专题03 化学计量（3年汇编）（广西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学计量 3年真题3年模拟 三年真题分类凤 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】A 2.【答案】B 考点02一定物质的量浓度溶液的配制 1.【答案】C V一年模孤练测园 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】c 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】C 212 专题03 化学计量 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 2025广西(1题)、2024广西(1题) · 情境设置：以医用双氧水消毒并将蚁酸氧化为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2为情境，另以含氮化合物转化实验流程命题，联系生活应用与实验探究。 · 考查重点：围绕阿伏加德罗常数判断，考查H2O2中非极性键、pH=1的HCOOH溶液中H+数目、氧化还原电子转移、NH4Cl生成NH3的体积、NO生成NO2及NO2制HNO3耗氧等。 · 命题趋势：强调真实情境下多角度设陷，关注温度压强与标准状况差异、溶液体积未知、反应限度及电子转移守恒，要求定量分析与守恒计算。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 2024广西(1题) · 情境设置：以NaCl固体与浓硫酸加热制HCl，并将HCl通入饱和NaCl溶液析出高纯度NaCl，用于配制标准溶液为情境。 · 考查重点：考查气体制备装置、析晶操作、过滤与定容等实验操作规范，涉及仪器选择、操作顺序、安全及高纯NaCl的获取。 · 命题趋势：以标准溶液配制的前处理为载体，融合气体制备、结晶、过滤和定容，注重实验细节、规范操作与误差防范。 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025·广西·高考真题)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 2.(2024·广西·高考真题)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2024·广西·高考真题)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D …………………… 1.(2025·广西南宁·适应性考试)以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 2.(2025·广西来宾·一模)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 溶液中含数目小于 C. 等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为 D. 与足量反应，转移的电子数为 3.(2027·广西河池·一模)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键的数目为 B. pH = 1的HCOOH溶液，的数目为 C. 反应生成，转移电子数目为 D. 反应0.1 mol HCOOH，生成 4.(2026·广西·调研)工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 5.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B. 反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C. 标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D. 1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 6.(2026·广西南宁第三中学·二调)Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L Cl2O中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗2 mol Cl2，转移电子数为 D. 溶液中的数目等于 7.(2026·广西河池高级中学等校·二模)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 8.(2026·广西南宁·适应性测试)超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 9.(2025·广西河池·二模)已知反应 是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4LNH3中含有的σ键数目为 B. 1L1mol/L的NH4NO3溶液中的数目为 C. 该反应每消耗1molO2时转移电子数目为 D. 在冰的晶体中，1mol水分子周围平均形成的氢键约 10.(2025·广西柳州·二模)工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B. 步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C. 步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D. 用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 11.(2026·广西玉林·适应性测试)中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示，该系统实现了和等物质的再生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有质子的数目为 B. 晶体内氢键的数目为 C. 电解可生成 D. 在萨巴蒂尔反应器中生成转移电子的数目为 12.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. 反应②正极反应式为 D. 反应②中若有电子转移，就有被氧化 13.(2026·广西河池·一模)已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为 14.(2026·广西柳州·适应性考试)联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目是 B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 溶液中的数目小于 D. 每转移电子则会生成标准状况下约 15.(2026·广西梧州·适应性测试)可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 16.(2026·广西崇左·一模)氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 17.(2026·广西南宁·一模)工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 18.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L CO2和CO混合气体含有的碳原子数目为2NA B. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA C. 12 g金刚石中含有4NA个键 D. 将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA 19.(2027·广西崇左·模拟预测)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B. 22.4 L NH3分子中含键的数目为3NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后分子总数为0.3NA D. 每生成2.8 g N2，转移的电子数为0.3NA 20.(2026·广西桂林·二模)工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1. 7 g中含有的质子数为 B. 每生成1 mol转移电子数为 C. 0.1 mol含有σ键的数目为 D. 1 L溶液中阳离子总数大于 21.(2026·广西南宁·调研)部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 22.(2026·广西桂林·一模)铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 23.(2026·广西柳州·二模)在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓） 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 的中含数目为 C. 反应生成，转移的电子数目为 D. 溶液中的数目为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学计量 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 2025广西(1题)、2024广西(1题) · 情境设置：以医用双氧水消毒并将蚁酸氧化为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2为情境，另以含氮化合物转化实验流程命题，联系生活应用与实验探究。 · 考查重点：围绕阿伏加德罗常数判断，考查H2O2中非极性键、pH=1的HCOOH溶液中H+数目、氧化还原电子转移、NH4Cl生成NH3的体积、NO生成NO2及NO2制HNO3耗氧等。 · 命题趋势：强调真实情境下多角度设陷，关注温度压强与标准状况差异、溶液体积未知、反应限度及电子转移守恒，要求定量分析与守恒计算。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 2024广西(1题) · 情境设置：以NaCl固体与浓硫酸加热制HCl，并将HCl通入饱和NaCl溶液析出高纯度NaCl，用于配制标准溶液为情境。 · 考查重点：考查气体制备装置、析晶操作、过滤与定容等实验操作规范，涉及仪器选择、操作顺序、安全及高纯NaCl的获取。 · 命题趋势：以标准溶液配制的前处理为载体，融合气体制备、结晶、过滤和定容，注重实验细节、规范操作与误差防范。 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025·广西·高考真题)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 2.(2024·广西·高考真题)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】 A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2024·广西·高考真题)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 …………………… 1.(2025·广西南宁·适应性考试)以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】A．（为1mol）含22mol电子，电子数目为，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中含5mol键，键数目为，B正确；    C．反应后生成，转移0.2mol电子，电子数目为，C错误； D．因为为弱酸，溶液中部分电离，则含的溶液中含的数目小于，D错误； 故选B。 2.(2025·广西来宾·一模)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 溶液中含数目小于 C. 等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为 D. 与足量反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A错误；    B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B错误； C．1个氨基和羟基所含电子数均为9个，则1mol氨基和羟基所含电子数均为，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C错误；    D．钠和氧气反应生成+1价钠，则与足量反应，转移1mol电子，电子数为，D正确； 故选D。 3.(2027·广西河池·一模)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键的数目为 B. pH = 1的HCOOH溶液，的数目为 C. 反应生成，转移电子数目为 D. 反应0.1 mol HCOOH，生成 【答案】C 【解析】A．每个分子含2个O—H键和1个O—O键，共有3个σ键，故0.1 mol该物质中σ键数为，A错误； B．pH = 1，则，但题目未给出溶液体积，由不能确定其物质的量和离子数，B错误； C．HCOOH中C为+2价，氧化为CO2后升至+4价，每1 mol HCOOH转移2 mol电子；由反应关系可知，生成时转移2 mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．由反应关系可知，0.1 mol HCOOH生成；气体摩尔体积随温度和压强变化，题目未说明气体所处状况，不能确定其体积为，D错误； 故选C。 4.(2026·广西·调研)工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 5.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B. 反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C. 标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D. 1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【答案】D 【解析】A．反应① 的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③ 为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 6.(2026·广西南宁第三中学·二调)Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L Cl2O中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗2 mol Cl2，转移电子数为 D. 溶液中的数目等于 【答案】B 【解析】A．未指明处于标准状况，无法通过气体体积计算其物质的量，不能确定原子总数，A错误； B．为平面三角形结构，中键数目为，B正确； C．反应为元素的歧化反应，参与反应时，得电子变为价、失电子变为价，转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生电离和水解，D错误； 故选B。 7.(2026·广西河池高级中学等校·二模)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 【答案】C 【解析】A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误； B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误； C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确； D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误； 答案选C。 8.(2026·广西南宁·适应性测试)超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．44g CO2的物质的量为1 mol，CO2结构式为O=C=O，1个CO2分子含2个σ键，故σ键数目为2NA，A错误； B．KO2晶体由K+和超氧根离子O2-构成，1 mol KO2含1 mol K+和1 mol O2-，离子总物质的量为2 mol，数目为2NA，B正确； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目小于0.01 NA，C错误； D．反应中KO2中O为-0.5价，生成3 mol O2时共转移3 mol电子，故每生成1 mol O2转移电子数目为NA，D错误； 故选B。 9.(2025·广西河池·二模)已知反应 是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 22.4LNH3中含有的σ键数目为 B. 1L1mol/L的NH4NO3溶液中的数目为 C. 该反应每消耗1molO2时转移电子数目为 D. 在冰的晶体中，1mol水分子周围平均形成的氢键约 【答案】C 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L NH3的物质的量，A错误； B．NH4NO3溶液中会水解，实际的物质的量小于1mol、数目小于NA，B错误； C．O元素化合价从0价降低至-2价，每消耗1mol O2，转移电子数为4NA，C正确； D．冰中每个水分子平均形成2个氢键（每个氢键被2分子共享），1mol水分子对应氢键数为2NA，D错误； 答案选C。 10.(2025·广西柳州·二模)工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B. 步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C. 步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D. 用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 【答案】D 【解析】黄铁矿燃烧得到气体SO2和固体Fe2O3等，SO2在400-500°C下催化氧化得到SO3，SO3被浓硫酸吸收，尾气中含有SO2有毒气体。 【解析】 A．步骤①的方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol，A正确； B．步骤②的反应是2SO2+O22SO3，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2NA，B正确； C．根据S原子守恒，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol，C正确； D．溶液中存在亚硫酸根离子水解，则，D错误； 答案选D。 11.(2026·广西玉林·适应性测试)中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示，该系统实现了和等物质的再生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有质子的数目为 B. 晶体内氢键的数目为 C. 电解可生成 D. 在萨巴蒂尔反应器中生成转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．未指明的物质的量，无法算出质子数，A错误； B．在冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共用，故平均每个分子形成2个氢键，晶体中含有氢键的数目为，B错误； C．在标准状况下，体积是，选项未说明温度压强，无法确定氢气体积，C错误； D．由制，碳的化合价从+4价降低到-4价，生成转移电子，转移电子的物质的量为，其数目为，D正确； 故选D。 12.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. 反应②正极反应式为 D. 反应②中若有电子转移，就有被氧化 【答案】C 【解析】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，A错误； B．配平反应① 为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，B错误； C．原电池正极发生得电子的还原反应，中+1价Ag得电子生成Ag，结合原子守恒、电荷守恒，该正极反应式书写正确，C正确； D．反应② 中中Ag元素化合价降低，发生还原反应，被还原，不是被氧化，D错误； 故选C。 13.(2026·广西河池·一模)已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】A．反应中全部作氧化剂，2 mol 参与反应时，仅1mol 中的O元素被氧化，作还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； B．中心O原子价层孤电子对数为，故的中心原子价层孤电子对数为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每1 mol反应时转移2mol电子，故消耗0.2mol F2时，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，每个中含1个O-H极性共价键，故4g NaOH含极性共价键数目为，D正确； 故选B。 14.(2026·广西柳州·适应性考试)联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目是 B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 溶液中的数目小于 D. 每转移电子则会生成标准状况下约 【答案】D 【解析】A．结构为，1个分子内含1个键和4个键，共5个键，故1molN2H4含键数目为，A正确； B．配平后反应为，氧化剂为得电子的，还原剂为失电子的，二者物质的量之比为，B正确； C．在水溶液中会发生水解反应，故1L0.1mol⋅L−1FeCl2溶液中的数目小于，C正确； D．反应中每生成1molN2转移电子，转移电子时生成的物质的量为，标准状况下体积为，不是，D错误； 故答案为：D。 15.(2026·广西梧州·适应性测试)可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为，结构式为，每个分子含有4个极性共价键，因此中极性键数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，1个分子含16个质子，因此中质子数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解反应，因此溶液中数目小于，C错误； D．常温下水的离子积，的溶液中，计算得，溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 16.(2026·广西崇左·一模)氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 17.(2026·广西南宁·一模)工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确； D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 18.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L CO2和CO混合气体含有的碳原子数目为2NA B. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA C. 12 g金刚石中含有4NA个键 D. 将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下22.4L CO和混合气体总物质的量为1mol，每个CO和分子均含1个碳原子，故碳原子总数为，A错误； B．56g Fe的物质的量为1mol，常温下铁与稀硝酸不会发生钝化，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为，1mol Fe失去3mol电子，即失去电子数为，B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个键，每个键被2个C原子共用，12g金刚石含1mol C，故键数目为，C错误； D．1.7g 物质的量为0.1mol，溶于水后根据氮元素守恒，、、的数目之和为，和之和小于，D错误； 故选B。 19.(2027·广西崇左·模拟预测)有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2，反应的化学方程式为 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B. 22.4 L NH3分子中含键的数目为3NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后分子总数为0.3NA D. 每生成2.8 g N2，转移的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．基态V原子的电子排布式为，3d轨道上的3个电子排布在三个简并轨道上，不成对，每个V原子成对电子数为20个，0.1 mol V中含成对电子数为，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算键数目，B错误； C．和恰好反应生成，且存在平衡，分子总数小于，远小于，C错误； D．2.8 g 的物质的量为0.1 mol，由反应方程式可知，中的N被氧化（化合价由-3升高至0），中的N（化合价由+2降低为0）和中的O（化合价由0降低为-2）被还原，每生成4 mol 转移电子的物质的量为12 mol，故生成0.1 mol 转移电子数为，D正确； 故选D。 20.(2026·广西桂林·二模)工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1. 7 g中含有的质子数为 B. 每生成1 mol转移电子数为 C. 0.1 mol含有σ键的数目为 D. 1 L溶液中阳离子总数大于 【答案】D 【解析】A．1.7 g 的物质的量为，1个分子含18个质子，总质子数为，A错误； B．反应中中O从-1价降为-2价，生成时转移2 mol电子，故每生成转移电子数为，B错误； C．1个中含6个配位σ键、个N-H σ键，共24个σ键，0.1 mol该物质含σ键数目为，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中，1 L的溶液中，故阳离子总数大于，D正确； 故选D。 21.(2026·广西南宁·调研)部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 【答案】C 【解析】乙烯和水加成生成X是乙醇，乙醇催化氧化生成Y是乙醛，乙醛进一步催化氧化生成Z是乙酸。由此解题。 【解析】 A．每个分子含有的质子数为：，含质子数为，A错误； B．的结构中，有4个C-H键、1个C-C键，共5个键。含键数为，B错误； C．反应2+=2中，根据氧元素化合价变化可知，，因此每消耗0.1 mol，转移电子数为，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化。因此0.1 mol乙醇与足量乙酸反应，生成的数目小于，D错误； 故答案选C。 22.(2026·广西桂林·一模)铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应① 中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 23.(2026·广西柳州·二模)在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓） 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 的中含数目为 C. 反应生成，转移的电子数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】A．一个水分子（H2O）含有2个共价键（O-H键），0.1 mol H2O含0.2 mol共价键，数目为0.2 NA，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，体积0.1 L，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01 NA，B错误； C．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；该反应中元素从浓硫酸的价降为的价，每生成转移电子，因此生成转移电子，数目为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中，CuSO4完全电离，Cu2+是弱碱对应的阳离子，在水溶液中会发生水解反应，Cu2+物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $