第八单元 课题2 金属的化学性质-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

3 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 01 基础达标 6.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确 的是 ( 1.写出下列金属与氧气在点燃或加热条件下反 ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 应的化学方程式。 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 (1)镁： A.①③ B.①④ C.② D.①③④ (2)铝： 7.下列几种等量的金属投入到足量的稀硫酸中 (3)铁： 产生氢气最多的是 ( ) (4)铜： A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe 2.(1)镁、铁、锌、铝等金属都能与稀盐酸、稀硫酸 8.如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象 反应。镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式分别 示意图。 为 锌、铝与稀硫酸反 Ln稀盐 应的化学方程式分别为 铜与稀盐酸、稀硫酸 (1)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共 同的反应现象是 ,其中反应速 (2)铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因是 率最快的是 ,请写出它与盐酸反应的化 学方程式是 3.金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在 (2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢 的是 ( 气，你认为选 (填名称)最好，理由 A.金、铜B.锡、铁C.铜、银 D.金、银 是 4.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成 03: 拓展延伸 物为黑色固体的是 ( 9.(新考向)锌和稀HSO4反应生成H2,几次实验 ①Mg②A1 ③Fe ④Au⑤Cu 锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生 A.①和③ B.③ 成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示。 C.③④⑤ D.③和⑤ (1)锌和过量的H2SO4反应 H, 02能力提升 在图中的 处 5.作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反 (2)锌与适量的H2SO4恰好完 对迷信”。对于金光闪闪的“假金元宝”（含铜 全反应在图中 处。 Zn 与锌的合金)，你认为下列鉴别方法不可行 (3)过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 的是 处。 A用火烧 B.加入稀硫酸 C.看颜色 D.测密度 第2课时 金属活动性顺序 01 基础达标 A.将镁片放入稀盐酸中 B.将铜片放入稀盐酸中 1.下列物质之间能够反应的写出化学方程式，不 C.将镁片放入硝酸银溶液中 能反应的说明理由。 D.将铜片放入硝酸银溶液中 (1)Cu+H2SO 7.(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反 (2)Cu+2AgNOa 应的化学方程式为 (3)Fe+AgCl ,该反应说明这两种金属的活动性顺序 2.下列金属不能与CuC2溶液反应的是( 为 A.Zn B.Ag C.Fe D.Al (2)在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过 3.如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说 量的铁粉，完全反应后过滤，滤渣的成分是 法正确的是 (填化学式，下同)；滤液中的溶质 …Al①Fe Sn Pb(H)②Hg… 有 A金属①是Mg 03 拓展延伸 B.2Fe+6HCl—2FeCl3+3H2↑ 8.(高频考点)如图为某小组同学探究金属化学 C.金属②能置换出稀盐酸中的氢 性质的两组实验。 D.金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应 ng5%稀硫酸ng59%稀盐酸 4.已知化学反应：X+YSO4一Y+XSO4,根据 此反应信息判断正确的是 AgNO. A.X一定是金属铁 溶液 溶液 B.Y一定是金属铜 mg锌片 mg铁片 0 (二者表面积相同) C.X的金属活动性比Y强 实验1 实验2 D.Y的金属活动性比X强 (1)实验1中以“金属表面产生气泡的快慢”为 02能力提升 依据来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不 合理，理由是 5.(永州中考)三种金属X、Y、Z相互之间的反应 (2)实验2中观察到C试管内的实验现象是 关系如下：①Y+H2SO4一一YSO4+H2个，Z和 HSO4不反应；②Z十2XNO3—ZNO3)2+2X, ,反应的化学方程式是 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ) A.X>Y>Z B.X>ZY (3)要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至 C.Y>X>Z D.Y>Z>X 少要做实验2中的 (填字母序号)。如 6.(郴州中考)为了验证镁、铜、银三种金属的活 果实验室只有铜片，小华将铜片分别放人两种 动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行 溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性 其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行 顺序，所用的两种溶液可能是 的是温馨提示：请做完题后再看答案！ 参考答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 1.C2.B3.D4.C5.C 6.(1)锌(2)铜、铝(3)汞(4)铝、铁(5)钛(6)钙 7.(1)状态(2)颜色(3)颜色(4)熔点(5)硬度(6)能否被磁铁吸引 8.优良导电性 9.(1)延展性(2)小灯泡(3)分别在铝丝和铁丝的另一端用酒精灯同 时加热 10.A 第2课时合金 1.B2.D3.B4.(1)混合物铁合金(2)①④5.B 6.(1)铁碳(2)吸收(3)C 7.(1)锡2：3(2)B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 1.（1)2Mg+0,点燃2Mg0(2)4A1+30,点2Al,O, (3)3Fe+20,点燃Fe,0,(4)2Cu十0，△2Cu0 2.(1)Mg+2HCl=MgCl2+H↑Fe+2HCI—FeCL2+H2↑ Zn+H2SO4—ZnS04+H2个2A1+3H2SO4—Al2(SOa)3+3H2个 不反应(2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 3.D4.D5.C6.A7.C 8.(1)有气泡产生镁Mg+2HCI一MgCl2+H2个(2)锌反应速 率适中 9.(1)O-A(2)A(3)A-B 第2课时金属活动性顺序 1.(1)不反应，Cu不如H活泼 (2)=2Ag+Cu(NO3)2 (3)不反应，AgC1不溶于水 37 2.B3.D4.C5.D6.C 7.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe>Cu (2)Fe、Cu FeCl2、MgCl2 8.(1)酸的种类不同，变量不唯一 (2)红色铜丝表面有银白色物质出现、溶液由无色变为蓝色Cu十 2AgNO=2Ag+Cu(NOs)2 (3)CE FeSO,溶液和AgNO3溶液 小专题六金属活动性顺序的探究与应用 1.B2.A3.D4.A5.C6.B 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)c 8.B9.A10.A 11.(1)Ag CU Mg(NO;)2 (2)Mg(NO3)2 CU(NO)2 (3)Mg(NO3)2、CU(NO3)2AgNO3(4)小于 12.AgZn(NO3)2、AgNO3 13.B14.B 小专题七金属与酸反应的曲线与计算 1.(1)1:1:1：1(2)24:18:65:562.铝>镁>铁>锌 3.D4.D5.C6.D 7.(1)B (2)分析：酸足量时，建立氢与金属等价置换关系。 m(H)=0.5g=_1,m(H)=1,m(H)=1m(H)=1 M(样品)-5.6g-11.2'm(Mg)-12'm(A)-9’m(Zn)-32.5’ 褐0微-品（制与酸不产全）：则样品的组成中一定 有铝。 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 1.D2.C 3.(1)①澄清石灰水变浑浊②尾气处理，防止污染环境③3C0+ Fe,0,高温2Fe十3C0,④固体由红色变成黑色 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 38 160 112 600t×80% (1-4%)x 160 112 600t×80%=(1-4%)x x=350t 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 4.(1)Cu0C0 (2)2Cu0+C高温2Cu+C0,+Fe+CuS0,-FeS0,+Cu 5.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,↑2Zn0+C高温2Zn十C0,+ (2)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌 第？课时金属资源保护 1.A2.B3.D4.A5.②③在链条上涂油保护金属资源 6.D7.B 8.(1)加快铁粉锈蚀的速率 (2)温度计温度升高，烧杯中的水进入锥形瓶 基础实验5常见金属的物理性质和化学性质 1.镁铝锌铁铜金属光泽2.℃ 3.(1)铜的熔点比铁低，容易铸造。 (2)铜的化学性质不如铁活泼，更易冶炼。 4.(1)Zn十H2SO,—ZnS0,十H↑ZnCu(2)燃烧产生黑色固体 铜丝表面变黑铁铜 5.(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色(2)B(3)B 6.(1)盐酸(2)①③ 单元整理与提升（八） 一、金属材料 (一)金属的共性 银白延展导电导热 (二)金属的特性 1.汞紫红铁2.铝钙 (三)合金 2.(2)更大更低更强 3.(1)0.03%2%(2)2%~4.3% 二、金属的化学性质 39