精品解析：浙江龙港市第一中学教育集团2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

龙港一中教育集团2026学年第一学期 九年级科学试题卷 温馨提醒： （1）本卷满分160分，答题时间120分钟。 （2）答题中可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Ca-40。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 2. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 3. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 4. 将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示： 溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中在不正确的是（　　） A. 白醋的 B. 草木灰水显碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 5. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ） A. 铁屑 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl 7. 盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 8. 推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 9. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. Na2CO3溶液 D. 紫色石蕊溶液 10. 检验碳酸盐的常用方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B. 加入石灰水，产生白色沉淀 C. 加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐 11. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 12. 向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（ ） A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀硫酸溶液 D. 硫酸镁溶液 13. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 14. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 15. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①盐酸②氯化钠③碳酸钠④熟石灰⑤氢氧化钠 （1）用于工业除铁锈的是________________。 （2）可用于玻璃、造纸等生产的是________________。 （3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________________。 （4）用于工业上吸收SO2，防止空气污染的是________________。 （5）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是________________。 17. 为验证“酸的化学通性”，小科在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________。 （2）C试管中出现的现象为________________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________________（写一种即可）。 18. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的__________（填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是（　　） A. B. C. KCl D. （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第__________（填数字）条。 19. “宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是___________ 【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则代表的微粒为___________。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式___________ 20. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_________现象也能证明中和反应是放热的。 21. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_______。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=_______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 三、实验和探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 22. 甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过查阅资料得知，盐酸溶液其中只存在三种微粒：H2O、H+、Cl-。 提出问题：是H2O、H+、Cl-中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ 猜想： 甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色； 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色； 丙猜想：是Cl-使紫色石蕊试液变红色。 （1）探究实验（完成表中空格）： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液 溶液显紫色 H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色 ②另取少量氯化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色 （2）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断________（填“甲、乙或丙”）的猜想正确。 23. 小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）。 （1）写出所标仪器的名称：①________________。 （2）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生____________________现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 （3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置（A、B、C、E）的顺序是：a→________________→g→f（填写各接口字母）。 24. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是________（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是________。 （4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是________。 25. 小科发现：将稀盐酸逐滴滴入溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡；而将溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。 问题：稀盐酸滴入溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢？ 猜想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到溶液，可能先生成和另一种盐 ★ 。 查阅资料：受热不易分解，受热易分解。 实验：为验证反应中是否有生成，小组同学进行了如下实验： 步骤 实验操作 现象 ① 取一定量的溶液，逐滴滴入稀盐酸 ② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸，取溶液放在低温下蒸发 析出固体M ③ 按如图装置加热固体M，把产生的气体通入溶液中 试管口有液滴，溶液变浑浊 实验结论：稀盐酸逐滴滴入溶液中先生成。 （1）猜想中另一种盐是____________。 （2）步骤③的目的是_______________。 （3）能否将烧杯中的溶液换成溶液？并说明理由。_____________ （4）实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起______________现象。 26. 爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示： 实验序号 爆炸盐质量（克） 测试温度（摄氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 释放氧的持续时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 5 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 （1）实验中是通过________来衡量爆炸盐的去污能力。 （2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有________。 （3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是________。 （4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由________。 27. 某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验： （1）实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。经讨论一致认为，仅根据此现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请你简述理由：_________； （2）实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。甲同学认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，在实验二的基础上不添加其他试剂，就解决了甲同学的困惑，请简述他的实验操作：_________； 四、综合题（本题有5小题，第28、30、31题8分、第29题6分、第32题5分，共35分） 28. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是_______。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 29. 实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液变质的原因是_________________________________________（填写化学方程式）。 （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是__________________。 （3）第5次实验结束时，溶液中溶质有________________。 30. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰一滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于__________肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体9.9g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是__________。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符? 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用如图表示。 （1）过程Ⅱ发生的反应________________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量________________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 32. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将20%的NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 求解：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙港一中教育集团2026学年第一学期 九年级科学试题卷 温馨提醒： （1）本卷满分160分，答题时间120分钟。 （2）答题中可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Ca-40。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 2. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选A。 3. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据燃烧的化学方程式4NH3+3O26H2O+2N2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选A。 4. 将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示： 溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中在不正确的是（　　） A. 白醋的 B. 草木灰水显碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋中含有醋酸，醋酸的水溶液呈酸性，白醋的，故A正确； B、草木灰中含有碳酸钾，它的水溶液呈碱性，故B正确； C、白醋、盐酸显酸性，能使紫薯汁显红色，草木灰水、石灰水显碱性，能使紫薯汁显绿色，蔗糖水显中性，紫薯汁在蔗糖水中显紫色，紫薯汁可以用作酸碱指示剂，故C正确； D、氨水显碱性，紫薯汁滴到氨水中显绿色，故D不正确。故选D。 5. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ） A. 铁屑 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，会消耗需要保留的盐酸，且不能选择性除去硫酸，故A不符合题意； B．氯化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可除去硫酸根离子，且不引入新的酸，故B符合题意； C．硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，反而除去原溶液中的盐酸，并引入硝酸，故C不符合题意； D．氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不能选择性除去硫酸，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl 【答案】D 【解析】 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。 【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意； B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意； D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。 故选D。 7. 盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙的溶液呈中性，所以加入过量的氧化钙，会由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙导致溶液呈碱性，所以溶液会变蓝，不符合题意； B、NaOH与稀盐酸反应会生成氯化钠和水，恰好反应溶液呈中性，氢氧化钠过量溶液呈碱性，所以溶液会变蓝，不符合题意； C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气化钠、水和二氧化碳，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠过量溶液会变蓝，不符合题意； D、硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸呈酸性，溶液仍为红色，符合题意。 故选D。 8. 推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误； B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，pH<5.6雨水是酸雨，也可能是正常雨水，错误； C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，正确。 故选D。 9. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. Na2CO3溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸分别测定pH，大于7的是澄清石灰水，等于7的是氯化钠溶液，小于7的是稀盐酸，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。 C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 故选B。 10. 检验碳酸盐的常用方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B. 加入石灰水，产生白色沉淀 C. 加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生白色沉淀，不一定是碳酸盐，例如硫酸钠（硫酸盐）和氯化钡反应也会生成白色沉淀，故A不符合题意； B．加入石灰水产生白色沉淀，不能证明是碳酸盐，例如二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水产生白色沉淀，故B不符合题意； C．碳酸盐可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验碳酸盐的常用方法，故C符合题意； D．很多碳酸盐可溶于水，比如常见的碳酸钠就易溶于水，故D不符合题意。 故选C。 11. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，溶质质量分数减小，所以需要密封保存，A正确。 B．氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，为防止变质，需密封保存，B正确。 C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，溶质质量分数减小，因此要密封保存，C正确。 D．生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰密封保存是为了防止与水反应，而不是与氧气反应，D错误。 故选D。 12. 向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（ ） A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀硫酸溶液 D. 硫酸镁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A不符合题意； B．氢氧化钠和氯化铁反应，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B符合题意； C．氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀现象，故C不符合题意； D．氢氧化钠和硫酸镁反应会生成白色的氢氧化镁沉淀，故D不符合题意。 故选B。 13. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选A。 14. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知： A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。 B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。 C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。 D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。 故选D。 15. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理； B、盐酸和食盐溶液分别显酸性、中性，都不能使酚酞试液变，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理； C、取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能检验某溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液或溶液中含有硫酸根离子等，故选项实验方案设计不合理； D、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 故选D。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①盐酸②氯化钠③碳酸钠④熟石灰⑤氢氧化钠 （1）用于工业除铁锈的是________________。 （2）可用于玻璃、造纸等生产的是________________。 （3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________________。 （4）用于工业上吸收SO2，防止空气污染的是________________。 （5）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是________________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，使铁锈溶解，因此用于工业除铁锈的是盐酸。 【小问2详解】 碳酸钠是生产玻璃、造纸等工业的重要原料，因此选碳酸钠。 【小问3详解】 氯化钠可用于食品腌制，适当浓度的食盐能抑制部分微生物生长，使食品不易腐败，因此选氯化钠。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，利用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的二氧化硫，可减少空气污染。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙，可用于建筑材料中的砌砖、抹墙，也能中和酸性土壤中的酸性物质，因此选熟石灰。 17. 为验证“酸的化学通性”，小科在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________。 （2）C试管中出现的现象为________________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________________（写一种即可）。 【答案】（1）滴有酚酞的红色溶液逐渐变为无色 （2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）锌##铁 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液滴有酚酞，原来显红色；滴加稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱，溶液逐渐由红色变为无色，据此可证明反应发生。 【小问2详解】 氧化铜是黑色粉末，与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜和水，因此观察到黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色。 【小问3详解】 酸还可以与金属活动性顺序中位于氢前面的某些金属单质反应，生成盐和氢气。选择锌或铁即可验证酸与活泼金属反应的通性。 18. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的__________（填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是（　　） A. B. C. KCl D. （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第__________（填数字）条。 【答案】（1） （2）A （3）④ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钠在溶液中会解离出氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊溶液变蓝，故答案为：。 【小问2详解】 反应③是氢氧化钠与盐的反应，该类反应属于复分解反应，碱和盐发生复分解反应的条件是：满足“生成沉淀、气体或水”的条件。 A.氯化铜与氢氧化反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，有沉淀产生，符合反应发生的条件，故A选项符合题意； B.H2SO4它不属于盐，而是酸，故B选项不符合要; C.KCl与NaOH混合，无法生成沉淀、气体或水，不满足反应条件，故C选项不符合要求； D.CO2不属于盐，而是非金属氧化物，不符合“盐”的类别要求，故D选项不符合要求； 故选A。 【小问3详解】 氢氧化钠在空气中变质，是因为它与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳为非金属氧化物，这一反应对应的是示意图中“氢氧化钠与某些非金属氧化物反应”的性质，也就是第④条化学性质。 19. “宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是___________ 【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则代表的微粒为___________。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式___________ 【答案】 ①. 粉末逐渐消失，有气泡生成 ②. H2O##水分子 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在烧杯中先装入少量的碳酸钠粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，观察到粉末逐渐消失，有气泡生成，故填粉末逐渐消失，有气泡生成； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在烧杯中先装入少量的碳酸钠粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，反应后溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，则图中微粒X为水分子，故填H2O或水分子； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 20. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_________现象也能证明中和反应是放热的。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 ②. 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 ③. 烧杯中的导管口有气泡冒出 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量； （3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。 21. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_______。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=_______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 【解析】 【小问1详解】 紫草根提取液变色规律与紫色石蕊一致，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，B是紫草根液和碱溶液的共同作用区域，因此显蓝色。 【小问2详解】 根据图2的酚酞变色规律：pH<8.2时酚酞为无色，pH在8.2~10之间为浅红色，pH>10时为红色。当溶液从浅红色刚好变为无色时，对应变色临界点的pH为8.2。 【小问3详解】 溶液碱性越强pH越大，题干说明电压随碱性增大而增大，电压表常规刻度左小右大，因此替换为pH刻度后，数值从左到右依次增大。 三、实验和探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 22. 甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过查阅资料得知，盐酸溶液其中只存在三种微粒：H2O、H+、Cl-。 提出问题：是H2O、H+、Cl-中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ 猜想： 甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色； 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色； 丙猜想：是Cl-使紫色石蕊试液变红色。 （1）探究实验（完成表中空格）： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液 溶液显紫色 H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色 ②另取少量氯化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色 （2）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断________（填“甲、乙或丙”）的猜想正确。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 溶液显紫色 （2）乙 【解析】 【小问1详解】 实验①向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液，溶液显紫色，说明水分子没有让石蕊变红，因此结论为H₂O不能使紫色石蕊试液变红色。 实验②的结论是Cl⁻不能使紫色石蕊试液变红色，氯化钠溶液中含有Na⁺、Cl⁻和水分子，这三种粒子都不能让石蕊变色，因此对应的实验现象是溶液显紫色。 【小问2详解】 实验①排除了H₂O的作用，实验②排除了Cl⁻的作用，盐酸中剩余的唯一能使石蕊变红的粒子就是H⁺，因此乙的猜想正确。 23. 小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）。 （1）写出所标仪器的名称：①________________。 （2）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生____________________现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 （3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置（A、B、C、E）的顺序是：a→________________→g→f（填写各接口字母）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）d→e→b→c 【解析】 【小问1详解】 图中①所示为带活塞、可控制液体滴加速率的分液漏斗。 【小问2详解】 鸡蛋壳中的碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳；气体通入D装置的澄清石灰水后，使石灰水变浑浊，表明生成了二氧化碳，从而说明鸡蛋壳含有碳酸盐。 【小问3详解】 要获得纯净、干燥的二氧化碳，应先用C装置的足量硝酸银溶液吸收混入的氯化氢，再用B装置的浓硫酸除去水蒸气。洗气应从长导管进、短导管出，依次经过C的d、e和B的b、c；最后从E的g端通入，f端排出空气，所以应填d→e→b→c。 24. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是________（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是________。 （4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是________。 【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）没有气泡生成 （4）若碳酸钠（或氢氧化钙）过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳高温煅烧时，生成的固体A是CaO。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将固体和溶液分离开来，这种将固体与液体分离的操作名称是过滤。 【小问3详解】 乙同学的猜想是固体C为NaOH和Na2CO3的混合物。若猜想不成立，说明固体中不含Na2CO3。因为Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验现象是没有气泡产生。 【小问4详解】 甲同学通过滴加酚酞试液，观察到溶液变红，就得出猜想成立的结论。但Na2CO3溶液、氢氧化钙溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以不能仅根据溶液变红就确定固体C只是NaOH，理由是若碳酸钠（或氢氧化钙）过量时，酚酞试液也会变红，故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠。 25. 小科发现：将稀盐酸逐滴滴入溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡；而将溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。 问题：稀盐酸滴入溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢？ 猜想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到溶液，可能先生成和另一种盐 ★ 。 查阅资料：受热不易分解，受热易分解。 实验：为验证反应中是否有生成，小组同学进行了如下实验： 步骤 实验操作 现象 ① 取一定量的溶液，逐滴滴入稀盐酸 ② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸，取溶液放在低温下蒸发 析出固体M ③ 按如图装置加热固体M，把产生的气体通入溶液中 试管口有液滴，溶液变浑浊 实验结论：稀盐酸逐滴滴入溶液中先生成。 （1）猜想中另一种盐是____________。 （2）步骤③的目的是_______________。 （3）能否将烧杯中的溶液换成溶液？并说明理由。_____________ （4）实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起______________现象。 【答案】（1）NaCl （2）检验固体M中是否有 （3）能，因为能吸收，如果烧杯中溶液质量增加说明有生成（或“不能，因为与反应无明显现象”） （4）液体倒吸（或“试管破裂”） 【解析】 【小问1详解】 第一步反应碳酸钠与盐酸反应，生成物为碳酸氢钠（实验验证的中间产物）和氯化钠，因此另一种盐是NaCl。 【小问2详解】 将固体M加热，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明分解产生二氧化碳，说明M是,以此证明盐酸滴入碳酸钠时先生成碳酸氢钠。 【小问3详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，现象直观，而氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，全程没有沉淀，无颜色变化，无法证明是否产生二氧化碳，因此不能替换。 【小问4详解】 熄灭酒精灯后试管内气体冷却，压强急剧减小，外界大气压将烧杯中液体沿导管压入高温试管；热试管骤冷，冷热不均，发生液体倒吸、试管破裂。 26. 爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示： 实验序号 爆炸盐质量（克） 测试温度（摄氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 释放氧的持续时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 5 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 （1）实验中是通过________来衡量爆炸盐的去污能力。 （2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有________。 （3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是________。 （4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由________。 【答案】（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间 （2）温度、爆炸盐质量 （3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果 （4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长，所以温度不是越高越好 【解析】 【小问1详解】 实验中是通过最大溶解氧或释放氧的持续时间来衡量爆炸盐的去污能力。 【小问2详解】 根据表格中内容可知，该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有温度、爆炸盐质量。 【小问3详解】 爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱去污效果。 【小问4详解】 说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高，是因为比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长，所以温度不是越高越好。 27. 某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验： （1）实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。经讨论一致认为，仅根据此现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请你简述理由：_________； （2）实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。甲同学认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，在实验二的基础上不添加其他试剂，就解决了甲同学的困惑，请简述他的实验操作：_________； 【答案】（1）可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小（合理即可） （2）向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液若溶液变红则盐酸与酚酞不反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，原因是氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小； 【小问2详解】 若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应。 四、综合题（本题有5小题，第28、30、31题8分、第29题6分、第32题5分，共35分） 28. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是_______。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1） （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， x=14.2g， 此时所得溶液的溶质质量分数为：； 答：所得溶液的溶质质量分数为5%； （3） 【解析】 【小问1详解】 酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水，即； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，此时溶液中离子种类是钠离子，氢氧根离子，硫酸根离子，由化学式Na2SO4可知，钠离子的数量是硫酸根离子的两倍，加上少量的NaOH，因此有钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根离子数量，此时溶液中离子数量与离子种类关系如图所示：。 29. 实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液变质的原因是_________________________________________（填写化学方程式）。 （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是__________________。 （3）第5次实验结束时，溶液中溶质有________________。 【答案】（1） （2）加入的盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，未立即使碳酸盐放出二氧化碳 （3）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，发生的化学反应为 【小问2详解】 由数据可知，首次加入20g稀盐酸后烧杯内物质总质量增大20g，没有因气体逸出而损失质量。这是因为稀盐酸先与溶液中尚未变质的氢氧化钠发生中和反应；即使存在碳酸钠，也可能先生成碳酸氢钠，尚未逸出二氧化碳。 【小问3详解】 第3次和第4次加酸后，每次烧杯总质量只增加17.8g，说明均有2.2g二氧化碳逸出；第5次加入20g稀盐酸，烧杯总质量恰好增加20g，说明已无碳酸盐继续产生二氧化碳，并有新加入的盐酸剩余。反应后溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，即NaCl、HCl。 30. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰一滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于__________肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体9.9g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是__________。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符? 【答案】（1）钾##K。 （2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （3）设：9.9g固体中碳酸钾的质量为x。 x=8.28g。 则草木灰中碳酸钾的质量分数= ∵41.4%<51.97% ∴草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 答：草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾（K2​CO3​）中含有钾元素，按照化肥的成分，它属于钾肥。 【小问2详解】 实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是使产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液充分吸收；如果滴加稀硫酸过快，反应产生二氧化碳气体的速率过快，可能导致部分二氧化碳气体来不及被氢氧化钠溶液吸收就逸出装置，从而使测量结果不准确； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g，即为生成二氧化碳的质量，见答案。 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用如图表示。 （1）过程Ⅱ发生的反应________________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量________________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. 石灰石样品中碳酸钙的质量为 化学方程式与质量对应关系为 按相对质量比与实际质量比相等列式 解得 故B点生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅱ是生石灰与水反应生成熟石灰，反应放出大量热，因此应填“放热”。 【小问2详解】 图像显示，滴加稀盐酸到B点时石灰石不再继续减少，说明其中的碳酸钙已经完全反应；到A点时尚有碳酸钙未反应完，稀盐酸已被消耗，因此A点烧杯中溶液的溶质只有氯化钙。 略 32. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将20%的NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 求解：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 【答案】35.5g 【解析】 【详解】由图甲可知，A为硫酸，黑色固体B为氧化铜。C中含有硫酸铜及过量硫酸。根据图乙，前60g氢氧化钠溶液用于中和硫酸，60g至100g用于使硫酸铜完全反应，最终溶质为硫酸钠。 设氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为a，根据反应的质量关系 求生成的硫酸铜质量 前60g氢氧化钠溶液中溶质的质量 设中和硫酸时生成硫酸钠的质量为x，根据反应的质量关系 求中和反应生成的硫酸钠质量 设硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为y，根据反应的质量关系 求硫酸铜反应生成的硫酸钠质量 所得溶液溶质的总质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $