周测评(一) 物质分类与离子反应-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2026一2027学年度学科素养周测评（一） 化学·物质分类与离子反应 一、选择题 方程式为3S2O号+2Cr2O%+10H+一6S0+ 1.D【解析】HgS有毒，不能长期服用，A错误； 4Cx3+十5H2O,A错误；柠檬酸为弱酸，在书写离子 Cu(OH)2(CO3)2能与酸反应，在较高温度下能 方程式时不能将其拆开，B错误；酸性高锰酸钾将 分解，所以颜色会发生变化，B错误；这种方法利 过氧化氢氧化生成氧气，自身被还原成Mn+,由 用了松枝或油脂不完全燃烧，能量利用率较低且 守恒规律配平得离子方程式：5H2O2+2MnO+ 会造成环境污染，C错误；“墨水”为胶体分散系， 6H+—5O2个十2Mn2++8H2O,C错误；铝与浓 在光束通过时可以出现丁达尔效应，D正确。 氢氧化钠溶液反应生成Na[A1(OH)4]和H2,反 2.A【解析】牛奶是胶体，加入柠檬汁（电解质溶 应的离子方程式为2A1+2OH+6H20 液)后发生胶体聚沉，得到干酪，A正确；养鱼时加 2[A1(OH)4]-+3H2个，D正确。 入过氧化钙(CaO2)作增氧剂是因为过氧化钙与5.A【解析】实验①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶 水反应会放出氧气，与生成的Ca(OH)2显碱性无 液变红色，说明溶液呈碱性，而F®3+存在的溶液为 关，B错误；用蔗糖腌制食品是因为高浓度蔗糖能 酸性，则溶液中不含Fe3+,A正确；实验②向M溶 够抑制细菌、酵母和霉菌等微生物的生长以延长 液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀(S单质)， 保质期，与蔗糖是二糖无关，C错误；利用活性炭 说明溶液中可能含有S2O?,S2O与H+反应生 吸附新装修房间内的甲醛是因为活性炭具有吸附 成S、SO2、H2O,还可能同时含有NO3和S2-(此 性，与其导电性无关，D错误。 时产生的气体为NO),则一定不含强氧化性的 3.D【解析】观察可知，TO2受到光激发产生的空 CIO,B、C错误；HCO?水解显碱性，滴加盐酸可 穴(h+)带正电，H20中氧元素为一2价，具有还 产生CO2,也不影响生成S可能发生的反应， 原性，空穴(h+)能吸电子将H20氧化成·OH,A 则HCO可能存在，D错误。 正确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗 6.D【解析】实验1中固体M溶于水得蓝色溶液，说 粒物表面形成SO?有多种途径，其中一种途径 明溶液中含有Cu+,加入足量浓氨水后生成白色沉 中，·OH(通过H2O2得到)具有强氧化性，能将 淀X1和深蓝色滤液Y1,Y1中含有[Cu(NH3)4]+; SO,氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反 实验ⅱ中取沉淀X1洗涤千燥后，称量1.560g,经 应为SO2十2·OH—SO十2H+,B正确；由 充分“灼烧”，最终得到1.020g固体；另取少量X1 图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在 于试管中，滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解，考虑 TO2作催化剂、光激发的条件下反应生成 此沉淀可能为A1(OH)3,1.560gA1(OH)3的物 H,S0,总反应为2S02+0,+2H,0Tm0 质的量为0.02mol,生成Al2O3的物质的量为 0.01mol,质量为1.020g,说明猜想成立，白色沉 2SO十4H,C正确；空气中湿度过大时，水的含 淀X为A1(OH)3;实验向滤液Y1中加入足量硝 量过高，可能会稀释反应体系中的反应物，导致硫 酸酸化的硝酸银溶液，过滤得白色沉淀X2(AgCI)和 酸气溶胶的形成速率减慢，而不是加快，D错误。 滤液Y2,则滤液Y2中含有Cu+、NH、NO?、H、 4.D【解析】酸性条件下，Cr2O?具有强氧化性， Ag等。X是A1(OH)3(两性氢氧化物)，X是 能将S2O?氧化为SO?,并非SO?,反应的离子AgC1(盐)，A错误；实验i中A1(OH)3灼烧时，分解生 ·1· 3 2027 学科素养周测评 成Al2O3和水，反应无需氧气参与，B错误；该实 NaOH、MgCl2、CaCO3,一定不含CuSO4。①中白 验不能确定C1一的物质的量，则无法通过电荷守 色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3其中一 恒确定M的化学式，C错误；Y2中含过量的 种或者几种，A错误；由分析可知，②中产生的气 AgNO3、HNO3,生成的NHNO3(过量氨水生成 体为NO和SO2,可能还有CO2,B错误；由分析 的产物)、Cu(NO3)2([Cu(NH)4]+酸性条件下 可知，原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO2,C 解离产物)，即至少4种溶质，D正确。 正确；由分析可知，原固体中一定不含CuSO4,可 7.D【解析】合成尿素的反应中原子不守恒，应 能含有NaOH、MgCl2、CaCO3,D正确。 为2NH,+C0,一定条件下-CO(NH,)2十H,0,A 10.D【解析】黑色固体混合物中含有Zn(NH)2Cl2、 错误；制备粗硅时C过量，应生成CO,即SiO2 NH,Cl、MnOOH、MnO2,其中MnOOH,MnO2难 十2C高温S1十2C0个，B错误；自来水为弱酸性环 溶于水，“水浸”的目的是使易溶的Zn(NH)2C2、 NHCl与难溶的MnOOH、MnO2分离；“固体” 境，不存在大量OH,则CIO2除去自来水中 为MnOOH、MnO2,MnO2与KClO3、KOH在 的Mn2+的反应为2ClO2+5Mn2++6H2O 熔融状态下发生反应；“熔块”的主要成分为 —2C1+5MnO2↓+12H+,C错误；工业制硝 K2MnOa,溶解后通CO2,K2 MnO4发生歧化反 酸是NO2与水生成硝酸和NO:3NO2+H2O 应，化合物b为MnO2,化合物a为KMnO4。由分 —2H+十2NO+NO,D正确。 析可知，“水浸”可使易溶的Zn(NH3)2C2、NH4Cl 二、选择题 与难溶的MnOOH、MnO2分离，A正确；根据题 8.CD【解析】磷酸是三元酸，PO在水溶液中发 干放电反应方程式知，放电产物中含有 生三步水解：PO+H20=OH+HPO、 MnOOH,且可能有未反应的MnO2,二者均难溶 HPO+H2O=OH-+H2PO H2 PO+ 于水，因此“水浸”后得到的“固体”应为MnOOH H2O一OH十H3PO4,A错误；生石灰是CaO, 和MnO2的混合物，其中MnO2与KClO3、 向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子 KOH在熔融状态下能发生反应：3MnO2+ 方程式：3Ca0+3H20+2P0-Ca(PO4)2V KC1O,+6KOH然3K,MmO,十KC1+3H,0+,B 十6OH,B错误；HClO和NH发生氧化还原 反应生成CI-和N2,HCIO为弱酸，不能拆开书 正确；“熔块”的主要成分为K2MnO4,根据已知 信息，溶解后通CO2溶液呈酸性，K2MnO4将发 写，氯元素化合价由+1降低为一1、N元素化合价 由一3升高为0，根据得失电子守恒和电荷守恒配平 生歧化反应，反应的离子方程式为3MnO?+ 离子方程式为3HCIO+2NH时—3CI+N2个+ 2CO2—2MnO,+MnO2￥+2CO?,C正确： 化合物a为KMnO4,结合C项中的方程式得，该 3H2O十5H,C正确；翻转电源正负极时，Fe在阳 极失去电子生成Fe+,Fe+和PO月反应转化 流程中的理论产率为二，采用惰性电极电解 为Fe(PO)2,总反应为3Fe十2PO:十6H,0遵电 K2MnO4溶液得到KMnO4时MnO?-e Fe3(PO4)2十3H2个十6OH厂，D正确。 MnO4,则理论产率为l00%,电解法与该流程中 9.CD【解析】①将样品加入水中，得到白色沉淀和 方法的理论产率比为3：2，D错误。 无色溶液，说明样品中无CuSO4,白色沉淀可能是 三、非选择题 Mg(OH)2、CaCO、BaSO3其中一种或者几 11.(1)①②③⑧⑨(3分)⑤⑥⑧0(3分) 种，②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在 Ba2++OH-+H++SO -BaSO+H2O 不溶物，而只有BaSO3符合条件，在酸性条件下 (3分)稀盐酸、BaCl2溶液(3分) 被NO氧化为BaSO4,同时产生NO气体， (2)C(3分) 且BaSO3还能与HCl反应放出气体SO2,则原固 (3)As2O5+60H—2AsO+3H2O(3分) 体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,可能含有 (4)正盐(3分) 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 (5)5C1O2+4H+-4CIO2↑+C+2H2O(3分) (5)84.4(3分) 【解析】(1)①HPO2溶液、②硝酸钾溶液、⑨氨 (6)HgCl2+2NH.H2O-Hg(NH2)CI+NH 水均是混合物，能导电，但既不是电解质也不是 +2H2O+C1(3分) 非电解质；③铜是单质，能导电；④二氧化氯是非 (7)NH4A1(SO)2(3分)Al2(SO4)3(3分) 金属氧化物，是非电解质；⑤Ba(OH)2固体是强 【解析】(1)(NH4)2SO4既是铵盐，也是硫酸盐， 碱，是电解质；⑥KHSO4固体是酸式盐，是电解 此分类方法是交叉分类法。 质；⑦As2O5是氧化物，是非电解质；⑧熔融KCI (2)金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生 是盐，是电解质且能导电；⑩胆矾是盐，是电解 成NaNH2,根据氧化还原反应原理，化合价能降 质；综上，能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质的 低的元素只能是H,则该气体为氢气，方程式为 是⑤⑥⑧⑩。将KHSO4溶液滴加入Ba(OH)2溶 2Na+2NH3(I)-2NaNH2+H2个。 液中至Ba+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方 (3)在实验室配制饱和食盐水过程中需要用到烧 程式为Ba2++OH+H++SO-BaSO4↓+ 杯和玻璃棒，不需要使用蒸发皿，故选C。 HO。检验SO?时应先加入稀盐酸，无明显现 (4)C02通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方 象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO?, 程式为NaCl+NH+CO2+HO-NaHCO 反之则无。 +NH Cl. (2)置换反应一定属于氧化还原反应，属于包含 (5)根据题意，达到滴定终点时溶液中溶质为等 关系；复分解反应一定不是氧化还原反应，则A 物质的量的NaCl和NaHCO3,则反应方程式 是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应， 为Na2CO3+HCl—NaCl+NaHCO3,由方程 D是复分解反应。 式可知，Na2CO3与HCl的物质的量相同，三次 (3)As2O,溶于水缓慢化合生成三元酸(HAsO4), 实验取平均值，消耗盐酸的平均体积为 说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和 20.0+19.9+19.8 mL=19.9mL,Na2CO3的质量分 NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O,反应方 3 程式为As2O5+6NaOH—2Na3AsO4+ 数为0.0199LX0.200mol.L1X106g·moX 0.500g 3H2O,而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与 100%≈84.4%。 NaOH溶液反应，则可用NaOH溶液分离提取 (6)根据题意，浓氨水与HgC2溶液反应生成 砷元素，则对应离子方程式为A$2O十6OH Hg(NH2)C1沉淀，离子方程式为HgC2十2NH· —2AsO月+3H20. H2O-Hg(NH2)CI+NH:+2H2O+CI-. (4)HPO2(次磷酸)与过量NaOH溶液反应只 (7)NH4A1(SO4)2·12H2O的相对分子质量为 生成NaH2PO2一种盐，说明HPO2是一元弱 453,NH4A1(SO4)2的相对分子质量为237， 酸，NaH2PO2为正盐。 4.53gNH4A1(SO4)2·12H2O的物质的量为 (5)反应中NaClO2、NaCl均为可溶性盐，则对应离 0.01mol,300℃时固体的质量为2.37g,即为 子方程式为5CO2+4H+一4ClO2个+C 0.01 mol NH4A1(SO:)2的质量，故此时固体恰 +2H2O。 好为NH4A1(SO4)2;Al2(SO4)3的相对分子质量 12.(1)交叉分类法(3分) 为342,0.01 mol NH4Al(SO4)z受热分解生成 (2)2Na+2NH3(I)-2NaNH2+H2↑(3分) 0.005 mol Al2(S04)3,质量为342g·mol1× (3)C(3分) 0.005mo=1.71g,故633℃时的固体为 (4)NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO3 Al2(SO4)3。 +NH,CI(3分) ·3· 32026一2027学年度学科素养周测评（一） 化学·物质分类与离子反应 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23A1一27S-32 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 7 答案 1.《天工开物》是中国古代综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著 作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是 () A.“朱砂”的成分为HgS,有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用 B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是Cu(OH)2(CO3)2,用它绘制的国 画在高温或酸性条件下都不会变色 C.墨的制作过程中的炼烟是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟， 这种制作工艺符合“绿色化学”理念 D.将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”可以出现丁达尔效应 2.下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是 选项 劳动项目 化学知识 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养鱼时加入过氧化钙(CaO2)作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 3.在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法错 误的是 ( ) SO 02 →0月 ⊙⑧© SO SO, H202 /S0 ①⑤⑥ H,0→H,0 ) A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO?有多种途径，其中一种为SO2+2·OH一SO+2H+ C上述形成疏酸气溶胶的总反应为2S0,+0,+21,002S0十4H D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含有Cr2O?的工业酸性废水：3S2O号十2Cr2O号+10H =6SO3+4Cr3++5H2O 学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 用心去感受追梦的激情与梦想成真的喜悦吧 CH COOH 班级 B.用柠檬酸(HO C COOH)处理电水壶中的水垢：CaCO3+2H-Ca++CO2个+HO CH COOH 姓名 C.用酸性高锰酸钾标准溶液测定H2O2溶液的浓度：5H2O2十2MnO,十4H+一5O2◆十2Mn2+十7HzO ””” D.用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：2A1+2OH十6HO—2[A1(OH)4]-+3H2↑ 5.某溶液M含一种阳离子和NO?、HCO?、C1O、S2-、S2O中的一种或几种阴离子。为了确定其组 得分 成，实验操作及现象如表所示。 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A.不可能含Fe3+ B.一定含ClO C.一定含NO3和S2 D.一定不含HCO3 6.已知固体M由三种常见元素组成，其中有两种短周期元素。某学习小组在实验室进行如下实验： 实验1.取适量M溶于水得到蓝色溶液，向蓝色溶液中加入足量浓氨水，过滤得到白色沉淀X1和深 蓝色滤液Y1; 实验iⅱ.取X1洗涤干燥后，称量1.560g,经充分“灼烧”，最终得到1.020g固体；另取少量X1于试管 中，滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解； 实验.向滤液Y1中加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀X2和滤液Y2。 依据实验现象，下列说法正确的是 () A.X1、X2均属于盐 B.实验ⅱ“灼烧”时，有氧气参与 C.能确定M的化学式 D.滤液Y2中含有的溶质至少有4种 7.非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。下列应用中，对应的化学方程式或离子方 程式书写正确的是 () A.合成尿素：2NH,十C0,一定条件下CO(NH,)2十H, B.制备粗硅：SiO,十C商温si十C0,+ C.CO2能除去自来水中的Mn2+:2C1O2十5Mn2++12OH—2C+5MnO2V+6H2O D.工业制硝酸：3NO2+H2O-2H++2NO3十NO 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 6 9 10 答案 8.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解 时，在生活污水中加入适量食盐，CI在石墨电极放电生成C2,CL2在水中生成HC1O或CIO氧 化NH,可进行除氮；翻转电源正负极时，PO?转化为F(PO4)2沉淀，可进行除磷。下列说法正 确的是 () A.磷酸根离子在水溶液中水解的方程式：PO+3H2O一3OH十HPO4 B.向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：3Ca(OH)2+2POCa3(PO4)2↓ +60H C.HC1O氧化NH对的离子方程式：3HCIO+2NH—3CI-+N2个+3H2O+5H+ D.除磷总反应为3Fe十2PO十6H,0通电Fe,(P0,)2十3H,个十6OH 学科素养周测评（一）化学第2页（共4页） 3 9.有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种组成，取少量 样品进行如下实验： ①将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液。 ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物。 下列说法正确的是 ( A.①中白色沉淀一定是钡盐 B.②中产生的气体为CO2 C.原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3 D.原固体中一定不含CuSO4,可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3 10.酸性锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn十2NH4Cl+2MnO2一Zn(NH3)2Cl2+2 MnOOH,回 收利用废旧电池有利于保护环境、节约资源。一种废旧酸性锌锰电池回收利用的流程如图所示。 机械 化合物b 、废旧锌锰分离黑色周体水遮流构烧固体KCKo州熔块奢解.通C0 干电池 熔融 过滤 逃液化合物a 浓缩结晶 锌铜、碳棒等（回收利用） 已知：锰酸钾(K2MO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，在酸性、弱碱性或中性环境下容易发生歧化反 应：3MnO+2H20-2MnO4+MnO2↓+4OH。 下列说法错误的是 () A.“水浸”可实现Zn(NH3)2Cl2、NH4CI与MnOOH、MnO2分离 B.“固体”与氯酸钾、氢氧化钾发生反应为3MnO,十KC1O,十6KOH熔融3K2Mn0,+KCI+3H,0个 C.“熔块”溶解后，通CO2后发生的离子方程式为3MnO+2CO2一2MnO4+MnO2↓+2CO D.采用惰性电极电解K2 MnO4溶液也能得到化合物a,该电解法与流程中方法的理论产率比为2：3 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题具有重要的 意义。现有下列物质： ①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2Os;⑧ 熔融KC1;⑨氨水；①胆矾。 回答下列问题： (1)能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液向⑤的 稀溶液中滴加至Ba2+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。按顺序写出检验某溶液中是否含有SO所需要的试剂： (2)如图1所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应 的是 (填标号)。 图1 (3)砷有多种化合物，其中A$2O§溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含 有As2Os、Fe2O3和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出该 3 学科素养周测评（一）化学第3页（共4页） 反应的离子方程式： (4)次磷酸的一种制备方法如图2所示： 白磷(P,)过量浓NaOH溶液 →PH3 Y 次磷酸钠 硫酸次磷酸分解一→PH (NaH2PO2) →HP04 图2 其中NaH2PO2是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaC1O2十 4HC1一4C1O2↑+5NaC1+2H2O,写出对应的离子方程式： 12.(24分)氨(NH3)及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生 成NaNH2;侯氏制碱法的主要反应原理为将CO2通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯 碱；(NH4)2SO4是常见的铵盐，在400℃，(NH4)2SO4和Al2O3反应可生成NH4Al(SO4)2;浓氨 水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)C1沉淀。回答下列问题： (1)(NH4)2SO4既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 (2)金属钠与液氨反应的化学方程式为 (3)侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器 是 (填标号)。 A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 (4)C02通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为 (5)称量0.500g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000mol·L1的盐酸进行滴定，达到 滴定终点时溶质为等物质的量的NaCl和NaHCO3,消耗VmL的盐酸（杂质不反应）。进行三 次平行实验，测定数据如表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.9 ② 19.8 ③ 20.0 样品中Na2CO3的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 (6)浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)C1沉淀的离子方程式为 (7)取4.53gNH4A1(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其 中300℃、633℃分解生成的固体分别为 (填化学式)。 个固体质量g 4.53 3 A(300,2.37 B(633,1.71) 2 C(975,0.51) 04 2004006008001000温度/己 学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）