1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 1、认识离子反应，理解离子反应发生的条件 2、初步学会书写离子方程式并理解其意义。 第2课时 离子反应及离子方程式 1 课堂导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢? 由于哑泉水中含有较多的CuSO4，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 实验探究 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液， 观察现象并分析。 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 填写书上18页表格； 思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？ 3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应实质： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 实验现象和结论 离子发生反应 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液 Na+、 SO42- Ba2+、 Cl- BaSO4 Na+、Cl- 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 反应的实质：Ba2+和SO42-结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，还是在溶液中。 化学方程式：___________________________________ 微观本质：_____________________________________ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应 属于离子反应 1 概念 离子之间 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 有离子参加或离子生成的反应 3 离子反应发生的条件 一、离子反应 生成那些物质可以使溶液中离子明显减少呢? 上述三个条件中，生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质） 只要具备其一，离子反应就能发生。 注意：有离子参加的置换反应型等 如：锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； 铁与硫酸铜溶液反应： Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。 4、复分解反应型的离子反应实质是：向某些离子浓度减小的方向进行。 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl (1)“写” 写出反应的化学方程式 (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 二、离子方程式的书写 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)： (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ (4)“查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物（沉淀）：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：大部分有机物 ⑦浓硫酸 拆 不拆 物质溶解性口诀:（参考教材P127） 钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐除银亚汞； 碳酸硅酸盐，能溶钾钠铵； 再说硫酸盐，不溶有钡铅； 最后说碱类，能溶钾钠钡。 2.弱碱中，NH3·H2O 作为反应物，不拆 一水合氨作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)； 特别注意： 1.Ca(OH)2作为反应物： 若是澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液，则拆开写离子符号，若是石灰乳、石灰浆则写化学式不拆。 Ca(OH)2作为生成物，一般写化学式，并标↓，如Ca(OH)2 ↓； 3.对于酸式根，在溶液中的HSO4-应拆写成H＋和SO42- ，HCO3－、HSO3－不拆 弱酸的酸式盐，酸根（如HCO3-、HS-、HSO3-等）不能拆写， 4.三大强酸：浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 5.凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆： ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 【例1】写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 练习：书写下列反应的离子方程式 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H₂SO₄+NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质 三、离子方程式的意义 离子方程式的意义：不仅表示某一个反应，还可以表示同一类型的反应。 一般来讲，H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 小结 离子反应 离子方程式 表示 意义 书写 表示同一类化学反应 写 拆 删 查 1．下列反应中，不属于离子反应的是（ ） A．CO和O2的反应 B．Mg和稀H2SO4反应 C．Ca(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn与CuSO4溶液的反应 A 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸 C 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3．能用离子方程式H＋＋OH－==H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2固体和H2SO4溶液的反应 B．澄清石灰水和盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B 4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═ Mg2++ H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 B 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $