河南商丘市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学试卷（一) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 牧 弥 A.钢铁的锈蚀 B.冬季雾淞 C.树林中的光柱 D.溶洞中的钟乳石 2.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分为纳米铝粉和冰。“铝冰”属于 如 A.混合物 B.氧化物 C.有机物 D.单质 3.下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 封 4.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A.H2 B.ZnSO C.稀硫酸 D.Zn 5.工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 线 @+o 一定条件 00 9 OH 乙 丙 丁 A.参与该反应的甲与乙的质量比为1：2 B.该反应中各元素化合价保持不变 C.丙的原子结构示意图 D.丁分子中的共用电子对偏向于“@” 【高一化学第1页（共6页）】 ·A1 6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H+、K+、OH-、CI B.Ca2+、Na+、COg、NO3 C.Fe3+、Na+、OH、SO D.A13+、H+、CI、SO 7.工业上利用反应FeCl3+Cu→CuCl2+FeCL2(未配平)制作印刷电路板。下列说法正确 的是 A.该反应属于置换反应 B.FeCL3发生还原反应 C.该反应的离子方程式为Fe3++Cu一Fe++Cu+ D.由该反应可知，Fe的金属活动性弱于Cu 8.金刚石、石墨、C6的结构模型如图。下列说法错误的是 o89 金刚石 石墨 A.金刚石、石墨、Co互称为同素异形体 B.石墨转化为金刚石属于化学变化 C.C6o在足量O2中充分燃烧，生成CO D.金刚石和石墨在物理性质上有明显差异 9.下列离子方程式中，正确的是 A.将银片插入硝酸铜溶液中：2Ag十Cu+一2Ag++Cu B.将CaCO3与稀硝酸混合：CO十2H+一H2O+CO2个 C.将熟石灰与稀盐酸混合：CaO+2H+—Ca++H2O D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2+十CO一BaCO3Y 10.一种制备F(OH)3胶体的实验流程如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 饱和FeCl溶液 逐滴 (5-6滴 、沸水 继续加热 至红褐色 停止加热 Fe(OHD胶体 【高一化学第2页（共6页）】 ·A1. A.分散质粒子直径：Fe(OH)3胶体<饱和FeCl3溶液 B.Fe(OH)3胶体属于液溶胶 C.用NaOH溶液代替沸水会生成Fe(OH)3沉淀 D.用红色激光笔照射，当光束通过F(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 11.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为 2KCIO3+S+2C-2KCI+SO2个+2CO2个。下列说法错误的是 A.S和C均作还原剂 B.电子由CI转移至S和C C.SO2和CO2均属于酸性氧化物 D.生成CO2的分子数与转移的电子数之比为1：6 12.氯化铵受热会发生反应：NH,C1△NH个+HCI个。一种以氯化铵为原料制取NH和 HCI的反应原理如图所示。下列说法正确的是 a Mg(OH)CI 350℃ 600℃ NH.CI- A.Mg(OH)CI属于碱 B.与直接加热NH4CI相比，该方法得到的NH3和HCI更易分离 C.a是HCl,b是NH D.制得36.5gHCl,理论上需要消耗NH4C1的质量为107g l3.向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加人NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随加入 NaHSO4溶液体积的变化如图所示（不考虑BaSO4的溶解）。下列说法错误的是 Q 滴人NaHSO溶液的体积 A.MN段发生反应的离子方程式：Ba2++OH+H++SO一BaSO4↓+H2O B.P点时，溶液中含有Na+、OH和SO C.烧杯中BaSO4的质量：Q点>N点 D.取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 【高一化学第3页（共6页）】 ·A1 14.一种制备Cr(OH)3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NazCO3+O2 维生素C Na2O Na2Cr04、 矿渣 Fe203 滤液I Fe0和Cr0) 焙烧 水浸 转化 →COH)3 C02 滤渣I 滤液Ⅱ A.滤渣I的主要成分是Fe2O3 B.“焙烧”时Cr2O3与O2反应生成Na2CrO4时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C.滤液I呈碱性 D.根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于Cr(OH)3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某NaCl固体样品中含有少量NaHCO3,同学们用该样品进行了几组实验。请回答 下列问题： 实验I.除去NaCl固体样品中的NaHCO3。 NaCl 过量稀 样品 盐酸 ① ② ③ (1)仪器a的名称为 0 (2)②中发生反应的离子方程式为 ;当溶液呈强 (填“酸性”或“碱性”)时， 说明稀盐酸已过量。 实验Ⅱ.测定NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（忽略CO2在溶液中的溶解） 稀盐酸 20 g NaC 碱石灰 样品、 NaOH溶液 他和食 浓硫酸 (过量) 盐水 甲 (3)乙的作用是除去甲中挥发出的HCI。某同学认为饱和食盐水可换成饱和NaHCO,溶 液，你认为是否合理并说明理由： (4)丙的作用是 【高一化学第4页（共6页）】 ·A1· (5)实验结束后，假设C02被丁完全吸收，测得丁的质量增加了0.44g。 ①丁中发生反应的离子方程式为 ②该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为 %。 16.(15分)铁及其部分化合物的转化关系如图所示（已略去部分产物），其中X和Y均表示含 铁的化合物。 02,点燃 反应① Fe Cl2,加热 NaOH溶液 FeCl 加热 反应② 反应③ Fe(OH) 稀硫酸Y 反应④ Fe2O3 反应⑤ 请回答下列问题： (1)X的化学式为 ,Y的名称为 (2)反应②为化合反应，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况： 0 (3)写出反应③的离子方程式： 0 (4)反应④ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (5)写出反应⑤的离子方程式： (6)铁粉和水蒸气在高温下反应可生成X和一种可燃性气体，该反应中， (填化学 式)发生还原反应，（填元素名称）元素被还原。 17.(14分)某废水的溶质为Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,同学们在实验室用NaCI溶液、 Na2SO4溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程I.向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ.向有色滤液1中加人适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ.向有色滤液2中加人适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： (1)根据所学知识推测，Cu的还原性 (填“强于”或“弱于”)Ag,并设计简单实验方 案验证： 、G (2)试剂甲为 (填化学式)溶液，过程I中发生反应的离子方程式为 (3)试剂乙为 (填化学式，下同)溶液，沉淀2为 (4)过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (5)水体中含氨元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇 【高一化学第5页（共6页）】 ·A1· (CHOH),可实现HNO3→N2,该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为CHOH +HNO3→CO2个+N2忄+H2O(未配平)。 ①甲醇在该过程中表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②配平该反应：CH,OH+HNO一CO2↑+N2↑+H2O。 18.(15分)高纯ZnO广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯ZnO的工艺流 程如图所示。 NH)2C,04 稀盐酸（过量） 溶液 废铜锌 酸浸液 ZnC20. 合金 酸浸 沉锌 过滤 灼烧 高纯Zn0 固体a NH,CI溶液 请回答下列问题： (1)固体a为 (填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (2)已知：(NH)2C2O4在水中电离出的阴离子(C2O)与阳离子(NH)的个数比为1：2。 ①(NH4)2C2O4属于 (填标号)。 A.氧化物 B.酸 C.电解质 D.盐 ②写出(NH)2C2O,在水中的电离方程式： 0 (3)由上述流程信息可推测，ZnC2O4 (填“易”或“难”)溶于水。 (4)某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的NH,CI溶液，可能的原因是 (任写一条)。 (5)“灼烧”时ZnC2O,发生分解，除得到ZO外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的 化学方程式： (6)现有500kg废铜锌合金（锌元素的质量分数为32.5%），经过上述流程，理论上可制得高 纯ZnO的质量为 kg。 线 【高一化学第6页（共6页）】 A1