专题04 原子、分子结构与性质（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题04 原子、分子结构与性质 3年真题1年模拟 考点01 原子结构与性质 1.【答案】C 考点02 分子结构与性质 2.【答案】1. B　2. D 考点03 配位键与配合物 2.【答案】1. B　2. D 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 7.【答案】6. C　7. D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子、分子结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2025甘肃(1题) · 情境设置：以我国科学家制备的具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料为背景，围绕其组成微粒设问。 · 考查重点：比较N、C、O电负性和原子半径，判断I3-中I的孤电子对数是否相同，以及C3H8N62+中N—H键极性是否相同。 · 命题趋势：原子结构题常以新材料、新离子为载体，融合周期律、孤电子对和键极性判断，考查微观结构分析与迁移能力。 考点02 分子结构与性质 2024甘肃(1题) · 情境设置：以温室气体N2O在催化剂作用下分解为O2和N2，并可氧化苯制苯酚为情境，关联环境转化与有机合成。 · 考查重点：比较O、N、C原子半径和第一电离能，苯与苯酚溶解性及C杂化，N2与O2稳定性、N2O与NO2+空间构型、N—O与N—N键断裂难易、σ键和大π键数目。 · 命题趋势：分子结构题倾向以N2O等小分子反应为载体，综合考查空间构型、化学键类型与数目、杂化和稳定性，重视等电子体与键参数迁移。 考点03 配位键与配合物 2026甘肃(1题) · 情境设置：以奥沙利铂这一第三代铂类抗癌药物及其Pt前药转化为素材，要求比较前药与奥沙利铂的结构和性质。 · 考查重点：涉及Pt的配位数、配体种类、Pt价态，以及五元环、手性碳、电负性和原子半径等；周期律与配位结构、有机立体结构综合判断。 · 命题趋势：配合物命题趋向药物分子情境，将配位键、手性、价态与元素周期律、有机环结构融合，强调从结构描述中提取信息进行正误辨析。 考点01 原子结构与性质 1.(2025·甘肃·高考真题)我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 原子半径 C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 考点02 分子结构与性质 (2024·甘肃·高考真题)温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 1.下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 2.下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 【答案】1. B　2. D 【解析】(1)A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确； B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确； C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； D．苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确； 综上所述，本题选B。 (2)A．分子中存在的，分子中虽然也存在双键，但是其键能小于，因此，相同条件下比稳定，A正确； B．与均为的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确； C．的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，C正确； D．N2O的结构式 N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，D不正确； 综上所述，本题选D。 考点03 配位键与配合物 (2026·甘肃·高考真题)奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 1.关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 2.关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 【答案】1. B　2. D 【解析】(1)A．Pt前药中Pt的配位原子为2个、2个的O、2个草酸根的O，配位数为6，A错误； B．Pt前药的配体包含1,2-环己二胺、、草酸根，共3种不同配体，B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA出现反常），第一电离能，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，D错误； 故选B； (2)A．奥沙利铂中Pt与两个、两个相邻C形成五元环，草酸根与Pt也形成五元环，分子含五元环结构，A正确； B．分子所含元素为C、、、O、Pt，电负性顺序为，电负性最大的是O，B正确； C．分子中与氨基直接相连的两个环己烷碳原子均连接4种不同基团，均为手性碳原子，共2个，如图（带*号），C正确； D．由图知，草酸根显-2价，氢氧根显-1价，则Pt前药中Pt为价，奥沙利铂中Pt为价，二者价态不同，D错误； 故选D。 …………………… 1.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 【答案】B 【解析】A．的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误； B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确； C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误； D．NH4Cl电子式应为，D错误； 故选B。 2.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的 说法正确的是（        ） A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 和互称为同位素，核反应属于化学变化 C.  与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 【答案】C 【解析】A．的原子核内中子数与核外电子数之差为=277-112-112=53，故A错误； B．和互称为同位素，但核反应不属于化学变化，化学变化中原子核不变，故B错误； C． 电子数为20-2=18，的电子数为8×2+2=18，具有相同的电子数，故C正确； D．中质子总数为14×2+8×6=76，故D错误； 故选C。 4.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 极性： 为直线形分子，为V形分子 B 在水中的溶解度： HCl是电解质，不是电解质 C 稳定性：HF>HCl 电负性：F>Cl D 沸点： 可形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键 A. A        B. B         C. C           D. D 【答案】B 【解析】A．CO2为直线形分子，两个C=O键极性大小相等、方向相反，相互抵消，CO2为非极性分子；SO2为V形分子，两个S=O键极性不能抵消，SO2为极性分子，故极性CO2<SO2，解释与事实一致；A正确； B．HCl是极性分子、Cl2是非极性分子，而水是极性溶剂，由相似相溶原理，HCl在水中的溶解度大于Cl2；溶解度由分子极性及分子间作用力决定，与是否为电解质无关（如AgCl、BaSO4是电解质却难溶），故用“HCl是电解质、Cl2不是电解质”解释溶解度是错误的；B错误； C．气态氢化物的稳定性由H—X键的键能决定，半径越小，键长越短，键能越大，半径：，键长：，H—F键能（约568 kJ/mol）大于H—Cl键能（约431 kJ/mol），故HF比HCl稳定；F的电负性大于Cl，即非金属性F>Cl，而同主族元素非金属性越强、其气态氢化物越稳定，解释成立；C正确； D．C2H5OH含有羟基，可形成分子间氢键；CH3OCH3中氧上没有与氧相连的氢，分子间不能形成氢键；氢键使分子间作用力增大，故乙醇的沸点高于二甲醚，解释与事实一致；D正确； 故答案为B。 5.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态钙原子的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，题图为哑铃形（轨道的电子云轮廓图），C错误； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同简并轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写正确，D正确； 故选C。 (2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)钒（V）广泛用于制造结构钢、特种钢，一种氧化还原容量法测定钒的反应如下：。（结构式为）是一种常见催化剂，可用于催化转化为的反应。据此回答下面小题： 6.下列说法正确的是 A. 第一电离能：   B. 原子半径： C. 中键与键的个数之比为  D. 和均为极性分子 7.下列叙述错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为 B. 水分子间氢键的作用力大于范德华力 C. 材料中测定钒的反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D. H、V、Zn分别位于元素周期表的s区、d区和p区 【答案】6. C　7. D 【解析】(1)A．价电子排布为，为全满稳定结构，第一电离能大于，A错误； B．同主族元素从上到下原子半径递增，原子半径，B错误； C．含4个双键，每个双键含1个键和1个键，键共4个；σ键总个数为6，键与键的个数比为，C正确； D．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故答案选C。 (2)A．为23号元素，基态价电子排布为，A正确； B．氢键属于较强的分子间作用力，作用力大于范德华力，B正确； C．反应中为金属晶体，硫酸盐类为离子晶体，、为分子晶体，三类晶体均涉及，C正确； D．价电子排布为，属于区元素，不属于区，D错误； 故答案选D。 8.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A. 形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 B. 中提供空轨道接受电子形成配位键 C. 为平面正方形结构，其中为配体 D. 硫酸四氨合铜的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．向硫酸铜溶液滴加少量氨水时，与反应生成蓝色沉淀和，离子方程式书写正确，A正确； B．配位键形成时，中心离子有空轨道，作为电子对接受体，配体提供孤电子对，B正确； C．的价电子排布为，由于姜 — 泰勒效应，采取杂化，故的空间构型为平面正方形，是提供孤电子对的配体，C正确； D．硫酸四氨合铜是离子化合物，内界结构稳定、难以电离，正确的电离方程式为，选项中电离方程式书写错误，D错误； 答案选D。 9.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法不正确的是 A. SO2是极性分子 B. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 C. (NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键 D. H2O分子间存在氢键所以较稳定 【答案】D 【解析】A．SO2空间结构是V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确； B．NH3中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．(NH4)2SO3是离子晶体，含离子键、氮氢共价键、硫氧共价键、氮氢配位键，C正确； D．O-H键键能较大，所以H2O分子较稳定，与氢键无关，D错误； 故选D。 10.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B. 基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】A．② 为基态N原子的外围电子排布，较稳定，能量低，因此能量：E①>E②，A正确； B．硒为34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，硒属于主族元素(第VIA族)，主族元素的价层电子即其最外层电子，所以基态硒原子的价层电子排布式应为4s24p4，B错误； C．同一原子中，任意能层的p能级均有3个轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数目相同，C错误； D．铍为4号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D错误； 故选A。 11.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)羟胺(NH2OH)可以与盐酸反应生成盐{[NH3OH]Cl}，-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列说法正确的是 A. 碱性： B. 熔点： C. 键角： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】A．已知O的电负性比N的大，导致NH2OH分子中-NH2上N原子的电子云密度比NH3中小，则结合题干信息：-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性：，A错误； B．已知NH2OH形成分子晶体，而[NH3OH]Cl为离子化合物，形成离子晶体，故熔点：，B错误； C．已知NH2OH分子中心原子N周围还有1对孤电子对，而[NH3OH]Cl 中N周围没有孤电子对，孤电子对的排斥力更大，故键角：，C错误； D．由于O的电负性比N的大，导致O-H中H所带正电荷比N-H中H所带正电荷多，故羟胺分子间氢键的强弱：，D正确； 故答案为：D。 12.(2026·甘肃酒泉·调研)三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的配位数为5 B. 一个含有22个电子 C. 原子半径大小顺序为 D. Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 【答案】C 【解析】A．从图中结构来看，三联吡啶提供3个N原子配位，2个叠氮根离子各提供1个N原子配位，总共个配位原子，所以的配位数为5，A正确； B．一个含有3×7+1=22个电子，B正确；　 C．Zn位于第四周期，其原子半径大于非金属C、N；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以，的原子半径最小，因此原子半径大小顺序应为，C错误；　 D．Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期第ⅡB族，D正确； 故答案选C。 13.(2026·甘肃酒泉·调研)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．的稳定性强于，是由于键的键能更大，而不是氢键；氢键影响物理性质(如沸点)，而稳定性由化学键强度决定，A错误； B．该冠醚的空腔大小与半径匹配，才能稳定结合，B错误； C．不是“甲基本身易被氧化”，而是苯环对甲基产生活化作用，使甲苯中的甲基比普通烷烃中的甲基更容易被酸性溶液氧化，单独的甲基(如甲烷)并不能被酸性溶液氧化，C错误； D．在中的溶解度更大，是因为为极性很弱的极性分子，为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 14.(2026·甘肃·二模)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子、分子结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 原子结构与性质 2025甘肃(1题) · 情境设置：以我国科学家制备的具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料为背景，围绕其组成微粒设问。 · 考查重点：比较N、C、O电负性和原子半径，判断I3-中I的孤电子对数是否相同，以及C3H8N62+中N—H键极性是否相同。 · 命题趋势：原子结构题常以新材料、新离子为载体，融合周期律、孤电子对和键极性判断，考查微观结构分析与迁移能力。 考点02 分子结构与性质 2024甘肃(1题) · 情境设置：以温室气体N2O在催化剂作用下分解为O2和N2，并可氧化苯制苯酚为情境，关联环境转化与有机合成。 · 考查重点：比较O、N、C原子半径和第一电离能，苯与苯酚溶解性及C杂化，N2与O2稳定性、N2O与NO2+空间构型、N—O与N—N键断裂难易、σ键和大π键数目。 · 命题趋势：分子结构题倾向以N2O等小分子反应为载体，综合考查空间构型、化学键类型与数目、杂化和稳定性，重视等电子体与键参数迁移。 考点03 配位键与配合物 2026甘肃(1题) · 情境设置：以奥沙利铂这一第三代铂类抗癌药物及其Pt前药转化为素材，要求比较前药与奥沙利铂的结构和性质。 · 考查重点：涉及Pt的配位数、配体种类、Pt价态，以及五元环、手性碳、电负性和原子半径等；周期律与配位结构、有机立体结构综合判断。 · 命题趋势：配合物命题趋向药物分子情境，将配位键、手性、价态与元素周期律、有机环结构融合，强调从结构描述中提取信息进行正误辨析。 考点01 原子结构与性质 1.(2025·甘肃·高考真题)我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 原子半径 C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同 考点02 分子结构与性质 (2024·甘肃·高考真题)温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 1.下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 2.下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 考点03 配位键与配合物 (2026·甘肃·高考真题)奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 1.关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 2.关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 …………………… 1.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 2.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的 说法正确的是（        ） A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 和互称为同位素，核反应属于化学变化 C.  与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 4.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 极性： 为直线形分子，为V形分子 B 在水中的溶解度： HCl是电解质，不是电解质 C 稳定性：HF>HCl 电负性：F>Cl D 沸点： 可形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键 A. A        B. B         C. C           D. D 5.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： (2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)钒（V）广泛用于制造结构钢、特种钢，一种氧化还原容量法测定钒的反应如下：。（结构式为）是一种常见催化剂，可用于催化转化为的反应。据此回答下面小题： 6.下列说法正确的是 A. 第一电离能：   B. 原子半径： C. 中键与键的个数之比为  D. 和均为极性分子 7.下列叙述错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为 B. 水分子间氢键的作用力大于范德华力 C. 材料中测定钒的反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D. H、V、Zn分别位于元素周期表的s区、d区和p区 8.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A. 形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 B. 中提供空轨道接受电子形成配位键 C. 为平面正方形结构，其中为配体 D. 硫酸四氨合铜的电离方程式： 9.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法不正确的是 A. SO2是极性分子 B. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 C. (NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键 D. H2O分子间存在氢键所以较稳定 10.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B. 基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 11.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)羟胺(NH2OH)可以与盐酸反应生成盐{[NH3OH]Cl}，-NH2的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列说法正确的是 A. 碱性： B. 熔点： C. 键角： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 12.(2026·甘肃酒泉·调研)三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的配位数为5 B. 一个含有22个电子 C. 原子半径大小顺序为 D. Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 13.(2026·甘肃酒泉·调研)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 14.(2026·甘肃·二模)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $