第2讲电解质离子反应-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

物，c错误；搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备F(OH)3胶体实验过程中：则蔗糖属于非电解质，B正确：MgC2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以 不能搅拌，d正确。 导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成 8.(1)Fe203+6HC1-2FeCl3+3H20 水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离： (2)碱 二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离 (3)2FeCl3+Fe-3FeCl2还原剂 出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳 (4)红褐Fe(0H)3胶体胶体分散质粒子的直径为1~100nm 均是非电解质，D错误。 [解析]Fe03与HC1反应产生FeCl,,FeCl3与Fe粉在溶液中反应产3.(1)⑦⑧⑨①②(2)⑤0(3)③(4)⑧①(5)④@(6)①② 生FeCL2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生微考点2 Fe(OH)2白色沉淀和NaCl;Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧4.C图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaC处于熔融状态， 气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl,与NaOH溶液发生复分解反！ 图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl 应产生Fe(OH)3沉淀；把FeCl,饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红 电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B 褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。(1)FezO3能够与HCl反 正确：根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的 应产生FeCl3和H20,该反应的化学方程式为Fe203+6HCl—2FeCl3+ 作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电离，可 3H20。(2)根据上述分析可知物质②为Na0H,属于碱。(3)FeCl3具有 表示为NaCl-Na+CI,D正确 强氧化性，在溶液中与铁粉反应产生FeC2,反应的化学方程式为2FeCl5.(1)Ca(OH)2Ca2+20H +Fe一3FeCl2,在该反应中，Fe由单质变为FeCl2,Fe元素化合价升高， (2)NH3·H,0≌NH4+OH 失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂。(4)将FeCl1饱和溶液滴入沸水 (3)H,S04—2H+S0 中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系③为F(OH)3 (4)H,S03H+HS03、HS03H+S03 胶体；Fe(OH),胶体与FeCl,溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质！ 微粒直径大小不同，胶体分散质粒径大小介于1~100m,溶液的小于 (5)KHS04K*+H+S03 1nm,浊液的大于100nm。 (6)KHS0, K*+HSO2 [解析] 书写电离方程式的思维流程 第2讲电解质 离子反应 强电解质（强酸、强碱、大多数盐）用“一 先判断 考点一 类别 弱电解质（弱酸、弱碱、水）用“≌”，多元 必备知识·梳理夯实 弱酸分步写 1.(1)熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物 溶于水 般情况书写一致，如NaC等 (2)完全强酸强碱部分弱酸弱碱 再判断 【微思考1】 条件 熔融 特殊情况不一致，如NaHSO4 (1)②⑥0④(2)③(3)⑦⑧⑨①B5 NaHCO,等 (4)⑧①(5)④⑤0(6)①②121④ 微考点3 2.(1)自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动 !6.B电解质溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，实验时灯泡能 (2)全都是H全都是OH (3)Ba(0H)2Ba2++20H(NH4)2S04=2NHt+s03 出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中先是离子浓度减小，然后 近似为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。Na,C03为强电解质，将 H*+HSO3 Fe3*+30H-Na*+H*+SO HCO=H*+CO 稀盐酸滴人Na,CO,溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液 【微思考2】 的溶质为NaCl,溶液的导电能力不为0，不会出现灯泡熄灭的现象，A错 (1)H2S-=H*+HS HSH+S2 误；B(OH)2为强电解质，稀疏酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡 (2)HIH+[ 沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电能力减弱，恰好反应时溶液中儿乎不 (3)Ca(0H)2=Ca2++20H 存在自由移动的离子，导电能力几乎为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量 (4)BaS04Ba2++S0 H2$04电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，溶液的导电能力增强，B (5)NaHSO3 =Na*+HSO3 HSO3=H*+SO3 正确；BC12为强电解质，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 (6)NaHS0,—Na+H+S0 和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl,溶液的导电能力不为0，不会出现灯 (7)NaHs0,超壁a+Hs0, 泡熄灭的现象，C错误；蒸馏水不能使灯泡变亮，蔗糖为非电解质，其溶 液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯泡一直保持熄灭状态，D (8)A1,0,熔融2A1+302 错误。 【易错辨析】 7.A冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解 (1)VBaS04是难溶物，但只要溶于水的那部分就是完全电离的。 质HNO3的溶液中通人NH3,反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之 (2)VNaCI0为可溶性钠盐，在水中可完全电离。 下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变， (3)×CO2、S02、NH3的水溶液导电的原因并不是它们自身能电离出离 B正确：向H2S水溶液中通人过量02反应生成硫单质和水，离子浓度减 子，而是与水反应生成电解质。 小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向Ba(OH)2溶液中不断通 (4)×NaCl在水分子作用下的电离不需要通电 入CO2先生成BaC03沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与 (5)×导电能力与离子浓度及所带电荷有关。 BC03、H20反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。 (6)× H,S分步电离，以第一步为主，其电离方程式为H2S一H+HS。 i8.(1)①H2S04②NaHS0 (7)×N20在熔融状态下会电离出离子，能导电，是电解质。 (2)Na、0H (8)×AgCl虽然难溶于水，但是溶于水的部分会全部电离，所以AgCl是！ (3)中性 强电解质。 (4)Ba(OH)2+2NaHSO=BaS0+Na S0+2H20 (9)×电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷 (5)S01 数，与电解质的酸性无必然联系。 [解析](1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2+、OH。若向Ba(OH)2 (10)×在书写电离方程式时，弱酸的酸式酸根离子不能拆分。 溶液中滴加H2S04溶液，发生离子反应：Ba2++20H+2H+S0} 考点突破·能力提升 BaS04↓+2H20,BaS04难溶于水，H20难电离，溶液中离子浓度减小，溶 微考点1 液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电 1.D铜是单质，不是电解质，A错误，NaCl固体中含有Na、C,但要溶于 能力接近0：继续加H2SO4,溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲 水或在熔融状态下离子才可以自由移动，才能导电，B错误；NC1溶于水： 线①代表加入H2S04溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液 或在熔融状态下发生电离，C错误。 开始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2+NaHS04一BaS04↓+ 2.B石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖（含C、H、0: Na0H+H20,BaS04难溶于水，H20难电离，溶液中离子浓度减小，溶液 的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义， 导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2+ 573 2NaHS04一BaS04↓+Na2S04+2H20,导电能力最小；继续加入 [解析](1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2S04溶液混合，Ba2+与SO生成 NHS04溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入 BaS04沉淀，NH4与OH结合生成NH3·H20。(2)Ca(HCO3)2溶液与 NaHS04溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入 少量NaOH溶液混合，OH结合HCO?电离产生的H生成H,0,促进了 NaHSO,溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH),+ HC05的电离，Ca2+与电离产生的C03结合生成CaC03沉淀。(3)Fe0 NaHS0,BaSO4↓+NaOH+H20,此时溶液中大量存在的离子是Na 是难溶于水的固体，与稀硝酸发生氧化还原反应生成F(NO3)3、NO OH。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2S04溶液恰好完全反应，反应的 和H20 化学方程式为Ba(OH)2+H2S04一BaS04↓+2H20,此时溶液呈中性 4.(1)Ba2++20H+2H+S02BaS04↓+2H,0 d点表示Ba(OH),溶液中加入NaHS0溶液，OH完全中和，反应的化 (2)NH+HS+20HNH2·H,0+S2+H,0 学方程式为Ba(OH)2+2NaHS04一BaS04↓+2H20+Na2S04,此时溶 (3)Fe,01+6Ht+2—2Fe2++3H,0+l2 液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子 微考点3 浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2NaHS0 5.(1)3CH,CH,0H+2Cr,02+16H→3CH,C00H+4Cr3++11H,0 =BaS04↓+2H20+Na2S04。(5)c点表示向两份相同的Ba(0H)2溶 液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHS04溶液，等体积 (2)C03+H20+C02-2HC03 等浓度的H2S04和NaHS04溶液中S0?相等，H不相等，Ba2+消耗的 (3)Zn2++Ba2++s2+S02=ZnS·BaS04↓ $0好相同，则两溶液中剩余的$0}的量相同。 4)Mn2++2HC03MnC03↓+C02↑+H20 (5)C10+2NH3—N2H4+C1+H20 考点二 (6)S03+2N02+20H-=S01+2N02+H20 必备知识·梳理夯实 6.(1)Mn02+FeS,+4H+—Mn2++fe2++2S+2H,0 1.(1)水溶液熔融 (2)2Fe2++H202+2H—2Fe++2H20 (2)减小 7.2C102+20H+H202-2CI02+2H20+02 2.(1)实际参加反应的离子符号 [解析]装置D用于制备NaClO2,反应中ClO2被H202还原，同时与 (3)H+0HH,0 Na0H作用生成NaCl02,反应的离子方程式为2Cl02+20H+H202 【易错辨析】 2C102+2H20+02 (1)×某些物质在熔融状态下发生的反应也属于离子反应。 (2)×弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆分。 考点三 (3)×符号不正确，Fe(OH),胶体不标沉淀符号。 必备知识·梳理夯实 (4)×遗漏了NH和OH的反应 1.(1)×V (2)×V(3)×V (5)×离子方程式应为3Cu+8H+2N03一3Cu2++2N0↑+4H,0。 (4)×V(5)×V(6)×V (6)×不符合反应物用量。 2.(1)H,S+20HS2+2H,0H,S+0HHS+H,0 (7)×不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子 (2)HC03+Ca2++0H-CaC03↓+H20 之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种 (3)H*+OH =H20 NH+H*+20H =NH3.H,0+H,O 固体加热制取氨气等。 Cl,+2Fe2+=2Fe*+2Cl-2Fe2*+4Br +3Cl,=2Fe++2Br2+6Cl (8)×生成物中的弱电解质HCI0应写成化学式。 【易错辨析】 (9)×离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加1.(1)①×②×③V④× 离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生 (2)①√②V③× 变化。 (3)①×②×③×④× (10)√浓硝酸可写成离子形式。 2.(1)V(2)×(3)×(4)V 考点突破·能力提升 考点突破·能力提升 微考点1 微考点1 1.(1)HC03+H*C02↑+H20 :1.(1)①×②V③× (2)2CH COOH+CaCO =Ca+2CH C0O+CO,+H2O (2)①V②×③×④× (3)2NH3·H20+S02=2NH4+S03+H20 (3)①V②×③× [解析](1)胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是NaHCO3,二者反应生成 (4)①×②V③×④×⑤V NaCl、C02和H20。(2)CH3C00H的酸性强于H2C03,CH3C00H与 2.CS02少量，故正确的离子方程式为S02+20HS0号+H20,A项错 CC03发生反应，书写离子方程式时，只有Ca(CH3CO0)2拆分成离子。 误；所给离子方程式中氧原子不守恒，正确的离子方程式为2N202+ (3)足量氨水与S02反应生成(NH4)2S03和H20,书写离子方程式时， 2H20一4Na+40H+02↑，B项错误；Cu(N03)2为易溶于水的强电 只有(NH4)2SO3拆分成离子形式 解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，正确的离子方程式为3C!+ 2.(1)①Mg0+2H*—H20+Mg2 8H+2N03—3Cu2++2N0↑+4H20,D项错误. ②2Na202+2H20-4Na+40H+0,↑ 3.DMnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成Cl2、MnCl2和H20,离子方 (2)HS03+H—H20+S02↑ 程式书写正确；NO2与水发生歧化反应生成HNO3和NO,离子方程式书 写正确；灼热的CuO能将CH3CH2OH氧化为CH3CHO,同时生成Cu和 (3)①0H+H*—H,0 水，化学方程式书写正确；S02能被酸性KMnO,溶液氧化生成S0子，根 2Ca(0H),+CO=CaC0+20H 据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得出正确的离子方程式5$02+ ③S04+Ca2+—CaS04↓ 2Mn0:+2H,05S02+2Mn2++4H+,故选D. （4)①Mn02+4H+2C1△Mm2+C2↑+2H20 4.A铜丝（紫红色）在空气中灼烧，转化为黑色的C0,伸人乙醉中，恢复 ②Cu+4H+2N03Cu2++2N02↑+2H20 光亮的紫红色(Cu单质)，说明乙醇将Cu0还原为Cu,反应的化学方程 (5)①AI3++3NH3·H20—A1(0H)3↓+3NH 式为CuO+C2H,OHCH,CHO+Cu+H20,A项错误；Mg(OH)2悬浊液 ②NH+OHNH,·H,O 中加人FeCl3溶液，可将Mg(OH)2(白色)转化为更难溶的Fe(OH)3(红 褐色)，B项正确；含Fe2+的溶液呈浅绿色，加入K,[Fe(CN)。]后，Fe2+与 ③NH+OH△NH,↑+H,0 K,[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀（这是检验溶液中Fe 微考点2 的特征方法)，C项正确：K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr20号（橙色）+H20 3.(1)Ba2++20H+s0+2NH4-2NH3·H20+BaS04↓ 一=2CO(黄色)+2H,加人NaOH溶液后，OH与H反应，c(H)减 (2)Ca2++HC03+0HCaC03↓+H20 小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，总反应的离子方程式为 (3)3Fe0+10H+N03-3Fe3++N0↑+5H20 Cr20号+20H一2C0号+H20,D项正确。 -574 微考点2 (4)×A1+与HC03水解相互促进，不能大量共存。Ca2+与S0子可形成 5.(1)①C03+H=HC0 微溶物CaS04,不能大量共存。 ②C0}+2HC02↑+H20 (5)×酸性条件下NO?与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存。 (2)①2C03+S02+H20—-S0}+2HC0 (6)×Fe3*(黄色)、Cu2+(蓝色)为有色离子 ②C03+2S02+H20-2HS03+C02 (7)√四种离子之间不发生反应。 (8)× Fe+在中性溶液中已完全水解成沉淀 [解析】(1)a,C0,溶液与稀盐酸反应，发生变化：C0H00;（9)×Cr2+,Fe与OH反应生成沉淀 H !(10)×虽然NH与CH COO的水解可以相互促进，但因没有沉淀或气 C02↑。①若盐酸不足量，只发生第一个过程变化：C0好+H 体生成，仍能大量共存。 HC0。②若盐酸过量，发生第一个过程变化后，再发生第二个过程变考点突破·能力提升 化：C0+2H一C0,↑+H,0。(2)①若纯碱过量，反应后所得混合液微考点1 仍呈碱性，反应生成Na,S0,和NaHC0,离子方程式为2C0号+s02+H,01.(1)①×②×③×④×⑤× S03+2HC03。②若纯碱不足，反应生成的Na2S03与过量的S02继； (2)①V②×③×④× 续反应生成NaHS03,离子方程式为C03+2S02+H20一2HS03+C02。 (3)①×②×③× 6.(1)①C0,+20H-C03+H,0 (4)①×②×③× ②C02+0H=HC03 2.CN0难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H与HS0?会 (2)①fe+N03+4H*—fe3++N0↑+2H20 发生反应：H+HS0?S02↑+H20,无法大量共存，B错误；反应后废 ②3fe+2N0,+8H—3Fe2++2N0↑+4H,0 液中不存在MnO4时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应 7.(1)HC03+Ba2++0H—BaC03↓+H,0 的废液中可能大量存在H、K、Mn,CI,C正确；Fe+与H202在酸性 (2)Ba2++20H+2H*+S0号—BaS04↓+2H20 条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+H,02+2H—2Fe3#+2H,0,无法 (3)HC03+Ca2++0H=CaC03↓+H20 大量共存，D错误。 3.DFe3+与厂会发生氧化还原反应，因此含有大量Fe+的溶液中不能有 [解析](1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全 大量厂存在，A错误；与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈 反应，0H有剩余，离子方程式为HC03+Ba2++0HBaC03↓+H20 强碱性，酸性条件下Cu2+、A3+、Na、S0子都能大量存在，强碱性条件下 (2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时NH4不能反 Cu2+、A3+不能大量存在，B错误；酸性KMnO4溶液能与CI发生氧化还 应，离子方程式为Ba2++20H+2Ht+S04—BaS04↓+2H20。(3)过 原反应，不能大量共存，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条 量Ca(HC03)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量Ca(OH)2为1mol, 件下，K、「、NH4、CI之间相互不反应，能大量共存，D正确。 则过量的Ca(HCO,)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为4.B加人A1粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+ HC0+Ca2++0HCaC02↓+H,0 能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，C10与氢离子反应，在溶液 8.(1)NH4+H+S04+Ba2++20HBaS04↓+NH3·H20+H20 中一定不能大量共存，A错误；澄清透明溶液中，K,Na、SO、MnO4四 (2)2+C122+2C1 种离子之间不发生反应，一定能大量共存，B正确；()102的溶 (3)AI3++30H—A1(0H)3↓ e(OH) [解析](1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH) 液中c(H)<c(OH厂)，溶液呈碱性，NH4在碱性溶液中不能大量共存，C 完全反应，NH4、H均与OH反应：NH4+H+S0+Ba2++2OH 错误；由水电离的c(0H)=1×1010mol·L的溶液中水的电离被抑 BaS04↓+NH3·H20+H20。(2)向Fel2溶液中通入Cl2,理论上Fe2+、 制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S20、O,在酸性溶液中会发生 都可与Cl2反应，由于还原性：厂>Fe2+,故通入等物质的量的Cl2时只氧 氧化还原反应，不能大量共存，D错误 化「生成2：2+Cl2—2+2CI。(3)向NH4A(S04)2溶液中滴入 微考点2 NaOH溶液，NH、A+都可与OH发生反应，由于A+更易与OH反应， :5.DFe+为H202分解的催化剂，两者在溶液中不能大量共存，评价不合 理，A错误；pH=12的水溶液中存在大量OH,四种离子及OH均不发 故加入少量NaOH溶液时，只有A13+反应：AI3++3OH—A1(OH)3↓。 生反应，在溶液中能大量共存，其评价错误，B错误；水电离产生的 第3讲离子共存离子的检验与推断 c(0H)=1×1012mol·L的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性时 H与[AI(OH)4]不能大量共存，碱性时可以大量共存，其评价不合理， 考点一 C错误；NaHSO4水溶液中存在大量H,CHCOOˉ与H反应生成 CH3COOH而不能大量共存，该评价合理，D正确。 必备知识·梳理夯实 6.BA3+和NH3·H20生成A1(OH)3沉淀而不是生成[A1(OH)4],A 1.不能发生任何化学反应发生化学反应 错误；S,O3和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H+ 2.(1)Mn0,Cu2+fe3 Fe Cr,0 CrO S203S↓+S02↑+H20,B正确：Fe+可催化H202分解生成H20和 (2)红红色H2 0,,不能大量共存，C错误；在酸性条件下，Mn04能将CI氧化为Cl2,不 (3)蓝红 能大量共存，D错误 (4)H2 7.C操作I是过滤、操作Ⅱ是蒸发结晶，用玻璃棒搅拌能加快溶解，操作 3.(1)有色 I用玻璃棒引流，操作Ⅱ用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞 (2)0HH 溅，A正确：蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热 (3)氧化还原 蒸干，B正确；加人Ba(NO3)2溶液还会引人杂质离子NO3,溶液a不能 (4)SiO OH CI SO CO H*H*NH NO3 A13+ 是Ba(NO3)2溶液，C错误为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，要保证加人适 SCN- 量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否呈酸性，D正确。 【微思考】 8.A [思路分析]实验①向试样溶液中加入足量稀盐酸，有气体A生 (6)(9)(11 成，该气体可能为CO2或NO;实验②向溶液B中加入过量的NHCO3溶 4.(3)Na,C03稀盐酸（或HCl) 液，由于实验①中盐酸过量，发生反应H+HCO?一H20+CO2↑同时 【易错辨析】 有沉淀E生成，说明原溶液中至少含有Ba2+、Fe2+中的一种，则原溶液中 (1)×在酸性条件下，Cr,0号具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反 不含CO号，气体A为NO,则原溶液中一定含Fe2+、NO,当氢离子反应完 应，不能大量共存。 全后，实验①中生成的Fe+与HCO5发生相互促进的水解反应生成 (2)×Ba+与SO4是因为发生复分解反应而不能大量共存；Fe+与S2是 Fe(OH)3、CO2;实验③向溶液D中再加入足量Ba(OH)2溶液，并加热， 因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 生成的气体F为NH,原溶液中含有NH4,由于实验②中NaHCO3过量 (3)×该溶液可以为酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中NH不能大量！ 则沉淀G中一定含有BaCO3,可能含有BaS04,不能确定原溶液中是否 共存，在酸性溶液中含有NO?时加人铝粉不产生氢气。 含有S04。 575-第2讲 电解质 离子反应 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 复习目标 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。 考点一 电解质及具电离 必备知识·梳理夯实 既不是电解质，也不是非电解质， (6) 但能导电 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 [易错点拨]①电解质和非电解质均属于化合 物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②自身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物 定在水溶液里或状态下能够 导电的化合物 的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子不是其自身电 电解质 类 离产生的，这些化合物属于非电解质，如C02、NH3、S02 包括 大部分金属 化 氧化物、部分非金属氢化物等 等。③能导电的物质也不一定是电解质，如金属。 定 ④电解质固态时不导电，溶于水时或熔融状态下才导 物 在水溶液里和熔融状态下都 的化合物 电。⑤电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaS0: 非电解质 类 包括非金属 部分非金属 难溶物是强电解质。 别 大多数有机化合物等 2.电解质的电离及符号表征 (1)电离及其条件 011 (2)强电解质和弱电解质 电解质在溶于水或受热熔化时，解离成 定义 的过程 义 在水溶液中 电离的电解质 强电解质 离子化合物： 或 类 包括 大部分盐、 条件 电 活泼金属氧化物等 共价化合物： 解 质/ 定 结果 产生 的离子，具有导电性 在水溶液中 电离的电解质 存在化学键的断裂，不存在化学键的形成 (弱电解质 类 包括 少数盐 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 别几水等 ①酸：电离时生成的阳离子 的化合物。 本质区别是在水溶液中的电离程度不同，与其溶静性等无关 ②碱：电离时生成的阴离子 的化合物。 【微思考1】今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸 ③HNO3④液氨⑤S02⑥空气⑦NaCl 根阴离子的化合物。 遵循质量守恒 ⑧BaSO4 ⑨Na2C030乙醇①AL,03 2石墨 (3)符号表征 -电离方程式 电荷守恒规律 3NaOH④氨水 ⑤Na202 在水中完全电离，用“一”连接。例如，Ba(OH)2、 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 强电 (NH4),S04: 序号填入右栏相应的位置。 解质 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例 如，HS0,的电离：H,S03一 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 弱电 HS0,==H+S03 (3) 电解质，熔融状态下能导电 解质 (4) 电解质，但难溶于水 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的 (5) 非电解质 电离：Fe(OH)3 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHS04:NaHSO 【易错辨析】 ,固体由Na和HSO (1)BaS04的水溶液不易导电，但BaS04是强电解质。 酸式 构成 () 盐 (2)HCl0是弱酸，但NaCl0是强电解质。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 (3)C02、S02、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电 例如NaHCO,:NaHCO, =Na+HCO3、 解质。 () (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离 () [易错点拔](1)书写电离方程式“三注意” 子。 (5)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电 ①注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 能力强。 ②注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目 (6)H2S的电离方程式：H,S→2H+s2。 ( 不变。 (7)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离 ③注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等 子，所以NaOH是电解质，Na,0是非电解质。 于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 ( (2)常见的强酸、弱酸 (8)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。() (9)HA溶液的导电能力强于HB溶液，故酸性：HA> 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HⅢ HB。 H2CO3、H,SiO3、CH,C0OH、H,C,O4、HCl0、HF (10)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO, 弱酸 H,S、HSO =Na*+H+CO3。 (3)常见的强碱、弱碱 考点突破·能力提升 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH),、Ba(OH), 微考点1 电解质及其强弱的判断 弱碱 NH,·H,O、Mg(OH)2、Fe(OH) 1.(2026·吉林长春检测)依据下列实验事实证据，所 012 得结论正确的是 ( 【微思考2】 写出下列典型物质的电离方程式 选项 实验 (注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 结论 (1)H2S: 铜是电解质 铜丝能导电 (2)HI: (3)Ca(0H)2: (4)BaS04: NaCl固体中不含 (5)NaHs03: 离子 (6)NaHSO: Na'Cl- NaCl固体不导电 (7)NaHSO,(熔融)： (8)AL,0,(熔融)： 3.电解质溶液的导电能力 0 NaCl在通电条件下 C H,0 溶液中自 发生电离 由移动离 离子的浓度 子的浓度 越大 电解质溶液 导电 NaCI溶液能导电 离子所带 离子所带电 电荷数 荷数越多 CI 注意：导电能力与电解质的强弱无必然联系，如极 NaCl是电解质 稀的NaCl溶液的导电能力，不如浓氨水的导电能力， 00@ 溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越 熔融NaCl能导电 大，导电能力越强。 2.(2026·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔微考点3溶液的导电性及变化 融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合6.(2026·安徽准北期末)用如图所示装置（搅拌装置 所学知识判断下列叙述，其中正确的是 略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂 A.石墨具有良好的导电性，属于电解质 a的滴入，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是() B.蔗糖（含C、H、O的纯净物）在水溶液中和熔融状 态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 ,试剂a C.固体MgCl2不能导电，所以MgCL2属于非电解质 D.NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质 3.现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO 试剂h ④NH,·H,0⑤C02⑥空气⑦NaCl⑧CaC0 ⑨NaHC030乙醇①AL,03 ②Cu(OH)2,请填 选项 B D 写下列空白： 试剂a 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠溶液 蔗糖溶液 (1)电解质，熔融状态下能导电： Na,CO Ba(OH), 试剂b BaCL2溶液 蒸馏水 (2)非电解质： 溶液 溶液 _o (3)强电解质，熔融状态下不导电： ?归纳拓展： (4)强电解质，难溶于水： 电解质溶液的导电原理及影响因素 (5)弱电解质： ①电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用 (6)不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：下发生定向移动而实现导电过程。一般来说，自由移 动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导 013 电能力就越强。 微考点2电解质的电离及符号表征 ☑若相同温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶 4.(2026·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解 液(b)及金属导体(c)的导电能力相同，升高相同温度 质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极 后，其导电能力的大小顺序为b>a>c。 a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是 7.(2026·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化 ( 学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验 操作不相符的是 () V(H,O) V(NH) A.图乙中的NaCl处于熔融状态 ① ② B.NaCl电离产生自由移动的离子 C.NaCl在外电场的作用下才能发生电离 D.NaCl溶于水过程可表示为NaCl=Na+C 5.按要求写出下列物质的电离方程式： V0) VCO (1)Ca(0H)2: ③ ⑦ (2)NH3·H,O: (3)H,S04溶于水： A.图①可表示向冰醋酸中不断加人蒸馏水 (4)H2S03溶于水： B.图②可表示向HNO,溶液中通入少量NH (5)KHS04溶于水： C.图③可表示向H,S水溶液中通入过量0， (6)KHS04受热熔化： D.图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO, 归纳拓展： 导 电 ① 外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 ①若未发生离子反应，则导电能力增强。 例：NaCl溶液中加入KNO,固体，导电能力增强 ② a ☑若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所 滴入溶液的体积 带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 例： ①： ;②： 0.005.molK0H(s) C的浓度不变，K (2)b点，溶液中大量存在的离子是 代替了部分H,导 100mL 电能力不变 0.1 mol.L- (3)a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性” HCI ..·-二者反应生成强电解 “中性”或“碱性”)。 0.1 mol KOH(s)质KCL,但KOH过量， (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是 溶液导电能力增强 8.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H,SO4、NaHSO,溶液。其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列 (用化学方程式表示)。 问题。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是 考点二 离子反应和离子方程式 y备知识·梳理夯实 (2)书写步骤（以CaC03与盐酸的反应为例） 能拆的物质包括强酸 强碱、可溶盐 1.离子反应 写 根据客观事实，写出正确的化学方程式： CaCO,+2HCl=CaCl,+H,0+CO,1 014 (1)定义 在 中或 状态下，有离子参加或 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： CaCO,+2H*+2Cl-=Ca2++2Cl-+H,0+CO,1 生成的化学反应，统称为离子反应。 删去离子方程式两边不参加反应的离子： (2)反应实质 删 CaC03+2H+=Ca2++H,0+C02↑ 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 检查离子方程式两边各元素的原子个数和 某些离子浓度的方向进行。 电荷总数是否相等 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应， (3)常见离子反应的类型 还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和 生成难溶的物质，如Al(OH)、BaSO,等 盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都 复分 可用 来表示。 解反 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 应 [易错点拔] 书写离子方程式时化学式的“拆” 生成气态物质，如C02、S02、NH,等 与“不拆” 氧化 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl,溶 拆 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶 类 还原 液与Cu反应的离子方程式：2Fe3+Cu 性盐)拆成离子形式 型 反应 =Cu2*+2Fe24 」单质、氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根 不拆 生成配合物或配合离子，如FeCl,溶液与 离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分 配合 KSCN溶液反应的离子方程式：Fe++ 反应 3SCN-Fe(SCN)3 (4)书写离子方程式时3种特殊情况的处理 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离 ①微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理 水解 子方程式：A13++3HC0=A1(OH3 如下： 反应 +3C02↑ 澄清 写成离子形式，如澄清石 2.离子方程式 溶液 灰水写成Ca2++20H 微溶物 (1)定义：用 浑浊 用化学式表示，如石灰乳 来表示反应的式子。 体系 用Ca(OH)2表示 ②NH与OH反应所得产物的处理 (2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaC03): 不加热或产物写成NH,·H,0 稀溶液 NH (3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的S02: 产物写成NH3↑+H20,如 与OH 浓溶液 NH的检验，向铵盐溶液中加 2.把握特殊物质的拆分原则。 或加热 浓NaOH溶液并加热NH+ (1)氧化物的处理。 OH△NH,↑+H,0 ①氧化镁溶于稀硫酸： ③酸式酸根离子的处理 ②过氧化钠溶于水： 强酸的酸式酸根离子，如 (2)酸式盐的处理。 强酸的 硫酸氢根在水溶液中完全 向NaHSO,溶液中加入过量NaHSO,溶液： 酸式酸 电离，能拆分，如HSO: 酸式酸 根离子 H*+S0 (3)微溶物的处理。 根离子 弱酸的 多元弱酸的酸式酸根离子 ①澄清石灰水中加入稀盐酸： 酸式酸 不完全电离，不能拆分，如 ②石灰乳与Na,C0,溶液反应： 根离子 HCO;、HSO;等 (5)固体之间的反应、固体与气体之间的反应、浓 ③Na,S0,溶液与CaCl2溶液混合： H,$O,或浓磷酸与固体之间的反应等，不能电离出自 由移动的离子的反应，不写离子方程式。 (4)浓酸的处理（浓硫酸、浓磷酸不拆分）。 【易错辨析】 ①用MnO2与浓盐酸共热制C2: (1)离子反应一定发生在水溶液中。 (2)向NaHC0,溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式 ②铜与浓硝酸反应： 015 为C0}+2H—C02↑+H,0。 (5)氨或NH3·H0的处理。 (3)用饱和FeCl,溶液制备胶体：Fe*+3H,0△ ①AICL溶液中滴加过量的氨水： Fe(0H)3↓+3H。 (4)(NH4)2S04与Ba(0H)2反应：Ba2++S0?— ②NH,Cl与NaOH两稀溶液混合： BaS04↓o ( (5)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+N0;一C2*+ ③NH,Cl与NaOH两溶液混合加热： N0↑+H,0。 ( (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++0H+ 微考点2多重反应离子方程式的书写 HC03=CaC03↓+H20。 (7)所有的化学反应都能写成离子方程式。 3.分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。 (8)将氯气溶于水制备次氯酸：CL2+H20→2H*+C1 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4),SO,溶液混合： +Cl0。 ( (9)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变 (2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： 化。 (10)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H+4N0 (3)Fe0溶于稀硝酸中： △C0,↑+4N02↑+2H,0。 4.写出下列反应的离子方程式。 考点突破·能力提升 (1)Ba(OH)2溶液与H,S0,溶液反应： 微考点1简单反应离子方程式的书写 1.离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写 (2)NH4HS溶液与足量NaOH溶液反应： 出下列反应的离子方程式。 (1)服用小苏打片治疗胃酸过多： (3)Fe2O3溶于HI溶液中： 微考点3信息给予型离子方程式的书写 (1)“浸出”后溶液中含有阳离子H、Fe2+、Mn2+等， 5.(1)乙醇与K,Cr,0,酸性溶液反应： “浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为 (2)向0.1mol·LNa,C03溶液中通入C02,溶液 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为 7.(2026·河北衡水检测)亚氯酸钠(NaCl02)是一种 高效氧化剂、漂白剂，可以C102为原料制取，装置如 (3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS· 图。请回答下列问题： BaSO): 马浓硫酸 H,0,溶液 00 (4)向MnCl2溶液中加入NH,HCO3生成MnCO3: NaOH 溶液 冰水 容液 溶液 (5)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联 装置D中生成NaClO2的离子方程式为 氨，反应的离子方程式为 (6)当用CaS0,悬浮液吸收经03预处理的烟气时， 归纳拓展： 清液(pH约为8)中SO将NO,转化为NO,其 书写信息型离子方程式的思维流程 离子方程式为 (1)挖掘题目信息， 判断酸性、中性还是碱性 判断反应介质性质 6.一种用软锰矿（主要成分是M02、A1203、Si02)和黄 (2)判断反应类型 若为氧化还原反应，确定 铁矿（主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO,溶 寻找反应物种类 氧化剂和还原剂 液的流程如图所示： 016 黄铁矿 H,0 (3)结合题中信息 结合元素守恒，或氧化还 确定产物的化学式 软锰矿→浸出过滤氧化调p过滤→M 原规律，确定反应产物 溶液 H,50,S、Si02 Fe(OH3、 (4)补充缺项，巧 补充H+和H,O,或OH和 溶液 Al(OH 妙配平 H0,配平离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 与量有关的离子方程式的书写 y备知识·梳理夯实 Cu+2Fe*=Cu2+2Fe2+ (4)看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等 1,离子方程式的正误判断 例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 (1)看是否符合实际 2H+C0号—H20+C02↑ 例：铁与稀硫酸反应 H*+CO?—HC0 2Fe+6H*—2Fe3++3H2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子 Fe+2Ht—fe2+H2↑ 例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 (2)看物质拆分是否正确 Ba2++S03=BaS04↓ 例：往碳酸钙中滴入稀盐酸 2H*+Ba2*+20H+S02—BaS04↓+2H20 2H+C0}—H,0+C02↑ ( 2H*+CaC03—Ca2+H20+C02↑ (6)看是否符合反应物阴、阳离子配比 (3)看是否守恒一一电荷守恒、元素守恒和得失 例：澄清石灰水与稀硫酸反应 电子守恒 Ca2++0H+H+s0?=Cas04↓+H20（ 例：铜与氯化铁溶液反应 Ca2++20H+2H*+S0}CaS0,↓+2H,0 Cu+Fe*-Cu2*+Fe2 (7)看是否忽略隐含的反应 (3)先后反应型—“先强后弱”法 例：将少量S02通入漂白粉溶液中发生反应的离 ①反应特点 子方程式写成Ca2+2Cl0°+S02+H,0一CaS03↓+ 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能 2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸 跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程 盐氧化。 式不同，又称为竞争型。 [特别提示]判断离子方程式正误的审题要点 ②解题思路 A.非氧化还原型的离子反应 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子 如向含有Na、OH、CO3、[Al(OH)4]的溶液中， 表示，非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、 难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 逐滴加入稀盐酸至过量，离子方程式依次为OH+H =H20、[A1(OH)4]+H=Al(OH)3↓+H20、 离子方程式两边原子个数相等：电荷总数相等 CO号+2H*=H20+C02↑、A1(0H)3+3H—A13+ +3H20。 检查离子方程式中各项是否都有公约数：检查是否漏 B.氧化还原型的离子反应 写某个反应或特殊条件。如Ba(OH,与H,S0,的反应不 能书写成Ba2+OH+S0好+H*BaS04↓+H,0 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写， 即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或 两 注意限制条件的影响，如少量、过量等：注意五种符 还原性)弱的后发生反应。 意 号(“↑”“」”“→”“一”“一”)的正确使用 如向Fe2溶液中通入Cl2,I厂先与Cl2发生反应，I 反应完后，Fe2+再与Cl2发生反应。 2.与量有关的离子方程式的书写 ③应用举例 (1)反应连续型—“分步分析”法 A.NH,HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①反应特点 NaOH不足： 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导 NaOH过量： 致其离子方程式与用量有关。 B.向FeBr2溶液中通Cl2: 017 ②解题思路 Cl2少量： 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 Cl2过量： ③应用举例：HS与碱(OH)反应 【易错辨析】 A.酸不足时生成正盐，如 1.多角度判断离子方程式的正误。 (1)从“拆分”角度判断。 B.酸过量时生成酸式盐，如 ①(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaC03: CaC03+2H*=Ca2+H20+C02↑。() (2)物质配比型—“少定多变”法 ②(2023·重庆卷)CL2通入石灰乳中：CL2+20H ①反应特点 =Cl0+C1+H,0。 () 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与 ③(2023·湖南卷)K,[Fe(CN)6]溶液滴入 反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式 FeCL2溶液中：K+Fe2+[Fe(CN)6]3 盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离 KFe[Fe(CN)6]↓。 子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而与用量有关。 ④(2022·广东卷)过氧化物转化为碱：20？+ ②解题思路 2H20—40H+02↑。 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若 (2)从“反应原理”角度判断 少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反 ①(2023·北京卷)CL2制备“84”消毒液（主要成 应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多 分是NaCl0):Cl2+20H—Cl+Cl0+H,0。 变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应 () 实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可 ②(2023·重庆卷)N02通入水中：3N02+H,0 变的。 =2H+2NO3+N0。 (） ③应用举例 ③(2023·浙江6月选考)向硫化钠溶液通入足 写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的 量二氧化硫：S2-+2S02+2H20—H,S+2HS0;。 离子方程式： () (3)从“原子、电子、电荷”守恒角度判断。 ②(2020·江苏卷)室温下用稀硝酸溶解铜：C+ ①钠与水反应：Na+2H,0Na+20H+H2↑。 2N03+2HCu2++2N02↑+H20。（) ③(2020·浙江1月选考卷)FeCL,溶液腐蚀铜 ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+ 板：Fe3++Cu—Fe2+Cu2。 () 20H+2H,0=[A1(OH)4]+H2↑。( (4)从“指定用量”角度判断 ③NaOH溶液与L,反应的离子方程式：L,+20H ①(2023·浙江6月选考卷)碘化亚铁溶液与等 =I厂+I03+H20。 ( 物质的量的氯气：2Fe2++2I厂+2CL22Fe3++L2+ ④高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl 4Cl。 () +8H=Mn2++2CL2↑+4H20。 ②(2023·浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通 2.电解质在人体中有十分重要的作用，当电解质紊乱 入足量二氧化碳：Cl0+C0,+H,0一HCl0+ 时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生 HCO3o () 命。判断下列离子方程式的正误。 ③(2022·北京卷)过量铁粉与稀硝酸反应，产 (1)用氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3H 生无色气体：Fe+N0;+4H—Fe3++N0↑+ A13++3H,0。 2H20。 () (2)用碳酸氢钠溶液治疗酸中毒：C0?+2H*一 ④(2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化 C02↑+H20。 ( 碳：Si0号+C02+H20—HSi0,+HC03。() (3)燕麦中还原铁粉与胃酸反应：2Fe+6H= ⑤(2022·浙江1月选考卷)向氨水中滴入少量 2Fe3++3H2↑。 硝酸银溶液：Ag+2NH3·H,0—Ag(NH3)片+ (4)菠菜（含H,C,04)与含钙食物同食产生结石： 2H20。 () H,C20,+Ca2*=CaC204↓+2H。 ( 2.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式 书写正确的是 (） 考点突破·能力提升 A.用NaOH溶液吸收少量S02:SO2+0HHSO3 B.用Na,02和水制备少量02：Na,02+H,0一2Na 018 微考点1离子方程式的正误判断 1.(高考题组编)从四个角度判断离子方程式书写的 +20H+02↑ 正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 C.用Mn0,和浓盐酸制备Cl,:Mn02+4H+2CI△ (1)从“反应原理”角度判断 Mn2++Cl2↑+2H20 ①(2023·浙江1月选考卷)H2S0,溶液中滴入 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO?— 氯化钙溶液：S0}+Ca2—CaS03↓。 ( 3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0 ②(2023·北京卷)N,S去除废水中的Hg*:3.(2025·浙江1月选考卷)下列方程式不正确的是 Hg2*+S2—Hgs↓。 ( ③(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合： A.Mn02与浓盐酸反应：Mn0,+4H+2Cl_△-Mn2*+ S2+2H—=H,S↑。 ( CL,↑+2H,0 (2)从“化学式拆分”角度判断 B.N02与H,0反应：3N02+H,0=2H+2N03+N0 ①(2023·浙江6月选考卷)过量C02通入饱和 C.将少量灼热的CuO加入CH,CH2OH中： 碳酸钠溶液：2Na+C0号+C02+H20 2 NaHC03↓o ( CH,CH.OH+CuO-CH,CHO+Cu+H.O ②(2022·广东卷)盐转化为另一种盐：Na2Si03 D.将S02通入酸性KMn04溶液：5S0,+2MnO4+4H +2H-H2Si03↓+2Na。 ) —5S0}+2Mn2++2H,0 ③(2021·浙江1月选考卷)碳酸镁与稀盐酸反：4.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是 应：C0号+2H=C02↑+H20。 ( ) 化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 ④(2021·全国甲卷)氯化铜溶液中通入硫化 的是 ( 氢：Cu2*+S2CuS↓。 颜色变化 解释 (3)从“守恒规律”角度判断 ①(2021·广东卷)S02通入酸性KMn04溶液 空气中灼烧过的铜丝 2Cu0 C,H,OH A 中：5S02+2H20+2Mn04—5S0}+4H*+ 伸入乙醇中，黑色铜丝 CH,CHO+Cu,O+H,O 恢复光亮的紫红色 2Mn2+。 ( 3Mg(0H)2(s)+2fe3 归纳拓展： Mg(OH)2悬浊液中加 入FeCl,溶液，固体由 =2Fe(0H),(s)+ 连续型离子方程式书写步骤 白色变为红褐色 3Mg" 第一步：写出少量反应物反应的离子方程式； 第二步：判断第一步反应的生成物能否与过量的 FeS0,溶液中加入 Fe2*+[Fe(CN).]3+K 反应物继续反应，若能反应，写出离子方程式； K,[Fe(CN)6],浅绿色 =KFe[Fe(CN)6]↓ 第三步：将前两步反应的离子方程式相加，消去中 溶液出现蓝色浑浊 间产物，即得反应物过量时的离子方程式。 K,Cr20,溶液中加入 7.配比型离子方程式的书写 Cr,0号+20H—2Cr0 NaOH溶液，溶液由橙 (1)向NaHC03溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： +H,O 色变为黄色 归纳拓展： (2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NHHSO4溶液： ①离子方程式正误判断的思维流程 (3)过量Ca(HC03)2溶液与Ca(0H)2溶液反应： 反应能否发生 反应物 先分析 化学式及配平 归纳拓展： 拆写是否正确 思维流程 产物 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 是否漏写离子反应 ①根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量 原子守恒 物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应 再运用 三守恒 电荷守恒 离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 得失电子守恒 2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物 019 质中实际参加反应的离子的物质的量。 ☑化学式拆写“四原则” ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方 (1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆； 程式。 (2)微溶物清拆浊不拆； (3)单质、氧化物不拆； 8.竞争型离子方程式的书写 一种反应物的两种（或多种）离子与另一反应物的 (4)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争 微考点2与量有关的离子方程式的书写 关系。 5.连续型离子方程式的书写 (1)向NH,HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2C03溶液与稀盐 酸反应： (2)向FeL2溶液中通入等物质的量的Cl2: ①盐酸不足： ②盐酸过量： (3)向NHAl(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： (2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气： ①纯碱过量： ②纯碱不足： 里归纳拓展： 6.按要求写出离子方程式： 对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先” （1)可溶性多元弱酸（或酸性氧化物）与碱溶液反 的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写， 如向含有OH、CO、[A1(OH)4]的溶液中，逐滴加入 应，如将CO2通入NaOH溶液中 ①C02不足： 稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH>[A1(OH)4] ②C02过量： >C0?>A1(0H)3,则反应的离子方程式依次为0H+ (2)Fe与稀硝酸反应 H*—H,0、[A1(OH)4]+H—A1(OH)3↓+H,0 ①Fe不足： C03+2H—H,0+C02↑、A1(0H)3+3H—A13 ②Fe过量： +3H,0。 本讲要点速记： 3.书写离子方程式的四个步骤 1.电解质相关概念判断的两个依据 写一拆—删—查。 (1)以化合物在水溶液或熔融状态下是否导电判 书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。 断电解质与非电解质。 4.多重反应的理解及其离子方程式书写的易错，点 (2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、 在书写多重反 易错点 弱电解质。 应的离子方程 多重反应 式时 易漏写 ①记“强”判“弱” 其中的 -组反 或不符合 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI) 配比关系 理解 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2 !两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子 其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。 ②盐一般是强电解质。 2.电离过程和水解反应的区分 这四种（或更多种）离子之间都能发生反应 电离过程 水解反应 电解质溶于水或熔融 ·-定义 一。在溶液中盐电离出来 结合成难电离（或 既有离子之间的 状态下产生自由移动 的离子与水电离出的 复分解反应也有 发生氧化还原 准)的分市甲 的离子的过程 H+或OH结合生成弱 反应 发生复分解反应 离子之间的氧化 电解质的反应 还原反应 电离出H 酸式酸根 =H+S2 离子的电 结合H,0,产生OH 如HS= 离与水解 如HS+H,0= 温馨提示：复习至此，请完成练案[2] HS+OH- 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 020 1.掌握离子反应的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 复习目标 2.掌握常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一 溶液中离子共存的判断 必备知识·硫理芬实 ④与镁粉反应放出 的溶液： ⑤c(H*)=1×102mol·L1的溶液（常温下）。 1.离子共存 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接 ①pH=14的溶液（常温下）； 应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 ②使pH试纸变 的溶液； 离子之间 ;若离子之间能 ③使酚酞试液变 的溶液； 则一般不能大量共存。 ④c(OH)=0.1mol·L1的溶液（常温下）。 2.分析离子能否大量共存必备知识 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的 (1)中学常见的六种有颜色的离子 表述 (紫红色) (蓝色) ①与铝粉反应放出 的溶液； (棕黄色) (浅绿色)、 (橙色)、 ②由水电离出的c(0H)=1×102mol·L1的溶 (黄色) 液（常温下）； (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ③与NH,HCO3反应能产生气体的溶液。 ①pH=1的溶液（常温下）； ②使pH试纸变 的溶液； 3.判断离子能否大量共存的“四个要点” ③使甲基橙呈 的溶液； 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看 “一色、二性、三特殊、四反应”。