第10单元 课题2 第12课时 酸的化学性质（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

(3)溶于水是否 (4)用玻璃棒蘸取溶液滴在小木条上，观察是否 2.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，会如何变化？（忽略水的蒸发） 特性 溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 浓盐酸 性 浓硫酸 性 课后作业：请完成本课时同步作业。 第12课时i 酸的化学性质 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 酸具有相似化学性质的原因（本质）：酸在水溶液中都能解离出 知识点一酸溶液与指示剂的作用 1.在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 滴加紫色石蕊溶液后 滴加无色酚酞溶液后 酸 的颜色变化 的颜色变化 酚酞 石蕊 溶液 溶液 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 酸与指示剂作用 结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 2.用白色点滴板进行实验的优点： 知识点二稀酸与活泼金属反应 1.几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式： 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 ·25· 2.通式：金属十酸→盐十 反应)。 3.条件： (1)金属要位于金属活动性顺序表中 之前。 (2)酸一般为稀盐酸和稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。 注意：铁与稀酸反应后生成使溶液呈 色的Fe2+。 知识点三酸与金属氧化物反应： 1.除铁锈的反应： 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈十稀盐酸 铁锈 ,溶液由 铁锈十稀硫酸 色变成 色 2.与氧化铜反应： 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜十稀盐酸 黑色固体 ,溶 氧化铜十稀硫酸 液由 色变成 色 3.通式：金属氧化物十酸一→盐十 (用于金属表面 注意： (1)Fe2O3中，铁元素的化合价为十3价，与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别为FeCl3、 Fe2(SO4)3,溶液为 色。 (2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反 应，消耗金属。 知识点四酸溶液的导电性： 1.试验物质的导电性： 物质 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 @@ 是否导电 ⊙@@ HC在水中解离出离子示意图 结论：蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。这说明，在稀盐酸、稀硫酸中 存在带电荷的粒子。 2.酸有相似的化学性质的原因是在不同酸的溶液中都含有 ·26· 【随堂练习】 1.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开试剂瓶瓶盖观察到白雾的是盐酸 2.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取F2(SO4)3溶液的方案中最佳的 是 ( A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 3.家用铝制电热水壶（如图）长期使用后会在壶底结一层水垢（主要成分是 CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去水垢，该反应的化学方程式为 。但清洗水垢时盐酸的用量不能过多，否则会 损坏水壶，原因是盐酸先与铝表面的氧化膜反应，反应的化学方程式为 ,后与内部的铝反应，反应的化学方程式为 课后作业：请完成本课时同步作业。 第13课时 常见的碱 碱的化学性质 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一氢氧化钠 1.氢氧化钠的俗名： 氢氧化钠有强烈的 性，俗名： :如果不慎沾到皮 肤上，应立即用 ,再涂上质量分数为1%的 溶液。 2.氢氧化钠的物理性质： (1) 色 体。 (2) 于水，溶于水时 热。 (3)曝露在空气中容易吸收 而潮解（属于 变化)，称量时不能放在 ,应放入 里。 3.氢氧化钠的用途： (1)易吸水潮解，可作某些气体的 剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 ·27·知识点二 溶解度 100g十溶解度×100% 知识点三 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 不变增大增大②不变不变不变不变 (3)①a.增大不变增大增大b.不变不变不变 不变c.不变不变不变不变②a.减小不变 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 减小 【随堂练习】 1.A2.10g10%126g24g136g26% 3.ag-bg×100%4.24% a g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识点一 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 知识点二 1.量筒玻璃棒2.量取 知识点三 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 【随堂练习】 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 知识点一 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 知识点二 1.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 【随堂练习】 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 飞溅(3)④①②③(4)偏低 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时溶液的酸碱性 知识点一 1.石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 知识点二 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强= (4)注意：①不能②不能③整数(5)玻璃棒标准比色卡 知识点三 1.变大2.变小3. 知识点四 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 参考答案第 【随堂练习】 1.A2.D3.BC 课题2常见的酸和碱 第11课时常见的酸 知识点一 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 2.(1)Fe+(2)除锈(3)盐酸消化 知识点二 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 (3)吸水干燥 【随堂练习】 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 减少减小吸水不变增加增加减小 第12课时酸的化学性质 氢离子(H) 知识点一 1,溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 红2.便于显色，利于观察：微型实验，节约试剂 知识点二 1.Mg+2HCI=MgCl2+H2 Mg+H2 SO= MgSO4+H2个Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Zn+ H,SO,—ZnSO,+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe+H2 SO,=FeSO+H2 2Al+6HCI=2AICl+ 3H2↑2A1+3H2SO4—Al(SO,)3+3H↑2.氢气 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 知识点三 1.逐渐消失无黄FeO,+6HCI—2FeCl+3HO FezO,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O2.逐渐消失 无蓝CuO+2HCI—CuCl2+H2O CuO+H2SO, CuSO十H2O3.水除锈注意：(1)黄 知识点四 1.导电导电不导电不导电2.H 【随堂练习】 1.C 2.A 3.CaCOa+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 6HCI+Al,O=2AICla+3H,O 6HCI+2Al-2AICla +3H2个 第13课时常见的碱碱的化学性质 知识点一 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 (3)去除油污氢氧化钠 知识点二 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 8页（共23页）