3.3 盐类的水解 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

分层作业 第三节　盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3 【答案】D 【详解】A．NaOH为强碱，不发生水解，故A错误； B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误； C．NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D正确； 故选：D。 2．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，溶液因水解呈酸性，A符合题意； B．属于弱酸，在溶液中发生电离，产生使溶液呈酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．属于强酸强碱酸式盐，在溶液中完全电离，电离出的使溶液呈酸性，不发生水解，C不符合题意； D．属于强碱弱酸酸式盐，既会发生水解反应，也会发生电离，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高二上·江苏南通·期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是 A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 【答案】B 【详解】A．为强酸，电离出使溶液中增大，抑制水的电离，不符合题意，A错误； B．为强酸弱碱盐，发生水解反应：，消耗水电离出的促进水的电离，且溶液中呈酸性，符合题意，B正确； C．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，但水解后溶液中呈碱性，不符合题意，C错误； D．为弱酸，电离出抑制水的电离，不符合题意，D错误； 故选B。 4．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸与铁锈主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 5．（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列生活中的相关现象，不涉及化学变化的是 A．明矾[]用作净水剂，其水溶液呈酸性 B．参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 C．光束通过胶体出现丁达尔效应 D．小苏打可用作加工馒头的膨松剂 【答案】C 【详解】A．明矾中的发生水解反应生成胶体和，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．石灰岩溶蚀时与、反应生成，沉积时分解析出，均有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，C符合题意； D．小苏打作膨松剂时，受热分解或与酸性物质反应生成等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A．Ca(OH)2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COONa 【答案】D 【详解】A．是强碱，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，A不符合题意； B．溶于水生成弱碱，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，B不符合题意； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，C不符合题意； D．是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，使水的电离程度增大，D符合题意； 故选D。 7．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】D 【详解】A．的水解程度大于，相同温度下等物质的量浓度的溶液碱性强于溶液，A正确； B．常温下的溶解度大于，即水溶性，B正确； C．溶液中存在、、、，溶液中存在、、、，二者均含有、、、、、、，所含微粒种类相同，C正确； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，与反应生成，进一步与结合生成沉淀，两者均有沉淀产生，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【详解】A．溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意； C．在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意； 故选D。 9．（24-25高二上·浙江绍兴·期末）常温下，向溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．弱酸性 D．中性 【答案】A 【详解】，，二者发生反应：，二者的物质的量相等，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，常温下会发生水解：，使溶液中，溶液呈碱性，故选A。 10．（24-25高二上·广东湛江·期末）下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A．用食盐腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．焊接时用溶液除锈 【答案】D 【详解】A．较浓的食盐水可使细胞因渗透作用失水，从而抑制微生物生长，不涉及盐类水解，A错误； B．醋酸可与水垢中的碳酸钙等成分反应，使水垢溶解，不涉及盐类水解，B错误； C．料酒中的乙醇可溶解部分带腥味的物质，并在加热时随挥发而将其除去，不涉及盐类水解，C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解：，生成的氢离子使溶液呈酸性，可与金属表面的锈层反应，因此能用于除锈，D正确； 故选D。 11．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）请回答下列关于弱电解质电离和盐类水解的问题： (1)常温下，醋酸(CH3COOH)是弱电解质，其电离方程式为________，电离平衡常数表达式K=________。 (2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。 (3)将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质是________，该溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1) (2) 碱 (3) （或醋酸钠） 大于 【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为： ，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即； （2）是强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离出和，其中会结合水电离出的生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中，溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：； （3）将等体积、等浓度的溶液和溶液混合，二者物质的量相等，恰好完全发生中和反应生成和，故所得溶液的溶质是，在溶液中，由于发生微弱水解消耗了部分，而不发生水解，其浓度保持不变，因此该溶液中。 12．（25-26高二上·海南儋州·期末）Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示) (2)在溶液④中，和_________的浓度之和为。 (3)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_________。 Ⅱ. (4)常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。 ①写出酸的电离方程式：____________________________。 ②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_________(填“>”“＜”或“=”)7。 【答案】(1) 酸 (2) (3) = = (4) ， > 【详解】（1） 是强酸弱碱盐， 在水溶液中发生水解产生 ，使溶液显酸性。其水解的离子方程式为：。 （2）溶液④是 和 的混合液。根据物料守恒（氮元素守恒）可知，溶液中含氮微粒主要是 和 ，两者的浓度之和等于它们初始浓度之和，即 。 （3）室温下，溶液的，说明溶液呈中性，即。根据溶液中的电荷守恒关系，可推得 。由于阴阳离子的浓度相等，说明的水解程度与的水解程度相等。 （4） ①由溶液中同时存在分子和离子可知，为二元弱酸，在溶液中分步电离，其电离方程式为，。②等体积、等浓度的 溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显碱性，因此溶液的。 1．（24-25高一上·广东汕头·期末）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】常温下，指示剂变色范围： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 KI和KIO3的 混合溶液 Na2CO3溶液 CH3COOH 溶液 指示剂 X Y CH3COOH- 淀粉溶液 甲基橙、溴 百里酚蓝 甲基橙 指示剂X和Y分别是 A．X：溴百里酚蓝    Y：甲基橙 B．X：溴百里酚蓝    Y：溴百里酚蓝 C．X：甲基橙    Y：甲基橙 D．X：甲基橙    Y：溴百里酚蓝 【答案】A 【分析】为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，常温下其。溴百里酚蓝变色范围为显黄色，显绿色，显蓝色；甲基橙变色范围为显红色，显橙色，显黄色。①环为溶液，现象为蓝色，对应指示剂X在碱性条件下显蓝色，故X为溴百里酚蓝；②环为溶液，现象为黄色，对应指示剂Y在碱性条件下显黄色，故Y为甲基橙。 【详解】溶液呈碱性，，溴百里酚蓝在时显蓝色，对应①环蓝色，故X为溴百里酚蓝；甲基橙在时显黄色，对应②环黄色，故Y为甲基橙， 故选A。 2．（25-26高二上·江西南昌·期末）下列实验中的离子方程式正确的是 A．溶液中加入小苏打溶液： B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： C．碳酸氢钠水解的离子方程式： D．固体溶于重水发生水解： 【答案】A 【详解】A．小苏打为，其中的与反应，生成沉淀、和水，钠离子不参加反应，离子方程式为，A正确； B．血红色溶液中的硫氰化铁应保留化学式。加入铁粉后，铁粉中的铁元素由0价升高到+2价，硫氰化铁中的铁元素由+3价降低到+2价，因此铁粉与硫氰化铁按物质的量之比1∶2反应，生成浅绿色的并释放。选项将硫氰化铁拆写为，且所列方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．选项中失去氢离子并生成，表示的是碳酸氢根的电离。碳酸氢根水解时与水电离产生的氢离子结合，生成，同时使溶液中的增多，水解的离子方程式为，C错误； D．重水的电离可表示为，与其中的结合生成，因此水解产物应为和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 3．（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B．常温下，盐酸与溶液混合，若混合后溶液的体积为，则溶液的 C．溶液中： D．常温下，的盐酸和的氨水等体积混合，混合后溶液的 【答案】D 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应，使溶液中，溶液呈碱性，可使酚酞变红，A正确； B．混合后剩余，，常温下，，B正确； C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，溶液中仅存在四种离子，电荷守恒关系式书写正确，C正确； D．一水合氨是弱碱，只能部分电离，常温下的氨水实际浓度远大于，远大于的盐酸的浓度，二者等体积混合后，氨水大量剩余，溶液呈碱性，，D错误； 故选D。 4．（25-26高二上·山西朔州·期末）常温下，的溶液的pH = 5，设为阿伏加德罗常数的值。保持温度不变，下列说法正确的是 A．2 L该溶液中含的数目是 B．该溶液与等pH的稀硫酸中水电离出的相等 C．该溶液与等体积、pH = 13的溶液恰好完全反应 D．该溶液中还可以大量存在、、 【答案】C 【分析】硫酸铵在水中完全电离，电离方程式为。其中，不水解，发生部分水解：。因此，溶液中的一部分转化为，水的电离受到促进，溶液呈酸性。 【详解】A．若不考虑水解，2 L该溶液中的物质的量为。由于发生部分水解，实际含有的少于0.20 mol，其数目小于，A错误； B．硫酸铵溶液因水解而呈酸性，水的电离受到促进。该溶液的pH = 5，水电离出的氢离子浓度为。等pH的稀硫酸抑制水的电离，其中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即。两者不相等，B错误； C．常温下，pH = 13的溶液中，，由水的离子积可得。氢氧化钡完全电离，故。两种溶液混合时发生反应，硫酸铵与氢氧化钡按物质的量之比1∶1反应。两种溶液的物质的量浓度相等，等体积时溶质的物质的量相等，恰好完全反应，C正确； D．该溶液中的与可发生反应，不能大量共存；溶液中的与发生反应，也不能大量共存，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是 A．GHCl在水中电离方程式为 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3 C．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D．GHCl水溶液中： 【答案】C 【分析】G是弱碱，GHCl是强酸与弱碱反应生成的盐，在水中电离产生和。其中存在平衡，使溶液呈酸性。溶液中含G的微粒为和G，不参与上述平衡。 【详解】A．GHCl是盐，在水中完全电离产生和，随后只有部分转化为G和，不能将盐的电离写成直接完全生成G、和。正确的电离方程式为，A错误； B．0.001 mol/L GHCl在水中完全电离后，只有部分转化为G和，因此，溶液的pH大于3，B错误； C．GHCl水溶液呈酸性，加水稀释使平衡向右移动，但生成的不能补偿稀释造成的浓度减小，故减小，pH升高，C正确； D．由GHCl的组成以及与G之间的转化，根据物料守恒有；水溶液中，因此原等式左侧大于右侧。若按电荷守恒列式，G是电中性分子，不能计入正电荷，正确关系为，D错误； 故选C。 6．（25-26高二上·北京·期末）25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A．①中 B．②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C．③中的水解程度比①大 D．溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 【答案】D 【详解】A．①为溶液，根据物料守恒，钠元素总浓度等于醋酸根所有存在形式的总浓度，即，A正确； B．①、②的阳离子均为不水解的，溶液碱性越强说明阴离子水解程度越大，①pH大于②，可说明该条件下水解程度弱于，B正确； C．①中不水解，③中水解显酸性，可消耗水解产生的，促进水解，故③中水解程度比①大，C正确； D．pH②<①、④>③，说明水解程度大于，水解显酸性，仅会中和水解产生的使溶液pH降低，无法说明抑制的电离，D错误； 故选D。 7．（25-26高二上·山西朔州·期末）氨气通入稀磷酸中可发生反应：，下列叙述正确的是 A．和稀磷酸都是弱电解质 B．的第一步电离方程式： C．的电离方程式： D．的水解方程式： 【答案】B 【详解】A．弱电解质的前提是化合物，稀磷酸是磷酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．分步电离，第一步电离方程式：，B正确； C．的电离方程式：，C错误； D．的水解方程式：，D错误。 故选B。 8．（25-26高二上·湖北·期末）已知25℃时，醋酸、亚硝酸、碳酸、氢氰酸、次磷酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸(HCN) 次磷酸() (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出次磷酸钠水解的离子方程式____________________。 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为的、和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为___________(用水解的离子作答)。 (3)常温下，将等pH、等体积的溶液、溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的浓度由大到小的顺序为___________，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________。 (4)可以使醋酸钠溶液中减小，且不变的措施是_________(填序号)。 a．加水稀释                b．加入少量固体            c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体        e．升高温度 (5)25℃时，将溶液与次磷酸()等体积混合，反应后溶液中，则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数_________。 【答案】(1) (2) (3) e (4)ad (5) 中 【详解】（1）次磷酸溶于过量NaOH溶液的反应为可推次磷酸是一元弱酸，其正盐在水溶液中水解的离子方程式：； （2）根据电离平衡常数，电离出能力大小顺序是：，因此浓度均为的、和KCN的水解程度由强到弱的顺序为； （3）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，。由于酸性：，等pH时，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由可知，消耗NaOH物质的量更多的是e点。由表中电离平衡常数可知，酸性H2CO3>HCN>，故足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为； （4）根据，得出：，不变，即温度不变，也不变： a．加水稀释，减小，减小，a符合题意； b．加入少量固体，增大，b不符合题意； c．加入少量冰醋酸使增大，c不符合题意； d．通入少量HCl气体，电离出的氢离子与CH3COO-离子结合成CH3COOH分子，CH3COO-浓度减小，d符合题意； e．升高温度，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-浓度增大，增大，e 不符合题意；选ad。 （5）在25℃下与等体积反应，反应完全后溶液中，根据电荷守恒知，溶液显中性；；的电离平衡常数。 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 【答案】A 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对用量多少）也会生成白色沉淀，二者现象相同，不能用溶液鉴别，A错误； B．二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确； C．和均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确； D．热稳定性差，受热易分解生成、和，D正确； 故选A。 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确； 故选A。 3．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 4．（2026·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【详解】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 5．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 6．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 7．（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 A组 巩固过关 题号 2 3 4 6 P 10 答案 D A ) B O D D 11. 【答案】(1) CH,COOH、=CH,COO+H c(CH,Co0）c(H) c(CH,COOH) (2) 碱 CH COO +H,OCH,COOH+OH 3) CH COONa (或醋酸钠)】 大于 12.【答案】(1) 酸 Cu2++2H,0、≠Cu(OH)2+2H (2) NHA 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (3) (4) H2A≠H+HAHA≥Ht+A2 > B组 能力进阶 题号 2 5 6 7 答案 A A D C C D B 【答案】(1) H2PO2+H2O、→H,PO2+OH 8. )Co>CN->CH,coo HCN+CO2=CN+HCO (3) b>c>d e (4)ad a×10-7 (5) 中 0.01-a 0 C组 思维拔高 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A A A B A A A 212 分层作业 第三节　盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3 2．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·江苏南通·期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是 A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 4．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制溶液时加入少量盐酸 5．（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列生活中的相关现象，不涉及化学变化的是 A．明矾[]用作净水剂，其水溶液呈酸性 B．参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 C．光束通过胶体出现丁达尔效应 D．小苏打可用作加工馒头的膨松剂 6．（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A．Ca(OH)2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COONa 7．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 8．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 9．（24-25高二上·浙江绍兴·期末）常温下，向溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．弱酸性 D．中性 10．（24-25高二上·广东湛江·期末）下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A．用食盐腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．焊接时用溶液除锈 11．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）请回答下列关于弱电解质电离和盐类水解的问题： (1)常温下，醋酸(CH3COOH)是弱电解质，其电离方程式为________，电离平衡常数表达式K=________。 (2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。 (3)将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质是________，该溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 12．（25-26高二上·海南儋州·期末）Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示) (2)在溶液④中，和_________的浓度之和为。 (3)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_________。 Ⅱ. (4)常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。 ①写出酸的电离方程式：____________________________。 ②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_________(填“>”“＜”或“=”)7。 1．（24-25高一上·广东汕头·期末）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】常温下，指示剂变色范围： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 KI和KIO3的 混合溶液 Na2CO3溶液 CH3COOH 溶液 指示剂 X Y CH3COOH- 淀粉溶液 甲基橙、溴 百里酚蓝 甲基橙 指示剂X和Y分别是 A．X：溴百里酚蓝    Y：甲基橙 B．X：溴百里酚蓝    Y：溴百里酚蓝 C．X：甲基橙    Y：甲基橙 D．X：甲基橙    Y：溴百里酚蓝 2．（25-26高二上·江西南昌·期末）下列实验中的离子方程式正确的是 A．溶液中加入小苏打溶液： B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： C．碳酸氢钠水解的离子方程式： D．固体溶于重水发生水解： 3．（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B．常温下，盐酸与溶液混合，若混合后溶液的体积为，则溶液的 C．溶液中： D．常温下，的盐酸和的氨水等体积混合，混合后溶液的 4．（25-26高二上·山西朔州·期末）常温下，的溶液的pH = 5，设为阿伏加德罗常数的值。保持温度不变，下列说法正确的是 A．2 L该溶液中含的数目是 B．该溶液与等pH的稀硫酸中水电离出的相等 C．该溶液与等体积、pH = 13的溶液恰好完全反应 D．该溶液中还可以大量存在、、 5．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是 A．GHCl在水中电离方程式为 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3 C．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D．GHCl水溶液中： 6．（25-26高二上·北京·期末）25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A．①中 B．②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C．③中的水解程度比①大 D．溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 7．（25-26高二上·山西朔州·期末）氨气通入稀磷酸中可发生反应：，下列叙述正确的是 A．和稀磷酸都是弱电解质 B．的第一步电离方程式： C．的电离方程式： D．的水解方程式： 8．（25-26高二上·湖北·期末）已知25℃时，醋酸、亚硝酸、碳酸、氢氰酸、次磷酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸(HCN) 次磷酸() (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出次磷酸钠水解的离子方程式____________________。 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为的、和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为___________(用水解的离子作答)。 (3)常温下，将等pH、等体积的溶液、溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的浓度由大到小的顺序为___________，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________。 (4)可以使醋酸钠溶液中减小，且不变的措施是_________(填序号)。 a．加水稀释                b．加入少量固体            c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体        e．升高温度 (5)25℃时，将溶液与次磷酸()等体积混合，反应后溶液中，则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数_________。 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 3．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 4．（2026·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 5．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 6．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 7．（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $