1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 第二课时 -----离子反应 1 学习目标 1.能从微观角度认识离子反应的实质,能记住离子反应发生的条件； 2.知道常见离子的检验方法，会写常见反应的离子方程式； 3.能根据离子反应发生的条件,判断溶液中的离子能否大量共存。 课标、学业水平 情景导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 哑泉之谜 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 课标、学业水平 活动元一 硫酸钠 氯化钡 混合前 思考：Na2SO4和BaCl2各自在水中的存在形式是什么？并说明你的判断依据。 思考：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？结合实验现象和已有认知进行分析。 混合前（H2O忽略） 混合后（H2O忽略） Na2SO4溶液 BaCl2溶液 宏观现象 宏观现象 无色透明溶液 无色透明溶液 无色透明溶液 白色沉淀 微观粒子 微观粒子 自由移动的 Na+和SO42- 自由移动的 Ba2+和Cl- 自由移动的 Na+和Cl- 离子反应的实验探究 课标、学业水平 活动元一 思考：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是什么？ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl 2Na+ SO42- Ba2+ 2Cl- 2Na+ 2Cl- 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 反应实质 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 微观粒子 课标、学业水平 活动元二 思考：阅读教材P18 第二段，什么是离子反应？下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)KOH溶液与稀HNO3 (2)稀HCl与Na2CO3溶液 (3)CH3COONa溶液与稀HCl (4)NaNO3溶液与KCl溶液 (5)Zn与CuSO4溶液 能 能 能 不能 能 (6)NaCl溶液与AgNO3溶液 能 课标、学业水平 活动元二 a复分解型： 生成难溶物（沉淀）或气体或难电离物（弱酸、弱碱、水） 1.离子反应发生的条件及类型 b置换型： 溶液中有离子参加的置换反应 如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 离子反应 课标、学业水平 活动元二 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓ 2.离子方程式 1.离子方程式体现了化学反应的本质； 2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据； 3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。 课标、学业水平 活动元二 (2)离子方程式书写步骤——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： ①写—化学方程式： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ③删—删去两边不参加反应的离子，并化简 ④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确 Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl- Ba2++SO42-===BaSO4↓ ②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式 离子反应的书写 课标、学业水平 活动元二 (3)离子方程式中的“拆”与“不拆” ①能拆的     强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性盐 ②不能拆的 单质、气体、氧化物 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等 难电离物质：水、弱酸、弱碱(如NH3·H2O等)     ③特殊物质：NaHSO4===Na＋+H＋+，NaHCO3===Na＋+H； Ca(OH)2为澄清石灰水需拆写，生成物或是石灰乳等不可拆。 课标、学业水平 活动元二 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 练习：写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式 课标、学业水平 活动元二 练习：写出Ca(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式 1、写 2、拆 3、删 4、查 Ca(OH)2 + 2HCl     CaCl2 + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl-     Ca2+ + 2Cl- + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl-     Ca2+ + 2Cl- + 2H2O H＋＋OH－=== H2O 课标、学业水平 活动元二 练习：写出Fe与CuSO4反应的离子方程式 1、写 2、拆 3、删 4、查 CuSO4 + Fe     Cu + 2FeSO4 Cu2++ SO2-4 + Fe     Cu + 2Fe2+ + SO2-4 Cu2++ SO2-4 + Fe     Cu + 2Fe2+ + SO2-4 Cu2 + Fe     Cu + 2Fe2+ 课标、学业水平 活动元三 离子方程式的意义 化学方程式不同 化学方程式表示一个具体反应 离子方程式相同 离子方程式表示一类反应的本质 课本p19思考与交流 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4 + KOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4 + 2KOH===K2SO4+2H2O H+ + OH- === H2O 课标、学业水平 活动元三 1. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 D 课标、学业水平 活动元四 离子共存 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 判断溶液中离子能否大量共存的思路：一色、二性、两反应 一色——溶液颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO-4 CrO2-4 Cr2O2-7 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 无色溶液中不存在有色离子： 课标、学业水平 活动元四 二性——溶液的酸碱性 ①酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子 如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、OH-等离子。 ②碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子 如H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等离子。 除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外的阳离子，以及酸式酸根、H+ 六大强酸根以外的阴离子。 课标、学业水平 活动元四 两反应——复分解反应或氧化还原反应 类型 举例 发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与CO2-3、SO2-4； Ba2+与SO2-4、CO2-3， Ag+与Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等； ②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等； ③Mg2+、Mn2+、Zn2+与CO2-3等； 生成气体 H+与CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3等 生成水或其他难电离的物质 H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO-3、NH+4等 发生氧化还原反应（下节学习） 涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍 课标、学业水平 活动元五 2. 常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存是的（ ） Na+、H+、SO42-、HCO3- NO3-、OH-、Na+、Ba2+ Fe2+、Na+、Cl-、SO42- Ag+、Na+、SO42-、CI- B 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的化学反应都是离子反应。(　　) (2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。(　) (3)离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。(　) (4)和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。( ） × √ √ × 课标、学业水平 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.烧碱溶液：Fe2+、Na+、 SO42- 、 NO3- B. CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、 NO3- C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、 SO42- D.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、Cl- 、I- B 3. 室温下，下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、CI-、 SO42- B.无色透明溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- C.可与Mg反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D. pH>7的溶液中：K+、Na+、 NO3- 、Cl- D 活动元五 课标、学业水平 5.下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)。 A.Cu(OH)2与盐酸,Ba(OH)2与盐酸 B.BaCl2溶液与H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 C.Na2CO3溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸 D.锌与稀硫酸,铁与稀盐酸 C 6. 下列离子方程式中书写正确的是(　　)。 B 活动元五 课标、学业水平 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是(　　) B D 活动元五 课标、学业水平 A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H+CO2↑+H2O B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ C.向硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++CuCu2++Ag D.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SCuSO4↓+H2O A.在无色溶液中:K+、Fe2+、Cl-、S B.含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、N、OH- C.在强酸性溶液中:K+、N、Cl-、C D.在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、C A.K+、Ag+、Na+、Cl- B.K+、Na+、N、C C.Na+、H+、N、S D.Fe3+、Na+、Cl-、S $