2.1 .1 活泼金属单质——钠（课件）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 -

该高中化学课件围绕钠的物理性质、化学性质及用途展开，课堂导入从海洋资源切入，结合钠的存在形式、制备历史与工业方法，通过金属活动性顺序和原子结构预测性质，构建“结构-性质-用途”的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，通过钠与氧气、水、硫酸铜溶液等实验现象分析及问题驱动，培养科学探究与实践能力。融入结构决定性质的化学观念，辅以反馈训练，帮助学生系统认知，也为教师提供逻辑清晰的教学方案。

第二章 海水中的重要元素 2.1 课时1 活泼的金属单质——钠 作者编号：35011 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，以NaCl为主，还有Na2CO3 、Na2SO4等。 钠的单质可以通过化学反应制得。 作者编号：35011 19世纪初（1807年），英国化学家戴维在实验室中电解熔融状态的NaOH首次制得了钠。 2 NaCl（熔融）=== 2 Na + Cl2 ↑ 电解 现代工业制钠的方法： 作者编号：35011 结构-性质-用途 从已有的知识出发，预测一下：钠可能具有什么样的性质呢？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钠是一种活泼的金属 从金属活动性顺序的角度： 从原子结构的角度： Na Na+ 易失去一个电子 钠具有很强的还原性 作者编号：35011 结构-性质-用途 结构 决定 性质 决定 用途 由此可以预测： 物理性质：有金属光泽 化学性质 ①与氧气等非金属单质反应 ②与盐酸、稀硫酸反应 ③与盐溶液反应 作者编号：35011 钠常常保存在石蜡油或煤油中，多余的钠必须放回原瓶 【实验1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。 观察 作者编号：35011 一、钠的物理性质 颜色 状态 银白色固体 有金属光泽 质软 熔点 熔点低 密度 比煤油大 硬度 导电、 导热性 良好 (ρ煤油=0.8g/cm3) 作者编号：35011 继续观察 为什么新切开的钠在空气中很快会变暗呢？ 原因：钠和氧气发生了反应，生成一薄层氧化物。 常温：4Na＋O2 = 2Na2O 白色固体 作者编号：35011 思考探究 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 【实验2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 作者编号：35011 实验探究 注：不要近距离俯视坩埚 现象：钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 淡黄色固体 2Na + O2 == Na2O2 △ 作者编号：35011 二、钠的化学性质 1.与非金属单质反应 常温：4Na＋O2 = 2Na2O 加热：2Na＋O2 = Na2O2 △ 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟 2Na＋Cl2 == 2NaCl △ -2 -1 阳离子：阴离子=2:1 阳离子：阴离子=2:1 作者编号：35011 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜单质呢？ 化学是一门以实验为基础的学科，实验验证更具有科学性。 钠是如此的活泼，与酸反应可能会很剧烈，那我们先研究一下能否与盐溶液反应。 作者编号：35011 实验探究 【实验3】完成钠与硫酸铜溶液反应的实验，在培养皿中加入一些稀硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠投入水中，观察实验现象，结合下列问题进行推理分析并初步得出结论。 ①有红色的固体Cu析出吗？ ②烧杯中生成了什么颜色的沉淀？ 你认为是什么物质？ ③OH- 从哪里来？ ④通过实验你有什么猜想？ 猜想：Na先与H2O反应产生了OH-, 再与Cu2+结合生成了蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 作者编号：35011 实验探究 ⑤如何证实你的猜想？ 【实验4】完成钠与水反应的实验，在培养皿中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠投入水中，钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察实验现象。 证明有氢氧化钠的生成 作者编号：35011 实验探究 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 在水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 反应放热，熔点低 有气体生成, 反应剧烈 有气体生成, 推动小球迅速游动 有碱性物质生成 浮 熔 游 响 红 NaOH 物理性质 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应中生成的气体是什么？写出反应的化学方程式。 化学方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 作者编号：35011 二、钠的化学性质 2.与水反应 化学方程式 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 离子方程式 2Na+2H2O == 2Na++ 2OH- +H2↑ 思考：如何设计实验验证钠与水反应产生的气体？ 用试管收集氢气，靠近酒精灯点燃出现爆鸣声，说明气体为氢气。 钠与水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子反应。 作者编号：35011 二、钠的化学性质 3.钠与盐溶液反应 （以钠与硫酸铜溶液反应为例） 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、蓝 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓ 为什么先水后盐呢？ 盐电离出的金属离子都是水合离子，即金属离子被水分子包围着。钠与水的反应剧烈，还没接触到金属离子便与水先反应了。 故钠只能在熔融盐下才能置换出排在其活动性后面的金属。 作者编号：35011 二、钠的化学性质 4.钠与酸溶液反应 钠与水溶液反应规律: 有酸酸为先, 无酸水为先， 盐在最后面。 钠先和水反应还是先和酸反应？ 钠与水反应的实质： 钠与水电离出来的氢离子反应。 钠与酸反应的实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠与稀盐酸反应时，先与稀盐酸反应，因为稀盐酸中H+的浓度更大，待稀盐酸消耗完后，才与水反应。 作者编号：35011 思考与讨论 思考1：实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 思考2：发生金属钠着火应该如何应对？ 一定不能用水灭火！应用干燥的沙土来灭火。 除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 思考3：金属钠长期放置在空气中最终会转化为什么物质？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 作者编号：35011 结构-性质-用途 结构 决定 性质 决定 用途 高压钠灯 灯管内填充了钠蒸汽、汞、氙气，在电场作用下会发生电子跃迁，发出黄光， 射程远，透雾能力强。 制Na-K合金常温下为液体，在原子反应堆中作导热剂 作者编号：35011 结构-性质-用途 结构 决定 性质 决定 用途 制备Na2O2，用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂2 冶炼钛、锆等贵金属 4Na+TiCl4(熔融) === 4NaCl +Ti 高温 利用钠的强还原性 作者编号：35011 1. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 ( 　) B 选项 事实 解释 A 　钠保存在煤油中 　煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 　新切开的钠的光亮的表面很快变暗 　钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2 C 　钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 　钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 D 　钠可以用小刀切割 　钠质地柔软 作者编号：35011 2. 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(　 ) A.钠块始终保持在a处, 直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠块在水中上下跳动直至消失 D.随反应的进行, 煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 D 作者编号：35011 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf60.4.100 Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 $