第29讲反应热 热化学方程式-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第六章 化学反应与能量 第29讲 反应热 热化学方程式 1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 复习目标 2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 考点一 反应热 焓变 必备知识·梳理夯实 【微思考1】下列变化中，属于放热反应的 是 ,属于吸热反应的是 1.化学反应中的能量变化 ①液态氮汽化②氢氧化钠固体溶于水③氢氧 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和 化钠溶液与盐酸反应④KMnO4分解制O2 变化。 ⑤Ba(OH)2·8H,0与固体NH,Cl混合⑥氢气在氧 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和 守恒。 气中燃烧⑦C0,+C商温2C0⑧生石灰跟水反应生 189 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电成熟石灰 ⑨钠块投入水中⑩锌与盐酸反应 能等。通常主要表现为 的变化。 5,吸热、放热的原因分析 2.体系与环境的关系 (1)从能量高低分析 环境：与体系相互影响的其他部分 反应物个能量 生成物能量 →反应热：等温条件下，二者之间传递的热量 的总 的总 吸 能量 出AH为“” 能量 △H为“+” 体系 试管中的物质及发生的反应 热！△H<0 热量 :△H>0 (系统) 生成物 量 反应物 、 的总 的总 3.焓与焓变 能量O 反应过程 能量0 反应过程 放热反应 吸热反 内能(U) 体系内物质的各种能量的总和 物质能量变化与焓变的关系：△H=E(生成物的总 焓(H) 与内能有关的物理量 能量)-E(反应物的总能量)。 焓变 定义：生成物与反应物的焓值差 (2)从化学键变化分析 (△HD 常用单位：kJmo(或kJ/mo 吸收能量E, 反应 反应热 中学阶段认为，等压条件下，化学反 应的反应热反应的焓变 反旧化学键断裂 生 E>E2,△H0 4.常见的吸热反应和放热反应 物 新化学键形成 物 E,<E,△H0 燃烧反应、中和反应、大多数 放热 反 应、活泼金属与水或酸反应、缓慢氧化、铝 释放能量E, 反应 反应 热反应，大多数生成沉淀的反应 【微思考2】 下列化学反应的能量变化符合下图 大多数 反应、盐类的水解反应、 所示的是 (填序号)，这些反应发生 吸热 Ba(OH)2·8H,0+NH,Cl、碳与水蒸气或 时，断裂反应物中的化学键吸收的能量 形成 反应 二氧化碳等反应 生成物中的化学键放出的能量。 个能量 考点突破·能力提升 微考点1放热反应和吸热反应的判断 反应物 生成物 1.下列需要吸收热量的是 反应过程 ①Cl,-2Cl ②2F→F2 ①Ba(OH)2·8H,0与NH,Cl的反应②大多数 ③S03+H20=H2S0 的分解反应③大多数的化合反应④大多数的盐类 ④2Na+2H,0=2Na0H+H↑ 水解⑤C和H,0(g)、C和C02的反应⑥中和反应 5KOH+CH,COOH=H,O+CH,COOK ⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反 ⑥C+H,0(g)商温C0+H, 应⑩盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑦食物腐败 [微点归纳](1)焓是与内能有关的相对比较抽 ⑧液氨汽化 象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过 A.①⑥⑧ B.①3⑥⑧ D.①6（⑦8 程无关。 C.③④⑥⑦ 2.(2024·广东华南师大附中期末)下列图示变化为 (2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 吸热反应的是 ( (3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化， 浓硫酸 个能量 不属于吸热反应或放热反应，如碘升华，水蒸气液化。 (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有 .N2+3H 2NH 必然联系。如吸热反应NH,C晶体与Ba(OH)2·8H,O 反应过程 晶体在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在 B 加热的条件下引发才能进行，如铝热反应等。 个能量 190 【易错辨析】 生成物 稀盐酸 (1)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热 就不能发生。 () 反应物 锌粉 反应过程 (2)可逆反应的△H表示发生了反应的那部分的热量 C 0 变化。 3.对下列反应进行分类：①CaC03分解；②炼铁高炉中 (3)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高 碳与二氧化碳高温转化为一氧化碳；③硫在O,中燃 于生成物形成化学键放出的总能量。 烧；④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应；⑤Ca0+ H,0=Ca(OH)2;⑥N2与H2合成NH3;⑦NaOH (4)吸热反应中，反应物总能量高于生成物总能量 和CH,COOH的反应；⑧铁片与稀硫酸的反应；⑨碳 ( 与水蒸气高温制水煤气；⑩Fe2O,与Al的反应。 (5)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多。 吸热反应： (填序号，下同)。 放热反应： 0 (6)NH,NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 微考点2 反应热与能量变化图像关系分析 ( 4.(2023·浙江1月选考卷)标准状态下，气态反应物 (7)同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g）在 和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 02(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确 光照和点燃条件下的△H不同。 ( 的是 () (8)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的 能量越大。 (9)有化学键断裂的变化一定是化学反应，且反应吸 02+0 热。 02+0+C10 (10)物质发生化学变化时一定伴随能量变化。 E 20,+Cl 20 历程1 历程Ⅱ A.E6-E3=Es-E2 受归纳拓展： B.可计算Cl一Cl键能为2(E2-E3)kJ·mol 解答能量变化图像题的4关键 C.相同条件下，03的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学 方程式为ClO(g)+0(g)—02(g)+Cl(g)△H =(E-E4)kJ·mo 5.(2026·广东江门等5地一模)在一密闭容器中，物 反应物↑ 质M发生三个脱水的竞争反应： 生成物 ①M(g)==WN(g)+H,0(g）△H 0 反应过程 ②Nng—g)+,o(g)d 口从反应物至最高点的能量数值表示正反应的 ③M(g)==F(g)+H20(g)△H 活化能，即E1。 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的 ☑从最高，点至生成物的能量数值表示逆反应的 是 活化能，即E2。 3△H=E,-E2g ④催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不能 影响反应的△H。 N(g)+H,O(g) 合@+宁H0e 微考点3根据键能计算反应的焓变 M(g) 7.(2024·河北卷，节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺 F(g)+HO(g) 0 反应历程 化剂，工业上制备原理如下：S02(g)+Cl2(g)= A.由图可知，物质M(g)比物质N(g)稳定 S02Cl2(g)△H=-67.59kJ·mol,若正反应的活 19 B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 化能为E正kJ·mol,则逆反应的活化能E滋 C.E(g)==2F(g)+H,0(g)的反应热△H=2△H kJ·mol(用含EE的代数式表示)。 -2AH2 归纳拓展： D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变 ①焓变与反应中物质能量变化的关系 6.(2026·湖南长沙雅礼中学模拟)理论研究表明，在 101kPa和298K下，HCN(g)==HNC(g)异构化反 能量个 能量 应过程的能量变化如图所示。 反应物的 生成物的 总能量 b 总能量 186.5 H △H △H 生成物的 总能量 反应物的 总能量 59.3 0 反应历程 反应历程 ●● 0.0 (1)焓变与能量变化的关系：△H=E(生成物的总 HC N 能量)-E(反应物的总能量)； 反应进程 (2)焓变与活化能(E)的关系：△H=E(正反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”) -E(逆反应)。 反应。 ☑利用键能计算反应热的思路：①根据键能计算 (2)HCN与HNC相比，更稳定的是 ,键能 反应热时，要分析分子的结构，确定单个分子中共价键 更大的是 的种类与数目。②要注意热化学方程式中各物质的化 (3)正反应的活化能为 kJ·mol1,逆反应 的活化能为 kJ·mol,正反应的活化 学计量数，即各反应物或生成物的物质的量，以便在计 能 (选填“大于”或“小于”)逆反应的 :算△H时要具体确定各共价键的总物质的量，避免出 活化能。 现遗漏现象。 (4)该异构化反应的△H= kJ·mol 考点二 热化学方程式燃烧热 必备知识·梳理夯实 [微点归纳](1)热化学方程式与化学（离子）方 程式的3个不同点 1.热化学方程式 ①热化学方程式一般不注明反应条件； (1)定义 ②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、1、g、 ag等标出物质的聚集状态； 表明反应所 或 的热量的化学方 ③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量， 程式，不仅表明了化学反应中的 变化，也表明其△H必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。 了化学反应中的 变化。 (2)△H应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ·mol)。 (2)热化学方程式表示的意义 (3)可逆反应的△H表示完全反应的热量变化，与 分析下列热化学方程式的意义 反应是否可逆无关。如N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) ①2H2(g)+02(g)—2H20(1) △H=-92.4k·moll,表示在101kPa、25℃时， 1molN2（g)和3molH2(g)完全反应生成2mol △H=-571.6kJ·molr NH,(g)时放出92.4kJ热量。但实际上1molN2(g) 表示： 和3molH,(g)充分反应，不可能生成2 mol NH(g), 故实际反应放出的热量小于92.4kJ。正、逆反应的 △H的绝对值相等，符号相反。 ②H,(g)+20,(8)=H.0(1) (4)同素异形体之间转化的热化学方程式（如金 △H=-285.8kJ·mol1 刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注 明物质的名称。 表示： 2.燃烧热 可燃物为1mol,产物化学性质稳 定、物理状态稳定 ③2H2(g)+02(g)—2H20(g) 定义 在l01kPa时. 纯物质完全燃烧 生成 时所放出的热量 192 △H=-489.6kJ·mol 单位 或kJ/mo 表示： 燃 如：C(s)的燃烧热为△=-393.5kJ·mo,表 意义 示在25℃、101kPa条件下， 完全燃烧 生成 放出393.5kJ的热量 ④2H,0(1)—2H2(g)+02(g) 如：C(s)的燃烧热用热化学方程式表示为 表示 △H=+571.6kJ·mol1 C(s)+0,(g)C02(g)△H=-393.5kJ·mol 物质燃烧一定放热，故物质燃烧热的△H 表示： 特点 一定为负值 例：(1)16g硫粉完全燃烧生成S02气体放出 注意：热化学方程式计量系数与△H成正比；热化 134.9kJ的热量，则硫粉燃烧热的热化学方程式为 学方程式中物质状态不同，△H不同；正、逆反应△H数 (2)已知CH,(g)+0.(g)= 2C0,(g)+ 值相同，符号相反 (3)书写步骤及要求 H,O(1) △H=-445.15kJ·mol,则CH4的燃烧热 一写方程式 写出配平的化学方程式 △H= [微点归纳](1)书写表示燃烧热的热化学方程 用 标明物质的聚 二标状态 式的要点： 集状态 ①生成物为指定产物，可燃物的化学计量数定 标明反应的温度和压强(101kPa 为1； 三标条件 25℃时可不标注) ②反应热△H对应可燃物的燃烧热。 (2)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物” 在方程式后写出△H,并根据信息 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃 四标△H 注明△H的“+”或“-” 烧时，下列元素要生成对应的物质：C→C02(g),H→ H20(1),S→S02(g),N→N2(g)等。 根据化学计量数计算写出△H的 五写数值 (3)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量： 值，并注明 Q=n(可燃物)×I△HI,其中△H代表燃烧热。 【微思考】下列热化学方程式都有错误，试指明(6)实验测得：101kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液 错误的原因。 态水和C02,放出890.3kJ的热量，则CH4(g)+ ①2N02=02+2N0 △H=+116.2kJ·mol 202(g)=2H20(g)+C02(g)△H=+890.3 错因： kJ·mol (） ②3.2gCH4完全燃烧生成C02(g)和H0(1)时 (7)1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。 放出178kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH,(g) +202(g)=C02(g)+2H,0(1) △H=-890kJ (8)甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧 错因： 的热化学方程式可表示为CH(g)+202(g) ③在一定温度和压强下，1molS02(g)、0.5mol C0,(g)+2H,0(g）△H=-890.3kJ·molr。 ( 02(g)混合反应生成S03(g),放出akJ热量，则 (9)氢气的燃烧热为285.8kJ·mol',则电解水的热 S02(g)转化为S03(g)的热化学方程式为2S02(g)+ 02(g）=2S03(g)△H=-2akJ·molP 化学方程式为2H,0(1)电解2H,(g)+0,(g）)△H= 错因： +285.8kJ·mol。 ④若31g白磷(s)的能量比31g红磷(s)多bkJ, 考点突破·能力提升 则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s) 4P(s)△H=-46kJ·moI 微考点1 热化学方程式的理解 错因： 1.(2026·江西高三检测)下列说法正确的是( [微点拨]对于互为同素异形体的物质（如白磷 A.标准状况下，44.8LC2H2(g)在02(g)中完全燃 与红磷、金刚石与石墨等)，除了要注明物质的聚集状 1 烧生成C02(g)和H20(1),放出2598.8kJ热量， 则该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+502(g) 态之外，还要注明物质的名称。 4C0,(g)+2H,0(g）△H=-2598.8kJ/mol 3.能源 B.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的 化石 特点，属于 能源 热量，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石 193 燃料 解决开源 开发新能源 完全燃烧放出的热量少 办法 节流 节约现有能源 能 C.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)一H,0(I)△H 源 =-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2S04的稀硫酸 太阳能、氢能、风 资源丰富，没有 优点 与含1 mol NaOH的稀NaOH溶液混合，放出的热 新能源 能、地热能、海洋 或很少污染，属 能、 生物质能 能源 量大于57.3kJ D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2 【易错辨析】 置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放出热量 (1)已知N2(g）)+3H2(g)==2NH3(g) △H= 19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) -92灯·m,则NH,(g)一N,(g)+,(g) 3 s00℃2NH,(g）△H=-38.6 kV/mol 30 MPa 2.已知热化学方程式：S(s)+02(g)—S02(g) △H= △H=+46kJ·mol。 ( -297.23kJ·mol1,下列说法正确的是 (） (2)在一定温度和压强下，1molS02、0.5mol02混合 A.1molS0,(g)的能量总和小于1molS(s)和1mol 反应后，放出akJ热量，则气态S02转化为气态 0,(g)的能量总和 S03的热化学方程式为2S02(g)+02(g)二 B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放 2S0,(g）△H=-2akJ·mol'。 出的热量 (3)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气， C.S(g)+0,(g)S02(g)△H1=-Q,kJ·mol,Q 放出642kJ的热量：N2H4(1)+02(g)—N2(g)+ 的值小于297.23 D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L 2H20(g)△H=+642kJ·mol-1。 () 二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 (4)已知2NH(g)==N2(g)+3H2(g) △H=+90.8 微考点2热化学方程式的书写 kJ·mol',则向装置中充入2 mol NH,(g)进行上 述反应，吸收热量90.8kJ。 3.(1)(2023·天津卷，节选)二氧化硫气体催化氧化 法制取三氧化硫。若每生成80g气体三氧化 (5)实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态 硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反 水，放出热量285.8kJ,则2H2(g)+02（g)一 应的热化学方程式： 2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol1。 (2)(2022·天津卷，节选)在25℃和101kPa时， 壁归纳拓展： Na(s)与02(g)反应生成1 mol Na202(s)放热 “五审法”判断、书写热化学方程式 510.9kJ,写出该反应的热化学方程式： 一审“+” 放热反应△H为“-”，吸热反应AH为“+” 4.依据事实写出下列反应的热化学方程式： ↓ (1)已知2.0g(气态)燃料肼(NH4)完全燃烧生成 二审单位 单位一定为“kJ·mo”,易错写成“mol”或漏写 N2(g)和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示 2 肼燃烧的热化学方程式为 物质的聚集状态必须正确，特别是溶液中的反应 三审状态 .易写错 0 (2)2molA1(s)与适量02(g)反应生成A120,(s),放 反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量！ 四审数值 出1669.8kJ的热量。该反应的热化学方程式 数相对应，即化学计量数与△H成正比；当反应 对应性 逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相 为 0 等，符号相反 五审是否 (3)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol 如表示燃烧热、中和反应反应热的热化学方程式 符合定义 SiHCL,(g)和H,(g),放出225kJ热量，该反应的 热化学方程式为 微考点3 燃烧热的理解及应用 6.(2026·山东潍坊检测)下列能正确表示物质燃烧 5.依据事实写出下列反应的热化学方程式。 热的热化学方程式是 () (1)SH4是一种无色气体，遇到空气能发生自燃，生 成SiO2和液态H,0。已知室温下2gSiH4自燃 A.石墨：C(s)+202(g)=C0(g) 放出89.2kJ热量。SiH4自燃的热化学方程式 △H=-110.5kJ/mol 为 B.CH4:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) △H=-802.3kJ/mol 194 (2)CuCl(s)与02反应生成CuCL,(s)和一种黑色固 C.H2S:H2S(g)+。02(g)=S02(g)+H20(1I) 体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗 2 1 mol CuCl(s),放出44.4kJ的热量，该反应的 △H=-562.6kJ/mol 热化学方程式是 D.NH3:4NH(g)+30,(g)=2N2(g)+6H20(1) △H=-1530.4kJ/mol (3)用Na表示阿伏加德罗常数的值，在C,H2(g)完 7.(2024·黑吉辽卷，节选)为实现氯资源循环利用， 全燃烧生成C02(g)和液态水的反应中，每有 工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气： 5N、个电子转移时，放出650kJ的热量，则该反 2Hc(g)+20,(g)一C,(g)+L0(g) △H,三 应的热化学方程式为 -57.2kJ·mol 令归纳拓展： 结合以下信息，可知H2的燃烧热△H= kJ·moll。 书写热化学方程式的注意事项 H20(1)—H20(g) △H2=+44.0kJ·mol ①遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反 H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)） 应条件，但必须标明物质的聚集状态。 ☑热化学方程式中各物质化学式前的化学计量 △H3=-184.6kJ·mol1 数可以是整数，也可以是分数。 本讲要点速记： ③热化学方程式中化学式前面的化学计量数必 1.物质能量与反应吸、放热之间的两个关系 须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也 （1)E反应物>E生成物，放热反应，△H<0 要加倍。如：H,(g)+20,(g)一H,0(1)△H= (2)E发应物<E生威物，吸热反应，△H>0。 2.热化学方程式书写与判断的注意事项 -285.8kJ·mol1,2H2(g)+02(g)2H20(1) △H (1)注意标明物质的聚集状态。 =-571.6kJ·mol1。 (2)注意△H的符号与单位。 ④逆反应的△H数值与正反应的相等，符号 (3)注意△H的数值与计量数是否对应。 相反。 (4)燃烧热、中和热等条件的限制。 3.热化学中能量呈现的主要形式 4.运用活化能应注意“一式一历程” (1)焓：描述与物质内能有关的物理量。 (1)“一式”：焓变=正反应活化能-逆反应活 (2)生成焓：生成焓是某温度下，标准状态的各种 化能； 元素的最稳定单质生成标准状态1ol某纯物质的热 效应。 (2)“一历程”：特别注意历程图像中是以1mol为 (3)焓变：等压条件下，反应热等于反应的焓变。 单位，还是以一个分子为单位来呈现的，若以1ol为 (4)燃烧热：在101kPa时，1ol纯物质完全燃烧单位呈现时，用“一式”直接计算即可，但以一个分子 生成指定产物时所放出的热量。 为单位来呈现时，若焓变的单位为eV/mol或 (5)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物 kJ·mol',则其数值应扩大Na倍(NA为阿伏加德罗 分子具有的平均能量之差；常分为正反应活化能和逆 反应活化能。 常数的值)。 (6)键能：是指气态分子中1mol化学键解离成气 态原子所吸收的能量。 温馨提示：复习至此，请完成练[29 第30讲 反应热的测定与计算 1.了解中和反应反应热的测定方法。 复习目标 2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 3.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。 考点一 中和反应反应热测定 必备知识·梳理夯实 ④数据处理：取三次测量所得温度进 1.中和反应反应热 玻璃 195 温度计 搅拌器 行计算，测得的数值取平均值。生成 在25℃和101kPa下，在稀溶液中，强酸和 molH,0时放出的热量为 {定义 强碱发生中和反应生成 时所 杯盖 放出的热量 内筒 隔热层 (m+m2)·c·(t2-t)×103 单位 或kJ/mol 外壳 n(H,0)） kJ[mi 中 强酸和强碱反应的中和热基本上相等 表示 热化学方程式可表示为 m2均取50g,c=4.18J/(g·℃)] 必须是强酸和强碱的稀溶液。弱酸、弱 大量实验测得：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强 注意 碱电离时需消耗能量，因此发生反应过 程中放出的热量会减少 碱的稀溶液发生中和反应生成1olH,0时，放出57.3kJ 2.中和反应反应热的测定具害保温性，减少熬量的散失 的热量 (1)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应 【微思考】 (1)为保证酸完全中和，采取的措施 前后的 变化，再利用有关物质的比热容来计 是 算反应热。 (2)实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的 (2)实验步骤及装置 理由是 实验装置 实验步骤 (3)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸 ①量取50mL浓度分别为0.50mol/L 或弱碱会使测得的中和反应反应热数值 (填 玻璃 和0.55mol/L的酸、碱稀溶液，并分 “偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是 温度计 搅拌器 别测量其温度，取两者平均温度，记 为4 杯盖 [易错提醒]（1)中和热是强酸、强碱的稀溶液 内筒 隔热层 反应生成1mol液态H20放出的热量，为57.3kJ。浓 外壳 ②测量酸、碱液混合后 温 度，记为2 硫酸稀释时放热，与碱反应生成1olH0(1)时放出 的热量大于57.3kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成 ③重复步骤①、②两次 1molH,0(1)时放出的热量大于57.3kJ。第六章 化学反应与能量 :5.C物质的能量越低越稳定，物质M(g)和物质N(g)的能量无法比较，则 两者的稳定性无法比较，A错误：反应①的活化能高于反应②和③，反应 第29讲反应热 热化学方程式 ①的反应速率较小，达到化学平衡所需的时间更长，B错误；对于反应② M(g)一子E(g)+H,0(8)△h,③M(g)一F(g)+H,0(g) 考点一 △H3,根据盖斯定律，由2×③-2×②可得E(g)=一2F(g)+H,0(g),该反 必备知识·梳理夯实 应的反应热△H=2△H3-2△H2,C正确：平衡后压缩容器，反应①、③平衡 1.(1)能量 逆向移动，物质M(g)的物质的量增多，反应②平衡正向移动，物质E的 (2)能量 物质的量增多，D错误。 (3)热量 6.(1)吸热(2)HCNHCN 3.等于 (3)186.5127.2大于 4.化合分解 (4)+59.3 【微思考1】 [解析](1)该反应生成物的能量大于反应物的能量，故为吸热反应。 ③6⑧⑨0④57 (2)从图中可以看出，HCV的能量比HNC的低，则HCN更稳定，键能更大。 5.(2)吸热><放热 (3)正反应的活化能为186.5k·m0l1,逆反应的活化能为186.5k·mol 【微思考2】 -59.3kJ·mol=127.2k·mol。(4)根据焙变等于生成物总能量减 ③⑥⑦⑧⑨小于 去反应物总能量，因此该异构化反应的△H=59.3kJ·mol1-0= 【易错辨析】 +59.3kJ·mol. (1)×反应的吸、放热与反应的始末状态有关，与反应条件无关。 微考点3 (2)×可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆7.E正+67.59 无关。 [解析]根据反应热△H与活化能E正，E的关系：△H=正反应活化能-逆 (3)√吸热反应即吸收总能量高于释放总能量。 反应活化能可知，该反应的E这=E王·mol1-△H=(E王+67.59)k·mol。 (4)×吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量 (5)×反应的吸、放热多少只与反应的始末状态有关 考点二 (6)×NH,NO,固体溶于水是物理变化，不属于吸热反应。 必备知识·梳理夯实 (7)×焓变与反应条件无关，此反应在光照和点燃条件下的△H相同。 :1.(1)释放吸收物质能量 (8)√断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能，故！ (2)2mlH2(g)和1mol02(g)反应，生成2molH,0(1)时放出571.6d 说法正确 的热量1molH2(g)和0.5molO2(g)反应，生成1molH20(1)时放出 (9)×化学反应既有化学键的断裂，又有化学键的形成，例如HC1溶于水 285.8kJ的热量2molH2(g)和1mol02(g)反应，生成2molH20(g) 断裂共价键，但没有新键形成，是物理变化过程；反应的吸、放热取决于 时放出489.6kJ的热量2molH20(1)分解生成2molH2(g)和 旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小。 1mol02(g)时，吸收571.6kJ的热量 (10)V反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中形成化学键释放能量。 (3)s、1、g、aq单位 考点突破·能力提升 2.1mol稳定的氧化物kJ·mol11 mol C C02(g) 微考点1 (1)S(s)+02(g)S02(g)△H=-269.8kJ·mol1 1.AC12→2C1需要断键，断键时吸收热量，①符合题意；2F→F,形成化学： (2)-890.3J·mol-1 键，放出热量，②不符合题意；S03+H20一H2S04是放热反应，③不符 【微思考】 合题意：2Na+2H20一2NaOH+H2↑是放热反应，④不符合题意；中和 ①未注明物质的聚集状态 反应是放热反应，⑤不符合愿意：C+H,0(g)商遇c0+H,是吸热反应，O ②△H的单位应为k·mol 符合题意；食物腐败过程中发生放热反应，⑦不符合题意；液氨汽化会吸！ ③S02(g)与02(g)的反应为可逆反应，1molS02(g)、0.5mol02(g) 收大量的热，⑧符合题意。综上所述，①⑥⑧符合题意。 混合反应，消耗S02(g)的物质的量少于1mol 2.C浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A不符合题意；反应物总能 ④同素异形体应指明名称 量大于生成物总能量，是放热反应，B不符合题意；生成物总能量大于反3煤石油天然气不可再生可再生 应物总能量，反应过程中吸收能量，C符合题意；活泼金属置换酸中的【易错辨析】 氢，该反应是放热反应，D不符合题意。 (1)V 3.①②④⑨③⑤6⑦80 (2)×S02与02的反应为可逆反应，1molS02、0.5mol02混合反应，消 微考点2 耗的S02的物质的量小于1mol. :(3)×液态肼的燃烧为放热反应，△H应为“-”号 4.C[思路分析]解答本题的思路如下： (4)×热化学方程式的△H表示完全反应时的热量变化，而该反应为可逆 (1)分析历程I、Ⅱ中物质的变化及能量的变化，确定两个过程中能量变！ 反应，不能完全反应。 (2)结合，(g)的相对能量、图中物质变化与相对能量，推测(g)的和5)Y其他条件不变时，反应热与参与反应物质的物质的量成正比关系。 化的关系。 :(6)×该反应为放热反应，△H小于0，且题给信息为生成液态水时所放 对能量及Cl一Cl的键能 热量 (3)根据反应速率与活化能的关系，确定图中速率最快的步骤及能量的 :(7)×1molH,完全燃烧生成1mol液态H,0时放出的热量为H,的燃烧 变化，写出热化学方程式 热。 [解析]由图可知，反应03+0-202的△H=(E6-E3)k·ml1,反应 (8)×应生成液态水 03+0+C1=202+C1(即03+0—202)的△H=(E5-E2)kJ·mol,从 丙可得：E。-63=E,-6,A正确；由于C,(g)的相对能量为0，[0，+0]的(9)×燃烧热规定可燃物必须是1ml,正确的是2H,0()电解2H,(g)+ 相对能量为E3kJ·mol,[O3+0+C]的相对能量为E2·ml,则 02(g）4H=+571.6kJ·mol1. C(g)的相对能量为(B-E3)W·mol',故C一d键能为2(E2-考点突破·能力提升 E)J·mo,B正确；由图可知，历程Ⅱ使用了催化剂，但催化剂不能使微考点1 平衡发生移动，故O3的平衡转化率：历程1=历程Ⅱ，C错误；一般来说，！1.B水应该为液态，A项错误；已知1mol金刚石转化为石墨，要放出 活化能越低，反应速率越快，由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最！1.9k」的热量，则说明石墨更稳定，能量更低，则1g石墨完全燃烧放出 低，该步反应速率最快，结合图中物质的相对能量，可得热化学方程式为 的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B项正确；若将含0.6mol Cl0(g)+0(g）02(g)+Cl(g)△H=(E5-E4)kJ·mol,D正确。 H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀NaOH溶液混合，反应为1mol氢 615- 离子、1mol氢氧根离子生成1mol水的反应，放出的热量等于57.3k,C 项错误；反应为可逆反应，△H<-38.6kJ/mol,D项错误。 第30讲 反应热的测定与计算 2.A放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1mol S02(g)的能量总和小于1molS(s)和1mol02(g)的能量总和，A正确 考点一 加人合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量 必备知识·梳理夯实 不变，B错误：因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+ 1.1molH20kJ·mol1 Ht(aq)+OH(aq）—H20 △H= 02(g)—S0,(g)的反应热的数值大于297.23，C错误：热化学方程式 的化学计量数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于 -57.3kJ·mol1 1mol,D错误 2.(1)温度 微考点2 (2)最高 【微思考】 3.(1)2S02(g)+02(g)=2S03(g）)AH=-196.6kJ·molΓ（合理即可） (1)碱稍过量 (2)2Na(s)+02(g)-Na202(s)△H=-510.9k·mdl(合理即可) (2)铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大 [解析](1)每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，80g三氧化 (3)偏低弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱 硫的物质的量为1mol,则生成气体三氧化硫的热化学方程式为2S02(g) 会继续电离，而电离是吸热的过程 +02(g)→2S03(g)△H=-2×98.3kJ·mol1=-196.6k·mol 【易错辨析】 (2)在25℃和101kPa时，Na(s)与02(g)反应生成1 mol Na202(s)放热 (1)× 510.9kJ,则该反应的热化学方程式为2Na(s)+02(g)Na202(s) H2S04和足量Ba(OH)2反应生成BaS04沉淀和H20,由于生成沉 淀也要放热，则0.5mdlH2S04和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于 △H=-510.9kJ·mol1 4.(1)N2H4(g)+02(g)=N2(g）+2H20(g)△H=-534.4kJ·ml(合 盐酸和氢氧化钠反应生成1mol液态H20时放出的热量，即大于 57.3kJ 理即可) (2)4A1(s)+302(g)-2A1203(s)△H=-3339.6kJ·mol(合理即 (2)×在中和热的测定过程中，酸、碱混合时要迅速，防止热量的散失。 可) (3)√小烧杯内残留水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温 (3)si(s)+3HC(g)30℃siHC,(g)+H,(g）△H=-225N·m-(合 度差减小，测得的反应热数值偏小。 考点突破·能力提升 理即可) 微考点1 [解折】（1)20s(Gm屏气休在氧气中完会晚生成氯气和 :1.D若分多次倒入则热量损失大，C正确：反应前测完盐酸温度的温度计 蒸气时放出33.4热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+1 应洗净、擦干后再插人NaOH溶液中测量温度，D错误。 02(g)—N2(g)+2H20(g)△H=-534.4kJ·mdl-1。(2)2molA1(s) 2.D25℃、101kPa时，H,的燃烧热为285.8kJ·mol1,即1mol氢气燃 与适量02(g)反应生成Al203(s),放出1669.8k的热量，则此反应的 烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,则2H2(g)+02(g)—2H20(1) 热化学方程式为4A1(s)+302(g)—2Al203(s)△H=-1669.8kJ·mdl× △H=-571.6kJ·mol;NaOH稀溶液与硫酸稀溶液发生的中和反应反应 2=-3339.6k·mol。(3)根据题干知，该反应的热化学方程式为 热为57.3k』·ol,即氢氧化钠和硫酸反应生成1mo液态水放出的热量是 S(s)+3Ha(g)30℃siHC,(g)+H,(g）△h=-25J·al。 5.3N,热化学方程式为N0H(ea)+号H,0,(aq）—,s0,(a)+ 5.(1)SiH4(g)+202(g）Si02(s)+2H20(1)△H=-1427.2kJ·mol H,0(1)△H=-57.3kJ·mol1,D正确。 (2)4CuC1(s)+02(g)—2CCl2(s)+2Cu0(s)△H=-177.6kJ·mol 3.(1)①AD②0.5500 (3)2C2H2(g)+502(g)-4C02(g)+2H20(1)△H=-2600kJ·mol (2)418(T1-To) [解析](1)2gsiH,(g)的物质的量为6nm,则1 mol SiH,燃烧放出 (3)①> ②-20.9(b-a)kJ·mol[或-41.8(c-a)kJ·mol1] [解析](2)由Q=pV惑·AT可得Q=4.18J·g'.℃1× 的热量为89.2kJ×16=1427.2k,则SiH4自燃的热化学方程式为 1.0g·mL1×(50mL+50mL)×△T=418(T1-T。)J。(3)①100mL SiH4(g）+202(g)Si02(s)+2H20(1)△H=-1427.2kJ·mol-1 (2)题给反应每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4kJ的热量，则每消耗4mol! 0.20mol·LCus04溶液含有溶质的物质的量为0.02mol,1.20gFe CuC1(s),放出44.4k×4=177.6kJ的热量，题给反应的热化学方程式为 粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol,0.01mol,实验i中有 4CC1(s）+02(g)—2CuCl2(s)+2Cu0(s)△H=-17.6k·mol1 0.02 mol CuS(04发生反应，实验iⅱ中有0.01 mol CuS04发生反应， (3)C2H2(g)完全燃烧生成C02(g)和液态水，碳元素的化合价由-1价 实验i放出的热量多，则b>c;②若按实验i进行计算，△H= 升高到+4价，每消耗1molC2H4转移10mol电子，每有5VA个电子转移 4.18x1.0x100x(b-a）k·mol=-20.9(b-a)·mdl;若按实验i 1000×0.02 时，消耗0.5mdlC2H2(g),放出650kJ的热量，则2molC2H2(g)完全燃 烧放出2600kJ热量，热化学方程式为2C2H2(g)+502(g)一4C02(g) 进行计算，△H= 4.18x1.0x10x(c-akJ·mml=-41.8c-a）·mol。 1000×0.01 +2H20(1)△H=-2600kJ·mdl-。 微考点3 考点二 6.CC0不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，A项错误；气 必备知识·梳理夯实 态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，B项错误；1molH2S完全燃烧 生成稳定的二氧化硫气体和液态水，符合燃烧热的概念，C项正确；燃烧 1.相同 热是指在1O1kPa时1mdl纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热2.始态终态途径△H+△H,AA,+AH,+△H 量，热化学方程式中NH,的化学计量数为4，不是燃烧热的热化学方程3.a△H,-△H,△H+AH,-110.5 式，D项错误 【易错辨析】 7.-285.8表示氢气燃烧热的热化学方程式为④H,(g)+202(g) (1)×化学反应的反应热与反应的途径无关。 (2)√反应物和生成物能量一定，变化过程中能量变化是依据能量守恒 H,0,设①2HC(g)+0,(g)C,(g)+H,0(g)4,= 的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。 ;(3)×比较△H时，应包括符号，CH燃烧为放热反应，热值越大，△H -57.2k·mol-1,②H20(1)—H20(g）△H2=+44.0kJ·mol, 越小。 ③H2(g)+CL2(g)一2HCI(g）△H3=-184.6kJ·mol厂，则④=①+③-(4)V根据盖斯定律可得：△H=△H1+△H2 ②，因此氢气的燃烧热△H=-57.2kJ·mol1-184.6kJ·mol1-(5)V√△H=正反应活化能-逆反应活化能。 44.0kJ·mol=-285.8kJ·mdl-。 ;(6)V可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化 616