2.1 钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质——钠 第二章 海水中的重要元素 任务一：掌握认识元素化合物的一般方法 活动1：举例说明含有钠元素的物质 氯化钠(NaCl) 氢氧化钠(NaOH) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 钠单质 (Na) 物质类别 化合价 单质 氧化物 氢氧化物 盐 0 +1 Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 + 易失去电子 强还原性 钠的存在形式 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 一、的存在与物理性质 【问】“自然界不存在游离态的金属钠”，说明钠具有怎样的性质？ 从原子结构的角度分析 自然界中的钠只有化合态，没有游离态 结构 性质 决定 活动：从实验角度认识金属钠 思考3：钠可以用小刀切割，说明什么? 思考4：新切开的钠的断面有何变化?为什么? 思考5：为什么金属钠经常保存在煤油或石蜡油中？ 还有什么发现？ 思考1：钠为何沉在煤油底部? 思考2：实验前为何要吸干钠表面的煤油? 钠的物理性质 课本 P34 颜色状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电、导热性 银白色固体 有金属光泽 比煤油大，比水小 ρ=0.971g/cm3 质软 （可用刀切开） 97.8°C 883°C 良好 钠保存在煤油或石蜡油中（隔绝空气） 镊子夹取，滤纸吸干煤油， 小刀在玻璃片或表面皿上切割。 取用： ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 钠的化学性质 常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。 4Na + O2 == 2Na2O 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 还原剂 还原性 1.钠与氧气发生反应 ①常温下：4Na＋O2＝2Na2O 课本 P35 在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 铁在空气中缓慢氧化与铁在氧气中燃烧，反应生成的产物相同吗？若在空气中加热钠，钠会发生什么变化呢？ 为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？ 【想一想】 实验记录 实验现象 反应原理 钠受热先熔化成闪亮小球，随后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体粉末。 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体过氧化钠） 钠与氧气加热下发生怎样的变化？ 实验探究2 二、钠的化学性质 思考 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 提示　①常温条件下生成Na2O： ； ②加热条件下生成Na2O2： 。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 （氧化钠，白色固体） （过氧化钠，淡黄色固体） ✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠 电子表现出 性。 试写出钠分别和氯气、硫在加热条件下反应的化学方程式： _____________________、________________。 失去 还原 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S　　Na2S （产生黄色火焰、生成白烟） (研磨时易爆炸) （金属氢化物中，氢为-1价） 补充：2Na＋H2 2NaH 1.判断正误 (1)钠在反应时，只能作还原剂 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中 (3)在坩埚中加热钠时，可以近距离俯视坩埚观察现象 (4)取用钠时，可以用手直接接触 (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 × √ √ × × 2.(2026·浙江月考)下列关于钠的叙述不正确的是 A.钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B.钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C.钠是热和电的良导体 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子 √ 2015年8月12日晚，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短短几分钟就赶到起火点，迅速用水灭火，灭火过程中发生了更大二次和三次爆炸。这一次事故造成死亡173人，其中消防人员104人，普通民众58人，民警11人。据天津市副市长何树山说，在这个仓库内有2500吨的危化品，其中第二类易燃物品，主要是金属钠和金属镁，约500吨。 OH− Na+ H2 Na H2O 1.理论预测 从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，因此二者发生氧化还原反应生成 和 。 H、O 还原 氧化 NaOH H2 【P36实验探究】将绿豆大的钠放入装有酚酞的水的烧杯中,观察! 从以下方面观察： ①钠在水中的位置 ②钠块的变化 ③钠的运动 ④声音 ⑤溶液颜色变化 观察角度 实验现象 分析及结论 钠在水中的位置 钠块的变化 钠的运动 声音 溶液颜色变化 浮在水面上 密度比水小，0.97g/cm3 融化成小球 钠的熔点低，97.8℃，反应放热 在水面上游动 有气体产生，推动小球运动 溶液变红 产物溶于水显碱性 发出了嘶嘶的响声 反应剧烈 H2 NaOH 2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 实质：钠与水电离的H+反应放出氢气 2Na＋2H2O =2Na+ + 2OH-＋H2↑ 【拓展与反思】 1.本实验时要注意什么问题？ 控制钠的用量，过多易造成爆炸！ 2.钠失火，该如何扑灭？ 3.钠的保存需要注意什么？ 用干燥沙土盖灭，不能用泡沫灭火器和水！ 实验室，钠保存在煤油或石蜡油中，形成液封，隔绝氧气和水。所用液体的密度要比钠的密度小； 钠与水的反应 反应方程式 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 失去2e- 得到2e- +1 0 0 +1 还原剂 还原性 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑ 【问】 1、书写钠与盐酸反应的方程式，预测现象更剧烈还是更舒缓？ 2、钠与酸反应时钠过量会有钠剩余吗？ 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠与酸反应比与水反应剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量， 钠把酸反应完之后，再与水反应。 注：在酸溶液中，先酸后水 基于物质类别研究物质性质,钠还可以发生什么反应？ Fe Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 如何认识Na的性质？ 活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来 钠与盐的反应 ❓猜想️ 思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠，会发生什么反应呢？可以直接置换出铜吗？ × 钠与盐的反应 实验现象 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀 (1) 钠与盐溶液的反应 先水后盐 化学方程式： 分步：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应①＋②：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 反应实质：钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 钠与盐的反应 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【思考1】为什么Cu2+的氧化性更强，而Na却不与Cu2+反应？ 结果分析： 已知： 氧化性：H+ Cu2+ ＜ 四水合铜离子 反应微观示意图： [Cu(H2O)4]2+ Na与Cu2+几乎没有机会接触 Na与水的反应速率远大于Cu2+ 水的浓度远大于四水合铜离子 铜离子以四水合铜离子的形式存在 钠与盐的反应 (1) 钠与盐溶液的反应 金属Na与Fe2(SO4)3溶液反应吗？若反应试着写出化学方程式 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ ① 6NaOH+Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ ② 3×①+②：6Na+6H2O+Fe2(SO4)3==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 钠与盐的反应 (1) 钠与盐溶液的反应 【思考】钠与饱和氯化钠溶液能否反应？若能反应，请描述实验现象，并写出化学方程式。 ①钠先与水反应： 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑ ③消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出 ②考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应 你能总结一下金属钠与盐溶液反应的分析思路吗？ 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 思考 (2)②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4。 钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 归纳总结 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti。 特别提示 1.(2025·北京延庆期中)钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A.肥皂液可用于收集反应产生的H2 B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C.钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 D.反应后试管中液体分层，下层呈红色 √ 密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上移动，然后又掉落下来，如此反复至钠反应完。 2.(2025·安徽滁州期中)将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A.CuSO4溶液 B.稀NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.MgCl2溶液 √ 钠的存在、制备和用途 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 只以化合态存在 (1)制Na2O2 (2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 (4)还原贵金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） 4Na＋TiCl4=== 4NaCl＋Ti 熔融 钠灯 （钠具有强还原性） Lavf57.83.100 Lavf57.56.101 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $