9.2溶解度第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册 第九单元《溶液》课题2《溶解度》（第二课时）教学设计 一、课标分析 义务教育化学课程标准（2022年版）将溶液作为发展学生化学观念与科学思维的重要主题。本课时承接饱和溶液与不饱和溶液的认识，要求学生理解溶解度的含义，学会从溶解度曲线中获取信息、比较不同物质的溶解能力，并应用溶解度知识解释生产与生活中的现象。课标倡导通过真实情境和实践活动，让学生体会定量描述物质溶解程度的必要性，发展“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念，引导学生在绘制与解读曲线、比较与分析数据的过程中形成证据推理与模型认知的科学思维，落实核心素养导向的课堂教学。 二、四维核心素养 化学观念：认识到溶解程度可以用溶解度定量描述，理解溶解度是衡量物质溶解能力的量度。科学思维：能依据数据绘制并解读溶解度曲线，归纳影响溶解度的因素，进行证据推理与模型认知。科学探究：经历绘制曲线、探究气体溶解度影响因素的探究活动，学习获取与处理信息的科学方法。科学态度与责任：关注溶解度在海水晒盐、汽水、鱼类生存等生活中的应用，体会化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。 三、教学重难点 重点：固体溶解度的含义及其四个要点；溶解度曲线的绘制、读取与应用；依据溶解度差异选择结晶方法。难点：理解溶解度概念中“一定温度、饱和状态、溶剂量与溶质质量关系”的定量意义；运用溶解度曲线判断饱和情况并选择结晶方法；建立气体溶解度与温度、压强的关系。 四、设计思路 本课时以“从定性走向定量”为主线，通过真实任务驱动课堂。开课借助比较不同物质溶解能力的方案讨论，引发认知冲突，凸显定量刻画溶解程度的必要性，顺势建立固体溶解度的概念；继而组织学生依据数据绘制溶解度曲线，在读图、析图中理解曲线上的点、线与交点的含义，体会数形结合的分析方法；随后创设从混合物中分离物质的真实任务，引导学生应用溶解度的差异选择结晶方法；最后结合汽水、鱼类等生活情境认识气体溶解度及其影响因素。全课以任务链串联、问题链推进，在情境与活动中发展化学观念、科学思维与科学探究能力。 五、任务式具体教学过程设计 任务一：比较溶解能力，建立固体溶解度的概念 【任务情境】生活中能溶于水的物质有很多，它们的溶解能力各不相同。要科学地比较氯化钠和硝酸钾谁在水中的溶解能力更强，应当怎样设计比较方案？ 【教师活动】在学生讨论的基础上，归纳并揭示固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在一百克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该温度下的溶解度。强调定义包含四个要点：一是要指明一定的温度；二是溶剂的质量固定为一百克；三是溶液必须达到饱和状态；四是所指的质量是溶质溶解的最大量。随后出示几段表述，请学生判断正误并说明理由。 【学生活动】对照定义，逐条识别四个要点，判断所给表述是否正确，并能准确说出：温度未指明时溶解度没有意义，溶剂质量不是一百克时不能直接比较，未达到饱和状态时测得的不是该温度下的最大溶解量。 【设计意图】帮助学生从定量角度准确理解溶解度的内涵，学会从定义中提取关键要素，发展概念学习的严谨性与表达能力，为后续读图、应用奠定基础。 【教师活动】出示一个具体实例：在一定温度下，把硝酸钾加入水中，当加到一定量后继续加不再溶解，此时溶液已达饱和，测得的溶解量就是该温度下硝酸钾在水中的溶解度。进一步设问：若把溶剂质量改为两百克，饱和时溶解的质量是否会成倍增加？引导学生明确溶解度的表述必须以一百克溶剂为基准。 【学生活动】回答：两百克溶剂中达到饱和时溶解的质量会成倍增大，但溶解度的数值仍以一百克溶剂为基准来表述，因此比较不同物质的溶解能力时，必须统一溶剂质量才公平。 【设计意图】通过具体实例深化对“一百克溶剂、饱和状态”两个要点的理解，避免机械记忆，帮助学生把握溶解度概念的定量本质，为准确读图、比较大小打下基础。 任务二：依据数据绘图，读懂溶解度曲线 【任务情境】硝酸钾、氯化钠等物质在不同温度下的溶解度各不相同，数据繁多且不易观察规律。怎样把这些数据变得直观，让人一眼就能看出溶解能力随温度变化的规律？ 【教师活动】呈现硝酸钾、氯化钠等物质在不同温度下的溶解度数据表，布置绘图任务：用横坐标表示温度、纵坐标表示溶解度，把表中各组数据依次描点并连成平滑曲线。巡视中提示描点要准确、连线要平滑，并组织学生相互检查所绘曲线的走势是否合理。 【学生活动】依据数据逐点描点、连线，绘制出硝酸钾、氯化钠等物质的溶解度曲线，体会曲线上的每个点都对应着一个温度下的溶解度，感受到曲线直观呈现了溶解度随温度的变化趋势。 【设计意图】通过亲身绘制，让学生理解溶解度曲线是溶解度随温度变化关系的图像表征，发展用坐标图表示数据的能力，渗透数形结合的思维方法。 【教师活动】围绕曲线分层设问：曲线上的任意一点表示什么含义？曲线的走向反映了什么？两条曲线相交的点说明什么？曲线陡峭与平缓分别说明溶解度随温度的变化有何不同？引导学生从曲线中提取信息。 【学生活动】读图归纳：曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度；曲线走向反映溶解度随温度升高是增大还是减小、变化是否明显；两条曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同；曲线陡峭说明溶解度受温度影响大，曲线平缓说明溶解度受温度影响小。 【设计意图】通过析图发展证据推理与模型认知能力，使学生掌握从溶解度曲线获取信息的多种方法，实现由数据到图像再到结论的思维跨越。 【教师活动】出示三道读图练习：比较某一温度下两种物质溶解度的大小；判断某一温度下某物质溶液达到饱和时所需要溶解的溶质质量；说明溶解度曲线陡峭或平缓对析出晶体的影响。组织学生独立完成后交流订正。 【学生活动】依据曲线完成读图练习，能说出在同一温度下溶解度大的物质溶解能力强，并联系曲线走势初步建立“曲线陡峭宜降温结晶”的直觉认识。 【设计意图】通过即时练习巩固读图方法，实现由“读懂曲线”到“会用曲线”的过渡，为任务三的结晶方法选择做好铺垫。 任务三：应用溶解度曲线，学会选择结晶方法 【任务情境】某工厂要提纯硝酸钾晶体，其中混有少量氯化钠。怎样利用这两种物质溶解度的差异，把它们从混合物中分离出来？ 【教师活动】引导学生回顾硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线，比较二者随温度变化的不同特点。提出问题：把它们的混合溶液降温时，哪种物质的溶解度急剧减小、更容易从溶液中析出晶体？哪种物质几乎不析出？组织学生基于曲线作出判断并说明理由。 【学生活动】比较曲线，得出硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，降温时溶解度急剧减小，大量晶体析出；氯化钠的溶解度受温度影响很小，降温时几乎不析出，从而形成分离方案。 【教师活动】在学生判断的基础上，归纳结晶的两种基本方法：冷却热饱和溶液（即降温结晶），适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾；蒸发溶剂（即蒸发结晶），适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。同时说明结晶是从溶液中获得固体物质的重要方法，并联系海水晒盐、制糖等生产实例。 【学生活动】比较两种结晶方法的原理与适用对象，判断“从含少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”应选用降温结晶，而“海水晒盐”主要依靠蒸发结晶，并能说出理由。 【教师活动】补充说明结晶在生产中的意义，并组织学生辨析：若要获得氯化钠晶体，通常采用蒸发结晶而非降温结晶，原因是氯化钠溶解度受温度影响小，降温难以使其大量析出。引导学生将两种结晶方法与物质的溶解度曲线特点一一对应。 【学生活动】通过辨析进一步明确两种结晶方法的适用条件，能说出选择结晶方法的依据是物质溶解度随温度变化的显著程度。 【设计意图】通过辨析与对应，深化对结晶方法选择依据的理解，使学生形成“曲线特点决定结晶方式”的思维方法。 【设计意图】把溶解度曲线的知识转化为分离提纯的实际方法，发展学生运用知识解决实际问题的能力，体会化学方法在生产生活中的重要价值。 任务四：结合生活情境，认识气体溶解度 【任务情境】打开汽水瓶盖会听到声响，瓶中有气体冒出；夏天高温时鱼会浮到水面呼吸；烧开水时水中冒出气泡。这些现象说明气体在水中的溶解有什么特点？ 【教师活动】引导学生由生活现象出发，比较气体溶解度与固体溶解度的异同，说明气体溶解度的含义：在一定温度和压强下，气体在一体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。提出问题：影响气体溶解度的因素有哪些？结合开盖冒气、烧水冒泡等现象，组织学生推测气体溶解度与压强、温度的关系。 【学生活动】结合现象讨论：打开瓶盖后压强减小，原来溶解在汽水中的气体大量逸出；温度升高时水中溶解的气体逸出；从而得出气体溶解度随压强增大而增大、随温度升高而减小，并能用生活实例加以解释。 【设计意图】用真实生活情境支撑气体溶解度规律的学习，帮助学生实现知识的理解与迁移，体会化学与生活的密切联系，增强社会责任感。 【教师活动】补充生活实例：夏天天气炎热，气温升高，溶解在水中的氧气减少，鱼类需要浮到水面呼吸；给鱼缸增氧时常常使用气泵增大压强以提高水中溶氧量。引导学生把这些现象与气体溶解度的规律对应起来。 【学生活动】将实例与规律对应，认识到压强增大、温度降低有利于气体溶解，并能据此解释生产生活中的相关现象。 【设计意图】通过补充实例强化规律的应用，让学生体会化学知识在解释和解决实际问题中的作用，进一步落实科学态度与责任的培养。 任务五：综合应用与总结提升 【任务情境】学完本课时，能否综合运用溶解度的知识解释更多现象、解决新的问题？请同学们梳理本课所学，并尝试运用。 【教师活动】呈现综合任务：比较两种物质溶解度的大小、判断某温度下溶液的饱和状态、为某混合物选择适宜的结晶方法、解释生活中与气体溶解度有关的现象，引导学生综合运用本课知识进行分析。最后组织学生以知识框架的形式梳理本课要点。 【学生活动】独立或合作完成综合分析任务，归纳固体溶解度的四个要点、溶解度曲线的读图方法、结晶方法的选择依据以及气体溶解度的影响因素，构建本课的知识框架。 【设计意图】促进知识的结构化与系统化，检验学习目标的达成情况，让学生在迁移应用中进一步巩固化学观念，发展科学思维与科学探究能力。 六、板书设计 课题2 溶解度（第二课时） 一、固体溶解度 四个要点：一定温度　一百克溶剂　达到饱和　溶解的质量 二、溶解度曲线 横轴——温度　纵轴——溶解度 点：某温度下的溶解度；线：溶解度随温度的变化趋势；交点：该温度下溶解度相同 曲线陡峭——受温度影响大；曲线平缓——受温度影响小 三、结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质（如硝酸钾） 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响小的物质（如氯化钠） 四、气体溶解度 含义；影响因素——温度（升高则减小）、压强（增大则增大） 学科网（北京）股份有限公司 $