浙江龙港市第一中学教育集团2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

龙港一中教育集团2026学年第一学期 九年级科学试题卷 温馨提醒： （1）本卷满分160分，答题时间120分钟。 （2）答题中可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Ca-40。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 2. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 3. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 4. 将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示： 溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中在不正确的是（　　） A. 白醋的 B. 草木灰水显碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 5. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ） A. 铁屑 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl 7. 盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 8. 推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 9. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. Na2CO3溶液 D. 紫色石蕊溶液 10. 检验碳酸盐的常用方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B. 加入石灰水，产生白色沉淀 C. 加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐 11. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 12. 向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（ ） A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀硫酸溶液 D. 硫酸镁溶液 13. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 14. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 15. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①盐酸②氯化钠③碳酸钠④熟石灰⑤氢氧化钠 （1）用于工业除铁锈的是________________。 （2）可用于玻璃、造纸等生产的是________________。 （3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________________。 （4）用于工业上吸收SO2，防止空气污染的是________________。 （5）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是________________。 17. 为验证“酸的化学通性”，小科在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________。 （2）C试管中出现的现象为________________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________________（写一种即可）。 18. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的__________（填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是（　　） A. B. C. KCl D. （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第__________（填数字）条。 19. “宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是___________ 【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则代表的微粒为___________。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式___________ 20. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_________现象也能证明中和反应是放热的。 21. 酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是_______。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=_______。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次_______（填“增大”或“减小”）。 三、实验和探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 22. 甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过查阅资料得知，盐酸溶液其中只存在三种微粒：H2O、H+、Cl-。 提出问题：是H2O、H+、Cl-中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ 猜想： 甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色； 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色； 丙猜想：是Cl-使紫色石蕊试液变红色。 （1）探究实验（完成表中空格）： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液 溶液显紫色 H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色 ②另取少量氯化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色 （2）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断________（填“甲、乙或丙”）的猜想正确。 23. 小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）。 （1）写出所标仪器的名称：①________________。 （2）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生____________________现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 （3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置（A、B、C、E）的顺序是：a→________________→g→f（填写各接口字母）。 24. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是________（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是________。 （4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是________。 25. 小科发现：将稀盐酸逐滴滴入溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡；而将溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。 问题：稀盐酸滴入溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢？ 猜想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到溶液，可能先生成和另一种盐 ★ 。 查阅资料：受热不易分解，受热易分解。 实验：为验证反应中是否有生成，小组同学进行了如下实验： 步骤 实验操作 现象 ① 取一定量的溶液，逐滴滴入稀盐酸 ② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸，取溶液放在低温下蒸发 析出固体M ③ 按如图装置加热固体M，把产生的气体通入溶液中 试管口有液滴，溶液变浑浊 实验结论：稀盐酸逐滴滴入溶液中先生成。 （1）猜想中另一种盐是____________。 （2）步骤③的目的是_______________。 （3）能否将烧杯中的溶液换成溶液？并说明理由。_____________ （4）实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起______________现象。 26. 爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示： 实验序号 爆炸盐质量（克） 测试温度（摄氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 释放氧的持续时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 5 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 （1）实验中是通过________来衡量爆炸盐的去污能力。 （2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有________。 （3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是________。 （4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由________。 27. 某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验： （1）实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。经讨论一致认为，仅根据此现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请你简述理由：_________； （2）实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。甲同学认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，在实验二的基础上不添加其他试剂，就解决了甲同学的困惑，请简述他的实验操作：_________； 四、综合题（本题有5小题，第28、30、31题8分、第29题6分、第32题5分，共35分） 28. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是_______。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 29. 实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液变质的原因是_________________________________________（填写化学方程式）。 （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是__________________。 （3）第5次实验结束时，溶液中溶质有________________。 30. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰一滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于__________肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体9.9g进行如图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是__________。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符? 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用如图表示。 （1）过程Ⅱ发生的反应________________（填“放热”或“吸热”）。 （2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量________________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。 32. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将20%的NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 求解：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 龙港一中教育集团2026学年第一学期 九年级科学试题卷 温馨提醒： （1）本卷满分160分，答题时间120分钟。 （2）答题中可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Ca-40。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ 【17题答案】 【答案】（1）滴有酚酞的红色溶液逐渐变为无色 （2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）锌##铁 【18题答案】 【答案】（1） （2）A （3）④ 【19题答案】 【答案】 ①. 粉末逐渐消失，有气泡生成 ②. H2O##水分子 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【20题答案】 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 ②. 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 ③. 烧杯中的导管口有气泡冒出 【21题答案】 【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 三、实验和探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. 溶液显紫色 （2）乙 【23题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）d→e→b→c 【24题答案】 【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）没有气泡生成 （4）若碳酸钠（或氢氧化钙）过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠 【25题答案】 【答案】（1）NaCl （2）检验固体M中是否有 （3）能，因为能吸收，如果烧杯中溶液质量增加说明有生成（或“不能，因为与反应无明显现象”） （4）液体倒吸（或“试管破裂”） 【26题答案】 【答案】（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间 （2）温度、爆炸盐质量 （3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果 （4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长，所以温度不是越高越好 【27题答案】 【答案】（1）可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小（合理即可） （2）向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液若溶液变红则盐酸与酚酞不反应（合理即可） 四、综合题（本题有5小题，第28、30、31题8分、第29题6分、第32题5分，共35分） 【28题答案】 【答案】（1） （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， x=14.2g， 此时所得溶液的溶质质量分数为：； 答：所得溶液的溶质质量分数为5%； （3） 【29题答案】 【答案】（1） （2）加入的盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，未立即使碳酸盐放出二氧化碳 （3）NaCl、HCl 【30题答案】 【答案】（1）钾##K。 （2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （3）设：9.9g固体中碳酸钾的质量为x。 x=8.28g。 则草木灰中碳酸钾的质量分数= ∵41.4%<51.97% ∴草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 答：草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。 【31题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. 石灰石样品中碳酸钙的质量为 化学方程式与质量对应关系为 按相对质量比与实际质量比相等列式 解得 故B点生成二氧化碳的质量为8.8g。 【32题答案】 【答案】35.5g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $