福建省泉州第五中学2027届高三上学期毕业班适应性考试(一) 化学试题

准考证号________________ 姓名________________ （在此卷上答题无效） 绝密★启用前 2027届泉州五中毕业班适应性考试（一） 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答答在试卷上无效。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能、环境治理领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．钙钛矿光伏材料属于合金，废弃后可自然降解，不会产生重金属污染 2．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是 A．键角： B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C．第一电离能：W<Z<X D．分子式为的有机物一定能发生银镜反应 3．下列离子方程式正确的是 A．向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C．向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 4．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移1 mol电子 D．含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 5．下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A．A B．B C．C D．D 6．某有机合成中间体的结构如图所示。关于该中间体，下列叙述错误的是 A．该中间体遇溶液发生显色反应 B．1 mol该中间体最多能消耗 C．该中间体不能与溶液反应 D．该中间体与足量加成产物分子中有3个手性碳原子 7．以含少量的为原料制备的流程如下图所示： 的盐酸溶液能吸收CO形成配合物，结构如图所示。下列叙述错误的是 A．的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了的氧化性 B．①中加热有利于胶体聚沉，便于与分离 C．②中发生的离子反应为 D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 8．实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，已知能被有机萃取剂（HA）萃取，其萃取原理可表示为，其部分实验过程如下。 下列说法错误的是 A．“酸浸”时反应的离子方程式为 B．“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高的萃取率 C．用稀硝酸多次反萃取，可使尽可能多的进入水层 D．“沉淀”时选用溶液代替溶液不会影响产品纯度 9．醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，常用作氧气吸收剂。实验室中一种制备方法如下图所示，用锌作还原剂将中的铬元素还原为；再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 下列说法错误的是 A．从乙装置中得到晶体的操作是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 B．引发生成醋酸亚铬的操作为关闭、打开 C．甲装置中生成反应的离子方程式为 D．丙装置的作用是尾气吸收 10．常温下，pH=1的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．一定存在、、 B．一定不存在，可能存在和 C．与至少有一种 D．该溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共60分 11．某药物中间体F的一种合成路线如图（EtONa为乙醇钠）： 已知：Et代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是________。 （2）A→B的反应类型是________，C的结构简式为________。 （3）写出D→E的总反应方程式：________。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（立体异构除外）。 ⅰ．属于芳香族化合物； ⅱ．能与溶液发生显色反应； ⅲ．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为________（写一种即可）。 （5）以和为原料合成的路线为 。 条件1为________，化合物b的结构简式为________。 12．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： （1）滤液b中溶质主要是________（填化学式）。 （2）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （4）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是________。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有________。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为________（忽略溶液混合时的体积变化）。 （7）利用“滤液c”（pH=1）可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为________。 13．砷（）在自然界中存在的主要化合物有雄黄（）、雌黄（）、砷化镓（）等。 （1）已知298 K时，、和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式：________________________________________________________。 （2）雌黄（）中As的杂化方式为________。 （3）雄黄（）与雌黄（）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式中，和的化学计量数之比为________。 ②反应Ⅱ中若参加反应，转移28 mol电子，则物质a为________（写化学式）。 ③和发生的离子反应如下，请配平： ________+________+________=________+________+________+________ （4）砷化镓（）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影得到图b，请在图b中将As原子的位置涂黑。 晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为________，若As原子的半径为，Ga原子的半径为，则最近的两个As原子的距离为________pm。 14．叠氮化钠（）应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 1.39 220 400（分解） 与水剧烈反应生成、NaOH 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．的制备。在仪器a中加入的盐酸溶液，然后滴入稀，即得气体。 Ⅱ．的制备。Ⅰ中制备的气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成。 Ⅲ．的纯度测定。利用反应：（未配平），通过收集的体积，测定的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称________是；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中的盐酸溶液与稀反应制备气体的离子方程式：________________________________________________________________。 （2）装置乙能否用代替，做出判断并说明理由：________________________________；装置丁的作用是________________________________________________________________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为________（填标号）；制备所得的粗产品最好用________（填“液氨”“水”或“乙醚”）洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是________________。 （5）装置戊中溶液的作用是将转化为对环境无污染的气体，该反应中是________还原剂（填“”或“”）。 （6）准确称取产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体（已转化为标准状况），则产品纯度为________%（用含a、V的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $