周测评(五) 铁及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，其用途广泛。下列说法错误的是 A.“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B.“纳米铁”在处理硝态氨生成N2的过程中作还原剂 C.“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D.“纳米铁”可在氩气氛围中保存 2.一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确 Fe2 .H+ 的是 Cu A.反应I制备Fe(OH)2:向盛有FeSO,溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B.反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe2+十Cu2+ Fe(OH) Fe C.反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D.反应N治铁：Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, CO Fe,O 3.用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易 水解、易升华。下列说法错误的是 ) 浓硫酸 硬质玻璃管 FeCl:6H2O/ 浓盐酸 无水氯化钙 d A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 4.向F2(SO4)3溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法错误的是 ( A.黄色变浅的原因是Fe十2Fe3+—3Fe2+ B.在该实验条件下，可以利用铁粉和Fe2(SO4)3溶液直接测定Fe十2Fe3+一3Fe2+的△H C.Fe2(SO4)3溶液中先加入少量CuSO4,再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的速率 D.若向F2(SO4)3溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 5.FeO4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所太阳能 示。已知：反应KFe(CN)6]+FeCl2—KFeFe(CN)s]V(蓝色)+ >2300K 2KC1可用来检验Fe2+。下列叙述错误的是 A.分析过程I和Ⅱ，FeO,是该循环过程中的催化剂 FeO B.过程Ⅱ的化学方程式为6Fe0+C0,7o0K2Fe,0,+C 700K C.用盐酸、K,Fe(CN),]溶液检验FeO4和FeO混合物中 C02 的FeO D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2的含量 6,探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FCl溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一 份中滴加KSCN溶液后变血红色。 学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 无论她何，自信永运是成功的第一秘袂 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF6]3-)。 班级 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴K1溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法错误的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3+十+2I—2Fe2+十12 B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF。]3- 姓名 C.步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3+)<c无色(Fe3+) D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF,]3-的氧化性比Fe3+的氧化性弱 7.绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄(FeOOH)是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、 得分 Fe2O3和FeO)制得，流程如图所示。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是 () 幽管文图圈 氨水空气 →绿矾 ④ 铁黄 A.铁黄(FeOOH)是Fe3+经水解、失水得到的 B.X可以是Fe或FeS2 C.步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe++O2+8NH·HO一4 FeOOH￥+8NH+2H2O 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.高铁酸钾(K2FeO4)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(Cl2与NaOH溶液反应生成)在 碱性条件下氧化F(NO3)3后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤（夹持、加热装置均略 去)依次操作，制备K2FeO4固体。常温下的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。下列步骤中的装置和原理 无法达成相应实验目的的是 ( ) 浓盐酸 CL, 饱和 NaCl FNO)溶液、 NaOH 溶液 NaOH固体- 溶液一 用用 A.制取Cl2 B.得到含Na2FeO4的溶液 饱和KOH溶液 无水乙醇 围 围 三颈烧瓶中反 应后的混合物 C.得到含K2FeO4的溶液 D.洗涤K2FeO4固体 9.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的F3O4。取mg烤蓝铁片样品，放人 140.00mL1mol·L-1盐酸中恰好完全反应，生成1120mL(标准状况)H2,将反应后的溶液稀释至 500mL。下列说法错误的是 () A.Fe3O4俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉 B.该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应 C.稀释后溶液中c(Fe2+)=0.35mol·L-1 D.样品质量m=4.24g 10.振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液 10 (①Na2SO3溶液；②稀H2SO4溶液；③K4Fe(CN)6]溶液；④NaBrO3溶液) 混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：SO+H+ 、—三HSO3在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是 ( A.pH下降阶段：快速产生SO B.pH上升阶段：NaBrO3作还原剂 C.KFe(CN)6]被氧化之后的产物可用来检验Fe3+ 2020406080100 t/min D.l0min前pH迅速下降是因为H+在反应过程中起到了催化作用 学科素养周测评（五）化学第2页（共4页） 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.（24分)铁在生活生产中应用广泛。 (1)①铁能与过量稀硝酸反应。用14mol·L-1浓硝酸配制500mL4mol·L1硝酸溶液，需要的 仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的 (填仪器名称)等。 /1 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性KMnO4溶液吸收，反应会生成Mn+、NO?等。将NO 通入酸性KMnO,溶液中，溶液颜色变化为 ,反应的离子方程式为 常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和 浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。 (2)实验探究 进行实验a、b、c,实验操作和实验现象记录如表中所示。 编号 实验操作和现象 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐 褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量Fe(NO3)3固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量Fe(NO3)3固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 ①实验a中溶液红色褪去的原因可能是 ②25℃时，Fe3+在水溶液中存在平衡：Fe(H2O)6]3++HO三Fe(H2O)5(OH)]2++HO+K =8.89×104。实验室在配制Fe(NO3)3溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然 后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是 铁和浓硝酸发生钝化后 的溶液中c(H,0*)=14mol·L1,则溶液中(FeH,0)(0HD]+ c(Fe(H2O)6]3+) (列出计 算式即可)。 (3)实验探究进行实验d、e,实验操作和实验现象记录如表中所示： 编号 实验装置 操作 现象 d 通入CO2 溶液颜色变浅 钝化后的 思黄色溶液 通入O2 溶液颜色变为无色 ①实验e中通入O2也能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因是O2不仅带走部分NO2(g), 同时发生反应 (只用一个化学方程式表示原因)。 ②甲同学认为NO2是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯一原因，乙同学认为证据不足，并 提出如下假设： 假设1：NO2部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。 假设2：NO2与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。 验证假设：进行实验f、g、h,实验操作和实验现象记录如表中所示： 编号 实验装置 X溶液 现象 f NO 0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 0.05mol·L-1 溶液 无色溶液变为黄色 NaOH 6 X溶液 溶液 0.3mol·L1NaNO3溶液 无色溶液变为蓝色 已知：2NO2+H2O=HNO3+HNO2,2HNO2=N2O,(浅蓝色)+H2O. i.实验g中，X溶液为0.05mol·L-1 (填化学式)溶液。 ⅱ.结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的原因： 学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 实验结论：假设2成立 12.(24分)某实验小组制备Fe2S并探究其性质。回答下列问题： 实验一：制备Fe2S3。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL0.1mol·L1FeCl3溶液和30mL0.1mol·L1Na2S溶液反应。 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L1(NH4)2S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案4：加热条件下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案5：常温下，向0.1mol·L1FeCl3溶液中通人H2S。 实验结果：方案1、4、5不能生成FezS3,但方案1和4的产物有FeS和S,方案5的产物有S。方案2 和3能制备难溶的黑色Fe2S3。 (1)方案1中，存在氧化还原反应与其他类型反应之间竞争，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化 还原反应的离子方程式： (2)比较方案2和5，方案2能制备Fe2S,方案5只能生成S的原因可能是 (任写一条)。 (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 丹稀硫酸无水氯化钙 Fe(OH) 多CuSO,溶液 0 甲 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)；D装置中现象是 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 实验二：探究Fe2S的性质。 探究l:常温下，Fe2S与O2反应装置如图乙所示，部分装置已省略。 稀硫酸+H202 碱石灰 -KMnO -品红溶液 E H 实验现象：G中固体逐渐变为黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 (4)E中H2O2表现 (填标号)。 a.氧化性 b.酸性 c.不稳定 d.还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入O2,取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两等份。 一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出 G中发生化合反应的化学方程式： 探究2：Fe2S3和稀硫酸反应。 湿润醋酸 Fe2S3 气体 铅试纸，试纸变黑 →淡黄色固体 稀硫酸 混合物过滤 铁氰化钾 →浅绿色溶液 溶液，蓝色固体 公 (6)根据图丙实验结果，写出F2S3和稀硫酸反应的化学方程式： 学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 2026一2027学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 池，会加快Fe3+的还原速率（即溶液黄色变浅的速 1.C【解析】“纳米铁”颗粒大小为1~100nm,与胶 率)，C正确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入镁粉与 体粒子大小相近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成 H+反应生成H2,溶液的酸性减弱，会加快Fe3+水 的分散系属于胶体，可以发生丁达尔效应，A正 解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 确；硝酸根生成氨气，N化合价降低，“纳米铁”中 5.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 F为0价，在反应中化合价升高，作还原剂，B正 是活性FeO,但它也是中间产物，Fe3O4先在太阳 确；“纳米铁”中Fe为0价，Fe与水蒸气在高温条 能作用下分解产生FeO,发生反应I,后发生反应 件下反应生成黑色四氧化三铁，C错误；铁易被氧 Ⅱ：6Fe0+C0,o0K2Fe,0,+C,即Fe,0,在 化，可在氩气氛围中保存，D正确。 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则FeO4作 2.D【解析】制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被空 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和FeO4均溶 气中O2氧化，直接向FeSO4溶液中滴加NaOH 于盐酸，发生的反应有FeO十2Ht—Fe+ 溶液，生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3,无 +H2O、FeO4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O, 法得到纯净Fe(OH)2,A错误；刻蚀印刷电路板 两反应中均有Fe+生成，则无法检验混合物中的 的离子方程式需满足电荷守恒，正确的离子方程 FeO,C错误；上述循环的总反应为CO2 式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,B错误；反应 。C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程 Ⅲ中Fe与H+反应制备Fe2+,浓硫酸具有强氧化 性，常温下使Fe钝化，阻止反应的进行，C错误； 利用了太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附 工业冶铁常用CO还原Fe2O3,反应的化学方程式 加值的活性炭，D正确。 6.C【解析】步骤I:取一定量FeCl3溶液分为两等 为Fe,0,+3C0高温2Fe十3C02,D正确。 份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后 3.D【解析】FeCl·6H2O晶体在HCl氛围中加 变蓝，说明有单质I2生成，即发生反应：2Fe3+十 热才能抑制FCL,的水解，则应先打开分液漏斗 2I—2Fe2++I2;向另一份中滴加KSCN溶液 产生HCl,过段时间后再点燃酒精灯，A正确；无 后变血红色，是因为Fe3+与SCN能发生显色反 水FeCl3易水解，则须用B装置干燥HCl,应选用 应：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3;步骤Ⅱ：向血红 浓硫酸，B正确；无水FCl3易升华，遇冷也易凝 色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色 华，则d中冰块的作用是降低无水FeCl蒸气的 (生成了[FeF]3):Fe(SCN)3十6F=FeF]3 温度，便于其冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中上 +3SCN;步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3 层应为NaOH溶液，下层应为CCl4,D错误。 滴K紅溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说 4.B【解析】向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉，溶液 明[FeF]3不能氧化I。步骤I中溶液变蓝，说 黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为 明有单质I2生成，反应方程式为2Fe3+十2I Fe2+,离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe+,A正 2Fe2++I2,A正确；加入NaF后生成更稳定 确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气 的[FeF6]3-,导致Fe(SCN)3分解，红色褪去，B 泡逸出，说明还发生了反应Fe十2H+—Fe2+ 正确；血红色溶液中Fe3+主要以Fe(SCN)3形式 十H2个，则该实验条件下不可利用铁粉 存在，游离Fe3+浓度低；而无色溶液中 和Fe2(SO4)3溶液直接测定其中一个反应的 的[FeF6]3更稳定，游离Fe3+浓度更低，则有 △H,B错误；Fez(SO4)3溶液中先加入少 c红色(Fe3+)>c无色(Fe3+),C错误；FeF6]3-的 量CuSO4,再加入稍过量铁粉，Fe会和Cu+发生 氧化性弱于Fe3+,无法将I氧化生成I2,导致步 置换反应生成Cu,Cu附着在Fe粉表面形成原电骤Ⅲ溶液未变蓝，D正确。 ·13· 3 2027 学科素养周测评 7.C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分 得，与盐酸反应的Fe为0.05mol,消耗0.1mol 为Fe3O4、Fe2O3和FeO)可溶于硫酸，为使“溶 HCl,生成0.05 mol FeCl2,盐酸的总物质的量为 液”中仅含Fe+,步骤②中X的作用是将Fe3+还 0.1mol·L1×0.14L=0.14mol,与Fe3O4反 原为F+;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 应的盐酸为0.04mol,由FeO4+8HCl—FeCl2 涤、干燥得到绿矾，绿矾与氨水、空气再发生氧化 +2FeCl3+4H2O可得，n(FegO4)=0.005mol, 还原反应生成FeOOH。步骤④溶液中的Fe+经 n (FeCl2)=0.005 mol,n (FeCla)=0.01 mol, 氧化、水解先生成Fe(OH)3,再部分失水[从微观 Fe+2FeCL—3FeCl2可得，与FeCl3反应的Fe 角度讲，可以认为Fe(OH)3失去1分子H2O],得 物质的量为n(Fe)=0.005mol,生成的n(FeCl2)= 铁黄(FeOOH),A正确；由分析得，X可以是具有 0.015mol,最终溶液中n蒸(FeC2)=0.05mol+ 还原性的Fe或FeS2,加入FeS2时发生反应：FeS2 0.005mol+0.015mol=0.07mol,浓度为 +7Fe2(SO4)3+8H20-15FeS04+8H2S04,B 0.14mol·L1,C错误；m(FeO4)=1.16g, 正确；由分析可知，步骤③操作包括蒸发浓缩、冷 ns(Fe)=0.05mol+0.005mol=0.055mol, 却结晶、过滤、洗涤、千燥，C错误；由分析可知，步 m(Fe)=3.08g,m&=1.16g十3.08g=4.24g, 骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 D正确。 FeOOH,由守恒规律配平得发生的主要反应10.BC【解析】pH下降阶段H+浓度增大，可能 有：4Fe2++O2+8NH3·H20-4 FeOOH￥ 是HSO?被氧化为SO并释放H,该过程会快 十8NHt十2HO,D正确。 速产生SO?,A正确；pH上升阶段H+浓度减小， 二、选择题 可能是NaBrO3(BrO)作氧化剂被还原，反应消 8.D【解析】装置中用MnO2和浓盐酸在加热条件 耗H导致pH上升，B错误；K[Fe(CN)6] 下反应制取Cl2,生成的Cl2中含HC1,通过饱和 中Fe2+被氧化为Fe3+,产物为K[Fe(CN)6] NaCl溶液可除去HCl,能达成制取Cl2的目的，A (铁氰化钾)，其可检验Fe2+而非Fe3+,C错误； 不符合题意；三颈烧瓶中NaOH固体提供碱性环 l0min前pH迅速下降，说明H+的生成速率突 境，Cl2与NaOH反应生成NaClO,NaClO在碱性 然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H+ 条件下氧化Fe(NO3)3生成Na2FeO4,右侧 对该反应有催化作用，D正确。 NaOH溶液吸收尾气Cl2,能得到含Na2FeO4的 三、非选择题 溶液，B不符合题意；因Na2FeO4溶解度大于 11.(1)①量筒、胶头滴管(2分) K2FeO4,向含Na2FeO4的混合物中加入饱和 ②紫色褪去或变浅(2分)5NO+3MnO4+ KOH溶液，发生复分解反应生成K2FeO4,能得到 4H+—3Mn2++5NO3+2H20(4分) 含K2FeO4的溶液，C不符合题意；K2FeO4具有 (2)①Fe(SCN)3被氧化(2分) 强氧化性，无水乙醇具有还原性，二者会发生氧化 ②抑制Fe3+水解(2分) 8.89×10-4 (3分) 还原反应导致产品变质，无法实现洗涤目的，D符 14 合题意。 (3)①4NO2+O2+2H2O=4HNO3(4分) 9.C【解析】Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，可 ②Fe2(SO4)3(2分)铁和浓硝酸发生钝化后溶 用于制造打印机使用的墨粉，A正确；该过程发生 液中有剩余的浓硝酸，抑制了NO2与水反应，生 的反应有①FeO4与盐酸反应：FeO4十8HCl 成的HNO2浓度很低，不能发生2HNO, -FeCL2十2FeCl3十4H2O,为非氧化还原反应； N2O3(浅蓝色)+H2O,所以钝化后溶液未出现 ②Fe与盐酸反应：Fe十2HCl一FeCl2十H2个， 蓝色(3分) 为氧化还原反应：③Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3 【解析】(1)①由配制一定物质的量浓度溶液的 —3FCl2,为氧化还原反应，整个过程包括2个 步骤：计算、量取（或称量）、稀释（或溶解）、冷却、 氧化还原反应，B正确；1120mL(标准状况)H2 移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL 即0.05mol,由Fe+2HCl—FeC2+H2↑可 4mol·L1硝酸溶液的实验过程中需要的仪器 3 。14· ·化学· 参考答案及解析 有玻璃棒、烧杯和题给仪器中的量筒、胶头滴管。 反应(4分) ②由题意可知，一氧化氨与酸性高锰酸钾溶液中 (4)d(2分) 的高锰酸根离子反应生成锰离子、硝酸根离子和 (5)Fe2S3+6O2—Fe2(S04)3(4分) 水，反应的离子方程式为5NO+3MnO4十4H+ (6)FezS+2H2SO4—2FeSO4+S+2H,2S个(4分) —3Mn2++5NO3+2H2O,实验现象为溶液紫 【解析】(1)由题意得，Fe3+可将S-氧化为硫单 色褪去或变浅。 质，自身转化为Fe2+,Fe2+遇S2-又会生成FeS (2)①由实验a中“振荡后红色逐渐褪去，产生红 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2- 棕色气体”可知，溶液红色褪去的原因可能是具 2FesV+SV。 有强氧化性的浓硝酸将硫氰化钾溶液中的硫氰 (2)和方案5中FeCL溶液相比，方案2 酸根离子氧化。 的Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更 ②由方程式可知，铁离子在溶液中会发生水解使 弱，则Fe(OH)3和(NH4)2S可发生复分解反应 溶液呈酸性，所以配制硝酸铁溶液时，常将硝酸 生成Fe2S3沉淀，而非氧化还原反应；而方案5 铁固体先溶于较浓的硝酸中，抑制铁离子水解， 中Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；反应的平衡 化为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的 常数K=c(LF®(H,O)(OH)]+)·c(H,O*) 产物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化 c(Fe(H2O)6]3+) 性比FeCl3的弱引起的。 则钝化后溶液中c(HO+)=14mol·L1,溶液中 (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶；C中反 c [Fe(HO)s (OH)]2)K 8.89X104 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3一Fe2SV+ c(Fe(HO)6]3+)c(HO+)14 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜反应生成 (3)①实验e中通入氧气能使溶液颜色变浅，且 难溶的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 褪色速率更快的原因是通入的氧气不仅带走部 ②若用盐酸替代稀硫酸与FeS反应，则H2S中的 分二氧化氨，同时氧气与二氧化氨和水反应生成 HCl杂质不能被CaCl2除去，且HCl与Fe(OH) 硝酸，反应的化学方程式为4NO2十O2十2H2O 反应，干扰主反应的现象。 =4HN03。 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2表 ②由探究实验变量唯一化原则可知，0.05mol· 现还原性，d正确。 L1X溶液中铁离子浓度应为0.1mol·L-1,阴 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 离子所带电荷数应相等，则X为硫酸铁；由平衡 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴 移动原理可知，铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO?-生 现蓝色是因为铁和浓硝酸发生钝化后溶液中有 成；则Fe2S3与氧气反应生成了硫酸铁，相应化 剩余的浓硝酸，抑制了NO2与水反应，反应生成 学方程式为Fe2S,+6O2=Fe2(SO4)3。 的HNO2浓度很低，不能发生后续反应，所以钝 (6)依题意得，FezSa和稀硫酸反应产生的气体能 化后溶液未出现蓝色。 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； 12.(1)2Fe3++3S2--2FeS1+S↓(4分) 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或溶解性 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 影响Fe3+的浓度)(2分) 以及FeSO4生成，对应的化学方程式为FezS,十 (3)①圆底烧瓶(2分)产生黑色沉淀(2分) 2H2SO42FeSO4+S+2H2S个。 ②B装置中CaC2不能吸收HCl,HCl与Fe(OH)3 ·15· 3