2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 第一课时 -----电解质的电离 1 学习目标 1.通过实验知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离，理解电离的概念，能从微观角度认识电离过程； 2.通过从电离角度对物质进行分类，建立电解质的电离与电解质概念之间的关联； 3.初步学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 课标、学业水平 情景导入 电解质饮料 用水将一组化合物溶解制成的饮料 思考：电解质和化合物有什么关系呢？ 课标、学业水平 活动元一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 课标、学业水平 活动元一 实验现象及结论 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 导电能力微弱 导电 导电 课标、学业水平 活动元二 为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？ 探究NaCl溶液导电的原因 课标、学业水平 活动元二 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 微观解释（猜想） 有带电粒子，不能自由移动 1. 干燥NaCl固体不能导电的原因 与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极 NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电 课标、学业水平 活动元二 有自由移动的带电粒子 实验序号 物质 实验现象 导电性 2 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 微观解释（猜想） 2. NaCl固体溶于水导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子 课标、学业水平 活动元二 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 注意：电解质的电离，不用通电！ 课标、学业水平 活动元二 实验序号 物质 实验现象 导电性 3 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 微观解释（猜想） 有自由移动的带电粒子 熔融NaCl导电的原因 NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl- 课标、学业水平 活动元二 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 微粒能否 自由移动 能自由移动 的原因 \ Na+、Cl- Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 否 能 能 受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 课标、学业水平 活动元三 电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 条件 现象 物质类别 类别 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等 Na2O、MgO、CaO等 课标、学业水平 活动元三 非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。 类别 非金属氧化物 大多数有机物 NH3 CO、CO2、SO3等 CH4、蔗糖、酒精等 课标、学业水平 活动元三 1. 铜丝、盐酸能导电，它们是 （填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。 既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。 2. CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。 易错辨析 3. BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？ 属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。 4. NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 课标、学业水平 活动元三 练习：按照要求回答下列问题： (1)下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH    ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体。 (a)以上物质中能导电的是 _______。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是 _______。 (c)以上物质中属于非电解质的是 _______。 ①⑤⑧ ②⑥⑦⑧⑩ ③④ 课标、学业水平 活动元四 思考：以NaCl为例，请同学们用符号表示NaCl的电离过程。 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 电离： 符号 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 用化学用语表示NaCl的电离 课标、学业水平 活动元四 电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 ②遵循质量守恒和电荷守恒。 书写要求： ④阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ①等号左侧写化学式，等号右侧写离子符号。 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数. ⑤溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-）都不能拆。 补充：HSO4-在熔融状态下不能拆，溶液中可拆 课标、学业水平 活动元四 练习：书写下列三组物质的电离方程式，并结合电离方程式，尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质？ 第一组：H2SO4、HCl 、HNO3 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三组：Na2SO4、Fe2(SO4)3、NH4Cl ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 包括铵根离子 课标、学业水平 活动元五 1、易错辨析： （1）水的导电性很差，所以水是非电解质（　　） （2）SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质（　　） （3）液态的铜导电性很好，所以铜是电解质（　　） （4）Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质（　　） （5）液态HCl不导电，所以HCl为非电解质（　　） （6）固态的NaCl不导电，但固态的NaCl是电解质（　　） （7）将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质（　　） （8）蔗糖在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质（　　） 【答案】（1）~（4）×××√ ； （5）~（8）×√×√ 课标、学业水平 活动元四 2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 3、某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．NaCl溶液是电解质 B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电 D．NaCl的电离方程式为 D 课标、学业水平 活动元四 3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C．图b中向右定向移动的是钠离子 D．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C 课标、学业水平 活动元五 4、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是（ ）（双选） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被SO42-完全沉淀 AC 课标、学业水平 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.67 $