第4讲氧化还原反应的基本概念-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第4讲 氧化还原反应的基本概念 1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 复习目标 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握氧化性、还原性的比较方法。 考点一 氧化还原反应的概念 必备知识·梳理夯实 3.电子转移的表示方法—双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：表示反应前后 由反应物 1.氧化还原反应的本质和特征 转化为反应产物时电子转移的情况。 本质 ①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 氧化还 失ne 原反应 反应过程中元素的 特征 发生变化 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 2.相关概念及其关系 得ne 失去电子，化合价升高，被氧化 注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 发生 还原剂 具有 性 反应生成 准同种元素； 氧化产物 ②箭头方向不表示电子转移的方向； 寻数化降 失去电子的能力 ③得失电子数写成axbe的形式。 电相价相 得到电子的能力 例：用双线桥法标出C与稀硝酸反应中电子转移 等升等 发生 生成 氧化剂 性 反应 还原产物 的方向和数目： 128 得到电子，化合价降低， 被还原 (2)单线桥法：表示反应过程中 原子间 [巧记要点] 概括为：“升失氧，降得还，剂性一 的电子转移情况。箭头由失电子原子指向得电子原 致，其他相反”。 子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 【微思考1】 分析：2KMnO4+16HCl(浓) ne 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20。 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 上述反应中，氧化剂是 还原剂是 注意：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向 ,氧化产物是 ,还原产物是 氧化剂中得电子的元素； KMnO4发生 反应，HCl发生 反应， ②箭头方向表示电子转移的方向； HCl表现的性质是 ;生成1 mol Cl.2时转移电 ③在“桥”上标明转移的电子总数。 子数目为1.204×1024，被氧化的HC1的物质的量是 例：用单线桥法标出C与稀硝酸反应中电子转移 mol。 的方向和数目： [易错点拔]理解氧化还原反应相关概念的“三 大误区” 当8 mol HNO参加反应，转移的电子数目为 mol。 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一 4.常见的氧化剂、还原剂 定被还原。如CL2+2Br—Br,+2CI反应中溴元素被 (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价 氧化。 态元素的化合物、过氧化物等。如： 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作 、氧化剂 浓硫酸HNO,KMnO,(H)Fe+Cr,OH) 氧化剂。如H2+Cu0△Cu+H,0反应中H,是还 得电子 ↓↓ ↓↓ 原剂。 还原产物) 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧 (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴 化，则一定有另一种元素被还原。如3N02+H,0— 离子及含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某 2HNO,+NO反应中，氨元素既被氧化又被还原。 些非金属单质及其氢化物等。如： 分析下列五个化学反应： 、还原剂 H CO HS 】失电子 ①2Na+2H,0=2Na0H+H2↑； 氧化产物 Mn02 ②2KCI0,A2KC+30,↑： (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化 剂，又可作还原剂。如： ③4NH,+50,催化剂4N0+6L,0: △ 、还原产物 ④4Fe(0H)2+02+2H20-4Fe(0H)3; ↑得电子 ⑤AgNO3+NaCl—AgCl↓+NaNO 氧化剂 还原剂 Fe H20 其中属于“区域1”的是 (填序号，下同)， 失电子 属于“区域2”的是 属于“区域3”（阴影部 氧化产物】 分)的是 ,属于“区域4”的是 ,属于 其中：e2+、S0主要表现 “区域5”的是 性，H02主要 表现 性。 【易错辨析】 [方法点拨](1)分析氧化还原反应的方法思路 (1)有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是 () 非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本 一种元素被还原。 方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原 化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 剂。 () (2)根据元素化合价判断物质的氧化性，还原性，(4)Ca0,与水发生氧化还原反应时，Ca0,只作氧化 只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力” 剂。 ( 强弱不一定。如N*中钠的化合价是钠元素的最高化 (5)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。 029 【微思考2】指出下列加点元素的化合价。 DKC1O3 C1O2 NaC102 BrCI (6)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还 原。 ( ) ②Na2S,03 CuFeS2_Cu,§ FeS2 (7)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非 ③NF,NaNO2 H,PO, 氧化还原反应。 () ④HC204_HCN (8)固氮反应一定属于氧化还原反应。 ( ⑤NaH NaBH LiAlHa (9)反应3NO,+H,O=2HNO,+N0中氧化剂与还原 ⑥Mn0, KMnOa K2FeO, 剂的质量比为2：1。 ( (10)2Na,02+2H20—4Na0H+02↑、Cl2+H,0== ⑦H-0-0-H HCl+HCIO均为水作还原剂的氧化还原反应。 ⑧过二硫酸(H,S20g)的结构式如下 0 0 HO OH 考点突破·能力提升 微考点1氧化还原反应的判断 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的 5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 成果中，不涉及氧化还原反应的是 有单质生成的分 A.侯德榜发明了以NH,、CO2和NaCl为原料的联合 化合反应 分解反应 解反应一定是氧 3 2 化还原反应 制碱法 氧化还原反应 注意图中并列、包含、交叉 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了酸的含 有单质参加 的化合反后 等关系开 置换反应 氢学说 定是氧化 4 还原反应 所有的置换反 应都是氧化还 C.拉瓦锡基于金属和O,的反应提出了燃烧的氧化 所有的复分解 复分解反应 原反应 反应都不是氧 学说 化还原反应 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用6.(2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH,0H+4Fe3+ 文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( =N,0↑+4Fe2+4H+H,0,下列说法正确的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 () B.松木→油烟→徽墨 A.生成1molN,0,转移4mol电子 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 B.H20是还原产物 D.端石→端砚 C.NH,OH既是氧化剂又是还原剂 3.(2026·山西朔州模拟)下列反应中，既是化合反 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 应，又是氧化还原反应的是 ( 归纳拓展： A.生石灰与水反应：Ca0+H20=Ca(0H)2 口分析氧化还原反应的方法思路 B.将氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr—=2NaCl 找变价→找到变价的元素，并表示出元素化合价 +Br 元素化合价升高→还原剂→被氧化→氧化反应 C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl,点燃2FeC, 判类型 元素化合价降低→氧化剂→被还原→还原反应 D.氯化钠溶液和浓硫酸混合并加热：2NaCl+ 分升降→区分元素化合价的升降 H,S0,(浓)△Na,S04+2HC↑ 定其他→其他元素参与反应会体现某些性质 微考点2氧化还原反应的概念及相互关系 ☑特殊复杂物质中的元素化合价判断 4.(2024·浙江6月选考卷)通过下列反应可以使得溶 (1)根据元素的非金属性确定元素的化合价 液中的氮元素无害化并离开体系，对于反应H+ 例：CuH:非金属性H>Cu CHOH+NO;一→C02+X+H,0(未配平)。下列说 显正价一C品H一显负价 法正确的是 (2)常考复杂物质化合价的汇总 A.X为NO2 己，0gK,e0。山，L, B.可以用臭氧代替甲醇 030 +2+2-2 AlC品es2Hc3Na5p, C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5 D.若标准状况下每生成11.2LC02转移2N、电子 “dgio;s,ca (N为阿伏加德罗常数的值) 微考点3氧化还原反应中电子转移的表示方法及计算 受归纳拓展： 7.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 解答氧化还原反应的概念及关系类题目的思维模板 () 失2e 标出变价元素的化合价，结合化合价的变化判断 第一步 “两剂”“两产物” A.CL,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 结合元素化合价的变化，判断物质发生的变化及 第二步 表现的性质 得2e 结合得失电子守恒，从定量角度认识氧化还原反 失6e 第三步 应的本质 B.6HC1(浓)+KC103—KC1+3CL,↑+3H,0 5.(2026·湖南益阳模拟)2024年春晚长沙分会场的焰火 得6e 璀璨夺日，燃放烟花时发生反应：20，+S+3C△ 失2e KS+N2↑+3C02↑，同时在火药中会加人LiC03 C.4HCl(浓)+Mn0,△MnCL2+CL2↑+2H,0 NaNO,、Cadl,等物质。下列说法正确的是 ( 2e A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 D.Cu+4HN0,(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+2H20 2:3 B.每生成1molN2,被S氧化的C的物质的量为 8.(2026·河北石家庄期未)下列氧化还原反应中，电 子转移的方向和数目不正确的是 () 0.5 mol 得到6e C.若生成11.2LN2,反应中转移6mol电子 MnO2 D.火药中的Li,CO,、NaNO,、CaCl2均不参与化学 A.2KC103=2KC1+30,1 反应 失去2e 5e 9.氧化还原反应是一类重要的化学反应。 B.Ki03+5K1+3H2S0,—3K,S0,+3L2+3H20 (1)已知反应：Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,反应中还 原剂是 ,氧化产物是 4e (2)在2Na202+2C02-2Na2C03+02反应中，若转 C.3Cu+2H,02=Cu0+Cu20+2H20 移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的 失去4×e 体积为 D.4Fe(0H)2+02+2H20-4Fe(0H)3 (3)用双线桥标出反应2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0中电子转移的方向 得到2×2e 和数目。 归纳拓展： 氧化还原反应中电子转移数目的分析 ☐基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据10.为治理汽车尾气中的N0和C0对环境的污染，可 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则求 在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为 解其他元素的化合价。 2N0+2C0=N2+2C029 ☑明确一些特殊物质中元素的化合价 (1)用双线桥表示此反应中的电子得失情况： Min(OH)2 MnO(OH)2 FepO. LiFePO K.FeOa CuFS CuCl Cuz(OH)2Cl (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况： CuH As:S, H:AsO, H:AsO: ,0 N.H, N,04 LiNH, (3)若反应中消耗了4molC0,则生成N2的物质的 AIN KCN H.C2Ox KMnOa 量为 mol,转移电子的物质的量为 031 NaBH K,C,0 K.CrO. K,MnO. molo ☒会根据结构判断化合价，根据成键元素的电负 归纳拓展： 性判断其化合价的正负，电负性大的元素显负价。如 转移电子数的计算思路 明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物 Cr0(02)2( 中铬元素的化合价为+6价，氧 质的量振据度价戴所有氧化剂得或还原剂失的电子数 →确定转移电子数。[n(e)=n(氧化剂)或 元素的化合价有-1价、-2价。 n(还原剂)×N(变价原子数)×△N(化合价变化数)] 考点二 氧化还原反应的规律及应用 必备知识·梳理夯实 2.氧化性、还原性强弱的比较 (1)依据反应原理一氧化还原反应方程式比较 1.氧化性、还原性的判断 失电子，化合价升高被氧化 (1)含义：氧化性是指物质 的性质（或能 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 力)；还原性是指物质 的性质（或能力）。 得电子，化合价降低被还原 (2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、 氧化性：氧化剂> 失电子的 程度，与得、失电子数目的 还原性：还原剂> 无关。例如：Na-e—Na,Al-3e—Al3+,但根据 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越，对应物质的 金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所 氧化性或还原性 。如是否加热、有无催化剂 以Na比Al的还原性强。 及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还 2KMn04+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+5CL2↑ 原剂失电子总数。 +8H20, Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0, 例：在Fl2溶液中通入少量C2,由于还原性： 0,+4HC堡化2C,+2H,0, ,则 优先与Cl2反应，离 △ 子方程式为 0 由化学方程式知氧化性：KMnO4>CL2,MnO2>Cl2, (2)价态规律及其应用 02>Cl2,由反应条件知氧化性：KMn04>Mn02>02。 ①“价态归中”规律模型 (3)依据相同条件下产物中元素价态的高低来 含不同价态同种元素的物质发生氧化还原反应， 判断 该元素价态的变化遵循“高价态+低价态→中间价 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 、 态”，不会出现价态“交叉”的现象。 氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 、-,简单械括为“只靠近，不交叉” 2Fe+3CL,点燃2FeCl, 例如，不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所 氧化性： 示规律： Fe+S-A-FeS ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。例如： H.SO ↑② Cu+2Fe3*-Cu2*+2Fe2+ 还原性： 3Zn+2Fe3+—3Zn2++2Fe」 (4)依据金属性、非金属性比较 例：判断含不同价态同种元素的物质间发生氧化 单质的还原性逐渐减弱 还原反应的可能性，推测反应的可能产物。例如，浓硫 K、Ca、Na,Mg、Al,Zn、fe、Sn、Ph、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸和S02 (填“能”或“不能”)发生氧化还原 对应阳离子的氧化性逐渐增强 反应；浓硫酸和H2S发生“归中反应”，推测可能生成 单质的氧化性逐渐减弱 的含硫产物： 或 0 F2、C2Br2、L2、S ②“歧化反应”规律模型 对应阴离子的还原性逐渐增强 032 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质 [方法归纳] 根据影响因素判断氧化性、还原性时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态+低价 强弱的方法 态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原素（如氯、硫、氮等）均可发生“歧化反应”。 性)越强。如氧化性：浓H2S04>稀H,SO4,浓HNO3>稀 例：将CL,通入NaOH溶液中制取漂白液，化学方 HNO,还原性：浓HCl>稀HCl。 程式为 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3)守恒规律及其应用 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强 ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 其氧化性（还原性）越强。如KMO,溶液的氧化性随 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂 溶液酸性的增强而增强。 失电子的总数。 [易错提醒](1)对同一元素而言，一般价态越 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电 高，氧化性越强，如e+>Fe2+>F;价态越低，氧化性越荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 弱，如S2<S<S02 守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及 (2)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序 方程式的配平问题。 氧化性：Mn04>Cl2>Br2>fe3+>I2; 如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种： 还原性：S2>S03(或H,S03)>I厂>Fe2+>Br>Cl。 N0、FeS04、Fe(NO3)3、H20、HNO3和Fe2(S04)3。已知 (3)H,02中氧元素尽管处于中间价态，但H,02 :HNO3为反应物，则该氧化还原反应中还原剂是 主要表现氧化性，其还原产物是H20,故H202又被称 ,还原产物是 当有1 mol HNO,被 为绿色氧化剂。 还原，转移 mol电子，消耗还原剂 3.氧化还原反应规律及其应用 【易错辨析】 (1)强弱规律及其应用 (1)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越 同时含有几种氧化剂（或还原剂），发生氧化还原 强。 反应时，氧化性（或还原性）强的优先发生反应。 (2)硝酸铜受热分解的产物可能为Cu0、NO2、NO。 、,简单概括为“强者优先” ( (3)在CO2中，Mg燃烧生成Mg0和C,在该反应条件 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 下，Mg的还原性强于C的还原性。 B.实验②发生反应为2Br+Cl2—Br2+2Cl (4)少量铁加入等浓度的硝酸银、硝酸铜的溶液中，首 C.实验③的现象可以证明氧化性：C2>L 先析出银。 ( D.实验④能证明氧化性：Br2>L (5)1 mol KCI03与足量的浓盐酸反应，转移电子数为 6NAO 3.(2025·陕西西安中学三模)以铜阳极泥（主要成分 (6)S02的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性， 是Cu、Te)为原料提取碲的反应如下。 所以浓硫酸不能干燥S02气体。 ①Cu,Te+20,+2H2S04=2CuS0,+Te02+2H20; (7)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就 ②Te0,+2S02+2H,0-2H,S04+Tea 越强。 下列说法不正确的是 (8)维生素C可以防止Fe2*转化成Fe+,主要原因是维 A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 生素C具有较强的还原性。 B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuS0 (9)难失电子的物质一定易得电子。 (10)元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。 和Te0, C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移 12 mol e 夸点突破·能力提升 D.氧化性强弱顺序为O,>S0,>TeO 微考点1氧化性、还原性的判断与强弱比较 4.(2026·河北保定期末调研)用铁及其化合物可以 1.(2026·河北承德期末)已知反应： 去除某些氮化物。一定条件下，将NO与H2的混合 ①Pb,04+8HC1(浓)=3PbCL2+CL2↑+4H,0; 气体通入FeSO,与Fe2(SO4)3的混合溶液中的转化 ②2Fe+3Br,—2FeBr3; 过程如图甲所示；用Fe去除水体中NO;的机理如 ③2FeCL3+H2S—2FeCl,+2HCl+S↓。 033 图乙所示。 依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性的 强弱顺序正确的是 A.Pb:O.>Cl,>Br,>Fe*>S N H,0 NO:NH B.Cl>Pb:O>Fe3>Br,>S Fe Fe C.Pb:O,>Br2>CL>Fe>S NO D.Pb:O.>Cl2>Br,>S>Fe3 Fe,O,疏松、能导电) 甲 2.(2026·湖南长沙高三检测)验证氧化性强弱：Cl2> Br2>L2,设计如表实验（已知：稀溴水呈黄色，浓溴水 下列说法错误的是 呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列 A.反应I的离子方程式为2Fe3++H2一2Fe2++2H 说法不正确的是 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 实验① 实验② 实验③ 实验④ 2:1 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 取②反应后 C.由图甲转化过程可得出氧化性：NO>Fe3+>Fe2+ (黄绿色) (黄绿色) (黄绿色)》 的黄色溶液 D.若图乙中1 mol NO;转化为NHt,则参加反应的 Fe为3mol 归纳拓展： 圉 圉 圉 ①理解物质氧化性、还原性强弱的注意事项 3 mL 3 mL 3 mL 3mLK溶液+ (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质 蒸馏水 KBr溶液 KI溶液 淀粉溶液 本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失 电子数目的多少。 溶液变为 溶液变为 溶液变为 溶液变为 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还 浅黄绿色 黄色 棕黄色 蓝色 原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ☑假设法判断氧化还原反应能否进行的步骤 8.(2026·山东省实验中学检测)L、M、R、P、Q分别代 先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的 表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代 方程式判断各反应物与生成物的还原性或氧化性的强 表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中 弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序进 氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的 行对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致， 氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在 则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能发生。 一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配 微考点2氧化还原反应的规律及应用 平)： ①P+A→Q+B 5.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机 ②L+02 →M+H,O 颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， ③L+M—→R+H20 颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两 ④B+H20—→A+O, 种化学反应： (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝 空气，紫外光As0,+Hs,0 I 酸是 ,理由是 As-S:(s) 空气，自然光HAs0,+H,S0, (2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加 下列说法正确的是 热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产 A.S,0号和S0?的空间结构都是正四面体形 上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 R的密度比空气的密度小，则R的化学式为 n(02) C.反应I和Ⅱ中，参加反应 n(H,0):I<Ⅱ (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关 034 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2.S,转移的电子数之 系式： 比为3：7 I.M+P—→N203+H20 6.(2026·经典习题选萃)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯 Ⅱ.N204+H20一→P+Q 元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配 Ⅲ.M+L一→>Q+H,0 平)： 其中一定不可能实现的是 ,理由是 ①G—→Q+NaCl ②Q+H,0电解x+H, ③Y+Na0H—→G+Q+H,0 令本讲要点速记： ④Z+Na0H→Q+X+H,0 1.氧化还原反应的一个口诀：升失氧、降得还。 这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是 2.氧化还原反应电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法；(2)单线桥法。 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y 3.元素化合价的判断方法 C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 代数和法 7.(2026·河北衡水高三检测)氯气跟氢氧化钾溶液 标出熟悉元素 代数和为零求解其他元素 在一定条件下发生如下反应：CL,+KOH一→KX+KY 的化合价 的化合价 +H20(未配平)。KX在一定条件下能自身反应KX (1)常见元素的化合价判断 一→KY+KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为 可以借助化合价口诀来记忆 1:3),以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的 一价氢、氯、钾、钠、银，二价氧、钙、镁、钡、锌，三 钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 铝、四硅、五价磷；说变价，也不难，二三铁、二四碳，二 ( ):四六硫都齐全，铜汞二价最常见；正价最高莫过八，负 A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 价最低四为限，正负变价要分清，莫忘单质都为零。 (2)特殊复杂物质中的元素化合价判断 (4)接触法制硫酸：Fe5,一$0，一→50， ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 +6 例：CuH非金属性H>Cu H2SOa (5)合成氨工业：N NH, +1 显正价 Cu →显负价： (6)氣碱工业：add, ②根据物质的性质确定元素的化合价 (7)工业制漂白粉：Cl,一→CaC,和Ca(Cl0)2 例：Fe,ls 5.氧化性、还原性强弱的八种判断依据 Fe+、上不能共存 (1)化学反应方程式； (2)金属、非金属活动性； Fe2 (3)元素周期表中相对位置； (4)反应条件及反应剧烈程度； +2 3fel2·i (5)氧化或还原的程度； (6)电化学信息； ③有机物中H、0化合价定为+1、-2，确定C的化 (7)外界条件； 合价 (8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。 ④常考复杂物质化合价的汇总 6,必记的电子守恒关系 危o K.FeOa LiNH, AIN 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总 +2-3 +(8-n) +5 HCN FeO2 VO; 数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 4.高中化学涉及氧化还原反应的工艺 7.氧化性、还原性强弱比较的两种方法 (I)海水提澳：Br一B,一BrBr, 氧化性：氧化剂>氧化产物； 035 还原性：还原剂>还原产物。 (2)海带提碘：士一， 温馨提示：复习至此，请完成练案[4] (3)硝酸工业：NH3一 →N0→N02一HN0 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 复习目标 2.能利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 3.依据得失电子守恒，列出等式进行计算。 考点一氧化还原反应方程式的配亚 必备知识·梳理夯实 2.氧化还原反应方程式配平的五个“关键步骤” 标变价 标明反应前后变价元素的 1.氧化还原反应方程式配平的三个“基本原则” 252:-e: 配 列变化 列出化合价升高和降低的数值 得电子总数= 失电子 平 总数，化合价总数=化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数！ 电子守恒 的 求总数 总数 相等 五 个 ▲保据得天电子守恒规得 配平氧化还原反应方程式并进行计第的主要依据 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 平 反应前后原子的 和 配系数 原产物的化学计量数，利用观察法配 嬴 质量守恒 不变 键步骤 平其他物质的化学计量数，配平后把 短线改等号 离子反应前后，阴、阳离子所 依据质量守恒规律“ 电荷守恒 带电荷 相等 查守恒 检查质量 电子是否守恒[解析]根据分析，气体A不是CO2,A错误；实验过程中未进行C的：K*、Na、Ba2+、Ag、H,C正确；上述过程涉及的反应有复分解反应，没 检验，原溶液中不一定含有CI,B正确：实验②中NaHCO,过量，故沉淀 有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误。 G中一定含有BaCO3,C正确；实验①中Fe2+被NO(H)氧化为Fe#,实 6.D第一份加入足量Na0H后加热，收集到气体0.672L(标准状况下)， 验②向溶液B中加入过量的NaHCO溶液，Fe3+、HCO?发生相互促进的 该气体只能为氨气，则溶液中含有NH:第二份加人足量BaCl,后得干 水解反应生成Fe(OH)3、CO2,D正确。 燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余固体2.33g,说明部分 沉淀溶解，说明溶液中含有S0和CO,且生成硫酸钡2.33g,则生成 考点二 碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g,结合电荷守恒分析解答。由分析可知， 必备知识·梳理夯实 第二份中沉淀质量减少的原因是碳酸钡与盐酸发生反应，反应的离子方 程式为BaC03+2HBa2++C02↑+H20,A正确：由分析可知，该溶液 【易错辨析】 中含有硫酸根离子，若有钡离子存在，则溶液会出现白色沉淀，B正确； (1)×若存在S0:等干扰离子，也可生成白色沉淀 2.33g (2)×Ag与C反应也会生成不溶于稀盐酸的AgCI白色沉淀，故该说法 疏酸钡的质量为2.33g,则n(S04)=n(BaS04)= 233g·mol 错误。 (3)×HSO?与H*反应也会产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的 0.01ml,即含有的硫酸根商子浓度为01nm=0.1ml·L,C正确：碳 0.1L 气体$0，，故该说法错误。 3.94g (4)√做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察颜色 酸钡的质量为3.94g,则n(C0）=n(BaC02) (5)V√氯水可将厂氧化为2，L2溶解在CCl4中显紫红色 197g·m01r7-0.02m0d, 0.672L (6)×能够与Ca(0H),产生白色沉淀的有C0S0子0？等。 收集到氨气0.672L.则n(NH)=n(NH)产2.4L:nm=0.3mc. (7)×向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为先生成红褐色沉 由上述分析可知，溶液中不存在Ba2+,且NH所带的正电荷总数小于 淀（聚沉），沉淀再溶解 CO、S0所带负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有Na,D错误。 (8)V (9)× ;7.A由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br;由步骤(2)可知，白色沉淀为 (10)×S0}也会与HNO3和Ba2+生成不溶于稀HN03的BaS04白色沉 BaS04,但S03能被氧化为S0,则S0、S0至少有一种，因S03、 淀，故该说法错误。 S0}均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+;由步骤(3)可知，白色沉 考点突破·能力提升 淀为AgCL,步骤(1)中引人C,不能确定原溶液是否含有CI,又因为溶 微考点1 液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na。综上所述，一定存在 Na、,Br,S03、S0至少存在一种，一定不存在Ba2+,不能确定的离子 1.C淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石 灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二 为C,故选A。 氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继 8.C根据题图可知，向未知溶液X中加入氯化钡溶液生成沉淀，向沉淀1 续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根 中加人盐酸，沉淀1部分溶解，则沉淀1中含碳酸钡，碳酸钡的质量为 离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 1.97g,物质的量为0.01mol,C05的物质的量为0.01mol;硫酸钡沉淀 蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误 的质量为2.33g,物质的量为0.01mdl,S0的物质的量为0.01mol;向 2.B因盐酸过量，滤液中含有HCl,加入的少量Na2CO3溶液应先和H反 滤液中加人烧碱溶液，产生氨气，标准状况下氨气的体积为1.12L,其物 应，即使有Ca+存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca+,A错 质的量为0.05mod,NH的物质的量为0.05mol,由于实验过程中加人 误；滤液中含有HCl,说明不含CO3、SO,再加入过量BaCl2溶液能产 了烧碱溶液，因此不能根据溶液Y的焰色试验呈黄色判断原溶液中是否 生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有 含有Na;根据离子共存，原溶液中含有CO,则一定不含A1+;根据溶 S0子，B正确：氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色 液呈电中性，可判断原溶液中一定含有C。原溶液中一定存在NH4 沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有A13+,可能含有Ag,C错误； CI、COS0,可能存在Na,A正确：根据溶液呈电中性，原溶液中不 检验Fe时，应该先加人KSCN溶液，无现象，再通人少量Cl2,该检验操 含Na时，n(C)=0.01mol,若n(C1)≥0.02mol,原溶液中一定存在 作错误，不能确定矿石内含有Fe2+,D错误。 Na,B正确；原溶液中一定不存在A+,一定存在☑，C错误；原溶液中 3.A加入氧化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去 一定存在C0、S02、NH,物质的量分别为0.01mol、0.01mol 硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳 0.05mol,D正确。 酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入 第4讲 氧化还原反应的基本概念 过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；过滤，向 滤液中加入适量的稀盐酸，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故A 正确；加人氢氧化钾，引入新杂质钾离子，故B错误；加人碳酸钾和硝酸， 考点一 引人了新杂质钾离子和硝酸根离子，故C错误；加人硝酸会引人新杂质 必备知识·梳理夯实 硝酸根离子，故D错误。 1.电子的转移化合价 4.(1)取少量久置氯水置于试管中，加人过量稀硝酸酸化，再加入少量 2.还原氧化氧化还原 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明久置氯水中C1存在 【微思考1】 (2)取最后一次洗涤液置于试管中，加人足量稀盐酸，无明显现象，再滴 KMnO4 HCI Cl2MnCl2还原氧化还原性和酸性2 加BCl2溶液，若无白色沉淀生成说明洗涤完成，否则洗涤未完成 失去3×2e 微考点2 5.C取少量该粉末于烧杯中，加人过量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶 3.(1)同一元素3Cu+8HN03(稀)-3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 液，则不含有色离子，且与碳酸根离子反应的离子不能共存，则不含有 得到2×3e Ca(NO3)2、CuCl2;在上述无色溶液中加人足量的BaCl2溶液，有白色沉 6e 淀1生成，过滤，得无色溶液1，该白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀1中 定含有BaC03和BaS04,粉末中一定含有Na2S04;取少许过滤后的无色 (2)不同元素3Cu+8HN03(稀)-3Cu(N03)2+2N0↑+4H206 溶液1于试管中，滴加过量HNO3和AgNO,溶液有白色沉淀2生成，该4.(1)CIS02NO或NO2Mm2+Fe2+或feC3+ 白色沉淀2为AgC1,但加入氯化钡溶液引人了氯离子，不能说明原物质 (2)Zn2+H20C02Fe#S2 含有KC1,整个实验也不能确定是否含有KNO3,所以该粉末中一定不含 (3)FeSH,0Fe3+S00,还原氧化 有Ca(NO3)2、CuCl2,可能含有KNO3、KCl,一定含有Na2SO4,据此分析 【微思考2】 解答。由上述分析可知，白色沉淀1中一定含有BaC03和BaS04,A错 ①+5+4+3-1②+2-2-2-1 误；生成无色溶液3的反应是BaCO3与稀盐酸反应，离子方程式为 ③+3+3+1④+3+2⑤-1-1-1 BaC0,+2HBa2++C0,↑+H,0,B错误：无色溶液1中加入过量的硝 ⑥+4+7+6⑦-1⑧+6-2、-1 酸酸化的硝酸银，则产生AgCI沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为；5.④②③①⑤ 576 【易错辨析】 :微考点3 (1)V有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，但有单质参加的反7.DA项中C2NaCl应为得e,Cl2一→NaC0应为失e;B项中氧 应不一定是，比如同素异形体之间的相互转化。 化产物与还原产物均为C12,且转移电子数目为5e;C项中用单线桥表 (2)×化合价的升降可出现在同一种元素中。 示电子转移时不标“得失” (3)×Cl2+H20一HC+HCI0中H20既不是氧化剂也不是还原剂 !8.A该反应中氯元素的化合价从+5价降低到-1价，氧元素的化合价从 (4)×Ca02与水反应类似Na202与H20反应，Ca02中的氧元素化合价 失去6×2e 既有升高又有降低，Ca02既作氧化剂，又作还原剂。 Mn02 (5)V非金属单质如H2在氧化还原反应中常作还原剂 -2价升高到0价，可表示为2KC0,合2KC+30,t,A项错误：KI0, (6)×某元素从游离态变为化合态，该元素化合价可能升高也可能降低， 得到2×6e 不一定被还原。 中碘元素的化合价从+5价降低到0价，KI中碘元素的化合价从~1价升 (7)×分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不是氧化还原反 高到0价，1 mol KI(03→l2得到5mole,5molK1→l2失去5mole,电子 应，而化合反应如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于氧化！ 转移，总数5e,B项正确；3Cu →C0+Cu20,化合价从0价升高到 还原反应。 +2价、+1价，失去4e,2H,02-Cu0+Cu,0+2H,0,化合价从-1价到 (8)√把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，该过程为氮单 质生成化合物，一定有元素化合价的变化，固氮反应一定属于氧化还原 -2价，得到4e,电子转移，总数4e,C项正确：Fe从+2价到+3价，失去 反应。 4×e,02从0价到-2价得到2×2e,D项正确。 (9)×该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2： 9.(1)CuCu2+(2)33.6 (10)×上述两个反应中H20既不作氧化剂，也不作还原剂。 得2×5e 考点突破·能力提升 (3)2KMn0+16HCI()=2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H20 微考点1 失10×e 1.A联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H20一NaHCO3↓ 得到2×2e +NH,C1,2NaHC0,△N,C0,+H,0+C02↑，该过程未发生氧化还原反 10.(1)2N0+2C0 N2+2C0, 应，A符合题意；电解盐酸时HC1转化为H2、C2,发生氧化还原反应，B 不符合题意；金属与02两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C 失去2×2e 不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3,发生氧化还原反应，D不符合 4 题意。 2.B制笔过程是将竹管和动物尾毫组装到一起，为物理变化，A项不符合！ (2)2N0+2C0—N,+2C0, 题意：松木制油烟是在特制的炉灶燃烧取其烟（不完全燃烧产生的炭 (3)28 黑)，该过程为氧化还原反应，B项符合题意；楮树皮经浸泡、炖煮、打浆、 [解析](1)反应中，N0中+2价N元素变为0价，C0中+2价C元素 晾晒等程序制作出宜纸，未涉及氧化还原反应，C项不符合题意；端石经 变为+4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为 过雕刻制作出端砚，未涉及氧化还原反应，D项不符合题意。 得到2×2e 3.CA项属于化合反应，但没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反 2N0+2C0一N2+2C02。(2)反应中C0失电子，N0得电子，转移电 应，不符合题意；B项属于氧化还原反应，但不是化合反应，不符合题意； C项铁元素的化合价由0价升高到+3价，氯元素的化合价由0价降低到 失去2×2e -1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，符合题意；D项既不是氧 子数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为 化还原反应，也不是化合反应，不符合题意。 4e 微考点2 2N0+2C0—N2+2C02。(3)由化学方程式可知，若反应中消耗了 4.C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO?转化为对环境无 4molC0,则生成N2的物质的量为2mol,转移电子数为4mol×(4-2)= 害的物质X后排放，则X表示N2,NO2仍然是大气污染物，A错误； 8 mola CH,0H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CHOH是该反应的还 原剂，03有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH,0H 考点二 B错误；该反应中，还原剂CH,OH中C元素的化合价由-2价升高到+4 必备知识·梳理夯实 价，氧化剂NO?中N元素的化合价由+5价降低到0价，由电子转移守恒 :1.(1)得电子失电子 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；CH3OH中C元 (2)难易多少等于 素的化合价由-2价升高到+4价，若生成标准状况下的C0,气体2.(1)氧化产物还原产物 11.2L,即生成0.5molC02,反应转移的电子数为3Na,D错误 (2)剧烈越强 5.B该反应中C02为氧化产物，K2S、N2为还原产物，则氧化产物与还原 (3)Cl>S Zn>Cu 产物的物质的量之比为3：2，A错误：每生成1mdlN2,同时生成1mol 3.(1)rfe2+Cl2+2—2C1+2 K2S,硫得到2mdl电子，故被S氧化的C的物质的量为0.5mol,B正确； (2)不能SS02Cl2+2 NaOH =NaCl(0+NaCl+H20 题目中未指明11.2LN2是否处于标准状况，无法确定反应中转移的电 (3)Fes04N033 子的物质的量，C错误；火药中的i,C0,NaNO,不稳定，受热易分解，参【易错辨析】 与化学反应，D错误。 (1)×氧化性、还原性的强弱与得失电子能力有关，与得失电子数目无关。 6.A[析题·图文诠释]基于反应前后元素化合价的变化，判断相关概(2)× 氧化还原反应中化合价有升必有降，该题只存在化合价的降低。 念及关系： (3)V 在该反应中，Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C。 失电子，价升高，被氧化氧化产物 还原产物 (4)V 硝酸银的氧化性强于硝酸铜，当铁少量时，优先和硝酸银反应」 (5)× 该反应为归中反应，应转移5Na电子。 2NH,0D+4Fe—N,0+4Fe244f+,0 《6)×S02中硫元素化合价为+4价，浓硫酸中硫元素化合价为+6价，两 还原剂多 者不发生反应，可用浓硫酸干燥S02。 氧化 得电子，价降低，被还原H、0元素 :未变价 :(7)×氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是得电子数 的多少 [解析]NH2OH→N20,N元素由-1价升高到+1价，故生成1molN20!(8)√维生素C可以防止Fe+转化成Fe3+,主要原因是维生素C具有较 时转移4mol电子，A正确；该反应中，N元素化合价升高，Fe元素化合价强的还原性。 降低，故NH2OH是还原剂，F+是氧化剂，B、C错误；原电池中负极发生：(9)×难失电子的物质不一定易得电子，比如碳元素既不易失电子、也不 氧化反应，正极发生还原反应，故设计成原电池时，F2+是正极还原产 易得电子 物，D错误。 :(10)×不一定，例如氮元素的非金属性很强，但N2的氧化性不强 577 考点突破·能力提升 (3)Ⅲ氮元素的价态Q>M>L,根据氧化还原反应规律，M、L这两种物 微考点1 质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质 1.A根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 [解析](1)解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况 可知，①中氧化性：Pb,04>2,②中氧化性：Br2>Fe3#,③中氧化性：Fe3+ 突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价的高低。由反应④B+H2O >S,结合已学知识，氧化性：Cl2>B2,可推出氧化性：Pb304>Cl2>Br2 +A+02可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定 Fe+>S,A符合题意。 降低，故氯元素化合价B>A。再由反应①可知，反应后氯元素化合价升 2.D实验①是在氯水中加人蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进 高，则反应后氮元素化合价必定降低，故氮元素化合价P>Q。由反应② 行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，A正确；溶液变为黄色是 可知，反应后氧元素化合价降低，则反应后氮元素化合价必定升高，故氮 因为产生溴单质，发生的反应为2Br+Cl2 Br2+2CI,B正确；溶液变 元素化合价M>L。由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反 为棕黄色是因为产生碘单质，发生的反应为2I厂+C2一L2+2C,可以 应，由于氮元素化合价M>L,R处于M、L之间，则氮元素化合价M>R>L。 证明氧化性：C2>2,C正确：②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液 又因为已知氮元素的化合价M<Q,所以L、M、R、P、Q五种含氮物质中氮 但是不能排除含有氯单质，加入淀粉溶液和碘化钾溶液会变蓝，证明产 元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氯元 生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性： 素的化合价呈最高价态，则在上述物质中P是硝酸。(2)根据题给的信 Br2>I2,D错误a 息及有关元素化合物知识，且L中氮元素处于所给物质中氮元素的最低 3.DTe位于第MA族，与0、S同族，则Cu2Te中Te为-2价，Cu为+1 价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨的催化氧化 价，A正确；反应①中O2得电子，被还原，作氧化剂，Cu2Te中Cu和 反应。L是NH3,M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密 Te的化合价均升高，失电子，被氧化，则Cus0,和TeO2均是氧化产 度又比空气小，故R为N2。(3)根据氮元素化合价的相对高低，判断三 物，B正确；用双线桥法表示两个反应中的电子转移情况： 个反应是否能够进行。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L,反应Ⅱ是歧 失6e 化反应，一种反应产物中氮元素的化合价大于+4，另一种反应产物中氮 失2e 得4e 元素的化合价小于+4，故Q中氮元素的化合价小于+4，但应比M的化合 Cu.Te +202+2Hs0, =2cis0,+i6+2H,6、Te02+250,+2H,0一2H,50.+ie,反 价高。由于氮元素的化合价Q>M>L,因此反应Ⅲ不可能实现。 得4 失4e 第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算 得4e 应①中每生成1 mol Te(02,转移8mol电子，反应②中每生成1 mol Te,转 考点一 移4mol电子，则每制备1 mol Te,理论上共转移12mol电子，C正确：氧 化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原： 必备知识·梳理夯实 剂的氧化性，根据反应①可知O2的氧化性强于T02,根据反应②可知：1.氧化剂还原剂升高降低种类个数总数 T02(氧化剂)的氧化性强于S02(还原剂)，则氧化性强弱顺序为02> 2.化合价电荷 Te02>S02,D错误 3.(1)51333321610258 4.B反应I中，Fe3+氧化H2,生成Fe2+、H,反应的离子方程式为2Fe3#+ (2)3621329335 H2—2Fe2+2H,A正确；反应Ⅱ中，N0氧化Fe2+,生成Fe3+、N2和 (3)H*H,O OH- H20,反应的离子方程式为4Fe2+4H+2N0一4Fe++2H20+N2,N0 (4)4112832261038 为氧化剂，F©2+为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，B错误；氧化剂【易错辨析】 的氧化性强于还原产物，则过程I中氧化性强弱为Fe+>Fe+,氧化剂的(1)×铜与浓硫酸的反应中浓硫酸表现出强氧化性与酸性，C与H,S04 氧化性强于氧化产物的氧化性，则过程Ⅱ中氧化性强弱为NO>Fe+,C 按物质的量之比为1：2进行反应。 正确；图乙中，Fe被氧化为FO4,NO?被还原为NH,根据得失电子守：(2)×题给化学方程式得失电子不守恒。 恒可知，消耗1 mol NO3转移8mol电子，消耗3 mol Fe,D正确。 (3)V配平后反应为2Fe(0H)3+3Cl0+40H一2Fe0+3Cl+5H20. 微考点2 (4)× 根据电荷守恒，x=4。 5.D[思路分析](1)根据题给信息，写出相关反应的化学方程式。(5)× 根据原子守恒，X的分子式为NO A2S,发生反应1：2A,Sg+602+3H,0—2A20,+3H,S201;A2S,发(6)× 应为5C10,+4H+4C102+C1+2H,0 生反应Ⅱ：As2S3+702+6H20—2H3As04+3H2S04 (7)×应为3N02+H,02H+2N0,+N0 (2)分析元素价态变化，结合氧化还原反应规律，进行分析、判断。 :(8)×Fe的氧化性弱于H202,不能氧化H202,但Fe*能催化H202的 [解析】S0:中S原子上的σ线电子对数为4，孤电子对数为2×(6+ 分解：2H,0,e二2H,0+0,↑。 2-2×4)=0,价层电子对数为4+0=4，故S0?的空间结构为正四面体：(9)×应为0+5+6H—32+3H20 形，而S,0}相当于是将S0?中的1个0原子替换为1个S原子，故其 (10)V 空间结构为四面体形，而非正四面体形，A不正确；反应I中只有S元素 考点突破·能力提升 被氧化，B不正确：反应I为2A,5+60,+3H,0紫外光2A,0,+ 微考点1 3H,S0,反应Ⅱ为As,5,+70,+6H,0自然光2H,As0,+3H,504,参知 1.(1)2:7 (2)Mn0(0H),+2I+4HMm2++L2+3H,0 反应的，0：1(2②>（名），c不正确：桌化1mA3,反应1 n(02) [解析](1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得2Fe0·Cr,0,+ 转移12mdle,反应Ⅱ转移28mole,转移电子数之比为3：7，D正确 高退4Na,C04+Fe,03+4C02↑+7NaN02,故 6.A由①得出Q中价态高于G,因为G必介于Q和-1价的氯元素之间 Fe0·Cr203与NaNO3的化学计量数之比为2：7。（2)I元素由-1价升 -1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有 高到0价，M元素由+4价降低到+2价，根据得失电子守恒可得 Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②：H20中的H元素化合价降低，则Q MO(0H),与I厂的化学计量数之比为1：2，再结合原子守恒和电荷守 中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q; 恒配平：Mn0(0H)2+2+4H—Mn2++l2+3H,0。 最后分析④：Z介于QX之间，则X价态高于乙，Z价态高于Q。故选A。2.(1)513333 7.C反应Cl2+KOH→KX+KY+H20是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯 (2)29335 元素分别显正价和-1价；由于KX也可发生歧化反应KX→KY+KZ,! (3)2122222 可断定KY为KC,化合价高低为KZ中C>KX中Cl(均为正价)。假设3.(1)2x22x1 KX中氯元素为+a价，KZ中氯元素为+b价，依据得失电子守恒及KX →KY+3KZ,有a-(-1)=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代人上式讨论， 22(11 可知a=5时，b=7符合题意。则KX中氯元素的化合价为+5 (3)1(3x+1)(2x-2)x(3x+1）(x-1) 8.(1)PP中氮元素的化合价最高 4.(1)512186121028 (2)N2 :(2)32822311 -578