第一章酸的性质期中复习（一）2026-2027学年浙教版新教材科学九年级上册

第一章酸的性质期中复习（一） 一、选择题 1．柠檬酸（）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（     ） A． B． C． D． 2．下列说法正确的是（     ） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小 D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 3．下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（     ） A． B． C． D． 4．在稀硫酸中分别加入适量下列固体，其中溶液酸性变化不大的是（     ） A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 5．下列不属于酸的共性的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与碱反应生成盐和水 C．能与所有的金属反应生成盐和氢气 D．能与盐反应生成新盐和新酸 6．小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（     ） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 7．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 8．要除去CaCl2溶液中的HCl杂质，最好加入适量的（     ） A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸钙 D．锌粒 9．某课外兴趣小组的同学测定了锌与一定量的稀盐酸反应的有关数据，并绘制了如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示下列中的（     ） ①生成氢气的质量；②消耗锌的质量；③生成氯化锌的质量；④盐酸溶液质量。 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍平衡的是（     ） A．左边加13g Zn，右边加12.6g ZnO B．左边加13g Fe，右边加13g Zn C．左边加13g Cu，右边加13g Zn D．左边加13g Fe，右边加13g Fe2O3 二、填空题 11．某校化学兴趣小组在开展“实验室安全与应急处理”的项目式学习时，小明同学在稀释浓硫酸时，不小心将一滴浓硫酸溅到了自己的纯棉实验服上。过了一会儿，他发现衣服上沾有液体的地方变黑、变“焦”了。他立刻用大量水冲洗，并涂抹了少量的碳酸氢钠溶液。随后，他想检测冲洗后废液的酸碱度。 (1)实验服变黑变“焦”，是因为浓硫酸具有_____________性。 (2)小明在测定冲洗后废液的酸碱度时，由于操作失误，他先用水将pH试纸润湿了，然后将废液滴在试纸上。若该废液显酸性，则他测得的pH结果会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．如图是小科在教材中看到的一幅漫画，实验室中三种强酸的对话，请回答下列问题： (1)打开浓盐酸的瓶盖看到的“白雾”是________（填“水蒸气”“氯化氢气体”或“盐酸小液滴”）。 (2)在对话中盐酸、硫酸和硝酸都属于酸，它们的共同特点是________。 (3)请根据盐酸的电离方程：，写出硫酸的电离方程式：________。 13．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是___________。 (2)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________。 14．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小科整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。请回答： (1)②中加入的金属氧化物的化学式：________。 (2)写出③有浅绿色溶液生成的反应方程式：________。 (3)根据思维导图，①～⑤的五条化学性质中，可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________（填序号）。 15．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为__________________ 。 (2)若X是稀硫酸，则A的名称为________________ 。 (3)若X是稀硫酸，D的化学式可能为__________________________ 。（写出一种即可） 16．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示______（填写离子符号） (2)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是______。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 17．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。 (1)操作①的名称是_______。 (2)无色气体A是_________。 (3)有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。 三、解答题 18．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答： (1)生成二氧化碳气体的质量为___________ g。 (2)该品牌补钙药剂每片含的质量为多少？列式计算。 19．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g (1)________克。 (2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一章酸的性质期中复习（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D C B D B C A 1．C 【详解】柠檬酸属于有机酸，水溶液中电离出H+，具备酸的通性，酸能和以下几类物质反应：和活泼金属→盐+氢气；和金属氧化物→盐+水；和碱（中和反应）→盐+水；和碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳；酸不能与不活泼金属、非金属单质、非金属氧化物、不溶性弱酸盐（非碳酸盐）反应。故C正确，ABD错误。 2．D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使氯化氢逸出，溶质质量减少，溶液质量减小，故A错误； B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，表现为白雾而不是白烟，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置主要吸收空气中的水分，溶质硫酸质量基本不变，故C错误； D．浓硫酸吸收空气中的水蒸气后溶剂质量增加、溶质质量基本不变，所以溶质质量分数减小，故D正确。 故选D。 3．B 【详解】A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，书写错误； B.化学方程式书写完全正确； C.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式为：，书写错误； D.硫酸钡不溶于酸，此反应不能发生，书写错误。 4．D 【详解】A．氧化镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故A不符合题意； B．碳酸钾和稀硫酸反应能生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故B不符合题意； C．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故C不符合题意； D．氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子的浓度没有发生改变，溶液酸碱性的强弱程度变化不大，故D符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A.酸能使紫色石蕊试液变红，所以该项是酸的共性，不符合题意； B.酸与碱反应生成盐和水，所以该项是酸的共性，不符合题意； C.与活泼金属反应生成盐和氢气，不能说酸能和所有的金属反应，所以该项不是酸的共性，符合题意； D.酸能与盐反应生成新盐和新酸，所以该项是酸的共性，不符合题意。 6．B 【详解】如图，反应后溶液里有两种离子，个数比为1:2。 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A不符合题意； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1:3，故B符合题意； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1:2，故C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1:2，故D不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 故选D。 8．B 【详解】A．氢氧化钠能与盐酸反应，但会生成氯化钠，使氯化钙溶液中引入新的可溶性杂质，故A不符合题意； B．碳酸钙能与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，既能除去盐酸，又不会引入新的可溶性杂质，故B符合题意； C．硝酸钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸杂质，故C不符合题意； D．锌能与盐酸反应，但会生成氯化锌，使溶液中引入新的可溶性杂质，故D不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】①反应开始后不断产生氢气，氢气质量持续增加；锌或盐酸完全反应后，不再生成氢气，质量不变。符合图像。 ②反应进行时，锌不断被消耗，消耗的锌越来越多；反应停止后，不再消耗锌，消耗锌的质量不再变化。符合图像。 ③反应过程中不断生成氯化锌，质量持续上升；反应结束后不再生成，质量恒定不变。符合图像。 ④盐酸是反应物，不断被消耗，溶液质量持续减小，不会上升，和图像趋势完全相反，不符合。故①②③均符合题意，C正确，ABD错误。 10．A 【详解】两边原来质量相等，反应后是否仍平衡，关键比较两边烧杯中物质质量的增加量。金属与足量稀硫酸反应生成的氢气逸出，金属氧化物与稀硫酸反应不产生气体。 A．左边13g锌完全反应，生成氢气的质量为：，左边质量增加12.6g；右边12.6g氧化锌与稀硫酸反应不产生气体，质量增加12.6g，因此天平仍平衡。 B．左边13g铁完全反应，生成氢气的质量为：，左边质量增加约12.54g；右边13g锌反应后质量增加12.6g，两边质量增加量不同，天平不平衡。 C．铜不能与稀硫酸反应，左边质量增加13g；右边13g锌反应后质量增加12.6g，天平不平衡。 D．左边13g铁反应后质量增加约12.54g；右边13g氧化铁与稀硫酸反应不产生气体，质量增加13g，天平不平衡。 故选A。 11．(1)脱水 (2)偏大 【详解】（1）浓硫酸的脱水性可将衣物等有机物中的氢、氧元素按的组成比例脱去，使有机物碳化变“焦”。 （2）湿润的试纸中的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱，而酸性溶液的随酸性减弱而增大，因此所测结果大于真实值。 12．(1)盐酸小液滴 (2)在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子（合理均可） (3) 【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体接触到空气中的水蒸气，会溶解在水中形成盐酸的小液滴，宏观上呈现为白雾。 （2）初中科学对酸的定义是：在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物，这也是三种常见强酸的共同特征。 （3）硫酸在水溶液中会完全电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，按照题干给出的盐酸电离方程式的书写规则，即可写出硫酸的电离方程式。 13．(1)溶液变蓝 (2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）A实验的过程：稀硫酸呈酸性，滴入石蕊试液后溶液先变红；之后加入过量的氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠会完全中和稀硫酸，且反应后溶液呈碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此最终观察到溶液变为蓝色。 （2）C实验中，稀硫酸和氯化钡发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 14．(1)CuO (2)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ (3)①②③④ 【详解】（1）含铜离子的溶液为蓝色，稀硫酸和金属氧化物反应生成蓝色溶液，说明该氧化物是氧化铜，化学式为CuO。 （2）含亚铁离子的溶液为浅绿色，稀硫酸和金属反应生成浅绿色溶液和无色气体，是铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。 （3）酸的通性是所有酸都具有的共性，本质是酸在水溶液中电离出的H+表现的性质：①遇酸碱指示剂变色、②和金属氧化物反应、③和活泼金属反应生成氢气、④和碱反应，这四条是所有酸共有的性质；而⑤稀硫酸和硝酸钡反应生成沉淀，是硫酸根离子的特性，其他酸（比如稀盐酸）不具备该反应性质，不属于酸的通性。 15．(1) (2)紫色石蕊试液 (3)Cu(OH)2/CuO 【详解】（1）红棕色氧化物B为氧化铁，X为稀盐酸。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 （2）若X为稀硫酸，图中加入A后溶液变红。酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，因此A为紫色石蕊试液。 （3）若X为稀硫酸，加入D后得到蓝色溶液，说明反应生成了含铜离子的可溶性盐。能与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质均可，例如CuO或Cu(OH)2。 16．(1) (2)BC 【详解】（1） 反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示。 （2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A．a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B．a点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C．该反应中铜元素全部来自溶解的氧化铜，a点时稀硫酸已经完全反应，溶液中铜元素的质量就达到了最大值，之后b点加入的是不再溶解的过量氧化铜，溶液中的铜元素质量不会再增加，因此a、b点对应溶液中的铜元素质量相同，故C正确。 故选BC。 17．(1)过滤 (2)二氧化碳 (3)不认同；盐酸和氯化钡溶液都会引入氯离子，影响氯化钠的检验 【详解】（1）流程中加入氯化钡溶液后得到白色沉淀和无色溶液，需要将固体与液体分离，所用操作为过滤。 （2）加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 （3）不认同。即使将过量稀盐酸改为适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应后仍会把氯离子引入溶液；此外，前一步加入的氯化钡溶液也会引入氯离子。后续加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氯离子来自原白色固体中的氯化钠，因此仍不能确定原固体中是否含有氯化钠。 18．(1)4.4g (2)解：设20片该药剂中含CaCO3的质量为x 每片含CaCO3的质量为 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳质量为。 （2）见答案。 19．(1)0.08 (2)氯化锌和氯化氢 (3)第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为。 【详解】（1）稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。 （2）第三次加入15g稀盐酸只生成0.04g氢气，说明15g稀盐酸没有被完全消耗，剩余了过量的HCl；同时Zn和稀盐酸反应会生成可溶的氯化锌，因此反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化锌，以及过量的氯化氢。 （3）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $