精品解析：甘肃省兰州第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

兰州一中2026-2027-1学期10月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意) 1. 下列反应不是氧化还原反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 何意百炼钢，化为绕指柔 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的是CaCO3高温分解生成CaO和CO2的反应，属于分解反应，反应前后各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．描述炼钢过程，涉及碳、铁等元素化合价的升降，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．描述杂草燃烧的反应，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价变化，C错误； D．描述蜡烛燃烧的反应，燃烧过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为A。 2. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用分散质微粒直径大小不同，直径大于滤纸孔隙的微粒无法通过，直径更小的微粒可通过，与微粒大小有直接关系，A错误； B．渗析利用半透膜的孔隙大小限制，仅允许直径较小的离子、分子透过，胶体微粒无法透过，与微粒大小有直接关系，B错误； C．蒸发通过加热使沸点更低的溶剂挥发，从而得到溶质，利用的是物质沸点的差异，与微粒的大小无直接关系，C正确； D．丁达尔效应是因为胶体分散质微粒直径在之间，可散射可见光产生光路，与微粒大小有直接关系，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸性氧化物 盐 混合物 A 纯碱 碘酒 B CO 冰水 C KOH 石灰石 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱；属于酸性氧化物，属于盐，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A错误； B．属于碱，属于盐；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水中只有一种物质，属于纯净物，B错误； C．KOH由钾离子和氢氧根离子构成，属于碱；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；石灰石的主要成分是，还含有其他物质，属于混合物，C正确； D．氨水是氨的水溶液，属于混合物，不能归类为碱；属于酸性氧化物；是具有固定组成的化合物，其中的水是结晶水，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 4. 下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生了电子转移 C. M可以表示NaCl D. M只有在水溶液中才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中表示M在水分子的作用下，阴、阳离子逐渐脱离固体并分散到水中，这一电离过程不需要通电，A错误； B．图中阴、阳离子在溶解前已经存在，溶于水时只是逐渐脱离固体，形成能够自由移动的离子，没有发生电子转移，B错误； C．NaCl由和构成，溶于水时电离产生能够自由移动的钠离子和氯离子，电离方程式为，与图示过程相符，因此M可以表示NaCl，C正确； D．符合图示的NaCl在熔融状态下也能电离，产生能够自由移动的钠离子和氯离子，因此不能说M只有在水溶液中才能电离，D错误； 故选C。 5. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法错误的是 A. X可能是Ba(OH)2 B. Y可能是钠盐 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应关系图推测，可能X是、，Y为；也可能是X为、Y为、，由此解答； 【详解】A．由分析可知，X可能是，也可能是或，并非一定是，故A正确； B．由分析可知，Y可能为，属于钠盐，故B正确； C．若X、Y都是盐，二者发生复分解反应只能生成新盐和新盐，无法都一步转化为碱，因此X与Y不可能都是盐，故C错误； D．由分析可知，无论是和还是和二者反应都生成，，故D正确； 选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Zn有气体生成的溶液中：、、、 B. 含大量NaHSO4的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Zn有气体生成的溶液为酸性溶液，含大量，可与发生反应生成和，且与结合生成弱酸，离子不能大量共存，A错误； B．含大量的溶液中，能完全电离出，溶液呈强酸性，与结合生成弱电解质，离子不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，与结合生成弱电解质，离子不能大量共存，C错误； D．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 将铜片插入AgNO3溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是，参与反应的离子为（弱酸的酸式酸根不能拆分为和），离子方程式为，A错误； B．还原性强于，向溶液中通入少量时，优先氧化，离子方程式为，B正确； C．溶液与不能发生反应，不存在该离子方程式，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，的化合价由0价升至+3价，失去，的化合价由+2价降至0价，得到，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．该反应中中的化合价由-3价升高到0价，失去，中的化合价由价降至价，得到，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中，中部分由-3价升至0价，失去，中Cl的化合价由0价降至-1价，得到 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，C正确； D．该反应中，中Cl的化合价由+5价降至-1价，得到 ，中O的化合价由-2价升至0价，失去 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选C。 9. 向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C. 用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D. ab段发生的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的正确电离方程式为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；属于强电解质，B错误； C．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与原图不同，C错误； D．ab段与发生反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是 ① ② ③ A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 氧化性由强到弱的顺序是 C. 反应可以进行 D. 在反应①中，每消耗1个，转移10个e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中转化为，元素化合价从-1升高到0，被氧化；反应③中转化为，元素化合价从0降低到-1，被还原，A正确； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；反应①中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应②中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应③中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，故氧化性顺序为，B正确； C．由B项可知，氧化性：，反应中，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，该反应可以进行，C正确； D．反应①中中元素从+7价降低为中的+2价，1个参与反应得到5个，即转移5个，不是10个，D错误； 故选D。 11. TiO2转化为TiCl4的方程式为；，下列说法正确的是 A. 反应方程式中X为C，a=1 B. 反应中Cl2作氧化剂 C. 还原性：TiO2＞CO D. 每生成1分子TiCl4，转移2个e- 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应右侧共有2个原子，故为，，A错误； B．反应中元素化合价由0价降低为-1价，得电子，作氧化剂，B正确； C．该反应中的、元素化合价均未发生变化，不作还原剂，还原剂为，无法得出还原性强于的结论，C错误； D．每生成1分子，有2分子参与反应，共得到4个，反应转移电子数为4，D错误； 故选B。 12. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】反应物中，整体个S的总化合价为-2价；反应后全部变为​中+6价的S，因此1个失去的总电子数为。反应物中Cl为+1价，还原产物中Cl为-1价，1个得到2个电子。根据题目给出的​与个数比为，结合得失电子守恒列等式：，解得。 故选C。 13. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应中Cl-为还原剂 B. H2O分子是氧化产物 C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】由数目随时间增加可知是生成物，为反应物，N元素化合价从-3升高为0，作还原剂；Cl元素化合价从中的+1降低为中的-1，作氧化剂，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得：。 A．是得电子发生还原反应得到的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．氧化产物是元素化合价升高得到的产物，该反应中N元素化合价升高，对应氧化产物为，中各元素化合价均无变化，不是氧化产物，B错误； C．反应生成，溶液中浓度增大，酸性明显增强，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知二者个数比为3∶2，D正确； 选D。 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 以下是几种常见的物质：①CO2 ②CuSO4 ③KHSO4固体 ④盐酸 ⑤NaHCO3溶液 ⑥石墨 ⑦氨水 ⑧葡萄糖 ⑨Ba(OH)2 （1）以上物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 （2）写出③在熔融状态下的电离方程式____________________________。 （3）写出④与⑤反应的离子方程式____________________________。 （4）写出②与⑨的水溶液混合恰好将Ba2+完全沉淀的离子方程式_______________________。 （5）写出过量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式___________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑨ ②. ①⑧ ③. ④⑤⑥⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等都属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。能导电的物质：存在自由移动的带电粒子（电子或离子）的物质，据此解答。 【小问1详解】 ①：自身不能电离，属于非电解质，无自由移动粒子，不导电； ②：盐类化合物，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不导电； ③固体：盐类化合物，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不导电； ④盐酸：的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑤溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑥石墨：单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ⑦氨水：混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑧葡萄糖：有机物化合物，自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑨：碱类化合物，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不导电； 因此属于电解质的是②③⑨，属于非电解质的是①⑧，能导电的是④⑤⑥⑦。 【小问2详解】 熔融状态下仅离子键断裂，中与之间的共价键不被破坏，因此电离产物为和，故电离方程式为：。 【小问3详解】 盐酸与碳酸氢钠反应的本质是与弱酸的酸式根反应生成和，不参与反应的、删去后得到对应的离子方程式为：。 【小问4详解】 要使完全沉淀，与物质的量之比为1:1，此时与恰好生成沉淀，与恰好生成沉淀，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 过量，为少量物质，按照少量物质的离子配比完全反应，电离出的、全部参与反应；与反应生成和，部分与结合生成沉淀，剩余留在溶液中，反应的离子方程式：。 16. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____价，过程①中活细菌表现了____(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作为水处理剂时，K2FeO4的作用有________________和净水。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，某兴趣小组同学用上图所示装置制备氢氧化铁胶体。 ①仪器a的名称为__________。 ②烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是______________(填选项)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m C．属于液溶胶 （4）往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，出现的现象是_____________________________，分析出现该现象的原因是___________________________________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 还原 （2）杀菌消毒（或消毒剂；合理即可） （3） ①. 胶头滴管 ②. ③. AC （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ②. 电解质溶液能使胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应 【解析】 【分析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而使胶体聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间。 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Fe为+6价；过程①中将活细菌转化为灭活细菌，自身Fe元素从+6价化合价降低为+3价被还原，说明活细菌作为还原剂，表现还原性。 【小问2详解】 从图示可知可以灭活细菌，利用其强氧化性起到杀菌消毒的作用，后续再通过生成的氢氧化铁胶体完成净水。 【小问3详解】 ①仪器a为胶头滴管，是制备胶体时滴加饱和氯化铁溶液的仪器； ②沸水中滴加饱和​溶液，氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为； ③A．胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质，A正确； B．胶体粒子直径在之间，是多个​分子的聚集体，单个分子直径远小于，B错误； C．该胶体分散剂为水，属于液溶胶，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 胶体遇电解质溶液会发生聚沉，滴加的稀硫酸作为电解质溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀；当稀硫酸过量时，酸性条件下会和发生中和反应，沉淀溶解，最终生成黄色的硫酸铁溶液。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、OH-中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________(填离子符号，下同)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______________________________，一定不存在的离子是____________________。 （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是__________，请设计实验方案进一步确定该离子是否存在，实验方案为： _____________________________________________________。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. （3） ①. Na+、、、OH- ②. Fe3+、Ba2+、Mg2+ （4） ①. Cl- ②. 取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入稀硝酸酸化，再滴几滴AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含 【解析】 【小问1详解】 溶液为“无色透明”，说明不存在有色离子，在水溶液中显黄色，故通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是。 【小问2详解】 实验②中加入足量溶液生成的白色沉淀部分溶于盐酸且产生气体，说明沉淀是溶于酸的和不溶于酸的的混合物；其中溶解的离子方程式为。 【小问3详解】 由实验①测得溶液，大于饱和溶液的，说明溶液中存在大量，由于与不能大量共存，故一定不存在；由实验②可知原溶液中含有和，因与、会生成沉淀，故一定不存在；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，在排除了、、后，原溶液中一定存在的阳离子是。综上所述，一定存在的离子是、、、，一定不存在的离子是、、。 【小问4详解】 实验③中向滤液滴加溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明滤液中含有，但由于实验②中加入了和盐酸，已经向溶液中引入了大量的，因此无法据此判断原溶液中是否含有。为了进一步确定是否存在，需要取原溶液进行检验，并排除和的干扰。合理的实验方案为：取少量原溶液于试管中，加入足量溶液使和完全沉淀，静置后取上层清液（或过滤后取滤液），加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在，否则不含。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生反应__________(填“氧化”或“还原”)。 （2）NaNO2可作食品防腐剂 可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式：_______________________________。 __________________=__________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： ___________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 Ⅱ．KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 （5）已知：a． b． c． 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可应用上述反应中的__________作氧化剂(填化学式)。 （6）利用反应(未配平)可以制取氯气。该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________________，配平并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________________。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4）② （5）FeCl3 （6） ①. 5：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 误食会导致转化为，铁元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；则在该过程中作氧化剂，发生还原反应。 【小问2详解】 反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，因此和的系数为，和的系数为。再根据电荷守恒，反应物端需要补充，最后根据原子守恒，生成物端补充，则配平的离子方程式为：。 【小问3详解】 亚硝酸钠与氯化铵发生归中反应，生成氮气、氯化钠和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为 。 【小问4详解】 ①中元素化合价由和归中到，符合氧化还原反应规律，可能实现；②中反应物元素化合价分别为和，产物中元素化合价为，只有化合价升高没有化合价降低，违背了氧化还原反应规律，一定不可能实现；③中元素化合价由歧化为和，可能实现；故选②。 【小问5详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由已知反应可得氧化性强弱顺序为：，还原性强弱顺序为：。要将氧化除去而不氧化和，所选氧化剂的氧化性必须大于且不能大于，因此只能选择。 【小问6详解】 在反应中，中的元素化合价由降低到，被还原；中的元素化合价由升高到，被氧化。参加反应的个 中有个Cl化合价升高被氧化，个Cl化合价不变表现酸性，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为。单线桥表示电子转移时，箭头从还原剂中的元素出发，指向氧化剂中的元素，转移电子数为，即标明“”，则单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2026-2027-1学期10月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意) 1. 下列反应不是氧化还原反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 何意百炼钢，化为绕指柔 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸性氧化物 盐 混合物 A 纯碱 碘酒 B CO 冰水 C KOH 石灰石 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生了电子转移 C. M可以表示NaCl D. M只有在水溶液中才能电离 5. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法错误的是 A. X可能是Ba(OH)2 B. Y可能是钠盐 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Zn有气体生成的溶液中：、、、 B. 含大量NaHSO4的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 将铜片插入AgNO3溶液中： 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C. 用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D. ab段发生的离子反应方程式为： 10. 在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是 ① ② ③ A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 氧化性由强到弱的顺序是 C. 反应可以进行 D. 在反应①中，每消耗1个，转移10个e- 11. TiO2转化为TiCl4的方程式为；，下列说法正确的是 A. 反应方程式中X为C，a=1 B. 反应中Cl2作氧化剂 C. 还原性：TiO2＞CO D. 每生成1分子TiCl4，转移2个e- 12. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应中Cl-为还原剂 B. H2O分子是氧化产物 C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 以下是几种常见的物质：①CO2 ②CuSO4 ③KHSO4固体 ④盐酸 ⑤NaHCO3溶液 ⑥石墨 ⑦氨水 ⑧葡萄糖 ⑨Ba(OH)2 （1）以上物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 （2）写出③在熔融状态下的电离方程式____________________________。 （3）写出④与⑤反应的离子方程式____________________________。 （4）写出②与⑨的水溶液混合恰好将Ba2+完全沉淀的离子方程式_______________________。 （5）写出过量的⑤与⑨的水溶液反应的离子方程式___________________________。 16. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____价，过程①中活细菌表现了____(填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作为水处理剂时，K2FeO4的作用有________________和净水。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，某兴趣小组同学用上图所示装置制备氢氧化铁胶体。 ①仪器a的名称为__________。 ②烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是______________(填选项)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m C．属于液溶胶 （4）往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4，出现的现象是_____________________________，分析出现该现象的原因是___________________________________________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、OH-中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________(填离子符号，下同)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______________________________，一定不存在的离子是____________________。 （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是__________，请设计实验方案进一步确定该离子是否存在，实验方案为： _____________________________________________________。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生反应__________(填“氧化”或“还原”)。 （2）NaNO2可作食品防腐剂 可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式：_______________________________。 __________________=__________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： ___________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 Ⅱ．KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 （5）已知：a． b． c． 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可应用上述反应中的__________作氧化剂(填化学式)。 （6）利用反应(未配平)可以制取氯气。该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________________，配平并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $