3.3 盐类的水解 第3课时（同步课件）化学人教版选择性必修1

人教版选择性必修 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3课时 盐类水解的应用 第3节 盐类的水解 1 电解质溶液中的守恒关系 2 盐类水解的应用 1 溶液中粒子浓度大小的比较 3 学习内容导览 2 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.会分析电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒。 重点：盐类水解的应用，电解质溶液中粒子关系,电解质溶液 中的三个守恒； 难点：盐类水解的应用，电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒。 素养锚定·课标定位 了解泡沫灭火器 其原理体现了盐类水解的应用 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 情境启思·任务缘起 盐类水解 的应用 01 5 任务一 探究：生活中盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 用Na2CO3 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果。 分层研学·探理悟新 1.生活中盐类水解的应用 知识总结 (1)为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？ 一、盐类水解的应用 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ ∆H ＞0 去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 分层研学·探理悟新 知识总结 一、盐类水解的应用 1.生活中盐类水解的应用 (2)泡沫灭火器的原理 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前 混合后 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 分层研学·探理悟新 知识总结 一、盐类水解的应用 1.生活中盐类水解的应用 (3)为什么KAl(SO4)2 , Fe2(SO4)3 等盐可用做净水剂？ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 分层研学·探理悟新 一、盐类水解的应用 任务二 探究：科学研究中盐类水解的应用 在实验室中配制FeCl3 溶液时，常将FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。 分层研学·探理悟新 10 知识总结 2.科学研究中盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 (1)实验室制备Fe(OH)3胶体 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 加热可使上述平衡右移 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + (2)实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所 需浓度。 分层研学·探理悟新 知识总结 ⑶判断盐溶液的酸/碱性强弱 2.科学研究中盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 根据 和 ，Ka、Kb越小，则Kh越大！ ①不同弱酸对应的盐 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ ②不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 碱性： 酸性： Mg(OH)2 Al(OH)3 < > ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸： HCO3– H2CO3 < > 碱性： 分层研学·探理悟新 12 3.生产中盐类水解的应用 知识总结 (1)工业上用TiCl4制备TiO2 一、盐类水解的应用 TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O 经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。 (2)制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干。 分层研学·探理悟新 知识总结 ⑶判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 一、盐类水解的应用 3.生产中盐类水解的应用 ①盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干制备无水盐 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)3 Fe2O3 分层研学·探理悟新 知识总结 3.生产中盐类水解的应用 ⑶判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 一、盐类水解的应用 ②强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质 如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 CuSO4(aq) CuSO4(s) ③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 分层研学·探理悟新 知识总结 一、盐类水解的应用 ⑶判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 3.生产中盐类水解的应用 如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。 (5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 (4)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）； NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4 + MnO2； NH4Cl→NH3 ↑+HCl↑。 分层研学·探理悟新 meiyangyang8602 【例1】下列与盐的水解有关的是(　　)     ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部 D 一、盐类水解的应用 典例剖析·逻辑释疑 电解质溶液中的守恒关系 02 18 任务三 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 二、电解质溶液中的守恒关系 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守 恒，溶液呈电中性。例如，在Na2CO3 溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离 子有OH -、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间的关系为： c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。例如，在0.1 molLNa2CO3溶液中，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-,还有HCO3-、H2CO3。根据碳元素质量守恒，则有以下关系： c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 molL 电荷守恒和元素质量守恒是电解质溶液中重要的守恒关系，也是计算和比较电解质溶液中各种离子浓度大小的依据。 分层研学·探理悟新 19 知识总结 1.电荷守恒 二、电解质溶液中的守恒关系 电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒。 找到电解质溶液中所有的阴、阳离子，乘离子自身电荷，列等式； (1)含义： (2)方法： (3)实例： 即阳离子所带的正电荷总数===阴离子所带的负电荷总数 分层研学·探理悟新 1.电荷守恒 知识总结 二、电解质溶液中的守恒关系 ①NH4Cl溶液 NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ H2O ⇌H+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl– 阳离子：NH4+、 H+ 阴离子：Cl- 、OH- 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ②Na2CO3溶液 Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– H2O ⇌H+ + OH- 阳离子：Na＋、 H+ 阴离子：CO32– 、HCO3– 、OH- 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－) 分层研学·探理悟新 知识总结 1.电荷守恒 二、电解质溶液中的守恒关系 ③NaHCO3溶液 HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ H2O ⇌H+ + OH- 阳离子：Na＋、 H+ 阴离子：CO32– 、HCO3– 、OH- 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－) ④Na2S溶液 Na2S ＝2Na+＋S2－ H2O ⇌H+ + OH- HS－+H2O ⇌ H2S+OH- S2－+H2O ⇌ HS－+ OH- 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS– 电荷守恒：c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 分层研学·探理悟新 二、电解质溶液中的守恒关系 【例2】写出下列溶液中的电荷守恒式 (1)CH3COONa溶液 (2) (NH 4)2SO4溶液 (3)K2S溶液 (7)CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42–) + c(OH– ) c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) (5)Na2SO3溶液 (6)NaHSO3溶液 (8)NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32- )＋c(HSO3- )＋c(OH－） c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32- )＋c(HSO3- )＋c(OH－） c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) (4)KHS溶液 c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 典例剖析·逻辑释疑 2.元素质量守恒（物料守恒） 知识总结 二、电解质溶液中的守恒关系 在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 (1)含义： (2)方法： (3)实例： ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 分层研学·探理悟新 知识总结 2.元素质量守恒（物料守恒） 二、电解质溶液中的守恒关系 ①NH4Cl溶液 NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl– c(Cl)＝c(N )，氯元素：Cl– 氮元素：NH4+、NH3·H2O 物料守恒：c(NH4+) ＋c(NH3·H2O) ＝ c(Cl－) ②Na2CO3溶液 Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– H2O ⇌H+ + OH- c(Na)＝2c(C )，钠元素：Na＋ 碳元素：CO32－ 、HCO3–、H2CO3 物料守恒：c(Na+)＝2[c(CO32－ )+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 分层研学·探理悟新 知识总结 2.元素质量守恒（物料守恒） 二、电解质溶液中的守恒关系 ③NaHCO3溶液 HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ H2O ⇌H+ + OH- c(Na)＝c(C )，钠元素：Na＋ 碳元素：CO32－ 、HCO3–、H2CO3 物料守恒：c(Na+)＝c(CO32－ )+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) 分层研学·探理悟新 【例3】写出下列溶液中的物料守恒式 (1)CH3COONa溶液 (2) (NH 4)2SO4溶液 (3)K2S溶液 (7)CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42–) (5)Na2SO3溶液 (6)NaHSO3溶液 (8)NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(Na＋)＝2c(SO32- )＋2c(HSO3- )＋2c(H2SO3) c(Na＋)＝c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(Cl-) (4)KHS溶液 c(K+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S) c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) c(K+)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S) 2c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) 二、电解质溶液中的守恒关系 典例剖析·逻辑释疑 知识总结 3.质子守恒 水电离：c水(H+)＝c水(OH－)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总数等于粒子接受H+总数。 ①通过联立电荷守恒和原子守恒，消去“强离子”(与得到和给出质子无关的粒子)，并将H+和OH-分在等式的两边，可得到质子守恒等式。 (1)含义： (2)方法： ②（桥梁法) a. 根据溶质化学式(也包括H2O)，先写出能得失质子的微粒 b. 得失质子之后形成的微粒分别写在两边 c. 写质子守恒方程式： 二、电解质溶液中的守恒关系 分层研学·探理悟新 知识总结 3.质子守恒 二、电解质溶液中的守恒关系 (3)实例： ①NH4Cl溶液 电荷守恒： 物料守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ① c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)＝ c(Cl－) ② 质子守恒：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-) ① - ② ， 消去强离子Cl－ ②CH3COONa溶液 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c (CH3COOH) + c (H+) = c (OH–) c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) ② c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) ① ① - ② ， 消去强离子Na+ 分层研学·探理悟新 二、电解质溶液中的守恒关系 知识总结 3.质子守恒 ③Na2CO3溶液 质子守恒：c(H＋)＋c(HCO3- ) ＋2c(H2CO3)＝c(OH－) 电荷守恒： 物料守恒： c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3- )＋2c(H2CO3) ② c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－) ① ①-② 消去Na＋ 质子守恒：c(H＋)＋c(HCO3- ) ＋2c(H2CO3)＝c(OH－) 分层研学·探理悟新 二、电解质溶液中的守恒关系 知识总结 3.质子守恒 ④NaHCO3溶液 质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) ＋c(CO32- ) ①-② 消去Na＋ c(Na＋)＝ c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3) ② 电荷守恒： 物料守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－) ① 质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) ＋c(CO32- ) 分层研学·探理悟新 二、电解质溶液中的守恒关系 知识总结 3.质子守恒 ⑤CH3COOH与CH3COONa 1:1混合 2c(Na+) = c (CH3COO–) +c (CH3COOH) ② 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：2c(H+) + c (CH3COOH) = 2c(OH–) + c(CH3COO–) c(Na+) + c (H+) = c (CH3COO–) + c (OH–) ① ①×2 - ② 消去Na＋ ⑥NH4Cl与NH3·H2O 1:1 混合 c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(Cl-) ② 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(NH4+) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(NH3·H2O) c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ① ①×2 - ② 消去Cl- 分层研学·探理悟新 【例4】写出下列溶液中的质子守恒式 (1) (NH 4)2SO4溶液 (2)K2S溶液 (6)HCN与NaCN 1:1混合 c(OH-) + c(NH3·H2O)＝c(H+) (4)Na2SO3溶液 (5)NaHSO3溶液 (7)Na3PO4溶液 (3)KHS溶液 c(H+) + c(H2S) = c(S2-) + c(HS- ) c(H+) + c(HS- ) + 2c(H2S) = c(OH-) c(H+) + c(HSO3- ) + 2c(H2SO3) = c(OH-) c(H+) + (H2SO3) = c(SO32-) +c(OH-) 2c(H+) + c (HCN) = 2c(OH–) + c(CN–) c(H+) + c(HPO42- ) + 2c(H2PO4- ) + 3c(H3PO4) = c(OH-) 二、电解质溶液中的守恒关系 典例剖析·逻辑释疑 知识总结 4.三大守恒的特点 二、电解质溶液中的守恒关系 题目中的相等关系用三大守恒分析，三大守恒的特点 ①若等号一端全是阴离子或一端全部是阳离子，或题目提示溶液呈中性、 PH=7等，应首先考虑电荷守恒，电荷守恒等式中没有分子 ②若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑这种元素的元素守恒， 物料守恒等式中没有H+和OH- ③若出现等号，但既不是电荷守恒也不是元素守恒，则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理，质子守恒等式中没有强酸阴离子或强碱阳离子 分层研学·探理悟新 溶液中离子浓 度大小的比较 03 35 任务四 溶液中粒子浓度大小的比较 三、溶液中离子浓度大小的比较 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守 恒，溶液呈电中性。例如，在Na2CO3 溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离 子有OH -、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间的关系为： c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。例如，在0.1 molLNa2CO3溶液中，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-,还有HCO3-、H2CO3。根据碳元素质量守恒，则有以下关系： c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 molL 电荷守恒和元素质量守恒是电解质溶液中重要的守恒关系，也是计算和比较电解质溶液中各种离子浓度大小的依据。 分层研学·探理悟新 任务四 溶液中粒子浓度大小的比较 三、溶液中离子浓度大小的比较 比较溶液中离子浓度的大小，基于以下关于电离和水解的基本认识： 1.弱电解质的电离是微弱的 2.盐类的水解是微弱的 3.多元弱酸的电离与多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主，电离/水解程度依次减小。 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 H+或OH- 电离/水解 ＋水的电离 分层研学·探理悟新 知识总结 1.电离理论 三、溶液中离子浓度大小的比较 ⑴弱电解质电离是微弱的 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 溶液中粒子浓度大小：c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO- ) > c(OH- ) ①0.1mol/L CH3COOH溶液： CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ H2O ⇌OH- + H+ (微弱) (更微弱) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 1.电离理论 ⑴弱电解质电离是微弱的 ②0.1mol/L NH3·H2O溶液： NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- H2O ⇌OH- + H+ (微弱) (更微弱) 溶液中粒子浓度大小：c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 弱酸、弱碱都只有微弱电离 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 1.电离理论 ⑵多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 ③H2S 溶液： 溶液中粒子浓度大小：c(H2S) > c(H+) > c(HS–) > c(S2–) > c(OH–) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 H2S ⇌HS– + H+ HS– ⇌ S2– + H+ H2O ⇌OH- + H+ (主，微弱) (次，更微弱) (最微弱) 多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小 分层研学·探理悟新 知识总结 2.水解理论 ⑴弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的离子除外)，同时还要考虑水的电离。 三、溶液中离子浓度大小的比较 溶液中粒子浓度大小：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+) ①0.1mol/L CH3COONa溶液： H2O ⇌OH- + H+ (更微弱) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- (微弱) 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑴弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的离子除外)，同时还要考虑水的电离。 溶液中粒子浓度大小：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(NH3·H2O) > c(OH-) ②0.1mol/L NH4Cl溶液： H2O ⇌OH- + H+ (更微弱) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 NH4Cl = NH4+ + Cl– NH4+ + H2O ⇌H+ + NH3·H2O (微弱) 分层研学·探理悟新 42 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑵多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 溶液中粒子浓度大小：c(Na+) > c(CO32–) > c(OH-) > c(HCO3–) > c( H2CO3 ) > c(H+) ①0.1mol/LNa2CO3溶液： H2O ⇌OH- + H+ (更微弱) 技巧：溶质 > 溶液酸碱性 > 产物 > 剩余 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– (微弱)(主) HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– (次) 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑶多元弱酸的酸式盐既电离又水解，需根据溶液的酸碱性来判断。 溶液中粒子浓度大小：c(Na+) > c(HCO3–) > c(OH–) > c(H2CO3) > c(H+) > c(CO32-) ①0.1mol/LNaHCO3溶液： 电离程度＜水解程度：溶液呈碱性,水解产物 > 电离产物 HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH– NaHCO3 = Na+ + HCO3– HCO3– ⇌ CO32– + H+ (主) (极弱) H2O ⇌H+ + OH- ① c(Na＋)＞c(HCO3-) ②c(H2CO3)＞c(CO32-) ②c(OH–)＞c(H+) 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑶多元弱酸的酸式盐既电离又水解，需根据溶液的酸碱性来判断。 溶液中粒子浓度大小：c(Na+)＞c(HSO3–)＞c(H+)＞c(SO32–)＞c(OH–)＞c(H2SO3) ②0.1mol/LNaHSO3溶液： 电离程度>水解程度：溶液呈酸性,电离产物 > 水解产物 HSO3– ⇌ SO32– + H+ NaHSO3 = Na+ + HSO3– HSO3– + H2O ⇌ H2SO3 + OH– (主) (极弱) H2O ⇌H+ + OH- ① c(Na＋)＞c(HSO3-) ②c(SO32-)＞c(H2SO3) ②c(H+)＞c(OH–) 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑷不同溶液中的同一离子浓度的比较。 需考虑溶液中溶质本身的浓度、和其他离子对该离子浓度的影响 ①看来源： 由强电解质直接电离产生的，浓度更大 由弱电解质电离或者弱离子水解产生的浓度很小 ②看化学式角标：角标更大的浓度更大 ③看水解程度：水解受到其他微粒的促进还是抑制 本身浓度大>抑制＞单水解＞促进 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 2.水解理论 ⑷不同溶液中的同一离子浓度的比较。 本身浓度大>抑制＞单水解＞促进 浓度均为0.1mol/L的四种溶液中①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)的大小顺序: ②中H+抑制NH4+水解 ③中CH3COO-促进NH4+水解 ④>②＞①＞③ 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 3.混合溶液 ⑴溶液后混合不反应 技巧：①最简比 ②拆离子 ③看共存 ①等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，显碱性 溶液中粒子浓度大小：c(NH4+) > c(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(H+) NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ H2O ⇌H+ + OH- NH4Cl = NH4+ + Cl– 电离 > 水解 (程度更大) 1 1 ＜1 ＜1 NH4+＞1 ，NH3·H2O ＜1 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 3.混合溶液 ⑴溶液后混合不反应 技巧：①最简比 ②拆离子 ③看共存 ②等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，显酸性 溶液中粒子浓度大小：c(CH3COO–) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c (OH–) H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ CH3COONa = CH3COO- + Na+ 电离 > 水解 (程度更大) 1 1 ＜1 ＜1 CH3COO-＞1 ，CH3COOH ＜1 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 3.混合溶液 ⑴溶液后混合不反应 技巧：①最简比 ②拆离子 ③看共存 ③等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液，显碱性 溶液中粒子浓度大小：c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH–) > c(H+) H2O ⇌H+ + OH- CN- + H2O ⇌HCN + OH- HCN ⇌CN- + H+ NaCN = CN- + Na+ 水解 > 电离 (程度更大) 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 3.混合溶液 ⑵溶液混合后恰好完全反应 需考虑溶液混合后否完全反应，按照反应后的溶质进行分析 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合 溶液中粒子浓度大小：c(Na+)=c( Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c( OH-) HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 0.1 0.1 0.1 0.1 恰好完全反应， 溶质为CH3COOH与NaCl 物质的量之比为1:1 H2O ⇌H+ + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ NaCl = Na++ Cl- 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 3.混合溶液 ⑶溶液混合后反应并有过量 需考虑溶液混合后否完全反应，按照反应后的溶质进行分析 0.1mol/L NaOH溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液等体积混合 溶液中粒子浓度大小：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 0.1 0.2 0.1 余0.1 CH3COOH过量， 溶质为CH3COOH与CH3COONa 物质的量之比为1:1 H2O ⇌H+ + OH- CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 电离 > 水解 分层研学·探理悟新 知识总结 三、溶液中离子浓度大小的比较 4.方法思路 ①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 ②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子 ③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小 ①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。 即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 ②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较，需考虑溶质本身的浓度和其他离子的影响 (1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (2)特别注意的问题 分层研学·探理悟新 【例5】在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D 三、溶液中离子浓度大小的比较 典例剖析·逻辑释疑 盐类水解的应用 盐类水解的应用 电解质溶液中的守恒关系 生活中盐类水解的应用 科学研究中盐类水解的应用 三大守恒的特点 生产中盐类水解的应用 电荷守恒 元素质量守恒（物料守恒） 质子守恒 溶液中粒子浓度大小的比较 方法思路 电离理论 水解理论 混合溶液 体系梳整·认知升华 1．下列说法与盐类的水解无关的有( ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C 当堂诊学·成效校验 2．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中： 2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) D 当堂诊学·成效校验 B 3.甲酸铵(HCOONH4)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法正确的是( ) A．溶液中存在c(HCOO-)<c(NH4+) B．溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C．加水稀释后， 的值变小 D．加入氨水调节溶液pH=7，c(HCOOH)=c(NH3·H2O) 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版选择性必修 1 https://www.zxxk.com/user/13354804 59 $