精品解析：北京市丰台区第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

丰台二中2025-2026学年度高一年级第一学期10月练习 科目：化学 考试时间：90分钟 班级：_______ 成绩：_______ 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 碳：12 钠：23 氮：14 一、选择题(本题25个小题，每题2分共50分，每题只有一个选项符合题意) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、浊液 D. 非金属氧化物、酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是化合物的一种，化合物包含氧化物，而非相反，A错误； B．电解质属于化合物中的一类，化合物包含电解质和非电解质，B正确； C．溶液和浊液是分散系的并列分类，无包含关系，C错误； D．非金属氧化物与酸性氧化物为交叉关系，如CO不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物但为金属氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾受热完全分解的化学方程式为，故残留物是锰酸钾和二氧化锰组成的混合物，A不符合题意； B．洁净的食盐水是氯化钠和水的混合物，B不符合题意； C．冰、水混合物由H2O组成，属于纯净物，C符合题意； D．纯净的NH4NO3相对分子质量为80，含氮质量分数为，则含氮30%说明混有杂质，属于混合物，D不符合题意； 故答案选C。 3. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ 其中不能形成合金的是 A. Cu和Na B. Fe与Cu C. Cu与Al D. Al与Na 【答案】A 【解析】 【分析】合金是金属与金属(或非金属)在熔化状态(即液态)下形成的一种熔合物，则两种金属熔点和沸点之间要有重合部分。 【详解】A．Na与Cu不能同时为液态，不能制Cu-Na合金，A符合题意； B．Fe与Cu在1535℃-2595℃之间熔合可制得合金，B不符题意； C．Cu与Al在1083℃-2200℃之间熔合可制得合金，C不符题意； D．Al与Na在660℃-883℃之间熔合可制得合金，D不符题意； 故选A。 4. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 A. 混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 白糖与食盐的混合物 D. 铁粉和泥沙的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，正确； B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，错误； C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，错误； D．铁粉和泥沙的混合物都不溶于水，不能用过滤的方法分离，错误； 答案选A。 5. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A. HNO3 KOH Na2CO3 O2 B. NaHCO3 Ba(OH)2 NaCl Zn C. H2SO4 Na2O MgCl2 C D. HCl KOH Na2CO3 SiO2 【答案】A 【解析】 【分析】酸是在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是在水溶液中电离出来金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物； 单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。 【详解】A．HNO3属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，O2属于单质，故A正确； B．NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，NaCl属于盐，Zn属于单质，故B错误； C．H2SO4属于酸，Na2O属于碱性氧化物，MgCl2属于盐，C属于单质，故C错误； D．HCl属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，SiO2属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Na2SO4 B. CH4 C. Cu D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质必须符合下列条件：1、在水溶液中能导电的物质必须是原物质，不能是与水反应后的物质；2、必须是化合物。甲烷不电离，铜和氢气均是单质，故只有A正确。 7. 下列物质能够导电的是 A. NaOH溶液 B. KCl晶体 C. 液态HCl D. 气态HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶于水完全电离为和OH-，离子可自由移动可导电，A符合题意； B．固态KCl中离子被晶格束缚，无法移动，不导电，B不符合题意； C．纯液态HCl只有共价键未离解为离子，不导电，C不符合题意； D．气态HCl为分子状态，无自由离子，不导电，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于NaCl在水中电离的叙述不正确的是 A. 氯化钠的电离方程式为： B. 氯化钠电离需要通电才能完成 C. 氯化钠电离是水分子与固体中钠离子、氯离子相互作用的结果 D. 氯化钠在动水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强电解质，电离方程式为，A正确； B．电离是溶解时自发过程，通电用于电解（如电解熔融NaCl），而非电离条件，B错误； C．水分子破坏NaCl晶格，使离子脱离固体形成自由移动的离子，C正确； D．溶液中多数离子均以水合形式存在，所以氯化钠在动水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误； C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误； D．蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确； 故选D。 10. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。 11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．，不能大量共存，A项错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求，B项错误； C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性条件下不反应，且均为无色离子，C项正确； D．HCO3-在强酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中需体现Ba2+与生成BaSO4的反应，A错误； B．澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-，与盐酸反应的实质是OH-与H+生成H2O，为，B错误； C．铜与硝酸银反应时，电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．过量CO2通入澄清石灰水，最终生成可溶的Ca(HCO3)2，总反应可简化为CO2与OH-直接生成，为，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B. 金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑ C. 石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D. 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A. Fe粉加入稀盐酸中，发生反应产生氯化亚铁和氢气，离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；B. 金属钠投到水中，发生反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式是：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C. 石灰石是难溶性的物质，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，错误；D. 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，发生反应产生硫酸钠和水，反应的离子方程式是：OH－＋H＋=H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．银和稀硫酸不反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误； C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误； D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确； 故选D。 【点睛】 16. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 与反应： B. 铜片插入到硝酸银溶液中 C. 硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀醋酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，应生成和两种沉淀，正确应为，A错误； B．铜与硝酸银反应的离子方程式中电荷不守恒，正确应为，B错误； C．硫酸铝与氯化钡反应时，和未参与反应，仅与生成沉淀，C正确； D．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆，正确应为，D错误； 故答案选C。 17. 下列各组物质间能发生离子反应的是 A. 溶液和稀 B. 溶液和盐酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液和稀硫酸均为强电解质，混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，A不符合题意； B．FeSO4溶液与盐酸混合，无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应，B不符合题意； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，生成BaSO4沉淀，离子反应为Ba2⁺ + → BaSO4↓，C符合题意； D．KNO3溶液与Na2SO4溶液混合，所有离子均共存，无反应发生，D不符合题意； 故选C。 18. 表示下列哪组离子反应 A. 与 B. 与 C. 与HCl D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O，则反应不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意； B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O，则反应不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意； C．氢氧化钡溶液与与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为H+ + OH- = H2O则反应能用H++OH-=H2O表示，C符合题意； D．硫酸氢钾溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，与少量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水反应的离子方程式为2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，则反应不能用H++OH-=H2O表示，D不符合题意； 故选C。 19. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对硫酸根离子的检验有干扰，故B错误； C．亚硫酸根离子有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，所以滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，不能排除溶液中亚硫酸根离子存在的可能，故C错误； D．滴加BaCl2有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误； 故选A。 20. 检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B. 先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C. 先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D. 先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接滴加硝酸银溶液可能与其他阴离子（如、等）生成沉淀，无法确定Cl-的存在，A错误； B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原试样的检验，导致结论错误，B错误； C．硫酸酸化可能生成微溶的Ag2SO4沉淀，无法排除干扰，C错误； D．硝酸酸化可排除、等干扰离子，且不引入Cl-，生成的白色沉淀确认为AgCl，证明存在Cl-，D正确； 答案选D。 21. 下列离子检验的正确的是 A. 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有 D. 某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加氯化钡生成白色沉淀可能是由Ag+或生成的氯化银或硫酸钡，未排除Ag+干扰，无法确定，A错误； B．滴加硝酸银生成白色沉淀可能是由或生成碳酸银或氯化银，未酸化排除干扰，无法确定Cl-，B错误； C．滴加稀盐酸生成无色气体可能由或引起，无法确定，C错误； D．滴加氢氧化钠生成红褐色沉淀是Fe3+与OH-生成Fe(OH)3的特征反应，无其他常见离子干扰，D正确； 答案选D。 22. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有 B. 可能有或 C. 一定无 D. 可能有 【答案】B 【解析】 【详解】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，①稀硫酸和硫酸根都会和钡离子生成沉淀．②也可能含有银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子或银离子，故B正确； 故答案为B 23. 提纯含有少量杂质的溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 B. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 C. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 D. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量的溶液，引入新的杂质，钠离子，A错误； B．加入过量的溶液，引入新的杂质，硫酸根离子，B错误； C．加入过量的溶液，引入新的杂质，钠离子，C错误； D．加入过量的溶液，过滤沉淀，去掉钡离子，所得溶液中补加适量，消除碳酸根离子，生成二氧化碳，D正确； 故选D。 24. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则在溶液中加入足量过氧化钠得到的溶液呈碱性。 【详解】A．碱性溶液中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A错误； B．三种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．碱性溶液中钙离子、镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 25. 某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足 A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z 【答案】D 【解析】 【详解】有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应 ，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m Hn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 26. 用离子方程式表示下列反应 （1）可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应_______。 （2）可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液反应_______。 （3）碳酸钠与盐酸反应_______。 （4）锌与盐酸反应_______。 （5）醋酸()与苛性钠溶液反应_______。 【答案】（1）Cl-+Ag+=AgCl↓ （2）SO+Ba2+=BaSO4↓ （3）CO+2H+=CO2↑+H2O或CO+H+=HCO （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （5）CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O 【解析】 【小问1详解】 可溶性盐酸盐与硝酸银溶液发生的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓； 【小问2详解】 可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液发生的反应为溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓； 【小问3详解】 碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；或碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCO； 【小问4详解】 活泼金属锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【小问5详解】 醋酸与苛性钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O。 27. 写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与碳酸氢钠_______。 （2）氢氧化钙溶液与盐酸_______。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_______。 （4）氯化铁溶液与NaOH溶液_______。 （5）氧化铝与盐酸_______。 【答案】（1）H++=H2O+CO2↑ （2）OH-+H+=H2O （3）Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，依据原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液与盐酸反应，生成氯化钙和水，依据原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，依据原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 【小问4详解】 氯化铁溶液与NaOH溶液反应，生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，依据原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 【小问5详解】 氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，依据原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 28. 回顾钠的性质实验，填写下表。 序号 实验操作 现象记录 对金属钠性质的体现 ① 切割金属钠 剖面呈银白色但很快变暗 Na为银白色金属用化学方程式解释为何很快变暗：_______ ② 将一小块钠置于坩埚中，加热 很快熔成银白色小球，之后剧烈燃烧，火焰呈明亮黄色，结束后坩埚内有_______色固体生成 金属钠加热条件下与氧气反应剧烈，含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色(用化学方程式解释)_______ ③ 将一小块钠放入加有酚酞的水中 (完整描述现象)_______ 离子方程式为：_______ ④ 一小块Na放入CuSO4溶液中 最终Na消失，且在烧杯中留下许多蓝色沉淀。 为何会有蓝色沉淀，请写出相关反应的化学方程式：_______ 过氧化钠可以做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，原因是：_______、_______(写出化学方程式)。 【答案】 ①. 4Na+O2=2Na2O ②. 淡黄色 ③. 2Na+O2Na2O2 ④. 钠浮在水面上，迅速熔成小球，四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失，溶液变为红色 ⑤. ⑥. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑦. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑧. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【详解】①金属钠的还原性强，常温下易与空气中的氧气发生反应白色的氧化钠，所以用小刀切割后，金属钠的剖面呈银白色但很快变暗，反应的化学方程式为；4Na+O2=2Na2O； ②由题意可知，金属钠在加热条件下能与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2； ③将一小块钠放入加有酚酞的水中，钠浮在水面上，迅速熔成小球，四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失，溶液变为红色，则钠在水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； ④一小块钠放入硫酸铜溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与溶液中的硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则生成蓝色沉淀的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 过氧化钠可以做潜水艇或呼吸面具的供氧剂是因为钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 29. 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂 NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如下实验流程： 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______。 （2）试剂①是_______。为保证除杂效果，常加入足量的除杂试剂，如何证明试剂①足量：_______。 （3）加入试剂②后，发生反应的化学方程式是_______。 （4）加入盐酸的作用是_______。 【答案】（1）过滤、（蒸发）结晶 （2） ①. 氯化钡溶液 ②. 不再产生沉淀（沉淀质量不变）时，氯化钡已足量 （3） （4）将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠 【解析】 【分析】加入试剂①后产生沉淀A，试剂①为氯化钡，生成的沉淀A为硫酸钡，得到的溶液A含氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化镁，再加入氢氧化钠沉镁，得到氢氧化镁沉淀B，溶液B加入试剂②碳酸钠，得到沉淀C为碳酸钡和碳酸钙，溶液C为氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠的溶液，加入过量盐酸，得到含盐酸的氯化钠溶液，最后蒸发浓缩，结晶得到氯化钠精品。 【小问1详解】 操作a分离沉淀和溶液，为过滤；操作b为从溶液得到溶质，为（蒸发）结晶。 【小问2详解】 由分析知，试剂①为氯化钡溶液；保证氯化钡足量的方法为：不再产生沉淀（沉淀质量不变）时，氯化钡已足量。 【小问3详解】 试剂②作用为沉淀钡离子和钙离子，发生的化学方程式为。 【小问4详解】 盐酸作用为将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。 30. 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去中的水蒸气，装置内应盛放_______。 （2）检验：证明中混有，装置内应盛放_______。 （3）集气：若用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体应从装置的_______端通入；若收集密度比空气大的气体，则气体从_______端通入。(都填“A”或“B”，下同) （4）贮气：若用盐水将装置中的排出进行实验时，盐水应从_______端进入。 （5）量气：若要测定实验室制得的少量的体积，则应在瓶内先装满水，再将从_______端通入。 【答案】（1）浓 （2）澄清石灰水 （3） ①. B ②. A （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 由于是酸性气体，因此在干燥时需选用不和它发生反应的物质，此处可选择浓。 【小问2详解】 可以使澄清石灰水变浑浊,则不能，因此可以用澄清石灰水证明中混有。 【小问3详解】 排空气法收集气体时，密度比空气小的气体，应采用向下排空气法，气体从短导管进入，将空气从长导管排出，即从B端通入；密度比空气大的气体，应采用向上排空气法，气体从长导管进入，将空气从短导管排出，即从A端通入。 【小问4详解】 贮气时，用盐水将装置中的排出，水的密度比气体大，水从长导管进入，会将氢气从短导管压出，所以盐水应从A端进入。 【小问5详解】 量气时，瓶内装满水，的密度比水小，从短导管进入，会将水从长导管排出，从而测量排出水的体积即为的体积，所以从B端进入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台二中2025-2026学年度高一年级第一学期10月练习 科目：化学 考试时间：90分钟 班级：_______ 成绩：_______ 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 碳：12 钠：23 氮：14 一、选择题(本题25个小题，每题2分共50分，每题只有一个选项符合题意) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、浊液 D. 非金属氧化物、酸性氧化物 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 3. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ 其中不能形成合金的是 A. Cu和Na B. Fe与Cu C. Cu与Al D. Al与Na 4. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 A. 混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 白糖与食盐的混合物 D. 铁粉和泥沙的混合物 5. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A. HNO3 KOH Na2CO3 O2 B. NaHCO3 Ba(OH)2 NaCl Zn C. H2SO4 Na2O MgCl2 C D. HCl KOH Na2CO3 SiO2 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Na2SO4 B. CH4 C. Cu D. H2 7. 下列物质能够导电的是 A. NaOH溶液 B. KCl晶体 C. 液态HCl D. 气态HCl 8. 下列关于NaCl在水中电离的叙述不正确的是 A. 氯化钠的电离方程式为： B. 氯化钠电离需要通电才能完成 C. 氯化钠电离是水分子与固体中钠离子、氯离子相互作用的结果 D. 氯化钠在动水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 9. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 10. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： 14. 下列离子方程式正确的是 A. Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ B. 金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑ C. 石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D. 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 16. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 与反应： B. 铜片插入到硝酸银溶液中 C. 硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： D. 碳酸钙溶于稀醋酸中： 17. 下列各组物质间能发生离子反应的是 A. 溶液和稀 B. 溶液和盐酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液与溶液 18. 表示下列哪组离子反应 A. 与 B. 与 C. 与HCl D. 与 19. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 20. 检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B. 先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C. 先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D. 先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 21. 下列离子检验的正确的是 A. 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有 D. 某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 22. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有 B. 可能有或 C. 一定无 D. 可能有 23. 提纯含有少量杂质的溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 B. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 C. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 D. 加入过量的溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 24. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 25. 某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足 A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 26. 用离子方程式表示下列反应 （1）可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应_______。 （2）可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液反应_______。 （3）碳酸钠与盐酸反应_______。 （4）锌与盐酸反应_______。 （5）醋酸()与苛性钠溶液反应_______。 27. 写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与碳酸氢钠_______。 （2）氢氧化钙溶液与盐酸_______。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_______。 （4）氯化铁溶液与NaOH溶液_______。 （5）氧化铝与盐酸_______。 28. 回顾钠的性质实验，填写下表。 序号 实验操作 现象记录 对金属钠性质的体现 ① 切割金属钠 剖面呈银白色但很快变暗 Na为银白色金属用化学方程式解释为何很快变暗：_______ ② 将一小块钠置于坩埚中，加热 很快熔成银白色小球，之后剧烈燃烧，火焰呈明亮黄色，结束后坩埚内有_______色固体生成 金属钠加热条件下与氧气反应剧烈，含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色(用化学方程式解释)_______ ③ 将一小块钠放入加有酚酞的水中 (完整描述现象)_______ 离子方程式为：_______ ④ 一小块Na放入CuSO4溶液中 最终Na消失，且在烧杯中留下许多蓝色沉淀。 为何会有蓝色沉淀，请写出相关反应的化学方程式：_______ 过氧化钠可以做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，原因是：_______、_______(写出化学方程式)。 29. 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂 NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如下实验流程： 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是_______。 （2）试剂①是_______。为保证除杂效果，常加入足量的除杂试剂，如何证明试剂①足量：_______。 （3）加入试剂②后，发生反应的化学方程式是_______。 （4）加入盐酸的作用是_______。 30. 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去中的水蒸气，装置内应盛放_______。 （2）检验：证明中混有，装置内应盛放_______。 （3）集气：若用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体应从装置的_______端通入；若收集密度比空气大的气体，则气体从_______端通入。(都填“A”或“B”，下同) （4）贮气：若用盐水将装置中的排出进行实验时，盐水应从_______端进入。 （5）量气：若要测定实验室制得的少量的体积，则应在瓶内先装满水，再将从_______端通入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $