1.2.2 离子反应及离子方程式 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 人教版 必修第一册 第1课时：离子反应及离子方程式 1 CONTENTS 目录 离子反应 01 离子方程式 02 2 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。 学习内容 离子反应 活动一、探究离子反应的实质 任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及 结论填在下列表格中。 实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 电离方程式 混合液主要离子 现象及原因 离子反应 实验结论 KCl=K＋+Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- BaCl2=Ba2＋+2Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- Na＋、SO42-、K＋、Cl－ Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－ 无明显现象。溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO42-相互之间不发生反应 产生白色沉淀。溶液中Ba2＋与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡 不反应 Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 离子反应 任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液 反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶 液反应的实质？回答什么是离子反应？。 离子反应 微观 分析 定义 实质 混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子 混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子 化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl； 结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。 离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。 反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 离子反应 任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。 哑泉之谜 原理 CuSO4 == Cu2++SO42- Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+ Cu(OH)2↓ 即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4 谜底 误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。 离子反应 【典例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 （ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D项正确。 经典例题 【典例2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 A 【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反应，则生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备复分解反应发生的条件，所以不会发生离子反应。 经典例题 活动二、探究离子反应发生的条件 任务一、思考交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？ 并完成下表内容。 举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 现象 离子反应 分析 有蓝色沉淀生成 红色褪去 有无色无味气体产生 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ H++OH-= H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小 生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小 生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小 离子反应 任务二、归纳总结：结合上分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？ 水溶液中的复分解反应 两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。 生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。 导致溶液中某些（或某种）离子浓度明 显减小。即电解质在溶液中反应的实质。 本质 条件 结果 离子反应 【典例1】下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 【解析】a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 经典例题 【典例2】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质 溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至 熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 经典例题 【解析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。 经典例题 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 实质 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小 从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 离子反应 观看 离子反应发生的条件 生成难溶物 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸)、 碱：不溶于水的碱、 盐：不溶于水的盐 放出气体 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 离子反应 观看 三、离子反应与离子方程式 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 2、离子反应发生的条件：生成“水、气、沉(固体难溶物）、弱(弱酸弱碱）” 3、离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的减小 4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 步骤 内容 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子反应与离子方程式 写(1)写出正确的化学方程式。 拆(2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 基础 关键 途径 保证 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 离子方程式的书写步骤 离子方程式的书写步骤 （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆（关键） 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） ⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 离子方程式的书写步骤 20 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 3、“删” 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 离子方程式的书写步骤 ⑵ 拆： ⑶ 删： ⑷ 查： 把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 2Cl- 离子方程式的书写步骤 活动一、探究离子方程式书写 任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答 离子方程式的定义及意义是什么？ 离子方程式 用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应： H++OH-= H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 定义 意义 离子方程式 任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式 有哪些步骤？并举例说明。 离子方程式的 书写步骤 第一步 第二步 第三步 第四步 删—删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 拆—把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 写—写出反应的化学方程式。 查—检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子方程式 【温馨提示】①书写离子方程式四步中“写”是基础→“拆”是关键→“删”是途径→“查”是保证”。 ②离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行， 但一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： 第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO42－、Ba2＋、OH－； 第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42－与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4； 第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－== Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓ 离子方程式 任务二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆” 或“不拆”？ “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。 离子方程式 “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 离子方程式 1.六大强酸HCl、H2SO4 （稀） 、 HNO3 、HBr、HI、HClO4 四大强碱KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清）可拆 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等易溶易电离的盐可拆 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）、 Cl-除Ag+、CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 3.弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆； 4.单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆； 离子反应的“拆分原则” 观看 离子方程式中特殊的“拆”与“不拆” 1.三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。 2.微溶物以Ca(OH)2为例： 作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分； 作反应物时，澄清溶液如石灰水拆分为离子，浊液不拆分。 3.易溶物以NH3·H2O为例，常常作为生成物来考察： 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。 离子反应的“拆分原则” 5.强酸的酸式酸根离子（如HSO4− ）在水溶液中拆写成H＋和SO42− ，而在熔融状态下HSO4− 不能拆写。 4.弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3− 、HS－、HSO3− 等。 观看 【典例1】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式： SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 C 【解析】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 经典例题 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O B 【解析】氧化铜与稀硫酸反应不会生成SO2，应为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，应为：Ca2++ 2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，应为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。 经典例题 活动二、探究离子方程式正误的判断 任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容： 反应物 化学方程式 离子方程式 不同点 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+ H2SO4 ④CaCO3+ HCl ⑤NaHCO3+ H2SO4 AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 Ag++ Cl-= AgCl↓ Ag++ Cl-= AgCl↓ AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-= BaSO4↓ + 2H2O CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ =H2O + CO2↑ ⑥⑦⑧⑨四个反应化学方程式是不同的，但离子方程式是完全相同的：四个反应是不同的强酸强碱之间中和反应 经典例题 反应物 化学方程式 离子方程式 不同点 ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4+ NaOH ⑨H2SO4+ KOH 2NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ =H2O + CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH = KCl+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O H++ OH-= H2O H++ OH-= H2O H++ OH-= H2O H++ OH-= H2O 这说明化学方程式表示是一个具体的反应，而离子方程式还可以表示一类反应。其对应的离子方程式都是H++ OH-= H2O。 经典例题 任务二、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子 方程式的正误？ 离子方程式正误判断法 ①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 ④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 ②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 ③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 ⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 离子方程式 【典例1】判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 经典例题 【典例2】下列离子方程式正确的是(　　) A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O D 【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO42－只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。 经典例题 1．下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 C 【解析】离子反应是有离子参加的反应。H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；Ca(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2+O2 2H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。 经典例题 2．下列符合离子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4与BaCl2混合 C．Ba(OH)2与Na2SO4混合 D．Ba(OH)2与NaHSO4混合 BC 【解析】A应写成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O。 经典例题 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 经典例题 4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 A 经典例题 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。答案选A。 经典例题 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( 　　) A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ D、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋ = 3Fe3＋＋4H2O A 经典例题 关于离子反应，下列说法正确的是( ) A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 D 经典例题 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42- B 经典例题 MnO4⁻ 本身是紫红色的 下列离子方程式正确的是（ ） A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓ C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-==BaSO4 ↓ B 经典例题 能发生复分解反应的离子不能大量共存 1.生成难溶物或微溶物 2.生成气体或挥发性物质 3.生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- 与H+ H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 离子共存 观看 离子反应 1、OH⁻ 与 NH₄⁺‌：反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），加热或浓溶液下会放出氨气。 离子方程式：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O。 2、OH⁻ 与 HSO₃⁻‌：发生中和，生成亚硫酸根和水。 离子方程式：HSO₃⁻ + OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O。 3、‌OH⁻ 与 HCO₃⁻‌：同样发生中和，生成碳酸根和水。 离子方程式：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O。‌‌ H⁺ 与下面四种离子‌都不能大量共存‌，因为它们都是弱酸的酸根离子，会与 H⁺ 结合生成对应的弱酸分子。 ‌CH₃COO⁻（醋酸根）‌：生成弱电解质醋酸，反应为 H⁺ + CH₃COO⁻ = CH₃COOH。 ‌F⁻（氟离子）‌：生成弱酸氢氟酸，反应为 H⁺ + F⁻ = HF。 ‌SiO₃²⁻（硅酸根）‌：生成硅酸沉淀，反应为 2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓。 ‌CN⁻（氰根）‌：生成剧毒的氢氰酸（弱酸），反应为 H⁺ + CN⁻ = HCN “三看 ”突破溶液中离子能否大量共存问题 1.一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”； 是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 离子共存 2.二看条件(题干是否有隐含条件) ①“无色透明”溶液不存在有色离子 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； 例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等； 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等； 观看 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 3.三看反应 能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存； 能否生成水 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； 能否生成挥发性物质 例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。 离子共存 观看 常见离子的检验方法 SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- CO32-：向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 离子检验、推断与提纯 先加稀盐酸是为了‌排除碳酸根（CO₃²⁻）和银离子（Ag⁺）等干扰离子‌，确保后面产生的白色沉淀只能是硫酸钡 观看   离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸 防干扰 SO42- BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色： 白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH4+ NaOH溶液和润湿的 红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体， 试纸变蓝 一定要加热 SO32- 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体， 能使品红溶液褪色 —— CO32- 盐酸和澄清石灰水 澄清石灰变浑浊 SO32-等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 离子检验问题 离子推断：坚持“四项基本原则” 肯定性原则 互斥性原则 进出性原则 守恒原则(电中性原则) 物质提纯（除杂原则）：不增不减、易分离、易复原 除杂试剂选取：不能引入新杂质 不能损耗或减少被提纯物质的量 被提纯物质与杂质易分离 被提纯物质易复原 离子检验、推断与提纯 观看 1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关。 常见的是CO2、SO2通入碱液中： CO2+OH- =HCO3- 澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2 澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 与“量”有关的离子方程式的书写 观看 2.量多量少型：谁“少”定谁为“1” (1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应 OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 与“量”有关的离子方程式的书写 观看 3.离子配比型：谁“恰好”谁为主 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式： (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式： Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O 分析：OH -：H+ = 1 : 1 分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1 Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 与“量”有关的离子方程式的书写 观看 【 离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 溶液与少量 溶液反应： B．向 溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D． 溶液与稀硫酸反应： A 典型例题 56 【 离子共存】在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 ) A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　 B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－ D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－ A 典型例题 57 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．使石蕊变红的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ D 典型例题 1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（ ） A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- C 2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是（ ） Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42- B 经典例题 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： ①、将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②、在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③、过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据该同学的实验结果回答下列问题： (1)、原混合物中肯定有____________________，肯定没有________________，可能含有________。 (2)、写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________________________。 (3)、要检验可能含有的物质可采用的方法_________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓ BaCO3＋2H＋ =Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋CO32－ =BaCO3↓ 然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化， 经典例题 离子反应 实质 发生条件 表示 方法 应用 离子共存 离子检验 （后续学） 离子方程式 书写 正误判断 本节课总结 谢谢观看 敬请指正 结束 第2课 离子反应及离子方程式 张默然作 62 $