专题05 反应平衡的移动（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）高二化学上学期苏教版

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05化学平衡的移动 概念扫盲题 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.C 考法聚焦题 考法一化学平衡的移动 1.B 2.B 3.C 4.(1)加入催化剂 降低温度 (2)< 0.16 mol/(L's) 250℃ > 考法二勒夏特列原理及应用 1.D 2.A 3.C 4.B 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考法三化学反应速率和化学平衡图像分析 1.D 2.D 3.B 4.C 考法四化学平衡与转化率 1.B 2.C 3.D 4.c 考法五化工生产与条件控制 1.B 2.C 3.c 4.(1)C (2)0.1 逆 (3)4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906kJ-mol-1 (4)> 高频易错题 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 2/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 6.D 7.B 情境迁移题 1.D 2.B 3.A 4.(1)-172 (2)> (3)BC (4)c 1.1 216 (5)2C02+12H+12e=CH0CH3+3H,02 3/3 专题05 化学平衡的移动 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学平衡的移动 考法二 勒夏特列原理及应用 考法三 化学反应速率和化学平衡图像分析 考法四 化学平衡与转化率 考法五 化工生产与条件控制 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】可逆反应、正反应速率、逆反应速率、化学平衡的移动、勒夏特列原理、选择性、转化率等。 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．含有、、的混合体系加压后颜色变深 B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C．合成氨工业中需要采用高压的条件 D．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 【答案】A 【解析】A．反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．可乐中存在的溶解平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件使平衡正向移动，提升产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．溶于水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选A。 2．（26-27高二上·河南新乡·阶段检测）一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应 。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的，在高温条件下能自发进行 B．恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C．恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D．达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】A．反应后气体总物质的量增大，熵增加，故；根据吉布斯自由能公式，该反应、，高温下满足，反应可自发进行，A正确；B．碳为固体，固体浓度视为常数，加入少量碳粉不会改变反应物浓度，正反应速率不变，B错误；C．恒温恒容下充入氩气，体系总压增大，但反应体系中各气态物质的浓度、分压均不变，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，C正确；D．容器体积缩小一半，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的平衡转化率减小，D正确；故选B。 3．（26-27高三上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．高铁酸钾具有强氧化性，处理污水时可以杀菌 B．碳酸氢钠、碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠、碳酸钠均可用作食用碱 C．氨具有还原性，因此工业上氨可作制冷剂 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去，可用勒夏特列原理解释 【答案】C 【解析】A．高铁酸钾中为价，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，能够杀菌消毒，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠均因弱酸根离子水解使溶液呈碱性，且毒性较低，均可作为食用碱用于食品加工，B正确；C．液氨汽化时会吸收大量热使周围环境温度降低，因此氨可作制冷剂，该用途与氨的还原性无关，因果关系不成立，C错误；D．含的红色溶液中存在平衡，加入铁粉时发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅或褪去，可用勒夏特列原理解释，D正确；答案选C。 4．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为  ，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高产率 B．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．将氨气及时液化分离，可加快速率 D．从勒夏特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 【答案】B 【解析】A．增大压强虽有利于平衡正向移动、提高氨的产率，但压强越大对设备强度、动力和成本的要求越高，工业上要综合经济效益选择适宜压强，并非“越大越好”，A错误；B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，B正确；C．将氨及时液化分离，使生成物浓度减小、平衡正向移动，可提高原料转化率，但反应物浓度随之减小，反应速率并不会加快，C错误；D．合成氨正反应放热，从平衡角度温度越低越有利于平衡正向移动；选择500℃左右主要是为了保证催化剂活性和较快的反应速率，D错误；故选B。 5．（2026·浙江·一模）下列说法正确的是 A．已知的燃烧热为，则 B．已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的物质的量增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子百分数增大 D．已知，及时分离出可缩短达到平衡的时间 【答案】B 【解析】A．氢气的燃烧热是指完全燃烧生成时所放出的热量；选项中的热化学方程式产物为气态水，因此反应热，A错误；B．对于反应，在恒温恒压条件下通入稀有气体He，容器体积增大，各组分气体的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（即正向）移动，因此SO2的物质的量增大，B正确；C．增大压强使容器容积减小时，单位体积内的活化分子数增加（反应速率加快），但活化分子百分数保持不变，改变活化分子百分数通常需要改变温度或使用催化剂，C错误；D．及时分离出产物NH3，降低了反应物和生成物的浓度，会导致化学反应速率减慢，因此达到平衡所需的时间会延长而不是缩短，D错误；故答案选B。 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能将工业废气中的高效转化为，原理示意图如下(已知：  )，下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于被MOFs“固定” B．一定温度下，多孔材料“固定”，可增大的平衡常数 C．“固定”，促进平衡正向移动 D．加入和，发生化学反应方程式为：，可实现MOFs再生 【答案】B 【解析】A．反应 为放热反应，升高温度，平衡向左移动，生成量减小，不利于被MOFs“固定”，A正确； B．平衡常数只与温度有关，温度一定时，多孔材料“固定”只能使平衡向右移动，不能改变该反应的平衡常数，B错误； C．“固定”后，相当于减小体系中的浓度，平衡为减弱这种改变而向右移动，促进 正向进行，C正确； D．加入和后，固定的发生转化，反应为 ，吸附位点被释放，可实现MOFs再生，D正确；故选B。 7．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应: Ⅰ．C2H6(g)＋CO2(g)⥫⥬C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 Ⅱ．C2H6(g)＋2CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 注:乙烯选择性＝×100% A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500 ℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4)＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】A项，由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ，正确；B项，由表可知，500 ℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2 mol×9.0%＝0.18 mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18 mol×80%＝0.144 mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144 mol，则0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1，正确；C项，其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应 Ⅰ 正向进行，可提高乙烯的产率，正确；D项，其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，错误。 8．（2025·苏州第一学期质量测试）利用Mo－Ce/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应Ⅰ SO2(g)＋3H2(g)＝H2S(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ SO2(g)＋2H2S(g)＝3S(g)＋2H2O(g) 将n(SO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而下降 C．300℃时，出口处的气体中H2O的体积分数约为30% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 【答案】C 【解析】A项，低于300℃时，S的选择性接近100%，说明反应II是快反应，反应II速率大于反应I，错误；B项，随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，错误；C项，300℃时，S的选择性接近100%，反应II为快反应，产物中几乎无H2S，由反应I×2＋反应II得SO2(g)＋2H2(g)⥫⥬S(g)＋2H2O(g)，列出三段式： SO2(g)＋2H2(g)⥫⥬S(g)＋2H2O(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 0 转化物质的量/mol 0.6 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量/mol 0.4 1.8 0.6 1.2 则出口处的气体中H2O的体积分数＝×100%＝30%，正确；D项，反应I是气体体积数减小的反应，而反应II是气体体积数增加的反应，故增大体系压强，有利于反应I平衡正向移动，使反应II平衡逆向移动，会导致S单质的平衡选择性减小，错误。 考法聚焦题 考法一 化学平衡的移动 【速解技巧】平衡移动方向本质：比较v正与v逆的大小，正大正移、逆大逆移、相等不动。 移动方向速判‌：浓度增加谁平衡移动就减少谁，升温向吸热方向降温向放热方向，增压气体减减压气体增，催化剂不移动。 易错提醒‌：固体或纯液体用量改变不移动；恒容充惰性气体浓度不变不移动；恒压充惰性气体相当于减压，平衡向气体体积增大方向移动。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 ‌选项秒排‌：判断平衡移动方向，既要考虑外界体积对平衡移动的影响，又要考虑反应本身的特点（如气体总体积变化、反应的热效应等）。为等体积反应，缩小容器体积，平衡移动不移动，但浓度均会增大；KCl对平衡无影响，但加入溶液，会使浓度减小，颜色变浅；平衡缩小容器体积，本身颜色或加深，但平衡正向移动；根据图像判断平衡移动方向，要注意平衡建立的过程，应找到平衡态，再看影响结果。 1．（26-27高二上·山西朔州·阶段检测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．一定温度下，密闭容器发生，平衡时的浓度等于，将容器体积缩小为原来的一半，达到新的平衡后，的浓度变为 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】A．与结合使反应物浓度降低，平衡逆向移动，浓度下降导致人体缺氧，可用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．反应前后气体总物质的量相等，压缩体积、增大压强时平衡不移动，的浓度变为是体积缩小直接导致的，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．将钾蒸气从体系中分离，生成物浓度降低，反应平衡正向移动，可制备金属钾，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加入硝酸银后，与电离出的反应生成沉淀，浓度降低，反应 平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；答案选B。 2．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．根据，向FeCl3与KSCN反应后的溶液中滴加KCl溶液，红色变浅是由于稀释导致各离子浓度降低，而非KCl使平衡逆向移动，结论错误，故A错误；B．向KI溶液中滴加FeCl3后，发生反应，根据题干中量的关系，显然是KI过量，但加入KSCN显红色，说明有Fe3+剩余，证明Fe3+与I-共存于溶液中，则该反应是可逆的，结论正确，B正确；C．缩小体积（加压）后，，新平衡颜色比原平衡深，是因为缩小体积各物质的浓度增大导致，且增大压强，平衡应正向移动，结论错误，C错误；D．CCl4层显紫色是因为I2被萃取，而非KI3在CCl4中溶解度更大，结论错误，故D错误；故选B。 3．（河南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月测评化学试题）下列图像及有关叙述正确的是 A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明代表温度，代表压强，且 【答案】C 【解析】A．合成氨反应N2＋3H2⥫⥬2NH3为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡时NH3的体积分数减小，图甲中上方的曲线对应的温度较低，温度高低的判断正确；但固定N2的起始量、不断增大H2用量时平衡正向移动，N2的转化率单调升高，a、b、c三点中c点H2用量最大、N2的转化率最高，题中“转化率最高的是b点”错误，A错误；B．足量锌与酸反应时，放出H2的量由酸的n(H+)决定：500 mL 0.1 mol/L盐酸中n(H+)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，200 mL 0.1 mol/L硫酸中n(H+)=0.2 L×0.1 mol/L×2=0.04 mol，故盐酸最终放出的H2更多、曲线平台更高；而硫酸中c(H+)=0.2 mol/L，大于盐酸的0.1 mol/L，硫酸反应更快、曲线更陡。图中曲线a既更陡又更高，与“反应更快者放出H2更少”矛盾，B错误； C．CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=c(CO2)，恒温下c(CO2)只由温度决定；t1时刻缩小容器体积，c(CO2)瞬时增大，此时Q>K，平衡逆向移动消耗CO2，c(CO2)又回落到原来的K值，与图中t1处先跃升再回落至同一水平相符，C正确；D．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) ΔH<0，正反应放热且气体物质的量减小，温度升高平衡逆向移动、SO2的平衡转化率减小，与图中曲线随X增大而下降相符，故X代表温度；同一温度下增大压强平衡正向移动、平衡转化率升高，则上方的曲线Y1对应较大的压强，应有Y1>Y2，与题中“Y1<Y2”不符，D错误；故答案为C。 4．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）回答下列问题： （1）反应  ΔH＜0。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入一定量的CO和H2，反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 其中t4、t7时刻对应改变的实验条件分别是t4_______________、t7_______________。 （2）工业上在恒容密闭容器中用如下反应合成甲醇：  ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断，该反应的ΔH_______________(填“＞”“=”或“＜”)0。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 s后反应达到平衡，测得此时c(CO)=0.2 mol/L，则此段时间内该反应的平均速率v(H2)为_______________，此时的温度为____________。平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 molCH3OH，此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。 【答案】（1）加入催化剂 降低温度 （2）＜ 0.16 mol/(L·s) 250℃ ＞ 【解析】（1）该反应为气体分子数减小的放热反应：时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，符合催化剂只改变化学反应速率、不影响平衡状态的特征，因此改变条件为加入催化剂；时刻，同时突然变小，突变之后，平衡正向移动，该反应，降低温度，正逆速率都瞬间减小，平衡向放热方向（正向）移动，所以，与图像一致，因此改变条件为降低温度； （2）①由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此； ②初始，平衡时，则，根据反应计量数，，因此；平衡时各物质浓度：，，，计算平衡常数，对应表格中250℃的值。 平衡后再充入和，此时，，浓度商，平衡正向移动，因此。 考法二 勒夏特列原理及应用 【速解技巧】原理要点‌：①只能解决与平衡移动有关的问题，且对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用，不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，②只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ‌速判口诀‌：浓度增谁减谁反着来，升温向吸降温向放，增压气减减压气增。 ‌选项秒排‌：催化剂不影响平衡的移动，故不能用勒夏特列原理解释；HI分解反应是等体积反应，缩小容器体积，平衡不移动，但由于本身浓度会增大，颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释； 1．（26-27高二上·四川南充·阶段检测）下列生产生活事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天开启碳酸饮料立刻泛起大量泡沫 B．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 C．工业上采用高压条件合成氨气 D．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体 【答案】D 【解析】A．碳酸饮料中存在平衡，开启瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，而杂质几乎不受影响仍可溶解，可除去氯化氢杂质，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件下平衡正向移动，提升氨气产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．是过氧化氢分解反应的催化剂，仅能加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。 2．（26-27高二上·宁夏石嘴山·阶段检测）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C．新制氯水在光照下颜色变浅 D．向溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，体系颜色变深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．工业生产硫酸时存在反应，通入过量氧气可增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．新制氯水中存在平衡，光照下分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度减小则溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．溶液中存在平衡，滴加溶液会消耗使浓度减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。 3．（26-27高二上·湖南永州·阶段检测）下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B．反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】A．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．正反应放热，平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．该反应为气体分子数不变的反应，加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，C符合题意；D．光照新制氯水，、，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选C。 4．（26-27高二上·云南大理·阶段检测）下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．向浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B．对平衡体系加压，气体颜色变深 C．实验室制备氯气时，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 【答案】B 【解析】A．浓氨水中存在以下平衡：和，加入氢氧化钠固体增大了溶液中的浓度，抑制了一水合氨的电离，一水合氨浓度增加，促进一水合氨分解为氨气和水，可用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．对平衡体系，加压平衡不会移动，气体颜色加深是因为体积变小使得浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．将K变成蒸气分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应正向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；故本题选B。 考法三 化学反应速率和化学平衡图像分析 【速解技巧】分类速破：①“断点”速率图像——t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)； ②单一变量平衡图像： “先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始（起始物质相同时）至达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达到平衡所需时间短。如甲图500 ℃时先达平衡。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达到平衡所需时间短。如乙、丙、丁图1.01×107 Pa时先达到平衡 掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 ②图乙中，增大压强，A的转化率升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应 ③多种变量类图像——“定一议二”。 通过分析相同温度下不同压强时 用反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定化学方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，图丙中任取横坐标一点作横坐标的垂直线，也能得出相同结论 通过分析相同压强下不同温度时 用反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如图丙中任取一条压强曲线研究，温度升高，A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，图乙中任取横坐标一点作横坐标的垂直线，也能得出相同结论 ‌选项秒排‌：缺“稀溶液、强酸强碱、生成1mol液态水”任意限定的中和热描述直接错，ΔH必须带负号，铜质搅拌棒会导致结果偏小。 1．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）下列图像均表示反应  ΔH＞0，其中p2＞p1 。判断下列图像正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】先明确反应特征：反应 ，是气体分子数增大的吸热反应，且已知，逐一分析选项。A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间应该越短。图中500℃的曲线先达到平衡，符合速率规律；但由于正反应吸热，升温平衡正向移动，A的转化率应该比400℃时更高，和图中“500℃平衡时A转化率更低”的特征矛盾，A错误；B．该反应吸热，升温平衡正向移动，C的百分含量应随温度升高而增大；但反应正方向气体分子数增多，压强越大（），平衡逆向移动，C的百分含量应越小，图中的C百分含量高于，不符合规律，B错误；C．从400℃升温到500℃，正逆反应速率均瞬间增大，且吸热反应升温后平衡正向移动，表现为，和图像变化不符合，C错误；D．从加压到（），正逆反应速率均瞬间增大，该反应正方向气体分子数增多，加压后平衡逆向移动，表现为，和图像中逆速率大于正速率的变化符合，D正确；故选D。 2．（24-25高二上·江苏无锡·期末）在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C．500℃该反应的平衡常数K为 D．平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 【答案】D 【解析】图中曲线a比曲线b更快达到平衡，但平衡转化率较低。绝热容器中反应引起的温度变化会同时影响反应速率和平衡移动；恒温容器的平衡转化率可用于计算500℃时的平衡常数。A．曲线a比曲线b先达到平衡，但平衡转化率较低，说明绝热容器N中反应放热使温度升高。升温会加快反应速率，并使放热反应的平衡逆向移动，因此，A正确；B．绝热容器N中反应放热使温度升高，反应速率增大而平衡转化率降低，对应曲线a；恒温容器M对应曲线b，B正确；C．M容器恒温在500℃，对应曲线b，平衡转化率为25%。容积为1 L，按反应式的化学计量关系，平衡浓度为，。代入平衡常数表达式，得到，C正确；D．平衡后再次按原始投料比加入反应物，反应商减小，平衡正向移动。N容器绝热，正向反应放热使温度改变，平衡常数K随温度改变，不能按恒温体系比例放大推得转化率不变，D错误；故选D。 3．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【解析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误；根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 4．（25-26高二下·江苏南京·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在密闭容器中，下，时，平衡时和占含碳产物的物质的量百分数及平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．，的平衡转化率始终高于 B．一定温度下，加入生石灰或选用高效催化剂，能提高平衡时产率 C．，温度升高使I中平衡转化率下降幅度大于Ⅱ中平衡转化率增加幅度 D．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.15 【答案】C 【解析】A．起始投料，只发生反应I时，由于反应Ⅰ中CO2和H2的化学计量数之比为1：3，所以CO2和H2的转化率相同；发生反应II时，由于反应Ⅱ中CO2和H2的化学计量数之比为1：1，所以H2的平衡转化率小于CO2的转化率，所以当I、II都发生时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，所以200～400℃H2的平衡转化率始终低于CO2，A错误；B．催化剂不影响平衡状态，不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误；C．反应，升温平衡逆向移动，使CO2转化率降低；反应，升温平衡正向移动，使CO2转化率升高。从图像可知，150～250℃，总CO2转化率随温度升高而下降，说明反应I中CO2转化率的下降幅度大于反应II中CO2转化率的增加幅度，C正确；D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应II中生成CO 的物质的量为y mol，270℃时，CO2转化率为24%，CH3OH和CO各占含碳产物的50%，因此，计算平衡时各物质的物质的量： ，，，。 反应II是气体分子数不变的反应，平衡常数，D错误；故答案选C。 考法四 化学平衡与转化率 【速解技巧】速解策略‌：转化率问题首先看是否是平衡转化率，非平衡状态转化率，侧重分析温度、压强、浓度对反应快慢、催化剂对反应快慢及选择性(主副反应)的影响；平衡转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响，有时也涉及温度对催化活性的影响。 图像与转化率分类速破‌：①转化率－温度曲线：从曲线的变化趋势着手。如果题中信息使用了催化剂，特别是题目给出，测的是相同时间的转化率或产率，转化率或产率减低，就可能是温度高，催化剂失活（或减低活性），导致速率慢；如果题目中明确给出了副反应，也有可能是是副反应发生（如果考虑副反应，一般应该是产率——温度图像）；如果二者都没有，再去考虑平衡的移动。 ②转化率、选择性－温度曲线：首先，搞清选择性的概念，其次根据曲线的变化趋势再结合平衡移动原理判断有关量的变化。 ③投料比—转化率相关图像：改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低；当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数最大。。 ‌选项秒排‌：注意图像中的变量，选择性与转化率是两个不同概念，等温等压，充入惰性气体，等体积反应，，平衡不移动，转化率不变，非等体积反应，平衡向总体积增大方向移动，该方向反应物转化率增大。催化剂增大反应速率，不改变转化率；两种反应物，增加一中反应物的量，该反应物转化率降低，另一种反应物转化率增大。 1．（2025·江苏省苏州市调研）NiO－In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.3 kJ·mol－1 反应2：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝＋90.5 kJ·mol－1 B．曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH3OH的产率最高 D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，CH3OH的平衡选择性降低 【答案】B 【解析】A项，根据盖斯定律，反应1－反应2得2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90.5 kJ·mol－1，错误；B项，CH3OH的选择性与CO的选择性之和为100%，由图可知，CO的选择性曲线与CH3OH的选择性曲线应关于50%这条水平线对称，则曲线X表示CO的选择性，那么曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化，正确；C项，由图可知，其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH3OH的选择性最高，但CO2的转化率不是最高，则CH3OH的产率不一定是最高，错误；D项，催化剂能加快反应速率，但不影响平衡，因此NiO的质量分数从25%增加到50%，CH3OH的平衡选择性不变，错误。 2．（2025·江苏省南通市如东县）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化的方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始物质的量之比一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。 CH3OCH3的选择性＝×100%。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：Ka(A)大于Ka(B) B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高CO2的平衡转化率 C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高 D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键 【答案】C 【解析】A项，温度升高，CH3OCH3选择性降低，向逆向进行，说明反应Ⅰ为放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故在A点和B点时的化学平衡常数：Ka(A)大于Ka(B)，正确；B项，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减小反应中的各物质的分压，则Ⅰ逆向移动，导致二氧化碳平衡转化率降低，正确；C项，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，其他条件不变，恒压条件下进行反应，随着反应进行相当于减小体积，反应Ⅰ正向移动，导致二甲醚的量增大，故在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低，错误；D项，提高催化剂的活性和选择性，可以促使反应利于生成CH3OCH3，而减少CO等副产物是工艺的关键，正确。 3．（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 【答案】D 【解析】该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确；N点处于T1的平衡状态，净反应速率为0，M点处于T2的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确；催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，T1下t1时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，t1时转化率高于A点，C正确；平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故K(T1)>0.75。温度升高k正、k逆均增大，代入k正=Kk逆可推知大于K(T1)，即大于0.75，D错误；故选D。 4．（2026·湖南衡阳·一模）水煤气变换反应可提高水煤气中的含量。在下，向含有，，，的物质的量之比为的容器中投入一定量发生反应：   (忽略副反应)。测得的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．点对应条件下，反应达平衡时，理论上放出热量263.68 kJ B．水碳比一定时，与的物质的量比值保持不变时，反应可能未达平衡 C．点对应条件下，平衡常数 D．随着水碳比的增大，反应物的平衡转化率均增大 【答案】C 【解析】A．若初始一氧化碳是8 mol，N点一氧化碳转化率是80%，，放热为，但题目没有给出初始物质的量是8 mol，题目只给出物质的量之比为，不知道实际投料是多少，无法计算实际放出的热量，A错误；B．由反应的化学方程式，每消耗1 mol CO，生成1 mol H2，设反应转化x mol CO，，，只要反应还在进行，x就在改变，比值就改变，因此比值不变，一定达到平衡，B错误；C．M点对应的一氧化碳平衡转化率为80%，设起初投料，，，，，水碳比，所以，列三段式得：，，C正确；D．水碳比增大即增大水的投料量，根据化学平衡移动原理，平衡正向移动，一氧化碳的平衡转化率增大，但水的投料量增大的幅度大于其转化的幅度，因此水的平衡转化率减小，因此并非所有反应物的平衡转化率均增大，D错误；故答案选C。 考法五 化工生产与条件控制 【速解技巧】控制原则‌： 条件 原则 从化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢 从化学平衡移动分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性，尽可能使化学平衡向生成所需产物的方向移动 从原料的利用率分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，循环利用从而降低生产成本 从实际生产能力分析 既要注意理论上的需要，又要考虑实际生产(如设备条件、安全操作、经济成本等)的可能性 从催化剂的使用分析 ①防止催化剂中毒，增加乳化装置；②温度对催化剂活性的影响；③应用催化剂的选择性，控制副反应，提高产率，降低生产成本 ‌选项秒排‌：炼制石油的方法是分馏，不是干馏；侯氏制碱法氨不参与循环利用；平衡常数只与温度有关，与压强无关；工业合成氨是放热反应，采用较高温度可提高单位时间转化率，但会降低产率；图像题解答应结合图像数据，通过计算判断。 1．（2026·福建福州·模拟预测）关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大反应速率 【答案】B 【解析】石油化工采用分馏的方法分离不同沸点范围的产品，干馏是煤的加工方法，A错误；硫酸工业中，利用热交换器将反应放出的热量预热反应物，可节约能源，降低能耗，提高生产效率，B正确；侯氏制碱法中只有二氧化碳循环利用，氨气转化为副产品氯化铵，不参与循环，C错误；化学平衡常数只与温度有关，高压条件不会改变合成氨反应的平衡常数，D错误；故选B。 2．（2026·云南玉溪·一模）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol−1  ΔS=-200 J·K−1·mol−1。下列说法正确的是 A．采用10MPa~30MPa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数 B．采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率 C．使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热 D．该反应在常温下不能自发 【答案】C 【解析】高压促进反应正向移动，但平衡常数与温度有关，温度不变则平衡常数不变，A错误；高温加快反应速率、有利于提高单位时间反应物的转化率，但使平衡逆向移动，降低氨气的产率，B错误；催化剂降低活化能，加快反应速率，但不影响ΔH，反应热不变，C正确；该反应的，，根据时能自发，得到该反应在常温下的，反应常温下能自发进行，D错误；故选C。 3．（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】和的选择性之和为100%，且反应①为放热反应，随温度的升高的选择性下降，反应②为吸热反应，随温度的升高的选择性升高，因此曲线 b、c 分别代表和的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率。A．反应①是放热反应、反应②是吸热反应，因此温度升高，反应①向左移动、反应②向右移动，的选择性升高、的选择性降低，所以曲线 b 代表的选择性、曲线 c 代表的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率，A正确；B．反应①为气体分子数减小的反应，达到平衡后，增大容器容积，反应①平衡向左移动，使 CO2 和 H2的物质的量增加、 H2O 的物质的量减少，导致反应②的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，B正确；C．和按物质的量之比为1：3投料，设总物质的量为a mol，当和CO的选择性相等时，即均为50%，由题图可知，此时的平衡转化率为 25%，平衡时二氧化碳的物质的量为，反应①和反应②中二氧化碳的转化率均为，则平衡时，氢气的物质的量为 ，水蒸气的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，设容器容积为V L，则反应② 的平衡常数为，C错误；D．催化剂不影响化学平衡，因此不会提高的平衡转化率，D正确。 4．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⥫⥬2NH3(g)  ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A．因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．该反应属于熵减反应 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 【答案】（1）C （2） 0.1 逆 （3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=-906kJ·mol-1 （4） > c 【解析】（1）A.该反应，且气体分子数减少导致，根据，该反应在低温下自发，高温下非自发，A错误；B.该反应正向是气体体积减小的反应，加压不仅能加快反应速率，还能使平衡正向移动，从而使反应物的转化率增大，B错误；C.该反应正向气体分子数减少，系统的混乱度减小，属于熵减反应，C正确；D.催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，即不改变反应的，D错误；故选C。 （2）①由表格数据可知，20 min时反应达到平衡，平衡时，初始浓度 ，，列出浓度变化三段式：，该条件下的化学平衡常数； ②加入各4 mol后，各物质的浓度分别增加，此时 ，，，此时的浓度商，故化学平衡将向逆反应方向移动； （3）已知：①、②、③，根据盖斯定律，由②-①+③可得目标反应：，其焓变 ； （4）①合成氨反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，平衡时 的百分含量降低，由图可知，在相同起始时，对应的较小，说明温度较高，即； ②在其他条件不变时，不断增大一种反应物（）的量，平衡正向移动，能不断提高另一种反应物（）的转化率，图中c点起始 最大，且处于较低温度（低温有利于该放热反应正向进行），因此c点的转化率最高。 高频易错题 1．【易错点：忽视勒夏特列原理解释现象必需存在化学平衡的移动】（26-27高二上·河北石家庄·阶段检测）下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．由、组成的平衡体系缩小体积后颜色变深 B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C．新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 D．向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】A 【解析】A．体系存在可逆反应，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，会减弱浓度增大的趋势；但缩小体积的瞬间，浓度直接变大，这个浓度增大带来的影响超过平衡移动带来的减弱效果，最终颜色变深。颜色变深的根本原因是体积压缩造成浓度瞬间升高，平衡移动只是减弱变化，不能消除浓度增大，因此该现象不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．溶液中存在平衡，加入铁粉，与发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．新制氯水中存在可逆平衡，会与反应，消耗，浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液漂白性增强，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．溶液中存在平衡，为橙红色，为黄色；加入浓，消耗，浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，溶液黄色加深，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。 2．【易错点：忽视一定条件下，非平衡态转化率最终要达到该条件下的平衡转化率】（26-27高二上·天津和平·阶段检测）以下图像对应反应体系说法不正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=-56.9kJ·mol-1，t1时刻对体系升温 B．mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正<v逆 或 C．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应相同时间，图像顶(最低)点前未达到平衡，M点为平衡点且ΔH<0 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当NH3百分含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应正反应放热，时刻升温，平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，与图像一致，A正确；B．L线上所有点为平衡点，E点大于同压强下平衡的，需正向移动降低，故；F点小于同压强下平衡的，需逆向移动升高，故，选项描述与之相反，B错误；C．M点前反应未达平衡，升温速率加快，降低、升高；M点为平衡点，升温后升高、降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，，C正确；D．当反应物投料比等于化学计量数之比时，生成物百分含量最大，反应中，百分含量最大时，与图像一致，D正确；故选B。 3．【易错点：在非平衡状态下讨论外界条件对平衡移动的影响】（26-27高二上·河北·阶段检测）下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示 中C的百分含量随温度、压强的变化 B．图2表示 中Z的体积分数随温度、压强的变化 C．图3表示Zn与溶液的反应速率-时间图像，则该反应的 D．图4表示反应中其他条件不变，起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，则a、b、c三点中的转化率最高的是b点 【答案】A 【解析】A．反应 ，同压强时，比先达到平衡，故，升高温度平衡逆向移动，的百分含量降低；同温度时，比先达到平衡，故，增大压强平衡正向移动，的百分含量升高，与图像一致，A正确；B．反应 ，正反应气体分子数减少，相同温度下增大压强平衡正向移动，的体积分数应增大，但图像中压强越大的体积分数越小，与反应规律不符，B错误；C．与反应速率先增大是因为反应放热，温度升高使速率加快，后速率减小是因为浓度降低，说明反应为放热反应，，C错误；D．合成氨反应中，增大起始的物质的量，平衡正向移动，的转化率升高，故转化率最高的是点，不是点，D错误；故选A。 4．【易错点：混淆反应物与生成物浓度变化对相关量的影响】（26-27高二上·河南新乡·阶段检测）工业生产的化学反应原理为  。某温度时，在刚性密闭容器中加入和足量的固体反应物发生反应，平衡时的物质的量如表(已知：时，经历达到平衡)。 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 0.50 0.16 1.0 0.4 下列说法正确的是 A．温度： B．时，内平均反应速率 C．时，若向平衡体系中再充入  ，平衡逆向移动 D．时，若向平衡体系中再充入3种气体各，则此时 【答案】D 【解析】A．该反应，正反应放热，温度越低平衡转化率越高，由表中数据可知，时转化率为，时为，故，A错误；B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误；C．向平衡体系中充入反应物，反应物浓度增大，平衡正向移动，C错误；D．平衡时，，，，平衡常数。充入三种气体各后，，平衡正向移动，故，D正确；故选D。 5．【易错点：忽视催化剂催化效率的判断方法】（2026高三下·河北衡水·专题练习）已知一定温度时，在密闭的刚性容器中发生反应：。该反应分别于压强下进行，的初始物质的量为关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．在相同温度时催化剂3和催化剂2催化效率相同 【答案】D 【解析】A．该反应正向分子数减小，增大压强平衡正向移动，消耗的物质的量增加，因此平衡的物质的量越少说明压强越大，因此从图示可以看出，A正确；B．由图可知，下反应达到平衡过程中消耗0.40 mol - 0.25 mol = 0.15 mol，根据反应方程式可知，二氧化碳消耗的物质的量等于甲烷生成的物质的量，初始甲烷的物质的量为0，因此达到平衡时，B正确；C．反应速率越快，说明对应催化剂降低活化能的效果越好，反应活化能越低，由图可知相同条件下催化剂1对应的反应速率比催化剂2慢，因此催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；D．二者温度相同，催化剂3是在更高压强下进行反应，二者同时到达平衡，说明催化剂2的效率更高，D错误；故选D。 6．【易错点：缺乏利用关键点突破图像试题的思路】（2025·江苏省南京调研）反应4HCl(g)＋O2(g)⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，可将工业废气中的HCl转化为Cl2，实现氯资源的循环利用。在n起始(HCl)∶n起始(O2)＝1∶1时，将HCl、O2混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于0.12 mol·h－1时HCl转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是 A．ΔH＞0 B．减小或选用更高效的催化剂，均能提高X点HCl的平衡转化率 C．HCl流速高于0.12 mol·h－1时，流速越大，反应速率越快 D．360 ℃时，当HCl流速为0.19 mol·h－1时，每小时约获得4 g Cl2 【答案】D 【解析】A项，根据题意，当流速低于0.12 mol·h－1时HCl转化率可近似为平衡转化率，由图可知当流速为0.10 mol·h－1时，升高温度，HCl的转化率降低，故化学平衡向逆向移动，故ΔH＜0，错误；B项，当流速低于0.12 mol·h－1时HCl转化率可近似为平衡转化率，因此X点为达到平衡时HCl转化率，减小时，X点HCl的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平衡状态，故选用更高效的催化剂，X点HCl的转化率不变，错误；C项，当HCl流速高于0.12 mol·h－1时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及在催化剂表面发生反应，故反应速率越慢，错误；D项，由图可知，360 ℃时，HCl流速为0.19 mol·h－1时，HCl的转化率为60%，因此 4HCl ～ 2Cl2 4 mol 142 g 0.19×60% mol 4.047 g 每小时约获得4 g Cl2，正确。 7．【易错点：未考虑条件改变时本身对物质浓度的影响】（26-27高二上·云南大理·阶段检测）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A． B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】B 【解析】平衡时测得C的浓度为1 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应为2 mol/L，但再达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L，说明反应逆向移动。A．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即，故A正确；B．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B不正确；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，气体的总质量不变而总物质的量在减小，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；选B。 情境迁移题 1．（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 【答案】D 【解析】A．图①中时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A正确；B．图②中A点温度大于C点，压强相同，A、C都是平衡点，A点温度高，存在，故，B正确；C．在反应温度低于50℃时，2 s时CO的转化率小于平衡时CO的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高CO的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C正确；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D错误；故选D。 2．（26-27高三上·湖南长沙·期中）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下：     1     2 在密闭容器中， 时； 、 压强下 的平衡转化率和 压强下 的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且 )随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200 ℃升高至300 ℃，平衡时 不变 B．300 ℃时，增大反应压强，平衡时 减小 C．200 ℃升高至300 ℃， p1下 平衡转化率变化值大于 下 平衡转化率变化值 D．其他条件不变， 压强下延长X 点实际反应时间， 转化率减小 【答案】B 【解析】A．温度升高，反应 平衡逆向移动，生成量增加；反应 平衡正向移动，消耗量增加。由图像可知该温度范围内平衡转化率随温度升高降低，说明生成乙烯的反应影响占主导，总消耗量减少，平衡时增大，A错误；B．300℃时增大压强，生成乙烯的反应平衡正向移动，减小、增大。第二个反应的平衡常数，温度不变不变，故，该比值减小，B正确；C．由图像可知，200℃升高至300℃时，压强为的平衡转化率曲线下降幅度大于的曲线，说明下平衡转化率变化值小于下的变化值，C错误；D．，相同温度下的平衡转化率高于的平衡转化率，X点为下的实际转化率，此时还未达到下的平衡状态，延长反应时间反应会继续正向进行，转化率增大，D错误；故选B。 3．（26-27高二上·河北·阶段检测）温度为T时，在三个起始体积均为1 L的密闭容器中发生反应： 。达到平衡时，下列说法正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 平衡时反应物的转化率/% Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 10 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a m Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b n A．a<1.8 B．b<1.8 C．m>90 D．n<90 【答案】A 【解析】A．容器Ⅱ为绝热恒容，起始投入和，反应正向进行放热，体系温度升高，该反应，正反应放热，升温平衡逆向移动，生成的少于恒温恒容条件下的，故，A正确；B．容器Ⅲ为恒温恒压，该反应正向气体分子数减少，反应过程中容器体积缩小，相对于恒温恒容容器相当于增大压强，平衡正向移动，生成的多于，故，B错误；C．恒温恒容条件下的反应中，投入 后的平衡状态相当于投入 与 后的平衡状态，此时的物质的量为，那么也就相当于的转化率为90%，在容器Ⅱ的反应中体系温度升高，平衡逆向移动，的转化率低于恒温恒容条件下的，故，C错误；D．容器Ⅲ中压强增大平衡正向移动，的转化率高于恒温恒容条件下的，故，D错误；故选A。 4．（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）“碳中和”对环境保护和资源利用具有重要意义。 催化重整（DRM）反应如下（生成的固态碳又称为积碳）： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅳ：   （1）__________。 （2）若反应Ⅱ在某温度下能自发进行，则该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）某温度下的刚性容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法错误的是__________（填标号）。 A．通入氩气，的平衡转化率不改变 B．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 D．升高温度，的消耗速率和平衡转化率都增加 （4）在下，以和的起始总物质的量为，初始分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所示；其中当初始投料时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 ①图甲中，初始投料的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。 ②初始投料、时，的物质的量为__________；反应Ⅲ的压强平衡常数____________kPa（保留整数）。 （5）电解还原制备，装置如图所示。 ①电解时生成的电极反应式为________________________________________________。 ②控制电压，当阴极只得到和时，阳极收集到的物质的量__________mol。 【答案】（1）-172 （2） （3）BC （4） c 1.1 216 （5） 2 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ - 反应Ⅰ即可得到反应Ⅳ： 。 （2）反应Ⅱ的，反应能自发进行需满足，因此必须，高温下才能让，使反应自发。 （3）A．刚性容器通入氩气，各反应气体的浓度不变，平衡不移动，平衡转化率不变，A正确；B．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的焓变，B错误；C．该体系所有物质均为气体，气体总质量、容器体积始终不变，混合气体密度始终为定值，不能判断平衡，C错误；D．两个反应均为吸热反应，升高温度反应速率加快，平衡均正向移动，的消耗速率和平衡转化率都增加，D正确；故选BC。 （4）①越大，含量越高，越能通过反应Ⅳ消耗积碳、抑制积碳生成，平衡积碳量越小：比值0.5对应积碳量最高的带点曲线，比值1.0对应曲线c。 ②初始投料、总物质的量2.0 mol，因此初始、均为1.0 mol，由图乙625℃时：，，根据H原子守恒：，代入得，解得；由图可知平衡时CO2、H2O的物质的量都为0.5mol，根据O守恒，平衡时n(CO)=2×1mol-2×0.5mol-0.5mol=0.5mol，反应Ⅲ的，总压100 kPa，平衡时气体总物质的量，，，因此。 （5）阴极 ​得电子生成，C从+4价变为-2价，2个C共得到12个电子，结合迁移过来的配平原子和电荷，电极反应式为；阴极得电子总物质的量：生成得，生成得，总转移电子为。阳极反应为，生成1 mol ​转移4 mol电子，因此。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡的移动 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学平衡的移动 考法二 勒夏特列原理及应用 考法三 化学反应速率和化学平衡图像分析 考法四 化学平衡与转化率 考法五 化工生产与条件控制 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】可逆反应、正反应速率、逆反应速率、化学平衡的移动、勒夏特列原理、选择性、转化率等。 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．含有、、的混合体系加压后颜色变深 B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C．合成氨工业中需要采用高压的条件 D．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 2．（26-27高二上·河南新乡·阶段检测）一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应 。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的，在高温条件下能自发进行 B．恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C．恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D．达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 3．（26-27高三上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．高铁酸钾具有强氧化性，处理污水时可以杀菌 B．碳酸氢钠、碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠、碳酸钠均可用作食用碱 C．氨具有还原性，因此工业上氨可作制冷剂 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去，可用勒夏特列原理解释 4．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为  ，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高产率 B．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．将氨气及时液化分离，可加快速率 D．从勒夏特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 5．（2026·浙江·一模）下列说法正确的是 A．已知的燃烧热为，则 B．已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的物质的量增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子百分数增大 D．已知，及时分离出可缩短达到平衡的时间 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能将工业废气中的高效转化为，原理示意图如下(已知：  )，下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于被MOFs“固定” B．一定温度下，多孔材料“固定”，可增大的平衡常数 C．“固定”，促进平衡正向移动 D．加入和，发生化学反应方程式为：，可实现MOFs再生 7．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应: Ⅰ．C2H6(g)＋CO2(g)⥫⥬C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 Ⅱ．C2H6(g)＋2CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 注:乙烯选择性＝×100% A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500 ℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v(C2H4)＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 8．（2025·苏州第一学期质量测试）利用Mo－Ce/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应Ⅰ SO2(g)＋3H2(g)＝H2S(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ SO2(g)＋2H2S(g)＝3S(g)＋2H2O(g) 将n(SO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而下降 C．300℃时，出口处的气体中H2O的体积分数约为30% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 考法聚焦题 考法一 化学平衡的移动 【速解技巧】平衡移动方向本质：比较v正与v逆的大小，正大正移、逆大逆移、相等不动。 移动方向速判‌：浓度增加谁平衡移动就减少谁，升温向吸热方向降温向放热方向，增压气体减减压气体增，催化剂不移动。 易错提醒‌：固体或纯液体用量改变不移动；恒容充惰性气体浓度不变不移动；恒压充惰性气体相当于减压，平衡向气体体积增大方向移动。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 ‌选项秒排‌：判断平衡移动方向，既要考虑外界体积对平衡移动的影响，又要考虑反应本身的特点（如气体总体积变化、反应的热效应等）。为等体积反应，缩小容器体积，平衡移动不移动，但浓度均会增大；KCl对平衡无影响，但加入溶液，会使浓度减小，颜色变浅；平衡缩小容器体积，本身颜色或加深，但平衡正向移动；根据图像判断平衡移动方向，要注意平衡建立的过程，应找到平衡态，再看影响结果。 1．（26-27高二上·山西朔州·阶段检测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．一定温度下，密闭容器发生，平衡时的浓度等于，将容器体积缩小为原来的一半，达到新的平衡后，的浓度变为 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 2．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/L溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C ，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置 层显紫色 在中的溶解度比在水中大 A．A B．B C．C D．D 3．（河南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月测评化学试题）下列图像及有关叙述正确的是 A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明代表温度，代表压强，且 4．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）回答下列问题： （1）反应  ΔH＜0。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入一定量的CO和H2，反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。 其中t4、t7时刻对应改变的实验条件分别是t4_______________、t7_______________。 （2）工业上在恒容密闭容器中用如下反应合成甲醇：  ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断，该反应的ΔH_______________(填“＞”“=”或“＜”)0。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 s后反应达到平衡，测得此时c(CO)=0.2 mol/L，则此段时间内该反应的平均速率v(H2)为_______________，此时的温度为____________。平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 molCH3OH，此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。 考法二 勒夏特列原理及应用 【速解技巧】原理要点‌：①只能解决与平衡移动有关的问题，且对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用，不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，②只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ‌速判口诀‌：浓度增谁减谁反着来，升温向吸降温向放，增压气减减压气增。 ‌选项秒排‌：催化剂不影响平衡的移动，故不能用勒夏特列原理解释；HI分解反应是等体积反应，缩小容器体积，平衡不移动，但由于本身浓度会增大，颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释； 1．（26-27高二上·四川南充·阶段检测）下列生产生活事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天开启碳酸饮料立刻泛起大量泡沫 B．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 C．工业上采用高压条件合成氨气 D．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体 2．（26-27高二上·宁夏石嘴山·阶段检测）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C．新制氯水在光照下颜色变浅 D．向溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 3．（26-27高二上·湖南永州·阶段检测）下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B．反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 4．（26-27高二上·云南大理·阶段检测）下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．向浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B．对平衡体系加压，气体颜色变深 C．实验室制备氯气时，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 考法三 化学反应速率和化学平衡图像分析 【速解技巧】分类速破：①“断点”速率图像——t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)； ②单一变量平衡图像： “先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始（起始物质相同时）至达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达到平衡所需时间短。如甲图500 ℃时先达平衡。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达到平衡所需时间短。如乙、丙、丁图1.01×107 Pa时先达到平衡 掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 ②图乙中，增大压强，A的转化率升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应 ③多种变量类图像——“定一议二”。 通过分析相同温度下不同压强时 用反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定化学方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，图丙中任取横坐标一点作横坐标的垂直线，也能得出相同结论 通过分析相同压强下不同温度时 用反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如图丙中任取一条压强曲线研究，温度升高，A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，图乙中任取横坐标一点作横坐标的垂直线，也能得出相同结论 ‌选项秒排‌：缺“稀溶液、强酸强碱、生成1mol液态水”任意限定的中和热描述直接错，ΔH必须带负号，铜质搅拌棒会导致结果偏小。 1．（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）下列图像均表示反应  ΔH＞0，其中p2＞p1 。判断下列图像正确的是 A．B．C．D． 2．（24-25高二上·江苏无锡·期末）在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C．500℃该反应的平衡常数K为 D．平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 3．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 4．（25-26高二下·江苏南京·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在密闭容器中，下，时，平衡时和占含碳产物的物质的量百分数及平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．，的平衡转化率始终高于 B．一定温度下，加入生石灰或选用高效催化剂，能提高平衡时产率 C．，温度升高使I中平衡转化率下降幅度大于Ⅱ中平衡转化率增加幅度 D．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.15 考法四 化学平衡与转化率 【速解技巧】速解策略‌：转化率问题首先看是否是平衡转化率，非平衡状态转化率，侧重分析温度、压强、浓度对反应快慢、催化剂对反应快慢及选择性(主副反应)的影响；平衡转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响，有时也涉及温度对催化活性的影响。 图像与转化率分类速破‌：①转化率－温度曲线：从曲线的变化趋势着手。如果题中信息使用了催化剂，特别是题目给出，测的是相同时间的转化率或产率，转化率或产率减低，就可能是温度高，催化剂失活（或减低活性），导致速率慢；如果题目中明确给出了副反应，也有可能是是副反应发生（如果考虑副反应，一般应该是产率——温度图像）；如果二者都没有，再去考虑平衡的移动。 ②转化率、选择性－温度曲线：首先，搞清选择性的概念，其次根据曲线的变化趋势再结合平衡移动原理判断有关量的变化。 ③投料比—转化率相关图像：改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低；当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数最大。。 ‌选项秒排‌：注意图像中的变量，选择性与转化率是两个不同概念，等温等压，充入惰性气体，等体积反应，，平衡不移动，转化率不变，非等体积反应，平衡向总体积增大方向移动，该方向反应物转化率增大。催化剂增大反应速率，不改变转化率；两种反应物，增加一中反应物的量，该反应物转化率降低，另一种反应物转化率增大。 1．（2025·江苏省苏州市调研）NiO－In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.3 kJ·mol－1 反应2：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝＋90.5 kJ·mol－1 B．曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH3OH的产率最高 D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，CH3OH的平衡选择性降低 2．（2025·江苏省南通市如东县）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化的方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始物质的量之比一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。 CH3OCH3的选择性＝×100%。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：Ka(A)大于Ka(B) B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高CO2的平衡转化率 C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高 D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键 3．（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 4．（2026·湖南衡阳·一模）水煤气变换反应可提高水煤气中的含量。在下，向含有，，，的物质的量之比为的容器中投入一定量发生反应：   (忽略副反应)。测得的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．点对应条件下，反应达平衡时，理论上放出热量263.68 kJ B．水碳比一定时，与的物质的量比值保持不变时，反应可能未达平衡 C．点对应条件下，平衡常数 D．随着水碳比的增大，反应物的平衡转化率均增大 考法五 化工生产与条件控制 【速解技巧】控制原则‌： 条件 原则 从化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢 从化学平衡移动分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性，尽可能使化学平衡向生成所需产物的方向移动 从原料的利用率分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，循环利用从而降低生产成本 从实际生产能力分析 既要注意理论上的需要，又要考虑实际生产(如设备条件、安全操作、经济成本等)的可能性 从催化剂的使用分析 ①防止催化剂中毒，增加乳化装置；②温度对催化剂活性的影响；③应用催化剂的选择性，控制副反应，提高产率，降低生产成本 ‌选项秒排‌：炼制石油的方法是分馏，不是干馏；侯氏制碱法氨不参与循环利用；平衡常数只与温度有关，与压强无关；工业合成氨是放热反应，采用较高温度可提高单位时间转化率，但会降低产率；图像题解答应结合图像数据，通过计算判断。 1．（2026·福建福州·模拟预测）关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大反应速率 2．（2026·云南玉溪·一模）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol−1  ΔS=-200 J·K−1·mol−1。下列说法正确的是 A．采用10MPa~30MPa的高压能促进反应正向进行，增大反应的平衡常数 B．采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率 C．使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应热 D．该反应在常温下不能自发 3．（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 4．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⥫⥬2NH3(g)  ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A．因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．该反应属于熵减反应 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 高频易错题 1．【易错点：忽视勒夏特列原理解释现象必需存在化学平衡的移动】（26-27高二上·河北石家庄·阶段检测）下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．由、组成的平衡体系缩小体积后颜色变深 B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C．新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 D．向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 2．【易错点：忽视一定条件下，非平衡态转化率最终要达到该条件下的平衡转化率】（26-27高二上·天津和平·阶段检测）以下图像对应反应体系说法不正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=-56.9kJ·mol-1，t1时刻对体系升温 B．mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正<v逆 或 C．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应相同时间，图像顶(最低)点前未达到平衡，M点为平衡点且ΔH<0 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当NH3百分含量最大时，反应物n(N2)、n(H2)投料比为1：3 A．A B．B C．C D．D 3．【易错点：在非平衡状态下讨论外界条件对平衡移动的影响】（26-27高二上·河北·阶段检测）下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示 中C的百分含量随温度、压强的变化 B．图2表示 中Z的体积分数随温度、压强的变化 C．图3表示Zn与溶液的反应速率-时间图像，则该反应的 D．图4表示反应中其他条件不变，起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，则a、b、c三点中的转化率最高的是b点 4．【易错点：混淆反应物与生成物浓度变化对相关量的影响】（26-27高二上·河南新乡·阶段检测）工业生产的化学反应原理为  。某温度时，在刚性密闭容器中加入和足量的固体反应物发生反应，平衡时的物质的量如表(已知：时，经历达到平衡)。 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 0.50 0.16 1.0 0.4 下列说法正确的是 A．温度： B．时，内平均反应速率 C．时，若向平衡体系中再充入  ，平衡逆向移动 D．时，若向平衡体系中再充入3种气体各，则此时 5．【易错点：忽视催化剂催化效率的判断方法】（2026高三下·河北衡水·专题练习）已知一定温度时，在密闭的刚性容器中发生反应：。该反应分别于压强下进行，的初始物质的量为关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．在相同温度时催化剂3和催化剂2催化效率相同 6．【易错点：缺乏利用关键点突破图像试题的思路】（2025·江苏省南京调研）反应4HCl(g)＋O2(g)⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，可将工业废气中的HCl转化为Cl2，实现氯资源的循环利用。在n起始(HCl)∶n起始(O2)＝1∶1时，将HCl、O2混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于0.12 mol·h－1时HCl转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是 A．ΔH＞0 B．减小或选用更高效的催化剂，均能提高X点HCl的平衡转化率 C．HCl流速高于0.12 mol·h－1时，流速越大，反应速率越快 D．360 ℃时，当HCl流速为0.19 mol·h－1时，每小时约获得4 g Cl2 7．【易错点：未考虑条件改变时本身对物质浓度的影响】（26-27高二上·云南大理·阶段检测）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A． B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．混合气体的平均相对分子质量增大 情境迁移题 1．（26-27高二上·河南周口·阶段检测）下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 2．（26-27高三上·湖南长沙·期中）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下：     1     2 在密闭容器中， 时； 、 压强下 的平衡转化率和 压强下 的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且 )随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200 ℃升高至300 ℃，平衡时 不变 B．300 ℃时，增大反应压强，平衡时 减小 C．200 ℃升高至300 ℃， p1下 平衡转化率变化值大于 下 平衡转化率变化值 D．其他条件不变， 压强下延长X 点实际反应时间， 转化率减小 3．（26-27高二上·河北·阶段检测）温度为T时，在三个起始体积均为1 L的密闭容器中发生反应： 。达到平衡时，下列说法正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 平衡时反应物的转化率/% Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 10 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a m Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b n A．a<1.8 B．b<1.8 C．m>90 D．n<90 4．（26-27高三上·重庆沙坪坝·阶段检测）“碳中和”对环境保护和资源利用具有重要意义。 催化重整（DRM）反应如下（生成的固态碳又称为积碳）： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅳ：   （1）__________。 （2）若反应Ⅱ在某温度下能自发进行，则该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）某温度下的刚性容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法错误的是__________（填标号）。 A．通入氩气，的平衡转化率不改变 B．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 D．升高温度，的消耗速率和平衡转化率都增加 （4）在下，以和的起始总物质的量为，初始分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所示；其中当初始投料时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 ①图甲中，初始投料的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。 ②初始投料、时，的物质的量为__________；反应Ⅲ的压强平衡常数____________kPa（保留整数）。 （5）电解还原制备，装置如图所示。 ①电解时生成的电极反应式为________________________________________________。 ②控制电压，当阴极只得到和时，阳极收集到的物质的量__________mol。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $