专题05 原子、分子结构与性质（6年汇编）（湖北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编2021-2026年湖北高考真题及2026年模拟题共30题，聚焦原子、分子结构与性质，含考情分析及命题规律，适配高考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|核心考点为VSEPR模型、分子极性、氢键、超分子等，如2026真题考查胶原烯超分子结构，模拟题涉及光响应轮烷人工通道|情境结合纳米材料、生物催化剂等科技前沿，强调结构与性质关联，真题与模拟题梯度分布，贴合湖北考情逐年稳定考查基础理论应用的趋势|

专题05 原子、分子结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 ‌原子、分子结构与性质 2026湖北(3题)、2025湖北(1题)、2024湖北(3题)、2023湖北(3题)、2022湖北(1题)、2021湖北(2题) · 情境设置：多结合新物质（如纳米分子、超分子、生物催化剂）或生产生活现象，题干常给出结构简式或性质描述，考查结构因素对性质的影响。 · 考查重点：价层电子对互斥理论（VSEPR）及空间构型判断、分子极性、氢键、电负性，以及“结构决定性质”的具体解释，强调微观结构分析与宏观性质的关联。 · 命题趋势：逐年稳定考查基础理论的理解与应用，侧重在陌生情境中迁移运用，高频考点为VSEPR模型与分子立体构型辨析、分子间作用力对物理性质的影响，未来可能结合新材料或反应机理。 考点1 ‌原子、分子结构与性质 1.(2026·湖北·高考真题)物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氨基酸水溶性与pH有关是因为氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，不同pH下两种基团的解离状态共同影响水溶性，结构因素仅提及氨基，与事实不相符，A符合题意； B．分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点相对较高易液化，结构因素与事实相符，B不符合题意； C．电荷高、半径小，极化能力强，易结合水电离出的水解生成胶体，结构因素与事实相符，C不符合题意； D．两种物质均为离子晶体，阳离子相同，半径大于，对应离子晶体晶格能更小，熔点更低，结构因素与事实相符，D不符合题意； 故选A。 2.(2026·湖北·高考真题)关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A. 和的空间结构均为三角锥形 B. 和的模型相同，分子空间结构也相同 C. 键角：（）（） D. 与都是非极性分子 【答案】D 【解析】A．中心P价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形；中心O价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，A正确； B．和中心原子价层电子对数均为3，含1对孤对电子，VSEPR模型均为平面三角形，分子空间结构均为V形，B正确； C．和中S均为sp3杂化，F电负性大于Cl，S−F键成键电子对更远离中心S，成键电子对间斥力更小，故键角，C正确； D．乙烯结构对称，为非极性分子；图2为顺-1,2-二氯乙烯，正负电荷中心不重合，为极性分子，不是非极性分子，D错误； 故选D。 3.(2026·湖北·高考真题)腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A. 苯环与甲基的数量比为 B. 通过氢键作用与、形成超分子 C. 超分子能在一定条件下释放、 D. 能结合一定尺寸范围内的、衍生物 【答案】B 【解析】A．由[20]胶原烯结构可知，苯环共10个，甲基共20个，二者数量比为1:2，A正确； B．[20]胶原烯、、均不含N、O、F与氢原子直接相连的结构，不满足氢键形成条件，二者通过非共价键形成超分子，并非氢键作用，B错误； C．超分子依靠弱相互作用结合，条件改变时弱相互作用被破坏，可释放、，C正确； D．[20]胶原烯兼具刚性与空腔适应性，尺寸在空腔可容纳范围内的、衍生物均可被结合，D正确； 故选B。 4.(2025·湖北·高考真题)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 5.(2024·湖北·高考真题)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 6.(2024·湖北·高考真题)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 7.(2024·湖北·高考真题)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 【答案】B 【解析】A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确； B．“分子客车”的长为2.2nm、高为0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误； C．芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确； D．芘、并四苯、蒄中碳原子都采取sp2杂化，π电子数依次为16、18、24，π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确； 答案选B。 8.(2023·湖北·高考真题)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误； 答案选D。 9.(2023·湖北·高考真题)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 【答案】A 【解析】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确； B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误， C．CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误； D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误； 故选A。 10.(2023·湖北·高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X C. 氧化性： D. 键能： 【答案】A 【解析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。 【解析】 A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确； B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y，B错误； C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误； D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误； 故选A。 11.(2022·湖北·高考真题)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 立体构型为正四面体形 C. 加热条件下会分解并放出 D. 分解产物的电子式为\text{N}\vdots \vdots \text{P}:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{\mathop{\text{O}}}}\,: 【答案】C 【解析】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误； B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误； C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出，C项正确； D．为共价化合物，则电子式为，D项错误； 答案选C。 12.(2021·湖北·高考真题)甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 【答案】C 【解析】 A.基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为，A项正确； B.步骤③ 中断裂非极性键，形成(Ⅳ)极性键，B项正确； C.步骤④ 中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误； D.根据图示，总过程的反应为：，D项正确； 故选C。 13.(2021·湖北·高考真题)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 【答案】A 【解析】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误； B．N与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确； C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确； D．相对分子质量：HNO33PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确； 故选A。 1.(2026·湖北随州·模拟)下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 【答案】A 【解析】A．氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键，氢键可影响物质的沸点和溶解度，前半句表述错误，A错误； B．手性分子的定义即为分子与其镜像不能重合的分子，存在对应手性异构体，B正确； C．金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，是金属晶体的主要作用力，C正确； D．酚醛树脂是酚类（如苯酚）和醛类（如甲醛）在酸或碱催化下发生缩聚反应生成的高分子化合物，D正确； 故选A。 2.(2026·湖北荆州·调研)在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A. 与物理性质不同 B. 与的中子数相同 C. 的最高能层符号为P D. 与化学性质不同 【答案】A 【解析】A．与互为同位素，质子数相同、中子数不同，二者化学性质几乎完全相同，但物理性质（如放射性、密度等）存在差异，A正确； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为238-92=146，的中子数为234-90=144，二者中子数不同，B错误； C．U是第七周期元素，原子核外最高能层对应n=7，能层符号为Q，P是n=6对应的能层符号，C错误； D．与核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，D错误； 故答案选A。 3.(2026·湖北十堰·模拟)人工模拟生物离子通道一直是超分子化学的研究热点。我国科学家利用光响应轮烷分子，设计了一种可精准调控跨膜转运的人工通道：该分子中，偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6与24-冠-8协同完成的结合与释放。下列说法错误的是 A. 轮烷属于机械互锁超分子，分子内的冠醚环与链状结构无法脱离，具有稳定的拓扑结构 B. 偶氮苯单元的顺反异构化是可逆过程，可实现转运的开关控制 C. 冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，有利于结合带正电的 D. 该系统的转运效率仅与冠醚和的结合能力有关，与光照条件无关 【答案】D 【解析】A．轮烷属于机械互锁型超分子，结构中冠醚环与轴状链互相穿插锁合，无法自行脱离，具有稳定的拓扑结构，故A正确； B．偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，偶氮苯单元的顺反异构化是可逆的，驱动18-冠-6与24-冠-8协同完成的结合与释放，实现转运的开关控制，故B正确； C．冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，可通过静电作用结合带正电的，故C正确； D．偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6与24-冠-8协同完成的结合与释放，所以该系统的转运效率与光照条件有关系，故D错误； 选D。 4.(2026·湖北武汉·4月模拟)下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 硬度：金刚石>金刚砂 键能：C-C>C-Si B． 在水中的溶解度：O3>O2 分子极性：O3>O2 C． 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁 D． 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．金刚石和金刚砂均为共价晶体，共价晶体硬度与共价键键能正相关，C原子半径小于Si，因此键长，键能，对应硬度金刚石>金刚砂，A正确； B．水为极性溶剂，为非极性分子，为极性分子，分子极性，根据相似相溶经验规律，因此在水中的溶解度，B正确； C．核外电子处于能量不同的定态，电子在不同定态间跃迁时，会吸收或释放特定能量的光子，对应特定频率的谱线，因此原子光谱为离散谱线，C正确； D．等质量的纳米晶体颗粒尺寸远小于大块晶体，总表面积远大于大块晶体，高表面活性等特性使其区别于大块晶体，解释中“等质量纳米晶体的表面积较小”表述错误，D错误； 故选D。 5.(2026·湖北襄阳·调研)下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 硝基为推电子基导致酚羟基极性减弱 B． 羊毛织品水洗后变形 水洗破坏羊毛分子之间的氢键 C． 人体细胞膜是由大量两性分子组成的双分子膜 两性分子形成超分子实现自组装 D． 焰色试验使用无锈铁丝 铁灼烧时无特殊焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的键极性增强，更易电离出，因此对硝基苯酚酸性强于苯酚，A错误； B．羊毛主要成分为蛋白质，分子间存在大量氢键，水洗时会破坏原有分子间氢键导致织品变形，B正确； C．细胞膜的主要成分磷脂为两性分子，亲水基朝向外侧水环境、疏水基朝向内侧，通过超分子自组装形成双分子膜，C正确； D．铁元素灼烧时无特殊焰色，不会对其他元素的焰色试验产生干扰，因此可用无锈铁丝进行焰色试验，D正确； 故选A。 6.(2026·湖北宜昌·调研)对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 C 酸性： 是吸电子基团，导致中O-H键极性更大 D 沸点： CO的分子极性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．键角大于的核心原因是中心原子杂化类型、空间构型不同，孤电子对的斥力存在差异，与P的电负性比B大无关，解释错误，A错误； B．HF分子间通过氢键形成缔合分子，导致实际测定的平均摩尔质量大于单个HF的理论摩尔质量，解释正确，B正确； C．为吸电子基团，使羧基中O-H键的极性增大，更易电离出氢离子，故酸性强于，解释正确，C正确； D．CO和相对分子质量相同，CO为极性分子，范德华力更强，故沸点高于非极性的，解释正确，D正确； 故选 A。 7.(2026·湖北孝感·二模)下列说法不正确的是 A. 纳米铅的熔点低于大块铅晶体，主要原因是纳米铅的表面积较大 B. 向饱和食盐水中通入HCl会观察到有白色晶体析出 C. 可以将辛烷()通过催化裂化为丁烷和丁烯 D. 甲烷水合物的化学式可表示为，和分子间通过氢键形成水分子笼 【答案】D 【解析】A．纳米铅的表面积大于铅晶体，能量高，熔化所需能量更低，因此熔点低于大块铅晶体，A正确； B．饱和食盐水中存在NaCl的溶解平衡，通入HCl后，溶液中的增加，由于同离子效应，NaCl的溶解平衡逆向移动，溶液中析出NaCl晶体，B正确； C．辛烷是长链烷烃，催化裂化的反应方程式为，反应生成丁烷和丁烯，C正确； D．由于C原子的电负性较小，和分子间无法形成氢键，甲烷水合物的水分子笼是分子之间通过氢键形成，D错误； 故答案选D。 8.(2026·湖北孝感·二模)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C. 用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D. 邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 【答案】C 【解析】A．根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6，C正确； D．邻二氮菲存在离域键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道，D错误； 故答案选C。 9.(2026·湖北新高考协作体学情自测)氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 【答案】D 【解析】A．由图可知中，配体数为3，因醋酸根是双齿配体，配位原子数为6，A错误； B．中键包括：C-C（1个）、C-H（3个）、C-O（1个）、O-H（1个）、C=O（1个）　，共7个键。因此1mol含7mol键，B错误； C．中，甲基的C原子形成4个单键，杂化方式为；羧基的碳原子形成1个C=O双键和2个单键，杂化方式为，C错误； D．溶于溶液时，发生反应：。生成的中，提供空轨道，提供孤对电子，形成配位键，D正确； 故选D。 10.(2026·湖北武汉·4月模拟)氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A. 电解熔融的KHF2可制备氟气 B. 的结构可表示为[F-F-H]⁻ C. KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D. KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 【答案】A 【解析】A．工业制备氟气采用电解熔融与无水HF的混合物，为电解质增强导电性，电解时阳极生成，因此电解熔融可制备氟气，A正确； B．是HF和通过氢键结合形成的，结构为，不存在F-F键，所给结构错误，B错误； C．遇水生成氢氟酸，氢氟酸会与玻璃主要成分反应腐蚀玻璃，KHF2不能保存在玻璃瓶中，C错误； D．氢键不属于化学键，晶体中的化学键只有离子键、共价键，D错误； 故答案为：A。 11.(2026·湖北随州·联考)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是     A. 琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化 B. 中，Fe2+的配位数为3 C. 中，存在离子键、配位键和共价键 D. phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响 【答案】D 【解析】A．琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为sp3杂化，而形成羰基的不饱和碳原子采用sp2杂化，A错误； B．邻二氮菲分子中含有2个N原子，每个N原子可以形成配位键，在中，Fe2+与3个邻二氮菲结合，其中含有2个N原子与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6，B错误； C．在阳离子中存在配位键和共价键，但不存在离子键，C错误； D．pH＜2时，H+浓度大，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱，pH＞9时，OH-浓度大，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，影响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响，D正确； 故合理选项是D。 12.(2026·湖北武汉·调研)物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A. 极性： 电负性差 B. 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C. 酸性： 吸电子效应 D. 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H与O的电负性差大于O与F的电负性差，H-O键极性更强，分子偶极矩更大，故极性，和电负性差有关联，A正确； B．乙烷中C为杂化，乙烯中C为杂化；杂化的s轨道成分更高，成键时键长更短，故C-H键长：乙烷>乙烯，和碳原子杂化方式有关联，B正确； C．Cl是吸电子基团，吸电子效应使羧基的O-H键极性增强，更易电离出，故酸性，和吸电子效应有关联，C正确； D．氢键形成需要存在键结构，乙腈中N没有直接连接H，丙炔也无法形成分子间氢键，二者沸点差异是因为乙腈极性远大于丙炔，分子间范德华力更强，和氢键无关，D错误； 故答案选D。 13.(2026·湖北武汉·调研)在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丙的VSEPR模型为V形 D. 丁为酸性氧化物 【答案】C 【解析】已知丙可以使品红溶液褪色，结合硫及其化合物的转化关系，可推得丙为；乙和反应生成，故乙为单质；甲和反应生成，故甲为；和反应生成丁，故丁为；和水反应生成戊，故戊为。 【解析】 A．和发生归中反应，方程式为，A正确； B．和溶液反应的化学方程式为，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为个键对孤对电子，因此模型为平面三角形，分子空间构型才是V形，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案选C。 14.(2026·湖北新八校·二模)羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图  D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A选项正确； B．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B选项错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C选项错误； D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D选项错误； 故答案选A。 15.(2026·湖北恩施州·二模)已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 【答案】B 【解析】A．NH2OH和NH3均可形成分子间氢键，NH2OH相对分子质量更大，且分子中含羟基，可形成更多氢键，，沸点高于NH3，A正确； B．题干给出的平衡常数是碱结合的平衡常数，越大，说明结合能力越强，碱性越强。由于，因此碱性更强，碱性弱于，B错误； C．NH2OH中N原子形成3个σ键，还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C正确； D．孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩键角：中N无孤对电子，中N有1对孤对电子，因此键角：，D正确； 故选B。 16.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)在一定温度下，蒸汽压是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于纯物质，平衡可表示为。下列关于蒸汽压的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压比较 解释 A． 减小压强，增大 减小压强，平衡正向移动 B． 升高温度，增大 该过程放热，升高温度，平衡正向移动 C． 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用，丙酮更易变成气态 D． 、与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子变为气态 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．纯物质的饱和蒸汽压仅由温度决定，温度不变时为定值，与外界压强无关，即使平衡正向移动，最终蒸汽压仍等于该温度下的饱和蒸汽压，A错误； B．液态A蒸发为气态的过程为吸热过程，选项解释中称该过程放热，B错误； C．分子间作用力越小，液体越容易挥发，蒸气压越大。丙酮分子中没有直接与强电负性原子（如 N、O、F）相连的氢原子，因此丙酮分子之间不存在氢键，只存在范德华力，因此，C错误； D．相同温度下，稀溶液中、与水分子间存在静电作用力，会降低水分子逸出液面的能力，导致溶液蒸汽压低于纯水，因此，比较和解释均正确，D正确； 故答案为D。 17.(2026·湖北宜昌·调研)下列说法错误的是 A. 价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B. 由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C. 两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D. 晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 【答案】C 【解析】A．价层电子对互斥模型仅能预测大部分主族元素形成的ABₙ型分子的空间结构，无法预测过渡金属化合物等复杂分子的结构，A不符合题意； B．质谱图中最大质荷比对应分子离子峰的相对质量，可直接用于推测被测物的相对分子质量，B不符合题意； C．电负性和第一电离能的变化规律不完全一致，例如O的电负性大于N，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，因此电负性大的元素第一电离能不一定更大，C符合题意； D．晶体自范性指晶体能自发形成规则多面体外形的性质，生长速率适当是实现自范性的核心条件之一，速率过快会导致晶体无法形成规则外形，D不符合题意； 故答案选C。 18.(2026·湖北随州·模拟)下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．立方BN属于共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受到外力时原子错位会导致共价键断裂，因此晶体硬而脆，解释正确，A正确； B．氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，解释正确，B正确； C．液态HF中存在缔合分子、沸点异常高的原因是HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D．超分子是由两种及以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，环糊精作为主体，空腔可通过非共价键容纳客体香草醛分子，属于超分子体系，解释正确，D正确； 故答案选C。 19.(2026·湖北随州·模拟)O和S为同主族相邻元素。下列关于物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸（）酸性比硫酸（）弱，是因为硫酸分子中羟基氧原子更多 B. 的熔点比的高，是因为半径比的小，的离子键更强 C. S可以形成而O最多形成，是因为S的价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大 D. 常温下是气体而硫单质是固体，是因为O的相对原子质量更小，分子间范德华力远小于硫单质 【答案】A 【解析】A．含氧酸酸性强弱取决于非羟基氧原子的数目，和的羟基氧原子数目均为2，酸性更强是因为其非羟基氧原子数目更多，A错误； B．和均为离子晶体，熔点与离子键强度正相关，半径小于，的离子键更强，熔点更高，B正确； C．O为第二周期元素，价层无d轨道且原子半径小，最多结合2个F形成；S为第三周期元素，价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大，可结合6个F形成，C正确； D．和硫单质均为分子晶体，熔沸点由范德华力决定，相对分子质量远小于硫单质，范德华力更弱，常温下为气体，D正确； 故答案选A。 20.(2026·湖北鄂州·质量监测)下列有关物质性质的解释错误的选项是 选项 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： Li的金属性小于Na C 导电性：石墨金刚石 石墨存在大键 D 分子的稳定性： 分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中氧氢键的极性，使乙酸更难电离出H+，故乙酸酸性弱于甲酸，A正确； B．碱金属的熔点由金属键强弱决定，Li+半径小于Na+，Li的金属键更强，因此熔点更高，熔点和金属性强弱无直接关联，B错误； C．石墨层内存在p-p离域大键，电子可自由移动，金刚石中无自由移动的电子，故石墨导电性强于金刚石，C正确； D．分子中三键的键能远大于分子中化学键的键能，化学键键能越大分子越稳定，故稳定性强于，D正确； 故选B。 21.(2026·湖北黄石·模拟考试)下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．乙醇挥发性比水强的原因是水分子间氢键数目更多，分子间作用力更强、沸点更高，挥发性更弱，与相对分子质量无关，若仅考虑相对分子质量，乙醇的沸点应更高、挥发性更弱，但这与乙醇挥发性比水强的“事实”矛盾，说明相对分子质量不是导致乙醇挥发性比水强的原因，A符合题意； B．Cl的电负性大于H，C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂，因此CH3Cl比CH4更易水解，解释正确，B不符合题意； C．Na+半径小于K+，NaH中离子键键能更大，H-更难失电子，因此KH还原性比NaH强，解释正确，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，D不符合题意； 故选A。 22.(2026·湖北黄石·模拟考试)类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构 B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3 C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 【答案】A 【解析】A．S和Se均为第ⅥA族元素，和的中心原子价层电子对数均为4，且无孤电子对，空间结构均为正四面体，故A正确； B．NH3、PH3结构相似，分子间存在氢键，沸点远高于不存在氢键的，故B错误； C．Na金属性强于Li，与加热反应生成，故C错误； D．具有还原性，在酸性条件下会被溶液中的氧化为，进而生成白色沉淀，有明显现象，故D错误； 选A。 23.(2026·湖北荆州·调研)一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该离子液体难挥发 B. 该离子液体可用作锂电池的电解质 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构 D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰 【答案】D 【解析】A．离子液体中存在离子键，离子间作用力强，所以难挥发，故A正确； B．该离子液体与锂不反应，存在自由移动的离子，能导电，所以该离子液体可用作锂电池的电解质，故B正确； C．中P原子价电子对数为，无孤电子对，为正八面体结构，故C正确； D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子结构不对称，有8种等效氢，所以核磁共振氢谱有8组峰，故D错误； 答案选D。 24.(2026·湖北孝感·二模)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 延展性：生铁<纯铁 生铁的原子层间相对滑动更困难 B 热稳定性： 分子间存在氢键 C 硬度：金刚石>碳化硅 C—C键长小于C—Si D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．生铁为铁碳合金，杂质原子会阻碍金属原子层的相对滑动，因此延展性弱于纯铁，A正确； B．热稳定性是由分子内共价键键能决定的化学性质，热稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，B错误； C．金刚石和碳化硅均为共价晶体，键长越短键能越大，晶体硬度越高，C原子半径小于Si，因此键长小于键，金刚石硬度更大，C正确； D．二者均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，离子半径越大离子键越弱，晶体熔点越低，体积大于，因此离子键更弱、熔点更低，D正确； 故选B。 25.(2026·湖北宜昌·调研)某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X与Y形成的化合物都为极性分子 D. 分子的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】首先推断元素：X常见的两种氢化物常温下均为液体，故X为O；X、Y同主族且原子序数Y更大，故Y为S；分子式为即，Z原子序数大于S且为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】 A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O的第一电离能大于S，故第一电离能，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．X与Y形成的化合物有、等，为平面正三角形结构，属于非极性分子，并非都为极性分子，C错误； D．为，中心S为杂化，但连接的原子为2个O和2个Cl，键长不相等，空间结构为四面体形，不是正四面体形，D错误； 故答案为A。 26.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)化学世界存在许多“反常”现象，这些现象与物质结构密切相关，对于下列“反常”现象的解释错误的是 选项 “反常”现象 原因 A 第一电离能：O N的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 B 碱金属密度：K K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 稀溶液的氧化性： 中4个氯氧键键长相近，分子结构对称，电子云分布更均匀，不易得电子 D 键能：F-F键(157 kJ/mol)键(242.7 kJ/mol) 氟原子核电荷数少，原子半径小，原子核对核外电子引力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．N的电子排布式为，2p能级为半满稳定结构，失电子更难，因此第一电离能大于相邻的O，解释正确，A正确； B．碱金属密度随原子序数增大，整体呈增大趋势，K反常密度小于Na，原因是K的原子半径增大导致体积增加的影响，大于相对原子质量增大带来的质量增加的影响，因此密度反而更小，解释正确，B正确； C．稀溶液中氧化性，分子结构对称，+7价Cl的电子云分布均匀，性质稳定，不易得到电子，因此氧化性弱于HClO，解释正确，C正确； D．F-F键键能小于Cl-Cl键的原因是：F原子半径很小，两个F原子成键时，原子核间排斥力、孤电子对之间的排斥力都很大，削弱了F-F键；F原子半径小，原子核吸引电子能力比Cl强，题干中“原子核对核外电子引力弱”的解释错误，D错误； 故选D。 27.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)M1是一种光驱动分子马达，吸收光能后可单向360°旋转。将其引入环对苯撑(CPP)体系合成M[9]CPP、M[11]CPP等，因环张力导致碳原子间不同程度收缩(参考下图中M1和M[9]CPP的键参数变化，1Å=100 pm)，转子旋转位阻相应改变，通过此机制可调控转子的转速。已知：①M[9]CPP转子的转速较M1呈数量级提升；②M[11]CPP的空腔可适配多种富勒烯形成超分子。相关说法错误的是 A. M1吸收光能后，熵增加 B. M1引入CPP体系后转子旋转位阻减小 C. M[11]CPP适配富勒烯后，转子的转速会升高 D. 调整CPP体系大小，可调控转子的转速 【答案】C 【解析】结合题给信息，环张力导致碳原子收缩时转子旋转位阻改变，转速随位阻减小而提升；M[9]CPP转速较M1数量级提升，说明M1引入CPP体系后旋转位阻减小；M[11]CPP适配富勒烯后，空腔内引入额外分子，会增大转子旋转位阻；M1吸收光能后发生旋转，体系混乱度增大，熵增加；调整CPP体系大小可改变环张力，进而改变碳原子收缩程度与旋转位阻，实现转速调控。 【解析】 A．M1吸收光能后可发生单向旋转，分子运动自由度增大，体系混乱度升高，熵增加，A正确；    B．M1引入CPP体系后得到的M[9]CPP转速较M1呈数量级提升，转速提升说明转子旋转位阻减小，B正确；    C．M[11]CPP适配富勒烯形成超分子后，空腔内引入富勒烯分子，会增大转子旋转的位阻，转子转速会降低，C错误；    D．调整CPP体系大小，环张力不同，碳原子收缩程度不同，转子旋转位阻相应改变，因此可调控转子的转速，D正确；    故选C。 28.(2026·湖北襄阳·调研)我国科学家低温下合成了超高能量“六氮分子”，其结构式为。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 分子为直线形分子，属于非极性分子 C. 分子总键能很小，易分解为 D. 分子中键和键数目之比为 【答案】B 【解析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氮元素的单质，结构不同，互为同素异形体，A正确； B．N6结构中，单键两侧的N原子（即第3个、第4个N原子）：每个N原子形成2个键，还有1对孤对电子，价层电子对数为，杂化方式为杂化，空间构型为V形，因此整个分子不是直线形，属于极性分子，B错误； C．题干说明是超高能量物质，能量越高的物质总键能越小，越不稳定，容易分解为稳定的，C正确； D．单键全部是键，每个双键含1个键和1个键，分子中共有5个键、4个键，二者数目比为，D正确； 故答案为B。 29.(2026·湖北孝感·二模)一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. -甲基咪唑的键个数为 B. 的空间结构为正八面体形 C. -甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上 D. 离子液体有难挥发的优点 【答案】C 【解析】A．N-甲基咪唑分子内共12个σ键，0.1mol该物质含σ键物质的量为1.2mol，对应数目为，A正确； B．中心P原子价层电子对数为6，无孤电子对，空间结构为正八面体形，B正确； C．N-甲基咪唑环为平面结构，存在共轭大π键，与甲基相连的N原子的孤电子对填充在p轨道参与共轭，并非位于杂化轨道，C错误； D．为离子化合物，粒子间以离子键结合，作用力强，具有难挥发的特点，D正确； 故选C。 30.(2026·湖北新八校·二模)化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】D 【解析】A．根据有机物的命名规则，X的名称为对溴苯胺或4-溴苯胺，故A错误； B．X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，互为同系物；但反应形成M的关键是：X中的与反应生成，再与 Y（冠醚）形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，无法形成图中所示的氢键，因此不能形成类似M的超分子，故B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为：，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能大小为：，故C错误； D．M中阴阳离子之间存在离子键，属于离子晶体，也属于离子晶体，二者阴离子相同，阳离子不同，离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点高于M，故D正确， 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 原子、分子结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 ‌原子、分子结构与性质 2026湖北(3题)、2025湖北(1题)、2024湖北(3题)、2023湖北(3题)、2022湖北(1题)、2021湖北(2题) · 情境设置：多结合新物质（如纳米分子、超分子、生物催化剂）或生产生活现象，题干常给出结构简式或性质描述，考查结构因素对性质的影响。 · 考查重点：价层电子对互斥理论（VSEPR）及空间构型判断、分子极性、氢键、电负性，以及“结构决定性质”的具体解释，强调微观结构分析与宏观性质的关联。 · 命题趋势：逐年稳定考查基础理论的理解与应用，侧重在陌生情境中迁移运用，高频考点为VSEPR模型与分子立体构型辨析、分子间作用力对物理性质的影响，未来可能结合新材料或反应机理。 考点1 ‌原子、分子结构与性质 1.(2026·湖北·高考真题)物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： A. A B. B C. C D. D 2.(2026·湖北·高考真题)关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A. 和的空间结构均为三角锥形 B. 和的模型相同，分子空间结构也相同 C. 键角：（）（） D. 与都是非极性分子 3.(2026·湖北·高考真题)腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A. 苯环与甲基的数量比为 B. 通过氢键作用与、形成超分子 C. 超分子能在一定条件下释放、 D. 能结合一定尺寸范围内的、衍生物 4.(2025·湖北·高考真题)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 5.(2024·湖北·高考真题)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 6.(2024·湖北·高考真题)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 7.(2024·湖北·高考真题)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A. 芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B. 并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C. 从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D. 芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 8.(2023·湖北·高考真题)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 9.(2023·湖北·高考真题)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 与的键角相等 10.(2023·湖北·高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X C. 氧化性： D. 键能： 11.(2022·湖北·高考真题)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 立体构型为正四面体形 C. 加热条件下会分解并放出 D. 分解产物的电子式为\text{N}\vdots \vdots \text{P}:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{\mathop{\text{O}}}}\,: 12.(2021·湖北·高考真题)甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 13.(2021·湖北·高考真题)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 1.(2026·湖北随州·模拟)下列说法错误的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度 B. 手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构 C. 金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键 D. 酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子 2.(2026·湖北荆州·调研)在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A. 与物理性质不同 B. 与的中子数相同 C. 的最高能层符号为P D. 与化学性质不同 3.(2026·湖北十堰·模拟)人工模拟生物离子通道一直是超分子化学的研究热点。我国科学家利用光响应轮烷分子，设计了一种可精准调控跨膜转运的人工通道：该分子中，偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6与24-冠-8协同完成的结合与释放。下列说法错误的是 A. 轮烷属于机械互锁超分子，分子内的冠醚环与链状结构无法脱离，具有稳定的拓扑结构 B. 偶氮苯单元的顺反异构化是可逆过程，可实现转运的开关控制 C. 冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，有利于结合带正电的 D. 该系统的转运效率仅与冠醚和的结合能力有关，与光照条件无关 4.(2026·湖北武汉·4月模拟)下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 硬度：金刚石>金刚砂 键能：C-C>C-Si B． 在水中的溶解度：O3>O2 分子极性：O3>O2 C． 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁 D． 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积较小 A. A B. B C. C D. D 5.(2026·湖北襄阳·调研)下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 硝基为推电子基导致酚羟基极性减弱 B． 羊毛织品水洗后变形 水洗破坏羊毛分子之间的氢键 C． 人体细胞膜是由大量两性分子组成的双分子膜 两性分子形成超分子实现自组装 D． 焰色试验使用无锈铁丝 铁灼烧时无特殊焰色 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·湖北宜昌·调研)对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 C 酸性： 是吸电子基团，导致中O-H键极性更大 D 沸点： CO的分子极性大于 A. A B. B C. C D. D 7.(2026·湖北孝感·二模)下列说法不正确的是 A. 纳米铅的熔点低于大块铅晶体，主要原因是纳米铅的表面积较大 B. 向饱和食盐水中通入HCl会观察到有白色晶体析出 C. 可以将辛烷()通过催化裂化为丁烷和丁烯 D. 甲烷水合物的化学式可表示为，和分子间通过氢键形成水分子笼 8.(2026·湖北孝感·二模)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C. 用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D. 邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 9.(2026·湖北新高考协作体学情自测)氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 10.(2026·湖北武汉·4月模拟)氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是 A. 电解熔融的KHF2可制备氟气 B. 的结构可表示为[F-F-H]⁻ C. KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中 D. KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键 11.(2026·湖北随州·联考)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是     A. 琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化 B. 中，Fe2+的配位数为3 C. 中，存在离子键、配位键和共价键 D. phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响 12.(2026·湖北武汉·调研)物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A. 极性： 电负性差 B. 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C. 酸性： 吸电子效应 D. 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 A. A B. B C. C D. D 13.(2026·湖北武汉·调研)在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丙的VSEPR模型为V形 D. 丁为酸性氧化物 14.(2026·湖北新八校·二模)羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图      D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 15.(2026·湖北恩施州·二模)已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 16.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)在一定温度下，蒸汽压是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于纯物质，平衡可表示为。下列关于蒸汽压的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压比较 解释 A． 减小压强，增大 减小压强，平衡正向移动 B． 升高温度，增大 该过程放热，升高温度，平衡正向移动 C． 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用，丙酮更易变成气态 D． 、与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子变为气态 A. A B. B C. C D. D 17.(2026·湖北宜昌·调研)下列说法错误的是 A. 价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B. 由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C. 两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D. 晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 18.(2026·湖北随州·模拟)下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 19.(2026·湖北随州·模拟)O和S为同主族相邻元素。下列关于物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸（）酸性比硫酸（）弱，是因为硫酸分子中羟基氧原子更多 B. 的熔点比的高，是因为半径比的小，的离子键更强 C. S可以形成而O最多形成，是因为S的价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大 D. 常温下是气体而硫单质是固体，是因为O的相对原子质量更小，分子间范德华力远小于硫单质 20.(2026·湖北鄂州·质量监测)下列有关物质性质的解释错误的选项是 选项 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： Li的金属性小于Na C 导电性：石墨金刚石 石墨存在大键 D 分子的稳定性： 分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 21.(2026·湖北黄石·模拟考试)下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 22.(2026·湖北黄石·模拟考试)类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构 B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3 C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 23.(2026·湖北荆州·调研)一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该离子液体难挥发 B. 该离子液体可用作锂电池的电解质 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构 D. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰 24.(2026·湖北孝感·二模)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 延展性：生铁<纯铁 生铁的原子层间相对滑动更困难 B 热稳定性： 分子间存在氢键 C 硬度：金刚石>碳化硅 C—C键长小于C—Si D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 25.(2026·湖北宜昌·调研)某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X与Y形成的化合物都为极性分子 D. 分子的空间结构为正四面体形 26.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)化学世界存在许多“反常”现象，这些现象与物质结构密切相关，对于下列“反常”现象的解释错误的是 选项 “反常”现象 原因 A 第一电离能：O N的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 B 碱金属密度：K K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 稀溶液的氧化性： 中4个氯氧键键长相近，分子结构对称，电子云分布更均匀，不易得电子 D 键能：F-F键(157 kJ/mol)键(242.7 kJ/mol) 氟原子核电荷数少，原子半径小，原子核对核外电子引力弱 A. A B. B C. C D. D 27.(2026·湖北鄂东南省级示范高中改革联盟·模拟)M1是一种光驱动分子马达，吸收光能后可单向360°旋转。将其引入环对苯撑(CPP)体系合成M[9]CPP、M[11]CPP等，因环张力导致碳原子间不同程度收缩(参考下图中M1和M[9]CPP的键参数变化，1Å=100 pm)，转子旋转位阻相应改变，通过此机制可调控转子的转速。已知：①M[9]CPP转子的转速较M1呈数量级提升；②M[11]CPP的空腔可适配多种富勒烯形成超分子。相关说法错误的是 A. M1吸收光能后，熵增加 B. M1引入CPP体系后转子旋转位阻减小 C. M[11]CPP适配富勒烯后，转子的转速会升高 D. 调整CPP体系大小，可调控转子的转速 28.(2026·湖北襄阳·调研)我国科学家低温下合成了超高能量“六氮分子”，其结构式为。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 分子为直线形分子，属于非极性分子 C. 分子总键能很小，易分解为 D. 分子中键和键数目之比为 29.(2026·湖北孝感·二模)一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. -甲基咪唑的键个数为 B. 的空间结构为正八面体形 C. -甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上 D. 离子液体有难挥发的优点 30.(2026·湖北新八校·二模)化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05原子、分子结构与性质 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1原子、分子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 一年模拟练测园 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】A 26.【答案】D 27.【答案】C 28.【答案】B 29.【答案】c 30.【答案】D 212