9.3溶质的质量分数（六大考点+六大易错+五大题型+过关检测）-2024-2025学年九年级化学下册同步讲义（人教版2024）

9.3溶质的质量分数（六大考点+六大易错+五大题型+过关检测） 模块01 知识导图一览表 模块02 必备知识大整理 知识点01溶质质量分数 1.判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。此方法缺点是不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如喷洒农药时，浓度过大会毒害农作物，浓度过小不能有效杀虫灭菌。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。作为消毒剂的75%的医用酒精就是乙醇的体积分数。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示。 （2）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% （3）溶质质量分数意义： “10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 （4）公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液； 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 知识点02饱和溶液中溶质质量分数的计算 （1）方法一：根据溶质和溶液的实际质量进行计算 溶质质量分数 = ×100% （2）方法二：根据溶解度进行计算 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 一定温度下，若某物质的溶解度为S，则任意质量的该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个定值：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。 饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 知识点03溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 知识点04溶液的稀释与浓缩的有关计算 1．溶液的稀释 （1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 （2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和 m（混合溶液）·ω%（混合溶液）= m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和 m(混合溶液质量)= m(浓溶液)+ m(稀溶液) 例：化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98% 的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液质量为x 50g × 98% = x × 20% x=245g 需要水的质量=245g－50g=195g 答：需要水的质量为195克。 2．溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 知识点05溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算溶质和溶剂的质量 m（NaCl）=50g×6% =3g；m（H2O）=50g-3g=47g； ②称量：称量固体溶质质量 用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸） ③量取：量取溶剂（蒸馏水） 用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解 ⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液” 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液 （3）实验步骤： ①计算：计算浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml ②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 ④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 3．常见错误操作 知识点06溶液的配制过程中的误差分析 1.误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2.误差分析： （1）称量固体的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 药品与砝码 放反了 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平 未调平 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 （2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 量取浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 偏小 （3）溶解和装瓶的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 偏小 溶解用的烧杯不干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 不变 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小 模块03 常用易错点总结 易错点01 计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 易错点02 1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 2．溶质与溶液的单位要一致。 3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 易错点03 在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。 易错点04 1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。 2．溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。 M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水） 易错点05 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 易错点06 1．浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 2．若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 模块04 举一反三多练习 题型01溶质质量分数的含义 【例1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式1-1】从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【变式1-2】下列对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是 A．氯化钠与溶液的质量之比是1：10 B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C．将20g氯化钠溶于180g水中所得溶液 D．50g水中溶解了5g氯化钠 题型02溶质质量分数的计算 【例2】已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【详解】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 【变式2-1】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【变式2-2】现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 题型03溶液稀释过程中质量分数的计算 【例3】100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（　　） A．6.25% B．25% C．12.5% D．15% 【答案】A 【详解】溶液稀释前后溶质质量相等，，，故选A。 【变式3-1】将200g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【变式3-2】化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 题型04一定质量分数溶液的配制 【例4】小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确； B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确； C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确； D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。 故选A。 【变式4-1】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【变式4-2】某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 题型05溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 【例5】硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。试计算： （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？ （2）求反应后生成气体的质量。（提示：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑） 【答案】 （1）解：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后的稀硫酸溶液的质量为x。 则有5g×98%=x×10%，解得x=49g； 所需水的质量为49g-5g=44g； 答：所需水的质量为44g。 （2）解：设反应后生成气体的质量为y。 答：反应后生成气体的质量为6.4g。 【变式5-1】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【变式5-2】将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g（杂质不溶于水，也不与酸反应），求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数? （3）反应后所得溶液中溶质质量分数?（结果保留1位小数） 模块05 小试牛刀过关测 基础篇 1．用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 2．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是 A．乙＞甲＞丙 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=丙 3．20℃时，根据固体物质甲乙不同质量的水中达到饱和状态时间溶解的质量，绘制成如图少下图象下列说法正确的是 A．物质甲的溶解度随温度的升高而增大 B．A、B两点对应的验验体体的质量分数相等 C．20℃时，物质甲的溶解度为88 D．B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液 4．神奇的天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质：、、樟脑的酒精溶液、水等。下表为、的部分溶解度数据，有关说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．天气越冷，析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B．时，和的溶解度可能相等 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，将等质量的两种物质配成饱和溶液，所得溶液质量： 5．两个烧杯中分别盛装、的饱和溶液，两支试管中分别装有和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A．的溶解度曲线为曲线 B．降温可使的饱和溶液变浑浊 C．时，、的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 D．的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大 6．在实验室用葡萄糖固体配制如图所示溶液，下列说法正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖、水 【规格】500g质量分数为5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖由24种元素组成 B．葡萄糖中碳、氧元素的质量比为 C．配制时所需葡萄糖的质量是2.5g D．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 7．下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水 B 探究铁、铝活动性 取两种金属在空气中比较生锈的快慢 C 除去氮气中的氧气 将气体通过足量的灼热碳层 D 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 配制100g溶质质量分数为10%的溶液 验证质量守恒定律 验证石墨具有导电性 探究温度对分子运动速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．和时，甲和乙的溶解度均相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．甲的饱和溶液在时溶质质量分数最大 D．将60°C时乙的饱和溶液降温至时，无固体析出 10．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 11．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．只有30℃时，M和N的溶解度相等 B．40℃降温至30℃时，N析出晶体更多 C．M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，溶质质量分数 D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向的硫酸溶液中加水 B．将水通电分解 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 13．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．用溶解、过滤、蒸发等操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体 14．甲为的蔗糖溶液模型，其中“0”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液（忽略溶液密度变化）。乙、丙、丁、戊中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．乙 B．丙 C．丁 D．戊 15．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时,溶液和溶液的浓度一定相同 B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 16．某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填数字序号)，其中操作错误的是 (填数字序号)。 (2)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠 g。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 (4)纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 17．KNO3和KCl的溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)t1℃时，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是 。 (4)将t1℃时的KNO3、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃KNO3溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。 18．实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是 。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。 19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（析出晶体不含结晶水）。 请根据图示回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t2℃时，70g甲加入到100g水中，所得溶液质量是 。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体的质量是 g。 (4)在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是 g。 (5)若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 (6)t2℃时，在温度不变的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。 (7)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 B．溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 (8)t2℃时，将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。 20．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 能力篇 1．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度为50g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲 D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 C．将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D．时，甲的饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质的质量分数 3．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数： B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到，溶液质量： 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同、充分打磨后的铝丝 C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离铁粉和铜粉混合物 加足量的稀硫酸反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在t1℃时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C．将t2℃时等质量甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 7．在时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去），加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过恒温蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．氯化钾溶液中的微粒仅含有，不存在其他微粒 8．甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度曲线如下。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙溶液的质量分数均为52% C．℃时，甲、乙溶液的质量分数可能相等 D．从℃降温到℃时，甲溶液析出的晶体质量一定大于乙 9．春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下： 高锰酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 下列有关分析正确的是 A．图1中是高锰酸钾的饱和溶液 B．高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．图2中溶液不能用来浸泡种子 D．将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体 10．溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②为氯化钠的不饱和溶液 C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 11．下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 12．化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质溶解度均随温度升高而增大 B．20℃时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠 C．40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D．将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 13．和NaCl的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是 A．两者的溶解度均随温度的升高而增大 B．10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.8% C．40℃时，接近饱和的溶液升温或降温都能使溶液变饱和 D．降温等质量的饱和溶液比NaCl析出晶体多 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时， 甲、 乙的饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体的质量： 甲>乙 B．t1℃100g甲物质饱和溶液中含有 60g甲 C．t1℃时， 甲和丙的饱和溶液溶质的质量分数相等 D．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量 16．下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。 (2)时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)下列说法正确的是________（填序号）。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D．℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 17．阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 (1)钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 （填“强”或“弱”）。 (3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。 (4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)结合图1分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (6)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为 。 (7)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是 。 (8)菠萝最好在餐 （填“前”或“后”）食用。 18．新能源车的蓬勃发展离不开电池技术的支持，而电解液在电池中起着关键作用。一种常见的新能源车电解液中含有溶质六氟磷酸锂()，其在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) 10.5 14.7 19.2 24.5 30.5 37.5 【查阅资料】电解液中的六氟磷酸锂浓度对新能源电池电导率有重要影响，在一定浓度范围内，电导率随六氟磷酸锂浓度增加而增大，当达到某一最佳浓度时，电导率达到峰值，此时离子浓度和离子迁移率达到较好平衡，电池的充放电性能、循环稳定性等综合性能最佳。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)在20℃时，将15g六氟磷酸锂加入到50g水中，该溶液中的溶剂为 ，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)40℃时，将一定质量的六氟磷酸锂加入100g水中形成饱和溶液，降温至10℃，该过程中溶液质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)，有 g六氟磷酸锂晶体析出。 (3)新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量分数在10.1%~25.3%，若在实验室配制溶质质量分数为25.3%的电解液，需要的仪器是 ，根据相关的数据，你的配制的步骤为 。 (4)贵州地区的冬天，气温会降到0℃左右，根据数据分析，你认为电池的使用效率会受到怎样的影响，请判断并说明理由 。 19．化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)图甲进行电解水实验时，a管对应的电源的 （填“正”或“负”）极，该实验得到了水是由 组成的结论，写出该反应的化学方程式 。 (2)乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (3)利用丙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U形管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (4)丁实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 20．氯化钠具有广泛的用途。 (1)生理盐水中的溶剂是 。 (2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是 。 品名：生理盐水        氯化钠（） 化学式：         密度： 相对分子质量：    质量分数： (3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有、和等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将的、和三种物质的饱和溶液降温到时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。点的含义是： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 9.3溶质的质量分数（六大考点+六大易错+五大题型+过关检测） 模块01 知识导图一览表 模块02 必备知识大整理 知识点01溶质质量分数 1.判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。此方法缺点是不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如喷洒农药时，浓度过大会毒害农作物，浓度过小不能有效杀虫灭菌。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。作为消毒剂的75%的医用酒精就是乙醇的体积分数。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示。 （2）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% （3）溶质质量分数意义： “10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 （4）公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液； 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 知识点02饱和溶液中溶质质量分数的计算 （1）方法一：根据溶质和溶液的实际质量进行计算 溶质质量分数 = ×100% （2）方法二：根据溶解度进行计算 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 一定温度下，若某物质的溶解度为S，则任意质量的该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个定值：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。 饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 知识点03溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 知识点04溶液的稀释与浓缩的有关计算 1．溶液的稀释 （1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 （2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和 m（混合溶液）·ω%（混合溶液）= m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和 m(混合溶液质量)= m(浓溶液)+ m(稀溶液) 例：化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98% 的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液质量为x 50g × 98% = x × 20% x=245g 需要水的质量=245g－50g=195g 答：需要水的质量为195克。 2．溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 知识点05溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算溶质和溶剂的质量 m（NaCl）=50g×6% =3g；m（H2O）=50g-3g=47g； ②称量：称量固体溶质质量 用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸） ③量取：量取溶剂（蒸馏水） 用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解 ⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液” 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液 （3）实验步骤： ①计算：计算浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml ②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 ④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 3．常见错误操作 知识点06溶液的配制过程中的误差分析 1.误差原因：由公式 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2.误差分析： （1）称量固体的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 药品与砝码 放反了 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平 未调平 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 （2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 量取浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 偏小 （3）溶解和装瓶的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 偏小 溶解用的烧杯不干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 不变 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小 模块03 常用易错点总结 易错点01 计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 易错点02 1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 2．溶质与溶液的单位要一致。 3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 易错点03 在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。 易错点04 1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。 2．溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。 M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水） 易错点05 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 易错点06 1．浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 2．若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 模块04 举一反三多练习 题型01溶质质量分数的含义 【例1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式1-1】从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【答案】A 【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 【变式1-2】下列对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是 A．氯化钠与溶液的质量之比是1：10 B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C．将20g氯化钠溶于180g水中所得溶液 D．50g水中溶解了5g氯化钠 【答案】D 【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，10%的氯化钠溶液其含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠。 【详解】A、溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，正确； B、10%的氯化钠溶液其含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，正确； C、将20g食盐溶解在180g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是20g：200g，即10：100，正确； D、50g水中溶解了5g氯化钠所得的溶液，溶质和溶液的质量比是5g：55g，即1：11，错误。 故选：D。 题型02溶质质量分数的计算 【例2】已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【详解】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 【变式2-1】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C 【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 【变式2-2】现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 题型03溶液稀释过程中质量分数的计算 【例3】100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（　　） A．6.25% B．25% C．12.5% D．15% 【答案】A 【详解】溶液稀释前后溶质质量相等，，，故选A。 【变式3-1】将200g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【答案】 解：设稀释后溶液的质量为x 200g×25%=10%x 解得：x=500g 需要水的质量为：500g-200g=300g 答：稀释时需要水的质量为300g。 【详解】在用水稀释过程中，溶质的质量不变，因此用水稀释硝酸钾溶液前后，溶质硝酸钾的质量保持不变。具体解题过程见答案。 【变式3-2】化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 【答案】设稀释后溶液质量为。50g×98%=×20%解得：=245g需要水的质量=245g－50g=195g答：需要水的质量为195克。 题型04一定质量分数溶液的配制 【例4】小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确； B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确； C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确； D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。 故选A。 【变式4-1】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。 【变式4-2】某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 【答案】 （1）③②①⑤④ （2）偏小 （3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡 （4）偏小 （5）小于 【详解】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④，故填：③②①⑤④； （2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小； （3）使用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡，故填：继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡； （4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小，故填：偏小； （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则砝码的质量偏小，导致称量的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%，故填：小于。 题型05溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 【例5】硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。试计算： （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？ （2）求反应后生成气体的质量。（提示：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑） 【答案】 （1）解：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后的稀硫酸溶液的质量为x。 则有5g×98%=x×10%，解得x=49g； 所需水的质量为49g-5g=44g； 答：所需水的质量为44g。 （2）解：设反应后生成气体的质量为y。 答：反应后生成气体的质量为6.4g。 【变式5-1】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【答案】解：设至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 答：至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为272g。 【变式5-2】将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g（杂质不溶于水，也不与酸反应），求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数? （3）反应后所得溶液中溶质质量分数?（结果保留1位小数） 【答案】 （1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g； 答：二氧化碳的质量为8.8g； （2）设：所用稀盐酸溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）设碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z。 y=20g； z=22.2g； 因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量=216.2g-（25g-20g）=211.2g，溶质的质量为22.2g，则溶质的质量分数为； 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10.5%。 模块05 小试牛刀过关测 基础篇 1．用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 【答案】B 【详解】A.计算所需氯化钠和水的量：配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×2%＝1g，需要水的质量为50g﹣1g＝49g，水的密度是1g/mL，所以水的体积是49g÷1g/mL＝49mL，故A选项正确。 B.氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl﹣)构成的，不是由氯化钠分子构成，故B选项错误。 C.用量筒取水时，仰视读数会使量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式，溶质的质量分数溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致配制的溶质质量分数偏小，故C选项正确。 D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度，故D选项正确。 故选：B。 2．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是 A．乙＞甲＞丙 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=丙 【答案】B 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数不变，溶液具有均一性，据此分析解答。 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时KNO3饱和甲溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则溶质的质量分数不变；而丙的溶液中取出一半，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，所以三瓶溶液中溶质质量分数的关系是乙=丙＞甲。 故选：B。 3．20℃时，根据固体物质甲乙不同质量的水中达到饱和状态时间溶解的质量，绘制成如图少下图象下列说法正确的是 A．物质甲的溶解度随温度的升高而增大 B．A、B两点对应的验验体体的质量分数相等 C．20℃时，物质甲的溶解度为88 D．B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、影响固体溶解度的外因只有温度，由于实验中温度始终为20℃，因此物质甲的溶解度不变，无法判断物质甲的溶解度随温度变化的情况，故A选项不符合题意； B、在曲线上的点都是物质甲在20℃的饱和溶液，由同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，A、B两点对应的溶液溶质的质量分数相等，故B选项符合题意； C、由图像可知，20℃时，物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为88g，因此20℃时，物质甲的溶解度为88g，固体溶解度的单位为“g”，故C选项不符合题意； D、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点都是不饱和状态，所以B点所对应的溶液是饱和溶液，D点所对应的溶液是不饱和溶液，故D选项不符合题意。 故选B。 4．神奇的天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质：、、樟脑的酒精溶液、水等。下表为、的部分溶解度数据，有关说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A．天气越冷，析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B．时，和的溶解度可能相等 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，将等质量的两种物质配成饱和溶液，所得溶液质量： 【答案】A 【详解】A、天气越冷，析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小，故A选项符合题意； B、10～20℃时，KNO3的溶解度在20.9g～31.6g之间，NH4Cl的溶解度在33.3g～37.2g之间，由此可知，二者的溶解度不可能相等，故B选项不符合题意； C、由同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，10℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈25%≠33.3%，故C选项不符合题意； D、30℃时，将等质量的两种物质配成饱和溶液，由表格信息可知，此温度下，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，因此需要溶剂的质量为KNO3＜NH4Cl，则所得溶液质量为KNO3＜NH4Cl，故D选项不符合题意。 故选A。 5．两个烧杯中分别盛装、的饱和溶液，两支试管中分别装有和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A．的溶解度曲线为曲线 B．降温可使的饱和溶液变浑浊 C．时，、的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 D．的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y 的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水时放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B选项不符合题意； C、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y，故C选项符合题意； D、X的溶解度随温度的降低而升高，故X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃变成不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。 故选C。 6．在实验室用葡萄糖固体配制如图所示溶液，下列说法正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖、水 【规格】500g质量分数为5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖由24种元素组成 B．葡萄糖中碳、氧元素的质量比为 C．配制时所需葡萄糖的质量是2.5g D．若量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，而非24种，选项说法不正确； B、 葡萄糖中碳（C）与氧（O）的原子个数比为1:1，但质量比需结合原子量计算。碳总质量为6×12=72，氧总质量为6×16=96，质量比为72:96=3:4，选项说法不正确； C、 配制500g质量分数5%的溶液，所需葡萄糖质量为500g×5% =25g，而非2.5g，选项说法不正确； D、 量取水时俯视读数，实际量取的水少于规定量，导致溶液总质量减少，溶质质量仍为25g，溶质质量分数会偏大，选项说法正确； 故选D。 7．下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水 B 探究铁、铝活动性 取两种金属在空气中比较生锈的快慢 C 除去氮气中的氧气 将气体通过足量的灼热碳层 D 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水，则所得溶液中KCl的质量分数为，故说法错误； B、铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝进一步被氧化，而铁生锈是一个缓慢的过程。所以通过比较两种金属在空气中生锈的快慢来探究铁、铝活动性是不合理的，故说法错误； C、将混合气体通过灼热的碳层会有新的气体二氧化碳或一氧化碳生成，不能达到实验目的，故说法错误； D、氯化铜能和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故说法正确。 故选D。 8．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 配制100g溶质质量分数为10%的溶液 验证质量守恒定律 验证石墨具有导电性 探究温度对分子运动速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、10g氯化铵溶解在90mL水中，得到的溶液质量分数为，故选项设计能达到实验目的； B、验证质量守恒定律的实验中，需要确保反应前后物质的总质量不变，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会逸出，不可以验证反应前后物质的总质量相等，故选项设计不能达到实验目的； C、图中实验，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项设计能达到实验目的； D、该实验的影响因素是温度，其他条件保持相同，根据控制变量法可知，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。 故选B。 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．和时，甲和乙的溶解度均相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．甲的饱和溶液在时溶质质量分数最大 D．将60°C时乙的饱和溶液降温至时，无固体析出 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，和时，甲和乙的溶解度均相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的饱和溶液在时溶质质量分数不是最大，说法错误，符合题意； D、将60°C时乙的饱和溶液降温至时，乙的溶解度增大，无固体析出，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．只有30℃时，M和N的溶解度相等 B．40℃降温至30℃时，N析出晶体更多 C．M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，溶质质量分数 D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大 【答案】D 【详解】A、据图可知，60℃时，M和N的溶解度也相等，该A错误； B、必须在某一温度，等质量的饱和溶液降温到另一温度，才能比较析出晶体的多少，故B错误； C、M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，N物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，M降温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，溶质质量分数N＞M，故C错； D、由图示可知N的溶解度在40℃时最大，所以饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，故D正确。 故选D。 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向的硫酸溶液中加水 B．将水通电分解 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 【答案】D 【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，但溶液中的H＋不会减少，故A选项不符合题意； B、在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，质量比为8：1，故B选项不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的不饱和溶液有溶质质量分数，起点应在纵坐标上，向其中加入硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再改变，故C选项不符合题意； D、取两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液，由催化剂能改变化学反应速率可知，加入少量二氧化锰的那份反应速率快，不加二氧化锰的那份反应速率慢，但催化剂不能改变生成物的质量，因此两份过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，故D选项符合题意。 故选D。 13．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．用溶解、过滤、蒸发等操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体 【答案】D 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，不是36%，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到较纯净的氯化钠晶体，该选项正确。 故选：D。 14．甲为的蔗糖溶液模型，其中“0”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液（忽略溶液密度变化）。乙、丙、丁、戊中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．乙 B．丙 C．丁 D．戊 【答案】B 【详解】加入水的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得。即稀释后溶液体积变为，且稀释过程中溶质（蔗糖分子）的数目不变。 乙图溶液体积是50mL，不符合稀释后溶液体积变化，A 错误； 丙图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目不变，符合稀释时溶质数目不变的特点，B 正确； 丁图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目减少，不符合稀释后的情况，C 错误； 戊图溶液体积是100mL，蔗糖分子数目增多，不符合稀释后的情况，D 错误。 故选：B。 15．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时,溶液和溶液的浓度一定相同 B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液 C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量 【答案】D 【详解】A、时，和的溶解度相等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同，错误； B、时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，错误； C、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，则若中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 D、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，正确。 故选D。 16．某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填数字序号)，其中操作错误的是 (填数字序号)。 (2)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠 g。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 (4)纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1) ②①⑤③④ ① (2)8 (3)B (4)偏大 【详解】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故填：②①⑤③④；①； （2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故填：8； （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选B； （4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故填：偏大。 17．KNO3和KCl的溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)t1℃时，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是 。 (4)将t1℃时的KNO3、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃KNO3溶液的溶质质量分数 (选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。 【答案】(1) 不饱和溶液 20% (2)11:10 (3)降温结晶 (4)等于 【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于30g，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g,所以KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是降温结晶； （4）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，KNO3、KCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以KNO3溶液的溶质质量分等于KCl溶液的溶质质量分数。 18．实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是 。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)8 (2)50 (3)②①④⑤③⑥ (4)加速溶解 (5)不影响 (6)20 【详解】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8； （2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50； （3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥； （4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解； （5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响； （6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。 19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（析出晶体不含结晶水）。 请根据图示回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t2℃时，70g甲加入到100g水中，所得溶液质量是 。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体的质量是 g。 (4)在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是 g。 (5)若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 (6)t2℃时，在温度不变的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。 (7)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 B．溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 (8)t2℃时，将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。 【答案】(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为80g (2)甲＞乙＞丙 (3) 170 10 (4)30 (5)蒸发 (6)加入溶质乙/恒温蒸发溶剂 (7)ABC (8)110 【详解】（1）据图可知，P点的含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为80g； （2）据图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； （3）t2℃时甲的溶解度是80g，70克甲加入到100克水中，完全溶解，所得溶液质量是70g+100g=170g； 如果将此溶液降温到t1℃，溶解度变成60g,可析出甲的晶体（不含结晶水）的质量是70g-60g=10g； （4）在t1℃时甲的溶解度是60g，50g溶剂溶解30g甲恰好饱和，因此配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是30g； （5）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙中混有少量的甲，提纯乙物质可采取的方法是蒸发结晶； （6）t2℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入溶质乙或恒温蒸发溶剂； （7）A、降温至t1℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，丙变成不饱和溶液，没有溶质析出，丙的溶质质量分数也不变。由于t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，且t1℃时甲和乙的溶解度都大于t3℃时丙的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故说法正确； B、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,甲的溶解度大于乙大于丙，则溶剂的质量是丙＞乙＞甲，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，所以t1℃时溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故说法正确； C、t3℃时，甲的溶解度大于乙，由于是等质量饱和溶液，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，但甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，所以t1℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又大于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以t1℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，乙的溶液质量也大于甲的溶液质量，而丙在降温过程中不析出溶质，所以t1℃时丙的溶液质量是最大的，所以t1℃时溶液质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故说法正确； 故选ABC； （8）t2℃时乙的溶解度是80g，将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量为：90g×÷20%-90g=110g。 20．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 【答案】(1)36.0g/36.0克 (2) 饱和 不变 (3)蒸发结晶 (4)溶解 (5) 搅拌，加速溶解 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接液体的烧杯不干净（合理即可） 较多固体 (6) 10 100 C (7)②③ 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g,将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，会有晶体析出，溶解度不变，所以还是该温度下的饱和溶液，故溶液溶质的质量分数不变； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； （4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是：溶解； （5）图1是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊；图3是蒸发操作，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干； （6）配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 100g×10%=10g，水的质量是：100g-100g×10%=90g，合90mL，在量取所需水量时，应选择100mL的量筒；要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，游码的质量是2.9g，游码位置应拨到图中的C； （7）①量取水的体积读数时俯视，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故说法错误； ②将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； ③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； 故选②③。 能力篇 1．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度为50g B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲 D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，则无法确定甲物质的溶解度，该选项说法不正确； B、没有指明温度，则无法比较两者的溶解度，该选项说法不正确； C、T2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为50g，则100g甲物质的饱和溶液中含甲的质量小于50g，该选项说法不正确； D、T1℃，甲、乙溶解度曲线相交，则它们的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法正确。 故选D。 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 C．将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D．时，甲的饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质的质量分数 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较两者溶解度的大小，选项错误； B、时，甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等，没有指明溶液质量和溶液状态，无法比较溶液中溶质质量，选项错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，选项错误； D、时，甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质的质量分数，选项正确； 故选D。 3．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数： B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到，溶液质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，80℃时，X物质的溶解度最大，Z物质的溶解度最小，则溶质质量分数为X>Y>Z；X、Y物质的溶解度随温度的降低而减小，则降温后，均有晶体析出，40℃时，Y的溶解度大于X，则此时溶质质量分数Y>X；Z的溶解度随温度的降低而增大，则降温后变为不饱和溶液，且40℃X的溶解度大于80℃Z的溶解度，则将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数Y>X>Z，故A错误； B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，故B错误； C、由图可知，40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，故C正确； D、分别降温到40℃，X、Y的溶解度随温度降低而减小且X更显著，因此X、Y会有晶体析出，且X析出晶体较多，Z的溶解度随温度降低而增大，溶液会由饱和变为不饱和，溶液质量不变，故溶液质量：Z>Y>X，故D错误。 故选C。 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的溶液 向盛有5.0g固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同、充分打磨后的铝丝 C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离铁粉和铜粉混合物 加足量的稀硫酸反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、 5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌形成溶液的溶质质量分数=<5%，不能达到实验目的，选项不符合题意； B、 铝能与硫酸铜溶液和硝酸银溶液反应，可以说明铝的金属活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的，选项不符合题意； C、 检验氢气纯度方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若发出轻微的爆鸣声，说明氢气较纯，能达到实验目的，选项符合题意； D、 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，方案可以除去铁，但不能分离铁粉和铜粉混合物，不能达到实验目的，选项不符合题意； 故选C。 5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确； B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在t1℃时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C．将t2℃时等质量甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 【答案】C 【详解】t1℃时，甲和丙的溶解度相等，甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，没有指明溶液状态饱和，无法比较两种溶液的溶质质量分数，选项错误； B、在t2℃时，甲的溶解度为50g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲，将28g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后所得溶液的质量为75g，选项错误； C、甲、乙溶解度都随温度降低而减小，且甲的变化幅度更大，所以将t2℃时等质量甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙，选项正确； D、t1℃溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲=丙，该温度下形成的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲=丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，选项错误。 故选C。 7．在时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去），加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过恒温蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．氯化钾溶液中的微粒仅含有，不存在其他微粒 【答案】C 【详解】A、根据实验4可知，该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为67g-50g=17g，则实验3所得的溶液还能继续溶解氯化钾，为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、实验4和实验5最终溶液质量相同，说明均为饱和溶液，相同温度下，它们的溶质质量相同，实验1、2、3均为不饱和溶液，且溶质质量依次增加，则所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，该选项说法不正确； C、恒温蒸发溶剂可将不饱和溶液变为饱和溶液，该选项说法正确； D、氯化钾溶液中含有钾离子、氯离子和水分子，该选项说法不正确。 故选C。 8．甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度曲线如下。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．℃时，甲、乙溶液的质量分数均为52% C．℃时，甲、乙溶液的质量分数可能相等 D．从℃降温到℃时，甲溶液析出的晶体质量一定大于乙 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件无法比较甲、乙溶解度大小，A 错误； B、℃时，甲、乙溶解度均为52g，只有饱和溶液的溶质质量分数为，且题干未提及溶液是否饱和，B 错误； C、℃时，甲的溶解度大于乙，若溶质和溶剂的量合适，二者溶质质量分数可能相等，C 正确； D、从℃降温到℃，由于没有指明甲、乙溶液是否饱和以及溶液质量等信息，无法确定析出晶体质量大小，D 错误。 故选：C。 9．春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下： 高锰酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 下列有关分析正确的是 A．图1中是高锰酸钾的饱和溶液 B．高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．图2中溶液不能用来浸泡种子 D．将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体 【答案】C 【详解】A.由溶解度表可知，40℃时高锰酸钾的溶解度为12.6g，则该温度下将5g高锰酸钾加到100g水中得到不饱和溶液，故A错误； B.由溶解度表可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误； C.由溶解度表可知，20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，5g高锰酸钾加到100g水能完全溶解，图2高锰酸钾溶液的溶质质量分数为，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子浸泡进行消毒，所以图2中溶液不能用来浸泡种子，故C正确； D.20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，将40℃该溶液降温到20℃不会析出晶体，故D错误。 故选：C。 10．溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②为氯化钠的不饱和溶液 C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 【答案】B 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误； 故选：B。 11．下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 12．化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质溶解度均随温度升高而增大 B．20℃时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠 C．40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D．将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸氢钠的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，当温度高于60℃时，其溶解度随温度升高而减小，错误； B、比较20℃时三种饱和溶液中溶质的多少，不仅与溶解度有关，还与溶液的质量有关。题目中未提及溶液质量，所以无法确定哪种溶液中溶质最多，错误； C、将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，正确； D、20℃时，三种物质溶解度大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，根据饱和溶液溶质质量分数，此时三种饱和溶液溶质质量分数大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，将三种饱和溶液升温到50℃，三种物质的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，错误。 故选C。 13．和NaCl的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是 A．两者的溶解度均随温度的升高而增大 B．10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.8% C．40℃时，接近饱和的溶液升温或降温都能使溶液变饱和 D．降温等质量的饱和溶液比NaCl析出晶体多 【答案】C 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度随温度的升高是缓慢上升；而的溶解度在低于40℃时，随温度升高而增大，高于40℃时，随温度升高而减小，两者的溶解度不是都随温度的升高而一直增大，A项错误； B、10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，B项错误； C、40℃时，的溶解度达到最大值。对于接近饱和的溶液，降温时溶解度减小，会有溶质析出，升温时溶解度也减小，同样会有溶质析出使溶液变饱和，C项正确； D、没有指明降温的温度范围，由于和NaCl溶解度随温度变化情况不同，且不同温度区间内溶解度变化幅度不一样，所以无法确定等质量的饱和溶液降温时和NaCl谁析出的晶体多，D项错误。 故选C。 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时， 甲、 乙的饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体的质量： 甲>乙 B．t1℃100g甲物质饱和溶液中含有 60g甲 C．t1℃时， 甲和丙的饱和溶液溶质的质量分数相等 D．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】C 【详解】A、将甲、乙饱和溶液降温，溶液中均有溶解度减小，但由于不确定溶液质量的关系，则不能比较析出晶体的质量，该选项说法不正确； B、t1℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为60g，则100g甲物质的饱和溶液中含有甲的质量小于6g，该选项说法不正确； C、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相同，则等质量的甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该选项说法不正确。 故选C。 15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，两个烧杯中溶液均变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，Y的溶解度随温度降低而减小，则X的溶解度对应b曲线，Y的溶解度曲线对应a曲线，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，升温能使X的饱和溶液变浑浊，降温不能，该选项说法不正确； C、X的溶解度对应b曲线，降低温度，X的溶解度增大，则X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液，该选项说法正确； D、由于不确定溶液的质量关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确。 故选C。 16．下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。 (2)时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)下列说法正确的是________（填序号）。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D．℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)加入氯化铵固体/恒温蒸发溶剂 (3)28.6% (4)ACD 【详解】（1）观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线斜率最大，意味着其溶解度随温度变化的幅度最大 ，所以三种物质中溶解度受温度影响最大的是硝酸钾（KNO3）。 （2）对于接近饱和的溶液，在不改变温度的情况下，增加溶质（加入氯化铵固体），可以使溶液中溶质增多，直至达到饱和；或者减少溶剂（恒温蒸发溶剂），也能让不饱和溶液变为饱和溶液。 （3）由溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g ，即100g水中最多溶解40g氯化钾。那么50g水中最多溶解氯化钾的质量为20g 。将25g氯化钾加入50g水中，只能溶解20g ，所形成的溶液中溶质的质量分数为。 （4）A、氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。氯化钾中混有少量硝酸钾，蒸发结晶时，氯化钾会大量析出，而硝酸钾少量析出，所以可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，该选项正确； B、t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但由于不知道两种饱和溶液的质量，根据，无法确定所含溶质质量是否相等，该选项错误； C、40℃时，溶解度大小关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，配制等质量的饱和溶液，根据（S为溶解度），溶解度越大，所需溶剂（水）质量越小，因此所需水的质量关系为m1​<m2​<m3，该选项正确； D、10℃时，三种物质的溶解度大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，因此饱和溶液溶质质量分数大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，升温到30℃（不考虑水的蒸发），三种物质的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，即ω2>ω3>ω1 ，该选项正确。 故选：ACD。 17．阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 (1)钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 （填“强”或“弱”）。 (3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。 (4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)结合图1分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (6)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为 。 (7)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是 。 (8)菠萝最好在餐 （填“前”或“后”）食用。 【答案】(1)金属 (2)弱 (3)氯化钠能减弱菠萝蛋白酶的活性 (4)偏小 (5)3% (6)氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分 (7)短时间浸泡即可得到较好的口感，便于即食 (8)后 【详解】（1）钙为金字旁，属于金属元素。 （2）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。 （3）根据短文可知，淡食盐（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。 （4）用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会会造成所得溶液溶质质量分数偏小。 （5）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 （6）氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，是因为氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分。 （7）根据表1内容可知，选择7%的氯化钠溶液时，短时间浸泡可得到较好的口感，便于即食。 （8）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。 18．新能源车的蓬勃发展离不开电池技术的支持，而电解液在电池中起着关键作用。一种常见的新能源车电解液中含有溶质六氟磷酸锂()，其在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) 10.5 14.7 19.2 24.5 30.5 37.5 【查阅资料】电解液中的六氟磷酸锂浓度对新能源电池电导率有重要影响，在一定浓度范围内，电导率随六氟磷酸锂浓度增加而增大，当达到某一最佳浓度时，电导率达到峰值，此时离子浓度和离子迁移率达到较好平衡，电池的充放电性能、循环稳定性等综合性能最佳。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)在20℃时，将15g六氟磷酸锂加入到50g水中，该溶液中的溶剂为 ，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)40℃时，将一定质量的六氟磷酸锂加入100g水中形成饱和溶液，降温至10℃，该过程中溶液质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)，有 g六氟磷酸锂晶体析出。 (3)新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量分数在10.1%~25.3%，若在实验室配制溶质质量分数为25.3%的电解液，需要的仪器是 ，根据相关的数据，你的配制的步骤为 。 (4)贵州地区的冬天，气温会降到0℃左右，根据数据分析，你认为电池的使用效率会受到怎样的影响，请判断并说明理由 。 【答案】(1) 水/H2O 饱和 16.1% (2) 减小 15.8 (3) 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算出需要六氟磷酸锂的质量和水的体积，称量六氟磷酸锂固体，量取水，溶解 (4)电池的使用效率会下降，理因为0℃时六氟磷酸锂溶解度10.5g，饱和溶液的溶质质量分数为，溶液浓度低于最佳范围（10.1%~25.3%），导致电导率下降 【详解】（1）在20℃时，将15g六氟磷酸锂加入到50g水中，该溶液中的溶剂为水； 20℃时，六氟磷酸锂的溶解度为19.2g，即100g水中最多溶解19.2g六氟磷酸锂，达到饱和状态，则将15g六氟磷酸锂加入到50g水中，只能溶解9.6g六氟磷酸锂，达到饱和状态，故所得溶液是饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为； （2）根据表格，六氟磷酸锂的溶解度随温度升高而增大，40℃时（六氟磷酸锂的溶解度为30.5g），将一定质量的六氟磷酸锂加入100g水中形成饱和溶液，需要加入六氟磷酸锂的质量为30.5g，降温至10℃（六氟磷酸锂的溶解度为14.7g），六氟磷酸锂的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，故该过程中溶液质量将减小，析出六氟磷酸锂晶体的质量为30.5g-14.7g=15.8g； （3）若在实验室配制溶质质量分数为25.3%的电解液，操作步骤为：计算出需要六氟磷酸锂的质量和水的体积，称量六氟磷酸锂固体，量取水，溶解，故需要的仪器是药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； （4）电池使用效率会下降，因为0℃时六氟磷酸锂溶解度降低，溶液浓度低于最佳范围（10.1%~25.3%），导致电导率下降新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量分数在10.1%~25.3%，  0℃时溶解度为10.5g，饱和溶液的溶质质量分数为，低于最低要求10.1%，浓度不足导致离子迁移率降低，电导率下降，影响电池性能；所以贵州地区的冬天，气温会降到0℃左右，电池的使用效率会下降。 19．化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)图甲进行电解水实验时，a管对应的电源的 （填“正”或“负”）极，该实验得到了水是由 组成的结论，写出该反应的化学方程式 。 (2)乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图乙操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (3)利用丙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U形管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (4)丁实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 【答案】(1) 正 氢元素和氧元素 (2) 4.5 偏小 加速溶解 45 (3)下降 (4) A 石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致天平失衡 原子的质量、种类和数目均不变 【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，则a管对应的电源的正极； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为； （2）乙同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g； 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，药品质量=砝码质量+游码示数，图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小； 配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； 若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为； （3）若向试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高，会导致U形管左侧液面下降； （4）A硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的质量保持不变，天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律；B石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；故能达到实验目的的是装置A，另一套装置不能达到实验目的的原因是生成的气体逸出，导致天平失衡； 化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是原子的质量、种类和数目均不变。 20．氯化钠具有广泛的用途。 (1)生理盐水中的溶剂是 。 (2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是 。 品名：生理盐水        氯化钠（） 化学式：         密度： 相对分子质量：    质量分数： (3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有、和等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将的、和三种物质的饱和溶液降温到时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。点的含义是： 。 【答案】(1)水/H2O (2)495.5 (3) MgCl2＞MgSO4=KCl t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液 ，其中溶剂是水（或H2O ）。 （2）由标签可知，生理盐水体积V=500mL=500cm3，密度ρ=1g/cm3 ，根据m=ρV，可得溶液质量。溶质质量分数为0.9%，那么溶质质量为，溶剂水的质量为 。 （3）t2​℃时三种物质饱和溶液降温到t1​℃，三者溶解度都减小，都会有溶质析出，都得到饱和溶液。t1​℃时溶解度MgCl2＞MgSO4=KCl，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以溶质质量分数：MgCl2＞MgSO4=KCl； P 点是和溶解度曲线的交点 ，其含义是t2​℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$