3.3 盐类的水解 第1课时（同步课件）化学人教版选择性必修1

人教版选择性必修 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 盐类的水解 第3节 盐类的水解 1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2 盐溶液的酸碱性 1 学习内容导览 2 1.理解盐类水解的实质，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 。 2.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 重点：盐类水解的本质及分析； 难点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因，水解方程式的书写。 素养锚定·课标定位 纯碱Na2CO3 为什么Na2CO3 可被当作“碱”使用呢？ Na2CO3 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 情境启思·任务缘起 盐溶液的 酸碱性 01 5 任务一 基于物质类别研究物质性质 一、盐溶液的酸碱性 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 分层研学·探理悟新 1.盐的分类 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 酸+碱==盐+水(中和反应) ①强酸强碱盐 ②强酸弱碱盐 ③强碱弱酸盐 ④弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 分层研学·探理悟新 一、盐溶液的酸碱性 任务二 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 【结果和讨论】 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 分层研学·探理悟新 8 一、盐溶液的酸碱性 任务二 探究盐溶液的酸碱性 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 C(H+) > C(OH-) C(H+) < C(OH-) C(H+) = C(OH-) 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 分层研学·探理悟新 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 分层研学·探理悟新 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 分层研学·探理悟新 3.盐溶液的酸碱性 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 pH=7 强酸强碱盐 pH＞7 pH＜7 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 pH=7 pH＞7 pH＜7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 分层研学·探理悟新 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 02 13 任务三 不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和 CH3COONa 溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 分层研学·探理悟新 知识总结 1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 + NH3·H2O 加NH4Cl : 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl Cl- + NH4+ 纯水: H2O H+ + OH- c(H+)＞c(OH-) 酸性 NH4＋＋H2O NH3 · H2O＋H＋ 分层研学·探理悟新 2.分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(H+)＜c(OH-) 碱性 分层研学·探理悟新 知识总结 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 分层研学·探理悟新 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 分层研学·探理悟新 4.盐类的水解 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ⑴定义 ⑵实质 ⑶表达 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离,c(H＋)≠c(OH－) 分层研学·探理悟新 知识总结 4.盐类的水解 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 Na2CO3的水解情况——与CH3COONa类似，但由于H2CO3是二元酸，Na2CO3 的水解复杂一些，是分两步进行的。 第一步 HCO3－ H2O OH－＋H＋ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ ＋ 总离子方程式： 第二步 HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 生成的HCO3－进一步发生水解： CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 分层研学·探理悟新 任务四 思考：盐类水解的规律。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 (无弱不水解) 中性 是 (酸弱能水解) 碱性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是 (碱弱能水解) (CH3COONH4) 酸性 是 (都弱都水解) 谁强显谁性 分层研学·探理悟新 知识总结 5.盐类水解的规律 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 都强显中性 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 两弱具体定 【注意】 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 分层研学·探理悟新 meiyangyang8602 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 典例剖析·逻辑释疑 任务五 如何正确书写盐类水解的离子方程式？ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 ②盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“ = ”而写“ ”。 分层研学·探理悟新 知识总结 6.水解离子方程式的书写 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ⑴一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– F– + H2O HF + OH– 如：NH4Cl ⑵一元弱碱强酸盐水解 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 分层研学·探理悟新 6.水解离子方程式的书写 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ⑶多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (主) (次) 如：Na2CO3 ⑷多元弱碱盐的水解视为一步完成 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 如：FeCl3 分层研学·探理悟新 B 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【例2】下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2O HBr＋OH－ B．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋ C．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 典例剖析·逻辑释疑 盐类的水解 盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐的分类 选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 盐类的水解 盐类水解的规律 水解离子方程式的书写 盐溶液的酸碱性 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 体系梳整·认知升华 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 B 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO32- B．HCO3- C．Na＋ D．NH4+ D 当堂诊学·成效校验 B 3. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ C．HS-+H2O H2S+OH- D．NH4++OH- NH3↑+H2O 当堂诊学·成效校验 4.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版选择性必修 1 https://www.zxxk.com/user/13354804 32 $