江苏省如东高级中学 徐州中学等三校2026-2027学年高三上学期阶段测试 化学试题

2026~2027学年度第一学期高三年级阶段测试联考 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B B B D C D B D D B A 化学参考答案 2026.09 14. (18分) (1) 6(2分) (2) ①O2(2分)　 ②Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(2分)　阳(2分)　 ③产生O2增多;产生Fe(Ⅲ)增多;Fe分解(2分) ④根据题意得:6(NH4)2Fe(SO4)2~Cr2~2Cr~2K2FeO4 (1分) n(K2FeO4)=0.300 0 mol/L×25.00×10-3 L×=2.500×10-3 mol(1分) m(K2FeO4)=2.500×10-3 mol×198 g/mol=0.495 0 g(1分) w(K2FeO4)=×100%=75.00%(1分) (2) ①2Fe+3HSe+H+Fe2O3↓+3Se+2H2O(2分)　 ②HSe转化成Se,c(HSe)下降;部分Mn2+转化成Mn(OH)2(2分) 15. (12分) (1) 取代反应(1分) (2) a(2分) (3) (3分) (4) (3分) (5) 或(3分) 16. (17分) (1) 3H2O2+4OH-+2Cr(OH)32Cr+8H2O(3分) (2) 加热浓缩至有较多晶体析出,趁热过滤,冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却,过滤,用冰水洗涤(4分) (3) ①烧杯、玻璃棒(2分)　AB(2分)　 ②B(2分) (4) ①作对照实验,排除体积增大对实验的影响(2分) ②不合理,NaOH(s)溶解放热,溶液温度升高,无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致(2分) 17(14分) （1） ①. (3分) ②. (2分) （2）反应②为放热反应，低温有利于反应②正向进行；反应①为吸热反应，低温可抑制反应①发生，该催化剂低温下对反应②活性高，可提高产率 (3分) （3） ①. (3分) ②. 催化剂活性随温度升高降低，反应放热，升温平衡逆向移动，转化率下降；Ni催化剂在此温度区间活性随温度升高增大，反应速率加快，相同时间内转化率继续上升(3分) 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度第一学期高三年级阶段测试联考试卷 化学 2026.10 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定位置。 3. 答选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑；非选择题用0.5m的黑色签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：C12N14016K39S32C135.5Cr52 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是 A.钢化玻璃 B.醋酸纤维 C.氮化硅陶瓷 D.聚四氟乙烯 2.氮化镓是新型半导体材料，工业制备氮化镓的常用方法是GaCl,十NH, 高温 GaN+3HCl。 下列叙述正确的是 A.基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s4p B.NH的VSEPR模型： C.中子数为20的氯核素：0CI D.HG的电子式：H过 3.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 浓氨水 乙醇 农硫酸 铜氨 Cu片 NaOH CCl和 溶液 KMnO 固体 CH,CL, 溶液 B.实验室快速 C. 实验室蒸馏分离CCL4 D.检验乙醇脱水 A. 铁钉镀铜 制备氨气 和CH,C12 生成乙烯 4. 铝土矿除主要成分Al,O3·H2O,还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是 A.半径：r(A1+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H,O>H,S C.碱性：A1(OH)3>Mg(OH, D.第一电离能：I(AI)>IMg) 第1页共8页 5. 腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合C60或C形成超分子。 「201胶原烯 示意图 [201胶原烯 超分子示意图 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A.苯环与甲基的数量比为1：2 B.通过氢键作用与C60、Co形成超分子 C.超分子能在一定条件下释放Co、C0 D.能结合一定尺寸范围内的Co、C。衍生物 6在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(ag)CO:NaHCO (s)A NaCO(s) B.Ca(C10),(aq)C0HC10光照C1, C.CuS0,(aq）NaOH(a,新制的Cu(0D,0u 蔗糖 D.Fes.(s)室气s0.(gH,0,(a@,HS0,(aq） 煅烧 阅读下列材料，完成下列7-9,3个小题。 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮 废水（主要含NO,);铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NNO2溶液浸泡， 在表面形成F©，O,的同时有NH逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发 生反应4A1+302+4KOH+6H,O=4K[AI(OH)4]:TiCL4热水解可获得TiO2·xH,0沉淀，焙烧后获得 的TO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 7.下列说法正确的是 A.NO,被还原为NH3后，键角将变大 B.Fe,O,中基态FeII)的价层电子排布式为3d5 C.A1晶胞（如图所示）中，每个A1周围紧邻12个A1 D.K[AI(OH),]中OH、K+作为配体与A1+形成配位键 第2页共8页 8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fe,O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B.TO2有两性，可用作白色颜料 C.A1,O,熔点高，可用于电解治炼A1 D.A1易钝化，可用于储运浓硝酸 9.下列化学反应表示正确的是 A.纳米铁粉处理酸性含NO,的废水：Fe+NO,+2H,O=Fe3++NO个+4OH B.铁的发蓝处理：9Fe+4NO,+8H,O=3Fe,O,+4NH,个+4OH C.铝-空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式：A1+4OH-3e=[A1(OH)4] D.TiCl4热水解获得TiO2·xH,O:TiCL4+xH,0=TiO,·xH,0↓+4HC1 10.热敏结晶增强液态热化学电池中，胍离子(Gdm+)选择性诱导[Fe(CN)。结晶，冷热端电 极产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为 Li,Si+Li.Co0,兽Si+LiCo0,。下列说法错误的是 冷端电极■ ●● o oGdm* 每d 非品硅 LiCoO2 o Fe(CN) ● 薄膜 薄膜 a极 导电 导电 b极 。Fe(CN) 介质 介质 O热敏性晶体 ○ 。。海解。 0 热端电极■ 0●。 00 LPON薄膜 A.冷端电极电势高于热端电极电势 B.该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为[Fe(CN)aJ-e=[Fe(CN) C.锂离子电池充电过程中，Li通过LiPON薄膜移向a极 D.对锂离子电池充电时，电路中转移xmol电子，b极生成x mol Li,-Co0。 11.Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 CI Br CI CH(COOCH) COOCH; CH,ONa COOCH:+HBr CH,COOCH CH,OH COOCH, ☒ Z A.X中1号碳的C一H极性和2号碳的C一H极性相同 B.Y中所有碳原子不可能共平面 C.Y能发生消去反应 D.Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO,反应 第3页共8页 12.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 久置的FeS0,溶液会变 向久置的FeS0,溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl,溶液， A 质 观察是否有沉淀生成 比较Fe+与C1的还原 向FeC1,溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2,观察 B 性强弱 溶液颜色变化 金属活动性比较： 向FeC1,溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉 C Mg>Fe 淀生成 用洁净的玻璃棒蘸取NaCI0溶液滴在pH试纸上，待变色后 D 测定NaCl0溶液的pH 与标准比色卡比对 13.一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理图如图 所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A.该历程存在非极性键的断裂和形成 H2O 2(g) Cu/ZnO 吸附 B.过程①中CO,发生了还原反应 ④ C.第②步反应的方程式为HCOO*+4H*-CHO*+H,O OH CH OH 6H* D.使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 ③ ~H,0 CH,O'&②HCOO* 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(18分)高铁酸钾(KFeO4)是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的Se(①V)。已知：K3FeO4 在强碱性条件下稳定，Fe(可以催化KFeO4分解。 (1)Fe四在水中会形成[Fe2(HO)1o]6+配离子，该配离子中两个Fe(⑩的配位数相同且含有1个 四元环结构，Fe(四的配位数为 +电源☐于 细铁 KOH KOH 惰性 图1 丝网 溶液 溶液 电极 离子交换膜 (2)电解法制备KFεO4的装置如图1所示，电解过程中需不断向阳极区补充KOH溶液。 ①电解过程中，阳极有气体产生，该气体为 ②阳极生成FeO子的电极反应式为 ,为提高KFeO4 的产率，应选用 (填阴或阳)离子交换膜。 ③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但KFO4的产量减 少的原因是 第4页共8页 ④测定KFeO4的纯度。准确称取0.6600 g K2FeO4样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解， 加入过量K[C(OH4]溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol/LNH4)Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00L。计算样品中KFeO4的纯度（写出计算过程）。 测定过程中涉及的离子方程式如下（未配平）： [Cr(OH)4]+FeO?→Fe(OH+CrO径+OH C10子+H+→Cr202+H20 Cr2O2-+Fe2++H+->Cr*+Fe3++H2O (3)KFeO4可与Mn+联用去除废水中的Se①TV)。其过程如下： i.KFeO4将Se(V)氧化为SeO子且自身被还原为Fe2O3,在该过程中存在中间体 [OFeO—SeOH3的产生和转化： i.吸附在FeO3表面的Mn+将Se0子还原为Se,Se与FeO3共沉淀除去。 己知：溶液中含Se(①V)微粒的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 1.0 HSeO 0.8 SeO 0.6 0.4 图2 HSeO 2 9 4681012p ①pH-6时，Fe0子氧化Se①V)的离子方程式为 ②pH>8时，随pH上升，Se①V)的去除率明显下降，原因是 15.(12分)G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如图所示： COOC,H, OH PBra CBr NCOOC,H H K,CO COOC,H COOC,H √◇COOC,H5 A B D C,HONa 0 CICOOC,H C2H;OOC F N~0 C2HOH Pd/C K2CO COOC,H COOC,H E (1)A→B的反应类型为 (2)C→D中KCO3可用 (填字母)替代。 a.(C2H5)3N b.KMnO4 c.H2SO4 (3)D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为 (4)F的分子式为CH1NO3,其结构简式为 第5页共8页 (⑤)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比是6：6：2：2：1： ②能与FeCl3溶液发生显色反应： ③lmol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na。 16.(17分)KCrO7是常用的分析试剂。一种利用含铁C(OH)3制备KCr2O7的实验流程如图所 示： KOH H2O2 HCI Cr(OH)3 碱浸氧化→过滤→酸化…→K2Cr2O, 含Fe(OH)3杂质 已知：“酸化时发生反应：2C0圣(aq,黄)+2Ht(aq)一Cr0(aq,橙)十HO0)△H<0。 (1)碱浸氧化？时发生反应的离子方程式为 100 80 60 40 KC 20 020406080100 温度/℃ (2)己知KC1和KCO7的溶解度随温度的变化如图所示。若酸化”后溶液中KC1的含量约为 24g/L,KCO7的含量约为22g/L,补充完整从该溶液中获得KCO7晶体的实验方案：取 酸化后的溶液， 将沉淀进行重结晶（实验中须使用的试剂：冰水）。 (3)测定KCr2O7溶液的浓度。称取一定质量K3CrO7样品，配制浓度约为0.01olL酸性 KCO7溶液，用0.09000mol/LNH4)Fe(SO4)2标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应： Fe+Cr20?→Fe3+Cr3(未配平)。 ①配制酸性KCO7溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有 下列可用于酸化KCO7溶液的酸为 (填字母)。 A.盐酸 B.硫酸 C硝酸 ②取一定体积KCO7溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加NH4)2F(SO4)2溶液至滴 定终点。取用KCO7溶液的合理体积是 (填字母)。 A.5 mL B.30 mL C.50 mL D.60 mL 第6页共8页 (4)为验证溶液酸碱性对CVI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2mL0.1molL KC2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 I 向其中滴加2mL6mo/L NaOH溶液 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加2mL6mol/L盐酸 溶液显橙色 亚 向其中滴加2mLHO 溶液显橙黄色 ①设计实验皿的目的为 ②小组同学提出用NaOH(s)代替NaOH溶液进行实验I,以达到实验目的。判断该设计方案是 否合理，并说明理由： 17.(14分)利用CO2和HCOOH的循环，可实现在C02资源化利用的同时进行氢能的贮存和 释放。 (1)电解CO,制HCOOH ①原理如右下图所示，电解一段时间后阴极区KHCO3溶液浓度升高。写出阴极CO,还原为 HCOO的电极反应式： P片 Sn片 交换膜 0.1mol/L KHCO3溶液 -C02 ②向KHCO,和HCOOK混合溶液中加入活性催化剂F,O4x,通入H2继续生成HCOO，其 可能的反应机理如图所示。吸附在O和Fe上的H分别用H。和H表示，上述机理所得甲酸 根的化学式可表示为 (其它原子用正常的元素符号表示)。 Fe2 02 H-C-0 0-C=0 H HH 0 HCOO+H,O 步骤I 步骤Ⅱ Fe O4x FeO4-x 第7页共8页 (2)HCOOH催化释氢。催化剂作用下，甲酸有如下两种可能的分解反应： ①HCO0H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+26.3kJ-mol ②HC00H(g)=C02(g)+H2(g）△H=-14.9 kJ.mol日 为提高H,的产率，需研发在较低温度下对反应②活性较高的催化剂，理由是 (3)CO2和H,制甲烷。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO,和H2通过装 有催化剂的反应器可得到甲烷。常温、常压下H2、CH4的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/(kJ.mol) 气化热/(kJmo) H2 CH H,0 285.8 890.3 44 ①反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)的△H= kJ.mol。 ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得C0,转化率随温度的变化如图所示。 CO, 80f ★Ni 。-Ni-CeO2 60 1% 0 20 0★★★★ 200240280320360 温度/℃ 320C~380C,随温度升高，以Ni-CεO2为催化剂，CO,转化率略有下降，而以Ni为催化 剂，C02转化率却仍在上升，原因是 第8页共8页