1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 第二课时 ----- 离子反应 1 课标 要求 01 02 03 核心 素养 01 02 宏观辨识与微观探析： 实验探究观察宏观现象，微观分析实质。 证据推理与模型认知：利用离子共存进行证据推理，形成认知模型。 离子反应 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 能利用离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。 2 导入新课 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 哑泉之谜 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 3 活动元一 【实验1-3】 向盛有2 mL的Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 混合前 硫酸钠 Na＋ 氯化钡 问题1：Na2SO4和BaCl2各自在水中的存在形式是什么？并说明你的判断依据。 4 问题2：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？结合实验现象和已有认知进行分析。 混合前（H2O忽略） 混合后（H2O忽略） Na2SO4溶液 BaCl2溶液 宏观现象 宏观现象 无色透明溶液 无色透明溶液 无色透明溶液 白色沉淀 微观粒子 微观粒子 自由移动的 Na+和SO42- 自由移动的 Ba2+和Cl- 自由移动的 Na+和Cl- 宏观现象 微观探析 证据 解释 活动元一 5 问题3：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是什么？ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl 2Na+ SO42- Ba2+ 2Cl- 2Na+ 2Cl- 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子反应 离子方程式 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 活动元一 6 回顾从微观角度探究Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实质的思维过程是什么？ Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl 宏观物质 微观粒子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 混合前 混合后 2Na+ 2Cl- Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 离子方程式 活动元一 7 探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质 活动1：理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质？ 活动2：设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化？ 方案1：向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。 方案2： 活动元二 8 活动3：用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应？ 活动元二 9 书写离子方程式的一般步骤 ① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。 ② 改：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。 ④ 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 活动元二 10 思考与讨论 活动元三 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 化学方程式只能表示某个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 11 活动元三 1、澄清石灰水中通入少量CO2 2、向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 练习：写出下列反应的离子方程式 3、向NaHSO4溶液中加入NaOH 复分解型离子反应发生的条件 有沉淀生成 有弱酸、弱碱、水生成 有气体生成 4、向CH3COONa溶液中加入稀盐酸，生成CH3COOH和NaCl 5、向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，生成NH3.H2O和NaCl 12 活动元三 分析：Zn与稀硫酸反应的实质 13 应用1：家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） 应用2：现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多（已知人的胃液中含有盐酸），请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2↑ HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑ Al(OH)3+ 3H+ =3H2O + Al3+ 活动元三 离子反应在生活中的应用 应用3：钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收，市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知人的胃液中含有盐酸） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 14 活动元四 离子共存 ①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水 问题1：离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？ 问题2：常见的不能大量共存的离子的判断方法？ 问题3：判断离子共存时，需要注意题目中哪些隐含条件，并举例说明在这些隐含条件下哪些离子不能共存？ ①溶液无色时，溶液中肯定没有有色离子 ②酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 ③碱性溶液中，肯定不存在与OH-起反应的离子 常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42- OH-、CO32- 、HCO3- 等 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+ 、HCO3-及NH4＋等 ④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 ④生成弱酸 ⑤生成弱碱 15 活动元五 （1）盐酸与碳酸钡反应：CO32-+ 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） （10）铜与稀盐酸的反应：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ ( ) （11）浓的氯化铵溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- === NH3.H2O 【答案】（1）~（3）××× ； （4）~（6）××× ； （7）~（11）√×√×× 1、易错辨析： 16 活动元五 ①看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ③看物质是否可拆分 ②看离子反应是否符合客观事实 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确 小结：离子方程式的正误判断方法 17 活动元四 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（ ） A．K+，Na+，SO42- ，CO32- B．NH4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D 活动元五 3、在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．Ba2＋、K＋、OH-、Cl－　　　　　　 D. Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B 19 2、Na2CO3溶液与盐酸 涉及量的离子方程式书写 1、CO2通入澄清石灰水中 若CO2少量： 若CO2过量： 若盐酸少量： 若盐酸过量： 20 涉及量的离子方程式书写 （1）NaHCO3溶液和澄清石灰水 若澄清石灰水不足： 若NaHCO3溶液不足： （2）Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液 若KOH溶液不足： 若Ca(HCO3)2溶液不足： 3、酸式盐与碱的反应： 21 涉及量的离子方程式书写 （3）Ba(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液 若Ba(OH)2溶液不足： 若Ca(HCO3)2溶液不足： 22 涉及量的离子方程式书写 4、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 使SO42-沉淀完全： 使Ba2+沉淀完全： 使溶液呈中性： 23 $