专题05 晶体结构与性质（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题05 晶体结构与性质 3年真题1年模拟 考点01 晶体结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 考点02 晶胞分析与计算 1.【答案】D 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 晶体结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 晶体结构与性质 2026甘肃(1题)、2025甘肃(2题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：涵盖尿素长余辉材料、结构性质事实对应、杯状主体分子包合(CH3)4N+、β-MgCl2晶胞无隙并置等，含结构式、示意图和晶胞图。 · 考查重点：事实与结构因素匹配、尿素分子间氢键、主客体作用力、S—O与S=O键能、N杂化、电负性、晶体类型、范德华力及Mg2+配位数。 · 命题趋势：以真实材料、包合物和无机晶体为载体，融合分子与晶体结构，强化“结构决定性质”与跨模块综合判断。 考点02 晶胞分析与计算 2026甘肃(1题) · 情境设置：以催化剂Ⅰ立方晶胞及顶点Co换Zn得催化剂Ⅱ为情境，给出晶胞图、棱长a pm、阿伏加德罗常数和M_Co、M_Zn、M_N。 · 考查重点：判断与N最近且等距的Co数、沿x、y、z轴投影是否相同、晶体密度表达式及Co−Co最短距离，综合晶胞计数、单位换算和几何计算。 · 命题趋势：延续“晶胞图+多选项正误判断”模式，以催化剂或新材料晶胞为载体，强化空间想象、原子替换和定量计算融合。 考点01 晶体结构与性质 1.(2026·甘肃·高考真题)我国科研人员使用尿素()等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是 A. 可通过加热无机化合物获得 B. 可与甲醛反应生成脲醛树脂 C. 尿素晶体中不存在分子间氢键 D. 射线衍射可测定其晶体结构 【答案】C 【解析】A．1828年维勒通过加热无机化合物氰酸铵成功合成尿素，该说法正确； B．尿素含氨基，可与甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，该说法正确； C．尿素分子中存在电负性大的原子和键，分子间可形成氢键，该说法错误； D．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可测定尿素晶体结构，该说法正确； 故选C。 2.(2025·甘肃·高考真题)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 3.(2025·甘肃·高考真题)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 4.(2024·甘肃·高考真题)晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. 离子的配位数为3 【答案】D 【解析】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确； B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确； C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确； D．由图乙中结构可知，每 个与周围有6个最近且距离相等，因此 ，的配位数为6，D错误； 综上所述，本题选D。 考点02 晶胞分析与计算 1.(2026·甘肃·高考真题)催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞(棱长为，)。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A. Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B. Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C. Ⅱ的晶体密度为 D. Ⅱ晶胞中的最短距离为 【答案】D 【解析】A．催化剂Ⅰ晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前后各紧邻1个Co原子，即面心上的Co原子，最近且等距的Co共6个，A正确； B．该立方晶胞的原子分布沿x、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向的投影图完全相同，B正确； C．催化剂Ⅱ是将Ⅰ的顶点Co替换为Zn：顶点原子共8个，每个顶点原子对晶胞的贡献为，因此晶胞内Zn的个数为；剩余的Co全部位于晶胞面心，共个，N位于体心共1个。晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为，C正确； D．催化剂Ⅱ中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-Co的最短距离是相邻两个面心Co的间距，等于晶胞面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 …………………… 1.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)下列叙述正确的是 A. 碘升华时共价键发生断裂 B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 C. 与所含的化学键类型完全相同 D. 电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 【答案】D 【解析】A．升华是物质由固态直接变为气态的过程，是物理变化，没有发生化学键的断裂，A错误； B．晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，B错误； C．含极性共价键和非极性共价键，含有非极性共价键和离子键，C错误； D．金属晶体中，金属阳离子按规律排列，自由电子形成遍布晶体的电子气。当金属受到外力发生形变、金属原子层之间发生相对滑动，电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性，D正确； 故答案选D。 2.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)MnS晶胞（结构如图所示）与NaCl晶胞属于同种类型，已知M点硫原子的分数坐标为（0，0，0），晶胞边长为。下列说法错误的是 A. N点锰原子的分数坐标为 B. 硫原子位于锰原子所围成的正八面体的体心 C. N点锰原子与P点硫原子之间的最短距离为 D. 每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子有8个 【答案】D 【解析】A．题目已知M点硫原子的分数坐标为(0, 0, 0)，即坐标原点，N点是位于晶胞右侧、靠后那条竖直棱中点的锰原子，这条棱连接了坐标为(1, 1, 0)和(1, 1, 1)的两个硫原子，因此，N点的x坐标为1，y坐标为1，z坐标为，其分数坐标为，A不符合题意； B．在NaCl型晶体结构中，阳离子和阴离子的配位数均为6，配位多面体为正八面体，这意味着每个Mn原子周围有6个最近的S原子，构成一个正八面体，Mn原子在中心，反之，每个S原子周围也有6个最近的Mn原子，同样构成一个正八面体，S原子在中心，B不符合题意； C．根据A的分析，N点锰原子的分数坐标为，P点是位于晶胞底面面心的硫原子，其分数坐标为，两点之间的距离可以通过空间距离公式计算： ，C不符合题意； D．在面心立方结构中，每个原子周围最近且等距离的同种原子有12个（配位数为12），例如，对于顶点上的硫原子，其最近邻是12个面心上的硫原子；对于面心上的硫原子，其最近邻是4个顶点和8个相邻晶胞的面心上的硫原子，总计12个，因此，每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子应为12个，而不是8个，D符合题意。 故答案选D。 3.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式可表示为Cu2S B. 一个晶胞中含有2个Cu+ C. 晶体中S2-与的数目之比为1∶1 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】由俯视图可知，俯视图中处于顶点位置的S可能处于晶胞的顶点或棱上，结合晶胞图像可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为，个数为，俯视图中处于面点位置的S可能处于晶胞的体内或者面心上，结合晶胞图像可知该S处于体内，且该S实际存在形式为，个数为2，因此晶胞中S的总价态为；由晶胞可知，Cu位于晶胞的体内，个数为6，据此分析。 【解析】 A．由分析知，晶胞中S的总个数为=6，Cu个数为6，化学式为，不是，A错误； B．由分析知，晶胞中含有2个和2个，设晶胞中数目为，数目为，则，可计算得，即一个晶胞含4个，B错误； C．由分析知，晶胞中含有2个和2个，，二者数目比为，C正确； D．六方晶胞的底面积为菱形面积：，晶胞体积，晶胞总质量。代入密度公式，D错误； 故选C。 4.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 【答案】B 【解析】A．中中心离子为Pt4+，配体为Cl−，配位数等于配体数目，即6，A正确； B．位于晶胞的四面体空隙中，阴离子形成面心立方堆积（4个/晶胞），阳离子填充8个四面体空隙，每个四面体空隙中的周围最近且等距的Pt原子（中心）有4个，而非8个，B错误； C．晶胞中含4个(NH4)2PtCl6单元，质量为g，体积为(a×10−10 cm)3=a3×10−30 cm3，密度ρ=，C正确； D．晶体中NH4+与间为离子键，内N-H为共价键（含配位键），内Pt4+与Cl−为配位键，D正确； 故本题选B。 5.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1个晶胞含4个原子 B. 两个原子最近距离为 C. 1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D. 晶体密度 【答案】B 【解析】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确； B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误； C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确； D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确； 答案选B。 6.(2026·甘肃文县第二中学、第三中学、文县东方学校·二诊)锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 7.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，则该物质的化学式为，A正确； B．由晶胞结构可知，N位于体心，晶胞参数，则N处原子的分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，N位于体心，M位于顶点，晶胞参数，M与N处Xe的核间距为pm=pm，C错误； D．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，晶胞参数，则该晶体密度为，D正确； 故选C。 8.(2026·甘肃·二模)晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 密度为时， B. x增大时，W的平均价态升高 C. 与W最近且等距的O有6个 D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】A．当时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞密度，所以密度为时，x=0.5，A正确；      B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，B错误； C．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，C正确；      D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，D正确； 故选B。 9.(2026·甘肃酒泉·一模)冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 化学键键长： B. 超分子丙中之间为离子键 C. 第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D. 甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化 【答案】B 【解析】A．原子半径越大键长越长，原子半径C＞O，故化学键键长：，A正确； B．离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠-6为分子，分子中的以原子形式存在，故18-冠-6中原子与间不存在离子键，冠醚与碱金属离子之间的作用力是配位键，B错误； C．第IA族的氢元素不是碱金属元素，故第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素，C正确； D．甲、乙、丙中的碳原子均以形式存在，均采取杂化方式，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 晶体结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 晶体结构与性质 2026甘肃(1题)、2025甘肃(2题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：涵盖尿素长余辉材料、结构性质事实对应、杯状主体分子包合(CH3)4N+、β-MgCl2晶胞无隙并置等，含结构式、示意图和晶胞图。 · 考查重点：事实与结构因素匹配、尿素分子间氢键、主客体作用力、S—O与S=O键能、N杂化、电负性、晶体类型、范德华力及Mg2+配位数。 · 命题趋势：以真实材料、包合物和无机晶体为载体，融合分子与晶体结构，强化“结构决定性质”与跨模块综合判断。 考点02 晶胞分析与计算 2026甘肃(1题) · 情境设置：以催化剂Ⅰ立方晶胞及顶点Co换Zn得催化剂Ⅱ为情境，给出晶胞图、棱长a pm、阿伏加德罗常数和M_Co、M_Zn、M_N。 · 考查重点：判断与N最近且等距的Co数、沿x、y、z轴投影是否相同、晶体密度表达式及Co−Co最短距离，综合晶胞计数、单位换算和几何计算。 · 命题趋势：延续“晶胞图+多选项正误判断”模式，以催化剂或新材料晶胞为载体，强化空间想象、原子替换和定量计算融合。 考点01 晶体结构与性质 1.(2026·甘肃·高考真题)我国科研人员使用尿素()等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是 A. 可通过加热无机化合物获得 B. 可与甲醛反应生成脲醛树脂 C. 尿素晶体中不存在分子间氢键 D. 射线衍射可测定其晶体结构 2.(2025·甘肃·高考真题)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 3.(2025·甘肃·高考真题)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 4.(2024·甘肃·高考真题)晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. 离子的配位数为3 考点02 晶胞分析与计算 1.(2026·甘肃·高考真题)催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞(棱长为，)。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A. Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B. Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C. Ⅱ的晶体密度为 D. Ⅱ晶胞中的最短距离为 …………………… 1.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)下列叙述正确的是 A. 碘升华时共价键发生断裂 B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 C. 与所含的化学键类型完全相同 D. 电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 2.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)MnS晶胞（结构如图所示）与NaCl晶胞属于同种类型，已知M点硫原子的分数坐标为（0，0，0），晶胞边长为。下列说法错误的是 A. N点锰原子的分数坐标为 B. 硫原子位于锰原子所围成的正八面体的体心 C. N点锰原子与P点硫原子之间的最短距离为 D. 每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子有8个 3.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式可表示为Cu2S B. 一个晶胞中含有2个Cu+ C. 晶体中S2-与的数目之比为1∶1 D. 该晶体的密度为 4.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 5.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1个晶胞含4个原子 B. 两个原子最近距离为 C. 1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D. 晶体密度 6.(2026·甘肃文县第二中学、第三中学、文县东方学校·二诊)锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 7.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 8.(2026·甘肃·二模)晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 密度为时， B. x增大时，W的平均价态升高 C. 与W最近且等距的O有6个 D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 9.(2026·甘肃酒泉·一模)冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 化学键键长： B. 超分子丙中之间为离子键 C. 第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D. 甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $