1.2.1离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的定义、分类、电离方程式书写及酸、碱、盐的电离认识。通过湿手触电情境引入，结合实验1-2分析物质导电性现象，构建从宏观现象到微观电离本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验现象推理导电原因，结合思考题对比离子浓度与导电性培养科学思维，课堂练习强化概念辨析。帮助学生建立宏微联系，提升科学思维能力，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 情境引入 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 知识梳理 电解质与非电解质 【实验1-2】 物质的导电性 一 知识梳理 电解质与非电解质 实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 【实验1-2】 物质的导电性 一 知识梳理 电解质与非电解质 NaCl固体不导电，NaCl溶液导电，将NaCl固体加热至融化，能否导电呢？ 熔融的氯化钠也能导电 物质的导电性 一 知识梳理 电解质与非电解质 物质的导电性 一 电流：电荷定向移动而产生 产生电流的基本要求： 存在能够自由移动的带电粒子 金属导电：金属中存在自由移动的电子 那溶液中或物质在熔融状态下存在什么呢？ 导电的原因是什么？ 知识梳理 电解质与非电解质 熔融氯化钠 氯化钠溶液 能导电 存在 自由移动的离子 氯化钠晶体不导电 没有自由移动的离子 物质的导电性 一 两者都满足 两者满足其一 知识梳理 电解质与非电解质 H2SO4、HCl、HNO3、H2CO 3等 KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3等 NaCl、MgSO4、BaSO4、AgCl等 Na2O、CaO等 H2O 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 酸： 电解质 碱： 盐： 活泼金属氧化物： 水： 2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 CO2、SO2、 SO3、CO等 NH3、PH3等 非电解质 部分非酸性气态氢化物： 大部分非金属氧化物（除H2O）： 大部分有机物: CH3CH2OH、CH4、葡萄糖、蔗糖等 电解质与非电解质 二 知识梳理 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 三 H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等 KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2等 NaCl、MgSO4、BaSO4、AgCl等 1.强电解质：能够全部电离的电解质。 强酸： 强电解质 强碱： 大多数盐： 2.弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。 H2O 弱电解质 弱酸： 弱碱： 水： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等 NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 知识梳理 电解质与非电解质 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关 课堂练习 理解电解质和非电解质应注意以下几点: ①电解质和非电解质对象都是化合物(纯净物) ②电解质导电需要外界条件:水溶液中或熔融状态下(两者满足其中之一即可） ③电解质导电必须是由本身电离出来的离子而导电的化合物。(如SO3是非电解质) ④某些难溶物是强电解质。如BaSO4、AgC1、 CaCO3等 1.有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铁丝 ③HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦NH3·H2O ⑧氨水 ⑨碳酸钠粉末 ⑩酒精 ⑪熔融氯化钠 ⑫NaCl溶液 ⑬BaSO4 ⑭醋酸 ⑮CO2 ⑯ Na2O (1)能导电是_____________________。 (2)属于电解质的是_____________________。 (3)属于非电解质的是_____________。 (4)既不是电解质也不是非电解质的是______。 知识梳理 电离方程式 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 1.电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质的电离 四 知识梳理 电离方程式 电解质的电离 四 2.电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 遵循质量守恒和电荷守恒 原子团不能拆开写 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 知识梳理 从电离角度认识酸、碱、盐 【例1】写出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物——碱 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物——酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- c 知识梳理 从电离角度认识酸、碱、盐 【例2】写出Na2CO3、BaSO4、BaCl2和NH4NO3的电离方程式。 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物——盐 BaSO4 = BaCl2 = NH4NO3 = NO3- + NH4+ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ba2+ + SO42- Ca2+ + 2Cl- c 知识梳理 【例3】已知水溶液中强酸的酸式酸根能完全电离，弱酸的酸式酸根不能完全电离，试着写出下列物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 从电离角度认识酸、碱、盐 思考：NaHSO4溶于水时电离出H+，NaHSO4属于酸吗？ NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42- NaHSO4（熔融）＝Na+ ＋ HSO4- NaHCO3＝Na+ ＋ HCO3- 课堂练习 2.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水溶液是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 课堂练习 3.下列电离方程式正确的是（ ）（多选） A．NaOH 电离方程式：NaOH = Na+ + H+ + O2- B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3 = Al23+ + (SO4)32- C．NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- D．硫酸电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- E．醋酸钠电离方程式：CH3COONa = CH3COO- + Na+ CDE Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $