专题07 化学实验基础（3年汇编）（广西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

专题07 化学实验基础 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学实验基本操作 2026广西(1题)、2025广西(1题) · 情境设置：2026广西真题以NaClO制备为背景，判断量取浓盐酸、制备Cl2、制备NaClO和贮存NaClO的操作；2025广西真题判断蒸发NaCl溶液、量取25.00 mL NaOH溶液、加热NaHCO3固体、转移Na2CO3溶液的正误。 · 考查重点：仪器选择、操作顺序、安全防护、溶液转移、加热固体规范，以及Cl2和NaClO性质对贮存的影响。 · 命题趋势：以基础制备和性质为载体，用多图示判断操作正误，强调实验安全、细节规范与物质性质结合。 考点02 实验方案设计与评价 2026广西(1题) · 情境设置：以2026广西真题“含铬化合物转化”实验为背景，给出Cr(OH)3是两性氢氧化物且溶于碱后溶液呈亮绿色的信息。 · 考查重点：判断①中铬是否主要以CrO42-形式存在，分析②溶液呈绿色能否说明H2O2被还原，辨析②到③是否有Cr3+生成，比较H2O2与K2CrO4氧化性强弱。 · 命题趋势：以元素化合物转化串联实验现象，突出氧化还原、离子形态和证据推理，方案评价与性质推断结合。 考点01 化学实验基本操作 1.(2026·广西·高考真题)在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取浓盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．量取浓盐酸时俯视量筒刻度，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图示装置无加热仪器，无法发生反应，B错误； C．与溶液在冰水浴低温条件下反应生成，可避免温度过高生成副产物，进气导管伸入溶液可使充分反应，操作规范，C正确； D．溶液为液态试剂，应贮存于细口瓶中，且图示为敞口放置，同时具有强氧化性，水解生成的HClO见光易分解，应使用棕色细口瓶密封存放，D错误； 故选C。 2.(2025·广西·高考真题)下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 考点02 实验方案设计与评价 1.(2026·广西·高考真题)探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A. ①中铬主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明被还原 C. ②到③有生成 D. 氧化性强于 【答案】D 【解析】A．溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入足量硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铬元素主要以的形式存在，A错误； B．②中溶液呈绿色，说明溶液中发生的反应为酸性条件下溶液中的与过氧化氢溶液反应生成铬离子、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，B错误； C．③中溶液呈亮绿色，说明溶液中发生的反应为溶液中的铬离子先与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀，反应生成的氢氧化铬与过量的氢氧化钾溶液反应生成亮绿色的，所以②到③有氢氧化铬生成，C错误； D．向③中加入过氧化氢溶液后溶液变为黄色，说明溶液中发生的反应为碱性条件下溶液中的与溶液反应生成和水，反应中铬元素化合价升高被氧化，铬酸钾是反应的氧化产物，氧元素化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以过氧化氢的氧化性强于铬酸钾，D正确； 故选D。 …………………… 1.(2026·广西柳州·二模)下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 中和滴定 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】A 【解析】A．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段稳定水柱，A正确； B．中和滴定中，盐酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管，图示为碱式滴定管错误，B错误； C．点燃酒精灯需用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个，易引发火灾，C错误； D．过滤时漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示未做到，D错误； 答案选A。 2.(2027·广西崇左·模拟预测)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和包含以下实验操作，其中错误的是 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．溶解时用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，操作规范，A正确； B．滴加沉淀剂时胶头滴管垂直悬空于烧杯上方，可避免污染试剂，操作规范，B正确； C．过滤操作缺少玻璃棒引流，不符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，C错误； D．蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致液滴飞溅，操作规范，D正确； 故选C。 3.(2026·广西南宁·调研)实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A错误； B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B错误； C．通入氧化时，需要让充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让充分反应，还会将溶液压出试管，C错误； D．萃取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液体从下口放出，D正确； 故选D。 4.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】C 【解析】A．装置(甲)中铜与浓硫酸反应制得SO2，装置缺少加热装置，不能发生反应，不符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，但是没有空气离开的管道，不符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，可防止污染环境，且防止倒吸；C符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到CuSO4·5H2O晶体；正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D不符合题意； 故答案选C。 5.(2026·广西河池·一模)下列实验装置或操作错误的是 A.测定溶液的 B.分离和水 C.稀释浓硫酸 D.测定未知醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NaClO溶液水解生成具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH，操作错误，A符合题意； B．和水不互溶，且密度大于水，可通过分液漏斗分离，下层为、上层为水层，操作正确，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热暴沸，操作正确，C不符合题意； D．NaOH标准溶液为碱性，盛装在碱式滴定管中，滴定醋酸时选择酚酞作指示剂，终点现象为无色变为浅红色，操作正确，D不符合题意； 故选A。 6.(2026·广西南宁·适应性测试)下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．通过玻璃棒引流向容量瓶中转移NaOH溶液，故A正确； B．表面皿不能加热，故B错误； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．缺少玻璃搅拌器，故D错误； 答案选A。 7.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl2，下列实验装置及操作错误的是 A. 装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B. 装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C. 装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl2·6H2O晶体 D. 装置丁：除去MgCl2·6H2O中的结晶水 【答案】C 【解析】本题考查以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水氯化镁的实验流程及装置操作规范性。核心在于理解各步骤目的及关键操作要点，尤其是防止Mg2+水解和过滤操作规范。 【解析】 A．装置甲中用玻璃棒搅拌促进反应、防止局部过热，操作合理，A正确； B．使用蒸发皿加热并持续搅拌，可有效防止暴沸或飞溅，获得饱和溶液用于后续结晶，装置与操作均符合规范，B正确； C．冷却结晶后需过滤分离MgCl2·6H2O晶体，但装置丙存在明显错误：漏斗下端未紧贴烧杯内壁，未体现“一贴二低三靠”标准操作，因此该装置不符合基本过滤要求，C错误； D．MgCl2会发生水解生成Mg(OH)2和HCl，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O可抑制Mg2+水解，从而制得MgCl2，装置丁通入HCl并加热，设计合理，D正确； 故答案选C。 8.(2027·广西河池·一模)下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究浓H2SO4的氧化性 D．电解法制备Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．乙醇制乙烯需控制反应液温度为170℃，温度计水银球插入液面下测量反应液温度，装置符合要求，A正确； B．反应，两组装置仅温度不同，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．加热条件下与浓反应生成，品红溶液检验可证明浓硫酸的氧化性，浸溶液的棉花用于吸收尾气防止污染，装置合理，C正确； D．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质，工业上制备需电解熔融，D错误； 故选D。 9.(2027·广西崇左·模拟预测)下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．若脱氧剂部分变质，样品中含有的粉会将变质生成的还原为，滴加溶液也无明显现象，无法说明脱氧剂没有变质，A错误； B．未控制醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，变量不唯一，无法通过大小判断电解质强弱，B错误； C．加入盐酸酸化会引入，干扰卤代烃中卤素的检验，应使用硝酸酸化，C错误； D．相同温度、相同浓度下，弱酸根离子水解程度越大溶液碱性越强，滴入酚酞后红色越深，溶液红色更深，说明其碱性强于，方案设计、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 10.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性 C．制备少量乙酸乙酯 D．探究SO2的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氯化镁是强酸弱碱盐，其水溶液中的镁离子会发生水解反应：，加热会促进水解，同时生成的氯化氢会挥发，导致水解平衡不断向右移动。因此，直接加热蒸发氯化镁溶液，最终得到的将是氢氧化镁或其分解产物氧化镁，而不是无水氯化镁，A错误； B．将溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明将氧化成了：，证明氧化性，将氯水滴入含KSCN的溶液中，溶液变红，说明将氧化成了：，生成的再与反应显红色，证明氧化性，综合两个实验，可以得出氧化性顺序为：，B正确； C．使用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应，是标准的酯化反应条件。使用饱和碳酸钠（）溶液吸收产物，可以中和挥发的乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分离。导管末端位于液面上方，可以有效防止倒吸，C正确； D．用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体。将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，的还原性会使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，从而证明其还原性，用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，并使用倒置漏斗防止倒吸，D正确； 故选A。 11.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。实验过程如下： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 II 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 III 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 分别取实验I、II中的少量溶液，滴加溶液，均会生成蓝色沉淀 B. 实验II、III都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同 C. 实验II未检测到单质，说明和不反应 D. 对比实验II、III，实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 【答案】C 【解析】由实验现象可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中锌先与铁离子反应，再与氢离子反应产生气泡，即产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中生成的亚铁离子反应生成铁；实验Ⅲ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的生成的亚铁离子反应生成铁。 【解析】 A．实验I中Fe3+完全转化为Fe2+，实验II中Fe3+可能会被Zn还原为Fe2+，加溶液两者均会生成蓝色沉淀，故A正确； B．实验II、III的原理均为金属与溶液中的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确； C．实验II中锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中生成的亚铁离子反应生成铁，不可说明和不反应，故C错误； D．由分析可知，实验II中固体中未检测到Fe单质，实验Ⅲ中检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，镁能与溶液中的亚铁离子反应生成铁，故D正确； 故答案为C。 12.(2026·广西南宁第三中学·二调)已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 13.(2026·广西河池高级中学等校·二模)下列实验装置或操作错误的是 A．制备并能较长时间不变色 B．测定NaClO溶液的pH C．检验1-溴丁烷发生消去反应 D．降低溶解度，使其结晶析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铁作阳极，电解NaOH溶液，阳极Fe失电子生成Fe2+，阴极水放电产生OH-，可生成 Fe(OH)2，煤油隔绝空气，可较长时间防止Fe(OH)2被氧化，A正确； B．NaClO溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色或颜色失真，不能用pH试纸准确测定其pH，B符合题意； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可检验消去产物中的碳碳双键，C正确； D．向 [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可降低配合物在溶液中的溶解度，使晶体析出，D正确； 故答案选B。 14.(2026·广西百色·二模)下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．除去NaCl中的 C．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验室制备氨气，原料不能用硝酸铵，硝酸铵加热易发生爆炸，一般用氯化铵和氢氧化钙，A错误； B．除去中的，利用受热易分解为气态和，热稳定性好，加热后分解，分解产物遇到上方冷的烧瓶会重新凝华生成，从而和分离，操作能达到目的，B正确； C．标准溶液滴定，是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，必须用碱式滴定管盛放，C错误； D．制备无水，晶体中易水解，直接加热会促进水解，最终得到，无法得到无水，需要在气流中加热抑制水解，该装置仅通入干燥，不能抑制水解，D错误； 故选B。 15.(2026·广西百色·二模)纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水固体由白色变为蓝色，能验证结晶水的存在，A正确； B．加入稍过量可将完全转化为沉淀，滤渣加盐酸得到溶液，在气氛中蒸发结晶可抑制水解，灼烧至质量不再变化可得到无水，B正确； C．加入少量溶液时，不足，只生成沉淀，无过量，后续加入若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明发生沉淀转化，可证明，C正确； D．检验元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验元素，D错误； 故选D。 16.(2026·广西桂林·一模)下列实验操作、现象及目的错误的是 A．验证醛基的氧化性 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溴水具有氧化性，能将乙醛分子中的醛基氧化为羧基，由此可验证醛基的还原性，A错误； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上冷却，防止烫坏实验台，该操作正确，B正确； C．图中为酸式滴定管，但使用的是聚四氟乙烯耐腐蚀，可以盛装NaOH溶液，C正确； D．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体。D正确； 故答案为A。 17.(2026·广西柳州·适应性考试)下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制取并检验 B．混合浓硫酸和乙醇 C．用和浓盐酸反应制取 D．配制溶液时的定容操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，使用铜丝，可以上下抽动来控制反应的发生和停止，产生的气体通入品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，可用于检验，导管“长进短出”，二氧化硫有毒，不能直接排放，试管口放置浸有 NaOH 溶液的棉团，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，A正确； B．浓硫酸溶解时放出大量的热，如果将乙醇倒入浓硫酸，乙醇会浮在表面沸腾，导致液滴飞溅，非常危险，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌散热，B错误； C．二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气需要加热，图中的反应装置是一个固液常温反应装置，缺少加热装置，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需精确加水至刻度线，当液面距离刻度线 1~2cm 时，应改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，D错误； 故选A。 18.(2026·广西梧州·适应性测试)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 盛有的密闭烧瓶中发生反应，浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 在有银镜的试管中加入溶液，充分振荡，银镜溶解 在酸性条件下氧化 D 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．是二元酸，是一元酸，可电离出更多，中和时会消耗更多NaOH溶液，该实验不能说明的酸性强于，A错误； B．将烧瓶浸泡在热水中，瓶中红棕色加深，说明烧瓶中生成了，平衡向逆反应方向移动，该反应正向为放热反应。对于放热反应，其正反应活化能小于逆反应活化能，B正确； C．也具有氧化性，和Ag单质可以发生反应：，不能说明在酸性条件下可以氧化Ag，C错误； D．分别向盛有KBr溶液和KI溶液的试管中加入氯水，前者溶液由无色变为橙色，说明氯水与KBr反应生成了，的氧化性强于，后者溶液由无色变为棕色，说明氯水与KI反应生成了，的氧化性强于，但不能说明的氧化性强于，D错误； 故答案选B。 19.(2026·广西梧州·适应性测试)下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是 A．收集氨气 B．检验乙炔 C．测定溶液的pH D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管伸入试管底部，管口的棉花可以减少与空气对流，A正确； B．电石与饱和食盐水制备的乙炔中含H2S等杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，B错误； C．测定溶液的pH应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，变色后立即与标准比色卡对比读数，C错误； D．乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，D错误； 故选A。 20.(2026·广西玉林·适应性测试)下列关于实验室制氨气的实验操作正确的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.氨气的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．可以和反应生成，所以不能用无水氯化钙来干燥氨气，B错误； C．的密度比空气小，所以采用如题所示的方法收集，C正确； D．极易溶于水，直接通入水层，会发生倒吸，D错误； 故答案选C。 21.(2025·广西河池·二模)某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验： 实验 污水样本(含悬浮泥沙) 处理方式 静置时间 现象记录(泥沙沉降率) ① 100mL 加入0.5g明矾，搅拌1min 10min 85% ② 100mL 加入0.5g明矾，搅拌3min 10min 92% ③ 100mL 加入0.5gNaCl，搅拌1min 10min 15% ④ 100mL 不添加物质，直接搅拌1min 10min 10% 根据实验数据，下列分析错误的是 A. 实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降 B. 对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关 C. 对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降 D. 对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水 【答案】C 【解析】A．实验④ 中仅搅拌未加物质，泥沙沉降率仅10%，说明搅拌本身无法有效促进沉降，故 A正确； B．对比① 和② ，搅拌时间延长可能使明矾更充分水解，胶粒表面积增大，吸附能力增强，沉降率提高，故B正确； C．实验③ 加NaCl沉降率15%，实验④不添加物质沉降率10%，可知电解质对沉降影响不大，故 C错误； D．① 沉降率显著高于③ ，说明明矾净水依赖Al3+水解生成胶体吸附杂质，故D正确； 选C。 22.(2025·广西南宁·适应性考试)某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是 A. 研磨 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】茉莉花经研磨→溶解→过滤→蒸馏可制得茉莉精油； 【解析】 A．研磨过程中使用研钵研杵，操作装置正确，A符合题意； B．向研磨后的茉莉花中加入有机溶剂（如石油醚），充分搅拌，使茉莉花精油充分溶解于有机溶剂，B正确； C．充分溶解后，过滤，分离除去不溶物，得到茉莉精油溶液，过滤操作中滤纸贴合漏斗内壁，漏斗下端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流液体缓慢倒入，C正确； D．根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出有机溶剂和茉莉花精油，，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插入溶液中，D错误； 答案选D。 23.(2025·广西南宁·适应性考试)下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 菠菜中是否含有铁元素 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较的大小 D 向两支试管中各加入的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，观察产生气泡的速率 是否能加快分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铁离子遇到KSCN溶液变红，将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确； B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确； C．过量，加入溶液，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较()和大小，C错误； D．采用控制变量方法，根据产生气泡的快慢说明溶液能加快溶液分解，D正确； 故选C。 24.(2025·广西来宾·一模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.蒸干溶液制备 B.验证沉淀转化 C.检验乙炔 D.验证电化学腐蚀及防护 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加热会促进Fe3+水解，蒸干溶液制备要在HCl气流中进行，A不能达到目的；    B．向2mL0.1mol/L硝酸银中滴加2滴0.1mol/L氯化钠溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再加入4滴0.1mol/L碘化钾溶液，生成黄色沉淀，再滴加8滴0.1mol/L硫化钠溶液，生成黑色沉淀，不能验证沉淀转化，B不能达到目的； C．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙炔的检验，C不能达到目的；    D．a中锌铁形成原电池，锌为负极、铁为正极被保护，没有产生蓝色沉淀；b中形成铜铁原电池，铁为负极被氧化亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，能验证电化学腐蚀及防护，D能达到目的； 故选D。 25.(2025·广西柳州·二模)图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 浓氨水和生石灰 B 铜和稀硝酸 C 浓硫酸和无水乙醇 D 浓盐酸和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓氨水与生石灰反应可生成氨气，氨气密度比空气小，可用排空气法收集，图示装置能实现气体的制备和收集，A正确； B．铜和稀硝酸反应生成NO，B错误； C．乙醇的消去反应需要在加热条件下进行，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要在加热条件下进行，D错误； 故选A。 26.(2025·广西柳州·二模)下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了CO2、SO2，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，B正确； C．氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，HCl水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，C正确；    D．生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D错误； 故选D。 27.(2025·广西柳州·二模)根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性： B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性： C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误； B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误； C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 28.(2026·广西桂林·一模)为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A. 由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B. 由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C. 由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D. 另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 【答案】D 【解析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色；亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。 【解析】 A．由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，A正确； B． 由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，但亚硫酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，B正确； C．由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C正确； D．亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D错误 故选D。 29.(2026·广西·调研)利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．、均能与饱和溶液反应，会同时除去目标产物，无法达到除杂目的，A错误； B．装置有隔热层减少热量损失，配有玻璃搅拌器使反应充分、温度计测定温度变化，符合中和反应反应热测定的实验要求，B正确； C．1-溴丁烷需在强碱的醇溶液、加热条件下才能发生消去反应，该装置试剂选择错误，无法生成丁烯，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故B正确。 30.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知： ①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ②不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。 Ⅱ 溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。 Ⅲ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B. Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 C. Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D. 结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 【答案】B 【解析】A．实验Ⅰ中，溶液变蓝是由于部分发生歧化反应生成了，在酸性提供条件下先发生歧化反应：，生成的和在存在下，会结合生成难溶的白色沉淀，反应为：，两个反应共同导致了实验现象。因此A选项正确； B．若稀硝酸将完全氧化，反应方程式为，该反应中会全部转化为，无固体残渣剩余。但实验Ⅱ的现象是“试管底部有固体残渣”，说明在稀硝酸中发生了歧化反应，生成的未被稀硝酸完全氧化，溶液变蓝的原因不仅是稀硝酸氧化，还有歧化反应生成的，因此B选项错误； C．实验Ⅲ中，在浓中歧化生成和，本身不溶于浓，但如果溶液中溶解了氧气，可将氧化为：，生成的为黄绿色，且固体全部溶解，因此溶液变为黄绿色可能与溶解的氧气有关，C选项正确； D．实验Ⅲ中，黄绿色的溶液加入氨水后变为深蓝色的，说明可取代与形成更稳定的配离子；实验Ⅳ中，蓝色的加入氨水后变为，也证明的配位能力更强。因此与的配位能力强弱为，D选项正确； 故选B。 31.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A. 装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B. ②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C. ①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁) 【答案】C 【解析】A． 装置① 中，锌比铁活泼，形成原电池时锌片作负极，发生氧化反应被腐蚀，铁钉作正极，被保护（牺牲阳极法），A正确； B．装置② 中，铁比铜活泼，铁作负极：Fe - 2e- = Fe2+，Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀（铁钉附近变蓝）；铜作正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，OH-使酚酞变红（铜丝附近变红），B正确； C．① 中变红的原因是：铁钉作正极，O2在铁钉表面得电子生成OH-，反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，OH-使酚酞变红，不是2H++ 2e-= H2↑，C错误； D．① 中锌作负极：Zn - 2e-= Zn2+；② 中铁作负极：Fe - 2e-= Fe2+，氧化反应均可表示为M - 2e-= M2+（M代表锌或铁），D正确； 故答案为C。 32.(2026·广西桂林·二模)某学习小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知： Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。 Ⅱ：苯酚与反应： 序号 溶液 pH 现象 吸光度A ① 5.0 mL 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 5.0 mL 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 5.0 mL b 7.0 1.2 无色 0 下列说法错误的是 A.  B.  C. 实验③的吸光度的原因是该条件下溶液中不存在 D. 以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与的显色反应越明显 【答案】C 【解析】A．探究pH对显色反应的影响需控制除pH外其他变量一致，溶液总体积应相等，① 总体积为，因此，A正确； B．根据反应，pH越大浓度越小，平衡正向移动，紫色配合物浓度越大，吸光度越大，故，B正确； C．该反应为可逆反应，不可能完全进行，吸光度为0是因为配合物浓度过低，低于分光光度法的检测下限，并非完全不存在，C错误； D．由实验现象可知，pH为2.0时溶液呈深紫色，pH为1.4时呈浅紫色，pH为1.2时无色，说明一定pH范围内，pH越大显色反应越明显，D正确； 故选C。 33.(2026·广西柳州·适应性考试)根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应： ，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 用pH试纸分别测定Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大 与结合能力强于 D 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生，浓硝酸受热本身会分解生成NO2，无法确定NO2是木炭还原浓硝酸的产物，故A错误； B．热水中烧瓶红棕色加深，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，对于放热反应焓变，因此正反应活化能小于逆反应活化能，故B正确； C．实验未说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液浓度相等，未控制变量，无法通过pH比较二者结合H+的能力，故C错误； D．分别向盛有KBr溶液和KI溶液的试管中加入氯水，前者溶液由无色变为橙色，说明氯水与KBr反应生成了Br2，Cl2的氧化性强于Br2，后者溶液由无色变为棕色，说明氯水与KI反应生成了I2，Cl2的氧化性强于I2，实验只能证明氧化性Cl2>Br2、Cl2>I2，没有验证Br2和I2的氧化性相对强弱，无法得出Br2>I2的结论，故D错误； 故答案选B。 34.(2026·广西崇左·一模)探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 【答案】C 【解析】A．实验① 生成Fe(NO)2+，该物质中有NO，N元素化合价降低，推出NO被还原，故A说法正确； B．根据实验② 的现象，铜粉溶解，发生化学反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，依据氧化还原反应规律，推出氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B说法正确； C．结合实验① ② ③ 可知，向实验③ 的溶液中加入适量的FeSO4固体，Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应能使Cu溶解，故C说法错误； D.由实验② 可知，Fe3+能被Cu还原为Fe2+，实验③ 中铜粉不与1.8mol/LNaNO3溶液(pH=1)反应，结合实验① 可知Fe2+与NO(H+)反应生成NO，故D说法正确； 答案为C。 35.(2027·广西河池·一模)下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1mol CCl4，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA＞HB HA酸性强于HB C 将5滴0.1mol/LZnSO4溶液滴入Na2S溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀后生成黑色沉淀 D 在试管中加0.5 g淀粉和4mL2mol/L H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新制的Cu(OH)2，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．弱酸稀释时会促进电离，pH变化更小，pH均为3的HA和HB稀释相同倍数后pH：HA>HB，说明HA的电离程度更大，HA酸性强于HB，B正确； C．该实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和过量的，酸性条件下会与酸反应，无法与还原性糖反应，不能得出淀粉水解产物无还原性糖的结论，D错误； 故选B。 36.(2026·广西南宁第三中学·二调)某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A. 实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B. 实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C. 常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D. 三组实验说明，可用调节探究显色的原因 【答案】D 【解析】本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，溶液中存在水解平衡, 升高温度，水解平衡正向移动,从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究显色的原因。 【解析】 A．根据已知信息可知，溶液中存在水解平衡，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确； B．实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO3，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确； C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，所以溶液变为黄色，C正确； D．向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知-浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用调节探究显色的原因，D错误； 故答案选D。 37.(2026·广西柳州·二模)下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．测定0.1 mol/L某酸溶液的pH是否为1，若为一元酸，pH=1可判断为强酸，但若为0.1 mol/L的二元强酸（如），其pH<1，故该方法无法准确判断该酸是否为强酸，A错误； B．向Fe2(SO4)3稀溶液滴加浓硫酸，虽增加H+浓度抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释放热，温度升高可能促进水解，未控制变量，无法单独探究H+影响，B错误； C．向NaCl溶液滴加少量AgNO3生成AgCl沉淀（Ag+不足，Cl-过量），再滴加KI溶液，AgCl转化为黄色AgI沉淀，证明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，可比较Ksp大小，C正确； D．Fe(NO3)2溶于稀盐酸后，在酸性条件下氧化Fe2+为Fe3+，即使未变质KSCN也变红，无法准确检验变质，D错误； 故选C。 38.(2026·广西南宁·一模)下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气泡，A项不符合题意； B．氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，B项不符合题意； C．温度计水银球应插入液面下，以准确控制温度为170℃，图中位置符合要求，C项符合题意； D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D项不符合题意； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07化学实验基础 3年真题3年模拟 三年真题分类凤 考点01化学实验基本操作 1.【答案】C 2.【答案】A 考点02实验方案设计与评价 1.【答案】D V一年模孤练测园 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】A 20.【答案】c 21.【答案】C 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】A 26.【答案】D 27.【答案】C 28.【答案】D 29.【答案】B 30.【答案】B 31.【答案】C 32.【答案】C 33.【答案】B 34.【答案】C 35.【答案】B 36.【答案】D 37.【答案】c 38.【答案】C 212 专题07 化学实验基础 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学实验基本操作 2026广西(1题)、2025广西(1题) · 情境设置：2026广西真题以NaClO制备为背景，判断量取浓盐酸、制备Cl2、制备NaClO和贮存NaClO的操作；2025广西真题判断蒸发NaCl溶液、量取25.00 mL NaOH溶液、加热NaHCO3固体、转移Na2CO3溶液的正误。 · 考查重点：仪器选择、操作顺序、安全防护、溶液转移、加热固体规范，以及Cl2和NaClO性质对贮存的影响。 · 命题趋势：以基础制备和性质为载体，用多图示判断操作正误，强调实验安全、细节规范与物质性质结合。 考点02 实验方案设计与评价 2026广西(1题) · 情境设置：以2026广西真题“含铬化合物转化”实验为背景，给出Cr(OH)3是两性氢氧化物且溶于碱后溶液呈亮绿色的信息。 · 考查重点：判断①中铬是否主要以CrO42-形式存在，分析②溶液呈绿色能否说明H2O2被还原，辨析②到③是否有Cr3+生成，比较H2O2与K2CrO4氧化性强弱。 · 命题趋势：以元素化合物转化串联实验现象，突出氧化还原、离子形态和证据推理，方案评价与性质推断结合。 考点01 化学实验基本操作 1.(2026·广西·高考真题)在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取浓盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 A. A B. B C. C D. D 2.(2025·广西·高考真题)下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案设计与评价 1.(2026·广西·高考真题)探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A. ①中铬主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明被还原 C. ②到③有生成 D. 氧化性强于 …………………… 1.(2026·广西柳州·二模)下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 中和滴定 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 2.(2027·广西崇左·模拟预测)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和包含以下实验操作，其中错误的是 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 3.(2026·广西南宁·调研)实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 5.(2026·广西河池·一模)下列实验装置或操作错误的是 A.测定溶液的 B.分离和水 C.稀释浓硫酸 D.测定未知醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·广西南宁·适应性测试)下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 7.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl2，下列实验装置及操作错误的是 A. 装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B. 装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C. 装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl2·6H2O晶体 D. 装置丁：除去MgCl2·6H2O中的结晶水 8.(2027·广西河池·一模)下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究浓H2SO4的氧化性 D．电解法制备Mg A. A B. B C. C D. D 9.(2027·广西崇左·模拟预测)下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性 C．制备少量乙酸乙酯 D．探究SO2的还原性 A. A B. B C. C D. D 11.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。实验过程如下： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 II 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 III 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 分别取实验I、II中的少量溶液，滴加溶液，均会生成蓝色沉淀 B. 实验II、III都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同 C. 实验II未检测到单质，说明和不反应 D. 对比实验II、III，实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 12.(2026·广西南宁第三中学·二调)已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 A. A B. B C. C D. D 13.(2026·广西河池高级中学等校·二模)下列实验装置或操作错误的是 A．制备并能较长时间不变色 B．测定NaClO溶液的pH C．检验1-溴丁烷发生消去反应 D．降低溶解度，使其结晶析出 A. A B. B C. C D. D 14.(2026·广西百色·二模)下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．除去NaCl中的 C．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 15.(2026·广西百色·二模)纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 16.(2026·广西桂林·一模)下列实验操作、现象及目的错误的是 A．验证醛基的氧化性 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 17.(2026·广西柳州·适应性考试)下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制取并检验 B．混合浓硫酸和乙醇 C．用和浓盐酸反应制取 D．配制溶液时的定容操作 A. A B. B C. C D. D 18.(2026·广西梧州·适应性测试)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 盛有的密闭烧瓶中发生反应，浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 在有银镜的试管中加入溶液，充分振荡，银镜溶解 在酸性条件下氧化 D 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 19.(2026·广西梧州·适应性测试)下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是 A．收集氨气 B．检验乙炔 C．测定溶液的pH D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 20.(2026·广西玉林·适应性测试)下列关于实验室制氨气的实验操作正确的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.氨气的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 21.(2025·广西河池·二模)某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验： 实验 污水样本(含悬浮泥沙) 处理方式 静置时间 现象记录(泥沙沉降率) ① 100mL 加入0.5g明矾，搅拌1min 10min 85% ② 100mL 加入0.5g明矾，搅拌3min 10min 92% ③ 100mL 加入0.5gNaCl，搅拌1min 10min 15% ④ 100mL 不添加物质，直接搅拌1min 10min 10% 根据实验数据，下列分析错误的是 A. 实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降 B. 对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关 C. 对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降 D. 对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水 22.(2025·广西南宁·适应性考试)某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是 A. 研磨 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸馏 23.(2025·广西南宁·适应性考试)下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 菠菜中是否含有铁元素 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较的大小 D 向两支试管中各加入的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，观察产生气泡的速率 是否能加快分解 A. A B. B C. C D. D 24.(2025·广西来宾·一模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.蒸干溶液制备 B.验证沉淀转化 C.检验乙炔 D.验证电化学腐蚀及防护 A. A B. B C. C D. D 25.(2025·广西柳州·二模)图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 浓氨水和生石灰 B 铜和稀硝酸 C 浓硫酸和无水乙醇 D 浓盐酸和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 26.(2025·广西柳州·二模)下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 27.(2025·广西柳州·二模)根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性： B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性： C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 28.(2026·广西桂林·一模)为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A. 由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B. 由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C. 由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D. 另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 29.(2026·广西·调研)利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 30.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知： ①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ②不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。 Ⅱ 溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。 Ⅲ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B. Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 C. Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D. 结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 31.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A. 装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B. ②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C. ①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁) 32.(2026·广西桂林·二模)某学习小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知： Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。 Ⅱ：苯酚与反应： 序号 溶液 pH 现象 吸光度A ① 5.0 mL 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 5.0 mL 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 5.0 mL b 7.0 1.2 无色 0 下列说法错误的是 A.  B.  C. 实验③的吸光度的原因是该条件下溶液中不存在 D. 以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与的显色反应越明显 33.(2026·广西柳州·适应性考试)根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 B 将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应： ，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 用pH试纸分别测定Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大 与结合能力强于 D 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 34.(2026·广西崇左·一模)探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 35.(2027·广西河池·一模)下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1mol CCl4，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA＞HB HA酸性强于HB C 将5滴0.1mol/LZnSO4溶液滴入Na2S溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀后生成黑色沉淀 D 在试管中加0.5 g淀粉和4mL2mol/L H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新制的Cu(OH)2，加热 无明显现象 淀粉水解产物无还原性糖 A. A B. B C. C D. D 36.(2026·广西南宁第三中学·二调)某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A. 实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B. 实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C. 常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D. 三组实验说明，可用调节探究显色的原因 37.(2026·广西柳州·二模)下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 38.(2026·广西南宁·一模)下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $