周测评(九) 氮及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

2027 学科素养周测评 式是CS2+2OH=COS8+H2O。 Na2CS3的物质的量为0.05X2mol=0.1mol, (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的 质量为15.4g,该Na2CS,样品的质量分数为 是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化。 15.4名×100%=96.25%。若反应结束后将通 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，将B中沉 16.00g 淀过滤、洗涤、千燥、称量，得到4.8gCuS固体， 热N2改为通热空气，空气中含有的CO2能被装 4.8g 置C中NaOH溶液吸收，导致反应后装置C的 即物质的量为96gm0l=0.050mol,根据反 质量偏大，从而使求得的Naz CS,样品的质量分 应Na2CS+H2SO4-CS2+H2S个+Naz SO4, 数偏大。 得Na2CS的物质的量为0.05mol,样品中 2026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氨及其化合物 一、选择题 上O2也可将Au氧化为Au,Au可与含孤电子对 1.C【解析】该装置为原电池装置，N2和H2在酸 的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 性条件下发生氧化还原反应生成NH4Cl;其中N2 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au (CN)2]+ 得到电子被还原，因此电极a为正极，H2失去电 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl4,具有 子被氧化，电极b为负极。该装置为原电池装置， 氧化性，则Na2SO3实现析金反应的方程式：2 HAuCL 将化学能转化为电能，A正确；a电极通入N2,发 +3H2O+3Na2SO3—2Au十3Na2SO4+8HC1符合 生还原反应，电极反应式为N2十8H+十6e 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuCL],无CI,则 2NHt,B正确；该装置中N2和H2在酸性条件下 电解精炼金时生成的Ag不会生成AgCI沉淀，D 发生氧化还原反应生成NH,CI,因此A溶液中所 错误。 含溶质主要为NH4Cl,C错误；若A为NH4Cl,其4.D【解析】反应中NO2中N元素化合价降 受热易分解为NH3和HCl,因此分离NH4CI时 低(+4→+3)，则NO2是氧化剂，NO中N元素 温度不宜过高，D正确。 化合价升高(+2→+3)，则N0是还原剂，由电子 2.D【解析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气， 守恒得，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A 温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化 正确；NO2中N原子价层电子对数为3，有1个 氧化生成NO,NO和氧气反应生成红棕色二氧化 孤电子对，空间构型为V形，B正确；NO2中N元 氨，二氧化氨和浓氨水中的水反应生成硝酸，氨气 素显+3价，可被氧化为+5价，则Ca(NO2)2有 与硝酸反应生成硝酸铵固体，即产生白烟。 还原性，可延缓钢筋被氧化锈蚀的速率，C正确； 2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个，每消耗 根据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1 0.1 mol Na2O2生成0.05molO2,A错误；催化 时，反应所得Ca(NO2)2的纯度最高，D错误。 剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为 5.C【解析】过程I中NH和OH反应，将NH 放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO, 转化为NH3,并通过鼓入大量热空气降低氨气溶 NO和氧气反应生成红棕色二氧化氨，C错误；由 解度，并将氨气吹出，可得到低浓度氨氨废水；次 分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。 氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入NaClO溶液 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 可将氨氨物质氧化为氨气等无毒物质，含氯废水 Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCl4],降低 处理后得到达标废水。温度升高，氨气的溶解度 了c(Au3+),促进了Au和HNO3的反应，从而增 降低，过程I鼓入热空气的作用是使氨气逸出，A 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论正确；过程Ⅱ中加入有强氧化性的NaClo可将废 3 ·24· ·化学· 参考答案及解析 水中的NH3·H2O氧化为无污染的氨气，NaClO 液反应生成黑色沉淀可知，气体X为H2S,黑色固体 被还原为氯化钠，对应反应的化学方程式为 为CuS;化合物M由三种短周期主族元素组成，则淡 3 NaClO+2NH3·H2O-3NaCl+N2↑+ 黄色固体为硫，由硫原子守恒可知，M中S原子物质 5H2O,B正确；由B中分析得，过程Ⅱ反应消 3.2g 9.6g 的量n(S) 耗NH3·H2O,则使得过程Ⅱ后含余氯废水的碱 32g·mol7十96g·mol7=0.2mol,则 性减弱，C错误；过程Ⅲ中加入溶液X的目的是把 M中nNH）=1:1,化学式可能为NH),S。由 剩余的NaClO还原为CI-,则X可能是有还原性 n(S) 的Na2SO3,D正确。 分析可知，黑色固体为硫化铜，A错误；X(硫化氢)不 6.D【解析】反应2Re+7H2O2—2HReO, 具有漂白性，B错误；M的化学式可能为(NH)2S2,C 十6H2O中H2O2作氧化剂，HReO4为氧化产 正确；气体Y(氨气)可用湿润的红色石蕊试纸检验，D 物，HReO4的氧化性比H2O2还要弱，则高铼酸 正确。 (HReO4)不一定具有较强的氧化性，A错误； 9.BC【解析】实验ⅰ中反应的方程式为5Fe十 HNO3在反应Re+7HNO3(浓)—HReO4 12HNO,一5Fe(NO3)2+NH4NO3+H2↑+ +3H2O+7NO2个中NO3全部被还原为NO2, 3H2O,可得H2~12HNO3,n(HNO3)=0.5mol· 则只体现HNO3的氧化性，B错误；由Re与浓硝 L-1×2×10-3L=1×10-3mol,生成的H2少于5 酸反应方程式可知，没有氧化膜生成，即没有钝化 X10-4mol,A错误；由试纸变蓝可知，实验i产生 过程，C错误；HReO:中Re化合价为十7，处于最 了NH,但反应消耗H+的量远大于NH水解 高价，只具有氧化性，Mg具有还原性，它们之间可 产生的H+的量，则溶液中c(H+)下降，pH升高， 能会发生氧化还原反应，即HReO4可能会被Mg B正确；实验ⅱ中，无H2产生，但溶液变蓝，说明 还原为ReO2等低价化合物，D正确。 Cu与HNO3反应生成了Cu+,而H+并未与Cu 7.D【解析】向该样品溶液加入足量稀盐酸，经分 反应生成H2,说明该浓度的硝酸中NO?的氧化 析反应前后阴离子种类没有变化，说明原溶液含 性强于H+,C正确；由实验ⅰ、iⅱ现象及A、B、C CI不含HCO、CO?;有无色气体生成，则放出 分析可知，在有NO3、H+同时存在时，Cu只 的气体为NO,原溶液含有Fe2+、NO;OH与 与NO?发生氧化还原反应，而不与H中反应，说 Fe2+不共存，所以不含OH；由于原溶液含5种 明H+的还原（生成H2)速率小于NO?的还原速 离子，且其浓度均为0.2mol·L1,根据电荷守 率，D错误。 恒，原溶液含有Mg2+、SO?。根据以上分析，生 10.B【解析】AgNO,溶液和Na2 SO4溶液反应生 成的无色气体为NO,离子方程式为NO?+3Fe2+ 成微溶的Ag2SO4沉淀，故②中观察到略有浑 +4H+一NO个+3Fe3++2H2O,A错误；根据 浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝 以上分析，原溶液含有Mg2+、SO、Fe+、NO、 酸，A正确；④中Na2SO3溶液与AgNO3溶液反 CI,B错误；根据以上分析，原溶液不含K+,该样 应生成的白色沉淀是Ag2SO3,B错误；实验⑥中 品溶液中一定存在2c(Mg2+)+2c(Fe2+)= 加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用BaCl 2c(SO)+c(CI-)+c(NO),C错误；根据以 溶液检验出SO(得到BaSO4白色沉淀)，说明 上分析，该样品溶液中一定有NO3,D正确。 浓硝酸将Ag2SO3氧化成了AgSO4,并放出 二、选择题 NO2,则⑥中发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓) 8.AB【解析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反 —Ag2SO4+2NO2个+H2O,C正确；⑤中现象 应生成气体Y可知，溶液中含有NH时，气体Y为 说明Ag2SO3在c(HNO3)=0.3mol·L1时不 NH3,则由氨原子守恒可知，固体M中n(NH) 溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，即 4.48L Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D 2.4L·m0lF=0.2mol;由气体X能与硫酸铜溶 正确。 ·25· 3 2027 学科素养周测评 三、非选择题 Y为OH,系数为7，再结合原子守恒，配平反应 11.(1)NO2(3分)Fe2+、NO3(3分) 的离子方程式：16A1+9NO+7OH-+30H2O (2)SiO?、Ba2+、CO?(3分) —16[A1(OH)4]+NH3个+4N2个。 (3)[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3￥+HCO3 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体（物 (4分) 2.24L (4)K+、C、Fe3+(3分) 质的量为2.4Lm0l7=0.1mol),由反应的 (5)①OH(3分)16A1+9NO3+7OH-+ 离子方程式可知，16molA1~5mol气体，则反 30H20—16[A1(OH)4]-+NH3个+4N2↑ 应生成0.1mol气体时消耗0.32 mol Al,质量 (4分) 为0.32mol×27g·mol-1=8.64g。 ②8.64(3分) 12.(1)排出空气(2分) 【解析】(1)步骤1中，向少量溶液A中滴加浓盐 (2)1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体 酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为 (3分) 红棕色，该气体为NO,说明原溶液中含有NO3 (3)C(3分) 和具有还原性的Fe2+。 (4)2NO+O2=2NO2(或4NO+3O2+2H2O (2)因H+和SiO?反应生成的硅酸是难溶物， -4HNO3)(4分)NaOH(或Na2CO3)(3 而反应后没有沉淀生成，则不存在SiO?,Fe2+ 分，合理即可) 与CO?不能大量共存，则原溶液一定无CO?; (5)①H20(或水)(3分) 步骤2向酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉 ②2HNO2+CO(NH2)2—CO2↑+2N2↑+ 淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液一定含 3H20(4分) 有S0,则溶液一定不存在Ba+;综合步骤1 【解析】通过铜与浓硝酸的反应探究NO2和NO 和步骤2得，该溶液A中一定不含的离 的相互转化，实验过程如下：在1号注射器中放 子为SiO?、Ba2+、CO?。 入泡沫铜并压缩排出其中的空气，在2号注射器 (3)步骤3向溶液B2中加入过量的KOH溶液， 中放入浓硝酸，在3号注射器中通入O2,在4号 有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，由于步骤1中 注射器中放入紫色石蕊溶液；调节三通阀为凸； Fe2+已经被氧化生成了Fe3+,则加过量的KOH 缓慢向外拉1号注射器活塞使2号注射器中的 溶液生成Fe(OH)3,不能说明原溶液中一定含 浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜反应：Cu十 有F3+,可能存在；过滤，向所得滤液中通入过量 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; 的CO2,有白色絮状A1(OH)3沉淀生成，说明原 然后再调节三通阀，将生成的NO2气体压入U 溶液一定含有A3+,对应反应的离子方程式 形管中，利用3号注射器和4号注射器探究NO2 为[A1(OH)4]-+CO2—AI(OH)3Y+HCO3。 的性质及NO2和NO的相互转化，最后的尾气 (4)根据各步分析得，溶液A一定存 用气球收集储存，防止污染空气。 在Fe2+、A1+、NO?、SO,一定不存在Ba+、 (1)根据分析，压缩1号注射器的目的为排出1 CO?、SiO,可能含有K+、Fe3+、CI。 号注射器中的空气，避免后面干扰NO2与水的 (5)①在碱性条件下，A1单质能与NO3反应，产 反应现象。 生氨气和氨气，铝元素化合价变化为0→十3，氨 (2)当浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜接触后 元素化合价变化有+5→0、十5→一3，氨气和氨 立即发生反应，现象是1号注射器活塞向外移 气的系数已经确定，可知得到电子总数为8十5× 动，内部出现红棕色气体，无色溶液变为绿色。 2×4=48,由得失电子守恒，则含铝元素的物质 (3)要让1号注射器中的气体压入具支U形管， 48 系数为3-16，N0系数为9，由电荷守恒可知， 气体路径为 ,且不能连通2号注射器，则 3 ·26· ·化学· 参考答案及解析 四个孔路位置中符合的为。 绿，为了控制变量的唯一性，应在试管a中加入 (4)将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管 与试管b中CO(NH2)2溶液等量的蒸馏水作为 中，红棕色气体消失，是因为发生反应：3NO2十 对照，通过对比颜色差异验证试管a中有HNO2 H2O一2HNO3十NO,再用3号注射器向具支 生成，则加入的试剂X为H2O(或水)。 U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为 ②试管b中加入了CO(NH2)2溶液，未观察到溶 2NO+O2=2NO2或4N0+302+2H20 液呈绿色，且经检验试管b中有多种气体，其中 4HNO3；最后将2号注射器中的绿色溶液全部注 一种气体单质常被用作保护气，根据元素守恒及 入具支U形管，再加入适量饱和NaOH溶液 保护气的特点可知该气体为N2,则可能是生成 或Na2CO3溶液等碱性溶液完成尾气吸收和废 的HNO2被CO(NH2)2还原成N2,CO(NH2)2 液处理。 被氧化成CO2,配平得对应的反应方程式： (5)①试管a是验证HNO2可使Cu+的溶液变 2NO2+C0NH2)2-CO2个+2N2个+3HO. 2026一2027学年度学科素养周测评（十）】 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 一、选择题 物的正常生长，A正确；锡铅合金的熔，点低于各组 1.A【解析】传统的无机非金属材料通常为硅酸盐 分的熔点，“火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引， 材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氨化 方始沛然流注”是指加铅降低了合金熔点使得合 硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材 金转化为液态，B错误；“凡煎卤未即凝结，将皂角 料，A正确；大多数合金的熔点比各成分金属的熔 椎碎，和栗米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐 点低，少数合金的熔点比成分金属高（如锆钛合 即顷刻结成”是指皂角和粟米糠可能作为晶核促 金)，B错误；普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石 进食盐结晶而析出，C正确；“凡饴饧…用稻、麦 灰石为主要原料，经高温煅烧而成，C错误；稀土 之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成”是指谷 元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元 物发芽产生的糖化酶有利于催化淀粉水解为麦芽 素，D错误。 糖，D正确。 2.B【解析】绿矾(FeSO4·7H2O)中的Fe2+具有 4.A【解析】反应As4S4+12KNO3—4K3AsO4 还原性，可将Cr2O?还原为Cr3+,可用于处理含 +4X个+12N0个中，氦化合价降低(+5→+2)， 铬废水，A正确；漂白粉含次氯酸钙，水解生成强 则硝石作氧化剂，A错误；根据元素守恒得X 氧化性的HC1O,会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致 为SO2,为大气主要污染物之一，B正确；由方程 蚕丝制品损坏，B错误；硬铝是铝合金，密度小、强 式得，1 mol As.4S4完全参与反应时，消耗12mol 度高且耐腐蚀，符合航空材料特性，C正确；SiO2 KNO3,转移电子物质的量为36mol,C正确；借富 与C在高温下发生反应：2C+S0,高温S+2C0+,D 碳物质如松脂等还原得到单质砷，则富碳物质被 正确。 氧化，在As被还原为砷单质过程中氧化产物可能 3.B【解析】“石灰淹苗足”指的是氧化钙与水反应 是CO2,D正确。 生成的氢氧化钙用于中和酸性土壤，有利于农作5.B【解析】石英砂主要成分为SiO2,与焦炭在高 ·27· 32026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：A1一27S—32Cu一64Zn一65 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 3 6 答案 1.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。如图所 用电器 HCI 示是体现绿氨技术的一项实验设计。下列说法错误的是 N. H 稀的A溶液 A.该装置将化学能转化为电能 B.a电极发生的反应为N2十8H+十6e一2NH 分离→A C.A溶液中所含溶质主要为NH3·H2O 浓的A溶液 D.分离A时温度不宜过高 2.实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热 催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后， 浓氨水 烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟 产生。下列说法正确的是 )浓氨水每 催化剂 A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1molO2 B.催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 过氧 C.烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH3被O2直接氧化为NO? 化钠 D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NHNO3 3.从电子废料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如图所示。 电子废料溶金析金粗A如 已知：王水溶金发生的反应：Au十HNO3(稀)十4HCl(浓)一HAuCl4+NO个+2H2O。 下列说法错误的是 A.浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c(Au3+),增强了Au的还原性 B.依据王水溶金原理，NaCN饱和溶液与O2也可使Au溶解 C.Na2SO3可实现析金反应：2 HAuCI4十3H,O+3NaSO3一2Au+3 Naz SO4十8HCl D.以HAuCl4为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgC1覆盖在阴极发生钝化 4.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。已知NO2+ NO+Ca(OH)2Ca(NO2)2十H2O,下列说法错误的是 () A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B.NO,的空间构型为V形 C.钢筋混凝土工程中常用Ca(NOz)2作为防冻阻锈剂，说明Ca(NO2)2有抗氧化性 D.当NO2与NO的比值为2：1时，反应所得Ca(NO2)2的纯度最高 5.已知氨氮废水中氮元素多以NHt和NH·HO的形式存在。某工厂用稍过量NCO溶液处理氨氮废水 的流程如图所示。 学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 巍巍扁栋衬灌中，莘莘学子映日红 医氨废才 过量 无污染气体 班级 氨氮废水NaCIO溶液 过程I 含余氯废水X溶液达标废水 过程Ⅱ 过程Ⅲ 已知：达标废水中氯元素主要以CI形式存在。下列有关说法错误的是 姓名 A.过程I鼓人热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B.过程Ⅱ的方程式可能为3 NaClO+2NH3·H2O-3NaCl+N2个+5H2O 得分 C.过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D.过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2 SO3溶液 6.铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知徕可以发生反应：2Re十7H2O2—2HReO4+6H2O,Re +7HNO,(浓)一HReO,+3H2O+7NO2个。下列说法正确的是 () A.Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高铼酸(HReO,)具有较强的氧化性 B.浓硝酸与铼反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 C.Re与浓硝酸反应会发生钝化 D.HReO,可能会被Mg还原为ReO2等化合物 7.科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中 含有下列12种中的某5种离子，且其浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。阳离 子：Na+、K+、Fe2+、A13+、Fe3+、Mg+,阴离子：OH、HCO3、CO?、C1、NO?、SO?。现进行如下 实验：向该样品溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列 叙述正确的是 () A.生成无色气体的离子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2↑或CO?+2H+一H2O+CO2个 B.该实验设计太简单，无法确定含有哪五种离子 C.该样品溶液中一定存在c(K+)+2c(Fe2+)=2c(SO?)+c(CI-)十c(NO) D.该样品溶液中一定有NO 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 P 9 10 答案 8.由三种短周期主族元素组成的化合物M存在如图转化关系。 足量 Ca(OH) 4.48L气体Y 溶液 △ (标准状况) 过量 固体M 醋酸 固体 洗涤、干燥浅黄色固体1 (10.0g 过滤 (3.2g) CuSO,溶液 气体X 黑色固体ⅱ 9.6g 下列推断错误的是 A.固体i为Cu2S B.X具有漂白性和还原性 C.M的化学式可能为(NH4)2S2 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y 学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） 3 9.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3混合，实验记录如表所示： 序号 金属 现象、操作 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2;向溶液加入 铁粉 足量NaOH,得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝 i 铜粉 溶液变蓝，经检验无H2产生 下列分析正确的是 A.实验1中产生H2的物质的量为5×10-4mol B.推测实验i中产生NH,NH对水解导致了溶液pH升高 C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO?的氧化性强于H D.由上述实验可知，H+的还原速率大于NO的还原速率 10.为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如图所示实验。下列说法错误的是 1 mL 0.1 molL 0.04mL浓HNO Na,SO,溶液 图混合后cHNO,)0.3molL国 ②略有浑浊 ③沉淀溶解 (需仔细观察) ①1mL0.1molL AgNO,溶液 1 mL 0.1 mol-L 0.04mL浓HNO 将沉淀滤出，洗净 Na,SO,溶液 混合后c(HNO)=0.3moL i.加入浓硝酸 .加入BaCl,溶 ④产生白色沉淀 ⑤沉淀无变化 ⑥i沉淀溶解，产生红棕 色气体，ⅱ产生白色沉淀 A.由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B.④中白色沉淀为Ag2SO, C.⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SOg+2HNO3(浓)一Ag2SO4+2NO2个+H2O D.上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(26分)某溶液A中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、K+、CO、C1、NO3、SO、SiO号中的几种，现 对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为 红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B、溶液B2; 步骤2：向溶液B,中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 步骤3：向溶液B2中加人过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量 的CO2,有白色絮状沉淀生成。 回答下列问题： (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 (填离子符号)。 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与NO?反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：A1 3 学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） +NO3+Y+H2O一[A1(OH)]-+NH3个+4N2↑（未配平，Y代表一种 离子)。 ①Y代表 (填离子符号)；配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g。 12.(22分)某小组用如图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究NO2和NO的相互转化。已 知装置气密性良好。 2号注射器 4号注射器 浓硝酸 紫色石蕊溶液 1号注射器 阀 泡沫铜 3号注射器 铜与浓硝酸反应实验装置示意图 回答下列问题： (1)1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是 (2)调节三通阀的孔路位置为凸，连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2L 浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有 ,无色溶液变为绿色。 (3)向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中 的气体压人具支U形管，此时孔路位置需调节为 (填标号)。 9DFD C D (4)将4号注射器中的紫色石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U 形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为 ;将2号注射器中的绿色溶液 全部注入具支U形管，再加人适量饱和 (填化学式)溶液完成尾气吸收和废液处理。 (5)查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是Cu+与反应过程中产生的亚硝酸(HNO2)结合 引起的。小组同学设计如下实验，验证HNO2的存在。 编号 实验试剂和操作 实验现象 试管a浓硝酸1mL,3滴试剂X,插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为绿色 试管b 浓硝酸1mL,3滴4mol·L-1CO(NH2)2溶液， 插入铜丝 有红棕色气体生成，溶液为蓝色 ①试剂X为 ②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。试管b中未观察到溶液呈 绿色的原因是 (用化学方程式表示)。 学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）