精品解析：甘肃省天水市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

天水一中高一级2026一2027学年度第一学期第一学段考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 大小介于1~100nm之间的粒子称为胶体 B. 胶体是一种比较稳定的分散系 C. 用滤纸能分离胶体和悬浊液 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在1~100m之间的分散系为胶体，A项错误； B．胶体是一种比较稳定的分散系，具有介稳性，B项正确； C．胶粒能透过滤纸，但悬浊液不能，故可用滤纸分离胶体和悬浊液，C项正确； D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确； 故选A。 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 透明的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．透明的溶液中，、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．含有的溶液中，与OH-发生反应，生成和H2O，即+ OH-=+H2O，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，与OH-发生反应，生成Mg(OH)2沉淀，即+2OH-=Mg(OH)2↓，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液中，H+与OH-发生反应，生成H2O，即H++OH-=H2O，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 每生成1 mol氢气转移2 mol电子 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 中的氢元素都被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物NaH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义（置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误； B．由反应可知，每生成1 mol H2，转移1 mol电子，B错误； C．NaH中H元素化合价升高（从-1价到0价），被氧化，NaH作还原剂，C正确； D．H2O中一个H原子被还原（化合价从+1价降至0价），另一个H原子进入NaOH中化合价保持+1价不变，未被还原，D错误； 故答案选C。 6. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 浓硫酸 烧碱 胆矾溶液 铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸是混合物，不是电解质，H2SO4才是电解质，故A项错误； B．NaOH是化合物，Na2O是Na的氧化物，烧碱是NaOH，属于电解质，故B项正确； C．胆矾溶液可以导电，但胆矾溶液是混合物，不是电解质，故C项错误； D．铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D项错误； 故本题选B。 7. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ） A. CuCl2溶液 B. NaCl溶液 C. MgSO4溶液 D. K2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁的活动性比铜强,能把CuCl2溶液中的铜置换出来,氢氧化钠可与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀,故A正确； B.NaCl溶液不与铁反应也不和烧碱反应,故B错误； C.烧碱和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,属于复分解反应,但是铁和氯化镁不反应,故C错误； D.铁与碳酸钠溶液不发生反应,故D错误； 所以本题答案：A。 【点睛】根据跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸，还可以是活动性比铁弱的金属的盐溶液,能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水，以此解答。 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ） A. HClCl2 B. FeFe3＋ C. KClO3O2 D. KMnO4→Mn2+ 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A.该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B.该反应中铁元素的化合价由0价变为+3价，Fe作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C.KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意； D.该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以KMnO4为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来分析，掌握物质常见性质，熟记物质的常见化学反应有助于本题解答。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：，选项中的离子方程式不符合描述，A错误； B．向溶液中加少量澄清石灰水，被完全消耗，选项中的离子方程式符合描述，B正确； C．向稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，选项给出的离子方程式中离子的比例错误，C错误； D．醋酸是弱电解质，无法完全电离，在离子方程式中不能用代表，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 10. 下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高失去电子，A错误； B．H的化合价由+1降低到0，共得到2e-，Na的化合价从0升高到1价，2Na共失去2e-，则单线桥正确地表示了电子转移的方向和数目，B正确； C．得失电子总数应相等，4HCl中2HCl的Cl元素化合价不变、另2HCl中Cl化合价升高到0，因此失去的是2×e-， C错误； D．S的化合价降低得到电子，Cu的化合价升高失去电子，箭头由Cu指向S，D错误； 故答案为：B。 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 A. 属于碱性氧化物 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应②化学方程式中 D. 反应③中溶液颜色的变化不是由于氧化还原反应引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，反应①表明能与溶液反应，故不属于碱性氧化物，A选项错误： B．反应②中过氧化氢使的化合价从升高到，表现了氧化性，B选项正确； C．反应②的离子方程式为，，C选项正确； D．反应③中颜色变化的原因是存在：，加入硫酸，增大了浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变成橙色，不属于氧化还原反应，D选项正确； 答案选A。 12. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】铁元素由+3价变为+6价，升高3价，氯元素由+1价变为－1价，降低2价，由电子守恒2Fe3++3ClO－+X→2FeO42－+3Cl－+Y，再由电荷守恒2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO+3Cl－+Y，最后由质量守恒得2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－+5H2O。 【详解】A．该反应中Fe3+的化合价升高，被氧化，FeO是氧化产物，故A正确； B．由分析知Fe3+、ClO－的计量数是2∶3，故B错误； C．由分析知配平后X是“10OH－”，故C正确； D．Fe3+的化合价由+3价变为+6价，每生成1个FeO42－就会有3个电子发生转移，故D正确。 故选B。 13. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】反应物中，整体个S的总化合价为-2价；反应后全部变为​中+6价的S，因此1个失去的总电子数为。反应物中Cl为+1价，还原产物中Cl为-1价，1个得到2个电子。根据题目给出的​与个数比为，结合得失电子守恒列等式：，解得。 故选C。 14. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ② Cl2+2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO> Cl2> Fe3+>I2 B. 还原性：I->Cl->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行 【答案】AD 【解析】 【分析】由反应①可知，氧化性：>，还原性：；由反应②可知，氧化性：>，还原性：>；由反应③可知，氧化性：>，还原性：>，则氧化性>>>；还原性>>。 【详解】A．根据分析，氧化性>>>，A正确； B．根据分析，还原性>>，B错误； C．价层电子数为5，且存在更高价态的铁化合物，如高铁酸盐，故也具有还原性，亚铁离子能被还原性更强的还原剂还原为Fe单质，故Fe2+也具有氧化性，C错误； D．由分析可知，氯气氧化性强于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，该反应可以进行，D正确； 故选AD。 二、非选择题 15. 现有下列10种物质：①银粉 ②熔融NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2O ⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体 ⑦食醋 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式_______________________________________； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：_____________________________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ②③④⑥⑨ （2） 交叉 （3） （4） （5） （6） 正极 【解析】 【分析】①银粉属于单质，既不是电解质，也不是 非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②熔融属于盐，熔融状态下能自身电离，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③属于碱，水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④属于氧化物，熔融状态下能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤碱石灰为混合物，既不是电解质，也不是 非电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥胆矾晶体水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦食醋为混合物，既不是电解质，也不是 非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑧干冰为氧化物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨液态氯化氢为酸，水溶液中能自身电离，属于电解质，液体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑩酒精为有机物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的为①②⑦；电解质为②③④⑥⑨ 【小问2详解】 交叉分类法是对同一物质按多种不同标准分类的方法，题中对分别按阳离子、阴离子种类分类，符合交叉分类法特征； 【小问3详解】 是离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子，电离方程式为； 【小问4详解】 少量与反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式中强碱可拆，气体、沉淀、弱电解质不可拆，因此离子方程式为； 【小问5详解】 醋酸是弱电解质、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时均不可拆分，二者发生中和反应生成可溶性醋酸镁和水，因此离子方程式为； 【小问6详解】 熔融的能导电，的尺寸较小，带正电，向Y移动，Y与电源的负极相连，的尺寸较大，带负电，向X移动，X与电源的正极相连。 16. 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。 序号 实验操作 实验现象 ① 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ② 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“>”或“<”）；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为_______________（填字母序号）。 aA． B． C． D． E． F． （3）2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功。某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。 ①配平该方程式_______________________________________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。 （4）补全并配平下列方程式____________ _______________________________________ ________ （5）试分析：反应中，被氧化的的物质的量为_______________。 【答案】（1）① （2） ①. > ②. D （3） ①. ②. （4） （5）0.2 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性；由实验现象可知，实验①中高锰酸钾被还原生成锰离子、过氧化氢被氧化生成氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性，实验②中碘离子被氧化生成碘单质、过氧化氢被还原生成水，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性；故选①； 【小问2详解】 被NaClO氧化产生O2，则说明反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，因此可说明物质的氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的分子个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D； 【小问3详解】 ①反应中氮元素化合价从+4价降低到0价，得到4×2=8个电子，发生还原反应得到还原产物氮气；中氮元素化合价从-2价升高到0价，失去2×2=4个电子，发生氧化反应得到氧化产物氮气，根据电子得失守恒可知反应为； ②结合①分析可知，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3×2=6个电子；中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子；根据电子得失守恒、质量守恒可知，反应为： 【小问5详解】 由反应可知，15mol参与反应，11molP中的5molP被还原生成、6molP被氧化为，反应中铜化合价由+2变为+1，被氧化的P化合价由0变为+5，根据电子守恒，则被氧化的的物质的量为mol。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体，请用序号填空。上述状态下可导电的是 ____________属于电解质的是 _________。 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液， 溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______。肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中发生反应的离子方程式： Ⅲ．中产生白色沉淀原因 ________。 Ⅳ． ________。 ③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(填“有”或“无”)K+，判断依据是______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ （2） ①. Mg2+、Fe3+、SO、CO ②. Ba2+、Cl-、OH- ③. Cl-+Ag+=AgCl↓ ④. Ba2++ ⑤. 无 ⑥. 2c(Ba2+)=c(Cl-)+c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需含有可自由移动的电子或离子；电解质：在熔融状态下或水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 ①氢氧化钠固体，固体状态下含有的钠离子、氢氧根离子不可自由移动，不能导电，在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质； ②铜丝，属于金属单质，含有自由电子，可以导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质； ③HCl气体不含离子，不能导电，在水溶液中可电离出氢离子和氯离子，属于电解质； ④稀硫酸中有氢离子和硫酸根离子，可以导电，稀硫酸为硫酸的水溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤二氧化碳分子不含离子，不能导电，在熔融状态或水溶液中均不能电离出离子，属于非电解质； ⑥氨水中含有铵根离子和氢氧根离子，可以导电，氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦碳酸钠粉末中的阴阳离子不可自由移动，不能导电，在水溶液中或熔融态均能电离出钠离子和碳酸根离子，属于电解质； ⑧蔗糖分子不含离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中均不能电离出离子，不属于电解质； ⑨熔融氯化钠含有能自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质； ⑩胆矾晶体所含的铜离子和硫酸根离子不能自由移动，不能导电，在溶液或熔融状态下能电离出铜离子和硫酸根离子，属于电解质； 综上，能导电的物质是②④⑥⑨；属于电解质的物质是①③⑦⑨⑩； 【小问2详解】 无色溶液，则不含Fe3+；根据实验结果分析：实验Ⅰ中紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，一定含有OH-，一定不含Mg2+，否则会结合生成沉淀；实验Ⅱ加入氯化钡溶液无沉淀生成，说明原溶液中一定不含SO和CO。实验Ⅲ加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含Cl-。实验Ⅳ加入硫酸，产生白色沉淀，说明溶液中一定含Ba2+。据此回答： ①原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2+、Cl-、OH-； ②实验Ⅲ产生氯化银沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；实验Ⅳ产生硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++； ③若各种离子浓度相等，则一定存在的离子Ba2+、Cl-、OH-已达到电荷平衡，即2c(Ba2+)=c(Cl-)+c(OH-)，故溶液中一定不存在K+。 18. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(1)所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图(2)所示。 [实验过程与记录] （1）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是____________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：______________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_________________________。 （4）将NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________________________。 A．能    B．否 （5）重铬酸钾()具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题： (a)中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (b)当铬酸洗液变绿[溶液中转化成]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入粉末氧化，滤去后可实现铬酸洗液的再生，其中加入粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。 (c)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的转化成，铁屑自身转化成，再用石灰石将铬元素转化成沉淀，其中铁屑将转化成的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中的浓度为，则处理该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______。 【答案】（1）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2）bcd （3） ①. ②. （4）B （5） ①. +6 ②. 盐 ③. ④. 玻璃棒、漏斗，烧杯 ⑤. ⑥. 0.112 【解析】 【小问1详解】 向溶液中逐滴滴加一定浓度的溶液，发生反应，不断消耗溶液中的离子，生成难溶的硫酸钡和弱电解质水，离子浓度持续降低，导电性减弱，灯泡变暗；恰好完全反应时离子浓度几乎为零，灯泡接近熄灭；硫酸过量后，溶液中、浓度回升，导电性增强，灯泡重新变亮；溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，离子浓度越大，所带电荷数越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应，则支持实验结论的证据：灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； 【小问2详解】 a.导电能力减弱是因为溶液中大量的、被转化为沉淀和难电离的水，自由移动离子浓度大幅下降，是难溶性强电解质，不是非电解质，a错误； b.导电性由自由移动离子浓度决定，导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c.恰好完全中和时，体系中几乎只有难溶的和弱电解质水，离子浓度极低，对应导电性最低点，c正确； d.​、、均属于化合物，在水溶液里或熔融状态下能电离导电，液态不导电，但溶于水能电离出、导电，自身状态下能发生电离，只是导电能力极弱，故均属于电解质，d正确； 故选bcd。 【小问3详解】 ①恰好完全沉淀时，​和​按物质的量1:1反应，1份只能中和1份，剩余1份留在溶液中，离子方程式为； ②溶液显中性时，和恰好完全中和，​和​按物质的量2:1反应，离子方程式为； 【小问4详解】 将溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，完全沉淀的反应式为，此时溶液中溶质为NaOH，自由移动离子浓度不会降到接近零，因此无法出现图(1)的导电性曲线，故选B； 【小问5详解】 (a)中K为价、O为价，根据化合价代数和为0计算得Cr为价；是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； (b)将失效的铬酸洗液（）转化为自身被还原为，实现铬酸洗液的再生，Cr从+3价被氧化为+6价，Mn从+7价被还原为+4，根据电子转移守恒和原子、电荷守恒配平离子反应方程式为：，该反应中失去， 得到，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为； 过滤用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒； (c)铁屑将转化成，Fe被氧化为，根据电子转移守恒和原子、电荷守恒配平离子反应方程式为，1 L溶液中，根据反应计量关系1 mol消耗2 mol，对应需要0.002 mol Fe，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高一级2026一2027学年度第一学期第一学段考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 大小介于1~100nm之间的粒子称为胶体 B. 胶体是一种比较稳定的分散系 C. 用滤纸能分离胶体和悬浊液 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 4. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 透明的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 每生成1 mol氢气转移2 mol电子 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 中的氢元素都被还原 6. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 浓硫酸 烧碱 胆矾溶液 铁 A. A B. B C. C D. D 7. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ） A. CuCl2溶液 B. NaCl溶液 C. MgSO4溶液 D. K2CO3溶液 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ） A. HClCl2 B. FeFe3＋ C. KClO3O2 D. KMnO4→Mn2+ 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 10. 下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 A. 属于碱性氧化物 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应②化学方程式中 D. 反应③中溶液颜色的变化不是由于氧化还原反应引起的 12. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 13. 已知在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KClO的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ② Cl2+2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO> Cl2> Fe3+>I2 B. 还原性：I->Cl->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行 二、非选择题 15. 现有下列10种物质：①银粉 ②熔融NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2O ⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体 ⑦食醋 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式_______________________________________； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：_____________________________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 16. 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。 序号 实验操作 实验现象 ① 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ② 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“>”或“<”）；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为_______________（填字母序号）。 aA． B． C． D． E． F． （3）2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功。某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。 ①配平该方程式_______________________________________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。 （4）补全并配平下列方程式____________ _______________________________________ ________ （5）试分析：反应中，被氧化的的物质的量为_______________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体，请用序号填空。上述状态下可导电的是 ____________属于电解质的是 _________。 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液， 溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______。肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中发生反应的离子方程式： Ⅲ．中产生白色沉淀原因 ________。 Ⅳ． ________。 ③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(填“有”或“无”)K+，判断依据是______。 18. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(1)所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图(2)所示。 [实验过程与记录] （1）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是____________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：______________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_________________________。 （4）将NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________________________。 A．能    B．否 （5）重铬酸钾()具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题： (a)中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (b)当铬酸洗液变绿[溶液中转化成]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入粉末氧化，滤去后可实现铬酸洗液的再生，其中加入粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。 (c)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的转化成，铁屑自身转化成，再用石灰石将铬元素转化成沉淀，其中铁屑将转化成的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中的浓度为，则处理该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $