云南省德宏傣族景颇族自治州德宏州定位监测2025-2026学年高三上学期开学多校联考 化学试题

**基本信息** 德宏州2026届高三开学化学定位监测卷，以生活应用与科技情境为载体，覆盖高中化学核心知识，注重科学思维与探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（NaHCO₃用途）、化学用语（电子式）、反应原理（沉淀溶解平衡）|结合智能折叠屏材料（第1题）、CO₂耦合制备丙烯酸甲酯机理（第10题），体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|无机工业流程（LiMn₂O₄制备）、有机实验（苯乙酮合成）、反应原理（汽车尾气处理平衡计算）、有机推断（化合物J合成）|16题融合实验操作与产率计算，17题结合平衡转化率与电极反应，突出科学探究与证据推理|

德宏州2026届高三年级开学定位监测 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A B D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B A C B 二、非选择题 （共58分） 15．（14分） （1）（1分） （2）将矿料粉碎研磨、 搅拌、适当升温、适当增大H2SO4浓度等（任写一条，1分） （3）2Fe2+ + MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O（2分） （4） Fe(OH)3（1分） 3.7≤ PH<7.6（2分） （5）3.0×10-21（2分） （6）4Mn2(OH)2CO3+2Li2CO3+3O24LiMn2O4+6CO2+4H2O（2分） （7）（1分） （或）（2分） 16．（14分） （1）①球形冷凝管（1分） ②平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下（1分） （2）（2分） （3） ①油浴（1分）②将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率（合理即可）（2分） （4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致氯化铝和乙酸酐水解。（2分） （5）中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层（合理即可）（2分） C（1分） （6）90%（2分） 17．（15分） （1）低温（1分） 3b+2c-6a（2分） （2）Ⅱ（2分） （3）①AB（2分） ②80%（或0.8）（2分） ③（2分） 　④[或]（2分） （4）2＋2H＋＋2e- =＋2H2O（2分） 18．（15分） （1） （2分） 碳溴键（或Br原子）（1分） （2）D（2分） （3）c（2分） （4）4（2分） (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3) 3、 (CH3) 3CCH(CHO)OCH3、(CH3) 3COCH(CH3)CHO任写一种（2分） （5） （2分） （2分） 化学参考答案·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2026届高三年级开学定位监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：     1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 1．化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是（ ） A．NaHCO3可用作食品膨松剂 B．明矾[KAl(SO4)2 ∙12H2O]可以消毒和净水 C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中的急性损伤 D．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．HCl中键的电子云轮廓图： B．HClO的电子式： C．SO3的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列过程对应的方程式不正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3∙H2O == [Al(OH)4]- + 4NH4+ B．含少量H2S的乙炔气体通入CuSO4溶液：H2S + Cu2+ == CuS↓ + 2H+ C．向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液：AgCl(s) + I -(aq)AgI(s) + Cl-(aq) D．足量CO2通入溶有的饱和食盐水：NH3 + H2O + CO2 + NaCl == NaHCO3↓ + NH4Cl 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1mol∙L-1Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为NA B．1mol H3O+含有的中子数为8NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的共价键数为5 NA D．0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA 5．下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是（ ） A．过滤含的悬浊液 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．配制稀 6．从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳原子均为sp3杂化 B．分子中含有5种官能团 C．能与Na2CO3溶液反应生产CO2 D．1mol辣椒素最多与 溶液反应 7．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ( 白磷( P 4 ) 过量浓NaOH溶液 次磷酸钠 ( NaH 2 PO 2 ) 硫酸 次磷酸 分解 PH 3 H 3 PO 4 PH 3 ) 下列说法错误的是（ ） A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 8． 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350~360℃制备氨基钠（NaNH2），并检验气体产物氢气。已知：NaNH2极易水解，下列说法正确的是（ ） A．装置A中的药品是氯化铵固体 B．装置B和装置D均只起到干燥作用 C．实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯 D．装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是（ ） A．最简单氢化物的沸点：Y>Z B．Z的单质均为含非极性键的非极性分子 C．电负性：Z>Y>X D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素 10．丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示， 下列叙述错误的是（ ） A．LnNi为该反应的催化剂 B．反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C．该历程总反应的原子利用率为100% D．若将②中的CH3I换成CH3CHICH3， 　　　　则可制备丙烯酸异丙酯 11．在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，其工作原理如图所示，其中①室可获得浓NaOH溶液，⑥室可获得浓GCOOH溶液。下列说法错误的是（ ） A．M为阴极 B．③室和④室所得产物相同 C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D．N极电极反应式为2H2O－4e- == O2↑+ 4H+ 12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ） 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 中的键角比的键角大 和中N均是sp3杂化，但中有一对孤对电子 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： 13．硫化镉晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是（ ） A．晶体中，与S2-距离最近且相等的S2-离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．Cd2+与Cd2+之间最近的距离为 D．该晶胞在xy平面的投影为 14．时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中曲线①表示与的关系 B．时，的电离平衡常数为 C．a点溶液中， D．水的电离程度： 二、非选择题（共4个题，共58分） 15．（14分）LiMn2O4是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示（部分条件和产物省略）。 已知：①常温下，Ksp(CoS)=3.0×10-26，Ksp(MnS)=3.0×10-14； ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： （1）基态Fe2+的价层电子轨道表示式 。 （2）“酸浸”时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为 （填一项即可）。 （3）“除杂1”时，MnO2反应的离子方程式为 。 （4）“固体1”中除了含有MnO2外，只还含有另外一种固体，其化学式为 ，“除杂1”过程调节pH范围为 。 （5）常温下，“除杂2”中为了保证Co2+沉淀完全，c(Na2S)≥ mol∙L-1（已知离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1时沉淀完全，假设溶液体积不变）。 （6）在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为 。 （7）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 （列出计算式）。 16．（14分）苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其可由苯和乙酸酐合成，其合成路线如下： ++ CH3COOH 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质如下表。 物质 沸点/℃ 密度/( g • cm-3) 溶解性 苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 80 0.88 难溶于水 乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 主要实验步骤：用如图所示装置进行反应（部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.00g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯（苯过量)，在120℃恒温下回流一段时间。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是 ；仪器M中支管的作用是 。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中水解反应的化学方程式 。 （3）该反应装置加热方式应为___________（填“水浴”或“油浴”），在120℃下回流的目的是 。 （4）仪器N中无水CaCl2的作用是 。 （5）粗品提纯过程： ①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用苯萃取，萃取液并入有机层； ③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。 第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是 ； 第⑤步蒸馏应在___________（填标号）温度范围内收集馏分。 A．116~120℃ B．138~142℃ C．198~202℃ （6）经蒸馏后收集到6.48g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________（用百分数表示）。 17．（15分）汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知： ① ΔH1=a kJ•mol-1 （a<0） ② ΔH2=b kJ•mol-1 （b<0） ③ ΔH3=c kJ•mol-1 （c<0） 则反应②在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 反应的ΔH=___________（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）在密闭容器中充入一定量的CO（g）和NO（g），发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为T1 K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3） 在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)的分压为0.7p kPa。 ①下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．容器内压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗8molNH3，同时生成7molN2 ②平衡时，的转化率为___________。 ③0～t min内，的压强变化率为 （用含p、t的式子表示）。 ④在T K时， （列出计算式即可，不用化简）。 （4）SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 已知电解池的阴极室中溶液的在4～7之间，阴极的电极反应式为 。 18．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： （1）A的结构简式是 ，B的官能团名称是 。 （2）下列说法错误的是_______（填标号）。 A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应 C．E→F的反应中有乙醇生成 D．F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a～d，其中手性碳原子是 。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。 写出其中一种的结构简式 。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K（）的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 和 。 已知： 化学试卷·第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $