第一章第二节 电解质的电离课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖导电原因、电离定义、强/弱电解质分类、电离方程式书写及酸碱盐的电离本质。通过复习导入问题结合实验探究表格，衔接物质导电性知识，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如NaCl溶解与熔融导电过程）和问题链驱动科学思维，通过表格对比不同状态微粒特征深化化学观念。采用随堂小测与归纳小结系统梳理概念，助力学生构建微观认知，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

人教版必修第一册 第二节 离 子 反 应 第二课时 电解质的电离 创原家独 网 科 学 为什么NaCl固体、KNO3固体本身不导电，而它们溶于水或熔融状态会导电呢？ 复习导入 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮   KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮   KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮   乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 不导电 知识梳理 自学课本P15-16，回答以下问题 1.电流是如何产生？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 2.物质可以导电必须具备什么条件？ 具有能自由移动的、带电荷的粒子 猜想：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子 电子（金属导体） 带电荷的阴阳离子 01 电解质导电的原因 活动探究 实验探究 01 电解质导电的原因 氯化钠溶于水的过程 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子 实验探究 01 电解质导电的原因 氯化钠熔融 氯化钠固体不导电 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子 熔融氯化钠导电 实验探究 01 电解质导电的原因   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因 结论：化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 具有能______________、_____________的粒子。 自由移动的电子和自由移动的离子 01 电解质导电的原因 知识梳理 【思考2】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？ 【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。 01 电解质导电的原因 深度思考 【思考3】H2O是电解质，但是导电能力很弱，那为什么湿手更易触电？ 电解质（NaCl）溶于水时产生了可以自由移动的带电粒子，并且溶液中带电粒子越多，溶液的导电能力越强。 01 电解质导电的原因 深度思考 石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子； 盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子； 【思考4】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？ 像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 Cu         电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 有些物质只有在熔融状态下导电，比如BaCO3、CaCO3等难溶性盐。 有些物质只有在溶液状态下导电，比如HCl、H2SO4等酸。 01 电解质导电的原因 深度思考 电解质________或___________时，形成________________的________的过程。 1.电离的定义： 溶于水 受热融化 自由移动 离子 【思考1】根据前面的学习，电离和有没有通电有关系吗？ 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。 电解质发生了电离 可以导电 02 电解质的电离 知识梳理 2.根据在水溶液中的电离程度对电解质进行分类 （1）强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中不能够完全电离的电解质 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：除(CH3COO)2Pb 六大强酸以外的大部分酸：CH3COOH、HClO 四大强碱以外的碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 少部分盐：(CH3COO)2Pb 强电解质稀溶液中不存在强电解质的分子。 弱电解质稀溶液中既存在弱电解质的分子，也存在电离出的离子。 02 电解质的电离 知识梳理 02 电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。 书写时，左侧写电解质的化学式，右侧写电离生成的离子(离子数目写在离子符号前面），中间用“=”或“”连接。 实例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=____________。 Ba2＋＋2OH－ ①强电解质写“=”，弱电解质写“”。 ②多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱分步电离，写作一步电离。 H2S  H＋＋HS－； HS－  H＋＋ S2－ CH3COOH  H＋＋CH3COO－ 3.电离方程式： 知识梳理 【练一练】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 知识梳理 【演练获得】写出HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 小结： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。 H+ ClO4- 知识梳理 03 从电离的角度认识酸、碱、盐 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。 03 从电离角度认识酸、碱、盐 知识梳理 1. BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 2. 强电解质的溶液导电能力一定强吗？ BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质；CH3COOH是弱电解质。 【注意1】电解质的强弱与物质的溶解性无关！ 【注意2】溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关；与电解质的强弱程度无关！ 不一定 深度思考 1、下列物质中属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。 ①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl 　　 ⑥CH3COOH ⑦ H2S ⑧NaOH ⑨Cu(OH)2 ⑩乙醇溶液 ①④⑤⑧ ⑥⑦⑨ 2、相同浓度的下列溶液，导电性最强的是 （ ） A、盐酸溶液 B、硫酸溶液 C、碳酸溶液 D、氯化钠溶液 B 随堂小测 3.有以下10种物质： ①铜， ②稀硫酸， ③氯化氢， ④氨气， ⑤氟化氢，⑥二氧化碳， ⑦乙酸， ⑧氯化钠， ⑨碳酸钙， ⑩氯气。 结合下表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 (1)属于电解质的是______________________； (2)属于非电解质的_____________________； (3)属于强电解质的是____________________； (4)属于弱电解质的是____________________； (5)既不是电解质也不是非电解质的是______ ； ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩ 随堂小测 【练一练】下列物质： ①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2 以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同） 是电解质但该状态不导电的有 ； 是强电解质的有 ； 是非电解质的有 ； 既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。 ② ⑤ ⑥ ① ⑦ ⑧ ① ⑦ ③ ⑩ 　 ② ④ ⑤ 随堂小测 小结： 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。 4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。 归纳小结 人教版必修第一册 Lavf58.76.100 $