第1讲物质的组成、分类、性质和转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

参芳答案 全解全析 〔学素部分〕 第一章 物质及其变化 物互称同系物，氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不互为同系物，C错误： 碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D 第1讲物质的组成、分类、性质和转化 正确。 7.C纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，A正确；丝绸 的主要成分是蛋白质，B正确；珍珠的主要成分是碳酸盐，C错误；木质鞋 考点一 履的主要成分是纤维素，D正确。 必备知识·梳理夯实 8.D硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，A正 1.(1)化学性质化学 确；金的性质稳定，不易被腐蚀，B正确；辰砂又称朱砂，其主要成分为硫 (2)原子分子原子分子离子 化汞(Hs),C正确；硅酸盐中，Si和0构成硅氧四面体，每个0为两个 (3)同纯净物不同单质化合物元素性质个数排列方式 四面体所共有，与2个Si相结合，D错误。 物理化学 微考点3 【微思考1】 9.C硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，故A错误；氢 (1)0203金刚石石墨C白磷红磷(2)不属于属于 氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故 2.【微思考2】 C正确；稀硫酸为溶液，属于混合物，故D错误。 a.按是否由同种物质组成b.按是否由同种元素组成c.按组成物i10.(1)②(2)③(3)① 质的元素种类d.按是否含有碳元素(C0、C02、碳酸盐等除外) e.按物质的组成与性质 考点二 【易错辨析】 必备知识·梳理夯实 (1)V 1.(1)结构断裂形成 (2)×Na、NaCl、Si02不是由分子构成的，只能称为化学式。 【微思考1】 (3)×水玻璃是硅酸钠水溶液的俗称，属于混合物。 ①③④⑨00②⑤6⑦⑧①②1415⑦ (4)√酸能电离出H,酸式盐也能电离出H,如NaHSO.4 :2.(1)元素质量 (5)×Si0,与氢氟酸反应是它的特性，生成物SiF4不属于盐，Si0,是酸性 【微思考2】 氧化物 不一定。如： (6)×共沸混合物也有固定的沸点。 Fe+2FeCl -3FeCl,,Cu+2FeCl3=CuCl,+2FeCl2o (7)√由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组 【微思考3】 成的纯净物，所以属于单质。 ①×②V③×④V/ (8)×纯碱是Na,CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成， :3.化合分解置换复分解氧化还原非氧化还原吸热放热 因此属于盐，而不属于碱 离子非离子可逆不可逆 (9)V纤维素、合成纤维、塑料等高分子中聚合度儿值不确定，都是混【易错辨析】 合物。 (10)VNaH,P0,是正盐，说明H,P0,是一元酸；NaH,PO,溶液呈碱性，(2)× :(1)×化学变化不涉及原子核的变化。 焰色试验不涉及物质变化，属于物理变化 说明HPO2是弱酸。 !(3)×Na2C03·10H20的风化的产物是Na2C03,故是化学变化，Na0H的 考点突破·能力提升 潮解没有新物质生成，所以属于物理变化。 微考点1 :(4)×海水中氯化钠的提取属于物理变化 1.B古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不：(5)√酸性氧化物SiO2、碱性氧化物如Mg0,F203等均不与水反应 属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为(6)× 硫单质氧化性较弱，只能将铜单质氧化成C2S。 纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为：(7)√燃烧都是发光发热的剧烈化学变化，属于放热反应。 硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不：(8)VFe与Cl,在加热时发生化合反应产生FeCl;Fe与FeC,发生化合 属于有机物，D不符合题意。 反应产生FeCl2;Fe(OH)2、02、H0发生化合反应产生Fe(OH)3,故上 2.B氨化硅属于无机非金属材料，A不符合题意；合金属于金属材料，B 述三种物质都可以通过化合反应生成。 符合题意：聚酰亚胺属于有机高分子材料，C不符合题意；反渗透膜的材(9)×FeCl,可与铜发生反应2eCl,+Cu= -2FeCl2+CuCl2,该反应不是 质主要包括醋酸纤维素和芳香族聚酰胺等，不属于金属材料，D不符合 置换反应。 题意。 :(10)×汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为 3.B云锦用丝绸制成，其主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意； 麦秆的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；制造油纸伞的塑 无污染的氯气和二氧化碳，化学反应方程式为2C0+2N0催化剂 料纸是合成高分子，属于有机物，D不符合题意。 2C02+N2,有元素化合价的改变，不是复分解反应。 4.C化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，B阳CL,、考点突破·能力提升 Ca(OH)2、HN0,均属于化合物，HD为单质，不是化合物，A错误；Mn20,微考点1 属于酸性氧化物，B错误；C0、C0、金刚石、石墨均为碳元素构成的不同1.D石灰石煅烧时CaC0,发生分解反应生成Ca0和C02,属于化学变 单质，互为同素异形体，C正确；混合物是由两种或多种物质混合而成的 化，A项不符合题意；磁铁矿炼铁时FeO,被还原为Fe,属于化学变化，B 物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混 项不符合题意：煤的液化是将煤转化为液体燃料，如甲醉等，属于化学变 合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。 化，C项不符合题意；石油的分馏利用了石油中各组分沸点的不同，没有 微考点2 新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。 5.B牙膏中的摩擦剂Si02是酸性氧化物，A错误；人造蚕丝属于化学纤！2.A高锰酸钾具有强氧化性，用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等， 维，为聚合物，天然蚕丝主要成分为蛋白质，均属于有机高分子，B正确；！ 发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意；B、C、D 甲醛能杀菌消毒，可以使蛋白质变性，但不可作食品添加剂，C错误：棉！ 项均无新物质生成，属于物理变化。 花中的纤维素与淀粉的聚合度不同，不互为同分异构体，D错误。 :3.B臭氧具有氧化性，可以用0，对自来水进行消毒，使蛋白质变性，发生 6.D碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，是一种 的是化学变化，A不符合题意；分馏法提炼汽油，是根据各馏分的沸点不 混合物，而不是单质，A错误；聚氨酯纤维是一种人造纤维，是合成高分： 同，采用蒸馏的方式进行分离，过程中无新物质生成，为物理变化，B符 子材料，B错误；结构相似，分子组成相差1个或多个CH,原子团的有机：合题意；接触法制取硫酸，硫铁矿与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与 571 氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，都是化学变化，C:分为溶液、胶体与浊液，分散质粒子直径小于1m形成的分散系为溶 不符合题意：氢氟酸溶蚀玻璃是HF与SO,反应生成了SiF4和水，发生 液，分散质粒子直径在1~100m形成的分散系为胶体，分散质粒子直径 了化学变化，D不符合题意。 大于100nm形成的分散系为浊液，B正确：向饱和FeCl3溶液中滴加过 微考点2 量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 4.C碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化 加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，C错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒 物，但其阴离子和阳离子的个数比为1：2，A错误；KC中无氧元素，不 精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进人病毒 属于含氧酸盐，B错误；NaCI0含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCIO溶液中！ 内部，从而不能够有效地杀死病毒，D错误。 的C10水解生成HC0,HCIO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物 !2.B从分散系角度看，①是溶液，②是胶体。胶体的分散质粒子直径大于 质，C正确；2NaOH+Br -NaBr+NaBrO+H2O,可使溴水褪色，但是氢氧 溶液的分散质粒子直径，则分散质粒子直径：①<②，A错误：②中红褐色 化钠无漂白性，D错误 液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到 5.A电解氯化钠溶液可以得到H,和C1,,H,和CL,点燃反应生成HC1,故 光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①>②，C错 A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电 误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。 解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融的无水MgCL,2才能得到金属镁单； 3.AX是FeCl3溶液，分散质是Fe#和CI,Z是Fe(OH)3胶体，分散质是 质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通人NH,和CO F(OH)3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确； 先得到NaHC03,然后NaHCO3受热分解为Na2CO3,故C的转化不能实 FeC3溶液因Fe*水解，溶液呈酸性，加人石灰石促进Fe+水解生成 现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成S02,但是S02和水反应 Fe(OH)3胶体，并放出CO2,即Y中反应的离子方程式为3CaC03+2Fe# 生成H2S03,不能得到H2S04,故D的转化不能实现。 +3H20-2Fe(0H)3(胶体)+3C02↑+3Ca2+,C正确；Z中是Fe(0H)3 6.B[Au(CN),]可在电解池的阴极得电子生成Au,可应用于电镀金工 胶体，能产生丁达尔效应，D正确 艺中，A正确；金的化学性质稳定，常温下不与02、硝酸发生反应，但是它微考点2 能溶于王水，形成[ACl4](体现了硝酸的氧化性和CI的配位性)，B;4.C胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效 错误；金在电子工业中的核心价值源于其“稳定导电+抗腐蚀+易加工” 应，A正确：胶体的分散质粒子的直径在109~107m,B正确：Fe(0H)3 三位一体的特性，使其成为高精度电子设备的首选材料；尽管成本较高， 为分散质可形成浊液，当形成浊液时不能发生丁达尔效应，C错误；丁达 但在关键部件中不可替代，C正确；“沙里淘金”说明金在自然界中常以】 尔效应是胶体的特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D 单质形式存在，同时因为其密度比沙子大，故通过淘洗的方法可以将金： 正确。 从沙中分离出来，D正确 5.C黑暗中电影院放映口发出的光形成光柱是丁达尔效应，丁达尔效应 7.C甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A不符合题意；甲和乙 是胶体的性质，是电影院里的空气形成的胶体中的胶粒对光的散射，A 乙和丙、丁和甲均不能反应，B不符合题意；各反应分别是甲和乙：02 不符合题意；向豆浆中加人硫酸钙发生胶体的聚沉，从而制作可口的豆 2C0直整2C0,乙和丙：C0+Gu0△Cu+C02,丙和丁：200+C商温 腐，与胶体性质有关，B不符合题意：使用白醋除水垢是因为醋酸溶液与 碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应转化为可溶的醋酸盐，与胶体的性质 2C+C0,↑，丁和甲：C+0,点槛C0,丁→乙：2C+0,点燃2C0,C符合题 无关，C符合题意；血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析 意；Fe与FeCl2不反应，D不符合题意a 法可以提纯、分离胶体，与胶体性质有关，D不符合题意 考点三 6.(1)Fe(0H)3胶体粒子具有较大的比表面积 (2)用一束光照射该分散系，若能从侧面观察到明亮光路，说明有胶体 必备知识·梳理夯实 生成 1.(1)粒子混合物粒子 (3)聚沉，生成了红褐色沉淀F(OH)3胶粒带有正电荷，而 (2)溶液胶体乳浊液或悬浊液 (NH4),S04中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较 (3)稳定不稳定能能不能能不能不能无有 大的颗粒物 2.(2)溶液胶体 (4)小于 【微思考1】 [解析](1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附水中悬浮 ②③④①⑥⑤ 颗粒物并凝聚沉降达到净水的作用。(2)用一束光照射该分散系，若能 (3)FeC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl沸饱和FeCl,红褐色 从侧面观察到明亮光路，说明高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成。 (3)加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉 【微思考2】 淀；因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离 (1)丁达尔现象(2)渗析(3)加热使Fe(OH)?胶体发生聚沉 子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物。(4)Fe(OH)3胶 【易错辨析】 体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe+完全水解得到的Fe(OH)3胶体 (1)×分散系的分类依据是分散质粒子直径大小的不同。 粒子数小于N。 (2)×胶体是电中性的，某些胶体的胶粒是带电的。 微考点3 (3)×在碱性条件下Fe(OH)3聚合度较大，制得的是Fe(OH)3沉淀， feCl3+3NH3·H2Ofe(OH)3↓+3NH4Cl. 7.(1)黄（或棕黄） (4)ד纳米材料”如果分散到某液体中形成胶体，胶体粒子也可以透过 (2)FeC3+3H20△Fe(0H)3(胶体)+3HC 滤纸 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”， (5)√鸡蛋清溶液属于胶体，胶体粒子大小与光的波长相近，对光有“散 说明制得的是胶体 射”作用。 (4)b(5)d (6)×一个Fe(OH),胶体粒子是许多Fe(OH),分子的聚集体，因此 (6)生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉生成红 16.25 g FeCl,完全水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数小于0.1VA 褐色沉淀长时间加热会使胶体发生聚沉 (7)×胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。 [解析](1)氯化铁溶液为黄色或者棕黄色。(2)制备氢氧化铁胶体是 (8)×胶体是分散质粒子的粒径大小为1~100nm之间的分散系，而碳纳 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式： 米管需要在合适的分散剂里才能形成胶体分散系。 (9)V明矾[K1(S04)2·12H,0]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水 FeC+3H20△Fe(0H)3(胶体)+3HCl。(3)光束通过胶体时，光线能 够发生散射而产生丁达尔效应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效 解反应，反应的离子方程式为A1++3H20一A1(OH)3(胶体)+3H 应，胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故方法为让一束可见光通 生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。 过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 (10) (4)胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶 考点突破·能力提升 体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b。(5)Fe(OH)3胶体与FeCl 微考点1 溶液、Fe(OH)?沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；饱 1.B胶体的本质特征是分散质粒子直径大小介于1~100m,具有丁达尔： 和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化 效应是胶体特征性质，A错误；依据分散质粒子的直径大小可将分散系铁胶体，b错误；Fe(OH),胶体、FC,溶液均属于分散系，都属于混合 572 物，c错误；搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备F(OH)3胶体实验过程中：则蔗糖属于非电解质，B正确：MgC2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以 不能搅拌，d正确。 导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成 8.(1)Fe203+6HC1-2FeCl3+3H20 水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离： (2)碱 二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离 (3)2FeCl3+Fe-3FeCl2还原剂 出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳 (4)红褐Fe(0H)3胶体胶体分散质粒子的直径为1~100nm 均是非电解质，D错误。 [解析]Fe03与HC1反应产生FeCl,,FeCl3与Fe粉在溶液中反应产3.(1)⑦⑧⑨①②(2)⑤0(3)③(4)⑧①(5)④@(6)①② 生FeCL2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生微考点2 Fe(OH)2白色沉淀和NaCl;Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧4.C图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaC处于熔融状态， 气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl,与NaOH溶液发生复分解反！ 图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl 应产生Fe(OH)3沉淀；把FeCl,饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红 电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B 褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。(1)FezO3能够与HCl反 正确：根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的 应产生FeCl3和H20,该反应的化学方程式为Fe203+6HCl—2FeCl3+ 作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电离，可 3H20。(2)根据上述分析可知物质②为Na0H,属于碱。(3)FeCl3具有 表示为NaCl-Na+CI,D正确 强氧化性，在溶液中与铁粉反应产生FeC2,反应的化学方程式为2FeCl5.(1)Ca(OH)2Ca2+20H +Fe一3FeCl2,在该反应中，Fe由单质变为FeCl2,Fe元素化合价升高， (2)NH3·H,0≌NH4+OH 失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂。(4)将FeCl1饱和溶液滴入沸水 (3)H,S04—2H+S0 中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系③为F(OH)3 (4)H,S03H+HS03、HS03H+S03 胶体；Fe(OH),胶体与FeCl,溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质！ 微粒直径大小不同，胶体分散质粒径大小介于1~100m,溶液的小于 (5)KHS04K*+H+S03 1nm,浊液的大于100nm。 (6)KHS0, K*+HSO2 [解析] 书写电离方程式的思维流程 第2讲电解质 离子反应 强电解质（强酸、强碱、大多数盐）用“一 先判断 考点一 类别 弱电解质（弱酸、弱碱、水）用“≌”，多元 必备知识·梳理夯实 弱酸分步写 1.(1)熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物 溶于水 般情况书写一致，如NaC等 (2)完全强酸强碱部分弱酸弱碱 再判断 【微思考1】 条件 熔融 特殊情况不一致，如NaHSO4 (1)②⑥0④(2)③(3)⑦⑧⑨①B5 NaHCO,等 (4)⑧①(5)④⑤0(6)①②121④ 微考点3 2.(1)自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动 !6.B电解质溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，实验时灯泡能 (2)全都是H全都是OH (3)Ba(0H)2Ba2++20H(NH4)2S04=2NHt+s03 出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中先是离子浓度减小，然后 近似为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。Na,C03为强电解质，将 H*+HSO3 Fe3*+30H-Na*+H*+SO HCO=H*+CO 稀盐酸滴人Na,CO,溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液 【微思考2】 的溶质为NaCl,溶液的导电能力不为0，不会出现灯泡熄灭的现象，A错 (1)H2S-=H*+HS HSH+S2 误；B(OH)2为强电解质，稀疏酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡 (2)HIH+[ 沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电能力减弱，恰好反应时溶液中儿乎不 (3)Ca(0H)2=Ca2++20H 存在自由移动的离子，导电能力几乎为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量 (4)BaS04Ba2++S0 H2$04电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，溶液的导电能力增强，B (5)NaHSO3 =Na*+HSO3 HSO3=H*+SO3 正确；BC12为强电解质，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 (6)NaHS0,—Na+H+S0 和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl,溶液的导电能力不为0，不会出现灯 (7)NaHs0,超壁a+Hs0, 泡熄灭的现象，C错误；蒸馏水不能使灯泡变亮，蔗糖为非电解质，其溶 液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯泡一直保持熄灭状态，D (8)A1,0,熔融2A1+302 错误。 【易错辨析】 7.A冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解 (1)VBaS04是难溶物，但只要溶于水的那部分就是完全电离的。 质HNO3的溶液中通人NH3,反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之 (2)VNaCI0为可溶性钠盐，在水中可完全电离。 下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变， (3)×CO2、S02、NH3的水溶液导电的原因并不是它们自身能电离出离 B正确：向H2S水溶液中通人过量02反应生成硫单质和水，离子浓度减 子，而是与水反应生成电解质。 小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向Ba(OH)2溶液中不断通 (4)×NaCl在水分子作用下的电离不需要通电 入CO2先生成BaC03沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与 (5)×导电能力与离子浓度及所带电荷有关。 BC03、H20反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。 (6)× H,S分步电离，以第一步为主，其电离方程式为H2S一H+HS。 i8.(1)①H2S04②NaHS0 (7)×N20在熔融状态下会电离出离子，能导电，是电解质。 (2)Na、0H (8)×AgCl虽然难溶于水，但是溶于水的部分会全部电离，所以AgCl是！ (3)中性 强电解质。 (4)Ba(OH)2+2NaHSO=BaS0+Na S0+2H20 (9)×电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷 (5)S01 数，与电解质的酸性无必然联系。 [解析](1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2+、OH。若向Ba(OH)2 (10)×在书写电离方程式时，弱酸的酸式酸根离子不能拆分。 溶液中滴加H2S04溶液，发生离子反应：Ba2++20H+2H+S0} 考点突破·能力提升 BaS04↓+2H20,BaS04难溶于水，H20难电离，溶液中离子浓度减小，溶 微考点1 液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电 1.D铜是单质，不是电解质，A错误，NaCl固体中含有Na、C,但要溶于 能力接近0：继续加H2SO4,溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲 水或在熔融状态下离子才可以自由移动，才能导电，B错误；NC1溶于水： 线①代表加入H2S04溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液 或在熔融状态下发生电离，C错误。 开始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2+NaHS04一BaS04↓+ 2.B石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖（含C、H、0: Na0H+H20,BaS04难溶于水，H20难电离，溶液中离子浓度减小，溶液 的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义， 导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2+ 573第一章 物质及具变化 第1讲 物质的组成、分类、性质和转化 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 复习目标 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 物质的相互转化。 4.认识胶体是一种常见的分散系。 考点一 物质的组成与分类 划备知识·梳理夯实 ③游离态和化合态 游离态：元素以 形式存在的状态。 1.物质的组成 化合态：元素以 形式存在的状态。 (1)构成物质的粒子 ④同素异形体 ①分子：保持由分子构成的物质 的最小 定义一由同一种 形成的几种 不同的单质 粒子。 A原子 不同，如0，和0 001 ②原子： 变化中的最小粒子。 形成 异 方式 -B原子 不同，如金刚石和石墨 ③离子：阴离子（如CI、0H、S0)、阳离子（如 形 C分子排列方式不同，如斜方硫和单斜硫 Na、NHt、H)。 体 (都由S环状分子构成) ④原子团：带电基团（如OH、NH、SO)、中性基 |同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质 性质上，其性质相似 团（如一0H、一CH3、一C00H)。 同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应 (2)元素与物质的关系 【微思考1】（1)氧元素形成的同素异形体有 稀有气体，如：He、Ne、Ar 碳元素形成的同素异形体有 由 构成，如： 金刚石、硅 ,磷元素形成的同素异 游离态 单质 非金属 形体有 单质 由 构成，如： (2)2C转化为3C 化学变化，金刚石转化 02CL2 为石墨 化学变化（均填“属于”或“不属于”）。 金属单质，如Fe、Cu 素 [易错点拨]纯净物与混合物的判定 由 构成，如：Si02 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一 化合态 化合物 由 构成，如：HCl、HO、 种元素的物质也可能是混合物，如02和0，的混合物、 CH,COOH 金刚石和石墨的混合物。 由 构成，如：NaCl、NaSOa ②含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般 (3)重点理解几组概念 是混合物，如CS04的水溶液；但含结晶水的物质却不 ①纯净物和混合物 是混合物，而是纯净物，如CuS04·5H,0。 纯净物：由 种物质（单质或化合物）组成。 ③分子式相同的物质不一定是纯净物，同分异构 混合物：由两种或多种不同的物质（单质或化合 体组成的体系满足分子式相同，但属于混合物。 物)组成。 ④由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯 ②单质和化合物 净物，如H2与D2、H,0和D20。 单质：由同种元素组成的 ⑤高分子材料（如聚乙烯七CH2一CH2)属于混 化合物：由 种元素组成的纯净物。 合物而不是纯净物。 ⑤酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 【微思考2】指出上图中字母所示物质的分类 A.酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化 依据 物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 B.碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化 物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 C. C.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。如A1,O3。 [易错点拨]氧化物中的“一定”和“不一定” e. 一定是 对同一物质从不同角度进行分 ①碱性氧化物不一定是 金属氧化物（如Mn20,为 (2)交叉分类法 类，分类结果存在交叉关系 酸性氧化物，Al203为两性氧化物，Na202为过氧化 ①交叉分类法在盐分类中的应用 物)。 ②骏性氧化指不受专会属乳化将（如酸位敦 按金属阳离 按阴离子是否含有多元酸的不 子进行分类 完全电离酸根离子进行分类. 化物Mn,O,是金属氧化物，非金属氧化物CO、NO不 NaCl 钠盐 酸式盐俗名纯碱， 是酸性氧化物)。 CaCO, 纯碱不是碱， ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 NaHCO ·属于盐 碳酸盐 生成相应的酸、碱（如Si02、Fe203)。 Na.CO 含氧酸盐 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 KHCO, 按酸根阴离 按酸根离子是否含有氧！ (如NO2),与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧 !子进行分类 原子进行分类 化物（如Na202)。 ⑤酸性氧化物或碱性氧化物与碱或酸反应时生成 ②交叉分类法在氧化物分类中的应用 对应的盐，元素化合价一定不发生变化。 CaO 2.物质的分类 金属 A1203 两性氧化物 002 分类应依据事先设定的“标准”进行，标准不同， 氧化物 Mn,Oz 碱性氧化物 分类方法也不相同。 MnO, 楼不同层次对物质进行逐级分 S03 非金属 酸性氧化物 (1)树状分类法-， 类，各层次之间属于包含关系 氧化物 Co 不成盐氧化物 每次用一个标准对物质进行再分类。 SiO, 金属单质 (如Fe、Mg、Al等) 通过各类物质中常见物质的一般性质，可以预测 单 非金属单质 (如C、S、02、N,等) 陌生物质的性质，还可以认识不同类别物质之间的转 化关系，为物质的制备、鉴别和提纯提供思路。 物 稀有气体 (如He、Ne等) 含氧酸（如H,S0 【易错辨析】 HNO,等) 酸 (1)月壤中的“嫦娥石[(CasY)Fe(PO4),]”的成分属 无氧酸（如HCl、H,S等） 于无机盐。 (2)Na、NaCl,SiO2H,S0,都可以称为分子式。() 碱 「如NaOH、Ca(OD,等 无 (3)液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物： () a 质 盐（如Na,CO、NaCl等） (4)酸一定能电离出H,但能电离出H的不一定是 d () 翕 金属氧化物 酸。 (如Na,0、Fe,0,等) 氧化物 (5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应， 非金属氧化物 因此SiO2是两性氧化物。 () (如C02、P0,等) (6)纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的 物质也一定是纯净物。 () 有机化合物 (7)金刚石、白磷都属于单质。 ( (8)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。 混合物（如溶液、胶体、浊液等） ( (9)纤维素，合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合微考点2STSE与物质的组成和分类 物。 ()5.(2026,大连模拟)化学与生活密切相关。下列有 (10)已知NaH,PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则 关说法正确的是 () H,PO2属于一元弱酸。 ( A.牙膏中的摩擦剂Si02是两性氧化物 考点突破·能力提出 B.人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子 C.甲醛能杀菌消毒，可作食品添加剂 微考点1物质的组成与分类 D.棉花中的纤维素与淀粉互为同分异构体 1.(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度6.(2026·内蒙古适应性测试)化学革新催化体育发 长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地 展，科技赋能俦就赛场荣光。下列有关说法正确的 位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 是 () A.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分 属于单质 B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天 然高分子 C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙 烷的同系物 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D琉璃 D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无 2.(2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)“国之重器”是我 机盐 国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的7.(2026·湖北鄂东南联盟高三检测)戏曲是中华文 是 化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 错误的是 003 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 3.(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳 动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下 列手工艺品中主要成分为无机物的是 A.头上所戴的银簪由金属材料制成 A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C.衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 4.(2026·山东济南高三检测)分类是化学学习的重 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 要方法，下列有关分类正确的是 8.(2026·江苏南京五校联考)《黑神话·悟空》作为 A.化合物：BaCl2、Ca(OHI)2HNO3、HD 国产第一部3A游戏，以中国经典文学《西游记》为 B.碱性氧化物：Na20、Cu0、Mn20, 蓝本，对山西小西天、重庆大足石刻、浙江时思寺等 C.同素异形体：C6o、C0、金刚石、石墨 全国多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异 D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的 [微点归纳]纯净物、混合物判断的角度 主要成分为硅酸盐，下列说法错误的是 宏观角度：分析物质是由同种物质还是多 A.佛像历经千年依然身形完好，这是因为硅酸盐材 种物质组成 料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的 微观角度：分析物质有无固定结构 特点 物质 化学角度：分析物质保持几种化学性质，能 B.小西天悬塑大量使用沥粉贴金工艺，华丽非凡，历 否直接写出化学式 经近400年依旧完整如新，这是因为金的性质稳 -物理角度：分析该物质有无固定熔、沸点 定，不易被腐蚀 C.雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成 归纳拓展： 的，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿 ①概念间的关系—“并列”与“包含” 物颜料多由辰砂制成，辰砂又称朱砂，其化学成 (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物， 分主要是硫化汞 D.硅酸盐中，Si和0构成硅氧四面体，每个0为两 酸、碱、盐与氧化物。 个四面体所共有，与1个Si相结合 (2)包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物 [教材溯源]在硅酸盐中，S和0构成了硅氧四包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单 面体，每个Si结合4个0，每个0结合2个Si,多个四 质和稀有气体。 面体通过顶角的O相互连接。 ☑常见物质的俗名与化学式 归纳拓展： 物质 俗名 物质 俗名 物质分类的几个误区 纯碱、 ☐误认为使溶液呈酸性的物质一定是酸，使溶液 NazCO3 KOH 苛性钾 苏打 呈碱性的物质一定是碱。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl属 烧碱、 于盐，但其溶液呈酸性；Na,CO3、NaHCO3属于盐，但其 NaHCO, 小苏打 NaOH 火碱、 溶液呈碱性。 ☑误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物， 苛性钠 CuS0,·5H,O 胆矾 KMnO 灰锰氧 由不同原子构成的物质一定是混合物。如02、0，组成 FeS0,·7H,0 的混合气体是混合物，由卫C和3C组成的石墨是纯 绿矾 C02(固态) 干冰 净物。 KA1(S04)2·12H0 明矾 CH.CH,OH 酒精 )误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是 石灰石 葡萄糖 CaCO, CH206 004 碱性氧化物。如A山03不属于碱性氧化物。 大理石 或果糖 ④误认为某酸分子中含有几个氢原子，就一定是 蔗糖或 CaO 生石灰 C12H22On 几元酸。如CH,COOH是一元酸。 麦芽糖 微考点3各物质类别从属关系判断 熟石灰 淀粉或 Ca(OH)2 (CoHioOs) 9.（2026·河北衡水高三检测)表中所示物质或概念 消石灰 纤维素 间的从属关系符合图示的是 石膏或 ( CaS0,·2H,0 C0(NH2)2 尿素 生石膏 目常见混合物及其主要成分汇总 (1)气体混合物 空气水煤气爆鸣气天然气石油气裂解气 选项 Z 主要N2、CO、H2、 丙烷、 乙烯、 成分02等H2「02 CH 丁烷等「丙烯等 A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 (2)液体混合物 电解质 化合物 纯净物 急水氛水王水水玻璃福尔马林汽油 D 稀硫酸 酸 电解质 主要NH3、Cl2、盐酸、Na,SiO、甲醛、 C5~C11 成分H20H20等硝酸H,0 H,O 的烃 10.有以下三种关系： (3)固体混合物 ①O包含关系；②OO并列关系；③C①交叉关系。 碱石灰漂白粉玻璃合金 铝热利 回答下列问题（填序号）： 要 CaO、Ca(ClO)2、Na,0·不同金属AL、比A活 (1)混合物和电解质属于 成分 NaOH Cacl, CQ0·或金属与 动性弱的金 6Si0, 非金属 属的氧化物 (2)酸性氧化物和金属氧化物属于 (3)单质和纯净物属于 考点二 物质的胜质和变化 必备知识·梳理夯实 注意：石油分馏得到的产物（如煤油等）都是混 合物。 1.物质性质与变化之间的关系 (4)常见的易混淆物质变化 (1)图示 ①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的 颜色、状态、 伴随液化、汽 气味、光泽、 转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液 化、熔化、溶 密度、熔点 沸点、溶解 物理性质 物理变化 解、凝固、升 化，石油的裂化与裂解等。 华、变形、粉 性、导电性 ②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸 导热性、硬 本 个没有新 碎、蒸馏等 度等 质 物质生 变化 成 馏、升华、潮解等。 物质 决定 推断物质性质 决定 表现 物质变化 伴随物质变 【微思考1】通过对比物理变化和化学变化的不 有新物 化和能量变 同，回答下列问题： 金属性、非 质 质生成 化，实质是 旧化学键的 ①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色试验 金属性、稳 化学性质 化学变化 和新化 定性、氧化 学键的 ④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋 性、还原性， 酸碱性等 只有化学緘的断裂或只有化学键的形成 白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CCL,的潮解 过程不是化学变化 ⑩冰的融化①FCL,的水解②石油的裂化、裂解 (2)物理变化和化学变化的特征及判断方法 3蛋白质的盐析④食物的缓慢氧化⑤同素异形体 没有新物质生成 间的转化622Th转化成28Th⑦石墨在一定条件 只有化学键断裂或只有化 物理变化 下转化为金刚石 学键形成 其中属于物理变化的是 (填序 判断方法 有新物质生成 化学变化 号，下同)；属于化学变化的是 有化学键断裂和形成 2.物质的转化 005 有新元素生成 「核反应“ (1)基本依据 有新原子生成 非化学变化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现 [易错点拨]①核素间的转化不属于化学变化； 物质之间的转化。在化学变化过程中， 是不 ②同素异形体之间的转化、电解质溶液的导电过 会改变的，即化学反应遵循 守恒定律。 程（电解过程），都发生了化学变化。 (2)氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 ③原子是化学变化中的最小粒子，原子核发生变 金属 化的过程不属于化学变化，核裂变、核聚变过程中虽有 非金属 盐 新物质生成，但均不属于化学变化研究范畴。 金属 (3)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和 碱性氧化物 酸 盐 碱 “十八化”中发生的变化总结 丝 盐 项目 物理变化 化学变化 碱性氧化物 酸性氧化物 ①蒸馏 三馏 ②分馏 干馏 【微思考2】金属和盐反应时，是否一定生成金 属和盐？请举例说明。 ①显色反应 ②指示剂变色反应 四色 焰色试验 ③颜色反应 ①分解②电解 ③水解 五解 潮解 (3)不同类别的无机物之间转化的一般规律 ④裂解 ①金属单质及其化合物的转化 ①氢化 ②氧化 ③水化 金属单质0，碱性氧化物0 碱酸或酸性 ①熔化 ④风化⑤碳化⑥饨化 氧化物→盐 十八化 ②汽化 ⑦催化⑧皂化⑨歧化 t如：NaNa,0L0Na0OHH,s0Na,S0, ③液化 ⑩卤化①硝化②酯化 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 3裂化④磺化⑤油脂的硬化 等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 非金属单质心酸性氧化物儿°酸 碱或碱 考点突破·能力提升 氧化物 →盐 微考点1物质性质和变化类型的判断 如：50,50，H0H,s0,0Na,50, 1.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但 富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 N、Si等不符合上述转化关系。 【微思考3】判断下列转化能否实现，能实现的 A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 打“V”,不能实现的打“×”。 C.煤的液化 D.石油分骝 H20 ①Si02-H,Si0 2.(2026·云南昆明模拟)“挖掘文物价值，讲好中国 H20 故事”。故宫绘画修复名师花费八个月的时间将 ②S03 H2S04 《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。 H20 ③Fe203 Fe(0H)3 下面修补工序中涉及化学变化的是 ④Ba0L A.清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等 →Ba(OH)2 B.揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸 3.化学反应类型 C.托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心 反应：A+B+…→C D.全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条 按反应物和生成物 反应：A一→B+C+… 和颜色 种类与数日 反应：A+BC→AC+B 3.(2026·天津滨海新区模拟)习近平主席指出：“幸 反应：AB+CDAD+CB 福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列关于生 按反应中有无电子 反应（有电子转移） 产劳动原理不属于化学变化的是 () 化 转移（或化合价变化） 反应无电子转移) A.用03对自来水进行消毒 按反应中能量变化 反应 B.分馏法提炼汽油 反应 C.接触法制取硫酸 006 反应 D.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 按反应中有无 离子参与 反应 微考点2物质之间的转化分析与判断 按反应进行 反应 4.(2026·山东济南模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与 的程度 反应 图示类别相符的是 ( 【易错辨析】 碱性 含氧酸盐 使溴水 (1)22Th转化成23U是化学变化。 ( 氧化物 褪色 (2)用铂丝蘸取Na,S04、Na,CO,、NaCl溶液进行焰色 印 丙 丁 可漂白 试验是化学变化 N阴离子) ( N阳离子 有色物质 (3)Na2CO3·10H20的风化，NaOH的潮解属于物理变 化 A.甲—一氧化钠 B.乙 氯化钾 (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。 C.丙- 次氯酸钠 D.丁—一氢氧化钠 5.(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及 (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生 的物质转化均可实现的是 成相应的酸、碱。 ( A.HCl制备：NaC溶液电怎H,和C,点燃HCl (6)02与Cu加热反应生成Cu0,则S与Cu加热反应 生成CuS。 ( B.金属Mg制备：Mg(OH),盐酸MgCl,溶液电解Mg (7)化石能源的燃烧是放热反应。 C02 C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO,△Na,CO (8)FeCl,、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制 D货酸工业：S,0,H,S0 02 取。 (9)FeCl3可与铜发生置换反应 [易错点拨]物质间转化的5个常见易错点 (10)汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作 (1)S燃烧不能直接生成S03,而是生成S02。 用下，可转化为无污染气体，该反应为复分解反 (2)Al,03、Si02、Fe,03与H,0不反应，不能直接 应。 ( )转化为Al(OH)3、H,Si0,、Fe(OH)3 (3)NH,催化氧化不能直接生成NO,。 [易错点拔]常考易错的几个物质的转化 (4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2 (1)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于 (5)Fe与H*(非氧化性酸)、Cu2+、S、L,反应不能 化学性质。 直接生成Fe+ (2)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化 6.(2026·黑龙江九师联盟模拟)三星堆博物馆展示 学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解 都属于化学变化。 的商代后期文物“金鸟形饰”是商代代表作品。下 列说法错误的是 ( 7.图中“一”表示相连的物质间在一定甲 乙 条件下可以反应，“→”表示丁在一定 A.金的配合物[Au(CN)2],广泛应用于电镀金工 条件下可以转化为乙。下面四组选 艺中 项中，符合图示要求的是 丁 丙 B.金的化学性质非常稳定，常温下不能与02、硝酸、 选项 甲 乙 丙 丁 王水等发生反应 H,SO Na SO NaOH NaCl C.金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好 KCI K,CO, KOH HCI 的导电性和抗氧化性 D.“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常 C 02 CO Cuo C 以单质形式存在，且密度较大 Fe FeCl Zn HCI 考点三 分散系 胶体 必备知识·梳理夯实 2.胶体及其性质 (1)胶体的分类 1.分散系 (1)组成 按分散 液溶胶分散剂，液体举例，FeOH,胶体 007 胶 剂分类 种（或多种）物质以形式分散到另 体 气溶胶分散剂气体举例云、雾、烟 定义 一种（或多种）物质中所形成的 固溶胶分散剂固体 举例，有色玻璃 分散 分散质分散系中被分散成的物质 组成 (2)胶体的性质及应用 分散剂分散系中能分散其他物质的物质 胶体粒等对光线散射形成 分散系中至少含有两种物质 丁达尔效应 应用鉴别 应用 (2)分类 体的 电泳 静电除尘 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、 (了解) 江河入海口处 性 加入电解质溶液 胶体、乳浊液和悬浊液，可用下图直观地表示： 三角洲的形成 聚沉 加入与胶粒带相 用 明矾、铁盐能净水 (了解) 反电荷的胶体 1nm 100nm →分散质粒子直径 加热、搅拌 卤水点豆腐 (3)理清三种分散系的差异 【微思考1】 现有下列六种胶体，按照分散剂的 分散系 溶液 胶体 浊液 不同，将其进行分类用序号填空。①Fe(OH)3胶体； ②烟；③云；④雾；⑤有色玻璃：⑥蛋白质溶液。 单个小分 高分子或多 巨大数目的 分散质粒子 ；固溶 子或离子 分子集合体 分子集合体 气溶胶： ；液溶胶： 胶： 分散质粒子直径 小于1nm 1~100nm 大于100nm (3)Fe(OH)3胶体的制备 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 泡和FeCl,溶液 稳定性 较稳定 不能用玻璃棒搅拌 性 逐滴 能否透过滤纸 0 继续加热 至红褐色 能否透过半透膜 沸水 停止加热 Fe(OH) 胶体 鉴别：是否有丁达尔 静置分层 效应 丁达尔效应 丁达尔效应 或沉淀 ①制备原理的化学方程式 【易错辨析】 (1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊 ②具体操作：用100mL烧杯取40mL蒸馏水，加 液。 () 热至沸腾；向 水中逐滴加入5~6滴的 溶液；继续煮沸至液体呈 ,停止 (2)溶液是电中性的，胶体是带电的。 () 加热，即得Fe(OH)3胶体。 (3)向饱和FeCl,溶液中滴加过量氨水，可制取 【微思考2】(1)可以利用 证明 Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体已经制成。 (4)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方 (2)可以利用 的方法来提纯Fe(OH)3 法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。 胶体。 (3)在制备Fe(OH)3胶体过程中，加热时间过长， (5)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一束 会出现浑浊，其原因可能是 明显的光路。 () [易错点拨](1)胶体区别于其他分散系的本质 (6)16.25 g FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子 特征是胶体粒子的直径在1~100nm(即109~107m) 数为0.1VA。 () 之间，而不是丁达尔效应。 (7)胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 (2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以 () 通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥， (8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸 不易聚集成较大的颗粒。 附能力。 () (3)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体 (9)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净 粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 水剂。 008 (4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (10)“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m)在水中形 (5)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来 水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 成的分散系能产生丁达尔效应。 (6)不能过度加热，否则F(OH)3胶体会聚沉生 考点突破·能力提升 成Fe(OH)3沉淀。 (7)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体 微考点1 分散系及其分类 不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 1.(2026·广东六校联盟联考)流感病毒可通过咳嗽、 (8)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合 体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH),胶体粒子 打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1~100m 数小于NAa 之间，进入空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可 (9)胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强。 以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述 可溶性铝盐（或铁盐）用作净水剂，是利用了其水解产 正确的是 () 生胶体的吸附性。 A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应 (10)关于胶粒的带电原因与规律。 B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶 原因：胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用， 液、胶体与浊液 可吸附分散系中的带电离子而带电。 C.向饱和FeCl,溶液中滴加过量的NaOH溶液可以 规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶 制备e(OH)3胶体 粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫 化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷，固体胶粒、高 D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 分子有机胶粒等不带电荷，如淀粉胶体。 2.有两种分散系：①将FeCL,固体溶于浓盐酸中，得到 注意：胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷， 棕黄色液体；②将饱和FeCl,溶液加入沸水中，得到 但整个分散系仍呈电中性。 红褐色液体。下面有关说法正确的是 A.分散质粒子直径：①>② 6.高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生 B.光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的 成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使 “通路” 其沉降。 C.分散系的稳定性：①<② (1)Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是 D.①属于混合物，②属于纯净物 3.(2026·山东滨州高三检测)某化学兴趣组同学进 (2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成的 行探究性实验时，他们的实验过程展示如下。观察 操作和现象是 如图所示的实验的现象，判断下列说法中错误的是 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO, 气泡 溶液，发生的现象是 放入石灰石 放置一昼夜 ,简述原因： 磁 棕黄色氯 石灰石 红褐色 化铁溶液 透明液体 (4)1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数 A.X、Z烧杯中分散质粒子相同 (填“大于”“小于”或“等于”)N4。 B.将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 C.Y中反应离子方程式为3CaC03+2Fe3++3H,0 微考点3胶体的制备与提纯 =2Fe(0H)3(胶体)+3C02↑+3Ca2+ 7.(人教版必修第一册P9“实验1-1”改编)氢氧化铁 D.Z中分散系可能产生丁达尔效应 胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱 微考点2胶体的性质及应用 和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止 4.(2026·山东滨州高三检测)唐代诗人刘禹锡的《浪 009 加热。 淘沙》有“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是 朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法 饱和FeCl,溶液 不正确的是 逐滴 至液体呈 继续加热 红褐色 停止加热 Fe(OH) 沸水 胶体 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈 色 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： A.该诗句描述的现象为丁达尔效应 B.胶体的分散质粒子的直径在109~107m (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是 C.以e(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发 生丁达尔效应 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 D.利用该现象可以区分胶体和溶液 (填写字母)。 5.(2026·福建三明阶段考)化学与生活密切相关，下 a.过滤 b.渗析 c.蒸发 列事实中与胶体性质无关的是 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述正 A.黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱 确的是 (填写字母)。 B.向豆浆中加入硫酸钙制作可口的豆腐 a.Fe(OH)3胶体与FeCl,溶液、Fe(OH)3沉淀 C.使用白醋除水垢[主要成分是CaCO3和 的本质区别是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 Mg(OH)2] b.可用饱和FeCl,溶液与浓NaOH溶液反应制 D.医院用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病 备氢氧化铁胶体 c.Fe(OH),胶体属于纯净物，而FeCL,溶液属于 目书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的五个 混合物 易错点： d.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 ①用“—”而不是“=一”； (6)问题讨论 ②Fe(OH)3后不标“↓”； 在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求 ③反应条件是“△”； 进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并 ④HCl后不能标“↑”符号。 分析原因： ⑤Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先 甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来 沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NOH 水，结果会 ,其原因可能 是 溶液，现象也是先沉淀后溶解。 同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果 ④胶体知识易错“4”提醒 会 ,原因可能是 丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化： 区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应 含1 mol FeCl,.的 饱和溶液制得 胶体的电泳现象 8.(2026·安徽合肥模拟)某学习小组为认识铁及其 的胶体中Fe(OH 并不是因为胶体 化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实 胶粒并不是1mo 本身带电，而是 而是小于1mol; 4 胶体知识易 其中的胶体粒子 验，根据实验流程回答相关问题： 因为胶体中的每个 错“4”提醒 @带电，事实上胶 胶粒都是许多个 体呈电中性；胶 铁粉 FeCl,溶液 “Fe(O分子”的集 体中的胶粒因吸 滴加NaOH溶液 合体，且FeCl,不 附体系中的带电 ①D 能完全水解 粒子而显电性 FeCl,溶液 Fe(OD,浊液 3 明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂：其净水原理是： 沸水 ③ A+3H,O三A1(OH2(胶体)+3H,A1(OH田，胶体吸附水 中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降 010 (1)请写出Fe,0,转化为FeCl,所发生反应的化学 本讲要点速记： 方程式： 1.牢记一个范围：胶体分散质粒子直径在 1~100nmg (2)物质②所属的物质类别为 2.熟知两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 (3)请写出FεCl,溶液与铁粉反应的化学方程式： 3,明确三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶 体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 该反应中铁为 (填“氧化剂”或“还原 4.胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 剂”)。 5.聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与 (4)将FεCl,饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液 胶粒带相反电荷的胶体混合。 体呈 色，制得分散系③为 6.认识入种常见的胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶 它与FeCl,溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。 7.辨析一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒 子因吸附作用可能带有电荷。 归纳拓展： 8.胶体与溶液的分离和鉴别 ①胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属 (1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚 (2)分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 沉，此过程属于化学变化。 ☑不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子 温馨提示：复习至此，请完成练案[) 不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷 的粒子而带电。