周测评(八) 硫及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏滇川粤闽专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：C一12Na一23S一32Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 1.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是 自然界中不同价态硫元素间的转化 大气H,S S0, H,SO3微生物 S0 阳光、H,0、02 HS04还原 H,S 地表 石膏(CaS04·2H,0) 芒硝Na2S04·10H2O) 5 受空气中氧气、 水等作用 地下 与砷、铁 汞 辰砂 含硫 等元素化合 黄铁矿 矿物 火山爆发 雄黄 雌黄 A.自然界有游离态硫，也有化合态硫 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H20+15O2+8CaCO3一8CaS04·2H20+2Fe2O3 +8CO2 D.图示涉及的反应中S元素均被氧化 2.含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 () A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D.常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 3.硫酸氧钒(VOSO4)主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应V2O十7H2O +SO2十H2SO4一2VOS04·4H20还原溶解后，蒸发结晶、脱水制得VOSO,粉末。下列有 关VOSO4制备说法正确的是 () 马浓硫酸 S02 NaOH溶液 亚硫酸钠 A.制备S02 B.V2O5的还原溶解 C.VOSO4溶液蒸发结晶 D.VOSO4·4H2O晶体过滤 学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 心中不怕有鸟云，就怕久阴不能晴 4.硫化铅(PbS)可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H2S气体作为硫源合成PbS,下列说 班级 法错误的是 姓名 得分 盐酸 醋酸铅溶液 硫酸铜溶液 A.借助装置I,实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 B.装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 C.装置IW试剂也可以选择NaOH溶液 D.从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥 5.在加热条件下，硫单质可以与NaOH溶液反应：3S十6NaOH△2Na2S+Na2SO,+3H,O。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是2：1 B.S是硫常见的一种单质，结构式为 -S ,则1molS中存在S一S的数目是6Na -S C.S的常见单质有S8、S、S4,它们之间的转化需要断裂和形成非极性键 D.试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液或CS2除去 6.为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I:H,S0,溶液滴加NagS溶 →有淡黄色沉淀产生： 实验Ⅱ：硫酸酸化的KMnO4溶液 沉淀。 有款就整无沉淀产生线和$帝选紫红色变没，有浅黄色 下列说法错误的是 () A.实验I中反应的离子方程式为5H2SO3+2S-—3S￥+4HS03+3H2O B.由实验I可推知Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C.实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成SO?,可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D.实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 7.某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 70%浓硫酸 连接数据采集 器和计算器 PH 传感器 实验装置 一食用油 亚硫酸钠周体 待测溶液烧杯A或B 实验①：烧杯A中加人25mL煮沸的Ba(NO3)2 实验②：烧杯B中加入25mL未煮沸的 溶液，再加入适量食用油，冷却至室温 Ba(NO3)2溶液 烧 出现白色沉淀 出现白色沉淀 6 实 5F pH 象 感器 0 100200300400500600 100200300400500600 时间ts 时间s 下列叙述正确的是 A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现的白色沉淀是BaSOg B.食用油可用苯或者CCI4代替 C.实验②中仅发生反应：3SO2+2NO3+2H20+3Ba+-3BaO4V+2NO+4H D.结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用 学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 1 8.某小组探究多硫化钠与醋酸的反应及相关性质，装置如图所示。已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有 浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是 醋酸 溶液 CuSO 国饱和 溴水 含酚融的 热水浴目 容 NaOH溶液 溶液 A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 B.I中浅黄色固体是Na2O2,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 C.V中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 9.VCL在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VC的两种方法： 方法一：将V2O3与SOCl2在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VCl3,其反应方程式为 V2O3+SOCl2→VCl3+SO2(未配平)： 方法二：利用V2O5与S2CL2反应制备：V2O5+S2Cl2→VCL3+SO2+S(未配平)。 下列有关说法正确的是 () A,上述两种反应均为氧化还原反应 B.SO2分子的空间构型为直线型 C.方法二中生成1 mol VCls时则生成2molS D.产生等物质的量的VCl3,方法二更环保 l0.某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料（含NizO3、Co2O3、MO2)的氧化产物，反 应装置如图所示（加热和夹持装置省略），已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都 能与盐酸反应。下列叙述错误的是 浓盐酸单向阀示意图 单向阀 ,浓硫酸 湿润的 正极 有色 材料 布条 分 丙 A.甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B.单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C.选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D.丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)我国某大学团队首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到12.1%。该研究为 设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 (1)黄铁矿（主要成分为FS2)是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下FeS2可进行如 图所示转化。 NO 02 CFe(NO)2+ FeS, +S0好 Fe2 ①FeS2电子式为 学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） ②配平反应I的离子方程式：FeS2十Fe3+十 H2O—Fe2++ H+。 ③若反应I中转移了14mol电子，生成S0?的物质的量为 mol ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现如图所示转化 达值园贸as0打热代硫器铁矿图产到 步骤Ⅱ Na2S2(0,高温 步骤I 步骤Ⅲ ①写出步骤工发生反应的化学方程式： :该反应体现了 浓硫酸的 性。 ②已知硫酸的分子结构为HO OH,判断S2O号中S原子的轨道杂化类型为 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。设计检验该混合气体成分的方案： 12.(20分)硫代碳酸钠(N2CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组利用如图装置（夹持装 置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C的质量变化测定Na2CS样品的纯度。 已知：①Na2CSg+H2SO4-CS2十H2S个+Na2SO4,CS2和H2S均有毒； ②CS2不溶于水，沸点46℃，与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 稀HS0,吕 碱石灰 D CuSO,溶液 无水CaCL Na,CS,溶液 止（足量） 1 NaOH溶液 (足量) B C E 实验步骤如下： I.连接好装置并检查气密性。取16.00gNa2CS样品配制成100mL溶液，取50.0mLNa2CS3溶液 置于仪器X中，打开K1、K3、K4,通人一段时间N2; Ⅱ.关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量为m1g; Ⅲ.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0mol·L1稀H2SO4,关闭K2; V.反应结束后，打开K1,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间；关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量 为m2g; V.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： (1)配制100mLNa2CS?溶液，如图仪器中不可能用到的是 (填标号)。 20℃ 50 mL (2)仪器X的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为A→ (填标号)。 (3)滴入稀H2SO4后，装置A中的现象是 ;装置C中反应的离子方程 式是 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，该Na2CS,样品的质量分数为 。若反应结束后将 通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3样品的质量分数，会导 致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 2s 2p (3)SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反 能为 ☐，故选C。 应的化学方程式为SiBr4+6NaOH—Na2SiOg 12.(1)水(2分)y(2分) +4NaBr+3H2O。 (2)防止水蒸气进人蒸馏烧瓶中(2分) Br2+ (4)①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干 2OH-—Br+BrO+H2O(2分) 燥器中完成。 (3)SiBra+6NaOH -Naz SiO3+4NaBr+ ②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧 3H2O(3分) 化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计 (4)①干燥器(2分) 算纯度，则正确的操作顺序为a>c→e→bd ②c→e→b→df(2分) →f。 ③580(m:-m2)】 (3分)偏高(2分) ③最终生成SiO2的质量为(m3-m2)g,n(SiO2) m1 =ms一m2 【解析】(1)由于需要控制温度为50℃，所以用 mol,根据Si原子守恒可知n(SiBr4) 60 水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y =n(Si02)= m3-m2 mol,m SiBr)= 口通入。 60 (2)SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止 348(m3-m2) g=5.8(m3-m2)g,产品纯度为 G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要 % 5.8(m3-m2) 尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸 ×100%= 580(m:一m)%;若高 mi 收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2十2OH 温灼烧后在空气中冷却，SO2会吸附水蒸气，导 -Br+BrO+H2O。 致m3偏大，因此产品纯度偏高。 2026一2027学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 性、酸性和强氧化性，能与碱性气体、还原性较强 1.D【解析】硫在自然界中既有化合态形式，例如 的气体发生反应（如NH3、HI、H2S、NO2等），所 硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式，常以单质硫 以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误；铝不能 的形态存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发 与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱 会产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸， 反应，D错误。 形成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：3.B【解析】制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫 4FeS2+16H20+1502+8CaC03-8CaS04· 酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封， 2H2O+2Fe2O3十8CO2,符合氧化还原反应规律， 会使产生的SO2气体逸出，A错误；V2O5还原溶 C正确；图示涉及的反应中S元素有的被氧化(S 解时，将SO2通入含V2O和硫酸的溶液中反应， →SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 尾气SO2需用NaOH溶液吸收，并通过倒置漏斗 2.A【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在 防倒吸，B正确；VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激 皿，C错误；过滤VOSO4·4H2O晶体时，漏斗下 性气味的气体，A正确；二氧化硫具有漂白性，能 端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D错误。 使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合 4.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热， 生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解， 且MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发 品红溶液恢复至原色，B错误；浓硫酸具有吸水 挥随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气 ·21· 1 2027 学科素养周测评 体中含有HCl杂质，装置Ⅱ的作用是除去H2S中 硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀， 的HCI杂质，若B中盛装饱和NaHS溶液可以达 离子方程式为3S02+2N03+2H20十3Ba2+ 到目的，B正确；氢氧化钠溶液可吸收H2S气体， 3BaSO,V十2NO十4H+,B烧杯中加入未煮沸的 避免污染空气，C正确；PbS是难溶于水的固体， Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化， 实验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操 其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为SO?,并以 作是过滤、洗涤、干燥，D正确。 氧气氧化为主，SO与钡离子反应产生白色沉 5.A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 淀。根据分析可知白色沉淀是BaSO4,A错误；食 价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 用油可用苯代替，CCL密度比水大，在溶液下层， 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 不能隔绝空气，不可代替食用油，B错误；实验② 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 中发生的反应有02+2S02+2Ba2++2H20 是1：2，A错误；由图可知，S6中含有6个硫硫 2BaSO4↓+4H、3SO2+2NO3+2H20+3Ba2+ 键，则1molS分子中含有S一S的数目为6NA, 一3 BaSO十2NO+4H+,C错误；结合实验① B正确；S、S、S4是硫元素形成的结构不同的单 和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化 质，则S8、S6、S4之间的转化一定有S原子间非极 比无O2参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应 性键的断裂与形成，C正确；硫不溶于水，易溶于 中起到主要氧化作用，D正确。 CS2,由方程式可知，硫可与热氢氧化钠溶液反应， 8.C【解析】在I中Na2S2与醋酸溶液反应，由已知观 则试管内壁上的硫可用热的氢氧化钠溶液或CS2 察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 除去，D正确。 淀可知，在I中发生反应Na2S2十2CH3COOH 6.C【解析】实验I中H2SO,与S2发生归中反应 一2 CH,COONa-+SV+H2S个，生成的H,S与Ⅱ 生成S:5H2S03+2S2-—3S↓+4HS05+ 中CuSO4溶液发生反应CuSO4+H2S—CuS1+ 3H2O,A正确；实验I中H2SO3与S2-反应生成 H2SO4,H2S与Ⅲ中H2SO3发生反应H2SO3+2H2S S,若将Na2S和Na2SO,混合后加盐酸，H+与S2 —3S↓+3H2O,H2S与V中溴水发生反应H2S 生成H2S,H+与SO反应生成H2SO3,H2S与 +Br2一SY+2HBr,最后用V中含有酚酞的氢氧 H2SO3反应生成S沉淀：2H2S+H2SO3—3SV 化钠溶液吸收尾气。热水浴起加热作用，可使反应速 十3H2O,B正确；实验Ⅱ中KMnO4溶液被硫酸酸 率加快，如果撤去水浴，生成H2S的反应变慢，则 化，原溶液中本身含大量SO?,即使S2-反应生成 CuSO4溶液中产生黑色沉淀CuS的速率也变慢， SO?-,加入BaCl2溶液也无法区分新生成的SO? A错误；由分析知，I中发生反应Na2S2十 与原溶液中的SO?,因此无法通过此方法进行检 2 CH,COOH—2 CH,COONa+SV+H2S个，生 验，C错误；实验Ⅱ中初始无沉淀产生，可能生成 成硫单质，呈浅黄色，另外，溶液中不可能生成能 硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D 与水反应的NazO2,B错误；由分析知，IN中溴单 正确。 质与硫化氢发生置换反应：H2S十Br2—S↓十 7.D【解析】将70%浓H2SO4滴入Na2SO3中，发生 2HBr,证明溴的非金属性比硫的强，C正确； 反应Na2SO3+H2SO,-Naz SO,+HO+SO2↑， NaOH与H2S反应生成Na2S,OH被消耗，溶液 生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测 碱性减弱，颜色变浅，D错误。 溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传 9.D【解析】方法一：V2O,+SOC2→VCl 感器可以实时获取溶液的pH数据，通过控制变 十SO2中元素化合价没有发生改变，则该反应不 量法来探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：烧杯 是氧化还原反应，A错误；SO2分子中S原子的价 A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 层电子对为2+62×2-3，则VSEPR模型为平 说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离 2 子（酸性环境）具有氧化性，能将二氧化硫氧化为 面三角形，空间构型为V形，B错误；方法二中，V ·22· ·化学· 参考答案及解析 元素化合价从十5价降低到十3价，硫元素化合价 价，Fe为+2价，则电子式为Fe2+C:S:S:]2。 从十1价升高到十4价，部分降低到0价，化学方 ②该反应中，Fe+得到电子，一1价S失去电子， 程式为2V2O5+6S2Cl2一4VCl3+5S02+7S, 根据得失电子守恒得，配平后方程式 7 当生成1 mol VCl,时，生成4molS,C错误；方 为FeS2+14Fe3++8H20-15Fe2++2S0 法一的化学方程式为V2O3+3SOC12—2VCL3 +16H+。 ③根据方程式得，2SO~14e,则若反应I中 +3S02,当生成1 mol VCl3时，方法一产生的S02 转移了14mol电子，生成2molS0。 为1.5mol,方法二产生的S02为1.25mol,则产生 等物质的量的VCl3,方法二产生的SO2的量少，更 ④由图示和守恒规律得，反应Ⅲ方程式为4H+十 O2+4Fe(NO)2+-4Fe3++4NO+2H2O,消耗 加环保，D正确。 H+,则pH升高。 10.A【解析】将浓盐酸滴入浓硫酸中放出大量热， (2)根据流程可知，浓硫酸和固体氯化钠反应生 挥发出的HCI气体通过单向阀进入装置乙中与 成硫酸氢钠，硫酸氢钠加热后生成焦硫酸钠，最 正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装 后在磁铁矿的作用下高温可以生成熔矿产物。 置丁中装有碱液吸收剩余氯气。甲中浓盐酸与 ①结合分析可知，步骤[发生反应的化学方程式为 浓硫酸混合，浓硫酸具有吸水性，可以吸收浓盐 酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生 NaC1+H,SO,(浓)△NaHSO,+HCl个，H,SO, HC1气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和稀 和HC1同为强酸，反应之所以能够发生，是因为 释放热，未体现强氧化性，A错误；单向阀允许气 HCl为挥发性酸，H2SO4为难挥发性酸，即体现 体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导 了浓硫酸的难挥发性。 致液体倒吸入甲中，B正确；乙的加热温度为 ②根据Na2S2O,和硫酸分子的结构可知，两物质 70℃，低于100℃，采用热水浴加热能精确控制 中S化合价均为+6价，则S2O号的结构为 温度，C正确；丙中湿润的有色布条褪色，说明有 具有漂白性的物质HClO生成，HC1O由C12和 两个S原子的价层电子 H2O反应生成，Cl2由CI-被氧化生成，证明乙中 高价金属氧化物（如MnO2等）与CI发生了氧 对数均为4，则轨道杂化类型为sp。 化还原反应，D正确。 ③硫的常见化合价为十4和十6价，则两种含硫气体 二、非选择题 可能分别为SO2、SO3,检验该混合气体成分的方案 11.(1)①e2+:S:S:]2-(3分) 为先将混合气体通入足量盐酸酸化的BaC2溶液， 有白色沉淀生成，证明有SO2;再将逸出的气体通入 ②1、14、8、15、2、16(3分) 品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明 ③2(2分) 有S02。 ④升高(2分) 12.(1)ae(2分) (2)①NaC+HSO,(浓)△NaHSO,+HCl+(3 (2)三颈烧瓶(2分)B→E→C→D(3分) 分)难挥发(2分) (3)有油状液体生成（或液体分层），有气泡产生 ②sp3(2分) (3分)CS2+2 OH--COS号+H2O(3分) ③先将混合气体通入足量用盐酸酸化的BaCl2 (4)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化 溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3;再将逸出的 (2分) 气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复 (5)96.25%(3分)偏大(2分) 红色，证明有SO2(3分) 【解析】取Na2CSg溶液置于三颈烧瓶中， 【解析】(1)①FeS2为离子化合物，其中S为-1 Na2CS和稀硫酸反应生成CS2和H2S,生成的 ·23· 1 2027 学科素养周测评 H2S被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液 式是CS2+2 DH--COS+H2O。 中发生反应，可以通过称量B中CuS沉淀的质量 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的 计算Na2CS的浓度，也可以通过测定装置C中 是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化。 溶液增加的质量测定Na2CSa的浓度，同时需要 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，将B中沉 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置C,为了 淀过滤、洗涤、千燥、称量，得到4.8gCuS固体， 确保充分吸收，反应结束后，再打开K1,通入一 4.8g 段时间的热氨气，将生成物赶入后续装置，使其 即物质的量为96g:mol=0.050mol,根据反 被充分吸收。 应Na2CS+H,SO4CS2+H2S↑+Na2SO4, (1)配制100mLNa2CS3溶液，需用烧杯溶解，玻 得Na2CS3的物质的量为0.05mol,样品中 璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形 Na2CS的物质的量为0.05X2mol=0.1mol, 瓶和50mL的容量瓶。 质量为15.4g,该Na2CS?样品的质量分数为 (2)仪器X的名称是三颈烧瓶；根据分析，可知上 15.48×100%=96.25%。若反应结束后将通 16.00g 述装置按气流方向连接顺序为A→B→E→C 热N2改为通热空气，空气中含有的CO2能被装 →D。 置C中NaOH溶液吸收，导致反应后装置C的 (3)滴入稀H2SO4后，有液体CS2和气体H2S 质量偏大，从而使求得的Na2CS?样品的质量分 生成，装置A中的现象是有油状液体生成（或液 数偏大。 体分层)，有气泡产生；装置C中反应的离子方程 2026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 一、选择题 0.1 mol Na202生成0.05molO2,A错误；催化 1.C【解析】该装置为原电池装置，N2和H2在酸 剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为 性条件下发生氧化还原反应生成NH4CI;其中N2 放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO, 得到电子被还原，因此电极a为正极，H2失去电 NO和氧气反应生成红棕色二氧化氨，C错误；由 子被氧化，电极b为负极。该装置为原电池装置， 分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。 将化学能转化为电能，A正确；a电极通入N2,发 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 生还原反应，电极反应式为N2十8H+十6e一 Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCl4]-,降低 2NHt,B正确；该装置中N2和H2在酸性条件下 了c(Au3+),促进了Au和HNO?的反应，从而增 发生氧化还原反应生成NH4CI,因此A溶液中所 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论 含溶质主要为NH4CI,C错误；若A为NH4CI,其 上O2也可将Au氧化为Au,Au+可与含孤电子对 受热易分解为NH?和HCI,因此分离NH,C1时 的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 温度不宜过高，D正确。 4Au+8NaCN+Oz+2H2O-4Na[Au (CN)2]+ 2.D【解析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气， 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl4具有 温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化 氧化性，则Na2SO3实现析金反应的方程式：2 HAuCl 氧化生成NO,NO和氧气反应生成红棕色二氧化 十3H2O+3Na2SO3=2Au+3Na2S04+8HCI符合 氨，二氧化氮和浓氨水中的水反应生成硝酸，氨气 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuCL],无C,则 与硝酸反应生成硝酸铵固体，即产生白烟。 电解精炼金时生成的Ag+不会生成AgCI沉淀，D 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2个，每消耗 错误。 ·24·