化学(三)离子反应 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（山东专版）

化学（三）离子反应氧化还原反应 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12016S32Ca40Ba137 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A.煤焦化制炭 B.铝的冶炼 C.制玻璃 D.冶炼粗硅 2.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4-一Ba+ +SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.NH、Na+、[Al(OH)4]-、NO B.A13+、H+、C1、S2O C.Mg2+、K+、I-、SO D.Cu2+、Fe2+、CO、Br 4.CL2是实验室常用气体，其制备原理之一为KCIO3+6HCl(浓)一KC1+3Cl2◆+3H2O。下列 有关该反应的说法正确的是 A.C12仅为氧化产物 B.KCI是还原产物 C.HCI是还原剂 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1 5.下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2MnO4+16H++5C,O2Mn2++10CO2 +8H2O B.硫代硫酸钠与足量稀硝酸：S2O号十2H+一H2O十S￥十SO2A C.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：2HSO3+ClO一SO+C1+SO2◆十H2O D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe++2Br+2Cl2—2Fe3++Br2十4Cl 化学（三）第1页（共4页） 6.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶 液中含有Ba+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMO4溶液 C.检验溶液中是否含有CO号：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡 产生 D.在未知溶液中滴加BCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO或SO⅓ 7.a-FOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的 S(结构如图2所示)覆盖在a-FeOOH的表面。下列说法错误的是 A.可使用四氯化碳除去a-FeOOH表面的S 的反应 FeOOH S6 B.反应I的化学方程式为2HS+FeOOH一FeSSH,0 反应广 FeSSH 02 +2H2O 图1 图2 C.反应Ⅱ的化学方程式为3 FeSSH+3O2-3 FeOOH+S D.处理含1molH2S的烟气，理论上需要通入标准状况下8.96LO2 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.向500 mL Fel2溶液中，通入适量的Cl2,测得溶液中c(Fe2+)=c(C1)=0.12mol/L。反应过 程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A.溶液中发生的反应为2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI B.溶液中发生的反应为2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++L2+4Cl C.反应后溶液中c(1)=0.12mol/L D.通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 9.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O和PbO8,其中PbOs中的Pb均为+2价或十4价， As2O3、A$2O,均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 NaOH、Na2S H202 嘉魏一威应一遇浸出液设 NaAsO 系列操作→Na3AsO410H2O PbS、S A.PbO8中Pb2+和Pb4+的数目之比为1：4 B.“碱浸”步骤中PbO8参与反应的离子方程式为PbO8+8S2-+8H2O一5PbS+16OH +3S C.浸出液与H2O2反应的离子方程式为H2O2十2AsO2十2OH—-2AsO}十2H2O D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 化学（三）第2页（共4页） 40分钟·R 10.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有 一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行 发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法错误的是 ①NaNO,溶液、 FeNa0i溶液Na,FeO, ②NaNO2溶液 ③ +Fe304 △ NazFe204- A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是FeO, B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.反应②的离子方程式为6FeO:+NO,+5H,0△3Fe,O+NH◆+7OH D.反应③不属于氧化还原反应 班级 姓名 分数 题号 2 4 7 6 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是 (填序号)。 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 V 复分解反应 ①2Na+2H2O-2NaOH+H2◆ ②2KC10,Mn02KC1+30,+ △ ③2KMnO.+16HCI(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl24+8H2O ④Cl2+2FeCl2-2 FeCls (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 3Fe+NaNO,+5NaOH△3 NazFeO2+H,O+NH3↑。 ①上述反应中还原剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 ②若反应中有1.12L(标准状况下)H3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 化学（三）第3页（共4页） ③某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填选项字母)。 A.NaCl饱和溶液 B.浓H2SO4 C.浓HNO3 D.NHCI饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A.SO2+H2O2—H2SO B.2H,0,M02H,0+0,+ C.Ag2O+H2 O2-2Ag+O2+H2O D.Ca(OH)2+H2O2+6H2O-CaO2.8H2O 上述反应中，HO2仅体现氧化性的是 (填选项字母，下同)，H2O2既体现 氧化性又体现还原性的反应是 ;H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的 顺序是 12.(24分)已知1L某无色溶液中除含有0.2mol·L1K+外，还可能含有下列离子中的一种或 几种： 阳离子 Na+、NHt、Mg2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 C1-、I、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： →气体B(标准状况下为3.36L) →滤液A NaOH 溶液 白色沉淀B(19.7g) C2→浅黄绿色溶液C 待测液BaC, ,溶液B一 AgNO 溶液 溶液、 稀HNO3 白色沉淀C →沉淀A稀硝酸广无色气体D石灰木白色沉淀E ,白色沉淀D (15.0g) (11.65g) (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 ,据此可以 排除的离子是 (3)生成白色沉淀B的离子方程式为 ,由 白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含碘离子，他判断的依据是 (5)综合分析，待测液中Na+的最小浓度为 化学（三）第4页（共4页）】 40分钟·R40分钟·R ·化学· 化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 氧化还原反应辨析 易 0.95 2 选择题 4 电解质概念的理解 易 0.95 3 选择题 4 离子共存 易 0.90 4 选择题 氧化还原反应分析 易 0.90 5 选择题 4 离子方程式书写 易 0.85 选择题 离子检验 中 0.75 选择题 4 物质的转化、氧化还原反应书写 分 0.70 8 选择题 氧化还原反应规律应用 中 0.70 9 选择题 工艺流程、氧化还原反应应用 中 0.70 铁元素化合物的转化、氧化还原反应 10 选择题 8 难 0.58 应用 11 非选择题 24 氧化还原分析 易 0.70 12 非选择题 24 离子共存、离子的检验 易 0.70 香考答案及解析 一、选择题 还原反应，C项符合题意；冶炼粗硅发生的反应是 1.C【解析】煤焦化过程中，会产生甲烷、氢气等气体， SiO2与C在高温下反应生成Si和CO,反应中有元素 生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的 发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反 主要过程属于氧化还原反应，A项不符合题意；工业 应，D项不符合题意。 上电解熔融AlO制备A1,冶炼过程中铝元素的化 2.D【解析】HCO,电离出H+和HCO从而使溶液 合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反 导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO是电解质， 应，B项不符合题意；制玻璃主要原理是NCO、 CO2是非电解质，A项错误；电解质强弱的划分是根 CaCO3和SiO2共熔生成Naz SiO3、CaSiO3、CO2,没有 据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， 元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化 BaSO1溶解度很小，但溶于水的BaSO1完全电离，所 ·化学· 参考答案及解析 以BaSO1是强电解质，不能用“、一”，B项错误：电解 生氯化银白色沉淀，D项错误。 质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C项错误：电 7.D【解析】S:是非极性分子，四氯化碳为非极性溶 解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓 剂，根据相似相溶原理，非极性的S；可溶于非极性的 度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液 四氯化碳，可以除去aFeOOH表面的S:,A项正确； 的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D 反应I为HS与FeOOH反应生成HO和FeSSH, 项正确。 化学方程式为2H2S十Fe(OOH—FeSSH十2H2O,B 3.C【解析】NH水解显酸性，Al(OH)1]水解显 项正确：反应Ⅱ中FeSSH与O2反应生成FeOOH和 碱性，两者在溶液中会相互促进水解，生成NH·HO S:,反应Ⅱ的化学方程式为3 FeSSH十3O2 和A1(OH):沉淀，无法大量共存，A项错误；SO 3 FeOOH十S,C项正确；总反应为6HS十3O2 在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2,无法 催化剂S。十6H,0,处理含1molH:S的烟气，理论上 大量共存，B项错误；Mg+、K+、I、SO之间不反 要通入0.5molO2,D项错误。 应，在溶液中可稳定共存，C项正确：Cu+、Fe2+与 二、选择题 CO号会生成难溶的碳酸盐沉淀（如CuCO:、FeCO), 8.CD【解析】I的还原性比Fe+的还原性强，由氧化 无法大量共存，D项错误。 还原反应规律可知，碘化亚铁与氯气反应时，还原性 4.C【解析】反应中只有C1元素化合价发生变化，发 较强的I优先与氯气反应，故氯气首先将I氧化为 生的是归中反应，C2既是氧化产物又是还原产物，A 、再氧化Fe+。溶液中c(Fe2+)=0.12mol/L,则 项错误：KC1来源于HCI,没有化合价变化，既不是氧 c(I)=0,24mol/L,结合氯守恒，氯气的物质的量为 化产物也不是还原产物，B项错误；HC1中部分C1元 0.12mol/L×0.5L÷2=0.03mol,此时溶液中只有 素化合价升高，HC1是还原剂，C项正确：若生成 I参与反应，Fe+未参与反应，A项错误、B项错误； 3 mol Cl2,其中2.5 mol Cl2是氧化产物、0.5 mol Cl2 溶液中反应前c(I)=0.24mol/L,消耗的I与生成 是还原产物，D项错误。 的C1-物质的量相等，则剩余c(I)=0.12mol/L,C 5.C【解析】草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用 项正确：通入Cl的体积为0.03mol×22.4L/mol= 草酸标准液测定KMO,溶液浓度，根据得失电子守 0.672L(标准状况)，D项正确。 恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn0十6H+十 9.AC【解析】设PbO%中Pb+和Pb+的数目分别为 5H2C2O,—2Mn2++10CO2A十8H2O,A项错误； x、y,依据原子守恒和正负化合价代数和为0的原则， 硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生 可以得出x十y=5、2x十4y=16,解得x=2、y=3,A 成NO和SO,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 项错误；“碱浸”时，PbO%与硫化钠发生氧化还原反 离子方程式为3SO十2H++8NO—H2O+ 应生成PbS、S和氢氧化钠，根据得失电子守恒和电 6SO号十8NO◆，B项错误；次氯酸钠与过量亚硫酸氢 荷守恒配平离子方程式：PbO十8S2十8H2O 钠溶液反应生成硫酸钠、氧化钠和二氧化硫，根据得 5PbS十16OH十3S,B项正确：浸出液“氧化”过程中 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2HSO十 过氧化氢将AsO氧化为AsO月，根据得失电子守 C1O—SO号+C1十SO2◆十HO,C项正确：向 恒和电荷守恒配平离子方程式为H2O2十AsO。+ FeBr溶液中通入足量Cl2,Fe+被氧化为Fe+,Br 2OH—AsO-十2H,O,C项错误；从溶液中得到 被氧化为B2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离 带结晶水的晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，D项 子方程式为2Fe2+十4Br十3Cl2—2Fe3+十2Br+ 正确。 6CI-,D项错误。 10.B【解析】钢铁发蓝处理生成的深蓝色氧化膜通常 6.B【解析】如果溶液中含有Ca+、Ag等，向其中加 为FeO,A项正确；反应①为3Fe+NaNO2十 入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生， 所以不能确定溶液中含有Ba+,A项错误；硫酸亚铁 5NaOH△3 NazFeO2十H2O+NH个，Fe为还原 可将酸性KMnO,还原而使酸性KMnO1溶液褪色， 剂，NaNO2为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质 B项正确：HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大 的量之比为1：3，B项错误；反应②为6 Na,FeO2+ 量气泡，C项错误；若存在Ag,加入BaCl溶液会产 NaNO2+5H,O△3Na2FeO,+NHa◆+ ·10· 40分钟·R ·化学· 7NaOH,离子方程式为6FeO+NO,十5H,O△ NaCl、H2O,产物无污染，D项符合题意。 3FeO片十NH◆+7OH,C项正确：反应③为 (3)已知在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂> 还原剂。SO2十H2O2—HSO1,该反应为氧化还 Na:FeO.+Na Fe:O,+2H:O-A-FeO.+4NaOH, 原反应，HO2表现氧化性，把SO2氧化为H2SO1, 该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原 SO2表现还原性，则氧化性：H2O2>SO2:2HO2 反应，D项正确。 三、非选择题 M02H,0十0，◆，该反应为H,0的分解反应， 11.(24分) H2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因 (1)③(3分) 此HO2既表现氧化性又表现还原性；AgO (2)①Fe(3分)Na2Fe(O,(3分) H2O2—2Ag十O2个+H2O,在该反应中，O元素 ②0.3mol(3分) 化合价由反应前H2O2中的一1价变为反应后O2 ③D(3分) 的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2为还原 (3)A(3分)B(3分)AgO>H2O2>SO2(3分) 剂，表现还原性，Ag元素化合价由反应前AgO中 【解析】(1)根据图示可知：区域Ⅲ要求的反应属于 的十1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低， 氧化还原反应，但不是任何一种基本反应类型。反 得到电子被还原，AgO为氧化剂，表现氧化性，物 应①2Na十2HO—2NaOH十H2◆为置换反应； 质的氧化性：Ag2O>HO2;Ca(OH)2十H2O2十 6HO—CaO2·8HO,该反应中元素化合价不 反应②2KC1O3 M02KC1+30,个为分解反应：反 变，因此不属于氧化还原反应，HO2既不表现氧化 应④C2十2FeCl2—2FeCl为化合反应，不符合区 性也不表现还原性。综上所述可知：在上述反应中， 域Ⅲ要求：反应③2KMnO,十16HC1(浓)-2KC1+ HO2仅体现氧化性的选A项；既体现氧化性又体 2MnCL2+5CL2个+8HzO不属于任何一种基本反应 现还原性的反应选B项；在反应AgO十H2O2 类型，但由于反应过程中Mn、CI元素化合价发生了 2Ag十O2个+H2O中，氧化性：Ag2O>H2O2;在反 变化，因此属于氧化还原反应，故反应③属于区域Ⅲ 应SO2十H2O2一H2SO1中，氧化性：H2O2> 要求的反应。 SO2:故H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺 (2)①在反应3Fe+NaNO2+5NaOH△3 NazFeO, 序为Ag2O>HO2>SO2。 十HO十NH:◆中，Fe元素化合价由反应前Fe单 12.(24分) 质的0价变为反应后NFeO中的十2价，化合价 (1)NH(3分) 升高，失去电子被氧化，Fe为还原剂，氧化产物 (2)CO、SO(3分)Mg+、Ba+(3分) 是Na2 FeO2。 (3)HCO+OH-十Ba+BaCO,￥+HzO(4 ②反应产生的标准状况下1.12LNH物质的量为 分)HCO(3分) 1.12L (4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色（或向溶 n(NH)=22.4/ma=0.05mol。根据反应方程 液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) 式可知：该反应每产生1 mol NH,反应过程中转移 (4分) 6mol电子，反应生成了0.05 mol NH3,转移电子的 (5)0.15mol·L1(4分) 物质的量为n(e)=0.05mol×6=0.3mol。 【解析】溶液为无色，一定不存在Cu+,待测液与 ③在反应过程中，NaNO)2转化为N2,N元素化合价 BaCL2溶液反应生成滤液A和沉淀A,沉淀A与稀 由反应前NaNO2的十3价变为反应后N2的0价， 硝酸反应部分溶解生成无色气体D,无色气体D与 化合价降低，得到电子被还原，应该加入还原剂才可 石灰水反应生成白色沉淀E,则待测液中一定含有 以实现物质的转化。NaCl溶液中CI具有还原性， SO号和CO,结合离子共存的条件可知待测液中 其氧化产物是C2,但通常情况下不表现还原性，A 一定不存在Mg+、Ba+:滤液A与NaOH溶液反应 项不符合题意：浓硫酸具有强氧化性，B项不符合题 生成的气体B为NH,同时还生成了白色沉淀B,则 意；浓硝酸具有强氧化性，C项不符合题意；NH,CI 待测液中一定含有NH、HCO;根据向溶液B中 具有还原性，与NaNO2发生归中反应产生N、 通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸 ·11· ·化学· 参考答案及解析 酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一 (5)结合题中数据可知待测液中n(NH)= 定不存在I;由于实验过程中加入了BaCl,溶液，因 0.15 mol,n HCO )n BaCO;)B= 此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有CI。 19.7g (1)由分析可知气体B为NH,可确定待测液中含 197g,mo7=0.1mol,n(C0)=n(CaC0,)元旋E 有的离子是NH时。 15.0g 100g,mol7=0.15mol,n(s0）= (2)由沉淀D和沉淀E,待测液一定含有的离子是 CO号、SO,结合离子共存的条件可知待测液中一 n(BaSO1)沉旋p= 345品=0.05m,K) 定不存在Mg2+、Ba+。 n NH)=0.2 mol0.15 mol=0.35 mol, (3)由生成白色沉淀B可确定待测液中一定含有 2n(CO号)十2n(SO月)十n(HCO)=0.3mol+ HCO,其离子方程式为HCO十OH+Ba+ 0.1mol十0.1mol=0.5mol,根据电荷守恒知待测 BaCO3￥+HO。 液中一定含有Na。若待测液中不含CI,则 (4)根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向 n(Na)=0.l5mol;若待测液中含有C,则 溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉 n(Na+)>0.15mol,所以c(Na+)≥0.15mol·L1。 淀，可以推断待测液中一定不含I。 ·12·