周测评(三) 物质的量-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S-32C1-35.5Ag一108 Ba-137 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.如图是配制100mL2.0mol·L-1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是 馏 水 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1需要取8.0 g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 2.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将 1.5 mol Xe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷 却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比 和该产物的分子式正确的是 () A.1:2 XeF2 B.1:4 XeF C.1:2Xe2F4 D.1:4无法确定分子式 3.Li,CN,是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N,高温Li6CN2十H2,已知CNg的 空间结构为直线形，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为4NA B.标准状况下，22.4LN2含有的孤电子对数为2N C.LH中各原子最外层均不满足8电子稳定结构 D.该反应中，每生成0.2molH2,转移的电子的物质的量为1.2mol 4.采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图所示。 10.0ml 0.05mol-L-I AgNO NH,CI溶液 “溶液 →洗涤 热分解 沉淀 静置 倾利 干燥 称量 下列说法错误的是 A.“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定 学科素养周测评（三）化学第1页（共4页）》 梦想是人生的目标，奋斗是实规它的过程和方法 B.“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO,溶液，若无浑浊说明已沉淀完全 班级 C.“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率 m D.“称量”所得样品质量为m8,则NH,C1的热分解率为1一143.5X0.05X10.0X10X100% 姓名 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( A.实验室需用480mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，配制时需称量Na2CO3固体5.3g B.20℃、101kPa时，等体积的C02与S03的分子数之比为1：1 得分 C.若1个N原子的质量为ag,则N2的摩尔质量为2aNag·mol-1 D.向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O,恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数 相同 6.三氯乙醛(CC1CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下（杂质不参与反应）。已 知：12+2S2O一2I+S,O?。下列说法错误的是 样品加水配成，取溶液加适量CHC,与 用溶液调pH加淀粉指示剂 计算三氯 mg1o0mL溶液10mL」Na,c0HC00溶液加0.1 molL,25mL消耗0.02，mo1· 乙醛纯度 Na S2O3,VmL 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤V A.步骤I,需用100mL容量瓶进行配制 B.步骤Ⅲ，发生的反应为HCOO+I2+2OH—2I+CO+H2O+H+ C.步骤V,滴定终点的现象为加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内 不变色 D.三氯乙醛（摩尔质量为Mg·mo1)的纯度为(25X0.1-0.01V)M×10 m 7.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 () A.25℃时NaC1饱和溶液（密度为1.17g·cm3)的物质的量浓度约为5.3mol·L1(已知25℃时 氯化钠在水中的溶解度为36g) B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C.c1mol·L1、p1g·cm3的硫酸溶液与c2mol·L1、p2g·cm3的硫酸溶液等体积混合，得到 g·cm3的硫酸溶液的浓度为000(c,十c1)p mol·L-1 01十02 D.98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 9 10 答案 8.工业上以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制硫酸的工艺流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 () 400-500℃ 198.3%浓硫酸 H2SO. S03 黄铁燃烧广②V,0 ③ ①Fe0,等 尾气 A.步骤①，0.4 mol FeS2完全燃烧生成Fe2O3,理论上消耗氧气的物质的量为0.11mol B.步骤②，消耗0.1 mol SO2,理论上转移的电子数为0.2NA C.步骤③，吸收0.1 mol SO2,理论上生成H2SO4的物质的量为0.1mol D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气，所得的Na2SO3溶液中n(Na+)：n(SO3)=2:1 学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） 3 9.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备 步骤1：将mg淀粉溶于水，与少量疏酸加入反应器中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至 60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与 98%硫酸)，主要反应为CH2O。+12HNO,→3H,C2O4十9NO2个+3NO个十9H2O。严格控制混酸的滴 加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L1酸性KMnO4标 准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VL。对于上述实验，下列说法正确的是 () A.mg淀粉完全水解后可产生mg葡萄糖(CsH12O) B.章酸品体的产率为调×10% C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmo1·L-1 D.草酸晶体的纯度为.575c ×100% m2 10.230℃时，硝酸铵易发生分解生成N2、O2和H2O,且N2、O2两种气体的物质的量之比为2：1。下 列有关说法错误的是 () A.硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B.在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为24g·mol-1 C.同温、同压下，N2、O2的密度之比为7：8 D.标准状况下，等体积的O2和H2O含有的氧原子数之比小于2：1 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、治金等工业。某实验小组 欲通过重量分析法测定BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 I.沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为 1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1mol·LH2S0,溶液。 (1)如图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液 时还需用到的玻璃仪器是 ,该仪器在使用前必须进行的一步操作是 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 L(结果保留一位小数)：以下操作中导致 配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） D.定容时，仰视刻度线 E.转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外 Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0gBaC2·2H2O试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯中，加入约 100mL水、3mL2mol·L1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1mol·L1H2SO4溶 液两份分别于两个100mL烧杯中，加水30mL,加热至近沸，趁热将两份H2S04溶液分别用小滴 管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO,溶液加完为止。 实验步骤2：待BaSO4沉淀下沉后，向上层清液中加人1~2滴H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完 全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出烧杯外），放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，将沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（由1mL1mol·L1H2SO4溶液 加100mL水配成)洗涤沉淀3~4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭 化、灰化后，在800士20℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCL2·2H2O中钡元素的含量。 (3)溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是 (4)检验沉淀洗涤干净的方法是 0 (5)若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaC12·2H20中钡元素的含量为 12.(24分)“84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分NaC1O是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀 菌的作用。回答下列问题： (1)C2溶于冷且稀的NaOH溶液产生NaClO、NaCl及H2O。然而C2溶于热且浓的NaOH溶液时生 成NaClO3、NaCl及H2O。某同学将一定量的Cl2通入NaOH浓溶液中反应，测得生成6mol NaCl、1 mol NaClO3,则所得NaClO的质量为g。 (2)向NaClO溶液中通入少量SO2时，发生反应的离子方程式为 (3)某“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为1.2g·cm3,则该“84”消毒液的物 质的量浓度为mol·L1(保留三位有效数字)。 (4)实验室测定NaC1O溶液的pH的方法是 (5)若以单位质量(g)的物质所得到电子的物质的量作为衡量该物质的氧化效率，则NClO的氧化 效率为 (保留两位有效数字，C1O→C1)。 (6)将NazO2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和 水蒸气，其总质量为33g,冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为 ,其物质的量之比为 学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）·化学· 2026一—2027学年度学 化学·物 一、选择题 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L× 2.0mol·L1×40g·mol-1=8.0g,但是氢氧化 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 棒引流，转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容操 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中， 将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属 于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液 浓度偏低，D正确。 2.D【解析】根据质量守恒定律得，7.5molF2反 应后剩余4.5molF2,反应了3molF2,1.5mol Xe与3molF2反应生成物中氙原子与氣原子物 质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，则产物的最简 式为XF4,但因产物的M未知，则分子式无法确 定，D正确。 3.A【解析】12g石墨含1mol碳原子，每个碳原 子采取sp2杂化后，有三个sp2杂化轨道，每个轨 道含有一个电子，故$印杂化轨道含有的电子总数 为3mol,即3NA,A错误；标准状况下22.4LN2 为1mol,N2分子中每个氨原子有一个孤电子对， 故一个N2分子有两个孤电子对，1molN2含 2mol孤电子对，即2NA,B正确；LiH中，Li计最外 层电子数为2，H最外层电子数为2，均不满足8 电子稳定结构，C正确；反应2LiH+C十N,高温 Li2CN2+H2中，生成1molH2时，2molH失去 2mol电子，C失去4mol电子，共失去6mol电 子，故生成0.2molH2转移1.2mol电子，D 正确。 4.C【解析】测定氯化铵在溶液中的热分解率原 理：NH,CI分解产生NH3和HCl,使NH3和HCI 逸出，测定残留液中NH,CI的含量，从而计算其 热分解率。沸石多微孔，可能造成NH4CI分解产 生的气体残留，故“热分解”过程不宜加入沸石，以 免影响后续定量测定，A正确；“沉淀”过程向上层 清液中滴加AgNO,溶液，若无浑浊说明溶液中已 无C1,说明已沉淀完全，B正确；“千燥”过程选择 ·7 参考答案及解析 科素养周测评（三） 质的量 干燥器干燥而非烘箱烘干是为了防止氯化银受热 分解，造成最终实验误差，C错误；“称量”所得样品 为AgCl,质量为mg,依据关系式：NHCl~AgC1可 知分解后残留液中NHC的物质的量为143.5mol, m m 则残留率为143.5×0.05X10.0X10× 100%,NH4C1的热分解率为1一 m 143.5×0.05×10.0×10X100%,D正确。 5.B【解析】实验室需0.1mol·L1Na2CO3溶液 480mL,因没有480mL的容量瓶，则需要使用 500mL容量瓶，配制时需称量Na2CO3固体的质 量为0.1mol·L1×106g·mol-1×0.5L=5.3g, A正确；SO3的沸点为44.8℃，20℃、101kPa条 件下，CO2是气体，SO3是液体，无法计算等体积 的CO2与SO3的分子数之比，B错误；若1个N 原子的质量为ag,则1molN2的质量为2aNAg, 即N2的摩尔质量为2aNAg·mol-1,C正确； Na2O2和Na2O与水反应的方程式分别为 2NazO2+2H2O=4NaOH+O2个、Naz0+ H2O-2NaOH,0.1mol的Na2O2和Na2O反 应后都生成了0.2mol的NaOH,由于两种物质 消耗水的物质的量也相等，则生成的NaOH溶液 中溶质的质量分数相同，D正确。 6.B【解析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中 取出10mL溶液加适量的Na2CO3,将CCL3CHO 转化成CHCl和HCOO,加入溶液调节pH值 后加入25mL0.1mol·L-112溶液，充分反应 后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL,最后计算出三氯 乙醛的纯度。步骤I是将样品配成100mL溶液，故 需用100mL容量瓶进行配制，A正确；已知CO? 与H+不能大量共存，则步骤Ⅲ中发生的反应为 HCOO+12+30H--21+CO+2H2O,B 错误；步骤V中原来溶液为呈蓝色的I2和淀粉溶 液，当到滴定终点时2被反应完全，所有蓝色消 失，则滴定终，点的现象为加入最后半滴Na2S2O3 溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不 3 2027 变色，C正确；根据题干流程图中可得关系式： CCl3CHO~HCOO-I2,I2~2Na2S2O3,过量的 2的物质的量为0.02mol·LXV×10-3L×2 1 =VX10-5mol,则与HCO0反应的12的物质的 量为25×10-3L×0.1mol·L-V×10-5mol =（25×0.1一0.01V)×10-3mol,则三氯乙醛（摩 尔质量为Mg·mol1)的纯度为 (25×0.1-0.01V)M×10 一，D正确。 m 7.C【解析】由c=1000得，25℃时NaC绝和溶 M 1000X1.17×100+36 36 液的物质的量浓度为 mol· 58.5 L1≈5.3mol·L1,A正确；氢氧化钠溶液质量 分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和 30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的溶质质 量分数大于25%，B正确；c1mol·L-1、p1g·cm3 的硫酸溶液与c2mol·L1、p2g·cm3的硫酸溶液 等体积混合，假设体积为VL,则得到pg·cm3的 (c1+c2)V 硫酸溶液的浓度为 pitery mol·L-1= 3 (c1+c2)p3 mol·L1,C错误；设49%的硫酸的物 P1十P2 质的量浓度为c1,密度为P1,98%的浓硫酸的物质的 量浓度为c2,密度为p2,则G1=100p0×49% 98 =501, 10p:X98%-10p,由于硫酸的质量分数越 c2= 98 大，其密度越大，即p1<p2,因此c2>2c1,D正确。 二、选择题 8.AD【解析】黄铁矿燃烧得到气体SO2和固体 Fe2O3等，S02在400~500℃下催化氧化得到 SO3,S03被浓硫酸吸收，尾气中含有SO2。步骤 ①的方程式为4FeS.十110，高温2Fe,0,十8S0, 0.4 mol FeS2完全燃烧生成Fe2O3,理论上消耗 氧气的物质的量为1.1mol,A错误；步骤②的反 应是2S02+02为2S0,消耗0.1molS0。 理论上转移的电子数为0.2NA,B正确；根据S原 子守恒，吸收0.1 mol SO2,理论上生成H2SO4 的物质的量为0.1mol,C正确；Na2SO3溶液中存 3 学科素养周测评 在SO?水解，则n(Na+):n(SO?)>2:1,D 错误。 9.BD【解析】因淀粉中的葡萄糖单元(C6HoO) 的摩尔质量小于葡萄糖(C6H2O。)的摩尔质量，则 mg淀粉完全水解后产生葡萄糖的质量大于mg, A错误；设理论上生成草酸xg,由主反应得 (Co H1oOs )n nCe H12O6 3n H2 C2O 378m 2H2O,x= 162,则草酸晶体的产率为378m 162 100% _162m1×100%= 378m 3m1X100%,B正确；根 7m 据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4,则配制 的苹酸溶液物质的量浓度为5cVX10, 2×0.020mol·L-1 =0.125 cV mol·L-1,C错误；根据C中草酸溶液 的物质的量浓度得，草酸晶体的纯度为 0020LX0125 Vmdl L×20mlX726g·mol m2g 1.575cV X100%,D正确。 m2 10.B【解析】硝酸铵分解时，NH中的N的化合价 由一3升至0，NO中的N的化合价由+5降为 0,部分O的化合价由一2升至0，则硝酸铵既是氧 化剂又是还原剂，A正确；由守恒规律得230℃时， 硝酸铵的分解反应为2NH,NO,230℃2N,个十 O2个十4H20个，则分解产物的平均摩尔质量为 2×28+32+4×18 7 g·mol-1≈22.86g·mol1,B 错误；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比， 则N2、O2的密度之比为28：32=7：8，C正确； 标准状况下，O2为气体，H20不是气体，则等体 积时，O2的氧原子数远小于H2O的氧原子数， 比值远小于2：1，D正确。 三、非选择题 11.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(3分)100mL容量瓶 (3分)检漏(2分) (2)5.4(3分)BDE(4分) (3)排除潜在杂质离子的干扰，保证后续产生的 沉淀完全是硫酸钡沉淀(3分) (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化 后，再加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说 明沉淀洗涤干净(3分) ·化学· (5)54.8%(3分) 【解析】(1)稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液 漏斗、圆底烧瓶；还需要100mL容量瓶；容量瓶 在使用前要先检漏。 (2)通过c=10000计算可知浓硫酸的物质的 M 量浓度为18.4mo1·L1,则需要量取浓硫酸的 体积为100mL×1mol.L -≈5.4mL。容量瓶 18.4mol·L-1 使用前未千燥，对实验结果没有影响，A不符合 题意；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取 的浓硫酸体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B 符合题意；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接 转移，因为热胀冷缩，最终所加蒸馏水的体积偏 小，则浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度 线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题 意；转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，导致溶 液中溶质的量减小，最终溶液浓度偏低，E符合 题意。 (3)溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目 的是防止潜在的CO?等生成碳酸钡等沉淀，保 证Ba+在后续操作中全部生成硫酸钡沉淀。 (4)检验沉淀洗涤千净就是检验C1是否还附着 在沉淀上，操作是取最后一次洗涤液于试管中， 加入硝酸酸化后，再加几滴硝酸银溶液，若无白 色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净。 (5)根据题意可知BaCl2·2H2O中钡元素的含 量 233g·molX137g·mol1 0.466g -×100%= 0.5g 54.8%。 12.(1)74.5(3分) (2)3C1O+H2O+SO2-SO+2HC1O +C1(4分) (3)4.03(4分) (4)使用pH计测量(2分) (5)0.027(3分) (6)Na2CO3和NaOH(4分)2：1(4分) 【解析】(1)将一定量的Cl2通入NaOH浓溶液 中反应，测得生成6 mol NaCl,说明得到6mol 电子，则失去的电子也要为6mol,生成 1 mol NaClO3时失去5mol电子，则所得 参考答案及解析 NaClO的物质的量为1mol,质量为74.5g。 (2)向NaClO溶液中通入少量SO2时，会生成硫 酸与NaCl,硫酸继续与NaClO溶液反应生成 HC1O,配平得反应的离子方程式为3C1O+ H20+SO2-SO+2HCIO+CI. (3)“84”消毒液中NaC10的质量分数为25%，已 知其密度为1.2g·cm,通过C=10000计算 M 可知该“84”消毒液的物质的量浓度为 1000×1.2×25% mol·L-1≈4.03mol·L-1。 74.5 (4)实验室测定NaClO溶液的pH的方法是使用 pH计，因为该溶液具有漂白性，不能用pH 试纸。 (5)1mol的NaC1O可以得到2mol电子， NaCI0的氧化数车为是昌gX2m0l≈ 0.027mo1。 (6)Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭 容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2 和水蒸气，而水会和过氧化钠反应，则说明过氧 化钠完全反应：冷却至标准状况下的体积为 16.8L 16.8L,则氧气为22.4Lmo17=0.75mol,则 水的物质的量为(33g-0.75mol×32g· mol-1)÷18g·mol-1=0.5mol;反应涉及 2NaHC0,△NaC0,+H,0+C02↑、2NaO2 +2C02—2NazC03+O2、2Na2O2+2H2O 一4NaOH十O2个，假设碳酸氢钠分解生成碳 酸钠的物质的量为a,且反应生成的CO2完全和 过氧化钠反应，则： 2NaHCO3=Na2 CO3+H2 O++CO2 反应的量 a a a 2Na2 02+2CO2 =2Na2 CO3++02 反应的量 a0.5a 2Na2 O2+2H2O-4NaOH++O2 反应的量 1.5-a3-2a0.75-0.5a 最终剩余水0.5mol,则a-(1.5-a)=0.5,a= 1mol,故剩余固体的成分为碳酸钠1mol十 1mol=2mol、氢氧化钠为3一2a=1mol,其物 质的量之比为2：1。 3