1.2.1 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 第一课时 ----- 电解质的电离 1 课标 要求 01 02 03 核心 素养 01 02 宏观辨识与微观探析： 实验探究观察宏观现象，微观分析实质。 证据推理与模型认知：利用物质导电微观示意图进行证据推理，形成认知模型。 电解质的电离 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 能利用电离等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2 导入新课 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 3 活动元一 设计实验证明NaCl溶液能导电 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 4 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 水 + NaCl NaCl溶液 猜想1：水能导电？ 猜想2：NaCl能导电？ 猜想3：水和NaCl共同作用能导电？ 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 2 蒸馏水 3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 灯泡不亮 不能导电 严格地说，蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。 结论：水和NaCl共同作用能导电。 5 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子 [实验]熔融NaCl导电性实验 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 2 蒸馏水 3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 灯泡不亮 不能导电 4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 6 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 2 蒸馏水 3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 灯泡不亮 不能导电 4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 微观解释（猜想） 有自由移动的带电粒子 有自由移动的带电粒子 有带电粒子，不能自由移动 无大量带电粒子 7 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 思考1：NaCl溶液能够导电，你认为水对NaCl起到了什么作用？ NaCl 固体 NaCl 溶液 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 加水溶解 NaCl晶体结构 NaCl溶液导电示意图 8 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 思考2：熔融状态的NaCl能够导电，你认为加热熔融对NaCl起到了什么作用？ 熔融的NaCl能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 固体 熔融 NaCl 加热熔融 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 9 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 电离 小结：物质导电的本质 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 10 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 思考与交流：下列说法正确吗？ × × × × 4.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。 2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。 3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。 5.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。 × 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 11 小结： 电解质所含物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 讨论：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡固体、CO2、氨气、氯化氢气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、葡萄糖、乙醇、蔗糖、二氧化硫、氨水、一水合氨、冰醋酸。 活动元二 探究NaCl溶液导电的原因 非电解质所含物质类别：非金属氧化物（水除外）、绝大多数有机物、NH3等。 注意：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 12 活动元三 用化学用语表示NaCl的电离 电解质的电离 1903年诺贝尔化学奖得主 我们了解到电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里? 13 活动元三 用化学用语表示NaCl的电离 思考：以NaCl为例，请同学们用符号表示NaCl的电离过程。 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 电离： 符号 NaCl Na+ + Cl- 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 14 活动元三 用化学用语表示NaCl的电离 电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 ②遵循质量守恒和电荷守恒。 书写要求： ⑤溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆。 ④构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数. ①等号左侧写化学式，等号右侧写离子符号。 ③阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 15 活动元三 用化学用语表示NaCl的电离 练习：书写下列三组物质的电离方程式，并结合电离方程式，尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质？ 第一组：H2SO4、HCl 、HNO3 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三组：Na2SO4、Fe2(SO4)3、NH4Cl ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 包括铵根离子 第四组：NaHSO4、KHCO3、KAl(SO4)2 16 活动元四 当堂训练 1、易错辨析： （1）水的导电性很差，所以水是非电解质（　　） （2）SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质（　　） （3）液态的铜导电性很好，所以铜是电解质（　　） （4）Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质（　　） （5）液态HCl不导电，所以HCl为非电解质（　　） （6）固态的NaCl不导电，但固态的NaCl是电解质（　　） （7）将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质（　　） （8）蔗糖在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质（　　） 【答案】（1）~（4）×××√ ； （5）~（8）×√×√ 17 活动元四 当堂训练 2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 18 活动元四 当堂训练 3、某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．NaCl溶液是电解质 B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电 D．NaCl的电离方程式为 D 19 4、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是（ ）（双选） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被SO42-完全沉淀 活动元四 当堂训练 AC $