第九单元 基础实验7 粗盐中难溶性杂质的去除&单元整理与提升(九)-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

1.(1)c>b>a(2)b-100×100+c 2.D 3.(1)t(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)乙(4)乙>甲>丙 4.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)氯化钾28.6% (3)降低温度(4)C 小专题十一溶解度曲线的综合应用 1.(1)25g(2)将溶液的温度从t2℃降到t℃ 2.(1)A(2)B>A>C(3)>30 3.(1)可能相等(2)蒸发结晶降温结晶(3)升高温度(4)20% (5)B>A>C 4.(1)相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小(2)降温结晶(3)ABD 基础实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.B2.A3.D4.C5.C 6.(1)3B(2)50mL(3)AC 基础实验7粗盐中难溶性杂质的去除 1.A2.A3.A4.C5.D 6.(1)DCBA大量晶体析出(2)溶解 (3)②①②③(4)AC 单元整理与提升（九） 一、溶液 (一)溶液及其组成 1.均一稳定2.(1)一种或几种(2)水 3.硫酸铜溶液是蓝色蒸馏水属于纯净物，不属于溶液碘酒中溶剂是 酒精汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质食用油与水混合形成乳 浊液 4.溶解改变5.≈>< 二、溶解度与溶质的质量分数 (一)溶解度 1.(1)一定温度下固态物质100g溶剂饱和状态质量 (3)①升高而增大硝酸钾②氯化钠③升高而减小熟石灰 (二)溶质质量分数 43 1.溶质溶液 (四)溶解度曲线及应用 1.(1)甲物质的溶解度随温度升高而增大(2)甲>乙(3)65(4)C (5)加溶质（或恒温蒸发溶剂） 三、几种现象 2.(1)硝酸钾(2)氯化钠(3)浑浊 四、配制溶液实验中的误差分析 C 实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.镁盐磷灰石结核锰结核重氢 2.B3.C4.C 5.(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等(2)元素(3)物理 变化(4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受 温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(7)26. 5%(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 6.(1)过滤减小(2)Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+2NaC1或Na2CO3 +BaCl=BaCO3↓+2NaCl (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)AC (5)BaSO (6)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2+CaXlz 7.(1)引流出现较多固体 (2)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCI除去溶液中过量的碳 酸钠、氢氧化钠 (3)BC 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第1课时酸碱指示剂 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.C 9.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫 甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 第2课时溶液酸碱度的表示一pH 44 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.B8.C 9.(1)氢氧化钠溶液(2)Na2SO4、NaOH(3)< 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.D2.B3.A 4.瓶口上方有白雾出现刺激性盐酸醋酸硫酸碳酸 5.A6.C7.减小氯化氢吸水性 8.浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量 不能散失，造成有强烈腐蚀性的液滴飞溅 9.A10.C11.C12.B 13.稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几 个小洞 14.(1)挥发性(2)1210 15.B 16.(1)395.4(2)AD(3)偏大 (4)用玻璃棒不断搅拌(5)用大量的水冲洗 第2课时酸的化学性质 1.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, (2)2A1+3H2SO.—Al2(S04)3+3H2↑ (3)MgO+2HCI-MgCl,+H,O (4)Al,Oa+6HCI-2AICI+3H2O 2.B3.B4.C 5.(1)A(2)E(3)C(4)B (5)D CuO++2HCI-CuCl2+H2O 6.盐酸稀硫酸 (1)Fe2O3+6HCl一2FeCl+3H2O氧气、水 (2)硫酸铜Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 7.D8.A9.D 10.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色H+CIFe+BC 11.(1)酸石蕊溶液(2)FezO3(3)铁 (4)CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 45基础实验7 粗盐中 01 基础达标 1.(安徽中考)完成“一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两 个实验，都必须用到的仪器是 A玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管 2.(连云港中考)下列有关粗盐提纯实验中的相 关装置和操作，正确的是 度围 A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 实验合 C,蒸发食盐水 D.冷却蒸发皿 3.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是( A,过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的 边缘 B.蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 C.溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D.溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌 02能力提升 4.在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产 率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反 思，造成产率偏高的原因可能是 ① A.操作①中粗盐没有充分溶解 27 难溶性杂质的去除 B.操作④中有液体溅出 C.操作⑤中水分没有完全蒸干 D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 5.除去食盐水中的CaCl2、Na2SO4和MgCl2杂 质的操作有：①加过量的BaC2溶液；②过滤； ③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适 量盐酸；⑥加过量Ca(OH)2溶液。下列操作 顺序正确的是 () A.①③⑥②⑤④ B.⑥①⑤③②④ C.⑥①③⑤④② D.①⑥③②⑤④ 6.(高频考点)（江西中考）小璐做粗盐（只含难溶 性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g 5%的氯化钠溶液，请根据下列实验图示回答 问题。 粗盐 B 操作1 计算→称量→ →装瓶→ 操作2 (1)操作1的顺序为 ,A中蒸发皿内 出现 时应停止加热。 (2)操作2：空白方框的步骤是 (3)粗盐提纯，四次用到玻璃棒，其作用依次 是 ①引流 ②搅拌 ③转移固体 (4)如果配得100g5%的NaC1溶液的质量分 数偏小，你认为可能的原因有 A.操作一：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 B.操作一：蒸发时，未用玻璃棒搅拌 C.操作二：称量时右偏，调节砝码和游码使天 平平衡 D.操作二：装瓶时有液体溅出 28 单元整理上 一、溶液 (一)溶液及其组成 1.溶液。 (1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里形成均一的、稳定的混合物叫作溶液。 (2)溶液的特征。 ① 性：溶液的各个部分（如性质、密 度、浓度等)完全一样； ② 性：外界条件（温度、压强）不变时， 溶质与溶剂不分离（层），也不会析出溶质。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。 (1)溶质。 ①被溶解的物质叫作溶质； ②一种溶液中溶质可以是 物质； ③溶质的状态可以是固体、液体、气体。 (2)溶剂 ①能够溶解其他物质的物质； ② 是最常用的溶剂，只要有水存在的溶 液，水都作溶剂； ③汽油、酒精也可以作溶剂。 3.学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液 的组成及物质的溶解过程。下表是用熟悉的 实例来否定几位同学对溶液的错误认识。 序号 错误观点 否定实例 (1) 溶液一定是无色的 均一、稳定的液体 (2) 一定是溶液 溶液中的溶剂 (3) 一定是水 种溶剂最多溶解 (4) 种溶质 两种液体混合后充分 (5) 振荡，一定得到溶液 提升（九） 4.溶液的质量：溶液的质量等于溶质的质量与溶 剂的质量之和。 (1)溶质的质量是指 了的溶质。 (2)溶质发生化学反应时，溶质成分会发生 5.溶解现象。 (1)分散（扩散）过程，吸热(Q吸)。 (2)水合过程，放热(Q放)。 (3)溶质形成溶液时温度变化： ①Q吸 Q放，温度几乎不变，如食盐、蔗糖等； ②Q圾」 Q放，温度明显降低，如硝酸铵等； ③Q吸 Q放，温度明显升高，如氢氧化钠等。 (二)溶液的分类 1.饱和溶液和不饱和溶液。 (1)定义：一定温度下，在一定量的溶剂里不能再 溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。 (2)饱和溶液是针对某种溶质而言，一定条件 下，不能溶解这种溶质，但可能溶解其他溶质。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化。 饱和溶液 增加溶剂、升温（多数） 蒸发溶剂、增加溶质、降温（多数） 不饱和溶液 特殊物质：饱和百灰水舞器不饱和石灰水 2.浓溶液和稀溶液。 (1)浓、稀没有具体的界限，只是相对而言。 (2)浓溶液和稀溶液与温度无关 3.饱和、不饱和与溶液浓、稀之间的关系。 (1)没有直接关系。 (2)同温同溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液 要浓。 二、溶解度与溶质的质量分数 (一)溶解度 1.固体溶解度。 (1)定义：在 ,某 在 里达到 时所溶 解的 ,叫作这种物质在这种溶剂中的 溶解度。 (2)要点：①指明溶质；②指明溶剂，若没有指 明溶剂，溶剂通常指水；③一定温度；④100g 溶剂；⑤饱和状态；⑥溶解度单位是“克”。 (3)影响固体溶解度的外因—温度。 ①多数固体物质的溶解度随温度的 ,如 等； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ③极少数固体物质的溶解度随温度的 ,如 2.气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度下 时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 体积数，叫作气体的溶解度。 (二)溶质质量分数 1.溶质质量分数是 的质量与 的质量之比。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。 (1)计算；(2)称量；(3)量取；(4)溶解；(5)装 瓶，贴标签。 (三)固体溶解度与溶质质量分数的关系 在饱和溶液中存在下列关系：溶质的质量分 溶解度 数=100g十溶解度X10%。 (四)溶解度曲线及应用 1.如图所示为甲、乙两种物质 个溶解度/g 甲 的溶解度曲线，回答下列 问题。 30 (1)从甲物质的溶解度曲线 0t1 t2温度/℃ 可以得到哪些信息？ 29 (请写出其中的一条)； (2)t2℃时两物质溶獬度的大小关系是 (3)t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分 搅拌形成溶液的质量是 g; (4)将2℃时一定量甲物质的饱和溶液降温 到℃，该过程中没有发生改变的是 (填序号)。 A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数 (5)在温度不变的条件下，将乙的不饱和溶液 变成饱和溶液的方法是 (写一种即可)。 三、几种现象 1.溶解现象：溶质分散形成溶液的过程。 2.结晶现象：溶质从溶液中以晶体的形式析出的 过程。 (1)降温结晶：多数固体物质可以通过冷却热 饱和溶液的方式结晶，如从溶液中分离出 (2)蒸发结晶：·如“海水晒盐”得到 (3)升温结晶：如饱和石灰水加热时变 四、配制溶液实验中的误差分析 配制100g10%的NaC1溶液过程中，导致 NaC1质量分数小于10%的可能原因是 ①用量筒量取水时仰视读数 ②天平托盘两边各放一张质量相等且干净 的纸 ③在用天平称量氯化钠时，游码不在零位置 就调节天平平衡，然后将游码移动到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤