北京市丰台区第二中学2026-2027学年高一第一学期10月月考 化学试卷

丰台二中2026-2027学年高一第一学期10月月考化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 1.下列分类正确的是 A.盐：AgCl、BaSO4、纯碱、Mg(NO,), B.酸：CH,COOH、HSO4、小苏打、H,PO, C.碱：C2H,OH、烧碱、NH,H20、Mg(OH)2 D.同素异形体：石墨、C60、O,、金刚石 2.电解质和非电解质是对化合物一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO,饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 C.电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质 3.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.FcCL,溶液与Fe(OH),胶体都是澄清、透明的液体 B.NaCl溶液和Fc(OH),胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C.A1(OH),胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 4.下列反应中，HC1的化学性质不属于类别通性的是 A.2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H2O B.2HCI+Na,O=2NaCl+H,O C.4HC(浓)+Mn0,MnCl,+CL,↑+2H,0 D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 5.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 Cuo H20 Ca(OH) 高温 CC02→H,C03→CaC0,→C0 高温 A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 6.以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A.Na→Na,0→NaOH B.Fe→FeO3→Fe(oH), C.SO3→H,S04→BaSO4 D.Cu(OH)2→CuSO4→FeSO, 7.下列有关钠的叙述不正确的是 A钠燃烧时生成氧化钠 B.少量钠着火时用沙土盖灭 C.钠具有很强的还原性 D.少量钠应保存在煤油中 8.下列电离方程式书写不正确的是 A.HCI=H*+CI B.Ba(OH),=Ba2+20H C.Al2(S04),=2A1H+3SO} D.NaHCO,Na*+H*+CO2 9.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ba2+、CI、NO3 B.Na+、Ag、NO3、Cr C.Kt、Fe3+、AI3+、CI D.Ca2+、Na+、SO42、HCO3 10.火法炼铜的反应原理是： Cu0+C0Cu+C0,。关于该反应下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.此反应属于非氧化还原反应 C.反应物CuO作氧化剂 D.反应物CO反应后，碳元素化合价降低 11.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有红色物质生成 D.溶液变浑浊 12.今有三种无色碱性溶液NaOH、NaHCO3、Ba(OH)2,下列哪种试剂可以鉴别它们 A.HCI溶液 B.稀硫酸 C.BaCl,溶液 D.MgCL2溶液 13.以下是某种粗盐（主要含SO}、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分流 程。下列说法不正确的是 粗盐溶液 除so好、除Ca2+除Mg2+ NaCI溶液 ① ② ③ A.①中的除杂试剂可以是BaCl,溶液 B.②中加入过量Na,CO3溶液后，发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaC03↓ C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D.杂质离子的去除顺序还可以是③①② 14.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A.NH4NO3→N2+H,O B.S+KOH→KSO,+K,S+HO C.FeO+HNO;->Fe(NO);+H2O D.Cu,O+H,SO>CuSO,+Cu+H,O 15.除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 Cu Fe 稍过量稀疏酸，过滤 B ZnS0,溶液 Cuso, 稍过量锌粉，过滤 KCI溶液 K2C03 适量氯化钙固体至不再产生沉淀，过滤 D NaSO,溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 16.下列反应的离子方程式正确的是 A.铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体：2F+6H=2Fe3++3H,个 B.疏酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO}=BaSO,↓ C.食醋去除水垢中CaCO3:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02个 D.向NaHCO,溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HC0,+Ca2++20H=CaC0,↓+C0}+2H,0 17.LiAIH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAIH4+2H2O=LiA1O2+4H2↑。下列说法 中正确的是 A.LiAIH4中H元素化合价为+1价 B.氢气既是氧化产物又是还原产物 C.还原产物与氧化产物的质量比为4：1 D.生成4个H2分子时，转移8个电子 18.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石 灰水的烧杯中持续通入CO2,并记录小灯泡的亮度变化，情况如 小灯泡 下：通入CO2之前，小灯泡能发光，随着CO2不断通入，小灯泡 ↓通入CO2 逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法不正确的是 A.小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的pH逐渐增大 B.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 澄清 石灰水 C.小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中c(Ca2+)逐渐增大 D.该过程中总化学反应的离子方程式为CO2+OH=HCO 19.已知：反应（①）：Co2O3+6HC1(浓)=2CoC2+C2↑+3H20: 反应⑩：5C2+l2+6H20=10HCl+2HIO3。 下列说法正确的是 A.还原性：CoCl2>HCI>2 B.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C.反应I中HCI是氧化剂 D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 20.某溶液仅由Na、Cu2+、Ba2+、Fe+、CO、SO?、C中的若干种离子组成，取 适量溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.白色沉淀3说明原溶液中一定存在C1 D.原溶液中一定存在Na*,一定不存在Ba2+ 第二部分 本部分共6题，共60分。 21.下列物质：①氢氧化钡②KHSO,③液态HC1④稀硫酸⑤二氧化碳⑥钠 ⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩NaHSO4 (1)可以导电的有 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的有 (3)属于非电解质的有 (4)写出⑩在溶液中的电离方程式 (⑤)写出⑥与水反应的离子方程式 (⑥写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式 (7)写出“向①溶液中通入足量⑤气体”发生反应的离子方程式 (8)写出“①溶液和②溶液恰好完全沉淀”发生反应的离子方程式 (9)写出“①溶液和②溶液恰好完全中和”发生反应的离子方程式 22下列几种导电性（①变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语 (离子方程式)解释实验现象。 (1)向含H,SO,的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 ①离子方程式： ； ②符合要求的图象 (2)向AgNO3溶液通入少量HCI ①离子方程式： ； ②符合要求的图象 ③请设计实验证明通入的HCI气体是少量的：取少量上层清液于试管内， (3)向醋酸溶液中加入少量Na,CO3溶液 ①离子方程式： ②符合要求的图象 22.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 (1)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方 程式： (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而 成的，爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N2个+3C0,个。在该反应中，氧化 剂是 (填化学式，下同)，发生氧化反应的是 23.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装 载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化 成球。冷定毁罐取出。.即倭铅也。.以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”（注： 炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 高温 (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ +_C0↑ (2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 25.P20,、Ca0是实验室常使用的固体干燥剂，其中P20,可以发生下列化学反应： P20,+3H20=2H,PO4(磷酸) P,0,+6NaOH=2Na,PO,(磷酸钠)+3H,O 实验小组研究干燥剂的使用方法 (1)除了固体干燥剂，实验室常用的液体干燥剂有 、 浓磷酸。 (2)小组同学准备干燥HCI气体、氨气(NH),对应的固体干燥剂分别是 一。（选择填写题中固体干燥剂的化学式）（已知：NH,溶于水形成NH3·H2O) (3)实验小组用过氧化氢溶液制备氧气，其对应的化学方程式是，反应中所有含 氧元素的物质中氧元素的化合价分别有（按照化学方程式中物质先后顺序正确写 出具体化合价)。 (4)为了将(3)中制备的氧气充分干燥，小组同学准备将P,0,、C0混合使用。请你判断 他们的设计合理吗？若合理，此小题无需作答。若不合理，请用简单文字结合化学方 程式解释原因。 (5)碱石灰是实验常用固体干燥剂，主要成分是NaOH与CaO固体混合物。实验小组用 碱石灰处理硫单质在氧气中燃烧后的污染性气体，效果很好，请写出有关化学方程式 26.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿（主要成分MO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿 色(K2MnO4)熔融态物质。 ②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 ③向暗绿色溶液中通入C2,溶液变为紫红色。 ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMO4固体。 资料：K2MO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧 化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 (I)①中生成K2MnO4,Mn元素化合价为 (2)①中生成K2MnO4的化学方程式是 (3)②中浸取时用KOH溶液的原因是 (④)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移