精品解析：江苏徐州市第一中学2025-2026学年度第一学期高三年级9月月考 化学试题

徐州一中2025-2026学年度第一学期高三年级9月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜制碱法 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱法的原理是饱和食盐水中先通氨气再通CO2析出NaHCO3，煅烧NaHCO3得到纯碱，两步反应中各元素化合价均无升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．氯碱工业的反应为，反应中Cl、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业制硝酸依次经过氨催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应生成HNO3三步反应，N、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．高炉炼铁是CO还原铁的氧化物得到单质铁，Fe、C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于除去中混有的。下列说法正确的是 A. 基态原子的价电子排布式为 B. 为非极性分子 C. 中子数为35的铜原子： D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布式仅表示原子的外围价层电子，基态Cu原子的价电子排布式为，A错误； B．中S原子价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．Cu的质子数为29，中子数为35时质量数为，核素可表示为，C正确； D．的质子数为16，核电荷数应为+16，结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确； B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确； C. 大量析出的固体碘单质用过滤分离出来，C正确； D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的空间构型为三角锥 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ag与空气中的反应： B. 加热： C. 用惰性电极电解溶液的阴极反应： D. 与热的浓硝酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，故A错误； B．的中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．的中心原子硫原子的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角109º28´，的中心原子硫原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角小于109º28´所以的键角比中的大，故C错误； D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，中心原子的轨道杂化类型为，故D正确； 故选D； 【6题详解】 A．根据Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色沉淀Ag2S，Ag作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，故A正确； B．CuCl2发生水解生成Cu(OH)2和易挥发的HCl，加热CuCl2·2H2O最终得到Cu(OH)2或CuO，故B错误； C．根据电解原理，阴极上得电子，发生还原反应，因此用惰性电解电解CuSO4溶液，Cu2+得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，Cu2S与热的浓硝酸发生Cu2S+12H++10NO2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O，故D错误； 故选A； 【7题详解】 A．H2O中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A正确； B．浓硫酸表现强氧化性，是+6价S体现的，故B错误； C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此硫酸铜具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理，故C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D正确； 故选B。 8. 研究表明以为氮源电解可直接制备，原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电极上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 电解一段时间后，阴极区溶液不变 D. 若转移电子，可获得标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极a上转化为，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，右侧电极为阴极，因此从左室移向右室，B错误； C．阴极反应为，电路中每转移电子，阴极生成，同时有从阳极通过质子交换膜迁移到阴极，二者中和生成水，阴极区浓度不变，pH不变，C正确； D．生成1 mol 转移2 mol电子，转移1 mol电子时生成0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 9. 化合物是合成药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子一定处于同一平面 B. 1 mol Y和足量浓溴水反应，最多消耗1 mol C. Z分子存在顺反异构体 D. 1 mol Z与足量加成，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为间苯二酚，苯环是平面结构，但-OH中的O-H单键可以自由旋转，氢原子不一定和苯环共平面，因此所有原子不一定共面，A错误； B．Y结构含2类可与溴水反应的位点，酚羟基邻位：2个空位，发生取代反应消耗2 mol ；杂环上碳碳双键：发生加成反应消耗1 mol ，共消耗3 mol Br2，B错误； C．Z中的C=C，其中一侧C连氧原子（环内氧），另一侧C同时连苯环与羰基碳，双键左侧碳原子连接的两个基团属于环状结构，不满足顺反异构条件，无顺反异构体，C错误； D．Z分子中含有两个苯环、1个碳碳双键、1个酮羰基，酯基中的羰基不能与氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键、1 mol酮羰基各消耗1 mol H2，1 mol苯环消耗3 mol H2，因此1 mol Z与足量的H2加成，消耗H2总物质的量为3 mol+3 mol+1 mol+1 mol=8 mol，D正确； 故答案选D。 10. 盐酸羟胺（）可用于合成抗癌药，工业上可采用催化电解的方法制备，阴极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ~Ⅴ均发生还原反应 B. 反应过程中阴极电极反应为 C. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 电解过程中可能会产生等副产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均得到电子，元素化合价逐步从降低为，均发生还原反应；但过程Ⅴ仅为产物从催化剂上脱附，化合价已经为，化合价不变，没有发生还原反应，A错误； B．NO中N为+2价，中N为-1价，1 mol NO得3 mol电子，结合4 mol 生成，电极反应式，B正确； C．反应过程中存在极性键的断裂，也有、等极性键的生成，因此涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．阴极环境中存在大量，可以得到电子生成，因此电解过程中会产生等副产物，D正确； 故选A。 11. 已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A. 实验一说明酸性： B. 实验二说明该条件下的还原性强于 C. 实验三中反应的离子方程式： D. 实验四说明产生的气体中有一定有 【答案】B 【解析】 【分析】实验一中，因草酸用量少、碳酸钾过量，反应只生成碳酸氢盐和草酸氢盐，无二氧化碳放出，该现象不能说明草酸酸性弱于碳酸。实验二中，反应里草酸作还原剂、是还原产物，根据还原性规律可得草酸还原性强于。实验四中，加热时草酸会升华随气体逸出，草酸本身也能还原氧化铜。 【详解】A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，A错误； B．实验二中为氧化剂，生成的是还原产物，为还原剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此的还原性强于，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的为： ，C错误； D．草酸125 ℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误； 答案选B。 12. 室温下用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。 已知：，，，。说法正确的是 A. 溶液中存在： B. “沉锰”反应的平衡常数 C. 为1∶1混合时所得溶液中存在： D. “沉锰”后的滤液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，“除锌”步骤中，当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，滤液加入氨水和碳酸氢铵将Mn2+沉淀为MnCO3； 【详解】A．由电荷守恒，溶液中存在：，铵根离子水解常数为，碳酸氢根离子的水解常数为，则碳酸氢根离子水解程度更大，溶液显碱性，，则，A错误； B． “沉锰”反应的离子方程式为，则平衡常数，B正确； C．由物料守恒，为1∶1混合时所得溶液中存在：，C错误； D．(NH4)2SO4溶液中存在物料守恒：，“沉锰”后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误； 故选B。 13. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图。说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B. 625℃，平衡时的体积分数为1/11 C. 500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D. 1000℃时，增大压强，平衡体系中不变 【答案】B 【解析】 【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1 mol，则n(C)=2 mol，n(H)=4 mol。625℃时，n(H2O)=0.5 mol，n(CH4)=0.15 mol，则n(H2)=(4 mol-0.5 mol×2-0.15 mol×4)=1.2 mol，而曲线a中，某气体的物质的量为0.5 mol，所以曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化；此时，n(CO)=n(CO2)=0.5 mol，则n(C)=2 mol-0.5 mol-0.5 mol-0.15 mol=0.85 mol。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．625℃时，由图可知：，，，，由分析得，则总气态物质的物质的量：。​的体积分数：，B错误； C．积碳是反应Ⅲ正向生成的，反应Ⅲ，正向放热，升高温度平衡逆向移动，积碳减少；结合C守恒：，温度升高，该温度范围内总气态含C物质的量增加，因此固体C的量减少，C正确； D．由图像可知，1000℃时，n(H2)=n(CO)=2 mol，表明体系中只发生反应Ⅰ，且发生完全转化，增大压强，体系中不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含，，）可实现钴、锌分离，其流程示意图如下。 溶液A中的元素以形式存在； 固体A难溶于酸，微溶于水； 溶液中离子开始沉淀和沉淀完全（）时的如下表： Co3+ Co2+ 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）步骤Ⅰ酸浸时通入可提高浸出率的原因是__________。 （2）步骤Ⅱ应调节溶液的范围是___________。 （3）步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为_______________。 （4）实验测得“溶液C”的，则残留的浓度为_____ （5）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域B“”中的离子为______（填离子符号），区域A带______（填“正电”或“负电”）。 【答案】（1）将-2价的硫元素氧化为，促进浸出 （2）2.8~6.2 （3） （4） （5） ①. Cu+ ②. 正电 【解析】 【分析】用氧气、硫酸处理钴渣，钙转化为微溶的硫酸钙沉淀得到固体A，硫元素被氧化为二氧化硫，故元素转化、锌元素转化为锌离子、铁元素转化为铁离子得到溶液A，加入碳酸锌调节pH，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到固体B，而、不沉淀进入溶液B，溶液B加入高锰酸钾氧化得到Co(OH)3和MnO2沉淀，溶液C中含锌离子，处理得到ZnS； 【小问1详解】 氧气具有氧化性，氧其能将-2价的硫元素氧化为，促进浸出，故酸浸时通入可提高浸出率； 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入碳酸锌调节pH，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而、不沉淀，由表数据，应调节溶液的范围是2.8~6.2； 【小问3详解】 步骤Ⅲ发生的反应为高锰酸钾和发生氧化还原反应得到Co(OH)3和MnO2沉淀，Co化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒、质量守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 由表，Co3+完全沉淀时pH=1.1，pOH=12.9，则，实验测得“溶液C”的，pOH=9，则残留的浓度为； 【小问5详解】 由图，区域B“”中位置为原锌离子的位置，则此时的离子为带正电荷的Cu+，区域A中“”为氯离子替换了原硫离子的位置，氯离子负电荷小于硫离子负电荷，则此时A带正电。 15. 物质F常用作某些药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）D分子中官能团名称为_________________。 （2）A→B中，CH3ONa的作用是______________________。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_____。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①含有2个手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。 ③该分子中含有三个甲基。 （5）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）羧基、酮羰基 （2）吸收生成的，促进转化为的反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由图，A中溴原子发生取代反应生成B，B中酯基水解后酸化得到C，C成环得到D，D中羧基、酮羰基发生反应生成E，E中酯基还原为羟基得到F； 【小问1详解】 由D结构，D中官能团名称为酮羰基、羧基； 【小问2详解】 A中溴原子发生取代反应生成B，结合质量守恒，还生成HBr，CH3ONa的作用是吸收生成的，促进转化为的反应正向进行； 【小问3详解】 C→D反应为C中支链上远端羧基和苯环上邻位碳成环得到D，反应也可以为C中支链上近端羧基和苯环上邻位碳成五元环得到D的同分异构体，结构简式为：； 【小问4详解】 F除苯环外含8个碳、3个氧、2个不饱和度，F的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有2个手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色，则含酚羟基、碳碳不饱和键；②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一的分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则分子中含酯基，且水解后产物之一的结构对称；③该分子中含有三个甲基，则苯环应该存在与酚羟基对位的支链，且甲基、手性碳应该在苯环的支链上，该物质水解后会形成1，4-苯二酚，结构可以为：； 【小问5详解】 首先发生取代反应使得羟基氢转化为溴原子，然后发生A生成B的反应原理转化为，酯基还原为羟基得到，中酯基水解后酸化得到，和发生缩聚反应生成产物，故流程为：。 16. 一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下： 已知：发生水解反应； （1）“氧化浸出”的实验装置如图1所示。 ①“氧化浸出”时生成的离子方程式为：______________。 ②NaClO3需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是_____________________。 （2）能被有机萃取剂萃取。 ①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图2所示。控制为的原因是___________________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有_______________（填化学式）。 （3）还原。 ①铁粉还原。在少量粉末中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，剩余混合物搅拌均匀，取少量混合物进行过滤，____________（实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，溶液，蒸馏水，通风设备）。 ②肼（）还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：_______________。 【答案】（1） ①. ②. 若连续滴入，则造成局部浓度过大，酸性条件与生成氯气 （2） ①. 时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯 ②. 、H+、 （3） ①. 用蒸馏水洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中加入足量稀充分反应，静置，上层清液中加入溶液，若生成白色沉淀，则有银生成 ②. 将转化为可溶性的，与充分接触；与生成的反应，促进反应正向进行 【解析】 【分析】高铋银渣与NaClO3和HCl反应，Bi被氧化，在溶液中以离子存在，此外Fe和Ag也被氧化为Fe3+和Ag+，但因过量HCl存在，因此Ag+转化为AgCl沉淀除去；氧化浸出液经TBP萃取，进入有机相；有机相中加入草酸溶液时，以草酸铋形式沉淀从有机相中分离，经后续转化得到氧化铋。 【小问1详解】 ①“氧化浸出”时，Bi单质在HCl存在下被NaClO3氧化，生成，离子方程式为。 ②具有氧化性，可以与发生氧化还原反应，若连续滴入，则造成局部浓度过大，酸性条件下与生成氯气。 【小问2详解】 ①由题目信息可知，铋萃取率随氯离子浓度增大而降低，铁萃取率随氯离子浓度增大而升高。时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升；而时，根据反应，铋离子水解程度增大，也不利于铋离子的萃取提纯。 ②萃取后，水相中进入有机相，水相中主要阳离子包括杂质Fe3+以及因为加入NaClO3而引入的Na+，此外因为溶液呈酸性，还包括H+。故答案为、H+、。 【小问3详解】 ①若要验证AgCl中是否有Ag，可使用与混合物反应，检测是否有Ag被氧化为Ag+进入溶液，详细步骤为：用蒸馏水洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中加入足量稀充分反应，静置，上层清液中加入溶液，若生成白色沉淀，则有银生成。 ②氨水具有碱性，能和氢离子反应，且氨水会和氯化银反应使其转化为银氨离子，能增大与肼的反应面积，故氨水的作用有将转化为可溶性的，与充分接触；与生成的反应，促进反应正向进行。 17. “倡导低碳生活，呵护生态家园，共享碧水蓝天”已成为人们共同倡导的一种生活理念，二氧化碳的综合利用是目前重要的研究方向。 （1）利用和反应合成甲醇。已知：估算该反应的需要_____（填数字）种化学键数据。 （2）利用制取的太阳能工艺，如图1。已知“重整系统”发生的反应中，则（）的化学式为_____，“热分解系统”中每转移2 mol电子，需消耗_____mol。 （3）利用制取环状碳酸酯。与环氧乙烷（）转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图2所示，图中表示催化剂。中间体的结构简式为___________________。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如图3. 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： ，。 ①实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是____________。 ②实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_____________。 【答案】（1）5 （2） ①. ②. 1 （3） （4） ①. 碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小 ②. 阴极上，（酸性条件）比（碱性条件）更容易得到电子发生还原反应生成，导致用于生成、的电子减少，总的法拉第效率减小 【解析】 【小问1详解】 反应物键能之和-生成物键能之和，该反应中断裂的化学键有C=O、H-H，形成的化学键有C-H、C-O、O-H，一共5种不同化学键，因此需要5种键能数据； 【小问2详解】 由图可知，“重整系统”发生的反应方程式为，由反应中可得，解得，则为；“热分解系统”发生的反应为，反应消耗2 mol ，转移4 mol电子，则热分解系统中每转移2 mol电子，需消耗的物质的量为1 mol； 【小问3详解】 由反应机理可知，总反应为催化下环氧乙烷与CO2发生的加成反应，则中间体X的结构简式为； 【小问4详解】 ①由电解装置图可知，碱性条件下，有部分转化为，变成不易接近阴极、不易参与阴极电极反应的形式，导致用于生成、的的量减少，使总的选择性减小； ②酸性条件下，电极Ⅲ发生，通过阳离子交换膜进入右侧阴极区，该电极区域浓度大于碱性条件下的阴极区浓度，发生的反应程度大，即电极Ⅳ有相当一部分电子参与的是生成氢气的副反应，因为该副反应发生程度较大，法拉第效率FE较小，故酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州一中2025-2026学年度第一学期高三年级9月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜制碱法 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 高炉炼铁 2. 反应可用于除去中混有的。下列说法正确的是 A. 基态原子的价电子排布式为 B. 为非极性分子 C. 中子数为35的铜原子： D. 的结构示意图为 3. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的空间构型为三角锥 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ag与空气中的反应： B. 加热： C. 用惰性电极电解溶液的阴极反应： D. 与热的浓硝酸反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8. 研究表明以为氮源电解可直接制备，原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电极上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 电解一段时间后，阴极区溶液不变 D. 若转移电子，可获得标准状况下 9. 化合物是合成药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子一定处于同一平面 B. 1 mol Y和足量浓溴水反应，最多消耗1 mol C. Z分子存在顺反异构体 D. 1 mol Z与足量加成，最多消耗 10. 盐酸羟胺（）可用于合成抗癌药，工业上可采用催化电解的方法制备，阴极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ~Ⅴ均发生还原反应 B. 反应过程中阴极电极反应为 C. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 电解过程中可能会产生等副产物 11. 已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A. 实验一说明酸性： B. 实验二说明该条件下的还原性强于 C. 实验三中反应的离子方程式： D. 实验四说明产生的气体中有一定有 12. 室温下用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。 已知：，，，。说法正确的是 A. 溶液中存在： B. “沉锰”反应的平衡常数 C. 为1∶1混合时所得溶液中存在： D. “沉锰”后的滤液中存在： 13. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图。说法不正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B. 625℃，平衡时的体积分数为1/11 C. 500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D. 1000℃时，增大压强，平衡体系中不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含，，）可实现钴、锌分离，其流程示意图如下。 溶液A中的元素以形式存在； 固体A难溶于酸，微溶于水； 溶液中离子开始沉淀和沉淀完全（）时的如下表： Co3+ Co2+ 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）步骤Ⅰ酸浸时通入可提高浸出率的原因是__________。 （2）步骤Ⅱ应调节溶液的范围是___________。 （3）步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为_______________。 （4）实验测得“溶液C”的，则残留的浓度为_____ （5）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域B“”中的离子为______（填离子符号），区域A带______（填“正电”或“负电”）。 15. 物质F常用作某些药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）D分子中官能团名称为_________________。 （2）A→B中，CH3ONa的作用是______________________。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_____。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①含有2个手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。 ③该分子中含有三个甲基。 （5）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下： 已知：发生水解反应； （1）“氧化浸出”的实验装置如图1所示。 ①“氧化浸出”时生成的离子方程式为：______________。 ②NaClO3需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是_____________________。 （2）能被有机萃取剂萃取。 ①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图2所示。控制为的原因是___________________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有_______________（填化学式）。 （3）还原。 ①铁粉还原。在少量粉末中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，剩余混合物搅拌均匀，取少量混合物进行过滤，____________（实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，溶液，蒸馏水，通风设备）。 ②肼（）还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：_______________。 17. “倡导低碳生活，呵护生态家园，共享碧水蓝天”已成为人们共同倡导的一种生活理念，二氧化碳的综合利用是目前重要的研究方向。 （1）利用和反应合成甲醇。已知：估算该反应的需要_____（填数字）种化学键数据。 （2）利用制取的太阳能工艺，如图1。已知“重整系统”发生的反应中，则（）的化学式为_____，“热分解系统”中每转移2 mol电子，需消耗_____mol。 （3）利用制取环状碳酸酯。与环氧乙烷（）转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图2所示，图中表示催化剂。中间体的结构简式为___________________。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如图3. 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： ，。 ①实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是____________。 ②实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $