河南部分省级师范高中2026-2027学年高一上学期10月测评（A卷）化学试题

机密★启用前 20262027学年高一10月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一。下列诗句涉及化学反应的是 A.落红不是无情物，化作春泥更护花 B.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2.下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A H2 SO 熟石灰 SO CaO 有色玻璃 B HCI 纯碱 S02 CuO 碘酒 HNOs 烧碱 CO2 MgO 冰水混合物 D H:PO, 氢氧化钾 P2Os Mn2O 空气 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.Ba(OH)2—Ba2++2OH B.KA1(SO4)2—K++A13++2SO C.NaHCO -Na++H++CO D.H,SO,-2H++SO 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、C1-、SO、HCO B.无色溶液中：K+、H+、NO、MnO C.透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：SO?、Na+、Cu+、NO 5.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹a-FeaN或Y-Fe:N形成10nm左右强磁性 颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法错误的是 A.a-FeN与Y-Fe4N不属于同素异形体 B.该分散质粒子能透过滤纸 C.纳米磁流体属于胶体 D.该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 6.下列概念的逻辑关系正确的是 酸性氧化物 、化合物 碱性氧化物 氧化 胶体 分散系 复分解 氧化还原 离子 置换 反应 反应 反 反应 还原 反应 氧化物 A B C D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸氢钠溶液中加人氢氧化钠：HSO4+OH一H2O+SO B.氧化铜加入硫酸溶液中：Cu2++O2+2H+一H2O十Cu2+ C.氢氧化铜与盐酸的反应：OH十H+一H2O D.实验室制备CO2:CaCO3+2H+-Ca++CO2◆+H2O 8.某温度下，Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO 与C1O的离子数目之比为5：3，则反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为 A.5:3 B.2:5 C.35 D.52 9.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 2NH,HCO 2NaCl Caco 2NH.CI c0,2N,+H,0 CaO 2NaHCO, cacl, CO,+H,O Na,CO, 【高一化学第2页（共6页）】 A.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 B.该转化流程中CO2、CaCl2均被循环使用 C.该循环过程中未涉及氧化还原反应 D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取Na2CO 10.已知：①2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1②2Fe3++2I—2Fe++L2 ③Co2O3+6H++ 2C1—2Co2++C12个+3H2O,下列有关说法正确的是 A.还原性：I>Fe2+>C1>Co2+ B.反应12+2C1-Cl2十2I能发生 C.反应Co2O3+2Fe2+十6H+—2Co2++2Fe3+十3H2O不能发生 D.少量氯气与Fel溶液反应的离子方程式为Cl2十2Fe+一2CI+2Fe3+ 11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 得到2Xe A.Ag2O+H2O2—2Ag+O2个+H2O 失去2Xe 12e 、催化剂 B.4NH3+6NO- 6H2O+5N2 失去6×e C.KC1O3+6HCI-3C12+KCH-3H2O 得到1×6e 得到2X3e D.K2Cr2O2+14HC1(浓)—-2KC1+2CrC13+3Cl2个+7H2O 失去6×e 12.某学习小组辨析以下说法，其中错误的个数有 ①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②CO2溶于水后能导电，CO2属于电解质 ③溶于水后能电离出H+的化合物可能是酸 ④有电解质参加的反应一定属于离子反应 ⑤有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应 ⑥物质氧化性的强弱与得电子的能力强弱有关 ⑦水溶液中阳离子个数不一定等于阴离子个数 ⑧非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A.7 B.6 C.5 D.4 【高一化学第3页（共6页）】 13.某澄清透明溶液中可能含有①Na+、②SO、③C1、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦OH、 ⑧Ba+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量， 观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH、HCO3、CO B.肯定含有的离子是①、②、③、⑥ C.操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO,和AgCl D.肯定不含有的离子是③、④、⑤、⑦、⑧ 14.工厂可利用过硫酸钠(Na2S2O3,S为+6价、其中有2个O为一1价)与双氧水来处理印染 废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 S,0 MnO, ② SO上 Mn2+4 H,0 A.在稀硫酸溶液中，氧化性：S2O>MnO>O B.反应①的离子方程式为5SO+2M2++8HO一10SO}+2MnO+16H+ C.反应②中每生成15个O2分子，转移30个电子 D.总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4;④Fe2O3;⑤Cu2(OH)2CO3固体； ⑥氨水；⑦熔融Na2CO3;⑧Zn片；⑨NHNO3固体；①淀粉溶液。回答下列问题： (1)按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 分类标准 分散系 电解质 能导电的单质 属于该类的物质 (2)⑦的电离方程式为 (3)③的稀溶液可以与 (填编号)反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程 式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： (4)将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是 【高一化学第4页（共6页）】 (5)制备氢氧化铁胶体时，向沸水滴加的X试剂为 ;当液体呈现 色时， 停止加热；写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： X试剂 逐滴 Fe(OH), 沸水 继续加热 停止加热 胶体 16.(14分)某蓝色透明溶液中只可能含有Na+、Ba+、Ag+、Cu+、SO、CO、C1、OH-中的 若干种，现对该溶液进行如下实验： 实验「：取一定量该溶液，向其中插人打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有 其他固体生成； 实验ⅱ：取一定量该溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验：向实验ⅱ中得到的白色沉淀加人足量盐酸，观察到 实验V:向实验ⅱ得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (1)无需进行实验即可判断溶液中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)实验ⅰ中生成红色固体的离子方程式为 实验ⅱ中的白色沉淀为 (填化学式)。 (3)由实验可知该蓝色透明溶液中一定不存在的离子是 ,无法确 定的离子是 (4)补充完整实验ⅲ横线上的内容： (填现象)。 (5)已知：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个。若将NaO2投人含有下列离子的溶液中： HCO,NO3、CI、CO、SO、Na+,反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号，溶液保持不饱和状态)。 17.(15分)在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在 下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ~V选择合适的 物质，并回答下列问题： 单质i 酸i 盐ii 氧化物iv 碱v (1)i和ⅱ反应的基本类型为 (2)V的化学式为 ;打磨过的ⅰ伸人ⅱ的稀溶液发生反应的现象为 (3)少量V和V的溶液反应的化学方程式为 (4)与V的溶液反应的离子方程式为 :此反应可以 用于工业制备 ,而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是 【高一化学第5页（共6页）】 (5)ⅱ和V的溶液反应的离子方程式为 (6)过氧化钙(CaO2·xH2O)是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于 适量的稀盐酸中[发生反应：2CaO2·xH2O+4HC1-2CaCl2+O2个+(2+x)H2O], 然后加入足量的Na2CO,溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得到 固体的质量为0.70g。计算样品中CaO2·xH2O的x≈ (保留小数点后1位)。 18.(15分)氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两 方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社 会的发展服务。回答下列问题： (1)下列描述与氧化还原反应有关的是 (填字母)。 A.钟乳石的形成 B.电解水 C.绿色植物的光合作用 D.实验室制O2 E.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理 为2FeSO4+6NaO2-2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2个。该反应中氧化产物为 (填名称)，氧化剂和还原剂的质量之比为 (3)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸 (H2C2O:)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子 转移的方向和数目。 MnO+ H,CO+ H+—CO2个+ Mn2+十 (4)某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 O,+H Fe(NO) H,O、Fe+ -M- M的化学式为 ,总反应的离子方程式为 (5)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧 化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不 变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 FeCls KMnO,(酸化) NaNO3(酸化) Br2 2 Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含I、Br的混合溶液，若控制性氧化I而不氧化Br,则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 A.FeCl B.酸性KMnO C.Br2 (6)在反应3BrF3+5HO-一HBrO3+Br2+9HF十O2个中，当有15个水分子参加反应时， 由H2O还原的BrF3为 个。 【高一化学第6页（共6页）】2026~2027学年高一10月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C D D D B B A C C B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】“落红化作春泥”包含有机物分解为无机物的过程（如微生物分解作用），生成新物质，属于化学变化， A符合题意；梅花香气的扩散是一种物理变化，B不符合题意：“白烟”实为水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属 于物理变化，C不符合题意；利用金子与沙子密度的差异，用水反复淘洗，属于物理变化，D不符合题意。 2.【答案】A 【解析】纯碱是碳酸钠，不属于碱，B错误；冰水混合物不属混合物，C错误；MO,不属于碱性氧化物，D错误。 3.【答案】C 【解析】NaHCO.在水中的电离方程式为NaHCO,-Na十HCO,,C错误。 4.【答案】C 【解析】使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，H+与HCO不能大量共存，A错误；MO,为紫红色，B错误： 使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Cu+和OH不能大量共存，D错误。 5.【答案D 【解析】该分散系与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误。 6.【答案D 【解析】氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及其他氧化物，A错误：分散系是混合物，化合物 是纯净物，B错误；复分解反应一定不属于氧化还原反应，C错误；置换反应一定是氧化还原反应，且置换反 应及氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，D正确。 7.【答案】D 【解析】水溶液中，硫酸氢钠在离子方程式中写成钠离子、氢离子和硫酸根离子，反应中只有氢离子和氢氧根 离子反应生成水，A错误；氧化铜是氧化物不能拆成离子形式，B错误；氢氧化铜是沉淀不能拆，C错误；碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CCO,+2H+Ca2+十CO2◆十H2O,D正确。 8.【答案】B 【解析】C1O与ClO的离子数目之比为5：3，设N(C1O)=5a,N(ClO)=3a,根据得失电子守恒可得： V(CI-)=5a×1十3a×5=20a,因此反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为(5a十3a):20a=2:5,B正确。 9.【答案】B 【解析】循环过程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，A正确：由图可知制备 Na2CO,涉及的反应分别为NH,HCO3与NaCl反应生成NH,CI和NaHCOa,CaCO受热分解生成CaO和 CO2,CaO与NHCl反应生成NH、CaCl2和HO,NaHCO.受热分解生成NaCO、CO,和H2O,CO2与 NH和HO反应生成NH,HCO。CCl2只是反应的生成物，未参与循环利用，B错误；循环过程中涉及的 反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C正确；循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐 和石灰石反应生成Na2CO和CaC2,D正确。 10.【答案】A 【解析】根据所给离子方程式，还原性：I>Fe2+>C1->Co+,A正确；还原性：I>C1,L2十2C1C2 2I不能发生，B错误；还原性：Fe2+>Co2+,CoO,十2Fe2++6H+一2Co2++2Fe3++3HO能发生，C错 误；因为还原性：I>Fe2+,因此少量氯气与Fel2溶液反应，优先发生C2十2I—I2十2CI,D错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 11.【答案】C 失去5×e 【解析】正确的表示方法为6HC1+KCIO,3CL,◆+KC+3H2O,C错误。 得到1×5e 12.【答案C 【解析】O2与O,的混合物中只含O元素，①错误；CO2溶于水后能导电是因为生成了碳酸，CO2不属于电 解质，②错误；溶于水后能电离出H的化合物可能是酸，也可能是盐（例如NaHSO,),③正确：CaCO3高温 分解的反应中有电解质参与，该反应不属于离子反应，④错误；有单质生成的化学反应不一定属于氧化还原 反应，例如同素异形体之间的转化，⑤错误：物质氧化性的强弱与得电子的能力强弱有关，⑥正确：水溶液中 阳离子所带电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，但阴、阳离子个数不一定相等，⑦正确；非金属氧化物不 一定是酸性氧化物，如CO,碱性氧化物一定是金属氧化物，⑧错误。 13.【答案】B 【解析】(1)向溶液中滴加2一3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+,不含OH、CO和 HCO,:(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BSO,,说明溶液中含有SO号 不含Ba+;(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为 AgC1,因(2)中引入了CI,故无法通过(3)的操作判断溶液中是否含有CI;但由于每种离子的个数均相 等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含CI;结合以上分析可知，溶液中一定含有①Na、 ②SO-,⑥H+,一定不含③CI-,④HCO3、⑤CO号、⑦OH-、⑧Ba+。 14.【答案】D 【解析】反应①、②分别为5S,O+2Mn++8H2O一10SO号+2MnO,+16H+、2MnO,+5H,O2+6H —2Mn++5O2个十8H2O,总反应为S2O十H2O2—2SO号十2H十O2个，据此分析。根据氧化还原 反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知S2O>MO,>O2,A正确；由以上分析，B正确；反应②中 10e~5O2,则每生成15个O2分子，转移30个电子，C正确；总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比 为1：1，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)②⑥⑩(1分，有错不给分)③④⑤⑦⑨(1分，有错不给分)①⑧(1分，有错不给分) (2)Na2CO3(熔融)—2Na++CO号(1分) (3)②④⑤⑥⑦⑧(1分，有错不给分) 得到2×e Zn十H2SO1-ZnSO1+H2◆（方程式1分，双线桥2分，共3分） 失去2e (4)C2(OH)2COa+2H2SO1—2CuSO1+3H2O+CO2◆ (5)FeCL饱和溶液(1分)红褐(1分)FeCL,十3HO△Fe(OH)(胶体)十3HCI 【解析】(1)属于分散系的有②⑥⑩，属于电解质的有③④⑤⑦⑨，能导电的单质有①⑧。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)Cu+(2分) (2)2A1+3Cu2+—3Cu十2A13+(2分)BaSO,(2分) (3)Ba+、Ag、CO号、OH(2分，少写或漏写给1分，有错不给分，下同)Na+、CI-(2分) (4)沉淀不溶解（或无明显变化等合理答案）(2分) (5)NO、C1、SO号(2分，少写且正确给1分，有错不给分) 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 【解析】(3)蓝色溶液一定含有C+,根据离子共存原则，可知不含CO、OH,由实验ⅰ可以确定不含 Ag,实验ⅱ可以确定原溶液含有SO,根据离子共存原则，可知不含B2+;实验：向实验ⅱ中得到的白 色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解；实验V:向实验ⅱ得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于实验ⅱ引入氯离子，所以不能判断原溶液是否含有C1,综上不能判 断原溶液是否含有Na。 (4)白色沉淀为硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀不溶解。 (5)NaO2和水反应生成NaOH和氧气，Na+增多，OH和HCO反应生成CO和水，则反应完毕后，溶 液中上述离子数目几乎不变的有NO:、SO、C1。 17.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)复分解反应(1分) (2)C(OH)2(1分)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（合理即可） (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O (4)Ca+十CO号一CCO:￥氢氧化钠(1分)氧化钠作为原料来源少，成本高（合理即可） (5)2H++SO号-+Ca2++2OH-CaSO1￥+2H2O (6)0.3 【解析1水6)固体为碳酸钙，根据钙元素的质量守恒，钙元素质量为0×0,70g=0,28g,0.542gC0,·0 40 中钙元素质量为0.28g,则40十2X16+18x×0.542g=0.28g,解得x≈0.3。 18.【答案及评分细则】(15分) (1)BCD(全对得2分，漏写或有错均不给分) (2)高铁酸钠、氧气（全对得1分，漏写或有错均不给分）195：191(2分) 10e (3)2MnO,+5H,C,0,十6H一10CO,◆+2Mn++8H,0(方程式2分，单线桥1分) (4)NO(1分)4Fe2++O2十4H+—4Fe3++2H2O(2分) (5)AC(2分，漏写且正确给1分) (6)4(2分) 【解析】(1)钟乳石的形成过程中没有元素化合价的改变，A不符合题意；“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前 川”涉及瀑布飞泻时的水蒸气散布在空气中形成胶体，光照下产生丁达尔效应等现象，与氧化还原反应无 关，E不符合题意。 (2)Fe元素由十2价上升到十6价，N2O2的O元素由一1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，该反应 中的氧化剂是NaO,还原剂是Na2O2和FeS),,生成的Naz FeO,、O2为氧化产物，氧化剂和还原剂的质量之比为 5×78:(78+2×152)=195:191。 (5)电位值：酸性KMnO1>Br2>FeCl>I2,所以对于含I厂、Br的混合溶液，若控制性氧化I厂而不氧化 Br,则可以使用FeCl、Br2作氧化剂，故氧化方案合理的是AC。 (6)在反应3BrF?十5H2O一HBO十Br2十9HF+O2中，Br元素由十3价一部分升高为十5价，一部分降 低为0价，0元素由一2价部分升高为0价，当有15个水分子参加反应时，共生成3个O2,H2O失去12e, 由H0还原的BF,(Br元素由+3价降为0价)为号=4个 【高一化学参考答案第3页（共3页）】■ 2026~2027学年高一10月测评 化学 答题卡 准考证号 学 校 0I0100I0I00I0T0I0 四mD口m1口口1m 姓 名 2I2I22四2四2I22]2四2 333333]33]33 贴条形码区域 44I4404四444四4四4 班 级 55]5I555]55]5I5 66]6666]6666 7I7刀7I7I7刀刀7I7刀7I7 考场号☐ 座位号 8]88☐8888□8☐88 919]99]919]9]9]9I9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（每小题3分，共42分）》 1 [A][B C]LD 5B回D 9B网 D 13 [A][B][C [D 2A][B] 6AB☐GD 10[A][B][C]D 14A▣B☐CD 3A]B][CD 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4[A][B C]D 8A▣BICD] 12四B☐四D☑ 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (3)】 (1分) (3分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (2分)》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) MnO4+_H2C2O4+H+— CO2个+Mn2++ (3分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）