第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

考点突破·能力提升 (3)Ⅲ氮元素的价态Q>M>L,根据氧化还原反应规律，M、L这两种物 微考点1 质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质 1.A根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 [解析](1)解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况 可知，①中氧化性：Pb,04>2,②中氧化性：Br2>Fe3#,③中氧化性：Fe3+ 突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价的高低。由反应④B+H2O >S,结合已学知识，氧化性：Cl2>B2,可推出氧化性：Pb304>Cl2>Br2 +A+02可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定 Fe+>S,A符合题意。 降低，故氯元素化合价B>A。再由反应①可知，反应后氯元素化合价升 2.D实验①是在氯水中加人蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进 高，则反应后氮元素化合价必定降低，故氮元素化合价P>Q。由反应② 行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，A正确；溶液变为黄色是 可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必定升高，故氮 因为产生溴单质，发生的反应为2Br+Cl2 Br2+2CI,B正确；溶液变 元素化合价M>L。由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反 为棕黄色是因为产生碘单质，发生的反应为2I厂+C2一L2+2C,可以 应，由于氮元素化合价M>L,R处于M、L之间，则氮元素化合价M>R>L。 证明氧化性：C2>2,C正确：②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液 又因为已知氮元素的化合价M<Q,所以L、M、R、P、Q五种含氮物质中氮 但是不能排除含有氯单质，加入淀粉溶液和碘化钾溶液会变蓝，证明产 元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氯元 生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性： 素的化合价呈最高价态，则在上述物质中P是硝酸。(2)根据题给的信 Br2>I2,D错误a 息及有关元素化合物知识，且L中氮元素处于所给物质中氮元素的最低 3.DTe位于第MA族，与0、S同族，则Cu2Te中Te为-2价，Cu为+1 价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨的催化氧化 价，A正确；反应①中O2得电子，被还原，作氧化剂，Cu2Te中Cu和 反应。L是NH3,M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密 Te的化合价均升高，失电子，被氧化，则Cus0,和TeO2均是氧化产 度又比空气小，故R为N2。(3)根据氮元素化合价的相对高低，判断三 物，B正确；用双线桥法表示两个反应中的电子转移情况： 个反应是否能够进行。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L,反应Ⅱ是歧 失6e 化反应，一种反应产物中氮元素的化合价大于+4，另一种反应产物中氮 失2e 得4e 元素的化合价小于+4，故Q中氮元素的化合价小于+4，但应比M的化合 Cu.Te +202+2Hs0, =2cis0,+i6+2H,6、Te02+250,+2H,0一2H,50.+ie,反 价高。由于氮元素的化合价Q>M>L,因此反应Ⅲ不可能实现。 得4 失4e 第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算 得4e 应①中每生成1 mol Te(02,转移8mol电子，反应②中每生成1 mol Te,转 考点一 移4mol电子，则每制备1 mol Te,理论上共转移12mol电子，C正确：氧 化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原： 必备知识·梳理夯实 剂的氧化性，根据反应①可知O2的氧化性强于T02,根据反应②可知：1.氧化剂还原剂升高降低种类个数总数 T02(氧化剂)的氧化性强于S02(还原剂)，则氧化性强弱顺序为02> 2.化合价电荷 Te02>S02,D错误 3.(1)51333321610258 4.B反应I中，Fe3+氧化H2,生成Fe2+、H,反应的离子方程式为2Fe3#+ (2)3621329335 H2—2Fe2+2H,A正确；反应Ⅱ中，N0氧化Fe2+,生成Fe3+、N2和 (3)H*H,O OH- H20,反应的离子方程式为4Fe2+4H+2N0一4Fe++2H20+N2,N0 (4)4112832261038 为氧化剂，F©2+为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，B错误；氧化剂【易错辨析】 的氧化性强于还原产物，则过程I中氧化性强弱为Fe+>Fe+,氧化剂的(1)×铜与浓硫酸的反应中浓硫酸表现出强氧化性与酸性，C与H,S04 氧化性强于氧化产物的氧化性，则过程Ⅱ中氧化性强弱为NO>Fe+,C 按物质的量之比为1：2进行反应。 正确；图乙中，Fe被氧化为FO4,NO?被还原为NH,根据得失电子守：(2)×题给化学方程式得失电子不守恒。 恒可知，消耗1 mol NO3转移8mol电子，消耗3 mol Fe,D正确。 (3)V配平后反应为2Fe(0H)3+3Cl0+40H一2Fe0+3Cl+5H20. 微考点2 (4)× 根据电荷守恒，x=4。 5.D[思路分析](1)根据题给信息，写出相关反应的化学方程式。(5)× 根据原子守恒，X的分子式为NO A2S,发生反应1：2A,Sg+602+3H,0—2A20,+3H,S201;A2S,发(6)× 应为5C10,+4H+4C102+C1+2H,0 生反应Ⅱ：As2S3+702+6H20—2H3As04+3H2S04 (7)×应为3N02+H,02H+2N0,+N0 (2)分析元素价态变化，结合氧化还原反应规律，进行分析、判断。 :(8)×Fe的氧化性弱于H202,不能氧化H202,但Fe*能催化H202的 [解析】S0:中S原子上的σ线电子对数为4，孤电子对数为2×(6+ 分解：2H,0,e二2H,0+0,↑。 2-2×4)=0,价层电子对数为4+0=4，故S0?的空间结构为正四面体：(9)×应为0+5+6H—32+3H20 形，而S,0}相当于是将S0?中的1个0原子替换为1个S原子，故其 (10)V 空间结构为四面体形，而非正四面体形，A不正确；反应I中只有S元素 考点突破·能力提升 被氧化，B不正确：反应I为2A,5+60,+3H,0紫外光2A,0,+ 微考点1 3H,S0,反应Ⅱ为As,5,+70,+6H,0自然光2H,As0,+3H,504,参知 1.(1)2:7 (2)Mn0(0H),+2I+4HMm2++L2+3H,0 反应的，0：1(2②>（名），c不正确：桌化1mA3,反应1 n(02) [解析](1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得2Fe0·Cr,0,+ 转移12mdle,反应Ⅱ转移28mole,转移电子数之比为3：7，D正确 高退4Na,C04+Fe,03+4C02↑+7NaN02,故 6.A由①得出Q中价态高于G,因为G必介于Q和-1价的氯元素之间 Fe0·Cr203与NaNO3的化学计量数之比为2：7。（2)I元素由-1价升 -1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有 高到0价，M元素由+4价降低到+2价，根据得失电子守恒可得 Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②：H20中的H元素化合价降低，则Q MO(0H),与I厂的化学计量数之比为1：2，再结合原子守恒和电荷守 中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q; 恒配平：Mn0(0H)2+2+4H—Mn2++l2+3H,0。 最后分析④：Z介于QX之间，则X价态高于乙，Z价态高于Q。故选A。2.(1)513333 7.C反应Cl2+KOH→KX+KY+H20是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯 (2)29335 元素分别显正价和-1价；由于KX也可发生歧化反应KX→KY+KZ,! (3)2122222 可断定KY为KC,化合价高低为KZ中C>KX中Cl(均为正价)。假设3.(1)2x22x1 KX中氯元素为+a价，KZ中氯元素为+b价，依据得失电子守恒及KX →KY+3KZ,有a-(-1)=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代人上式讨论， 22(11 可知a=5时，b=7符合题意。则KX中氯元素的化合价为+5 (3)1(3x+1)(2x-2)x(3x+1）(x-1) 8.(1)PP中氮元素的化合价最高 4.(1)512186121028 (2)N2 :(2)32822311 -578 微考点2 1 素的质量，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol,由氧化物的质 5.(1)3240H325 量可得160x+80y=4,2x×56+64y=3.04,解得x=0.01、y=0.03。由分析 (2)256H+258 可知，3.04g固体中含有铜和铁，A正确；溶液2中含有0.1mol硫酸亚 6.(1)23102635H20 铁，B正确；4g固体中含有0.01mol氧化铁0.03mol氧化铜，混合物中 (2)1313H2↑ 含氧元素的物质的量为0.06mol,C正确；溶液1中硫酸的物质的量为 [解析](1)根据得失电子守恒及元素守恒可得反应②为2F(NO3)3+ (0.1-0.01×3-0.03)mol=0.04mol,则与铁反应生成氢气的质量为 3KC10+10K0H一2KFe04+6KN03+3KC1+5H,0。(2)反应I中，C1: 0.04mol×2g·mol1=0.08g,D错误。 元素由-1价升高到+5价，反应物中C和0元素的化合价均处于最低2.D反应②利用“强酸制取弱酸”的原理，不涉及元素化合价变化，属于 价，不能被还原，据此推知H20中+1价H元素被还原，则未知产物为 非氧化还原反应，A错误；反应③H,P02→HPO,+PH3是氧化还原反 H,结合得失电子守恒和原子守恒配平：aCl+3H,0电邂NaCO,+ 应，不能据此比较HPO2、HPO4的酸性强弱，B错误；反应①为P4+ 3H2↑。 3Na0H(浓)+3H,0△PH,↑+3NaH,P02,PH,是还原产物，NaH,P02 7.(1)166H*163H,0 是氧化产物，据此可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错 (2)2516H2108H20 误；反应①中1molP4参与反应，生成1 mol PH3和3 mol NaH2P02,经反 8.(1)343146 应②后3 mol NaH2P02转化为3molH3P02,反应③为2H3P02 (2)C10+3CH OH=3HCHO+CI+3H20 PH3↑+H3P04,该步反应中3molH3PO2生成1.5moPH3,故整个流程 微考点3 中最多生成PH31mol+1.5mol=2.5mol,D正确 9.(1)2Mn04+3Mn2++2H20--5Mn02↓+4H 3.C设M,0中M的化合价为+x,CI元素由+5价降低到-1价，M元素 (2)NaAlHa+4H20=Na[Al(OH)]+4H2 由+3价升高到+x,根据得失电子守恒可得6=2×(x-3),解得x=6,C (3)5C02+4H—CI+4CI02↑+2H20 正确。 (4)2Fe50,商遇fe,0,+s0,↑+s0,↑ 4.(1)11 (2)6241324 (5)4Ag+4NaCl0+2H20=4AgCl+4Na0H+021 (3)KN03 (6)40C+0,+8H,045-0℃20，(0H,C,·3H,0 得6e 10.(1)C2Se+4H202+4H—2Cu2++H2Se03+5H20 (4)6FeS04+2KN03+4H2S04—K2S04+3fe2(S04)3+2N0↑+4H20 (2)Hc05+0H+Ca(v0,26s-70℃caC0,+H,0+2v0 失6e [解析](1)“滤液1”中含有Cu2+和H2Se03,“氧化酸浸”时Cu2Se与 11.4g H202、H2S04发生氧化还原反应，生成CuS04、H2Se03和H20,反应的 [解析]n(FesO4)= -=0.075mol,n(KN03)=0.05L× 152g·mol 离子方程式为C2Se+4H202+4H—2Cu2++H2Se03+5H20。(2)在 0.5mol·L=0.025mol。设N,0,中N元素的化合价为z。根据得失 弱碱性环境下，Ca(VO3)2与HCO3、OH反应生成CaCO3、VO;和 电子守恒有1×0.075=0.025×(5-z),解得z=2,即N03转化成了N0,故 H,0,离子方程式为HC03+0H+Ca(V03), 65-70℃Cac0,+H,0 x=1,y=1. +2V03。 微考点2 考点二 5.（)Sn0,+2NaOH培绕Na,50,+H,0 (2)①滴人最后半滴KI03标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内 必备知识·梳理夯实 不褪色I05+5I厂+6H3L2+3H20②47.6 1.氧化剂还原剂 [思路分析]计算产品中Sn的质量分数的思路如下： 2.还原产物氧化产物化合价化合价 【微思考】 )根据题中关锭信息，确定物质转化：NaSO,盐感Sn1片S2 第一步：根据化合价变化，找出“两剂”“两产物”：Na2S03- KIO Na2S04,S元素化合价升高，则Na2S03是还原剂，Na2S04是氧化产 (2)根据滴定反应原理，确定S2+与KI03的关系式，并结合滴定数据进 物。Cl2→HCl,Cl元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，HCl是还原 行计算。 产物。 [解析](2)①滴定过程中IO;被还原为厂，当S+反应完全后，再滴 第二步：确定单个粒子得失电子数：Na2S03一→Na2S04~2e,Cl2 入KI03溶液，IO3和厂在酸性条件下发生反应生成L2:IO+5厂+6H →2HCl-2ea 一3引2+3H20,淀粉遇【2变蓝色，故终点时的现象是滴入最后半滴 第三步：根据得失电子守恒列出关系式：n(Na2S03)×(6-4)=n(Cl2)×} K03标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。②滴定过程 2,代人数据：0.5L×1.0mol·L-1×2=n(Cl2)×2,n(Cl2)=0.5mol,在 中发生反应：3Sn2++I03+6H一3Sn4#+厂+3H20,则有n(Sn2+)= 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol=11.2L。 【易错辨析】 3n(KI03)=3×0.02L×0.1000mol·L=0.006mol,则1.500g产品中 (1)×1 mol CI2和Ca(OH)2反应，C2既是氧化剂又是还原剂，转移电子 锡元素的质量分数为0.006mol×119g·m0 -×100%=47.6%。 1.500g 数应为Naa (2)×1 mol KI03与足量的Hl完全反应，转移电子数为5NA。 i6.(1)Cu02 (3)V题目中指出被还原的元素是G,则得电子的物质必是K2C207,失 (2)当滴入最后半滴Na2S203溶液，锥形瓶中溶液蓝色消失，且在半分钟 电子的物质一定是Na2S03,其中硫元素的化合价从+4→+6；而铬元素 内不变色，说明到达滴定终点96% 的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失 [解析](1)黑色铜的氧化物应为Cu0,设X的化学式为Cu,0,Cu,0 电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L1×(6-4)=0.02L× 80x-5 0.02mol·L-1×2×(6-n),解得n=3。 一G0o4+16。,解得x:y1:2,则X的化学武为a0。 (2)结合信息得关系式： 考点突破·能力提升 2Cu02-3L2-6S205,即： 微考点1 CuO2 3S203 1.D实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2S04一CuSO4+H20、 96g 3 mol fe,0+3H,S04fe2(s04)3+3H20,溶液1中的阳离子为e3+Cm2+ 、 m(Cu02)0.1000×15.00×10-3mol=1.5×10-3mol H,向溶液1中加入Fe,发生反应的离子的顺序为fe3+、C2+、H。加人 m(Cu02)=0.048g 的硫酸的物质的量为0.1mol,Fe的物质的量也为0.1mol,则溶液2中 溶质为0.1 mol FeS(04,相当于3.04g固体质量为原混合物中Fe、Cu元 0.0488×100%=96%。 粗品中X的相对含量为00500g 579-(2)特殊复杂物质中的元素化合价判断 (4)接触法制硫酸：Fe5,一$0，一→50， ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 +6 例：CuH非金属性H>Cu H2SOa (5)合成氨工业：N NH, +1 显正价 Cu →显负价： (6)氣碱工业：add, ②根据物质的性质确定元素的化合价 (7)工业制漂白粉：Cl,一→CaC,和Ca(Cl0)2 例：Fe,ls 5.氧化性、还原性强弱的八种判断依据 Fe+、上不能共存 (1)化学反应方程式； (2)金属、非金属活动性； Fe2 (3)元素周期表中相对位置； (4)反应条件及反应剧烈程度； +2 3fel2·i (5)氧化或还原的程度； (6)电化学信息； ③有机物中H、0化合价定为+1、-2，确定C的化 (7)外界条件； 合价 (8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。 ④常考复杂物质化合价的汇总 6,必记的电子守恒关系 危o K.FeOa LiNH, AIN 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总 +2-3 +(8-n) +5 HCN FeO2 VO; 数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 4.高中化学涉及氧化还原反应的工艺 7.氧化性、还原性强弱比较的两种方法 (I)海水提澳：Br一B,一BrBr, 氧化性：氧化剂>氧化产物； 035 还原性：还原剂>还原产物。 (2)海带提碘：士一， 温馨提示：复习至此，请完成练案[4] (3)硝酸工业：NH3一 →N0→N02一HN0 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 复习目标 2.能利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 3.依据得失电子守恒，列出等式进行计算。 考点一氧化还原反应方程式的配亚 必备知识·梳理夯实 2.氧化还原反应方程式配平的五个“关键步骤” 标变价 标明反应前后变价元素的 1.氧化还原反应方程式配平的三个“基本原则” 252:-e: 配 列变化 列出化合价升高和降低的数值 得电子总数= 失电子 平 总数，化合价总数=化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数！ 电子守恒 的 求总数 总数 相等 五 个 ▲保据得天电子守恒规得 配平氧化还原反应方程式并进行计第的主要依据 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 平 反应前后原子的 和 配系数 原产物的化学计量数，利用观察法配 嬴 质量守恒 不变 键步骤 平其他物质的化学计量数，配平后把 短线改等号 离子反应前后，阴、阳离子所 依据质量守恒规律“ 电荷守恒 带电荷 相等 查守恒 检查质量 电子是否守恒 以上方法步骤以Cu与稀HNO,反应的方程式配 [微点归纳](1)“缺项”配平原则 平为例说明如下： 条件 补项原则 ①标变价 缺H(氢)或多O(氧)补H,少O(氧)补 Cu+HNO,(稀) -Cu(NO3)2+N0+H20 酸性条件下 H,0(水) ②列变化 Cu+HNO,(稀) Cu(NO3)2+N0+H,0 缺H(氢)或多0（氧）补H0(水)，少0 ↑2 3 碱性条件下 (氧)补0H ③求总数 Cu+HNO,(稀) Cu(N03)2+N0+H20 (2)组合方式 ↑2×3 13×2 ④配系数 反应物 生成物 使用条件 3Cu+8HN0,(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0 组合一 H H20 酸性溶液 ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用0原 组合二 H,O H 酸性溶液或酸碱性未知 子守恒来进行验证。 组合三 OH H20 碱性溶液 3.氧化还原反应方程式配平的常用方法 组合四 H,0 OH 碱性溶液或酸碱性未知 (1)正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是 4.陌生化学方程式书写的思路 全变的，一般从左边反应物着手配平。如： 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生 ①KI+KI03+H2S04= K2S04+H20 成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化 ②MnO4+H*+Cl= 判断反应类型： Mn2++ CL2↑+H20 元素化合 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 (2)逆向配平：自身氧化还原反应（包括分解、歧 价无变化 036 化)一般从右边着手配平。如： 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还 ①S+ KOH K,S+ K,S03+ H20 元素化合 要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求 价有变化 写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷 ② P,+KOH+H,O= K,P04+ 守恒规律)即可 PH3↑ (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察环 【易错辨析】 境，酸性环境一般加H,碱性环境一般加OH,然后进 (1)根据得失电子守恒，铜与浓硫酸的反应中Cu与 行两边电荷数配平。如： H2S04按物质的量之比为1：1进行反应。 ①2Mn04+5C,0+16 =2Mn2*+10C02↑+ ②3Cl0+2Fe(0H)3+4 —3C1+2Fe0 (2)过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式 +5H20 为2KMn04+3H202+3H,S04—K,S04+2MnS0,t (4)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元 6H20+402↑。 素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有 (3)工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ 两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配 CI0+0H一→Fe0}+C1+H,0(未配平)，上述反 平。如： 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。 ①FeS2+0,高温 Ffe203+S02 ②Cu,S+HNO,(稀)=Cu(NO3),+ (4)水热法制备Fe304纳米颗粒的反应是3Fe2++ N0↑+H2S04+H20 2S20号+02+x0H—fe,04↓+S,03+2H20,反应 (5)平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应 的离子方程式中x=2。 () 方程式的配平中，一般有机物中H显+1价，0显-2 (5)在反应式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl,+eKCl+ 价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳 X+gH,0中，若b=1,d=3,则X的分子式为N2。 元素的平均价态，然后进行配平。 () (6)一种有效成分为NaClO2、NaHS04、NaHCO,的“二4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。 氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得 (1)CH,=CH,+KMnO+H,SO 到C0,溶液。该过程中生成CO,的反应为歧化 K,S04+MnS04+C02+H20 反应：3C102+4H—2C102+C1+2H20。( (2) C2HOH+ K2C202+H2S04= (7)N02通入水中制硝酸：2N02+H20=2H*+N03+ K,S04+ Cr2(S04)3+ CH.COOH+ NO。 ( H,0 (8)向H,02溶液中滴加少量FeCL3:2Fe3++H,02 微考点2缺项型方程式的配平 02↑+2H+2Fe2+。 ）5.配平下列离子方程式。 (9)酸性溶液中KIO3与KI反应生成L2:IO,+I厂+6H (1)Cl0+Fe(0H)3+ —l2+3H20。 fe02+H,0 (10)Fe304与Na2C0,在空气中“培烧”生成NaFe02 (2) Mn04+H202t Mn2++ 的化学方程式为4Fe04+6Na2C03+02 焙烧 02↑+H20 12NaFeO,+6CO2o 6.(1)高铁酸钾(K,Fe0,)是一种集氧化、吸附、絮凝于 一 体的新型多功能水处理剂，工业上制取 考点突破·能力提升 K,FeO4时，向KOH溶液中通入Cl2,然后加入 微考点1氧化还原反应方程式的配平 Fe(NO),溶液发生反应：①KOH+CL,一→KCl+ 1.(高考题，节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原 KC10+KClO3+H20(未配平)； 料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ②Fe(NO3)3+KCl0+KOH F0·Cr,03,还含有硅、铝等杂质。制备过程第 K2FeO+KNO,+KCl+ 一步如下： 请补充完整并配平上面反应②。 熔融、氧化 (2)工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体： 037 铬铁矿 Na,C03、NaNO3 熔块 NaC溶液s0t,电解aClO,溶液室温.kc 该步骤的主要反应为Fe0·Cr03+Na2C0,+ NaNO,高温Na,C0,+Fe,0,+C0,↑+NaNO2。上 KCO3晶体。完成I中反应的总化学方程式： 述反应配平后FeO·Cr,O3与NaNO3的化学计 NaCl H,0 电解 NaC1O;+ 量数之比为 0 (2)酸性条件下，Mn0(OH)2将I广氧化为I2: 归纳拓展： Mn0(OH)2+厂+H一→Mn2++I2+H,0(未配 “三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式 平)。配平后的离子方程式为 找出变价元素，利用氧化还原反应方程式} 的配平方法确定含变价元素物质的化学计 2.配平下列氧化还原反应方程式。 量数 。。-。。。一。。--。。。-。。---。- (1)KI+KI03+H2S04= 2+ 利用原子守恒确定缺项物质是H,0、Ⅲ或 K2S04+H20 步 OH等 (2)P4+K0H+ H,0= KPO,+ PH; 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物 三步 质的化学计量数 (3)KCl03+H2C204+H,S04 Cl0,↑+C02↑+KHs0,+H,07.(高考题节选)(1)完成NaCl0,氧化FeCL,的离子方 3.含有未知数的配平。 程式： (1)C0+N0.=C02+N2 C03+Fe2++ Cl+ (2)Fe,S+HCI=S+FeCl,+ Fe3++ H,S (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式： (3) Na,S,+_NaCl0+NaH Mn0:+C20+ Mn2 Na2SO+NaCl+H2O +C02↑+ 8.二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂， 有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污 可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或 染物等优点。部分工艺流程如下。已知：室温 桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 下，偏钒酸钙[Ca(VO3),]和偏铝酸钙均难溶 (1)S0,还原法：配平该反应的离子方程式： 于水。 C103+S02+H,0—2C102↑+ Ca(VO) Cl+S0+H*。 pH≈865-70℃ (2)索尔维法：NaCIO3在酸性条件下将CH,OH氧化 3%NH.HCO 为HCHO,该反应的离子方程式为 溶液 →盐浸→滤液① 滤渣 微考点3信息型氧化还原反应方程式的书写 在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙 9.按要求完成下列方程式。 发生反应的离子方程式为 (1)KMnO,氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程 式为 归纳拓展： (2)NaAlH.4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 口信息型氧化还原方程式的书写 (1)陈述信息类：通过文字叙述的形式给出信息， (3)在酸性条件下，NaCIO2可发生反应生成NaCl并 一般有明确的反应物或生成物及反应环境。主要考查 释放出C02,该反应的离子方程式为 书写并配平氧化还原反应方程式的基本功。 (4)写出硫酸亚铁高温分解生成S02、S03的化学方 (2)流程信息类：在化工流程题目中常考查陌生 程式为 氧化还原反应方程式的书写。解决此类问题的关键是 038 准确分析相关反应所处的“环节”，并前后联系，判断 (5)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 反应物、生成物及反应环境，再书写方程式。 02,该反应的化学方程式为 (3)反应机理类：反应机理往往涉及多步反应，此 类考查方式一般选取反应机理中的某个环节要求书写 (6)在45~50℃时向CuC1悬浊液中持续通入空气，方程式，解决此类问题需明确图示中各物质及箭头的 得到碱式氯化铜[Cu,(0H),C2·3H,0],该反：含义，先判断反应物与生成物，再结合氧化还原反应的 应的化学方程式为 规律写出方程式。 ☑信息型非氧化还原方程式的书写 10.(1)(2024·湖南卷，节选)铜阳极泥（含有Au、 主要考查熟悉知识的迁移类比、平衡移动，解决问 Ag,Se、Cu,S、PbS0,等)是一种含贵金属的可题的基本思路一般是先提取题目所给出的文字信息、 再生资源，回收贵金属的部分化工流程如下： 流程图箭头的指向等判断反应物与生成物，再根据已 H02、HS04、 有知识进行类比，推断出反应原理，最后依据守恒思想 NaCl 书写化学方程式。 铜阳氧化滤渣L ③依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行 极泥酸浸 配平的具体步骤 滤液1 根据题千信息流程图，参照元素化合价的升降，判断 第一步 “滤液1”中含有Cu2+和H2Se0,“氧化酸浸” 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（一列物质） 时Cu2Se反应的离子方程式为 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写出方程 第二步 式，根据得失电子守恒配平上述物质（二平电子） 根据电荷守恒和反应环境的酸碱性，在方程式左边或 (2)(2024·河北卷，改编)V205是制造钒铁合金、 第三步 右边补充什、OH或H,O等（三平电荷） 金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥 第四步 根据质量守恒配平反应方程式（四平原子） 为焙烧添加剂从石煤中提取V,0,的工艺，具 考点二 守恒法在氧化还原计管中的应用 必备和识·梳理夯实 A.“3.04g固体”一定是铁铜混合物 B.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol 1.氧化还原反应的计算—电子守恒法 C.混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol 氧化还原反应计算的基本依据是 得到电 1 D.反应②能生成0.04gH2 子总数= 失去电子总数，即得失电子守恒。 2.(2026·湖南永州三模)磷化氢(PH3)具有能量密度 2.“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利 第一步九的 找各物质：找出氧化剂、还原剂及对应 和 用副产法制备PH3的流程如图所示： 二定得失数：找准一个原子或离子得失电子 过量 第二步 浓NaOH 数（注意化学式中粒子的个数） 白磷溶液 →PH 三列关系式：根据题中物质的物质的量和得 (P4)① 次磷酸钠硫酸 →PH (NaH,P02)② 次磷酸分解 失电子守恒列出等式：（氧化剂×变价原子 第三步 →HP04 个数× 变化值（高价-低价）=（还原剂） ×变价原子个数× 变化值（高价-低价） 下列说法正确的是 【微思考】实验室中可用Na,S0,溶液吸收Cl, A.反应①②③均属于氧化还原反应 尾气，发生反应：Na2S03+Cl2+H20一Na2S04+2HCl。 B.据反应③可得，酸性：HPO2>H3P0 现有500mL1.0mol·L1Na2S03溶液，则最多吸收 C.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Cl2的体积为 L(标准状况)。 3:1 【易错辨析】 D.若起始有1molP4参加反应，则整个流程中最多 039 (1)1 mol Cl2参与反应，转移的电子数一定是2Na。 生成2.5 mol PH. ( )3.在酸性条件下，可发生如下反应：C10+2M+4H,0 (2)1 mol KIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成L2, =M,0号+C1+8H,M,0?中M的化合价是 转移电子数为6Na ( ) ( (3)24mL浓度为0.05mol·L1的Na,S03溶液恰好 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 与20mL浓度为0.02mol·L的K,Cr,0,溶液完4.(2025·山东滨州高三检测)在热的稀H,S0,中溶 全反应。已知：Na2S03可被KCr0,氧化为 解了11.4gFeS04,当加入50mL0.5mol·L Na,S04,则元素铬在还原产物中的化合价为+3。 KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也 ( 反应完全，并有N0,气体逸出。 考点突破·能力提升 ☐FesO4+☐KNO3+☐H,S04=☐K,S04+ ☐Fe2(s04)3+☐N,0,↑+☐H,0 微考点1多步相关氧化还原反应的计算 (1)推算出x= 1.(2026·湖北荆州三校联考)实验室中利用氧化铜 (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方 和氧化铁的混合物进行如图实验。下列说法错误的 是 框内)。 (3)反应中氧化剂为 50mL2mol·L-硫酸 0 ① 5.6gFe (4)用双线桥标出电子转移的方向和总数。 4g氧化铜和氧 化铁的混合物 溶液1→溶液2 3.04g固体 微考点2氧化还原滴定的计算 归纳拓展： 5.(2022·重庆卷，节选)电子印制工业产生的某退锡 多步反应得失电子守恒计算 废液含硝酸、锡化合物及少量e3+和Cu2+等，对其处 有的试题中反应过程多，涉及的氧化还原反应也 理的流程如图。 多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若 NaOH溶液 抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就 调节pH=1.5 NaOH HO 变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化 退锡沉过沉淀1岛复过滤液2蒸发 还原反应，要理清具体的反应过程，正确分析在整个反 废液淀选 烧出滤T 结晶 →Na SnO 应过程中化合价发生变化的元素的得失电子数，即可 滤液1 残渣 迅速求解。 (1)沉淀1的主要成分是Sn02,焙烧时，与Na0H反 本讲要点速记： 应的化学方程式为 1.易混的三个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平，先得失电子 (2)产品中锡含量的测定 守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。 称取产品1.500g,用大量盐酸溶解，在C02保 2.方程式配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系 护下，先用Al片将Sn“还原为Sn2,再用数、查守恒。 0.1000mol·L1KI0,标准溶液滴定，以淀粉作 3.配平氧化还原反应方程式的两种常用方法 指示剂滴定过程中IO,被还原为I,终点时消耗 全变从 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化 KI03溶液20.00mL。 左边配 的，一般从左边反应物开始配平 ①终点时的现象为 自变从 自身氧化还原反应（包括分解反应、歧化 右边配 反应)一般从右边配平 产生1，反应的离子方程式为 040 4.氧化还原反应型离子方程式的书写流程 ②产品中Sn的质量分数为 (1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价 %。 6.(2023·湖北卷，节选)铜与过量H,02反应的探究 态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 (2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定 如下： 氧化产物和还原产物。 +NaSO,溶液 (3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失 →无明显现象 电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 +稀硫酸、铜片溶解，溶液变蓝，少量 无色气体产生 (4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒 确定缺项物质是H,O、OH还是H。 (1)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀 (5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的 X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后 化学计量数。 的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng (6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电 黑色氧化物Y,”= 。X的化学式为 荷、质量是否守恒。 'm 5.两种元素间得失电子守恒计算 (2)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过 解决这类试题的关键是先找出氧化剂（或还原 量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。 剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂（或还原剂）得（或 以淀粉为指示剂，用0.1000mol·LN,S,0,失)电子的量，然后根据得失电子守恒列出等式，求解 标准溶液滴定，滴定终点时消耗N,S,0,标准溶等式中的未知量。 液15.00mL。(已知：2Cu2+4—2Cul↓+H2, 氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂的得电子数= L2+2S20?一2+S40%)标志滴定终点的现象 还原剂的物质的量×每摩尔还原剂的失电子数。 是 温馨提示：复习至此，请完成练案[5】 粗品中X的相对含量为