吉林长春外国语学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

长春外国语学校2026-2027学年第一学期第一学程调研 高二年级化学试卷 出题人 ：姚林然 审题人：张玉薇 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人们的生活密切相关，下列相关说法不正确的是 A．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作镇痛剂 B．茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鲜剂 C．碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D．氯化铵溶液因盐的水解呈酸性，可用作除锈剂 2．下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 3．生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 4．下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B．制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl C．泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 5．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 6．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是 A．少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 C．大量饮水可能会加剧关节的疼痛 D．降低关节滑液中HUr和Na+的含量是治疗关节炎的方法之一 7．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液：K+ 、、Na+、 B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．无色透明的水溶液中： 8．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 9．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的 C．时，的溶液的 D．c点对应溶液的等于d点对应溶液的 10．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 A．新制氯水中加入少量CaCO3，可增加溶液中HClO的浓度：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀： D．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： 11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 12．下列实验过程，现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 相应实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 取溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液的碱性是由的水解造成 13．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B．图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C．图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D．图④中曲线a、b分别表示反应  ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 14．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应  的温度与K值的对应关系 15．常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B．反应的平衡常数 C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D．Y点对应的溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，计55分。 16．（11分）电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：  ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；元素守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。17．（12分）分类是研究物质性质与反应规律的重要方法。 Ⅰ．现有①Ba(OH)2溶液、②CuSO4晶体、③液氨、④液态CH3COOH、⑤石墨、⑥无水乙醇。 (1)其中，属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．常温下，将10mL、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 (2)曲线Ⅱ表示的是___________(填“盐酸”“醋酸”)的变化曲线。 (3)取等体积的a点、b点、c点对应的溶液，分别与0.01mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积最大的是：___________(填“a”、“b”或“c”)。 Ⅲ．已知：pH=-lgc(H+)。25℃时，K(HCN)=1×10-9.2、K(HClO)=1×10-7.5、K(H2CO3)1=1×10-6.4、K(H2CO3)2=1×10-10.2。 (4)在25℃、相同浓度时，CN-、ClO-、中，结合氢离子能力最强的是___________。 (5)在25℃的碳酸溶液中，当pH=5.6时，c()___________(填“>”“=”或“<”)c(H2CO3)。 (6)在25℃时，反应CN(aq)+(aq)HCN(aq)+(aq)的平衡常数K=___________。 18．（18分）酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某学生用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 （1）下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是_______。 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．甲基红试剂 （2）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要_______。 （3）若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______mL。 （4） 室温条件下，用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为)，滴定曲线如图所示。 ①其中HZ为_______（强或弱）酸，原因是：_____________________________ ②HX的电离平衡常数约为_____________________________ ③滴定HY时，最适合的酸碱指示剂为__________________________ ④完全中和时，三份溶液的碱性从强到弱的顺序为____________________________ （5） 氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 19．（14分）利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ．含锶废渣中主要以和的形式存在 ⅱ．， (1)转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是______________________________。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：______________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液，目的是提高__________(填粒子符号)的浓度，将转化为。 (2)溶出：溶出过程发生反应的离子方程式是______________________________。 (3)纯化：溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ．，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 ⅳ．和在不同温度下的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围。__________。 ②时， _________（填“＞”或“＜”）。 ③操作X是______________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A A D C A B D A B D B B B 16．(1)不变 (2) (3)不变 (4) (5)> 17.(1)②、④ (2)醋酸 (3)a (4) (5)< (6) 18．(1)C (2)用NaOH溶液润洗 (3)26.10 (4) ①强 0.1mol/L的HZpH为1，说明该酸完全电离，是强酸 ②10-11 ③酚酞 ④NaX>NaY>NaZ (5) D 19．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 溶液中存在：i：ii：；iii：，iii中产生的的浓度大于i和ii中产生的的浓度 (2) (3) ＞ 蒸发浓缩，冷却结晶 $