专题06 晶体结构与性质（6年汇编）（湖北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦晶体结构与性质，汇编湖北2021-2026年高考真题及模拟题，以新型功能材料为情境，强化空间想象与定量计算能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30+题|晶胞粒子数目、配位数、密度计算，晶体熔沸点比较，晶体与非晶体特征|以相变制冷、储氢等科研前沿材料为背景，结合晶胞示意图考查空间想象与定量计算（如2026湖北真题分析晶胞中粒子数与密度），真题与模拟题梯度分布，贴合湖北考情每年必考趋势|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06晶体结构与性质 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1晶体结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B √一年模拟练测品 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】B 15.【答案】c 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】B 25.【答案】c 26.【答案】C 27.【答案】B 28.【答案】C 29.【答案】D 30.【答案】A 212 专题06 晶体结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 晶体结构与性质 2026湖北(1题)、2025湖北(2题)、2024湖北(1题)、2023湖北(1题)、2022湖北(2题)、2021湖北(1题) · 情境设置：常以新型功能材料（如相变制冷、储氢、光电材料）为背景，结合晶胞示意图或结构模型呈现，贴近科研前沿。 · 考查重点：聚焦晶胞中粒子数目、配位数、晶胞参数及密度的计算；比较晶体熔沸点、硬度等性质，并解释原因；区分晶体与非晶体的特征（如自范性）。 · 命题趋势：每年必考，多选或填空形式，难度中等；加强空间想象与定量计算能力考查，关注实际应用中的结构-性质关联。 考点1 晶体结构与性质 1.(2026·湖北·高考真题)固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 【答案】B 【解析】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误； C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选B。 2.(2025·湖北·高考真题)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点比的低，因为的离子键更强 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确； 故选A。 3.(2025·湖北·高考真题)晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 4.(2024·湖北·高考真题)黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. I为金 B. Ⅱ中的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 【答案】C 【解析】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：     ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：     ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误； D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确； 故选C。 5.(2023·湖北·高考真题)镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是 A. 晶体中La的配位数为8 B. 晶体中H和H的最短距离： C. 在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 【答案】C 【解析】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确； B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B正确； C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为48=32，且不是闭合的结构，故C错误； D．1个晶胞中含有58=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确； 答案选C。 6.(2022·湖北·高考真题)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 7.(2022·湖北·高考真题)在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 【答案】A 【解析】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误； B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确； C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确； D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确； 故选A。 8.(2021·湖北·高考真题)某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 【答案】B 【解析】A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误； B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确； C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误； D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。 故选B。 …………………… 1.(2026·湖北武汉·调研)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D. 同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 【答案】A 【解析】A．煤的干馏的定义就是将煤隔绝空气加强热使之分解，以获得多种化工产物，该叙述符合概念定义，A正确； B．晶体的自范性是晶体能自发呈现多面体外形的性质，选项遗漏了自发这个核心关键词，B错误； C．燃烧热的定义明确要求是在101kPa条件下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，选项中的定义缺少压强且对应的产物不一定是氧化物，如氮元素对应的产物为氮气，C错误； D．同系物的定义要求满足结构相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，该选项漏掉了结构相似的前提条件，概念错误，D错误； 故选A。 2.(2026·湖北襄阳·调研)下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 【答案】A 【解析】A．构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误； B．电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确； C．杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确； D．电子气理论可以解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，也能解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确； 故答案选A。 3.(2026·湖北襄阳·调研)关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关 B. 在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. 为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键 【答案】B 【解析】A．干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷的堆积结构，二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．王水中存在大量Cl-，Cl-可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确； D．Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，因此Si、O只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确； 答案选B。 4.(2026·湖北孝感·二模)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 盐酸和NaHCO3反应是吸热的 盐酸和Na2CO3反应也是吸热的 B 干冰中CO2配位数为12 N2晶胞中配位数也为12 C F-F键键长为141pm，Cl-Cl键键长为198pm F-F键键能比Cl-Cl键键能更大 D H2O沸点高于HF H2O稳定性也高于HF A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．盐酸与NaHCO3反应的实质是与H⁺反应生成CO2和H2O，为吸热反应；而盐酸与Na₂CO₃的总反应为放热反应，推测不成立，A错误； B．干冰和N2晶体均属于分子晶体，其晶胞均为面心立方晶胞，每个分子周围有12个最近邻的分子，故配位数均为12，推测成立，B正确； C．F原子半径小于Cl，F-F键长更短，但两个F原子间排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl键，推测不成立，C错误； D．H2O沸点高于HF是因为H2O分子间形成的氢键数目更多，而物质稳定性由共价键键能决定，F的非金属性强于O，HF稳定性高于H2O，推测不成立，D错误； 5.(2026·湖北新高考协作体学情自测)类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 和键角相等 和键角相等 B 与反应生成 和反应可生成 C 卤素单质中的熔点最低 碱金属单质中Li的熔点最低 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．和均为杂化的正四面体结构，无孤电子对，键角相等；但中O电负性大于中S，成键电子对斥力更大，键角大于，A错误； B．中N有1对孤电子对，可结合1个生成；中每个N均有1对孤电子对，可结合2个生成，B正确； C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越小熔点越低，故熔点最低；碱金属为金属晶体，原子半径越小金属键越强熔点越高，Li的熔点是碱金属中最高的，C错误； D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙二酸（草酸）具有还原性，会被过量酸性高锰酸钾继续氧化为，故乙二醇足量氧化的最终产物不是乙二酸，D错误； 故选B。 6.(2026·湖北宜昌·调研)物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 性质差异 结构解释 A 熔沸点：AlF3大于AlCl3 AlF3离子键百分数大于AlCl3 B 密度：低压法聚乙烯大于高压法聚乙烯 低压法聚乙烯支链少，高分子链更长 C 酸性：HI大于HCl H-I键能小于H-Cl键能 D 稳定性：H2O大于H2S H2O分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．AlF3离子键百分数更高，更偏向离子晶体，AlCl3共价性较强，形成分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，二者相关，A不符合题意； B．低压法聚乙烯支链少，分子链排列更紧密、结晶度更高，因此密度更大，二者相关，B不符合题意； C．H-I键键能小于H-Cl键键能，在水溶液中更易断裂电离出H+，因此HI酸性更强，二者相关，C不符合题意； D．分子稳定性由分子内共价键键能决定，H2O稳定性强是因为H-O键键能大于H-S键键能，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，二者无相关性，D符合题意； 故选D。 7.(2026·湖北黄石·模拟考试)AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量 ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 8.(2026·湖北襄阳·调研)晶胞是长方体，边长分别为且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A. 晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5) B. 每个分子周围与其最近且距离相等的有12个 C. 将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变 D. 该晶体的密度表达式为 【答案】D 【解析】A．均摊法计算两种取向的碘分子数：第一种取向，第二种取向，两种取向的碘分子数之比为1：1，A错误； B．，每个方向相邻碘分子距离不等，所以不是12个，为每个方向2个，B错误； C．将晶胞原点移至面心，相当于所有原子坐标平移，发生变化，C错误； D．每个晶胞有4个I2，8个I原子，D正确； 故选D。 9.(2026·湖北新高考协作体学情自测)钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体熔点比晶体熔点高 C. 晶胞内相邻两个的最短距离为 D. 若晶胞边长为，该材料的密度为 【答案】C 【解析】A．面心立方堆积，；面心立方堆积四面体空隙个、八面体空隙个，，，化学式为，A正确； B．为分子晶体，为离子晶体，离子键作用力强于分子间作用力，故熔点更高，B正确； C．相邻间的最短距离存在于八面体空隙中心与四面体空隙，最短距离为晶胞体对角线的，即，C错误； D．晶胞质量，晶胞体积，密度，D正确； 故选C。 10.(2026·湖北宜昌·调研)LiOH晶体具有层状结构，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻的Li有6个 B. 每个晶胞中含有LiOH的单元数为4 C. 晶体中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键 D. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 【答案】D 【解析】根据晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O和H位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。 【解析】 A．晶胞中与一个O紧邻的Li有4个，与一个Li紧邻的O也有4个，A错误； B．用均摊法计算： Li位于晶胞顶点和面心：顶点共8个Li，即；晶胞上下表面共2个Li位于面心，即，Li个数为；O和H全部在晶胞面上，且面上均有4个，即O和H的个数为，故晶胞中LiOH的单元数为2，B错误； C．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，该晶体中化学键只有离子键和极性共价键，C错误； D．根据晶胞结构图，每个锂原子与4个氧原子相邻，其配位数为4，4个配位原子围绕中心原子形成的空间结构为四面体形，D正确； 故选D。 11.(2026·湖北恩施州·二模)晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为Mg2Si。 【解析】 A．由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为a pm可知，最近的距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确； 故选C。 12.(2026·湖北随州·二模)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】A．一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：，锂离子个数为：，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为，A正确； B．由化学式可知，中锂离子与氢氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在O-H极性键，则该晶体中存在的作用力有离子键和共价键，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为：，C错误； D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( d×10-10)3ρ，解得ρ=，D正确； 故选C。 13.(2026·湖北武汉·4月模拟)部分含碳或钙元素的物质转化关系如图所示。化合物甲是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。丁易与血红蛋白结合。己可以发生加成反应。下列说法错误的是 A. 乙的同素异形体可为分子晶体 B. 实验室制取己可选用启普发生器 C. 甲、乙、己均能与水发生反应 D. 丙、丁、己中均含有三键 【答案】B 【解析】甲是发热包内物质的主要成分之一，故甲是CaO，丁易与血红蛋白结合，故丁是CO，丙和水反应产生能发生加成反应的物质己，故丙是，戊是，己是，最后推断出乙是C单质，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，乙是C单质，其同素异形体是分子晶体，A正确； B．实验室制取乙炔的反应非常剧烈且放出大量热，不可以选用启普发生器，B错误； C．由分析可知，甲（CaO）、乙（C）、己（）均能与水发生反应，C正确； D．由分析可知，丙（）、丁（CO）、己（）中均有三键结构，D正确； 故答案为：B。 14.(2026·湖北孝感·二模)LiOH的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 B. B点原子的分数坐标为 C. 该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．观察晶胞结构，每个 Li 原子周围紧邻的O原子有4个，这4个O原子构成了正四面体的四个顶点，Li原子位于中心，因此空间结构为四面体形，A正确； B．分数坐标以晶胞参数为单位长度：B点的x坐标：晶胞长度为a，B点在x方向的位置为a，分数坐标为；y坐标：B点在y轴上的投影为0，分数坐标为0；z坐标：晶胞高度为b，B点距离底部的高度为b-r pm，根据分数坐标的定义可知分数坐标为。因此 B 点原子的分数坐标为(,0, )，B错误； C．LiOH由Li+和OH⁻构成，Li⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部O-H之间是极性共价键。因此，该晶体中存在离子键和极性键，C正确； D．我们需要先确定晶胞中各原子的数目：1. O原子（白球）： 位于8个顶点（每个1/8）和2个面心（每个1/2），总数为 8×+2×=2。2. H原子（黑球）： 位于面上，共有4×=2个。3. Li原子（灰球）：位于面上，共有4×=2个。因此，晶胞中含有2个LiOH单元。   晶胞的质量为：，晶胞的体积为：，密度，D正确； 故选B 15.(2026·湖北新八校·二模)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是 A. 距离Cs最近且等距的Br原子为12个 B. 每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 C. Cs与Pb之间的距离为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】A．，所以距离最近且等距的原子为4个，A错误； B．每个晶胞中和构成的八面体空隙的中心为正好为6个面心，均摊后为3个，B错误； C．Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，为，C正确； D．单位换算错误，，一个晶胞中Cs位于体心，1个；，，，D错误； 故答案选C。 16.(2026·湖北十堰·模拟)用于玻璃、搪瓷、光学镜片，掺氟化铒()作为发光激活离子，可做成高效光学材料，为保持晶体电中性，体系中会出现相应晶体缺陷，晶胞如图。下列说法错误的是 A. 的电子式 B. 旁边最近的有12个 C. 荧光掺入，代替B D. 每引入1个，会相应减少1个 【答案】D 【解析】根据晶胞结构，一个晶胞中A原子的数量为8个，B原子的数量为个，所以A为F原子，B为Ca原子，由此解答。 【解析】 A．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式，A正确； B． 在CaF2晶胞中，Ca2+位于面心和顶点，为面心立方堆积，以顶点Ca2+的为例，它附近最近的Ca2+是面心的Ca2+，共有12个，B正确； C．由分析可知，A为F原子，B为Ca原子，掺入时，会代替Ca2+，以保持晶体结构的骨架，C正确； D．每引入1个替代Ca2+，正电荷增大一个单位，为了维持晶体的电中性，需要增加一个负电荷，因此需要增加一个，D错误； 故答案为D。 17.(2026·湖北荆州·调研)奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式，它是由碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 钢铁的熔点比纯铁低 B. 奥氏体的化学式为FeC C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置 D. 若晶体密度为d g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 【答案】D 【解析】A．钢铁属于铁碳合金，合金的熔点一般低于其成分纯金属的熔点，因此钢铁的熔点比纯铁低，A正确； B．Fe位于晶胞的8个顶点和6个面心，数目为 ；C位于晶胞12条棱的棱心和晶胞体心，数目为 ；因此化学式为，B正确； C．由晶胞的结构可知，每个铁原子周围都有6个碳原子构成正八面体，铁原子处于该八面体的中心空隙，C正确； D．晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长；晶胞中最近的两个碳原子距离为面对角线的一半，即，D错误； 故答案为：D。 18.(2026·湖北新八校·二模)利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①⑤中有3步存在电子的转移 B. 经过②的转化后键角增大 C. 中Co的化合价为+4价 D. 总反应(省略条件)为 【答案】C 【解析】A．反应① ～⑤中有① ③ ④共3步涉及化合价变化，存在电子的转移，A正确； B．经过②的转化后，原子无孤电子对，对成键电子对的斥力减小，键角增大，B正确； C．中为价，的化合价为+3价，C错误； D．根据反应原理，反应物为SO2、I-、O2，生成物为、I2，总反应为 SO2 +2I- +O2 =+I2，D正确； 故选C。 19.(2026·湖北黄冈·二模)乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 【答案】B 【解析】 A．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，一个乙酸分子中含有2个氧原子，故晶胞中共含有个氧原子，A错误； B．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，由于甲基的取向不同，故4个乙酸分子的取向均不同，共4种取向，B正确； C．原子坐标A、B是投影分数，实际距离应该为，C错误； D．乙酸分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故乙酸分子不是分子密堆积，配位数会小于12，D错误； 故答案选B。 20.(2026·湖北十堰·模拟)下列说法正确的是 A. 工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B. 铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C. 在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D. 科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 【答案】C 【解析】A．氧化镁属于离子化合物，工业上不选择电解熔融氧化镁制备镁，是因为氧化镁熔点远高于氯化镁，电解能耗过高，A错误； B．当晶体颗粒达到纳米级别时，颗粒表面原子占比大幅升高，晶体缺陷多，纳米材料的熔点会远低于块体材料，因此熔点会发生变化，B错误； C．氢氟酸是唯一可溶解二氧化硅的酸，题干所述反应原理符合实际，氟离子半径小、亲核能力强，且Si-F键的键能远大于Si-O键，可发生反应生成更稳定的含硅氟化物，C正确； D．中中心原子Xe的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥，直线形是其分子空间结构，是3对孤电子对位于三角双锥赤道平面导致的，D错误； 故选C。 21.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)晶体的部分结构和投影如图所示(方框为晶胞边界)。 下列说法正确的是 A.  B. 一个Cr与所有紧邻的形成了四面体结构 C. 一个晶胞中含有4个原子 D. 晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 【答案】C 【解析】A．Cr元素最高正价为+6，若则Cr为+8价，不符合实际，由结构可知，每个Cr连接4个O，其中2个O为相邻2个Cr共用，2个O为该Cr独有，平均每个Cr含O数目为 ，即 ，A错误； B．一个Cr的4个紧邻O，并非构成四面体结构，从结构可以看出，4个O不对称分布在Cr周围，不是规则的四面体结构，B错误； C． 由晶胞投影（虚线框为晶胞边界）可知，4个Cr原子全部位于晶胞内部，均属于该晶胞，因此一个晶胞中含有4个Cr原子，C正确； D．共价晶体的特征是三维空间网状结构，该晶体只有一维无限链状结构，链与链之间依靠分子间作用力结合，不属于共价晶体，D错误； 故选C。 22.(2026·湖北新高考协作体学情自测)下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 【答案】C 【解析】A．常温下离子晶体中的离子被束缚在晶格中，无法自由移动，不具备导电性，A错误； B．硫单质固体由S8等分子构成，属于分子晶体，熔点较低，不是共价晶体，B错误； C．纳米级金属颗粒存在小尺寸效应，晶粒越小，表面原子占比越高、表面能越大，熔化所需温度越低，铅晶体颗粒小于属于纳米尺度范围，符合该规律，C正确； D．低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性，D错误； 故选C。 23.(2026·湖北·4月调研)NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应，可以形成不同组成、结构的晶体。如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下①②③都不能稳定存在 B. ①中与Na最近且等距的Cl的数目为12 C. 只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D. 若②中晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm，则晶胞密度可表示为 【答案】C 【解析】A．①、②、③均为超高压下形成的特殊结构，常温常压下NaCl稳定结构为面心立方，这些结构无法稳定存在，A正确； B．图①中的中心Na原子周围有12个等距Cl原子（来自于6个面心），配位数为12，正确； C．图①：Na原子数 = 1（体心）+ 8×（顶点）= 2；Cl原子数 = 12×（面心）= 6，最简比为1:3，化学式为NaCl3。图②：Na原子数 = 2（内部四面体中心）+ 4×（棱心）=3，Cl原子数 = 8×（顶点）= 1，最简比为3:1，化学式为Na3Cl。图③：Na原子数 = 1（体心）+ 4（棱心）× + 2（面心）×= 3；Cl原子数 = 8（棱上）×= 2 ，最简比为3:2，化学式 Na3Cl2。题干说明“NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应”，即产物可能含过量Na或Cl。因此： ①（NaCl3）可视为NaCl与Cl2反应产物； ②（Na3Cl）可视为NaCl与Na反应产物； ③（Na3Cl2）也可视为NaCl与Na反应产物。故“只有③是NaCl与Na反应形成的晶体”错误，C错误； D．图②晶胞含3个Na和1个Cl，总质量𝑚= = g ，体积𝑉 = a2c ×10−21 cm3，密度 𝜌= =，D正确； 故选C。 24.(2026·湖北鄂州·质量监测)一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 相邻B原子之间最近距离为 C. 该晶体硬度大、易导电 D. 与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个 【答案】B 【解析】A．根据均摊法，晶胞中Ti原子位于六方晶胞的顶点和面心。顶点的Ti原子被6个晶胞共用，面心的Ti原子被2个晶胞共用，则Ti原子数为，B原子在晶胞内部，有6个，所以Ti、B原子个数比为，该晶体的化学式为，A正确； B．由晶胞从上往下的垂直投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，正三角形顶点到对边的垂线长度为，重心到顶点的距离是重心到对边中点距离的2倍，重心到顶点的距离为，相邻B原子之间最近距离为，B错误； C．硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能，陶瓷硬度大，金属易导电，所以该晶体硬度大、易导电，C正确； D．观察晶胞结构可知，与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个，D正确； 故选B。 25.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为 a   pm、b pm、c pm，下列说法错误的是 A. 该化合物为分子晶体 B. 该晶胞含有8个 C. 晶胞密度为 D. 该化合物所含键角的度数有4种 【答案】C 【解析】A．根据晶胞模型推出含有的“结构单元”为CrCl2(H2O)4，它们通过分子间作用力聚集，因此该化合物为分子晶体，故A说法正确； B．以CrCl2(H2O)4为整体，CrCl2(H2O)4位于顶点和面心，CrCl2(H2O)4个数为=2，因此该晶胞含有H2O的个数为2×4=8个，也可以根据晶胞模型可知，有8个水分子在棱上，4个水分子在面上，4个水分子在体内，晶胞中含有水分子个数为8，故B说法正确； C．根据选项B的分析，该晶胞的质量为g，晶胞体积为abc×10-30cm3，即晶胞的密度为g/cm3，故C说法错误； D．该化合物中存在H2O的键角，Cr与H2O形成的键角有Cr-O-H、O-Cr-O，Cr与Cl形成的键角Cl-Cr-Cl，因此该化合物所含键角的度数有4种，故D说法正确； 答案为C。 26.(2026·湖北武汉5月模拟)NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. NiO中Ni2+的配位数为6 B. 氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C. 掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D. NiO中阴阳离子的最短距离为 【答案】C 【解析】A．NiO具有型晶体，中钠离子和氯离子 的配位数均为6，因此NiO中镍离子配位数为6，A正确；　 B．在氧气氛围中掺杂时，进入NiO晶体间隙，会导致部分失去电子生成。氧气可作为氧化剂，防止过度失电子或晶体结构因电荷失衡而坍塌，B正确； C．NiO晶胞中：个数：，个数：，由掺杂后晶胞图可知，被取代，设掺杂后晶体中数目为x，则数目为，由电荷守恒可得：，得，掺杂后与的数目比为代入x得数目比为14：1，C错误； D．NiO为型结构，1个晶胞含4个NiO，晶胞质量，设晶胞边长为a cm，阴阳离子最短距离为d，则。晶胞体积，密度，解得，则，D正确； 故选C。 27.(2026·湖北武汉·4月模拟)科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 【答案】B 【解析】A．晶胞中的个数是，含有2个，的分子量是 228 ，计算体积得，计算密度，选项计算错误，A 选项错误； B．为维持电荷平衡，每引入 1 个，需从晶格中移走2个，占据其中一个位置，另一个位置则形成空位，根据图示原始  数为 12，掺杂 2 个  后空位数为 2，剩余  数为 8，二者之比为 ，B 选项正确； C．导电时， 向阴极移动（与电流方向相同），空位（带有效负电荷）向阳极移动，与电流方向相反，C 选项错误； D．将换为虽可提高离子电导率，但原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池比能量（单位质量输出的能量）反而会降低，D 选项错误； 故答案选 B。 28.(2026·湖北襄阳·调研)Ⅰ、Ⅱ两种铁晶体的晶胞结构如图所示。设铁原子刚性相切。下列说法正确的是 A. 用X射线衍射仪测量两种晶体的谱图相同 B. 两种晶胞中铁原子个数之比与配位数之比相等 C. 两种晶体的密度之比为 D. 若生产过程中晶胞Ⅱ的中心掺入一个碳原子则可获得含碳量低于5%的生铁 【答案】C 【解析】Ⅰ为体心立方晶胞，Fe原子数，配位数为；Ⅱ为面心立方晶胞，Fe原子数，配位数为。 【解析】 A．不同晶体结构的X射线衍射谱图不同，A错误； B．原子个数比，配位数比，两者不相等，B错误； C．密度公式，设Fe原子半径为，体心立方体对角线，得，，面心立方面对角线，得，，密度比为，即密度比为，C正确； D．晶胞Ⅱ掺入一个碳原子后，含碳量，含碳量高于5%，D错误； 故答案选C。 29.(2026·湖北随州·模拟)砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B. 该晶胞中As原子占据4种位置 C. 该晶体中，Ga-As的键长为 D. 晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1:2 【答案】D 【解析】A．根据晶胞结构可知，Ga与As的杂化类型均为sp3，其价电子排布式分别为4s24p1和4s24p3，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，A错误； B．As位于顶点和面心，占据2种位置，B错误； C．设晶胞边长为a cm，则，，Ga-As的键长为晶胞体对角线的，故Ga-As的键长为，C错误； D．由As围成的八面体空隙有2种，1个存在于晶胞的体心，12个在棱心，均摊后八面体空隙数目为，四面体空隙有8个，故比例应为1:2，D正确； 故答案选D。 30.(2026·湖北武汉·调研)三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】A 【解析】A．根据题意，该晶体为三元层状化合物，与石墨类似，属于混合型晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ti原子数为 、Al原子数为、C原子数为4，即Ti、Al、C原子个数比为 ，则该晶体的化学式为，B正确； C．已知1号原子坐标为，且1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，即二者在z轴方向的坐标之和为1，则3号的原子z轴坐标为，且x、y轴坐标与2号的相同，因此3号的原子坐标为，C正确； D．该晶体的化学式为，晶胞中含有2个，故晶胞质量；晶胞底面积，晶胞高度为，即体积；则该晶体密度为 ，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 晶体结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2021-2026） 命题规律 考点1 晶体结构与性质 2026湖北(1题)、2025湖北(2题)、2024湖北(1题)、2023湖北(1题)、2022湖北(2题)、2021湖北(1题) · 情境设置：常以新型功能材料（如相变制冷、储氢、光电材料）为背景，结合晶胞示意图或结构模型呈现，贴近科研前沿。 · 考查重点：聚焦晶胞中粒子数目、配位数、晶胞参数及密度的计算；比较晶体熔沸点、硬度等性质，并解释原因；区分晶体与非晶体的特征（如自范性）。 · 命题趋势：每年必考，多选或填空形式，难度中等；加强空间想象与定量计算能力考查，关注实际应用中的结构-性质关联。 考点1 晶体结构与性质 1.(2026·湖北·高考真题)固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 2.(2025·湖北·高考真题)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点比的低，因为的离子键更强 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 3.(2025·湖北·高考真题)晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 4.(2024·湖北·高考真题)黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. I为金 B. Ⅱ中的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 5.(2023·湖北·高考真题)镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是 A. 晶体中La的配位数为8 B. 晶体中H和H的最短距离： C. 在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 6.(2022·湖北·高考真题)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 7.(2022·湖北·高考真题)在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 8.(2021·湖北·高考真题)某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm …………………… 1.(2026·湖北武汉·调研)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B. 晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D. 同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 2.(2026·湖北襄阳·调研)下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 3.(2026·湖北襄阳·调研)关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关 B. 在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. 为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键 4.(2026·湖北孝感·二模)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 盐酸和NaHCO3反应是吸热的 盐酸和Na2CO3反应也是吸热的 B 干冰中CO2配位数为12 N2晶胞中配位数也为12 C F-F键键长为141pm，Cl-Cl键键长为198pm F-F键键能比Cl-Cl键键能更大 D H2O沸点高于HF H2O稳定性也高于HF A. A B. B C. C D. D 5.(2026·湖北新高考协作体学情自测)类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 和键角相等 和键角相等 B 与反应生成 和反应可生成 C 卤素单质中的熔点最低 碱金属单质中Li的熔点最低 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·湖北宜昌·调研)物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 性质差异 结构解释 A 熔沸点：AlF3大于AlCl3 AlF3离子键百分数大于AlCl3 B 密度：低压法聚乙烯大于高压法聚乙烯 低压法聚乙烯支链少，高分子链更长 C 酸性：HI大于HCl H-I键能小于H-Cl键能 D 稳定性：H2O大于H2S H2O分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 7.(2026·湖北黄石·模拟考试)AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 8.(2026·湖北襄阳·调研)晶胞是长方体，边长分别为且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A. 晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5) B. 每个分子周围与其最近且距离相等的有12个 C. 将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变 D. 该晶体的密度表达式为 9.(2026·湖北新高考协作体学情自测)钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体熔点比晶体熔点高 C. 晶胞内相邻两个的最短距离为 D. 若晶胞边长为，该材料的密度为 10.(2026·湖北宜昌·调研)LiOH晶体具有层状结构，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻的Li有6个 B. 每个晶胞中含有LiOH的单元数为4 C. 晶体中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键 D. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 11.(2026·湖北恩施州·二模)晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 12.(2026·湖北随州·二模)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 13.(2026·湖北武汉·4月模拟)部分含碳或钙元素的物质转化关系如图所示。化合物甲是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。丁易与血红蛋白结合。己可以发生加成反应。下列说法错误的是 A. 乙的同素异形体可为分子晶体 B. 实验室制取己可选用启普发生器 C. 甲、乙、己均能与水发生反应 D. 丙、丁、己中均含有三键 14.(2026·湖北孝感·二模)LiOH的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 B. B点原子的分数坐标为 C. 该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键 D. 该晶体的密度为 15.(2026·湖北新八校·二模)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是 A. 距离Cs最近且等距的Br原子为12个 B. 每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 C. Cs与Pb之间的距离为 D. 该晶体密度为 16.(2026·湖北十堰·模拟)用于玻璃、搪瓷、光学镜片，掺氟化铒()作为发光激活离子，可做成高效光学材料，为保持晶体电中性，体系中会出现相应晶体缺陷，晶胞如图。下列说法错误的是 A. 的电子式 B. 旁边最近的有12个 C. 荧光掺入，代替B D. 每引入1个，会相应减少1个 17.(2026·湖北荆州·调研)奥氏体是钢铁中铁元素存在的重要形式，它是由碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 钢铁的熔点比纯铁低 B. 奥氏体的化学式为FeC C. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的空隙位置 D. 若晶体密度为d g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 18.(2026·湖北新八校·二模)利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①⑤中有3步存在电子的转移 B. 经过②的转化后键角增大 C. 中Co的化合价为+4价 D. 总反应(省略条件)为 19.(2026·湖北黄冈·二模)乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 20.(2026·湖北十堰·模拟)下列说法正确的是 A. 工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B. 铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C. 在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D. 科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 21.(2026·湖北武汉武昌区5月模拟)晶体的部分结构和投影如图所示(方框为晶胞边界)。 下列说法正确的是 A.  B. 一个Cr与所有紧邻的形成了四面体结构 C. 一个晶胞中含有4个原子 D. 晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 22.(2026·湖北新高考协作体学情自测)下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 23.(2026·湖北·4月调研)NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应，可以形成不同组成、结构的晶体。如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下①②③都不能稳定存在 B. ①中与Na最近且等距的Cl的数目为12 C. 只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D. 若②中晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm，则晶胞密度可表示为 24.(2026·湖北鄂州·质量监测)一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 相邻B原子之间最近距离为 C. 该晶体硬度大、易导电 D. 与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个 25.(2026·湖北黄冈中学等十一校·二模)某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为 a   pm、b pm、c pm，下列说法错误的是 A. 该化合物为分子晶体 B. 该晶胞含有8个 C. 晶胞密度为 D. 该化合物所含键角的度数有4种 26.(2026·湖北武汉5月模拟)NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. NiO中Ni2+的配位数为6 B. 氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C. 掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D. NiO中阴阳离子的最短距离为 27.(2026·湖北武汉·4月模拟)科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A. 图 1 晶体密度为 B. 图 2 中空位数与数目之比为 C. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 D. 将中换为，该电池的比能量将增大 28.(2026·湖北襄阳·调研)Ⅰ、Ⅱ两种铁晶体的晶胞结构如图所示。设铁原子刚性相切。下列说法正确的是 A. 用X射线衍射仪测量两种晶体的谱图相同 B. 两种晶胞中铁原子个数之比与配位数之比相等 C. 两种晶体的密度之比为 D. 若生产过程中晶胞Ⅱ的中心掺入一个碳原子则可获得含碳量低于5%的生铁 29.(2026·湖北随州·模拟)砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B. 该晶胞中As原子占据4种位置 C. 该晶体中，Ga-As的键长为 D. 晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1:2 30.(2026·湖北武汉·调研)三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体化学式为 C. 3号的原子坐标为 D. 该晶体密度为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $